精品解析：2026年江苏连云港市新坝中学等二校联考二模化学试题

化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年我国在深海探测方面取得重大突破，“奋斗者”号潜水器外壳材料主要采用钛合金。从物质分类角度看，钛合金属于 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 2. 下列过程中涉及化学变化的是 A. 分离液态空气制氧气 B. 海水晒盐 C. 工业制取二氧化碳 D. 用干冰进行人工降雨 3. 规范的实验操作是实验成功的保障。量取一定体积的浓硫酸并稀释，下列操作正确的是 A. 倾倒液体时细口瓶塞正放 B. 读取量筒内液体体积时俯视读数 C. 稀释浓硫酸时注入水 D. 用玻璃棒搅拌加速散热 4. 氮化镓(GaN) 是生产 5G 芯片的关键材料。已知氮化镓中镓元素的化合价为+ 3，则氮元素的化合价为（ ） A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 5. 连花清瘟胶囊中含有甘草酸(C42H62O16)，下列关于甘草酸的说法正确的是 A. 甘草酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 甘草酸属于无机物 C. 甘草酸中氢元素的质量分数最大 D. 甘草酸中碳、氢元素的质量比为21：31 6. 科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下。下列叙述正确的是（） A. 该反应属于置换反应 B. 甲、乙、丙、丁四种物质中，属于氧化物的有三种 C. 参加反应的乙与生成的丁分子个数比为 1︰2 D. 该反应实现了无机物向有机物的转化 7. “证据推理”是化学学科核心素养之一。下列推理正确的是 A. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B. 活泼金属与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 8. 在“新型黏土矿物——埃洛石”的催化下，旧塑料可以转化为石油化工产品。下列有关说法错误的是 A. 该技术有助于解决“白色污染”问题 B. 塑料属于合成有机高分子材料 C. 石油分馏属于化学变化 D. 埃洛石在反应前后质量和化学性质不变 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 点燃混合气体 B 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样，灼烧闻气味 C 检验某溶液中是否含有Cl- 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无白色沉淀 D 分离CaCO3和CaCl2的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法正确的是 A. 该化学反应前后原子种类发生了改变 B. 反应前后液态锡的质量和性质不变 C. 从甲烷高效制氢能缓解温室效应 D. 此反应的化学方程式为CH4C+H2 11. 下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成 B. CO和CO2组成元素相同，化学性质相似 C. CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO2显酸性 D. 碳常温下化学性质稳定，可用于书写档案 12. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是 A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 化学与生活、生产、科技密切相关。 （1）2026年冬奥会将使用氢能源公交车。氢能源的优点是_____(写一点)。 （2）小明中午的食谱有：米饭、红烧肉、炒青菜。其中富含糖类的是_____，从营养均衡角度考虑，还需补充_____(填“牛奶”或“榨菜”)。 （3）小苏打(NaHCO3)是制作糕点常用的膨松剂。小苏打受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。 （4）铝合金被广泛应用于航天、建筑等领域。铝制品耐腐蚀的原因是_____(用化学方程式表示)。 （5）我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。若该技术普及，其积极意义是_____(写一点)。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，老师为同学们提供了如图实验装置： （1）写出仪器①的名称_______。 （2）实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，选择的收集装置是_______(填字母序号)。反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型为_______反应。实验室还可用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，其中MnO2起到_______作用。 （3）小明用收集的氧气进行H实验时，当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是______。 （4）常温下，氨气具有强烈刺激性气味，是污染空气的气体之一，极易溶于水，密度比空气小.实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选用发生装置_______(填字母序号)，若用F装置来收集氨气，气体应从_______(填“b”或“c”)通入.有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是_______。 （5）在常温下对水进行通电分解实验，正极产生的气体为________(填化学式)，若要产生0.8g氢气，至少需要电解水_______g。 15. 金属材料的使用见证了人类文明的进程 【探究一】铁生锈的条件兴趣小组设置三组对照实验：①铁钉置于干燥空气中、②铁钉浸没在煮沸冷却后的蒸馏水中(隔绝空气)、③铁钉一半浸在水中、一半暴露在空气中。 （1）一周后观察，铁钉生锈最明显的是试管______(填序号)。由此得出，铁生锈是铁与______共同作用的结果。 （2）为了防止铁栏杆生锈，通常采用的方法是______(写一种)。 【探究二】从硫酸厂废弃的含铁废渣(主要含Fe2O3，还有少量SiO2)中回收铁：废渣加稀硫酸酸溶→过滤得滤渣Ⅰ、滤液Ⅰ；滤液Ⅰ加过量铁粉还原→过滤得滤渣Ⅱ、滤液Ⅱ。 （3）写出“酸溶”过程中发生反应的化学方程式：_____。 （4）滤渣I的主要成分是_____(填化学式)。 （5）“还原”过程中加入过量铁粉的目的是_____。写出还原过程中发生的一个反应的化学方程式：_____。 （6）滤液II中溶质的主要成分是_____(填化学式)，经蒸发浓缩、_____、过滤等操作可得到该晶体。 16. 碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的化肥，在受热或受潮时易分解。化学兴趣小组对碳酸氢铵的性质展开探究。 【查阅资料】①碳酸氢铵与酸反应生成二氧化碳；②浓硫酸能吸收氨气，但不吸收二氧化碳。 探究一：碳酸氢铵与酸的反应 （1）取少量碳酸氢铵固体于试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生。有同学认为该气体是二氧化碳。如何验证该气体是二氧化碳？写出验证方法：_____。 探究二：碳酸氢铵的分解产物 【猜想与假设】碳酸氢铵受热分解，生成物可能有NH3、CO2和H2O。 【进行实验】小组同学设计了如图所示的实验装置进行验证。 （2）加热前，先通入一会儿氮气，目的是______。 （3）实验中观察到无水硫酸铜变蓝，说明生成物中有_____。 （4）实验中观察到红色石蕊试纸变蓝，说明有_____(填化学式)生成。 （5）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_____。 【实验结论】 （6）碳酸氢铵受热分解的化学方程式为_____。碳酸氢铵应______保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年我国在深海探测方面取得重大突破，“奋斗者”号潜水器外壳材料主要采用钛合金。从物质分类角度看，钛合金属于 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】钛合金是钛和其他物质熔合制成的合金，含有多种物质，属于混合物。A、B、C都属于纯净物，不符合钛合金的组成特点，只有D正确。 2. 下列过程中涉及化学变化的是 A. 分离液态空气制氧气 B. 海水晒盐 C. 工业制取二氧化碳 D. 用干冰进行人工降雨 【答案】C 【解析】 【详解】分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同分离混合物；海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出；用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，均只是状态的改变，均无新物质生成，均属于物理变化；工业制取二氧化碳的方法是高温煅烧石灰石，有新物质生成，属于化学变化。 3. 规范的实验操作是实验成功的保障。量取一定体积的浓硫酸并稀释，下列操作正确的是 A. 倾倒液体时细口瓶塞正放 B. 读取量筒内液体体积时俯视读数 C. 稀释浓硫酸时注入水 D. 用玻璃棒搅拌加速散热 【答案】D 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时细口瓶塞需倒放在桌面，正放会污染瓶塞进而污染试剂，还可能腐蚀桌面，操作错误。 B. 读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，实际量取的液体体积偏小，操作错误。 C. 浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热量，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中；若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾溅出，易引发安全事故，操作错误。 D.稀释浓硫酸时用玻璃棒搅拌，可加快热量扩散，避免局部过热导致液体飞溅，操作正确。 4. 氮化镓(GaN) 是生产 5G 芯片的关键材料。已知氮化镓中镓元素的化合价为+ 3，则氮元素的化合价为（ ） A. -3 B. 0 C. +3 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】已知氮化镓中镓元素的化合价为+ 3，根据化合物中化合价代数和为0，则氮元素的化合价为-3价，故选A。 5. 连花清瘟胶囊中含有甘草酸(C42H62O16)，下列关于甘草酸的说法正确的是 A. 甘草酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 甘草酸属于无机物 C. 甘草酸中氢元素的质量分数最大 D. 甘草酸中碳、氢元素的质量比为21：31 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化学式直接显示甘草酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B. 除CO、、碳酸盐等少数特殊含碳化合物外，含碳元素的化合物属于有机物，甘草酸属于有机物，不是无机物，说法错误。 C. 计算三种元素的总相对质量：碳为，氢为，氧为，碳元素的总质量最大，因此碳元素的质量分数最高，说法错误。 D. 碳、氢元素的质量比为，是二者的原子个数比，不是质量比，说法错误。 6. 科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如下。下列叙述正确的是（） A. 该反应属于置换反应 B. 甲、乙、丙、丁四种物质中，属于氧化物的有三种 C. 参加反应的乙与生成的丁分子个数比为 1︰2 D. 该反应实现了无机物向有机物的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，选项A错误； B、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，甲、乙、丙、丁四种物质中，属于氧化物的有两种，分别是二氧化碳和水，选项B错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，参加反应的乙与生成的丁分子个数比为1︰1，选项C错误； D、根据图示，甲为氢气、乙为二氧化碳、丙为水、丁为甲烷，反应物中氢气是单质，二氧化碳为无机物，生成物中水是无机物，甲烷是有机物，因此甲和乙反应生成丙和丁实现了无机物向有机物的转化，选项D正确。故选D。 7. “证据推理”是化学学科核心素养之一。下列推理正确的是 A. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 B. 活泼金属与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.有机物是含碳化合物，但、、碳酸盐等含碳物质性质与无机物相近，属于无机物，因此含碳元素的物质不一定是有机物，错误。 B.除活泼金属外，碳酸盐等也能与酸反应放出气体，因此能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，错误。 C.酚酞试液遇碱性溶液变红是其特征性质，因此能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，正确。 D.中和反应特指酸与碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸（如）、非金属氧化物与碱（如）的反应也生成盐和水，但不属于中和反应，错误。 8. 在“新型黏土矿物——埃洛石”的催化下，旧塑料可以转化为石油化工产品。下列有关说法错误的是 A. 该技术有助于解决“白色污染”问题 B. 塑料属于合成有机高分子材料 C. 石油分馏属于化学变化 D. 埃洛石在反应前后质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该技术可将废弃塑料转化为可用化工产品，减少环境中残留的废弃塑料，有助于解决“白色污染”问题，说法正确。 B. 塑料属于人工合成的有机高分子材料，是三大合成材料之一，说法正确。 C. 石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离提纯的操作，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，说法错误。 D. 埃洛石是该反应的催化剂，催化剂的特征为反应前后自身质量和化学性质均不改变，说法正确。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 点燃混合气体 B 鉴别羊毛纤维和棉纤维 取样，灼烧闻气味 C 检验某溶液中是否含有Cl- 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无白色沉淀 D 分离CaCO3和CaCl2的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳可能无法被点燃，错误； B. 羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，正确； C. 碳酸根离子等阴离子也能与反应生成白色沉淀，检验需要先加入足量稀硝酸排除干扰，仅滴加无法确定是否含，错误； D. 碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到氯化钙，才能达到分离的目的，错误。 10. 近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法正确的是 A. 该化学反应前后原子种类发生了改变 B. 反应前后液态锡的质量和性质不变 C. 从甲烷高效制氢能缓解温室效应 D. 此反应的化学方程式为CH4C+H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、在该反应中，液态锡是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意； C、用甲烷高效制氢，对天然气资源综合利用，将天然气转化为氢气，氢气燃烧产物只有水，可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，符合题意； D、由图可知，该反应为甲烷在液态锡的催化下反应生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：，错误是：化学方程式未配平，不符合题意。 故选C。 11. 下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成 B. CO和CO2组成元素相同，化学性质相似 C. CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO2显酸性 D. 碳常温下化学性质稳定，可用于书写档案 【答案】D 【解析】 【详解】A.金刚石、石墨由碳原子直接构成，但是由分子构成的，描述错误。 B.和的分子构成不同（1个分子比1个分子多1个氧原子），因此化学性质差异很大，描述错误。 C.通入紫色石蕊溶液后变红，是因为和水反应生成了，是显酸性使石蕊变色，不是本身显酸性，描述错误。 D.碳单质常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此用碳素墨水书写的档案可以长期保存，描述正确。 12. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是 A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。 考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 化学与生活、生产、科技密切相关。 （1）2026年冬奥会将使用氢能源公交车。氢能源的优点是_____(写一点)。 （2）小明中午的食谱有：米饭、红烧肉、炒青菜。其中富含糖类的是_____，从营养均衡角度考虑，还需补充_____(填“牛奶”或“榨菜”)。 （3）小苏打(NaHCO3)是制作糕点常用的膨松剂。小苏打受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。 （4）铝合金被广泛应用于航天、建筑等领域。铝制品耐腐蚀的原因是_____(用化学方程式表示)。 （5）我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。若该技术普及，其积极意义是_____(写一点)。 【答案】（1）热值高（或无污染、来源广泛一点即可） （2） ①. 米饭 ②. 牛奶 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）4Al+3O2=2Al2O3 （5）缓解粮食危机（或减少温室效应） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产物为水，无污染物排放，属于清洁能源；同时热值高、可由水制取。 【小问2详解】 米饭主要成分为淀粉，属于糖类；食谱中已有糖类、油脂和维生素，缺乏蛋白质，牛奶富含蛋白质，榨菜主要为无机盐和维生素，故选牛奶。 【小问3详解】 小苏打（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，需注意配平及标注加热条件（Δ）。 【小问4详解】 铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖表面阻止内部进一步腐蚀，化学方程式需配平。 【小问5详解】 二氧化碳合成淀粉可消耗大气中CO2，减缓温室效应；同时为粮食生产提供新途径，保障粮食安全。 14. 化学是一门以实验为基础的科学，老师为同学们提供了如图实验装置： （1）写出仪器①的名称_______。 （2）实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，选择的收集装置是_______(填字母序号)。反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型为_______反应。实验室还可用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，其中MnO2起到_______作用。 （3）小明用收集的氧气进行H实验时，当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是______。 （4）常温下，氨气具有强烈刺激性气味，是污染空气的气体之一，极易溶于水，密度比空气小.实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选用发生装置_______(填字母序号)，若用F装置来收集氨气，气体应从_______(填“b”或“c”)通入.有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是_______。 （5）在常温下对水进行通电分解实验，正极产生的气体为________(填化学式)，若要产生0.8g氢气，至少需要电解水_______g。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. E ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 分解 ④. 催化 （3）密度大于空气 （4） ①. A ②. c ③. 吸收氨气，防止污染空气 （5） ①. O2 ②. 7.2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为分液漏斗； 【小问2详解】 氧气的密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集又可以采用排水法收集，若要收集较纯净的氧气应选用排水法收集，故选E； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 反应符合一变多，属于分解反应； 实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用； 【小问3详解】 进行H实验时，当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，说明氧气在集气瓶的底部浓度高，氧气的物理性质为：氧气的密度比空气大； 【小问4详解】 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应物为固体，需要加热，所以发生装置选择A； 若用F装置来收集氨气，氨气的密度比空气小，氨气应该沿着短管c进入集气瓶，空气沿着长管b排处； 氨气是污染空气的气体之一，极易溶于水，在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是：吸收氨气，防止污染环境； 【小问5详解】 电解水，正氧负氢，所以正极产生的气体为氧气，化学式为：O2； 设产生0.8g氢气，至少需要电解水的质量为x 15. 金属材料的使用见证了人类文明的进程 【探究一】铁生锈的条件兴趣小组设置三组对照实验：①铁钉置于干燥空气中、②铁钉浸没在煮沸冷却后的蒸馏水中(隔绝空气)、③铁钉一半浸在水中、一半暴露在空气中。 （1）一周后观察，铁钉生锈最明显的是试管______(填序号)。由此得出，铁生锈是铁与______共同作用的结果。 （2）为了防止铁栏杆生锈，通常采用的方法是______(写一种)。 【探究二】从硫酸厂废弃的含铁废渣(主要含Fe2O3，还有少量SiO2)中回收铁：废渣加稀硫酸酸溶→过滤得滤渣Ⅰ、滤液Ⅰ；滤液Ⅰ加过量铁粉还原→过滤得滤渣Ⅱ、滤液Ⅱ。 （3）写出“酸溶”过程中发生反应的化学方程式：_____。 （4）滤渣I的主要成分是_____(填化学式)。 （5）“还原”过程中加入过量铁粉的目的是_____。写出还原过程中发生的一个反应的化学方程式：_____。 （6）滤液II中溶质的主要成分是_____(填化学式)，经蒸发浓缩、_____、过滤等操作可得到该晶体。 【答案】（1） ①. ③ ②. 氧气和水(或O2和H2O) （2）刷漆（合理即可） （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）SiO2 （5） ①. 将Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4 ②. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑##Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 （6） ①. FeSO4 ②. 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 对照实验中，①仅接触氧气无水分、②仅接触水无氧气，铁钉均不易生锈；③同时接触氧气和水，生锈最明显，因此得出铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。 【小问2详解】 刷漆可隔绝铁与氧气、水的接触，阻止铁发生锈蚀，适合铁栏杆的防锈处理。 【小问3详解】 酸溶时，废渣中的氧化铁与稀硫酸发生复分解反应，生成可溶性硫酸铁和水，二氧化硅不与稀硫酸反应。 【小问4详解】 二氧化硅和稀硫酸不发生反应，酸溶后过滤得到的滤渣Ⅰ主要成分为二氧化硅。 【小问5详解】 加入过量铁粉可保证溶液中的全部被还原为，若酸溶时稀硫酸过量，铁粉也可将剩余稀硫酸完全反应，提高产物纯度。 【小问6详解】 还原过程的所有反应均生成硫酸亚铁，过量铁粉不溶解，因此滤液Ⅱ溶质为硫酸亚铁；硫酸亚铁溶解度随温度降低明显减小，蒸发浓缩后经降温结晶、过滤即可得到硫酸亚铁晶体。 16. 碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的化肥，在受热或受潮时易分解。化学兴趣小组对碳酸氢铵的性质展开探究。 【查阅资料】①碳酸氢铵与酸反应生成二氧化碳；②浓硫酸能吸收氨气，但不吸收二氧化碳。 探究一：碳酸氢铵与酸的反应 （1）取少量碳酸氢铵固体于试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生。有同学认为该气体是二氧化碳。如何验证该气体是二氧化碳？写出验证方法：_____。 探究二：碳酸氢铵的分解产物 【猜想与假设】碳酸氢铵受热分解，生成物可能有NH3、CO2和H2O。 【进行实验】小组同学设计了如图所示的实验装置进行验证。 （2）加热前，先通入一会儿氮气，目的是______。 （3）实验中观察到无水硫酸铜变蓝，说明生成物中有_____。 （4）实验中观察到红色石蕊试纸变蓝，说明有_____(填化学式)生成。 （5）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_____。 【实验结论】 （6）碳酸氢铵受热分解的化学方程式为_____。碳酸氢铵应______保存。 【答案】（1）将气体通入澄清石灰水，观察现象 （2）排尽装置内空气，防止干扰 （3）水(或H2O) （4）NH3 （5）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （6） ①. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ ②. 密封、阴凉 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳可以和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 装置中有空气，加热前，先通入一会儿氮气，可以排尽装置内空气，防止干扰。 【小问3详解】 无水硫酸铜吸水后变蓝，实验中观察到无水硫酸铜变蓝，说明生成物中有水。 【小问4详解】 氨气遇水生成氨水，溶液显碱性，实验中观察到红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成。 【小问5详解】 二氧化碳可以和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，化学方程式：。 【小问6详解】 由题意可知，碳酸氢铵受热分解会生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为：，故需要密封放在阴凉处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $