精品解析：山东省枣庄市峄城区博文高级中学2024-2025学年高一化学上学期阶段检测模拟练习（11月）

峄城博文高级高中2024-2025学年度高一第二次月考 高一化学 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(共15题，每题2分，共40分)。 1. 化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放 2. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同 B. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 D. 碳酸钠可用作食用碱 3. 嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、、、FeO、CaO等物质，下列说法错误的是 A. 氮气可保护月壤样品中低化合价成分 B. CaO属于碱性氧化物 C. 通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高 D. 科学家在分析月壤时，运用了观察、分类、实验、比较等方法 4. 下列说法中，正确的是 A. 将10g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 将100mL5mol/L盐酸加热蒸发至50mL溶液，盐酸的物质的量浓度变为10mol/L C. 将10mL 1 mol/L NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D. 向100 mL饱和的澄清石灰水中加入10gCaO，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的物质的量浓度不变 5. 下列关于电解质的说法中，正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 纯水的导电性很差，但水是电解质 D. BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 6. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 B. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变 C. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 D. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 7. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 反应②中作氧化剂，反应③中氧化产物 D. 不可以发生反应： 8. 下列各组离子在水溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如、和)，能将海洋中的转化为进入大气层，这一过程称为厌氧氨氧化。厌氧氨氧化工艺是目前具有应用前景的污水脱氨工艺。反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中为氧化产物 B. 和中参与反应的数目不相等 C. 整个过程，转化向大气释放 D. 过程Ⅲ中每生成转移电子 10. 下列金属中，人类最先广泛使用的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 金 11. 水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是 A. ①反应，1molNa与足量水反应，放出11.2L氢气 B. ②反应，与足量水反应的离子方程式为： C. ③反应，生成和 D. ④反应，水为还原剂 12. 物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 13. 和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是 A. 分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂 B. 过程Ⅱ的化学方程式为 C. 用盐酸、溶液检验和混合物中的 D. 该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量 14. 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，生成理论上转移电子数目为 B. 中含有电子的数目为 C. 反应③中的“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化该反应 D. 与的混合物中含碳原子的数目为 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水至过量： B. 向NaOH溶液中滴入少量溶液： C. 向含0.1mol 的溶液中通入标准状况下2.24L的： D. 向溶液中滴加溶液： 二、多选题(本题共5小题，每题4分，共20分；每题有一个或两个符合要求的选项，选对但不全得2分，有错选的不得分)。 16. 某溶液中含有Na＋、Cl-、、离子中的几种，将该溶液进行如图实验： 下列说法正确的是 A. ①中发生的离子反应有两个 B. ②中反应的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl↓ C. ③中反应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O D. 该溶液中肯定有Na+ 17. 常温下，在溶液中能发生如下反应：①；②；③，由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是 B. 还原性由强到弱顺序是 C. 反应不可以发生 D. Z元素在②③反应中均被还原 18. 下列关于铁及其化合物说法错误的是 A 实验室保存FeCl2溶液时常加入少量铁粉 B. 可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质 C. 若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去 D. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，开始即可观察到红褐色沉淀 19. N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如： ①NH4NO3=N2O↑+2H2O ②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O ③2NH3+2O2=N2O+3H2O ④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O 下列说法中正确的是 A. 反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物 C. 反应③中每生成1个N2O，转移8个电子 D. 反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物 20. 下列离子方程式正确的是 A. 漂白粉溶液在空气中变质： B. 用浓盐酸与制取少量氯气： C. 溶于氢碘酸： D. 向溶液中通入足量氯气： 第II卷(非选择题) 三、解答题(共50分)。 21. NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量，并探究其漂白棉布效果。制备NaClO的装置如图所示，请回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置B的作用是_______。 （2）写出装置A中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况：_______。装置D中反应的离子方程式为_______。 （3）有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的是_______。 （4）漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应生成NaCl和I2；再用Na2S2O3去测定I2的量，原理为2消耗Na2S2O3则漂白液中NaClO的含量为_______g/L。 （5）已知：①棉布被次氯酸钠漂白时都会受到一定的损伤；②织物断裂强度是指织物在被拉断时所能承受的最大荷重，单位为kg；③强酸性环境下漂白液中会逸出黄绿色气体。探究次氯酸钠漂白棉布的pH后，得出不同pH与漂白速率的关系、不同pH与被漂白棉布断裂强度的关系分别如图所示： 由图可知，pH越小漂白速率越_______(填“快”“慢”或“无影响”)，实际漂白时pH的最佳范围是9~11，不宜选择酸性、中性的原因是_______。 22. 铁是人类较早使用的金属之一，根据铁及其化合物之间的相互转化，回答下列问题： （1）Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C．维生素C的作用是______。 （2）印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的离子方程式：______。 （3）某废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取wg废料铁泥提取Fe2O3，设计实验流程如下： ①分离溶液A和沉淀C的实验操作为______。 ②能检验溶液A中含有Fe2+的试剂是______(填字母)。 A．铁粉 B．酸性KMnO4溶液 C．KSCN溶液 ③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ④若最终获得ngFe2O3，则废料铁泥中铁元素的质量分数为______。 23. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。 （1）下列离子中，不能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。 A． B． C．Zn2+ D． E．Fe2+ （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为_______(写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有、_______。 ②“分离操作”的名称是_______。 ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。 （4）分类法学习化学是一种非常有效的学习方式，图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系。其中表示离子反应的是_______(填字母)。 24. I．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 若A为淡黄色化合物，回答下列问题。 （1）A与反应的离子方程式为_______，A常用作密闭环境_______。 （2）若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式_______。 （3）若X为一种造成温室效应的气体，可用于治疗胃酸过多的试剂是_______(填化学式)，其原理为_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ．元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图。 （4）图中①处填_______，②处填_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 铁与高温水蒸气的反应可转化为 B. FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化 C. 加足量氯水可实现转化为 D. 、都可由化合反应制备 （6）中铁元素的检验_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 峄城博文高级高中2024-2025学年度高一第二次月考 高一化学 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(共15题，每题2分，共40分)。 1. 化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放 【答案】B 【解析】 【详解】A.硅单质是制造太阳能电池板的材料，故正确；B.硫酸铜对人体有害，不能浸泡蔬菜，故错误；C.明矾或硫酸铁等物质可以在水中水解生成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，具有吸附性，能净化水，故正确；D.使用单车可以减少汽车等交通工具的使用，减少碳的排放，故正确。故选B。 2. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同 B. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 D. 碳酸钠可用作食用碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．“雾”的分散质微粒为水，“霾”的分散质微粒为固体颗粒，故A错误； B．碳酸氢钠药片与醋同服，碳酸氢钠与醋酸发生化学反应，降低药效，故B错误； C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰用于干燥吸水，还原铁粉防止氧化变质，故C错误； D．碳酸钠俗称苏打，可用作食用碱，故D正确； 故选D。 3. 嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、、、FeO、CaO等物质，下列说法错误的是 A. 氮气可保护月壤样品中低化合价的成分 B. CaO属于碱性氧化物 C. 通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高 D. 科学家在分析月壤时，运用了观察、分类、实验、比较等方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气化学性质稳定，常用作保护气，可用作保护月壤样品中低化合价的成分，故A正确； B．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B正确； C．月壤富含Fe、He、、、FeO、CaO等物质，其中、、FeO、CaO中均含有O元素，由此推测该样品中O元素的含量最高，故C错误； D．研究物质的性质时，往往不单独采用一种方法，而是多种方法综合使用，故D正确； 答案选C。 4. 下列说法中，正确的是 A. 将10g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B. 将100mL5mol/L盐酸加热蒸发至50mL溶液，盐酸的物质的量浓度变为10mol/L C. 将10mL 1 mol/L NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D. 向100 mL饱和的澄清石灰水中加入10gCaO，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的物质的量浓度不变 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．整个溶液的体积无法确定，物质的量浓度无法确定，A项错误； B．，但是HCl具有挥发性，所以实际浓度低于该数，B项错误； C．整个溶液的体积无法确定，物质的量浓度无法确定，C项错误； D．将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，所得溶液的物质的量浓度不变，D项正确； 故正确选项D 5. 下列关于电解质的说法中，正确的是 A. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B. CO2溶于水形成溶液能导电，所以CO2是电解质 C. 纯水的导电性很差，但水是电解质 D. BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质不一定能导电，如NaCl固体中的离子不能自由移动，因此不能导电；能导电的物质不一定属于电解质，如铜能够导电，但Cu不是电解质；A错误； B．CO2溶于水形成的溶液能导电是由于CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，H2CO3电离产生了自由移动的离子而导电，CO2本身不能电离产生自由移动电离子，因此CO2是非电解质，B错误； C．纯水的导电性很差，是由于纯水中含有的自由移动的离子浓度很小，但水能够发生电离产生自由移动的离子，因此水是电解质，C正确； D．BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能发生电离而导电，所以BaSO4是电解质，D错误； 故合理选项是C。 6. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 B. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变 C. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 D. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，还原性强弱与失电子难易有关，与失电子多少无关，故A错误； B．在氧化还原反应中可能只有部分元素的化合价发生改变，故B正确； C．阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，故C错误； D．非金属单质在反应中不一定只作氧化剂，如2H2+O22H2O，氧气作氧化剂、氢气作还原剂，故D错误； 选B。 7. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物 D. 不可以发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①可得出，还原性，由反应②可得出，还原性，由反应③可得出，还原性，则还原性：，A正确； B．反应①中，氧化产物和还原产物分别为、，二者的个数比为5∶2，B正确； C．反应②中作氧化剂，反应③中被氧化，化合价升高，为氧化产物，C正确； D．由A选项可知，还原性，可发生反应：，D错误； 故选D。 8. 下列各组离子在水溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下I-与发生氧化还原反应，不能大量共存，A项符合题意； B．Pb2+与反应生成PbSO4沉淀、不能大量共存，但该反应不是氧化还原反应，B项不符合题意； C．CN-与Fe3+会形成配离子[Fe(CN)6]3-、不能大量共存，但该反应不是氧化还原反应，C项不符合题意； D．CH3COO-、Mg2+、会发生水解反应，但达不到剧烈双水解的程度，因此能大量共存，D项不符合题意； 答案选A。 9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如、和)，能将海洋中的转化为进入大气层，这一过程称为厌氧氨氧化。厌氧氨氧化工艺是目前具有应用前景的污水脱氨工艺。反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中为氧化产物 B. 和中参与反应的数目不相等 C. 整个过程，转化向大气释放 D. 过程Ⅲ中每生成转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，一共有三个过程，I：，II：，III：。 【详解】A．过程I中，N元素化合价降低生成NO，则NO为还原产物，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：I：，生成1molNO，a过程转移消耗2molH+，过程II为NO和铵根在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：，消耗1molNO，b过程转移消耗2molH+，消耗H+相等，B错误； C．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为，转化1mol生成1molN2，C正确； D．III：，每生成转移4mol电子，D错误； 故答案为：C。 10. 下列金属中，人类最先广泛使用的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 金 【答案】C 【解析】 【详解】因铜的化学性质较不活泼，人类最先广泛使用的金属是铜，故选C。 11. 水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是 A. ①反应，1molNa与足量水反应，放出11.2L氢气 B. ②反应，与足量水反应的离子方程式为： C. ③反应，生成和 D. ④反应，水为还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，题中没有给出是否是标准状况，无法计算生成氢气的体积，选项A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为，选项B错误； C．铁与水蒸气在高温下反应生成和，选项C正确； D．C和H2O反应C+H2OCO+H2，H元素的化合价由+1价降低为0价，水作氧化剂，选项D错误； 答案选C。 12. 物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C和氧气点燃生成CO2，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙沉淀，能一步完成，A项不符合； B．铜与氧气生成氧化铜，CuO不能与水反应，氧化铜不能一步到氢氧化铜，B项符合； C．氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，能一步完成，C项不符合； D．水电解生成氢气和氧气，氢气和氧化铁反应生成Fe，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，能一步完成，D项不符合； 答案选B。 13. 和的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。 已知：反应可用来检验。下列叙述错误的是 A. 分析过程I和Ⅱ，是该循环过程中的催化剂 B. 过程Ⅱ的化学方程式为 C. 用盐酸、溶液检验和混合物中的 D. 该循环过程利用了太阳能，而且降低了环境中的含量 【答案】C 【解析】 【分析】上述循环中，促进分解的关键物质是活性，它也是中间产物，在太阳能作用下分解产生，总反应分两步，先发生反应I，后发生反应Ⅱ，在反应I中参与反应，在反应Ⅱ中生成，故作总反应的催化剂。 【详解】A．由分析知，Fe3O4是该循环过程中的催化剂，A项正确； B．根据图示和分析，由元素守恒可知方程式正确，B项正确； C．和溶于盐酸，发生的反应有、， 中也含价铁，无法检验混合物中的FeO，C项错误； D．上述循环的总反应为，从绿色化学角度分析，该循环过程利用了太阳能，实现了的减排，并生成高附加值的活性炭，D项正确； 故本题选C。 14. 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，生成理论上转移电子的数目为 B. 中含有电子的数目为 C. 反应③中的“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化该反应 D. 与的混合物中含碳原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应①为元素化合价由+4价降至价，则生成理论上转移电子的数目为，A正确； B．1个分子中含18个电子，的物质的量，则中含有1.8mol电子，电子的数目为，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应③为，“cat。”在反应前后没有发生变化，则“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化的分解，C正确； D．由题图可知，HCHO与DHA的混合物可视为个，则与DHA的混合物中含碳原子的数目为，D错误； 故选D。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水至过量： B. 向NaOH溶液中滴入少量溶液： C. 向含0.1mol 的溶液中通入标准状况下2.24L的： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加氨水至过量生成铜氨络合物，离子方程式为：，A错误； B．向NaOH溶液中滴入少量溶液，铵根离子和碳酸氢根离子都会与OH-反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．标准状况下2.24LCl2物质的量为0.1mol，通入含0.1mol的溶液中，其中0.05molCl2先氧化0.1mol Fe2+，剩余0.05mol Cl2氧化0.1molBr-，氧化产物分别为Fe3+和Br2，离子方程式为：，C正确； D．向溶液中滴加溶液发生双水解反应，离子方程式为：，D错误； 答案选C。 二、多选题(本题共5小题，每题4分，共20分；每题有一个或两个符合要求的选项，选对但不全得2分，有错选的不得分)。 16. 某溶液中含有Na＋、Cl-、、离子中的几种，将该溶液进行如图实验： 下列说法正确的是 A. ①中发生的离子反应有两个 B. ②中反应的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl↓ C. ③中反应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O D. 该溶液中肯定有Na+ 【答案】BD 【解析】 【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液，则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子，向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根，向溶液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。 【详解】A．①中发生的离子反应只有一个，A错误； B．②中反应的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl↓，B正确； C．③中反应的离子方程式为，C错误； D．由分析可知该溶液中一定含有氯离子、碳酸根、一定无硫酸根，为了确保溶液整体呈电中性，一定含有Na+，D正确； 故选BD。 17. 常温下，在溶液中能发生如下反应：①；②；③，由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱顺序是 B. 还原性由强到弱顺序是 C. 反应不可以发生 D. Z元素在②③反应中均被还原 【答案】CD 【解析】 【分析】①中氧化剂为B2，还原剂为A2+，氧化产物为A3+，还原产物为B-；②中氧化剂为Z2，还原剂为B-，氧化产物为B2，还原产物为Z-；③中氧化剂为，还原剂为Z-，氧化产物为Z2，还原产物为X2+，据此解答。 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性：，A正确； B．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的氧化性，因此还原性：，B正确； C．因氧化性：，还原性：，因此反应可以发生，C错误； D．Z元素在②反应中化合价降低被还原，在③反应中化合价升高被氧化，D错误； 故选CD。 18. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A. 实验室保存FeCl2溶液时常加入少量铁粉 B. 可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质 C. 若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去 D. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，开始即可观察到红褐色沉淀 【答案】CD 【解析】 【详解】A．实验室保存FeCl2溶液时常加入少量铁粉，这样可以防止FeCl2被氧化成FeCl3，A正确； B．FeCl2若已变质，则说明其已经被氧化生成FeCl3，可用KSCN检验铁离子的存在与否确定氯化亚铁是否变质，B正确； C．FeCl2能被Cl2氧化生成FeCl3，无法用氯水除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，C错误； D．向氯化亚铁溶液中加入NaOH溶液，开始生成白色沉淀，随后白色沉淀变成灰绿色，最后转化成红褐色沉淀，D错误； 故答案选CD。 19. N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如： ①NH4NO3=N2O↑+2H2O ②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O ③2NH3+2O2=N2O+3H2O ④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O 下列说法中正确的是 A. 反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物 C. 反应③中每生成1个N2O，转移8个电子 D. 反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物 【答案】AC 【解析】 【详解】A．反应①NH4NO3=N2O↑+2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．反应②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，NO是氧化剂，N2O是还原产物，B错误； C．反应③2NH3+2O2=N2O+3H2O中，N元素的化合价由-3升高到+1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3+1)=8 mol电子，C正确； D．反应④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，生成N2O既是氧化产物又是还原产物，D错误； 故合理选项是AC。 20. 下列离子方程式正确的是 A. 漂白粉溶液在空气中变质： B. 用浓盐酸与制取少量氯气： C. 溶于氢碘酸： D. 向溶液中通入足量氯气： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．漂白粉溶液在空气中变质：，A错误； B．用浓盐酸与制取少量氯气：，B正确； C．溶于氢碘酸：，C正确； D．根据强酸制弱酸原理，次氯酸不与碳酸钠反应生成碳酸，则向溶液中通入足量氯气：，D错误； 答案选BC。 第II卷(非选择题) 三、解答题(共50分)。 21. NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量，并探究其漂白棉布效果。制备NaClO的装置如图所示，请回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置B的作用是_______。 （2）写出装置A中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况：_______。装置D中反应的离子方程式为_______。 （3）有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的是_______。 （4）漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应生成NaCl和I2；再用Na2S2O3去测定I2的量，原理为2消耗Na2S2O3则漂白液中NaClO的含量为_______g/L。 （5）已知：①棉布被次氯酸钠漂白时都会受到一定的损伤；②织物断裂强度是指织物在被拉断时所能承受的最大荷重，单位为kg；③强酸性环境下漂白液中会逸出黄绿色气体。探究次氯酸钠漂白棉布的pH后，得出不同pH与漂白速率的关系、不同pH与被漂白棉布断裂强度的关系分别如图所示： 由图可知，pH越小漂白速率越_______(填“快”“慢”或“无影响”)，实际漂白时pH的最佳范围是9~11，不宜选择酸性、中性的原因是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去 Cl2中的 HCl （2） ①. ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）②③ （4）59.6 （5） ①. 快 ②. 酸性条件下会有氯气逸出污染空气，中性时棉布断裂强度下降 【解析】 【分析】A中二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，B饱和食盐水除去氯化氢气体，C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气和氢氧化钠制取次氯酸钠，实验中D处缺少尾气处理装置。 【小问1详解】 装浓盐酸的是分液漏斗；饱和氯化钠溶液作用是除去 Cl₂中的 HCl； 故答案为：分液漏斗；除去 Cl₂中的 HCl。 【小问2详解】 A中二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，双线桥表示为； 故答案为：。 【小问3详解】 ①装置A 需要酒精灯加热反应才能发生，①错误； ②装置C是干燥装置，D中溶液也有水，因此反应前的氯气没必要进行干燥，②正确； ③装置 D 后再连一个装置装碱石灰做尾气处理，是有必要的，防止氯气未被完全吸收逸散到空气中污染空气，③正确； ④把装置D中冰水换成热水，会促使副反应的发生，产物会变成NaClO3，而非NaClO，④错误； 综上所述②③正确； 故答案为：②③。 【小问4详解】 根据I2+2S2O=2I-+S4O和ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O可以得到如下关系式，设 NaClO物质的量为xmol，则： 可以求得x=0.04mol，则 NaClO 质量为 0.04mol×74.5g/mol=2.98g其含量为59.6g/L； 故答案为：59.6。 【小问5详解】 由图可知，pH越小漂白速率越快；由题干已知和图可知，酸性时虽然漂白速率快，但会有氯气逸出污染空气，所以不宜选择酸性；而不选中性的原因可以从第二个图推出，是由于中性时棉布断裂强度下降得厉害； 故答案为：快；酸性条件下会有氯气逸出污染空气，中性时棉布断裂强度下降。 22. 铁是人类较早使用的金属之一，根据铁及其化合物之间的相互转化，回答下列问题： （1）Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C．维生素C的作用是______。 （2）印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的离子方程式：______。 （3）某废料铁泥的主要成分为Fe2O3、FeO、Fe和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取wg废料铁泥提取Fe2O3，设计实验流程如下： ①分离溶液A和沉淀C的实验操作为______。 ②能检验溶液A中含有Fe2+的试剂是______(填字母)。 A．铁粉 B．酸性KMnO4溶液 C．KSCN溶液 ③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ④若最终获得ngFe2O3，则废料铁泥中铁元素的质量分数为______。 【答案】（1）防止Fe2＋被氧化 （2）2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋ （3） ①. 过滤 ②. B ③. ④. 或 【解析】 【分析】某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，加入足量硫酸，充分反应，可生成硫酸硫酸亚铁和氢气，沉淀C为不溶性杂质，滤液A含有硫酸亚铁，加入过氧化氢，可生成铁离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，洗涤、加热可生成Fe2O3，以此解答该题。 【小问1详解】 Fe2+易被人体吸收，但易被氧化，同时服用维生素C，可以防止亚铁离子被氧化，这说明维生素C的作用是防止Fe2＋被氧化。 【小问2详解】 氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋。 【小问3详解】 ①可用过滤的方法分离固体和液体； ②亚铁离子具有还原性，检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，二者可发生氧化还原反应，溶液颜色发生变化，故答案为B； ③过氧化氢具有氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为； ④若最终获得ngFe2O3，则铁泥中铁元素的质量为m（Fe）=，铁泥中铁元素的质量分数为。 23. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。 （1）下列离子中，不能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。 A． B． C．Zn2+ D． E．Fe2+ （2）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、_______(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。 ①试剂b为_______(写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有、_______。 ②“分离操作”的名称是_______。 ③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_______。 （4）分类法学习化学是一种非常有效的学习方式，图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系。其中表示离子反应的是_______(填字母)。 【答案】（1）BDE （2）、 （3） ①. 或或 ②. 、 ③. 过滤 ④. （4）C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废水中加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤得到氢氧化铜和溶液1；向溶液1中先加入过量含钡离子溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、碳酸钡的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入适量盐酸除去碳酸根、氢氧根，得到含有钠离子、氯离子、硝酸根离子的溶液3，据此回答。 【小问1详解】 A．镁离子与废水中的离子不发生任何反应，能大量存在， A不符合题意； B．银离子能与废水中的氯离子、硫酸根离子反应，不能大量存在， B符合题意； C．锌离子与废水中的离子不发生任何反应，能大量存在， C不符合题意； D．碳酸氢根离子能与废水中的氢离子、铜离子反应，不能大量存在，D符合题意； E．亚铁离子在酸性条件下与硝酸根会发生氧化还原反应，不能大量共存，E符合题意； 故选BDE； 【小问2详解】 向废水中加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和废水氢离子反应生成水，再与废水中的铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的数目会发生变化的阳离子是、、； 【小问3详解】 ①向溶液1中先加入过量含钡离子溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，故试剂b为或或；向溶液2中加入适量盐酸除去碳酸根、氢氧根，得到含有、、的溶液3； ②“分离操作”将产生的沉淀和溶液分开，即为过滤； ③蓝色沉淀1为氢氧化铜，加入足量盐酸发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 所有置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故选C。 24. I．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 若A为淡黄色化合物，回答下列问题。 （1）A与反应的离子方程式为_______，A常用作密闭环境_______。 （2）若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式_______。 （3）若X为一种造成温室效应的气体，可用于治疗胃酸过多的试剂是_______(填化学式)，其原理为_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ．元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的价类二维图。 （4）图中①处填_______，②处填_______。 （5）下列说法正确的是_______。 A. 铁与高温水蒸气的反应可转化为 B. FeO是一种黑色粉末，在空气中受热可实现转化 C. 加足量氯水可实现转化为 D. 、都可由化合反应制备 （6）中铁元素的检验_______。 【答案】（1） ①. ②. 供氧剂 （2）CO （3） ①. NaHCO3 ②. NaHCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+2H2O （4） ①. 单质 ②. （5）BCD （6）取少量试样于试管中，加入盐酸溶解试样，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则试样中有铁元素 【解析】 【分析】A是淡黄色化合物，与水反应生成B、C，A为，B是，C是，也可能B是，C是；根据铁元素的价类二维图，①处为单质，②处为 【小问1详解】 由分析知，A为，与反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为；有过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故过氧化钠常用作密闭环境中的供氧剂； 【小问2详解】 若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则X为碳，B为，C为，D为，E为； 【小问3详解】 若X为一种造成温室效应的气体，则B为，C为，X为，D为，E为，能与胃酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O反应，可用于治疗胃酸过多； 【小问4详解】 根据铁元素的价类二维图，①处为单质，②处为； 【小问5详解】 A．铁与高温水蒸气的反应可转化为，A错误； B．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热与氧气反应，可转化，B正确； C．氯水中有盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，加足量氯水可实现转化为，C正确； D．与铁反应生成，铁在氯气中完全燃烧生成，、都可由化合反应制备，D正确； 故选BCD； 【小问6详解】 中铁元素检验，中铁元素为+3价，取少量试样于试管中，加入盐酸溶解试样，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则试样中有铁元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$