河北保定市博野县实验中学等校2025-2026学年度高一年级下学期5月质量检测 化学试题

2025~2026学年度高一年级5月质量检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 圜 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 长 1.我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 g B.新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于无机非金属材料 C.上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是SO2 舒 D.神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 2.下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 杯 AFe,0+3C0高温2Fe十3C0, B.2A1C,道电2A1+3C2个 C,2Ag,0通电4Ag+02个 D.NaC1(熔融)十K商温Na(熔融)十KCl 御 3.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油 脂等营养物质。下列说法错误的是 A.蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B.葡萄糖和蔗糖均为还原性糖 C.单位质量的糖、蛋白质、油脂，油脂提供的能量最多 D.蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 4.下列化学用语表达正确的是 A.丙烷的结构简式：CHCH2CH3 B.醛基： C-OH H 剂 C.NHBr的电子式：[HN:H+Br D.CI的结构示意图：1 H 【高一年级5月质量检测·化学第1页（共6页）】 26-L-660A Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5.下列做法不符合绿色化学理念的是 A.从源头消除工业“三废” B.快递箱集中回收处理再利用 C.大量使用灭虫剂，减少虫害 D.将生活垃圾进行分类处理 6.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如图所示。下列说法中错误的是 a,0-0g 20Qo OON2 mm7mm989%鼎9898 90999898 ©obb cu 。H2 催化剂 催化剂 ① ② ⑧ ④ NH, A.②→③过程吸热，③→④过程放热 B.反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 C.催化剂对N2和H2反应速率有加快作用 D.合成氨热量变化主要取决于②→③和③→④过程 7.某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内， 下列说法错误的是 棉线 A.点燃小试管中收集的气体，可能有爆鸣声 B.反应过程中会有白色絮状沉淀产生 C.反应过程中铜箔被氧化 溶液一 箔 D.用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会出现红褐色沉淀 8.化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液（含有大量CuC2、FeC2和FeCl)中回收铜，并将铁的化 合物全部转化为FCL3溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示： →滤液① 通人C,FeCl,溶液 废液加过量试剂M →滤液② 滤渣①加过量试剂N 过滤 金属铜 下列说法错误的是 A步骤工的操作名称为过滤 B.滤渣①成分为Fe、Cu,试剂N为稀硫酸 C.检验腐蚀废液中是否含有Fe3+可用KSCN溶液 D.通入Cl2时反应的离子方程式为2Fe2+十CL2—2Fe3++2CI 9.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 选项 A B C D A浓H,SO, 木炭与 浓H,SO4 实验 汽球 装置 NaOH 澄清 溶液 石灰水 氨气 Cu 实验 验证NH,极易溶于水 收集NO气体 检验有CO2生成 制备SO2 目的 【高一年级5月质量检测·化学第2页（共6页）】 26-L-660A ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效尚部 10.碱性锌锰电池的总反应为Zn十2MnO2+2H2O一2MnO(OH)+Zn(OH)2,以KOH溶液 为电解质溶液，下列关于该电池的说法正确的是 A.Zn为正极，MnO2为负极 B.工作时电子由Zn经外电路流向MnO2 C.工作时KOH溶液没有发挥作用 D.每生成2 mol MnO(OH),转移4mole 11.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.28g由乙烯和环丙烷(C3H)组成的混合气体中含有的原子数为6NA B.向催化反应器中充入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后得到NH分子数为Na C.4.6g有机物C2HO的分子中含有的C一O键数目一定为0.1NA D.1 mol CH,和1 mol Cla2在光照条件下充分反应生成CH3Cl分子数为NA 12.某兴趣小组利用如图所示实验装置制取并检验部分乙烯的性质。 温度计 乙烯 乙醇 甘油浴 P,O 150℃ 溴的四氯 溴水少量酸性KMnO,澄清 化碳溶液 溶液 石灰水 丙 下列说法正确的是 A装置甲中制取乙烯的化学方程式为CH,CH,OH9CH,-CH个 B.装置乙、丙中出现的现象完全相同 C.装置丁中酸性KMnO4溶液褪色 D.装置戊的作用是吸收未反应的乙烯 13.取50mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H202下2H20十02个。在一定温度 下，测得O2的放出量，将其转换成c(H2O2)如下表（忽略溶液体积的变化）： t/min 0 20 40 60 80 c/mol.L-1 0.800.400.200.100,050 下列说法正确的是 A.反应20min时，测得O2的体积为224mL B.20~40min,消耗H2O2的平均反应速率为0.02mol·L-1·min1 C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D.相同条件下，取100L上述过氧化氢水溶液进行实验，对反应速率无影响 【高一年级5月质量检测·化学第3页（共6页）】 26-L-660A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加人适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH,酸性：HC>HF 非金属性：CDF C 向无水乙醇中投人一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 向淀粉溶液中加人少量稀H2SO,加热；然后向水解液中加人过量 D 淀粉完全水解 NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某矿渣主要成分如下：SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。以该矿渣为原料制备高铁酸钾 (K2FeO4)的工艺流程如下： 过量NaOH溶液稀硫酸 碱性KCIO溶液 某矿渣→碱浸 →酸溶→除镁→氧化→一系列操作 →K2FeO4晶体 滤液 回答下列问题： (1)K2FeO4中Fe的化合价为 (2)滤液中的溶质为NaOH、 (填化学式)。 (3)“酸溶”时，Fe2O3反应的化学方程式为 (4)“氧化”时反应的离子方程式为 ;其中KCIO作 (填“氧 化剂”或“还原剂”)。 (5)已知KzFO4的溶解度随着温度升高而增大。“一系列操作”包括 、过 滤、洗涤、干燥。 (6)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为3Zn十2K2FeO4十 8H,O放电3Z(OHD2十2Fe(OHD,十4KOH。放电时，电池的负极反应式为 充电 (7)若该矿渣中铁元素的物质的量为0.1mol,产物K2FeO4的质量为18.81g,则K2Fe04 的产率为 (广率-壹景×10o%. 16.(15分)铁在生活生产中应用广泛。回答下列问题： 工.铁能与过量稀硝酸反应。 (1)用14mol·L-1浓硝酸配制500mL4mol·L1稀硝酸溶液，需要的仪器有玻璃棒、烧杯 和下列仪器中的 (填字母)等。 7 B 【高一年级5月质量检测·化学第4页（共6页）】 26-L-660A ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (2)铁与过量稀硝酸发生反应的离子方程式为 ;铁与 稀硝酸反应产生的NO可用酸性KMnO,溶液吸收，反应会生成Mn+、NO3等，将NO 通人酸性KMnO,溶液中，溶液颜色变化为 ,反应的离 子方程式为 Ⅱ.常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化。实验发现铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色。设计实 验探究铁和浓硝酸钝化后溶液（含浓硝酸）显黄色的原因。 (3)验证溶液显黄色是否是因为Fe3+。进行实验a、b、c,实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验操作和现象 取少量钝化后的黄色溶液，滴人几滴KSCN(S为一2价，N为一3价)溶液，溶液 a 变为红色，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。向褪色后的溶液中加入 NaOH溶液，产生红褐色沉淀 取少量Fe(NO3)3固体溶解于水中，溶液为黄色 c 取少量Fe(NO)3固体溶解于稀硝酸中，溶液几乎无色 实验a中溶液红色褪去的原因可能是 (4)验证溶液显黄色是否是因为溶有NO2。进行实验d、e、f、g,实验操作和实验现象记录 如表。 编号 实验装置 操作 现象 d 无操作 e 加热 产生红棕色气体，溶液黄色加深 f 钝化后的 通人CO2 溶液颜色变浅 g 黄色溶液 通人02 溶液颜色变为无色 ①实验d的作用是 ②实验g中通人O2使溶液颜色变浅，且褪色速率更快，原因可能是 ③对比四组实验，得出的结论为 17.(14分)氮及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： (1)写出实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式： (2)氮及其化合物的部分转化过程如下： ☑L,N围I.NO NO2VNO 下列关于氨及其化合物的说法正确的是 (填字母)。 A.N2过多排放会引起酸雨 B.N2→NH3属于氮的固定 C.NO、NO2均为红棕色气体 D.HNO3的浓溶液久置于空气中浓度减小 (3)C0与NO2反应方程式为4CO(g)十2NO2(g)一N2(g)+4CO2(g)。在某2L恒容密 闭容器中充人2 mol NO2和3molC0,tmin后达到平衡状态，此时CO2的物质的量浓 度为0.6mol·L-1。 ①平衡时，NO2的物质的量浓度为 ;0~tmin内，CO的平均反应速率为 v(CO)= 【高一年级5月质量检测·化学第5页（共6页）】 26-L-660A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ ②达到平衡后，反应前后气体压强之比为 (填最简 整数比)。 电极B 电极A ③平衡后，向容器中再充入1molN2,此时正 (填N, H “>”“<”或“=”)℃地。 S0 (4)利用NO和NH3为原料可形成原电池，其简易装置如图NO NH 所示。 质子交换膜 ①电极A为原电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②每消耗1 mol NO,转移电子的物质的量为 mol。 18.(15分)利用原油可以制备一系列有机物，转化关系如图所示： C CH CHO CH COOH Cu/O2 乙酸乙酯 贷 原油分馏，石蜡油碎瓷片→A H0→B ① C2△ 学 0 高温 高压 ECH2一CH]n 席 C2 H Clz C2H Cl 9 PVC 已知A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： (1)分馏属于 (填“物理”或“化学”)变化 (2)①的反应类型为 ,写出②反应的化学方程式： (3)下列说法正确的是 (填字母)。 烟 a.石蜡油分子中主要含有C、H、O三种元素 b.B可添加在汽油中作燃料 c.PVC能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.D、E中均含有碳碳双键 喀 (4)不含环状结构的C的同分异构体有 种（不含立体异构），写出任意一种结构简式： .o (5)实验室制备乙酸乙酯时，饱和Na2CO3溶液的作用是中和未反应的乙酸，溶解未反应的 乙醇和 (6)以C为原料可制备某有机物H,合成路线如下： CH,COOH C NCCH.COON- 1.HO/H H 红磷，△C2HO2C创 .乙醇/浓硫酸、△ CzHi2O 已知：RCN,O/H RCOOH+NHt。 ①F的结构简式为 ②写出第V步中反应的离子方程式或化学方程式 i. (写离子方程式)。 i (写化学方程式)。 【高一年级5月质量检测·化学第6页（共6页）】 26-L-660A Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效2025~2026学年度高一年级5月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于合金（混合物），A项错误；碳化硅陶瓷属于无机非 金属材料，B项正确；芯片的主要成分是S,C项错误；梯度纳米陶瓷复合材料属于无机非金属材料，D项错误。 2.A高炉炼铁时，通常用C0还原Fe,O,化学方程式为Fe,O,十3C0高温2e十3C02,A项符合题意；A1CL 为共价化合物，熔融时不能产生自由移动的离子，工业上电解熔融A2O(加冰晶石)炼铝，B项不符合题意； Ag2O熔融时会发生分解，直接用加热分解的方法炼银，C项不符合题意；K的沸点比Na低，且K的成本比 Na高，所以不能用熔融的NaCl与K反应冶炼钠，D项不符合题意。 3.B氨基酸通过脱水缩合反应生成肽链，肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质，所以蛋白质水解的最终产 物是氨基酸，A项正确；葡萄糖含有醛基具有还原性，蔗糖不含醛基，不具有还原性，B项错误；单位质量的油 脂、蛋白质和糖类中，提供能量最多的是油脂，C项正确；蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质，D项正确。 0 4.A 丙烷的结构简式为CHCH2CH,A项正确；醛基：一C一H,B项错误；NH4Br电子式为 H [H:N:H]十[：Br:],C项错误；C的结构示意图中最外层电子数为8，D项错误。 H 5.C大量使用灭虫剂会破坏生态，不符合绿色化学理念，C项符合题意。 6.B②→③过程吸热，③→④过程放热，A项正确；反应过程存在非极性共价键的断裂，但是没有非极性共价 键的形成，B项错误；催化剂能加快化学反应速率，C项正确；合成氨反应中，反应物断键吸收能量与生成物 形成新键释放的能量决定合成氨过程热量变化，D项正确。 7.C钠包裹在带孔铜箔内，钠与FeSO4溶液中的水发生反应：2Na十2H2O一2NaOH+H2个，小试管中收集 的H2可能混有空气，A项正确；NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2白色絮状沉淀，B项正确；Cu与NaOH、 FeSO4都不反应，C项错误；敞口久置的FeSO4溶液中Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+与NaOH反应会快速出现 Fe(OH)3红褐色沉淀，但有铜箔存在，Fe3+与Cu也会反应，故可能会产生红褐色沉淀，D项正确。 8.B废液中含有大量FcCl2、CuCl2、FeCL,向废液中加人过量试剂M(Fe),发生反应2Fe3++Fe—3Fe2+ Cu++Fe-Fe++Cu,然后过滤，滤液①中含有FeCl2,滤渣①中含有Cu、Fe,向滤渣①中加入过量试剂N (稀盐酸)，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu,滤液②中含有FeC2、HCl,向FeC2溶液中通入过 量C2,发生的反应为2Fe++Cl2一2Fe3++2C1,从而得到FeCL溶液，综上，B项错误。 9.A烧瓶中滴入水，气球膨胀，证明氨气极易溶于水，A项正确；NO极易被O2氧化，不能用排空气法收集，B 项错误；木炭和浓硫酸反应生成CO2和SO2,CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；铜和浓硫酸在 加热的条件下才能反应，D项错误。 10.B根据电池总反应可知Zn失去电子，化合价升高，作负极。MO2得电子，化合价降低，作正极，A项错 误；工作时电子由负极经过导线流向正极，即电子由Zn经外电路流向MO2,B项正确；电解质溶液中阴、阳 离子定向移动形成电流，所以KOH溶液起形成内电路的作用，C项错误；根据得失电子守恒，每生成2ol MnO(OH),转移2mole,D项错误。 11.A乙烯和环丙烷的最简式都是“CH2”,28g气体相当于2olCH2,原子数为6NA,A项正确；N2与H2反 应为可逆反应，不能进行完全，B项错误；C2HO可能为乙醇，也可能为CH3OCH3,C项错误；CH4与C2光 照条件下反应，还会生成CH2C2、CHC等，D项错误。 12.C装置甲制取乙烯，化学方程式为CH,CH,OH9CH,-CH个十H,0,A项错误；乙烯能与溴发生加 成反应，装置乙中溴的四氯化碳溶液褪色但不分层，装置丙中溴水褪色且分层，B项错误；装置丁中酸性 KMnO,溶液氧化乙烯生成CO2,装置戊的作用是验证反应生成了CO2,C项正确，D项错误。 13.D反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol·L1,说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)= (0.80一0.40)mol·L1×0.05L=0.02mol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol,未 告知是否为标准状况，无法判断体积是否为224mL,A项错误；20~40min,消耗过氧化氢的浓度为(0.40一 0.20)mol·L1=0.20mol·L1,则这段时间内的平均速率v=g-Q.20mol,L -=0.01mol·L1·min-1,B △t 20 min 项错误；随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第 30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C项错误；只改变体积，未改变浓度，对化学反应速率无 影响，D项正确。 14.A题中描述的是浓硝酸与蛋白质的显色反应，A项正确；判断元素非金属性，应比较元素最高价含氧酸的 【高一年级5月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 26-L-660A 酸性，B项错误；无水乙醇能和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，向无水乙醇中加入一小块钠，产生气泡，不能 证明该无水乙醇中含有水，C项错误；向淀粉溶液中加人少量稀硫酸，加热，然后向水解液中加入过量 NaOH溶液，再加入少量碘水，2与NaOH能反应，无法判断淀粉是否完全水解，D项错误。 15.(14分) (1)+6(1分) (2)Na2SiO3、Na[Al(OH)4](2分) (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2分) (4)2Fe3++3C1O+10OH-2FeO号+3C1+5H2O(2分)；氧化剂(1分) (5)蒸发浓缩(1分)；冷却结晶(1分) (6)Zn+20H-2e-Zn(OH)2(2分) (7)95%(2分) 16.(15分) (1)AE(2分) (2)Fe+4H+NO3一Fe3++NO个+2H2O(2分)；紫色褪去或变浅(2分)；5NO+3MnO4+4H一 3Mn2++5NO+2H2O(2分) (3)Fe(SCN)3被氧化（合理即可，2分） (4)①对照实验（空白实验等，1分） ②NO2能与O2和水反应生成HNO3(合理即可，2分) ③溶液呈黄色与NO2有关，NO2含量越多，溶液颜色越深（合理即可，2分） 17.(14分) (1)2NH4C1+Ca(OHD2△CaC2+2NH↑+2H,O(2分) (2)BD(2分) (3)①0.7molL-(2分)：9,6molL1·min1(2分) ②50：47(2分) ③<(1分) (4)①负极(1分)②2(2分) 部分答案解析： (3)①tmin达到平衡，CO2的浓度变化量为0.6mol·L1,列三段式得： 4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g) 起始/mol·L-1 1.5 1 0 0 转化/mol·L1 0.6 0.3 0.6 0.15 平衡/mol·L-1 0.9 0.7 0.6 0.15 (C0)=0.6mol,L2_0.6m mol·L1·mini t min t ②气体压强之比等于物质的量之比，反应前后混合气体的压强之比为50：47。 18.(15分) (1)物理(1分) (2)加成反应1分)；2CH,COH+0,会2CH,CH0+202分) (3)b(2分) (4)2(2分)；HCOOCH3或CH2(OH)CHO(1分) (5)降低乙酸乙酯的溶解度(1分) (6)①CH2(CI)COOH(1分) ②i.NCCH2COO+2H2O+2 H+--HOOCCH2COOH+NHt(2分) i.H00CCH,C00H+2C,H,OH宽酸C,H,O0CCH,C00C,H+2H,0(2分) △ 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H十写成H+1,e写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一年级5月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 26-L-660A