8.3碳酸钠与碳酸氢钠---2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

筑梦青岛 向海图强 ——海洋化学资源 Natural Resources 主讲人： 2025.3 张鑫 时间： 海洋化学资源的利用 第八单元 主讲人： 2025.3 张楠 时间： 通过了解食盐、碳酸氢钠和碳酸钠的性质和用途，能对物质及变化进行分类。 01 通过绘制溶解度曲线并理解溶解度曲线的含义，解释一些常见的化学问题和生活现象。对复分解反应的学习，建立物质及其变化的相关模型。 02 通过海水淡化，粗盐提纯等试验，归纳总结混合物分离提纯的思路。 03 活动目标 筑梦青岛 向海图强 【新课引入】同学们见过大海吗？你是否被大海那波澜壮阔的场景感染过、震撼过呢？让我们来欣赏一段优美的视频吧！ 【播放视频】《海水中的盐》 【过渡】既然海水中氯化钠的含量这么丰富，我们能不能从海水中提取氯化钠呢？如何做？下面我们就来一探究竟！ 3 第八单元 海洋化学资源的利用 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 NaHCO3 Na2CO3 从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钠(Na2CO3)主要是以食盐为原料制得的。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO３＋CO2↑+ H2O 复习旧知，启发新疑 本节课要解决的问题： 任务一：掌握碳酸氢钠的性质及用途。 (能从真实情景问题中找出问题，解决问题) 任务二：掌握碳酸钠的性质及用途。 (能根据课本提示设计并操作实验) 任务三 ：掌握复分解反应的概念及实质。 (根据概念及实质能迁移运用解决实际问题) 张楠 (张) - 碳酸 氢钠 溶解度：可溶于水 状态：白色粉末状晶体，受热易分解 化学式：HC，俗称小苏打 02 04 01 03 应用：食品工业上，发酵粉用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；制造饮料时，它是一种常用原料；医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。 任务一 碳酸氢钠 常温下面团进行第一次发酵: 加热时面团进行第二次发酵: HC + H+ = CO2 ↑+ H2O 2NaHCO3 ≜ Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O 为什么NaHCO3可以使馒头更松软？ 思考 任务一 碳酸氢钠 之解密泡打粉 说明书 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 每片含量：250mg碳酸氢钠 适 应 症：胃酸过多 注意事项：胃溃疡患者慎用 提醒：因为碳酸氢钠与胃酸结合后会产生大量的二氧化碳气体，从而使患者出现严重的胃胀或胸口灼烧感，会加重胃溃疡。 NaHCO3+HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O 2. 为什么胃溃疡患者不能服用碳酸氢钠片？ 1. 为什么碳酸氢钠片可以治疗胃酸过多？ 任务一 碳酸氢钠 之治疗胃酸过多 蒸馒头时，在发酵的面团中加入一些小苏打，其作用是（ ） A.使馒头变白 B.既除去生成的酸，又使馒头软而体积大 C.加快面团的发酵速率 D.产生二氧化碳使馒头的质量变大 B 及时反馈： 面团发酵时间过长，会发酸，还能拯救吗？ 碳酸钠 应用：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 溶解度：易溶于水 状态：白色粉末 化学式：C，俗称纯碱、苏打 02 04 01 03 任务二 碳酸钠 我国制碱工业的先驱——侯德榜 纯碱工业创始于18世纪。制碱技术在很长一段时间 内被英国、法国等西方国家垄断。1921年，正在美国留 学的侯德榜(1890—1974)应爱国实业家范旭东先生邀请 毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨联 合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。 完成下列实验，观察并记录实验现象，分析得出实验结论。 1.取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再入2～3滴酚酥试液，观察现象。 2.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象。 3.向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液观察现象。 活动探究8-2 认识碳酸钠 实验序号 实验 现象 结论 与解释 1 碳酸钠固体溶解，酚酞试液由无色变为红色 碳酸钠易溶于水，水溶液现碱性 碳酸氢钠可溶于水，水溶液现碱性 实验序号 实验 现象 结论 与解释 2 剧烈反应产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 碳酸钠能与酸反应，生成二氧化碳 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 实验序号 实验 现象 结论 与解释 3 产生白色沉淀 碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 1 4 2 3 1.部分盐显酸性或碱性，可以使酸碱指示剂变色 2.和酸反应，生成新酸和新盐 3.和碱（可溶）反应，生成新碱和新盐 4.和盐反应，生成新的两种盐 盐 总结：纯碱等盐类的化学性质 如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 如:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 任务二 碳酸钠 要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（　　） A. H2SO4溶液 B. 稀盐酸 C. K2SO4溶液 D. AgNO3溶液 B 巩固练习 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 概念 ：发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。 问题：观察此类方程有什么特点？ 任务三 复分解反应 之概念 实质：酸、碱、盐之间溶于水发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 任务三 复分解反应 之实质 （一）离子共存的基本条件 不产生沉淀、气体或水 （二）离子共存的隐藏条件 1. 酸性溶液存在H+，碱性溶液存在OH-； 2. 溶液颜色：Cu2+蓝色，Fe2+浅绿色，Fe3+黄色； 3. 溶液中必须同时含有阴、阳离子。 任务三 复分解反应 之离子共存 H+ OH－ H2O H2O + CO2↑ Cu(OH)2 ↓ Fe(OH)3 ↓ Mg(OH)2 ↓ OH－ NH4+ CO32- Cu2+ Fe3+ Mg2+ CO32－ Ca2+ Ba2+ CaCO3 ↓ BaCO3 ↓ SO42－ Ba2+ ＋ BaSO4 ↓ Cl－ ＋ Ag+ AgCl ↓ H2O + NH3↑ 不溶于酸的沉淀 不能共存的离子 任务三 复分解反应 之离子共存 1.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是( ) A.Ca2+、Na+、CO32-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl- C.Cu2+、K+、Cl-、NO3 - D.H+、Na+、OH-、SO42- B 巩固提升 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗称 颜色状态 溶解性 化学性质 主要用途 白色粉末 白色细小晶体 溶于水，溶液呈碱性 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O ∆ Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2↑ 纺织、造纸、合成洗涤剂、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维、制玻璃等 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多、饮料添加剂 小苏打 纯碱、苏打 Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ 使指示剂变色 Na2CO3 NaHCO3 课堂总结 1.在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是（ ） A．莫言 B．杨振宁 C．侯德榜 D．屠呦呦 C 课堂达标 2.在以下有关纯碱的描述中，不正确的是（ ） A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 D 课堂达标 3.除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是（ ） A．加入适量稀盐酸 B．加入适量石灰水 C．加入适量氯化钙溶液 D．加入适量氯化钡溶液 B 课堂达标 4.下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B．CuSO4 KNO3 Na2SO4 C．BaCl2 NaOH Na2CO3 D．HCl Na2SO4 NaOH B 课堂达标 5.现有含杂质的硝酸钠溶 液，为确定其组成，某同学 设计了如下实验： 下列判断正确的是（ ） A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 D 课堂达标 6.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。 （1）碳酸钠俗称纯碱，属于___类(填序号字母) A.酸 B.碱 C.盐 （2）写出溶液B中溶质的化学式 ____ 。 （3）写出溶液A与E反应的化学方程式 。 C Na2CO3 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 课堂达标 乘风破浪潮头立， 扬帆起航正当时。 感谢聆听 32 Lavf52.39.0 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$