3.2 第2课时共价晶体-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

2,D[当S)晶体熔化时，分子间作用力被破坏，故选D项。] !3.A[碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位 3.解析(1)Sn为NA族元素，由于常温下SnCl为液体，故SnCl,为 置是交替的，这说明碳化硅形成的晶体是共价晶体。则形成共价晶 分子晶体：SnCl1分子中价层电子对数为4，孤电子对数为0，故 体的原子半径越小，共价键键能越大，其熔、沸点越高，而原子半径： SnCl分子的空间结构为正四面体。(2)大多数有机物都是分子 CS,则熔点从高到低的顺序：金刚石>碳化硅>晶体硅，A正确， 晶体。 B错误：三种晶体中的结构单元都是四面体结构，C错误；三种晶体 答案(1)正四面体分子晶体(2)分子晶体 都是共价晶体且都不是电的良导体，D错误。] 4,解析(1)Co不腐于空间网状结构，熔、沸点低，应为分子晶体。：提升·学科素养 (2)二氧化碳晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的顶点和面心位置，：应用体验 则品胞中合有二氧化碳的分子数为8×日十6X =4,二氧化碳的1 解析(1)Ge单晶具有金刚石型结构，Ge单晶和金刚石均为共价 晶体，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，故G单晶熔点比金刚 分子结构为()一C=(),每个分子中含有2个。键和2个π键，所以： 石低。(2)①根据晶胞结构分析，D位于右上前顶角，则D原子的坐 ō键与π键的个数比为1：1。(3)观察碘晶胞不难发现，一个晶胞 中含有碘分子数为8×1/8十6×1/2=4，即含有8个碘原子。一个 标参数为(1,0,1)。②晶胞中，顶角粒子占g,面心粒子占2，内部 晶胞的体积为acm3,该晶胞中所含碘的质量为4×254÷NAg,则 碘晶体的密度为1016/(a3NA)g·cm 粒子为整个晶胞所有，故一个晶胞中含有G的个数为8X日十6×号 答案(1)分子(2)41：1(3)①分子②范德华力③1016 +4=8个，Ge单晶的体积为V=a3pm3=(565.76×10-10)3cm3,故 (aNA) 8×73 第2课时共价晶体 晶体密度p-6.02X104XC565:76X100Tg·cm3。 必备知识·自主梳理 答案(1)低 8×73 (一)原子共价键网状很高小短大高 (2)①(1,0,1) (二)410928'sp3硅氧四面体 6.02×103×(565.76×10-10) 关键能力·合作探究 !随堂·巩固双基 :1.D[A项，共价晶体中原子之间通过共价键相连，而共价键具有方 新知探究（一） 向性和饱和性，所以共价晶体中，原子不遵循紧密堆积原则：B项， 情景导引 共价晶体是相邻原子之间通过共价键结合而成的空间网状结构： 1.提示：金刚石晶体中碳原子数和碳碳共价键数之比是1：2,12名金 C项，共价晶体是由原子以共价键相结合形成的，不存在独立的分 刚石晶体中含有2NA个C一C共价键；金刚石晶体中C一C共价键 子：D项，共价晶体是原子通过共价键连接的，熔化时需要破坏共 的键能很大，很难破坏，因此，金刚石的熔点高、硬度大。 价键。] 2.提示：2=×5a。 2.B[A,二氧化碳中，1个C原子形成4个C一()键为极性共价键， 故A正确；B.共价晶体C()力有很高的沸点，不易汽化，不可用作制 3.提示：Si)2晶体中最小环上有12个原子，其中有6个Si原子和6个t 冷材料，故B错误；C,共价晶体具有很高的熔、沸，点，硬度大，故C正 ()原子：晶体中S原子和其周围相连的4个氧原子形成正四面体结： 确：D.共价晶体硬度大，可用作耐磨材料，故D正确。] 构；60gSi(O2晶体中Si一()的数目是4NA。 !3.C[A对，金刚石是1个中心碳原子连接4个碳原子，二氧化硅是 4.提示：①构成粒子不同，共价晶体中只存在原子，没有分子：分子晶 1个中心硅原子连接4个氧原子，均为正四面体结构。B对，金刚石 体存在分子。②所含作用力不同，共价晶体中存在的是共价键；分 中，1个C原子与另外4个C原子形成4个C一C键，这个C原子对 子晶体中存在分子间作用力。 跟踪训练 每个单键的贡献只有2，所以1molC原子形成的CC键为4mol× 1,A[A项，水晶是共价晶体，属于化合物：B项，晶体硅是共价晶体， 但是单质：C项，金刚石是共价晶体，但是单质：D项，千冰是分子 2 =2mol,而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个()原子形成 晶体。」 4个Si一()键，则1 mol Si)2晶体中Si一()键为4mol。C错，千冰熔 2,C「由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子连有4个氧原子，每！ 化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂。D对，共价晶体中不 个氧原子连有2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为1：2：晶体中最： 存在分子。] 小环上含有6个硅原子和6个氧原子，最小环上的原子总数为12：！4.B[S)3和Si()2均只有共价键，但分别为分子晶体、共价晶体，故 晶体中每个硅原子有四对共用电子对，每个氧原子有两对共用电子： A错误：CO2和H2()均只含共价键，均属于分子晶体，故B正确： 对，二者都满足最外层8电子结构。] NCI中只含离子键，为离子晶体，HC】中只含共价键，为分子晶体， 3,C[单质硅是一种立体三雏骨架结构的共价晶体，A正确；晶体中！ 故C错误：CCI1中只含共价键，为分子晶体，KCI中只含离子键，为 每个硅原子与4个硅原子相连，B正确：根据单质硅的晶体结构可判· 离子晶体，故D错误。 断晶体中最小环上的原子数目为6，C错误、D正确。] ·5.C[化合物中键能越大，该物质越稳定，由于键能C一C>Si一Si、 4,D[由题图可知每个硅原子与四个氧原子相连，而每个氧原子与两： C一H>Si一H,故可判断稳定性：C2H>SigH6,A项正确：SiC与金 个硅原子相连，在晶体中Si原子与()原子的个数比为1：2，“S02” 刚石均为立体网状的共价晶体，二者成键和结构均相似，均具有很 仅表示石英的组成，不存在单个的SiO2分子。] 高的硬度，B项正确：根据H具有较强还原性，可知还原性：SH1 新知探究（二） CH1,C项错误；由于原子半径：Si>C,Si原子间难形成p-pπ键， 情景导引 故决定了Sǐ原子间很难形成双键，D项正确。] 1,提示：②③是影响共价晶体的熔点和硬度的因素，构成共价晶体的：6.解析A组熔点很高，应是共价晶体，共价晶体熔化时破坏的是共 原子间的共价键键能越大、构成共价晶体的原子半径越小，晶体的 价键。B组是分子晶体，且结构相似，一般是相对分子质量越大，熔 熔点越高、硬度越大。 点越高，HF的相对分子质量最小，但熔点比HC】高，出现反常的原 2.(1)提示：二者都是共价晶体，化学键的键长越短，键能就越大，熔点 因是HF分子间存在氢键，HF熔化时除了破坏范德华力，还要破坏 就越高。 氢键，所需能量更多，因而熔点更高。分子晶体在固态和熔化状态 (2)提示：金刚砂的高。 都不导电 跟踪训练 答案(1)共价共价键(2)HF分子间能形成氢键(3)③④ 1.D[SiCl1、A1Cl3的熔、沸点低，都属于分子晶体，A1C13的沸点低于 第三节金属晶体与离子晶体 其熔点，即在未熔化的温度下它就能汽化，故ACl?加热能升华，A、 必备知识·自主梳理 C正确：单质B的榕沸点高，所以晶体硼是共价晶体，B正确：C原子 的半径比Sǐ原子的半径小，金刚石中的C一C键长比晶体硅中的 ，(一)价电子。电子气金属原子 Si一Si键长短，金刚石中的C一C键能比晶体硅中的Si一Si键能大， ;已)合金铁铜低。小钨铬 金刚石中的C一C键比晶体硅中的Sǐ一S键强，D错误。] !(三)阳离子阴离子6688高大不水溶液 2,C[A项，三种物质都是共价品体且结构相似，因为C的原子半径！（四）分子晶体共价晶体金属晶体离子品体sp2共价键范 小于Si,所以键长C一C<C一SiSi—Si,键能C一C>C一Si>Si一 德华力 Si,键能越大，共价晶体的熔点越高，正确：B项，NH和PH,都是分！关键能力·合作探究 子晶体，但NH分子间存在氢键，故NH3的沸点较高，正确；C项，·新知探究（一） 二氧化硅是共价晶体，硬度较大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较·跟踪训练 小，错误；D项，卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间·1，A[金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再 不存在氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，： 反射出来，因而金属一般显银白色光泽，A不正确：金腐具有导电性 正确。] 是因为在外加电场作用下，自由电子定向移动形成电流，B正确：金 129跟踪训练 1.下列物质中属于分子晶体的是 ①碘②镁③蔗糖④冰 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 2.分子晶体具有某些特征的本质原因是 A.组成晶体的基本微粒是分子 B.熔融时不导电 C.基本构成微粒间以分子间作用力相结合 D.熔点一般比较低 提升·学科素养 干冰晶体的再认识 干冰晶体是典型的分子晶体，其结构特点 如下： (1)干冰晶体中分子之间通过范德华力相结 合，当熔化时，分子内的化学键并不断裂。 (2)每个二氧化碳分子周围与之相邻且等距的： 二氧化碳分子数为12。 (3)每个结构单元中含二氧化碳分子数为8× 8+ X6=4。 2 应用体验 1.下列关于二氧化碳的说法正确的是 A.CO2分子的空间结构为直线形 B.CO2的水溶液不能导电 C.干冰与冰的晶体类型不同 D.呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2 的氧化性 随堂·巩固双基 1.下列物质固态时一定是分子晶体的是 ) A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.含氧酸 D.非金属单质 2.当SO3晶体熔化时，下述各项中发生变化的是 A.化学键 B.硫与氧的原子个数比 C.分子构型 D.分子间作用力 3.(1)Sn为VNA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生 成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4 43 第三章晶体结构与性质 3.硫单质有多种组成形式（如图）。下列有关说法 中不正确的是 A.上述硫单质形成的晶体其熔点一般较低 B.O一H键的键能大于S一H键的键能，所以沸 点：H2O>H2S C.S4、S6、Sg形成的晶体均为分子晶体 D.SO2、H2S与H2O分子的空间结构均为V形 融汇贯通，提升素养 2.研究发现干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中 每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一 个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶 胞边长为acm,其摩尔质量为Mg·mol-1,则该干 冰晶体的密度为（单位：g·cm3) A.14M 2M 4M a3NA B.M a3 NA D. a3 NA 3.回答下列问题。 (1)如图是二氧化碳的晶胞 模型，从晶体类型来看，CO2 属于 晶体。图中显示 出的二氧化碳分子数有 个，实际上一个二氧化 P代表一个C02分子 碳晶胞中含有 个二 氧化碳分子。标准状况下2.24L的CO2分子中 含有的π键的数目为 (2)在二氧化碳晶胞中，最近的两个二氧化碳分 子间的距离为anm,NA为阿伏加德罗常数的 值，则晶体密度为 g·cm-3。 达标训练，巩固提升 空间结构为 ,其固体的晶体类型为 (2)苯胺( NH2)的晶体类型是 4.如图所示，甲、乙、丙分别表示C60、二氧化碳、碘 晶体的晶胞结构模型。 代表C0,分子 丙 化学选择性必修2 请回答下列问题： (3)①碘晶体属于 晶体。 (1)C60的熔点为280℃，从晶体类型来看，C60属： ②碘晶体熔化过程中克服的作用力为 于 晶体 (2)二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为 ③假设碘晶胞中立方体的边长为acm,阿伏加德罗 14,实际上一个二氧化碳晶胞中含有 个 常数的值为NA,则碘晶体的密度为 g· 二氧化碳分子，二氧化碳分子中。键与π键的个 cm3。(已知I(碘)相对原子质量为127) 数比为 温馨提示 请做课时分层检测（十） 第2课时 共价晶体 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 (一)共价晶体的结构和性质 ②晶体中C一CC夹角为 构成微粒 ,碳原子采取 杂化 构成微粒及 共价晶体 ③最小环上有6个碳原子。 作用力 微粒间的 ④晶体中碳原子个数与C一C键 作用力 石 数之比为1： (4×2)=1:2 金刚石的品体结构 整块晶体是一个三维的共价键结构，不 空间结构 存在单个的小分子，是一个“巨分子” 自然界含量最高的固态二元氧化物，有多种结构，最 常见共价晶体 某些单质 金刚石、硼、硅、锗、灰锡 共价品体 常见的是低温石英。在低温石英的结构中，顶角相 及类别 某些非金属化合物二氧化硅、碳化硅、S,N 连的 形成螺旋上升的长链，这一结构决定 了它具有手性（左右型） ①共价晶体由于原子间以较强的共价键相 结合，熔化时必须破坏共价键，而破坏它们 需要很高的温度，所以共价晶体具有 结 共价晶体熔 的熔点。 氧 构 沸点 ②结构相似的共价晶体，原子半径越 化 ,键长越 ,键能越 ,晶 硅 体的熔点越 石英晶体中的硅氧四面体 石英的左、右型晶体 (二)常见的共价晶体 相连构成的螺旋链 金 ①在晶体中，每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻 用 制造水泥、玻璃、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维 石 的 个碳原子结合，成为正四面体。 的原料 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 新知探究（一） 常见共价晶体的认识 情景导引 材料2SiO2是另一种典 Si-→C 0+d 材料1金刚石是典型的共价晶体，天然的金 型的共价晶体。它是自然界含 6o0 刚石经常呈现规则多面体的外形（见下图）。 量最高的固态二元氧化物，熔 点1713℃，有多种结构，最常 、oO-●b-0 见的是低温石英(Q-SiO2)。 遍布海滩河岸的黄沙、带状的石英矿脉、花岗石里 、 的白色晶体以及透明的水晶都是低温石英。其结 金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图 构如图。 44 1.金刚石晶体中碳原子数和碳碳共价键数之比是 多少？12g金刚石中C一C共价键数是多少？为 什么金刚石的熔点高、硬度大？ 2.已知金刚石的晶胞棱长为a,碳原子半径为r。 a、r之间有什么关系？ 3.分析二氧化硅的结构模型，判断晶体中最小的环 上有多少个原子？晶体中硅原子和与硅原子直 接相连的氧原子构成的空间结构是什么？60g SiO2晶体中Si一O的数目是多少？ 4.结合金刚石和二氧化硅的结构和性质，分析说明 共价晶体的微观结构与分子晶体有哪些不同？ 核心归纳 1.金刚石和二氧化硅结构的比较 金刚石 SiO为 s0 SiO,品胞示意图 金刚石面心立方晶胞 ①每个碳原子都采取sp3杂化， 与相邻的4个碳原子以共价键 ①1个Si原子和4个O 相结合，正四面体结构，键角 原子形成4个共价键，每 109°28'。 个O原子和2个Si原子 ②晶体中最小的碳环由6个碳 相结合。 原子组成，且不在同一平面内， ②1 mol Si(02中含4mol 最多有4个碳原子在同一平面。 Si一O键。 ③每个C形成4个C-C键，每 ③最小环是由6个Si原 个C占有2个C一C键，即C原 子和6个O原子组成。 子数与C一C键数之比为1：2。 ④每个Si原子被12个 ④每个C原子被12个六元环共 12元环共用，每个O原 用，1个碳环占有的碳原子为 子被6个12元环共用。 0.5个。 ⑤每个Si一O键被6个 ⑤每个C一C键被6个六元环 12元环共用 共用 第三章晶体结构与性质 2.分子晶体与共价晶体的判断 依据构成晶体的微 构成共价晶体的微粒是原子，微 粒间的作用力是共价键；构成分 粒种类和微粒间的 子晶体的微粒是分子，微粒间的 作用力判断 作用力是分子间作用力 共价晶体的熔点高，常在1000 依据晶体的熔点 ℃以上：而分子晶体熔点低，常在 判断 数百摄氏度以下甚至更低 分子晶体为非导体，但部分分子 依据晶体的导电性 晶体溶于水后能导电，如HCI。 判断 共价晶体多数为非导体，但晶体 Si、晶体Ge为半导体 依据晶体的硬度和 共价晶体硬度大；分子晶体硬度 机械性能判断 小且较脆 ①大多数非金属单质（除金刚石、 石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、 非金属氧化物（除SiO2外）、几乎 所有的酸、绝大多数有机物（除有 依据物质的分类 判断 机盐外)是分子晶体。 ②常见的单质类共价晶体有金刚 石、晶体硅、晶体硼等：常见的化 合物类共价晶体有碳化硅、二氧 化硅等 跟踪训练 1.下列物质中，属于共价晶体的化合物是( A.水晶 B.晶体硅 C.金刚石 D.干冰 2.二氧化硅晶体是立体网状结 0 构，其结构如图所示。 下列关于二氧化硅晶体的说 法不正确的是 () A.晶体中每个硅原子与4个 氧原子相连 B.晶体中硅、氧原子个数比为1：2 C.晶体中最小环上的原子数为8 D.晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构 3.单质硅的晶体结构如图所 示。下列关于单质硅晶体 的说法不正确的是() A.是一种立体三维骨架结 构的晶体 o980 B.晶体中每个硅原子与4单质硅的晶体结构模型 个硅原子相连 C.晶体中最小环上的原子数目为8 D.晶体中最小环上的原子数目为6 化学选择性必修2 4.我们可以将SO2的晶体结 B.每个O原子也通过Si一O极性键与2个Si原 构想象为在晶体硅的Si一Si 子作用 键之间插入O原子。根据 C.石英晶体中S原子与O原子的原子个数比为 SiO2晶胞结构图，下列说法 1:2,可用“SiO2”来表示石英的组成 不正确的是 A.石英晶体中每个Si原子 D.在晶体中存在石英分子，故石英的分子式 通过Si一O极性键与4个O原子作用 为SiO2 新知探究（二） 共价晶体熔、沸点的比较 情景导引 (2)若没有告知键长或键能数据时，可比较原子 半径的大小。一般原子半径越小，则化学键的键 下表是某些共价晶体的熔点和硬度。 长越短，化学键就越强，键就越牢固，破坏化学键 共价晶体 金刚石 氨化硼 碳化硅 石英 绕 锗 需要的能量就越大，故晶体的熔点就越高。例 熔点/℃ >3500 3000 2700 1710 1410 1211 如，比较金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点高低时， 摩氏硬度 10 9.5 9.5 > 6.5 6.0 原子半径：C<Si,则键长：C一C<C一Si<Si Si,故键能：C一C>C一Si>Si一Si,熔点：金刚石 1.分析表中的数据，思考下列哪些是影响共价晶体 的熔点和硬度的因素？如何影响共价晶体的熔 >碳化硅>晶体硅。 点和硬度？ 跟踪训练 ①构成共价晶体的原子种类数目； ②构成共价晶体的原子间的共价键键能； 1.根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错 ③构成共价晶体的原子半径； 误的是 ④构成共价晶体的原子的相对原子质量。 A1CIa SiCh 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 -68 2300 >3550 1410 沸点/℃ 178 57 2550 4827 2355 A.SiCl4是分子晶体 2.金刚砂又名碳化硅(SiC),是由艾奇逊在1891年 B.晶体硼是共价晶体 电熔金刚石实验时偶然发现的一种碳化物，当时： C.ACL3是分子晶体，加热能升华 误认为是金刚石的混合体，故取名金刚砂。 D.金刚石中的C一C键比晶体硅中的Si一Si (1)金刚砂的熔点是2700℃，金刚石的熔点超过 键弱 3500℃，分析可能的原因是什么？ 2.下列晶体性质的比较，错误的是 A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B.沸点：NH3>PHg C.硬度：白磷>冰>二氧化硅 D.熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4 (2)预测金刚砂和晶体硅的熔点哪个高？ 3.碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子 和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚 石相比较，正确的是 ) A.熔点从高到低的顺序：金刚石>碳化硅>晶 核心归纳 体硅 B.熔点从高到低的顺序：金刚石>晶体硅>碳 共价晶体熔、沸点的比较 (1)共价晶体的熔沸点高低取决于共价键的键长 化硅 和键能。键长越短，键能越大，共价键越稳定，物 C.三种晶体中的结构单元都是三角锥结构 质的熔沸点越高。 D.三种晶体都是共价晶体且均为电的良导体 46 提升·学科素养 金刚石晶胞的变式考查 金刚石是典型的共价晶体。结合金刚石的晶： 胞进一步分析金刚石的微观结构如下： 面心立方结构，共有8粒碳原子，分别位于八 个顶角，每角位占日粒，六个面心，每面占2粒，其 余四整粒处于角原子及近邻面心原子间（底部对角： 两粒，顶部对角两粒)，与旁边的四粒碳原子以共价 键结合，组成了四个四面体。其内部的四个碳原子 的分数坐标为 )经) 金刚石晶胞边长与半径的关 系及空间利用率如下： a与r的关系： 空间利用率 8V球×100% V品跑 8X 3 (8a -×100% a ≈34.01% 随堂·巩固双基 1.下列有关共价晶体的叙述错误的是 ( A.共价晶体中，原子不遵循紧密堆积原则 B.共价晶体具有空间网状结构 C.共价晶体中不存在独立的分子 D.共价晶体熔化时不破坏共价键 2.《科学》杂志曾报道：在40GPa的高压下，用激光 加热到1800K,人们成功制得了共价晶体CO2, 下列对该物质的推断一定不正确的是( ) A.该共价晶体中含有极性键 B.该共价晶体易汽化，可用作制冷材料 C.该共价晶体有很高的熔点 D.该共价晶体硬度大，可用作耐磨材料 3.下列有关共价晶体的叙述不正确的是()： A.金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是： 正四面体结构 B.含1molC的金刚石中C一C键数目是2NA,: 1 mol SiO2晶体中Si一O键数目是4NA -47 第三章晶体结构与性质 融汇贯通，提升素养 应用体验 回答下列问题。 (1)已知Ge单晶具有金刚石型结构，Ge单晶的 熔点比金刚石 (填“高”或“低”)。 (2)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位 置，如图为G单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为00,0：B为(30,2)：c为（0小则 D原子的坐标参数为 ②已知G单晶的晶胞参数（即图中立方体的边 长)a=565.76pm(1pm=10-12m),NA近似为 6.02×1023,其密度为 g·cm-3 (列出计算式即可)。 达标训练，巩固提升 C.水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会 断裂 D.SO2晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分 子，SiO2不是它的分子式 4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体 类型也相同的是 () A.SO3和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCI和HC D.CCl4和KCI 5.下列关于C、S及其化合物结构与性质的论述错 误的是 () A.键能C-C>Si一Si、C一H>Si一H,因此 C2H6稳定性大于Si2Hs B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共 价晶体，因此具有很高的硬度 C.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合 价为一4，因此SiH4还原性小于CH D.S原子间难形成双键而C原子间可以，是因 为Si的原子半径大于C,难形成p-pπ键 化学选择性必修2 6.现有两组物质的熔点数据如下表所示： 根据表中数据回答下列问题： (1)A组属于 晶体，其熔化时克服的粒 A组 B组 子间的作用力是 金刚石：>3500℃ HF:-83℃ (2)B组中HF熔点反常是由于 (3)B组晶体不可能具有的性质是 (填 晶体硅：1410℃ HC1:-115℃ 序号)。 晶体硼：2300℃ HBr:-89℃ ①硬度小②水溶液能导电③固体能导电 ④液体状态能导电 二氧化硅：1710℃ HI:-51℃ 温馨提示 请做课时分层检测（十一） 第三节 金属晶体与离子晶体 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 (一)金属键 ②金属键的强弱决定着金属晶体的性质 金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互 概念 金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，金属晶 作用称为金属键 体的熔、沸点越高，硬度越大。金属键强度差别较大，如 金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶 金属钠的熔点较 硬度较 ,而 ;; 体的“ ”,被所有原子所共用，从而把所 是熔点最高的金属、 是硬度最大的金属 本质 有的 维系在一起。这一理论称为“电子 气理论” (三)离子晶体 成键粒子 金属阳离子和自由电子 概念 和 相互作用而形成的晶体 存在 金属单质或合金中 结构 ①构成微粒：阳离子和阴离子。 ①金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半 特点 ②微粒间的作用力：离子键 径和价电子数，原子半径越小，价电子数越多，金 影响 属键越强：反之，金属键越弱。 晶体类型 NaCl CsCl ②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大 (二)金属晶体 晶胞 除纯金属外，还有大量 ,大多数合金以一种金 组 典型 ●d 属为主要组成，如碳钢、锰钢、不锈钢的主要成分为 成 离子 :黄铜、青铜、白铜的主要成分为 晶体 的结 1个Na+周围距 ①“电子气理论”解释金属的性质 构 离相等且最近的 1个Cs+周围距离相等 C1-有 且最近的C有 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就 结构 特点 个：1个C1-周围 个；1个C1厂周围 会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式， 距离相等且最近 距离相等且最近的 延展性 而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似 的Na有 Cs有 个 轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良 个 每 好的延展性 质 熔、沸点 熔、沸点较 ,难挥发 导电性 电子气在电场中定向移动，所以金属具有良好 的导电性 般 硬度 硬度较 ,难于压缩 物理 电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子 性质 固态时 导电，熔融状态或在 电导率 频繁碰撞解释金属的电导率随温度升高而降低 导电性 中能导电 的现象 48