2025-2026学年人教版高二下学期化学选择性必修二三期末模拟测试题

**基本信息** 高二化学选必2、3期末综合测试，以超分子识别、药物合成等科技情境融合物质结构与有机化学核心知识，考查科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|30题/60分|物质结构（杂化、氢键、晶胞）、有机化学（反应类型、同分异构体）|以“杯酚分离C60/C70”考查超分子自组装，结合吡啶咪唑结构分析N原子杂化与碱性| |填空题|4题/40分|实验设计（四溴乙烷制备）、晶胞计算、有机合成路线|通过臭氧催化氧化考查键型与空间构型，结合甲磺司特合成路线考查官能团转化与保护|

高二化学下学期选必2、3综合测试 一、单选题 1．下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 熔点： 分子的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔点越高 C 沸点： I形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 碘易溶于浓碘化钾水溶液 相似相溶 2．结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释、性质错误的是 选项 事实 解释、性质 A 冠醛18-冠-6空穴半径与K+半径接近，可以选择性识别K+ 冠醚l8-冠-6可以增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C 臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子 臭氧在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 D 氨气易液化 氨分子间形成氢键 3．下列对有关事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 水的沸点比硫化氢的沸点高 水分子间形成氢键 B 在CS2中的溶解度：CCl4＞H2O CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 C 质谱仪检测乙酸，谱图出现了质荷比为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 D 稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+ N的电负性小于O的电负性 4．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 的沸点比    低点 氢键类型差异 B 常温下，Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 分子的极性 C CH4的键角大于NH3 中心原子的孤电子对数 D 用杯酚分离C60和C70 超分子具有自组装特征 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且二者具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 通过氢键自组合成 组合分子的酸性大于 B 向含的溶液中滴加稀硫酸，变成 与形成配位键能力： C 超分子“杯酚”可分离和 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 D 玻璃工艺品具有规则几何外形 玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列 6．芳杂环化合物吡啶（）与咪唑（）在科学研究与工业生产中有着重要作用。两者均含有与苯类似的6电子大π键，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。下列说法错误的是 A．吡啶和咪唑中的N均是sp2杂化 B．水溶性：吡啶和咪唑均强于苯 C．碱性：强于 D．中比更易与钴形成配位键 7．如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线。 已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基易被氧化。下列说法错误的是 A．反应③为还原反应 B．有机物B和D互为同分异构体 C．最终产物中含有杂质，蒸馏纯化时其先蒸出 D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响 8．已知：。某芳香化合物A能使酸性溶液褪色，其分子式为，苯环上只有一个侧链。则符合条件的有机物A的可能结构有 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 9．低聚物瓜环[n](n=5、6、7…)卷成空腔，不同空腔尺寸的瓜环[n]可识别且“装进”不同分子，例如瓜环[7]可以识别三聚氰胺。相关反应及结构、模型的示意图如下。下列说法错误的是 A．瓜环[7]含有2种不同化学环境的氢原子 B．三聚氰胺中氮原子有、两种杂化方式 C．瓜环[7]是超分子，体现了超分子分子识别的特征 D．瓜环[7]与三聚氰胺通过氢键和范德华力结合 10．已知水和醇都存在微弱电离，导致二者共存时可以极快地进行氢交换。一种醇M的消去反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．H+是催化剂 B．该醇M的消去产物只有一种 C．若用替代，该消去反应生成的水分子中既有HDO，也有 D．在酸催化下，也能发生符合上述反应机理的消去反应 11．有机物的结构为。0.1 mol M与0.1 mol HBr发生加成反应，理论上所得产物最多有(不考虑立体异构且不考虑开环加成) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 12．某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法错误的是 A．X分子中所有碳原子一定共平面 B．可用酸性溶液检验产品Z中是否含有X C．Z可以发生加成、氧化、取代反应 D．1 mol Y水解，最多消耗3 mol NaOH 13．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片使其分解，产生的气体通入酸性溶液中，紫红色褪去 分解产物中含有乙烯 B 向含有的溶液中滴加KSCN溶液，立即变为血红色，加入过量NaF溶液，得到无色溶液 配位能力： C 向溶有冠醚的烯烃中加入酸性溶液，紫红色迅速褪去 冠醚在此反应中作催化剂 D 涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 涂改液中存在含氯有机物 14．下列关于烃的说法错误的是 A．某烃的键线式为，该烃和按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有4种 B．分子式为的烃可能存在顺反异构体 C．乙烷和氯气发生取代反应生成的有机产物最多有9种 D．有机物最多有12个碳原子在同一平面上 15．一种芳基联喹啉类金属铱配合物的合成方法如图，下列说法中正确的是 A．化合物1的分子式为 B．化合物2中Ir的配位数为4 C．化合物与苯的结构相似，分子中C、N原子的杂化方式为 D．乙酰丙酮()中所有的原子可能在同一平面 16．化合物Z是一种抗骨质疏松药的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．X中碳原子只存在sp2、sp3两种杂化 B．Y转化为Z发生加成反应 C．可用碳酸氢钠溶液鉴别Y、Z两种物质D．Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子 17．下列图示实验能达到实验目的是 A．实验室制备乙炔 B．证明溴乙烷发生消去反应 C．实验室制备乙烯并验证乙烯的还原性 D．验证甲基使苯环活化 18．类比和推理是学习化学的重要方法，下列类比或解释不合理的是 已知 结论 A 在中的溶解度大于在中 溶质与溶剂的极性影响溶解性 B 石墨晶体可以导电 石墨的化学键具有金属键的某些性质 C 15-冠-5(冠醚)能识别 12-冠-4(冠醚)能识别 D 表面活性剂可以降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜破坏了水分子间的氢键 19．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A．乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 B．—是吸电子基团，—是推电子基团，因此的酸性强于 C．氨水中与分子间氢键主要形式可表示为： D．磷脂分子头部亲水，尾部疏水，细胞膜中磷脂分子通过疏水端相互作用形成双层膜 20．恩前列素是一种治疗十二指肠溃疡的药物，分子结构如图所示。其分子中存在两个碳碳双键共用同一个碳的联烯结构，其两端的碳原子未参与杂化的p轨道相互垂直。下列说法正确的是 A．该分子含6种官能团 B．该物质的分子式为 C．该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为5∶6 D．虚线框内所有碳原子位于同一平面 21．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．62 g白磷(，正四面体)中共价键的数目为 B．2 mol 与2 mol 充分反应后，容器内气体分子数大于 C．1 mol 中键的数目为 D．标准状况下，22.4 L HF中含有的分子数为 22．六氟磷酸盐离子液体(M)因其独特性质被用于有机合成的溶剂和催化剂。M由有机阳离子()和阴离子构成，中环上所有原子共平面。下列说法错误的是 A．1 mol阳离子中所含σ键数目为19 mol B．有机阳离子中存在配位键 C．②号N原子为杂化 D．与形成的离子液体熔点低于M 23．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法正确的是 A．1 molA最多可与4 molH2 在一定条件下发生加成反应 B．A分子中所有碳原子可能位于同一平面 C．C与甲醇互为同系物，且B、C与足量金属钠反应，生成的H2的量相同 D．M分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3，不含手性碳。 24．下列性质与解释不相符的是 选项 性质 解释 A 沸点： CO是极性分子，是非极性分子 B 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： C 熔点： 离子电荷：，，MgO晶格能更大 D 晶体熔点高于干冰 相对分子质量： 25．某化合物A除在有机合成中有广泛应用外，还可用于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如下图所示。V、W、X、Y、Z均为原子序数依次递增的短周期非金属元素且Y、Z为第三周期元素，原子半径大小为，W、Y基态原子电子排布中未成对电子数相同。下列说法错误的是 A．电负性： B．最高价氧化物的水化物酸性： C．、空间构型均为平面三角形 D．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 26．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．冰晶体中，1 mol水分子含有氢键的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．与在光照下充分反应，反应后分子数 D．1 mol含手性碳原子数为 27．氮叶立德重排(Stevens重排)机理如下： 下列说法中正确的是 A．反应中有非极性键的断裂与生成 B．Y中*C与N原子的价层电子对数不同 C．均能与盐酸反应生成盐酸盐 D．根据机理推测，可实现如图转化 28．三种铁的同素异形体晶体结构(均为立方晶胞)如图所示。下列说法错误的是 A．鉴别三种晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪 B．三种晶体中Fe原子的配位数： C．三种晶体的晶胞参数之比为： D．一个边长为2倍晶胞参数的立方团簇分子的质量为 29．下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强 碱性： B Li、Na、K的最外层电子数相同 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均只为过氧化物 C 硝酸乙基铵固体是分子晶体，固体是离子晶体 熔点： D 苯氧基负离子可形成共轭体系，羟基的极性增强 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应 30．已知：吡啶()是类似于苯的芳香化合物。化合物 H( )的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1的有 A．4种 B．6种 C．8种 D．10种 二、填空题 31．臭氧（）在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，，也可在其他条件下被还原为。 （1）中心原子轨道的杂化类型为__________；的空间构型为__________（用文字描述）。 （2）与分子互为等电子体的一种阴离子为__________（填化学式）。 （3）分子中键与键的数目比 __________。 （4）与反应生成的中，与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。 32．Rh是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。铑掺杂形成的催化剂，在光催化还原反应中有很高的催化效率。的晶胞结构如图所示。其中位于晶胞的体心，若平移到顶点，平移后则所处的位置为晶胞的______(填“顶角”或“棱心”或“面心”)；与配位数之比为______。当有2％的被替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含数目为______。 33．四溴乙烷(CHBr2CHBr2)是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、材料、医药等多个工业领域。某实验小组设计如图所示装置制备四溴乙烷。回答下列问题： (1)装置A中电石(主要成分为)与水反应生成乙炔的化学方程式为______。 (2)装置B中溶液的作用是______。 (3)装置C、D中反应后现象的不同之处______。 (4)装置E中溶液褪色，乙炔表现的性质是______。 (5)乙炔通过加聚反应可得到聚乙炔{}，下列关于聚乙炔的说法正确的是______(填字母)。 A．聚乙炔中C原子在一条直线上 B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C．聚乙炔能发生加成反应、氧化反应 D．乙炔转化为聚乙炔，C原子杂化方式不变 (6)晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但由于晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿轴方向拉长，晶胞呈长方体(如图所示)。 ①每个周围距离相等且最近的有______个。 ②已知：晶体密度为，晶胞中两个的最近距离为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中棱长______cm。 34．甲磺司特是一种治疗支气管哮喘等疾病的药物，其一种中间体(L)的合成路线如图。 已知：i． ii． 回答下列问题： (1)A的结构简式为______；A→B步骤的作用为______；B→C的反应类型为______。 (2)F→G的化学方程式为______。 (3)H中含氧官能团的名称为______；H比I的熔、沸点更高，原因为______。 (4)Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为______(写出一种即可)。 ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶2∶1 ②能发生银镜反应 ③红外光谱显示，含有且直接与苯环相连 (5)根据上述路线中的有关信息，由苯乙酸为主要原料，设计制备的合成路线：______。 《高二化学下学期选必2、3综合测试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D C D D C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B D C C C C D C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B B B D C C D C D B 31． 平面（正）三角形 1：2 32． 面心 2:1 2.99 33．(1) (2)除去乙炔中混有的等杂质气体 (3)C中溶液发生分层，且有机层在下层，而D中溶液不分层(4)还原性 (5)BC (6) 4 34．(1) 保护羧基，防止其与反应 加成反应 (2) (3) 羟基、硝基 H可生成分子间氢键 (4)、（任写一个） (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $