第三章 晶体结构与性质 期末复习常考知识点题型训练-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

第三章晶体结构与性质 期末复习常考知识点题型训练 ★ 高频考点知识梳理 【考点一】晶体与非晶体 比较 晶体 非晶体 结构特征 结构粒子周期性有序排列 结构粒子无序排列 自范性 熔点 各向异性 区分方法 间接：测定是否有固定熔点；科学：X射线衍射实验 获得晶体的三条途径：①熔融态物质凝固； ②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）； ③溶质从溶液中析出。 【考点二】晶胞与均摊法 晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体由晶胞“无隙并置”而成（无隙：相邻晶胞之间无间隙；并置：所有晶胞平行排列、取向相同）。 立方晶胞中粒子数的均摊计算： 位置 被几个晶胞共用 每个晶胞分得份额 顶角 棱上 面上 内部 三棱柱晶胞中粒子数的均摊计算： 位置 被几个晶胞共用 每个晶胞分得份额 顶角 水平棱上 竖直棱上 面上 内部 【考点三】常见晶体结构模型 铜晶胞 钠 锌 碘 金刚石 CO2 NaCl CsCl 石墨 冰 NaCl型： 每个Na⁺周围等距最近的Cl⁻有 个（配位数 ） 每个Na⁺周围等距最近的Na⁺有 个 CsCl型： 每个Cs⁺周围等距最近的Cl⁻有 个（配位数 ） 干冰： 每个CO₂分子周围等距最近的CO₂分子有 个 冰： 每个水分子与相邻 个水分子以氢键结合， 含1 mol H₂O的冰中最多形成 mol氢键 金刚石： 每个C与 个C形成共价键，C—C键角 ，最小环为 元环， 1 mol金刚石含C—C键 mol SiO₂： 每个Si与 个O形成共价键，每个O与 个Si形成共价键， 1 mol SiO₂含Si—O键 mol 石墨： 晶体，层内C原子 杂化，存在共价键和类似金属键的作用，层间存在范德华力。 【考点四】四种晶体类型比较 晶体类型 构成粒子 粒子间作用力 熔化时键的变化 熔沸点 典型实例 分子晶体 干冰、冰、I₂、白磷 共价晶体 金刚石、SiO₂、SiC 离子晶体 NaCl、MgO、NaOH 金属晶体 Na、Mg、Fe 【考点五】熔沸点比较规律 1、不同类型：共价晶体 离子晶体 分子晶体 2、同种类型： 共价晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大→熔沸点越高（如：金刚石 SiC Si） 离子晶体：离子所带电荷越多、离子半径越小→离子键越强→熔沸点越高 如：MgO NaCl CsCl 分子晶体：①结构和组成相似时，相对分子质量越大，熔沸点越高； ②相对分子质量相近时，分子极性越大，熔沸点越高； ③有氢键的物质熔沸点反常升高 （如H₂O H₂Te H₂Se H₂S） 金属晶体：价层电子数越多、原子半径越小→金属键越强→熔沸点越高 （如Na Mg Al） 【考点六】晶体密度计算核心公式 N: 一个晶胞所含粒子数 M：摩尔质量 a: 晶胞参数 1nm = cm; 1pm = cm ρ: 单位 g·cm-3 【考点七】配合物与超分子 配合物：由中心离子（或原子）与配体通过配位键（特殊共价键）结合而成 超分子：由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的聚集体，具有分子识别和自组装等重要特性 液晶：介于液态和晶态之间的物质状态，具有液体的流动性和晶体的某些物理性质 等离子体：由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 【考点题型】 1. 下列关于晶体的说法正确的是（　　） A．具有规则几何外形的固体一定是晶体 B．晶体在不同方向上的物理性质一定相同 C．X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的实验方法 D．非晶体没有固定的熔点，也没有各向异性 2. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．部分冠醚可以用来识别碱金属离子 B．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 C．二苯并-18-冠-6也能适配Na+ D．K+通过配位键与二苯并-18-冠-6形成螯合离子 3. 下列各组物质中，均属于分子晶体的是（　　） A．金刚石、干冰、食盐　　 B．白磷、硫黄、碘 C．二氧化硅、碳化硅、氯化钠　　 D．镁、铝、铜 4. 干冰（CO₂）晶体中，每个CO₂分子周围等距且最近的CO₂分子有（　　） A．4个　　B．6个　　C．8个　　D．12个 5. 下列有关晶体熔化时化学键变化的说法正确的是（　　） A．分子晶体熔化时，共价键一定断裂 B．共价晶体熔化时，共价键被破坏 C．离子晶体熔化时，离子键不断裂 D．金属晶体熔化时，金属键不断裂 6. 下列有关SiO₂晶体的说法正确的是（　　） A．SiO₂晶体是由SiO₂分子通过共价键结合形成的 B．每个Si原子与4个O原子形成共价键，每个O原子与2个Si原子形成共价键 C．SiO₂晶体中最小环为六元环 D．SiO₂晶体属于分子晶体 7. 下列物质中，熔点由高到低排列正确的是（　　） A．金刚石 ＞ 碳化硅 ＞ 晶体硅　　 B．NaCl ＞ CsCl ＞ MgO C．HCl ＞ HBr ＞ HI　　 D．Na ＞ Mg ＞ Al 8. 下列有关配合物与超分子的说法不正确的是（　　） A．超分子内部分子之间通过共价键相结合 B．配合物通常由中心离子（或原子）与配体通过配位键结合而成 C．液晶态介于晶体状态和液态之间，具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 D．超分子具有分子识别和自组装等重要特性 9. 下列有关冰晶体的说法正确的是（　　） A．冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接 B．冰晶体属于共价晶体 C．冰熔化时，氢键不被破坏 D．冰晶体中不存在范德华力 10. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（　　） A．测定熔点　　B．观察外形　　C．X射线衍射实验　　D．测密度 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．1 mol金刚石中的C—C键数目为4NA B．1 mol SiO₂晶体中的Si—O键数目为4NA C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D．NaCl晶体中，每个Na⁺周围等距且最近的Na⁺有8个 12. 下列有关四种晶体类型的比较正确的是（　　） 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH₄Cl Ar C₆H₁₂O₆ 生铁 B H₂SO₄ Si S Hg C CH₃COONa SiO₂ I₂ Fe D Ba(OH)₂ 石墨 普通玻璃 Cu 13. 硒（Se）是人体必需的微量元素。下列有关硒及其化合物的说法不正确的是（　　） A．基态硒原子的价电子排布式为4s²4p⁴ B．H₂Se的沸点高于H₂O C．SeO₃的空间结构为平面三角形 D．硒的单质属于分子晶体 14. 关于晶体类型与熔沸点的判断，下列说法正确的是（　　） A．晶体硅的熔点高于干冰 B．MgO的熔点低于NaCl C．白磷的熔点高于金刚石 D．铁的熔点低于汞 15. 黑辰砂是一种黑色结晶状物质，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρ g/cm3。下列说法正确的是（ ） A．黑辰砂的化学式为Hg2S，Hg2+位于S2-所构成的四面体空隙中 B．S2-周围距离最近且相等的S2-有12个 C．该晶胞中最近的S2-之间的距离为 D．若a的原子分数坐标为(0，0，0)，则b的原子分数坐标为(，，) 16. 石墨晶体是混合型晶体的典型代表，下列关于石墨晶体的说法不正确的是（　　） A．石墨晶体中层内碳原子以共价键结合，层间以范德华力结合 B．石墨晶体中每个碳原子的杂化方式为sp² C．石墨晶体中平均每个正六边形拥有的碳原子数为2 D．石墨晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子形成共价键 25-26高二第二学期化学期末复习（九）参考答案 【考点一】晶体与非晶体 有 无； 固定 不固定； 有 无 【考点二】晶胞与均摊法 立方晶胞中粒子数的均摊计算：8 1/8 ; 4 1/4 ; 2 1/2 ; 1 三棱柱晶胞中粒子数的均摊计算：12 1/12; 4 1/4; 6 1/6; 2 1/2; 1 1 【考点三】常见晶体结构模型 NaCl型：6（配位数6）;12 CsCl型：8（配位数8） 干冰（CO₂） ：12 冰：4，2 金刚石：4，109°28′，六，2 SiO₂：4，2，4 石墨：混合型，sp² 【考点四】四种晶体类型比较 晶体类型 构成粒子 粒子间作用力 熔化时键的变化 熔沸点 典型实例 分子晶体 分子 分子间作用力 不破坏化学键 较低 干冰、冰、I₂、白磷 共价晶体 原子 共价键 破坏共价键 很高 金刚石、SiO₂、SiC 离子晶体 阴、阳离子 离子键 断开离子键 较高 NaCl、MgO、NaOH 金属晶体 金属阳离子、自由电子 金属键 破坏金属键 差异大 Na、Mg、Fe 【考点五】熔沸点比较规律 1、共价晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 2、金刚石 > SiC > Si 离子晶体：MgO > NaCl > CsCl 分子晶体：如H₂O > H₂Te > H₂Se > H₂S 金属晶体：如Na < Mg < Al 【考点六】 1nm = 10-7 cm; 1pm = 10-10 cm 【考点题型】 1—5　C　C　B　D　B 6—10　B　A　A　A　C 11—15　B　C　B　A　B　16．D 1. 答案：C 2. 答案：C【详解】A．冠醚能识别直径与其空腔直径适配得碱金属离子，所以部分冠醚可以用来识别碱金属离子，故A正确；B．该冠醚分子中，苯环上的碳原子采用sp2杂化，其余单键碳原子杂化方式为sp3，杂化方式有有2种，故B正确； C．Na+半径小于K+，二苯并-18-冠-6不能适配Na+，故C错误；D．K+含有空轨道、O原子含有孤电子对，K+通过配位键与二苯并-18-冠-6形成螯合离子，故D正确； 3. 答案：B解析：分子晶体由分子通过分子间作用力结合。A项金刚石为共价晶体，食盐为离子晶体；B项白磷(P₄)、硫黄(S₈)、碘(I₂)均为分子晶体；C项二氧化硅、碳化硅为共价晶体，氯化钠为离子晶体；D项镁、铝、铜为金属晶体。 4. 答案：D 5. 答案：B解析：A项，分子晶体熔化时克服分子间作用力，共价键不断裂；B项，共价晶体熔化时需破坏共价键（如金刚石熔化需破坏C—C键）；C项，离子晶体熔化时破坏离子键，离子键断裂；D项，金属晶体熔化时破坏金属键。 6. 答案：B解析：A项，SiO₂晶体中不存在单个SiO₂分子，是由Si和O交替排列形成的空间网状结构，属于共价晶体；B项正确，每个Si与4个O形成4个Si—O键，每个O连接两个Si；C项，SiO₂晶体中最小环为12元环（6个Si和6个O交替）；D项，SiO₂属于共价晶体。 7. 答案：A解析：A项，同为共价晶体，原子半径：C< Si，键长：金刚石< SiC < Si，键能：金刚石> SiC > Si，故熔点：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅，正确；B项，离子晶体熔点比较，MgO中Mg²⁺、O²⁻电荷数高、半径小，离子键强，熔点应高于NaCl，且NaCl的熔点高于CsCl（因离子半径Na⁺<Cs⁺，Cl⁻相同），该项顺序错误；C项，分子晶体HCl、HBr、HI，相对分子质量增大，范德华力增大，熔点应升高，但HI受范德华力主导，实际熔点HI>HBr>HCl，该项顺序错误；D项，金属晶体熔点：同周期从左到右金属键增强，Al>Mg>Na，顺序错误。 8. 答案：A解析：超分子内部分子之间通常通过非共价键相互作用（如氢键、范德华力、疏水作用等）结合，并非共价键，故A不正确；B、C、D均为正确表述。 9. 答案：A解析：冰晶体中，每个水分子与周围4个水分子通过氢键连接（四面体构型），A正确；冰属于分子晶体，B错误；冰熔化时氢键和范德华力都被破坏，C错误；冰晶体中水分子间存在氢键和范德华力，D错误。 10. 答案：C 11. 答案：B解析：A项，金刚石中每个C原子平均形成2个C—C键（每个C与4个C相连，但每个键被2个C共享），故1 mol金刚石含2 mol C—C键；B项，SiO₂中每个Si形成4个Si—O键，1 mol SiO₂含4 mol Si—O键，正确；C项，分子间作用力不影响分子内部的化学稳定性，只影响物理性质；D项，NaCl晶体中，每个Na⁺周围等距且最近的Na⁺有12个（位于棱心和面心方向）。 12. 答案：C解析：四种晶体类型正确归类。A项中Ar是分子晶体，不是离子晶体；B项中H₂SO₄是分子晶体，不是离子晶体；C项分类正确：CH₃COONa为离子晶体，SiO₂为共价晶体，I₂为分子晶体，Fe为金属晶体；D项中普通玻璃是非晶体，不属于分子晶体，且石墨为混合型晶体。 13. 答案：B解析：硒(Se)位于第4周期ⅥA族，基态价电子排布为4s²4p⁴，A项正确。B项，H₂Se沸点低于H₂O，因H₂O存在氢键，不正确；C项，SeO₃中Se无孤电子对，价层电子对数为3，sp²杂化，空间结构为平面三角形，正确；D项，硒单质在常温下为固体，属于分子晶体，正确。 14. 答案：A解析：A项，晶体硅为共价晶体，干冰为分子晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，正确；B项，MgO的熔点高于NaCl（Mg²⁺和O²⁻电荷数高、半径小）；C项，白磷为分子晶体，金刚石为共价晶体，白磷熔点远低于金刚石；D项，铁为金属晶体，汞为液态金属，常温下汞是液体，铁熔点高于汞。 15. 答案：B【详解】A．位于顶点与面心，晶胞内有个，位于所构成的四面体空隙中，晶胞内有个，化学式为，A错误； B．采取面心立方堆积，面心立方中，每个周围距离最近且相等的有12个，B正确；C．晶胞质量，晶胞边长，该晶胞中最近的之间的距离为，C错误；D．若的原子分数坐标为(0，0，0)，根据坐标轴可得：的原子分数坐标为(，，)，D错误；故选B。 16. 答案：D解析：石墨晶体中每个碳原子与相邻的3个碳原子形成共价键（sp²杂化），形成六元环平面结构，层间为范德华力，层内还有大π键（类似金属键）。D项说“与相邻的4个碳原子”错误，应是3个。 1 学科网（北京）股份有限公司 $