山东枣庄市峄城区博文高级中学2025-2026学年第一学期第二次月考 高一化学试题

**基本信息** 2025-2026高一化学第二次月考卷，以传统文化（青矾、胆矾）、科技前沿（Zn5(OH)8(NO3)2纳米片）及工业流程（窑尾灰制备铁酸铋）为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，适配高一学段知识检测与能力培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10/30|化学与生活、化学用语、物质分类|结合“信州铅山县苦泉熬胆矾”考结晶操作，体现文化传承| |多选题|5/20|氧化还原、实验操作|以Cl2制备与性质探究装置图，考查科学探究能力| |非选择题|5/50|工艺流程、价类二维图、实验设计|窑尾灰制备铁酸铋流程题，综合考查电子式、离子反应及绿色化学思想|

2025-2026学年度第一学期第二次月考 高一化学 考试时间：90分钟 2025.12 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的 各题答题区域内。写在答题卡答题区域外，试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题） 一、单选题：共题共10小题，每小题3分，共30分。每小题中有一个选项符合题目要求。 1．下列表述正确的是（　　） A．“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不盛”。青矾厂气是和 B．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C．“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”，其中涉及的操作有结晶 D．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　） A．我国成功研制出 Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐 B．在葡萄酒中添加微量 SO2作抗氧化剂，保持良好品质 C．Na2CO3、NaHCO3 都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多 D．推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放 3．下列化学用语中，表示正确的是（　　） A．氯化氢的电子式： B．CH4的球棍模型： C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构式：C2H6O 4．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是（　　） A．1个乙分子中含有2个H原子 B．甲的摩尔质量为17 g∙mol−1 C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3 D．化学反应中各物质的质量之比等于2：1：3 5．下列关于物质的分类中，正确的是（　　） 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CO2 HClO 烧碱 CuSO4•5H2O H2SO4 B Na2O HNO3 NaHSO4 石灰水 Mg C SO2 HNO3 纯碱 漂白粉 液态氯化氢 D CO HCl BaCO3 液氯 熔融氢氧化钠 6．向Fe3O4发生铝热反应的生成物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要大量存在的一组离子正确的是（　　） A．通入过量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+ B．加入过量Ba（OH）2溶液：SO、[Al(OH)4]-、OH- C．加入过量氨气：NH、SO、[Al(OH)4]- D．加入过量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+ 7．已知反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　） A．上述3个反应都是置换反应 B．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA C．反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023 D．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 8．把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到FeCl3溶液中，可以制作出我们所需要的图案。下列叙述正确的是（　　） A．配制FeCl3溶液时应加入少许铁粉防止其氧化变质 B．发生反应的离子方程式为 C．氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得FeCl3固体 D．加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe2+ 9．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是（　　）    A．反应①、②、④均为氧化还原反应 B．反应③、④中的氮元素均被还原 C．反应③和⑤均属于氮的固定 D．等质量的分别参与反应④和⑤，转移电子数之比为4∶3 10．氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是（　　） A．无色 B．有刺激性气味 C．易液化 D．在电池中与O2反应的产物无污染 二、多选题：本题共5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。 11．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得： 下列说法不正确的是（　　） A．的氧化性强于的氧化性 B．氧化剂与还原剂粒子个数比为2：1 C．是还原产物 D．作水处理剂时，利用了其强氧化性 12．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是（　　） A．()：通过足量碱石灰 B．固体()：对固体进行加热 C．溶液()：加入固体，过滤 D．溶液()：加入适量的溶液，过滤 13．下列实验操作、现象和结论都正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验 产生黄色火焰 该样品含钠元素 B 分别向Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液 Mg(OH)2不溶解Al(OH)3溶解 Mg金属性强于Al C SO2气体通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向某溶液中滴过量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl- 14．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的的是（　　） A．图I： 长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 B．图II：用该装置制备少量Cl2 C．图III：探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．图IV：比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 15．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是（　　） A．图中所标转化关系中有6个反应是通过氧化还原反应实现的 B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C．A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D．H制A的反应通常要加碱并加热来实现 第II卷（非选择题） 三、非选择题：本题共5小题，共50分。 16．（8分）铁酸铋【】属于多铁性材料的一种，具有铁电性和反铁磁性。以窑尾灰【主要成分为Fe、C、、、、、、】为原料制备铁酸铋和氢化铝锂【】的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)的电子式是 ，滤渣1主要成分除了C、之外，还有 (填化学式)。 (2)从绿色化学角度考虑，试剂X最好选用 ，检验被完全氧化的方法，请写出具体操作步骤 。 (3)“沉淀1”过程中加过量溶液的目的是 。 (4)写出“沉淀2”过程中主要发生反应的离子方程式： 。 17．（9分）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价-类二维图分别如图。 (1)图中物质“d”的化学式是 。 (2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是___________(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (3)写出反应③的离子方程式 。 (4)a的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是 。 (5)写出c的浓溶液与反应的化学方程式 ，若反应中消耗了铜，则转移 电子。 (6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： 已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是： ≥ 。 18．（11分）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。用下图所示装置可制取氯气并探究其性质(①、③均为浸有相应试液的棉花)。 (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 。 (2)已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，写出A中反应的离子方程式 。 (3)①处紫色石蕊试液发生的实验现象是 。 (4)②处红色干花瓣褪色，可能的原因是 (请用化学方程式解释)。 (5)③处的现象为 ，通过该现象可证明卤素单质的氧化性 > (填化学式)。 (6)C中NaOH溶液中发生的化学反应 (请用化学方程式解释)。 19．（10分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O) 回答下列问题： (1)过滤操作的主要仪器是 。(至少填两个) (2)操作② (填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，其理由是 。 (3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是 。 (4)操作③的目的是 。为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？ 。 (5)此设计方案 (填“严密”或“不严密”)，说明理由 。 20．（12分）Ⅰ.非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。 (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是 。 ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的 会污染环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别是 、 。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为 ；该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 Ⅱ．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为非金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物。 请回答下列问题： (3)写出E的一种用途： 。 (4)反应②的离子方程式为 。 (5)反应③的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025.12高一月考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D C D D B D A 题号 11 12 13 14 15 答案 AC BC BD BD AC 1．C 【知识点】土地资源保护、化学科学对人类文明发展的意义、物质的分离、提纯 【详解】A.绿矾是，其分解产物是和，A项错误； B.酿酒是靠微生物厌氧呼吸产生乙醇，B项错误； C.“熬”这个字就能看出，这是通过加热使盐溶液中的胆矾析出，因此涉及到了结晶，C项正确； D.煤液化是将煤在适宜的反应条件转化为洁净的液体燃料和化工原料的过程，洁净的燃料里也是有碳元素的，因此并不能减少二氧化碳的排放，D项错误； 答案选C。 【点睛】矾其实就是硫酸盐，例如绿矾是七水合硫酸亚铁，胆矾是五水合硫酸铜，明矾是十二水合硫酸铝钾，同学们需要注意这些俗名。 2．C 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、碳酸钠的俗称、物理性质及用途、二氧化硫与氧气的反应、酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．Zn5(OH)8(NO3)2含有金属阳离子（Zn2+）和酸根阴离子（），属于盐，A正确； B．SO2中硫元素显+4价，具有还原性，可作抗氧化剂，微量添加于葡萄酒中符合食品添加剂使用标准，B正确； C．Na2CO3碱性较强，会损伤胃黏膜，不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．推广碳捕集和转化成化工原料技术，可减少CO2的排放，逐步实现二氧化碳零排放，D正确； 故答案选C。 3．C 【知识点】化学键与物质类别关系的判断、共价化合物的结构及形成过程 【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误； B．为甲烷的空间填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，故甲烷的球棍模型是，故B错误； C．二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确； D．用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O是其分子式，不是结构式，故D错误； 故选C。 4．D 【知识点】阿伏加德罗定律及其推论、摩尔质量与相对原子质量区别与联系、摩尔质量的概念、物质的量的含义 【分析】根据图示，甲是氨气、丙是氮气，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，根据原子守恒，乙是氢气。 【详解】A．由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气，1个乙分子即1个H2中含有2个H原子，故A正确； B．甲为氨气，氨气的摩尔质量为17 g∙mol−1，故B正确； C．同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，所以生成丙和乙的体积比为1∶3，故C正确； D．化学反应中各物质的质量之比为2×17：1×28：3×2=17：14：3，故D错误； 综上所述，答案为D。 5．C 【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐；CuSO4·5H2O是纯净物不是混合物，A错误； B．Na2O是碱性氧化物不是酸性氧化物；Mg既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2是酸性氧化物；HNO3是酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氢氧化钙、次氯酸钙和氯化钙的混合物；液态氯化氢属于电解质，C正确； D．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；液氯是氯单质的液态形式，是纯净物，D错误； 故选C。 6．D 【知识点】限定条件下的离子共存、离子共存、离子反应的发生及书写 【分析】所得溶液中主要存在的离子为Fe2+、Al3+、SO、H＋。 【详解】A．通入过量Cl2，溶液中Fe2+与Cl2发生氧化还原反应，Fe2+不能大量存在，A项错误； B．溶液中SO与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，SO不能大量存在，B项错误； C．溶液为酸性溶液，不存在AlO，C项错误； D．所得溶液呈酸性，向其中加入过量Fe(NO3)2溶液酸性条件下，NO、SO、Fe3+、Al3+均能大量共存，D项正确； 故选D。 7．D 【知识点】氧化还原反应有关计算、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应基本概念 【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应②KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，A错误； B、反应③中lmol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，2mol氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，B错误； C、反应②中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，因此生成3mol氯气转移5mol电子，但13.44L氯气的物质的量不一定是0.6mol，无法计算转移电子数，C错误； D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正确； 答案选D。 【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意电子得失守恒的灵活应用。即答题时要从氧化还原反应的实质—电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。 8．B 【知识点】盐类水解在生活、生产中的应用、盐类水解的应用、Fe3+的检验 【详解】A．配制FeCl3溶液时，‌应加入少量的稀盐酸以防止其水解，‌而不是加入铁粉来防止其氧化变质，A错误； B．发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确； C．氯化铁溶液中存在水解平衡，在蒸发过程中，‌随着温度的升高，‌不仅溶剂被蒸发，‌还促进了FeCl3的水解，‌最终得到的固体是Fe(OH)3的分解产物Fe2O3，C错误； D．加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe3+，D错误； 故选B。 9．D 【知识点】电子转移计算、氮的固定、氧化还原反应的概念判断 【详解】A．反应①：NH→NH3，N的化合价没有发生变化，属于氧化还原反应；反应②：NH2OH→N2H4，N的化合价由-1价降低为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；反应④：NO→NH2OH，N的化合价由+3价降低为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．反应③：N2H4→N2，N的化合价由-2价升高为0价，N被氧化，反应④：NO→NH2OH，N的化合价由+3价降低为-1价，N被还原，故B错误； C．氮的固体是游离态的氮转化为化合态的氮，因此反应③、⑤不是氮的固定，故C错误； D．反应④：NO→NH2OH，N的化合价由+3价降低为-1价，降低4价，反应⑤：NO→N2，N的化合价由+3价降低为0价，降低3价，转移电子数之比为4∶3，故D正确； 答案为D。 10．A 【知识点】原电池原理理解、氨的物理性质及用途 【详解】A．氨气是无色，与作为燃料电池无关，A符合题意； B．氨有刺激性气味，泄漏时易被察觉，反应受生成无污染的氮气和水，其成为燃料电池的理想燃料，B不符合题意； C．氨气易液化，可以方便储存运输，C不符合题意； D．在电池中与O2反应的产物无污染，可以作为理想的燃料电池燃料，D不符合题意； 答案选A。 11．AC 【知识点】氧化产物、还原产物的判断、氧化性、还原性强弱的比较 【分析】反应中碳元素化合价升高得到氧化产物二氧化碳，为还原剂，氯元素化合价降低得到还原产物，为氧化剂； 【详解】A．为还原剂，的还原性强于的氧化性，A错误； B．由分析，氧化剂与还原剂粒子个数比为2：1，B正确； C．反应中碳元素化合价升高得到氧化产物二氧化碳，C错误；   D．具有强氧化性，能杀菌，作水处理剂时，利用了其强氧化性，D正确； 故选AC。 12．BC 【知识点】物质分离、提纯综合应用、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化、离子反应在混合物分离、除杂中的应用 【详解】A．氯气会和碱石灰发生化学反应而被吸收，A错误； B．碳酸氢钠受热不稳定，受热分解为碳酸钠，可以加热得到碳酸钠固体，B正确； C．碳酸钡和盐酸生成氯化钡和二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钡固体，得到氯化钡溶液，C正确； D．硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠新杂质，D错误； 故选BC。 13．BD 【知识点】元素金属性强弱的比较方法、焰色试验、二氧化硫的漂白性 【详解】A．玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，故A错误； B．氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化镁则不能，说明是氢氧化铝是两性氢氧化物，因此碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，则金属性：Mg＞Al，故B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故C错误； D．向某溶液中先加入过量HNO3酸化，排除碳酸根等离子的干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，可证明该溶液中含有 Cl-，故D正确； 答案选BD。 14．BD 【知识点】实验方案设计、氢氧化亚铁的制备、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、氯气的实验室制法 【详解】A．铁与稀硫酸反应氢气，氢气排出试管内的空气，能防止Fe(OH)2被氧化，长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A能达到实验目的； B．浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸不行，B不能达到实验目的； C．KMnO4与浓盐酸反应放出氯气，证明氧化性KMnO4＞Cl2，氯气与KI反应生成碘单质，证明氧化性Cl2＞I2，C能达到实验目的； D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，加热时，大试管中的温度高于小试管，比较稳定性应将碳酸氢钠放在温度低的小试管中，D不能达到实验目的。 故选BD。 15．AC 【知识点】铵盐、硝酸盐和亚硝酸盐、氨气 【分析】A是N的-3价氢化物，A是NH3；B是N2；C是N的+2价氧化物，C是NO；C是N的+4价氧化物，C是NO2；E是N的+5价含氧酸，E是HNO3；F硝酸盐，G是一水合氨；H是铵盐。据此解答： 【详解】A．图中所标转化关系中，NH3→N2、NH3→NO、N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3这5个反应是通过氧化还原反应实现的，故A不合理； B．雷雨天可实现N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐的转化，故B合理； C．N2→NH3反应是实现人工固氮的重要过程，故C不合理； D．铵盐和碱在加热条件下放出氨气，故D合理； 故答案为AC。 16． 8分(1) 1 1 (2) 过氧化氢 1 取少量溶液于试管中，加入两滴铁氰化钾【】溶液，不出现蓝色沉淀，则被完全氧化2 (3)分离出铝元素1 (4)2 【知识点】电子式、离子反应的发生及书写、铝三角转化、Fe2+的鉴别及其应用 【分析】向窑尾灰【主要成分为Fe、C、、、、、、】中加入稀硫酸，碳和二氧化硅不参与反应，CaO转化为微溶的硫酸钙，其他成分转为可溶性硫酸盐，则滤渣1主要成分为C、和，加入试剂X将氧化为，则试剂X为过氧化氢等氧化剂，再加入氢氧化钠溶液“沉铁”将转化为，过滤得到经灼烧生成，再经盐熔后得到；“沉淀1”过程中加过量溶液，氢氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，实现与氢氧化镁沉淀分离，过滤所得滤渣2主要成分为氢氧化镁，滤液为四羟基合铝酸钠溶液，再通入过量二氧化碳将其转化为氢氧化铝沉淀，加入稀盐酸酸溶得到氯化铝，最后加入LiH，与氯化铝反应生成得到，据此解答。 【详解】（1） 分子中碳原子与两个氧原子形成2个碳氧双键，则的电子式是：，由分析可知，滤渣1主要成分除了C、之外，还有； （2）由分析可知，试剂X为过氧化氢等氧化剂，从绿色化学角度考虑，不生成污染性物质，不引入杂质，试剂X最好选用过氧化氢；检验被完全氧化，即检验氧化后溶液中不再含有，检验可用铁氰化钾【】溶液，具体操作步骤为：取少量溶液于试管中，加入两滴铁氰化钾【】溶液，不出现蓝色沉淀，则被完全氧化； （3）沉铁后的滤液中含有和，加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和四羟基合铝酸钠溶液，可以分离铝、镁元素，则“沉淀1”过程中加过量溶液的目的是：分离出铝元素； （4）“沉淀2”过程中主要发生的反应是过量二氧化碳与四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式：。 17．9分(1)H2SO3 1 (2)A 1 (3)3NO2+H2O=2H++2+NO 2 (4)溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀1 (5) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 2 2 1 (6)1 1 【知识点】浓硫酸的强氧化性、二氧化硫的弱氧化性、含硫化合物之间的转化 【分析】硫的价类二维图中a为SO2、b为SO3、c为H2SO4、d为H2SO3、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐； 氮气和氢气在合成塔中催化反应生成氨气，氨气被氧气催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸；则A为氧气； 【详解】（1）由题干图示硫的价类二维图可知，图中物质“d”为+4价的含硫的酸，物质“d”的化学式是H2SO3； （2）由题干图示硫的价类二维图可知，a气体为SO2； A．由SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，A符合题意； B．由于HCl的酸性强于H2SO3，二者不反应，得不到CaSO3沉淀，B不合题意； C．过氧化氢具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，但是得不到白色沉淀，C不合题意； D．二氧化硫和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但得不到白色沉淀，D不合题意； 故选A； （3）由图，X为+2价氮的氧化物，为NO，则反应③为二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为：3NO2+H2O=2H++2+NO； （4）二氧化硫与H2S发生氧化还原反应生成黄色硫单质：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀； （5）浓硫酸和铜加热生成硫酸铜和二氧化硫、水，反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；反应中铜化合价由0变为+2，转移2个电子，则反应中消耗了铜（为1molCu），则转移2电子。 （6）由反应可知，二氧化氮可完全被氢氧化钠溶液吸收，而只有NO时不能与NaOH反应，NO必须和二氧化氮按物质的量1:1和氢氧化钠反应被吸收，故尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是： ≥1。 18．11分(1)分液漏斗1 (2)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2 (3)先变红后褪色 1 (4)Cl2+H2OHCl+HClO 2 (5) 淀粉-KI溶液变蓝 1 Cl2 1 I2 1 (6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 【知识点】离子反应的发生及书写、氧化性、还原性强弱的比较、氯气的实验室制法、氯气与碱溶液反应 【分析】装置A用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气；氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，导致呈酸性且次氯酸具有漂白性，则氯气遇紫色石蕊试液能使其溶液先变红后褪色；氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性；氯气能将碘离子氧化为碘单质，而使淀粉-KI溶液变蓝，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解题。 【详解】（1）由仪器构造可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； （2）已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，即A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成、、和水，经配平可得该反应的离子方程式为：+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （3）由于Cl2和水反应生成HCl和HClO，使其溶液呈酸性且具有漂白性，则①处紫色石蕊试液发生的实验现象是先变红后褪色； （4）氯气本身不具有漂白性，但本实验中没有干燥Cl2，通入装置B的Cl2中含有水蒸气，Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，导致②处红色干花瓣褪色，可能的原因是：Cl2+H2OHCl+HClO； （5）氯气能将碘离子氧化生成碘单质，而使淀粉-KI溶液变蓝，则③处的现象为淀粉-KI溶液变蓝，氯气与碘离子的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，反应中Cl2是氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2，即通过该现象可证明卤素单质的氧化性：Cl2＞I2； （6）C中NaOH溶液用于吸收多余的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 19． 10分 漏斗，烧杯，玻璃棒等(至少填两个) 2 不能 1 使溶液中引入新的杂质离子NO3- 1 取上层清液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已除尽 2 除去过量的Ba2＋ 1 减少一次过滤操作，节约时间 1 不严密，1 没有除去过量的 1 【知识点】物质分离、提纯综合应用、离子反应在混合物分离、除杂中的应用、离子反应在生活、生产中的应用 【详解】(1)过滤操作的主要仪器是漏斗，烧杯，玻璃棒等； (2)加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子； (3)加入过量盐酸酸化的氯化钡溶液，如果硫酸根离子未完全除去，则仍然含有硫酸根离子，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽的方法是：静止片刻在上层清液处，滴加一滴盐酸酸化的氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽； (4)操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作； (5)由于没有除去过量的，因此操作不严密。 20．12分 (1) H2SO4 1 酸雨1 (2) N2 1 NO2 1 Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 2 属于 1 (3)制光导纤维1 (4)SiO2+2OH-=+H2O 2 (5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 2 【知识点】二氧化硅的用途、浓硫酸的强氧化性、含硫化合物之间的转化、硝酸的强氧化性 【分析】Ⅱ．A、G为非金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，G为硅；E能和A高温生成硅、且能和氢氧化钠反应，则E为二氧化硅、A为碳、H为一氧化碳；碳和浓硫酸生成二氧化碳和二氧化硫，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物，则C为二氧化硫、B为二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠F生成硅酸D，硅酸分解生成二氧化硅； 【详解】（1）若非金属单质A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，A是单质硫，C是SO3，D是硫酸，硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸。 ①D是硫酸，化学式是H2SO4； ②在工业生产中二氧化硫气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：酸雨； （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是N2，B是NO，C是NO2，D是硝酸，氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸。 ①A、C的化学式分别是N2、NO2； ②硝酸具有强氧化性，浓硝酸在常温下可与铜发生氧化还原反应生成二氧化氮气体、硝酸铜和水，该反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，反应中存在元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应； （3）E为二氧化硅，其具有良好的光学性能，能制光导纤维； （4）反应②为二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠和水：SiO2+2OH-=+H2O； （5）反应③为碳和浓硫酸加热生成二氧化硫和二氧化碳：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $