河北保定市百师联盟2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

高一6月化学 化学参考答案及评分意见 1.B【解析】碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料，A正确；在燃煤中加入石灰石，可以减少 SO2的排放，但不能减少CO2的排放，B错误；二氧化硫具有还原性，加入适量SO2可防止葡萄酒氧化变质，C正 确；制备硫酸时，煅烧黄铁矿前先将矿石粉碎，可以增大接触面积，以增大反应速率，D正确。 2.D【解析】溶液中也可能存在Ag+,AgCl是不溶于酸的白色沉淀，A错误；浓硫酸能与氨气反应，不能干燥氨 气，B错误；硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2,C错误；S02使品红溶液褪色和SO2的漂白性有关，S02使溴水褪 色和SO2的还原性有关，二者原理不同，D正确。 3.A【解析】OO为乙炔分子的球棍模型，碳原子半径应大于氢原子，B错误；CC1的电子式为 :CI: :Ci:C:C,C错误；乙烯分子的空间填充模型为 ,D错误。 : 4B【解析】正丁烷和异丁烷分子中碳原子数相同，支链越多的物质沸点越低，即正丁烷比异丁烷的沸点高，A正 确；分子中只含碳、氢两种元素的有机物不一定为烷烃，也有可能为烯烃、炔烃、苯及其同系物等，B错误；有机物 中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键，C正确；异丁烷的结构简式为(CH3)3CH,其一氯代物有2种，D 正确。 5.A【解析】硅为亲氧元素，硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在，故A正确；反应②、③中分别会有 H2、HCI生成，所以整个流程中能循环利用的物质有H2和HCl,故B错误；反应①的化学方程式为SiO2+ 2C180~20o0℃Si十2C0+,故C错误：反应③中的H,若用焦炭代替，焦炭可能会与生成的Si反应生成SiC,从 而产生杂质，故D错误。 6.C【解析】将过量铁粉加入稀硝酸中应生成Fe+,离子方程式应为3Fe+8H++2NO?一3Fe++2NO个+ 4H2O,A错误；将过量的氨水加入A1C1溶液中，NH3·H2O在离子方程式中应保留化学式，故离子方程式应为 A3++3NH3·H2O一A1(OH)3+3NHt,B错误；将足量SO2通入漂白粉溶液中发生氧化还原反应，生成 硫酸钙、H2SO4和HC1,离子方程式应为2SO2+2H2O+Ca2++2C1O-一CaS04↓+2C1-+4H++SO?,D 错误。 7.D【解析】石墨的能量小于金刚石，石墨转化为金刚石吸热，则破坏1o1石墨的化学键所吸收的能量大于形成 1mol金刚石的化学键所放出的能量，D错误。 8A【解析】达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，反应仍在进行，A错误；由于该反应是可逆反应，反应物不可能 全部转化为生成物，B正确；增大反应物的浓度，能增大化学反应速率，C正确；适当升高温度，可增大化学反应速 率，D正确。 9.B【解析】MO2在石墨电极上得电子，A正确；铅酸蓄电池工作过程中，负极反应为Pb十SO一2e一PbSO,每转移 2mol电子，负极极板质量增加96g,B错误；若用镁片代替石墨片，则镁片为负极，锌片为正极，电流表的指针偏 转方向应与原来的相反，C正确；Zn为电池的负极，放电时发生反应：Zn十2OH-一2e—ZnO十H2O,该反应 为氧化反应，D正确。 10.C【解析】该有机物分子中含有羟基、羧基、碳碳双键3种官能团，A正确；该有机物分子中有羧基、羟基，所以 化学答案第1页（共4页） 既能与乙醇反应，也能与乙酸反应，B正确；未给出该有机物的物质的量，无法确定最多能与多少Na和NaOH 反应，C错误；该物质分子中含碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应；含羟基，能发生取代反应；含羧 基，能发生中和反应，D正确。 11.B【解析】步骤③中加入适量稀盐酸，可除去过量的CO、OH,发生的反应还有OH+H+一H2O,A错 误；步骤①中加入过量Ba(OH)2溶液，则SO?、Mg2+完全沉淀，步骤②中加入过量Naz CO,溶液的主要目的 是除去Ca2+以及过量的Ba2+,B正确；若将步骤①和②中的试剂颠倒，则过量的Ba+不能除去，不能达到实验 目的，C错误；粗食盐水中含Ca2+、Mg2+、SO等离子，加入过量Ba(OH)2溶液则反应生成Mg(OH)2沉淀和 BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2微溶于水，故X中也可能有少量Ca(OH)2,D错误。 12.D【解析】检验NHt需要加入NaOH溶液并加热，该实验中未加热，氨气可能未逸出，湿润的红色石蕊试纸不 变蓝不能证明溶液中不含NH,A错误；向5mL0.2mol·L-1FeCl3溶液中滴加1mL相同浓度的KI溶 液，I厂与Fe3+发生氧化还原反应生成I,和Fe+,由于Fe3+过量，反应后向水层中滴加KSCN溶液，溶液肯定呈 红色，不能说明I厂与F3+的反应有一定限度，B错误；检验淀粉水解液中是否含有葡萄糖时，应向冷却后的水解 液中先加入足量的NaOH溶液，使溶液呈碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，C错误；醋酸铅为重金属盐，能 使蛋白质变性，D正确。 13.A【解析】植物油在空气中久置会产生“哈喇”味，变质原因是植物油发生氧化反应，B错误；蛋白质属于天然有 机高分子，很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，C错误；淀粉和纤维素的分子式均为(C6H。O)m,但分子式中的 n值不一样，不互为同分异构体，D错误。 14.A【解析】HNO3具有挥发性，挥发出的HNO3会随CO2一起进入Na2SiO3溶液中，HNO3也能与Na2SiO3溶液 反应生成H2SiO,沉淀，无法证明H2CO3的酸性强于H2SiO3,不能达到目的，A符合题意；稀硫酸与锌反应生成 氢气，可以通过测定产生相同体积氢气所用的时间来测定反应速率，能达到目的，B不符合题意；浓硫酸与铜在 加热条件下反应生成SO2,SO2能使品红溶液褪色，品红溶液可检验SO2;浸有NaOH溶液的棉团可以吸收尾 气SO2,防止污染环境，能达到目的，C不符合题意；氨极易溶于水，可以用倒置的漏斗吸收氨气，防止倒吸，能达 到目的，D不符合题意。 15.(14分) (1)a(2分)b(2分) (2)控制氢气和氮气的流速，使二者混合均匀(2分) (3)氨的催化氧化反应是一个放热反应(2分) 有红棕色气体产生(2分) (4)4NH,十5O,催化剂4NO+6H,O(2分) △ (5)NHt、NO3(2分) 【解析】(1)实验室可用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热制取氨气，可以选择装置。实验室用锌粒 与稀硫酸反应制取氢气，可以选择装置b。 (3)氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插入题图乙装置的锥形瓶内，从而能使铂丝保持红热。 氨的催化氧化产物一氧化氮极易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体。 (⑤)氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和 化学答案第2页（共4页） 一氧化氮，所以硝酸会与氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH、NH、NO。 16.(14分) (1)①吸收生成的氨气(2分) ②吸热(2分) (2)t1~t2(2分) 反应放热，使温度升高(2分) (3)①有气泡产生(2分) ②2H++2e—H2个(2分) ③Zn+Cu2+—Zn++Cu(2分) 【解析】(1)②通过玻璃片上结冰的现象，可知氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热的。 (2)在t1~t2时间段生成的CO2最多，所以化学反应速率最大的时间段是t1~t2。随着反应的进行，盐酸浓度不 断减小，但反应速率增大，说明影响此时间段反应速率的主要因素是反应放热，使温度升高。 (3)将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中，形成了Cu一Zn原电池，Zn作负极，Cu作正极。 ①Cu作正极，H+在正极得电子生成H2,现象为铜片上有气泡产生。 ②Cu电极反应式为2H+十2e—H2个。 ③若电解质溶液换成CuSO,溶液，锌与CuSO,发生置换反应，电池反应的离子方程式为Zn十Cu+一Zn+十Cu。 17.(15分) (1)羟基、羧基(2分) (2)b(2分) 《3)CH3COOH土C.H.OHCH.COOC2H十H2O(2分) 酯化反应（或取代反应）(1分) 饱和Na2CO3(2分) ①②③(2分，写对两个得1分) ④2CH,CH,OH+0,催化剂◆2CH,CH0+2H,0(2分) (5)①CH2-CH2(1分) ②CH COOH(1分) 【解析】(2)乙烷的取代反应会生成其他氯代乙烷杂质，故制备氯乙烷的最好方案为发生加成反应，即方案b。 (3)乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为CH,C0OH+C,H,OH浓硫酸 △ CH:COOC2H,十H2O,其反应类型是酯化反应（或取代反应）。氢氧化钠溶液会与乙酸乙酯反应，故右侧小试 管中应装有饱和N2CO3溶液，该溶液的作用是吸收挥发的乙醇、中和挥发的乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度。 (5)①能通过加成反应使溴水褪色，则应含有不饱和键，为CH2一CH2。 ②能与Na2CO3溶液反应有气体生成，则含有羧基，为CH COOH。 18.(15分) (1)C+2H,S0.(浓)△C0,↑十2S0,↑+2H,0[或C,H,0H+6H,S0.(浓)△2C0,◆+6S0,++ 9H2O](2分) 化学答案第3页（共4页） (2)品红溶液(1分)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分) (3)SO2+Br2+2H2O—4H++SO+2Br(2分) (4)溶液褪色(1分)5CH2-CH2+12KMnO4+18H2SO4一6K2SO4+12MnSO4十10CO2+28H2O(2分) 装置G中的澄清石灰水变浑浊(1分) (6)mCH,-CH,催化剂EH,CCH,k(2分) (6)BE(2分；漏选得1分，有错得0分) 【解析】(1)浓硫酸具有脱水性和强氧化性，烧瓶中有黑色物质出现，该黑色物质为碳单质。碳单质被浓硫酸氧 化，在制得的乙烯中混有C02、S0,等杂质，反应的化学方程式为C+2H,S0,(浓)△C0,◆+2S0,个+2H,0 [或CH,0H+6H,S0,(浓)△2C0,个+6S02↑+9H,0]。 (2)检验SO2可用品红溶液。乙烯使溴的CCL4溶液褪色是因为乙烯与Br2发生了加成反应，生成了 CH2BrCH2Br,装置C中反应的化学方程式为CH2-CH2+Br2→CH2BrCH2Br。 (3)装置A中反应后的混合气体含有乙烯和二氧化硫，溴水褪色的原因除了乙烯与溴水反应外，还可能发生的 反应为SO2+Br2+2H20—4H++SO?+2Br。 (4)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。装置G的作用是检验乙烯与酸性 KMnO,溶液反应的产物CO2。 (6)2-丁烯属于烃类物质，可以在空气中燃烧，A正确；2-丁烯属于烃类物质，不可能易溶于水，B错误；2-丁烯分 子中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，C、D正确，2-丁烯与HC的加成产物 只有1种，E错误。 化学答案第4页（共4页）高一6月化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关。下列说法不正确的是 A.碳化硅陶瓷、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B.在燃煤中加人石灰石，可以减少SO2、CO2的排放 C.葡萄酒中加入适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D制备硫酸时，煅烧黄铁矿前先将矿石粉碎 2.下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含SO B浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO D.SO2通人品红溶液中褪色的原理与SO2通人溴水中褪色的原理不相同 3.下列有关化学用语的表示正确的是 A.乙烷的结构简式：CHCH B.乙炔分子的球棍模型：O€○ CI C.CCL,的电子式：C1CC1 D.乙烯分子的球棍模型 CI 第1页（共8页） 4.下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A.正丁烷的沸点比异丁烷的高 B.分子中只含碳、氢两种元素的有机物称为烷烃 C.有机物中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键 D.异丁烷的一氯代物有2种 5.工业制备高纯硅的原理示意图如下： 百茨药！020工[鞋租0-5S℃109晋高纯国 ① 焦炭 HCI 下列说法正确的是 A.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在 B.上述流程中能循环利用的物质有1种 C.反应①的化学方程式主要为Si0,十3C1800-20oo℃ SiC+2C0↑ D.反应③中的H2可用焦炭代替 6.下列有关离子方程式书写正确的是 A.将过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO?一Fe3+十NO个+2H2O B.将过量氨水加入A1Cl3溶液中：A13++3OH—AI(OH)3↓ C.向FeS固体中加入稀硫酸：FeS+2H+—Fe++H2S个 D.将足量SO2通人漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca++2CIO—CaSO3+HClO 7.100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示。 盟 金刚石 1.85 kJ-mol-1 石墨 反应过程 下列说法不正确的是 A.石墨比金刚石更稳定 B.石墨转化为金刚石的反应为吸热反应 C.石墨和金刚石互为同素异形体 D.破坏1mol石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石的化学键所放出的能量 第2页（共8页） 8.已知H,与C0,反应生成H,0和CH的化学方程式为4H,+CO, 催化剂2H,0十CH。 下列关于该反应的说法中不正确的是 A.达到化学平衡时，各物质不再发生反应 B.达到化学平衡时，H2不能全部转化为H2O C.增大CO2的浓度，能增大化学反应速率 D.适当升高温度，会增大化学反应速率 9.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 H,SO,溶液 加水激活 包装材料 金属外壳锌粉 碳棒 附着大量 NaCI晶体 锌片 浸了KOH MnO,糊 的隔离膜 溶液的 隔板 NH,C1糊 包装材料 Ag,O 锌筒 PbO: Pb 右墨片 纽扣式银锌电池 图1 图Ⅱ 图Ⅲ 图W A.图I:工作时MnO2在石墨电极上得到电子 B.图Ⅱ：铅酸蓄电池工作过程中，每转移2mol电子，负极极板质量减轻207g C.图Ⅲ：若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D.图Ⅳ：Z如为电池的负极，放电时发生氧化反应 10,某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。 CH,CH2 OH HOOC CH2COOH CH-CH2 下列说法错误的是 A.该有机物分子中含有3种官能团 B该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C.该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 第3页（共8页） 11.为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO等离子以制得精盐水，某同学设计如下实验 方案： 粗食 D过量Ba(On溶液 ②过量Na,C0,溶液W③适量稀盐酸 盐水 过滤 过滤 精盐水 x Z 下列说法正确的是 A.步骤③中发生的离子反应只有2H++CO?—CO2个+H2O B.步骤②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+、Ba2+ C.若将步骤①和②中的试剂颠倒，也能达到实验目的 D.X中主要有Mg(OH)2和BaSO4,不可能有Ca(OH)2 12.证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及解释或结论均正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管 该溶液中一定 口，试纸未变蓝 不含NH 向5mL0.2mol·L1FeCl,溶液中滴加1mL相同浓度的KI KI与FeCl的反应有 溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色 一定限度 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新 C 淀粉未发生水解 制的Cu(OH),悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 醋酸铅能使蛋白质发 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液，有固体析出 生变性 3.“三高症”是指高血糖、高血脂和高血压。“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中 富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法正确的是 A.人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要刺激肠道的蠕动 B植物油在空气中久置会产生“哈喇”味，变质原因是植物油发生加成反应 C.蛋白质属于有机高分子，蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 D.淀粉和纤维素互为同分异构体 第4页（共8页） 14.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 HNO, 溶液 奇稀硫酸 Na,CO Na,SiO, 锌粒 溶液 A.验证酸性：HNO,>H2CO,>H2SiO B结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率 铜丝 NH 浸NaOH溶液 3 的棉团 浓硫酸 品红溶液 H,0 C.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 D制氨水 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下。 制取N 气体混合 合成氨 氨吸收 氨氧化 制取H 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热制取氮气。 试回答下列问题。 (1)从下图中选择实验室制取气体的合适装置：制取氨气选 (填字母，下空同)，制 取氢气选 撞迁批 (2)制取的氮气和氢气通过如图甲所示装置进行混合，图甲装置的作用除了干燥气体外， 还有 的作用。 第5页（共8页） →原料气 氢气+ +氮气 酸 甲 (3)用图乙装置吸收一段时间的氨之后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入图乙装置 的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ,锥形瓶 中还可观察到的现象是 铂丝 (4)写出图乙装置中氨氧化的化学方程式： (5)反应结束后，图乙装置中锥形瓶内的溶液中含有的离子为H+、OH、 16.(14分)化学是一门实验科学。请回答以下问题。 (1)在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH,C1晶体，然后将小烧 杯放在已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒搅拌。实验流程如图示。 浸有稀硫多孔塑料片 酸的棉花 玻璃片、 Ba(OHD2·8H,0+NH,Cl ①浸有稀硫酸的棉花的作用是 ②根据实验现象说明该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)为研究CaCO,与稀盐酸的反应速率，通过实验测定反应中生成的CO2的体积随反 应时间的变化情况，如图所示。在O~t1、t1~t2、t2~t3三个相同的时间段里，反应速率 最大的是 时间段，速率增大的原因是 0 1243 反应时间min 第6页（共8页） (3)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 Cu 稀硫酸 ①铜片上的现象是 ②正极的电极反应式为 ③若电解质溶液换成CuSO,溶液，电池反应的离子方程式为 17.(15分)按要求填空。 (1)有机物CHCH COOH中所含的官能团名称为 OH (2)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH,CH2CI,沸点为 12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理。工业上制取氯乙烷有两种方案： a.CH,CH,+C,光，CH,CH,C1+HCl b.CH,-CH,+HC催化剂CH,CH,CL 你认为制备氯乙烷的最好方案为 (填“a”或“b”)。 (3)乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应装置如图所示。 浓所 该反应的化学方程式为 ,其反应类型是 右侧小试管中应装有 (填“饱和Na2CO3”或“饱和NaOH”)溶液，该溶液的作用 是 (填序号)。 ①吸收乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 (4)乙醇催化氧化为乙醛的化学方程式为 (5)有CH2CH2、CHCH2OH、CH,COOCH2CH3、CH:COOH四种物质。 ①能通过加成反应使溴水褪色的是 (填化学式，下同)。 第7页（共8页） ②能与Na2CO3溶液反应生成气体的是 浓硫酸 18.(15分)实验室制乙烯的反应原理为CHCH2OH- H2C一CH2个+H2O。某化学 170℃ 兴趣小组同学设计的制取乙烯和探究乙烯的主要化学性质的实验装置如图所示。 NaOH溴的四氯 溴水 AgNO, 酸性 澄清 溶液化碳溶液 溶液KMnO,溶液石灰水 y B E G 已知：实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高使溶液中有黑色物质出现，制 得的乙烯气体中含有少量CO2、SO2。 回答下列问题。 (1)写出生成上述少量CO2和S02的化学方程式： (2)若要检验装置A中所得气体含有SO2,可将装置B中NaOH溶液换为 写出装置C中发生反应的化学方程式： (3)如果将装置A中产生的气体直接通入装置D中，溴水褪色的原因除了乙烯与溴水反 应外，还可能发生的反应为 (写离子方程式)。 (4)装置F中的实验现象为 查阅资料知，乙烯与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，写出该反应的化学方 程式： ,本实验能证明这一点的实验现象是 (5)已知乙烯在催化剂存在的条件下能发生加聚反应生成一种聚合物，写出该反应的化 学方程式： (6)根据乙烯的性质可以推测2丁烯(CHCH一CHCH3)的性质，下列有关说法错误的 是 (填字母)。 A.能在空气中燃烧 B.易溶于水 C能发生加成反应 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 E.2-丁烯与HC1的加成产物有2种 第8页（共8页）