精品解析：2026年5月福建泉州第五中学中考适应性练习化学试卷

泉州五中2026届初三年下学期适应性练习化学试卷 (试卷满分：100分；考试时间：60分钟) 温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是 A. 开发和利用新能源 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 绿色出行，低碳生活 D. 生活污水集中处理和排放 2. 2026年3月，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发。由T1200级超高强度碳纤维与环氧树脂结合的材料可做航天火箭的壳体，该壳体材料属于 A. 合成材料 B. 有机高分子材料 C. 金属材料 D. 复合材料 3. 土笋冻是泉州传统风味小吃，以沿海滩涂生长的可口革囊星虫(俗称土笋)为主要原料熬煮冷凝制成，土笋中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 4. 下图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 5. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验，如下图所示。根据这个实验，能获得的正确结论是 A. 金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子构成 B. 绝大多数α粒子畅通无阻穿过金箔是因为金原子间有间隙 C. 金原子核带正电荷 D. 金原子核的质量与α粒子的质量相当 6. 制取氧气并做木炭在氧气中燃烧的实验如图所示。下列说法正确的是 A. 试管口放置棉花团是为了吸收水蒸气 B. 有气泡冒出即可收集气体 C. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D. 试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流 7. 2025年诺贝尔化学奖获得者奥马尔·亚吉开发了一种名为MOF-5的材料，它由锌离子和对苯二甲酸(化学式：)构成。下列有关说法正确的是 A. 锌离子的符号为 B. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 对苯二甲酸属于氧化物 D. 对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子、4个氧原子构成 8. 下列是生活中与化学知识相关的解释，其中正确的是 A. 氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料 B. 小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打和盐酸发生中和反应 C. 自行车骨架电镀防锈，是因为镀层可以隔绝水和氧气 D. 房屋失火，消防员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO混有少量的 先后通过装有足量烧碱溶液和浓硫酸的洗气瓶 B 检验甲烷是否含氢元素 在甲烷燃烧火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去中混有的少量 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 D 检验是否变质 加入无色酚酞溶液，观察是否变红 A. A B. B C. C D. D 10. 湿法炼铜产生酸性废水，含有的、，可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，溶液中浓度最低 B. 时，加入铁炭混合物，会有气泡产生 C. 相同pH条件下，的去除率远高于的原因 D. 还可以在废水中加入稀硫酸除去和 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 味精是常用的增鲜调味品之一，其主要成分是谷氨酸钠()，为白色柱状晶体，易溶于水。味精在长时间高温条件下会分解成焦谷氨酸钠()和水，不仅失去鲜味，还有轻微毒性。此外，味精的鲜味还与水溶液的酸碱度密切相关：当在5.5～8.0时，鲜味最强；小于4.0时，鲜味会明显减弱。过量食用味精还可能造成婴幼儿缺锌，因此3个月内乳母和婴幼儿的菜肴中最好不要添加味精。 根据资料完成下列有关味精的知识卡片。 （1）写出谷氨酸钠的物理性质______(写一条)。 （2）婴幼儿缺锌会导致________。 （3）写出谷氨酸钠高温分解的化学方程式_______。 （4）用pH试纸测味精溶液的pH：_______(写出操作方法)。 （5）根据材料，炒菜过程中添加味精应该注意的是________。 12. 2026年3月，比亚迪发布了第二代刀片电池。它能在5分钟内充电至70%，在零下30℃的低温环境下依然能正常工作。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是刀片电池的核心材料。 （1）当给刀片电池充电时，电能转化为_____能。 （2）图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的原子结构示意图。 ①图2中X的数值为_______。 ②化学反应中，锂原子容易____(填“得”或“失”)电子，磷酸亚铁锂(LiFePO4)中锂和铁元素的化合价分别为+1、+2，则磷酸根离子的符号为______。 （3）碳酸锂()是生产刀片电池的重要原料，实验室要检验该原料是否属于碳酸盐，取样品滴加盐酸，写出该反应的化学方程式______，并将生成的气体通入_____(填试剂名称)，观察是否变浑浊。 13. 金属与人类发展史息息相关 【黄金时代】公元前3000年，埃及人通过“披沙淘金”的方法找到了黄金。 （1）人类不需要用复杂的提炼方法就可以找到黄金，是因为______。 【青铜时代】先秦古籍《考工记》中记载了“六齐”规则，即青铜的六种配方，规定了铜和锡的不同比例造成的青铜的不同用途。 （2）青铜的硬度______(选填“大于”或“小于”)锡的硬度。 （3）冶炼铜时，人们在铜矿石上燃烧炭火，焦炭和氧化铜在高温条件下生成铜和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式_______。 【铁器时代】早期冶炼的铁性能很差，是由于冶炼温度太低而含大量的碳、氧杂质，古人称之为“恶金”。后来人们发现了升高炉温的方法而炼出了性能较好的生铁。 （4）使燃料充分燃烧可以升高炉温，写出一种使燃料充分燃烧的方法______。 【铝及合金时代】到了近现代，铝及其合金因其轻质、耐腐蚀等特性而被广泛应用。 （5）铝制品耐腐蚀的原因是_______。 14. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 （1）认识水的蒸发： 烧开水时壶盖被顶开，请用微观粒子的观点解释该现象：______。 （2）初探水的组成： ①如图电解水实验中，可用_____检验b管中生成的气体，此实验可得出关于水的组成的结论是______。 ②科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。 写出该反应化学方程式______，反应后分子数______(填“增多”、“减少”或“不变”) （3）了解水的净化：小明同学观察到学校、车站等公共场所安装有直饮式水机，他了解到直饮饮水机是将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如下图所示，图中步骤③的目的是_____。 （4）爱护水资源：保护水资源是全社会的共同责任，下列做法错误的是______。 A. 不用含磷洗衣粉 B. 开展农业生产时使用滴灌技术 C. 生活废水直接排入河流、湖泊 D. 为促进粮食增产，大量使用农药、化肥 15. 二氧化硫的转化和综合利用在生产和环境保护等领域具有重要意义。 （1）大量排放会引起的环境问题是_____。 （2）双碱法可脱除烟气中的，过程如下图所示。 ①写出过程Ⅰ的化学方程式______。 ②脱除的过程中______(填化学式)可以循环利用。过程II中，化合价有发生改变的元素是_______。 ③若烟气的体积为(该条件下的密度为)，最终得到，通过计算确定该烟气中的体积分数为_____(用含、列式)。 16. 《天工开物》记载：“凡荻蔗造糖，有凝冰、白霜、红砂三品……每汁一石下石灰五合于中。”古法制糖的主要流程如下： 下表为蔗糖在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 179.0 203.9 238.1 287.3 362.1 487.2 请根据以上材料回答下列问题： （1）蔗糖的化学式为，它属于______(填“有机物”或“无机物”)甘蔗压榨得到蔗汁的过程，属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）加入石灰浆(主要成分)的作用是和蔗汁中的酸性物质反应，其中草酸()与石灰浆反应生成草酸钙()沉淀和水，该反应的化学方程式为_______，基本反应类型是______。 （3）静置沉降后，操作a名称为______，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （4）“打沙”是将熬煮浓缩后的糖浆，通过持续的搅拌与冷却，使蔗糖结晶的关键工序。这一结晶方法称为_______，其依据是______。 （5）小豪想配制“最甜糖水”。20℃时，他将250 g蔗糖慢慢倒入装有100 g水的烧杯中，边加边充分搅拌，判断糖水是“最甜”的现象是______。 17. 高浓度氨氮废水(主要含)会造成河流及湖泊的富营养化。某工厂脱氮处理废水的方案如下图。回答下列问题： （1）化肥磷酸二氢铵()的过度使用会产生氨氮废水，磷酸二氢铵属于农业生产肥料中的______(填“氮肥”、“磷肥”或“复合肥”)。 （2）“氧化池”中使用的次氯酸钠(NaClO)，在物质类别上属于______(填标号)。 a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物 （3）将一定量的氨氮废水与不同量的混合，测得溶液中氨氮()去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与投入量(用表示)的关系如下图所示： 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是______。 （4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯气，利用活性炭的______性。 （5）“硝化池”中用亚硝酸菌和硝酸菌逐步实现的转化，根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为______。 （6）“反硝化池”中加入有机物甲醇()与废水中的硝酸()反应，生成水和两种不污染空气的气体，这两种气体是______。(写化学式) 18. 曾作为照相中的显影剂，可由制得。取溶液，加入固体，两者恰好完全反应。试计算： （1）参加反应的质量(写出计算过程)。 （2）100 g NaHSO3溶液中溶质的质量分数为_____(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州五中2026届初三年下学期适应性练习化学试卷 (试卷满分：100分；考试时间：60分钟) 温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是 A. 开发和利用新能源 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 绿色出行，低碳生活 D. 生活污水集中处理和排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、新能源通常指的是可再生能源或低污染的能源，如太阳能、风能、水能等。开发和利用新能源可以减少对化石燃料的依赖，降低温室气体排放，有利于环境保护和可持续发展，因此与绿色发展理念相符，不符合题意； B、一次性塑料餐具在使用后往往被随意丢弃，成为“白色污染”的主要来源之一，这些塑料在自然环境中难以降解，会长期存在并对土壤、水源等造成污染，破坏生态环境，因此，大量使用一次性塑料餐具与绿色发展理念不相符，符合题意； C、绿色出行指的是采用对环境影响较小的出行方式，如步行、骑行、乘坐公共交通工具等；低碳生活则是指通过节约能源、减少碳排放等方式来降低个人或家庭对环境的影响，这些做法都有利于减少污染、保护环境，与绿色发展理念相符，不符合题意； D、生活污水中含有各种有机物、无机物以及微生物等，如果直接排放到环境中会对水体造成污染，通过集中处理，可以将污水中的有害物质去除或转化为无害物质，然后再进行排放或再利用，这样做有利于保护水资源和生态环境，与绿色发展理念相符，不符合题意； 故选：B。 2. 2026年3月，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发。由T1200级超高强度碳纤维与环氧树脂结合的材料可做航天火箭的壳体，该壳体材料属于 A. 合成材料 B. 有机高分子材料 C. 金属材料 D. 复合材料 【答案】D 【解析】 【详解】该壳体由增强体碳纤维、基体环氧树脂两种不同材料复合而成，属于复合材料。 3. 土笋冻是泉州传统风味小吃，以沿海滩涂生长的可口革囊星虫(俗称土笋)为主要原料熬煮冷凝制成，土笋中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A.蛋白质主要来源于肉类、海产品、蛋、奶等动物类食材，可口革囊星虫属于海洋动物，富含蛋白质，符合题意。 B.糖类多来源于谷物、薯类等，不符合题意。 C.油脂多来源于油料作物、动物肥肉等，不符合题意。 D.维生素多来源于蔬菜、水果等，不符合题意。 4. 下图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作正确，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； C、溶解应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸湿润，图示操作错误，符合题意。 故选：D。 5. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验，如下图所示。根据这个实验，能获得的正确结论是 A. 金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子构成 B. 绝大多数α粒子畅通无阻穿过金箔是因为金原子间有间隙 C. 金原子核带正电荷 D. 金原子核的质量与α粒子的质量相当 【答案】C 【解析】 【详解】A.该实验无法证明原子核由质子和中子构成，也不能推导得出核外电子带负电的结论，错误。 B.绝大多数α粒子能穿过金箔，是因为原子内部绝大部分空间是“空”的，并非因为金原子间有间隙，错误。 C.α粒子带正电，实验中部分α粒子发生偏转，根据同种电荷相互排斥的规律，可推出金原子核带正电荷，正确。 D.极少数α粒子被反弹，说明金原子核的质量远大于α粒子质量，二者质量不相当，错误。 6. 制取氧气并做木炭在氧气中燃烧的实验如图所示。下列说法正确的是 A. 试管口放置棉花团是为了吸收水蒸气 B. 有气泡冒出即可收集气体 C. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D. 试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流 【答案】D 【解析】 【详解】A.试管口放置棉花团的作用是防止加热时固体粉末进入导管，而非吸收水蒸气，故A错误； B.排水法收集气体时，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，需等气泡连续、均匀冒出时再收集，否则收集的氧气不纯，故B错误； C.红热木炭应缓慢从集气瓶口向下伸入，若迅速伸到瓶底，燃烧放热会使集气瓶上部的氧气受热逸出，导致木炭燃烧时间短、现象不明显，故C错误； D.试管口略向下倾斜，可避免加热时产生的冷凝水倒流回热的试管底部，防止试管炸裂，故D正确。 7. 2025年诺贝尔化学奖获得者奥马尔·亚吉开发了一种名为MOF-5的材料，它由锌离子和对苯二甲酸(化学式：)构成。下列有关说法正确的是 A. 锌离子的符号为 B. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 对苯二甲酸属于氧化物 D. 对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子、4个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.锌原子易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，锌离子符号为，A错误。 B.由对苯二甲酸的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，B正确。 C.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，对苯二甲酸含三种元素，不属于氧化物，C错误。 D.对苯二甲酸是宏观物质，由对苯二甲酸分子构成，正确描述为：1个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子、4个氧原子构成，D错误。 8. 下列是生活中与化学知识相关的解释，其中正确的是 A. 氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料 B. 小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打和盐酸发生中和反应 C. 自行车骨架电镀防锈，是因为镀层可以隔绝水和氧气 D. 房屋失火，消防员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气仅具有助燃性，本身无可燃性，不能作为燃料，说法错误。 B.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，它和盐酸的反应不属于中和反应，说法错误。 C.铁生锈需要同时接触水和氧气，镀层可以隔绝这两种物质，能实现防锈，说法正确。 D.着火点是可燃物的固有属性，不会被改变，水灭火是通过降低温度，使可燃物温度低于其着火点，说法错误。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO混有少量的 先后通过装有足量烧碱溶液和浓硫酸的洗气瓶 B 检验甲烷是否含氢元素 在甲烷燃烧火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去中混有的少量 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 D 检验是否变质 加入无色酚酞溶液，观察是否变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.可与烧碱（）溶液反应被吸收，不与烧碱反应，之后通过浓硫酸干燥除去气体携带的水蒸气，可得到纯净的，方案能达到目的。 B.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲烷燃烧时在火焰上方罩干冷烧杯，若内壁出现水雾，说明生成了，可证明甲烷中含有氢元素，方案能达到目的。 C.与过量稀盐酸反应生成、和，蒸发结晶过程中过量的会挥发，最终得到纯净的晶体，方案能达到目的。 D.变质是与空气中的反应生成，和的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因此无法通过酚酞检验是否变质，方案不能达到目的。 10. 湿法炼铜产生酸性废水，含有的、，可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，溶液中浓度最低 B. 时，加入铁炭混合物，会有气泡产生 C. 相同pH条件下，的去除率远高于的原因 D. 还可以在废水中加入稀硫酸除去和 【答案】D 【解析】 【分析】解题核心依据金属活动性顺序。 【详解】A.由图像可知时去除率最高，因此溶液中剩余浓度最低，说法正确。 B.时溶液酸性强，含大量，铁和反应生成，因此有气泡产生，说法正确。 C.铁的活动性弱于锌、强于铜，因此铁可以置换出溶液中的，但无法置换，相同pH下去除率更高，说法正确。 D.稀硫酸和、均不发生反应，无法除去二者，说法错误。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 味精是常用的增鲜调味品之一，其主要成分是谷氨酸钠()，为白色柱状晶体，易溶于水。味精在长时间高温条件下会分解成焦谷氨酸钠()和水，不仅失去鲜味，还有轻微毒性。此外，味精的鲜味还与水溶液的酸碱度密切相关：当在5.5～8.0时，鲜味最强；小于4.0时，鲜味会明显减弱。过量食用味精还可能造成婴幼儿缺锌，因此3个月内乳母和婴幼儿的菜肴中最好不要添加味精。 根据资料完成下列有关味精的知识卡片。 （1）写出谷氨酸钠的物理性质______(写一条)。 （2）婴幼儿缺锌会导致________。 （3）写出谷氨酸钠高温分解的化学方程式_______。 （4）用pH试纸测味精溶液的pH：_______(写出操作方法)。 （5）根据材料，炒菜过程中添加味精应该注意的是________。 【答案】（1） 白色柱状晶体（或易溶于水） （2） 生长发育迟缓（或食欲减退、免疫力下降等，合理即可） （3） （4） 取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取少量味精溶液滴在试纸上，待颜色变化后与标准比色卡对比，读出pH值。 （5） 避免长时间高温加热，应在菜肴快出锅时加入（或注意控制菜肴酸碱度，避免过酸环境） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性等。题干中描述谷氨酸钠为“白色柱状晶体，易溶于水”，因此任选一条即可。 【小问2详解】 锌是人体必需的微量元素，缺锌会影响生长发育、食欲和免疫功能。 【小问3详解】 根据题干，谷氨酸钠在高温下分解生成焦谷氨酸钠和水，方程式。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 题干指出味精在长时间高温下会分解失去鲜味并产生毒性，且鲜味在pH小于4.0时减弱。因此炒菜时免长时间高温加热，应在菜肴快出锅时加入。注意控制菜肴酸碱度，避免过酸环境。 12. 2026年3月，比亚迪发布了第二代刀片电池。它能在5分钟内充电至70%，在零下30℃的低温环境下依然能正常工作。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是刀片电池的核心材料。 （1）当给刀片电池充电时，电能转化为_____能。 （2）图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的原子结构示意图。 ①图2中X的数值为_______。 ②化学反应中，锂原子容易____(填“得”或“失”)电子，磷酸亚铁锂(LiFePO4)中锂和铁元素的化合价分别为+1、+2，则磷酸根离子的符号为______。 （3）碳酸锂()是生产刀片电池的重要原料，实验室要检验该原料是否属于碳酸盐，取样品滴加盐酸，写出该反应的化学方程式______，并将生成的气体通入_____(填试剂名称)，观察是否变浑浊。 【答案】（1）化学 （2） ①. 3 ②. 失 ③. （3） ①. ②. 澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①在原子中，质子数=核外电子数，则X=2+1=3； ②锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子； 化合物中正负化合价代数和为零，锂和铁元素的化合价分别为+1、+2，因此磷酸根离子化合价为-3价，则磷酸根离子表示为。 【小问3详解】 碳酸锂与盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，化学方程式见答案。 实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，则应将生成的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。 13. 金属与人类发展史息息相关 【黄金时代】公元前3000年，埃及人通过“披沙淘金”的方法找到了黄金。 （1）人类不需要用复杂的提炼方法就可以找到黄金，是因为______。 【青铜时代】先秦古籍《考工记》中记载了“六齐”规则，即青铜的六种配方，规定了铜和锡的不同比例造成的青铜的不同用途。 （2）青铜的硬度______(选填“大于”或“小于”)锡的硬度。 （3）冶炼铜时，人们在铜矿石上燃烧炭火，焦炭和氧化铜在高温条件下生成铜和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式_______。 【铁器时代】早期冶炼的铁性能很差，是由于冶炼温度太低而含大量的碳、氧杂质，古人称之为“恶金”。后来人们发现了升高炉温的方法而炼出了性能较好的生铁。 （4）使燃料充分燃烧可以升高炉温，写出一种使燃料充分燃烧的方法______。 【铝及合金时代】到了近现代，铝及其合金因其轻质、耐腐蚀等特性而被广泛应用。 （5）铝制品耐腐蚀的原因是_______。 【答案】（1） 黄金在自然界中主要以单质形式存在（或黄金化学性质稳定，以单质形式存在） （2） 大于 （3） （4） 提供充足的氧气（或鼓入空气、增大燃料与氧气的接触面积等） （5） 铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步与氧气反应 【解析】 【小问1详解】 黄金化学性质非常稳定，在自然界中通常以单质（游离态）形式存在，因此古代人类可以通过物理方法（如“披沙淘金”）直接获取，无需复杂的化学提炼过程。 【小问2详解】 青铜是铜和锡的合金。合金的硬度一般比其组成金属的硬度更大，因此青铜的硬度大于纯锡的硬度。 【小问3详解】 焦炭的主要成分是碳，在高温条件下与氧化铜发生氧化还原反应：碳夺取氧化铜中的氧，生成铜和二氧化碳。化学方程式为：（反应条件为高温）。 【小问4详解】 燃料充分燃烧需要满足两个条件：充足的氧气和足够的接触面积。因此，升高炉温的方法包括鼓入空气（提供更多氧气）或将燃料粉碎（增大接触面积），从而促进充分燃烧，释放更多热量。 【小问5详解】 铝是一种活泼金属，在空气中易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝（）薄膜。这层薄膜能紧密覆盖在铝表面，防止内部的铝继续与氧气、水等物质反应，因此铝制品具有耐腐蚀性。 14. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 （1）认识水的蒸发： 烧开水时壶盖被顶开，请用微观粒子的观点解释该现象：______。 （2）初探水的组成： ①如图电解水实验中，可用_____检验b管中生成的气体，此实验可得出关于水的组成的结论是______。 ②科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。 写出该反应化学方程式______，反应后分子数______(填“增多”、“减少”或“不变”) （3）了解水的净化：小明同学观察到学校、车站等公共场所安装有直饮式水机，他了解到直饮饮水机是将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如下图所示，图中步骤③的目的是_____。 （4）爱护水资源：保护水资源是全社会的共同责任，下列做法错误的是______。 A. 不用含磷洗衣粉 B. 开展农业生产时使用滴灌技术 C. 生活废水直接排入河流、湖泊 D. 为促进粮食增产，大量使用农药、化肥 【答案】（1）水沸腾时，水分子由液态变为气态，分子间距增大，体积急剧膨胀，产生的水蒸气将壶盖顶开 （2） ①. 带火星的木条 ②. 水由氢元素和氧元素组成 ③. ④. 增多 （3）杀菌消毒 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①根据电解水“正氧负氢”可知，b管与电源的正极相连，其中生成的是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气用带火星的木条，木条复燃，则证明是氧气。 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成。 ②水在太阳光和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，反应前有2个分子，反应后有2+1=3个分子，因此反应后分子数增多。 【小问3详解】 紫外线具有杀菌消毒作用，能破坏细菌、病毒的DNA/RNA，使其失去活性。 【小问4详解】 A.不用含磷洗衣粉，可以防止水体富营养化，有利于保护水资源，故A不符合题意。 B.开展农业生产时使用滴灌技术，有利于节约用水，故B不符合题意。 C.生活废水直接排入河流、湖泊，会造成水体污染，故C符合题意。 D.为促进粮食增产，大量使用农药、化肥，会造成水体污染，故D符合题意。 15. 二氧化硫的转化和综合利用在生产和环境保护等领域具有重要意义。 （1）大量排放会引起的环境问题是_____。 （2）双碱法可脱除烟气中的，过程如下图所示。 ①写出过程Ⅰ的化学方程式______。 ②脱除的过程中______(填化学式)可以循环利用。过程II中，化合价有发生改变的元素是_______。 ③若烟气的体积为(该条件下的密度为)，最终得到，通过计算确定该烟气中的体积分数为_____(用含、列式)。 【答案】（1）酸雨 （2） ①. ②. NaOH ③. O、S ④. 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫排放到空气中会与水蒸气、氧气反应生成硫酸，形成硫酸型酸雨。 【小问2详解】 ①过程Ⅰ的反应为二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式见答案； ②从图示看：过程Ⅰ消耗NaOH生成Na2SO3；过程Ⅱ中Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应生成CaSO4和NaOH，因此NaOH可循环使用; 过程II中，S元素：从Na2SO3中+4价升高至CaSO4中+6价；O元素：从O2中0价降低至化合物中-2价； ③过程Ⅰ：，过程II：，总反应为： 设消耗SO2的质量为x，则 则该烟气中的体积分数为。 16. 《天工开物》记载：“凡荻蔗造糖，有凝冰、白霜、红砂三品……每汁一石下石灰五合于中。”古法制糖的主要流程如下： 下表为蔗糖在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 179.0 203.9 238.1 287.3 362.1 487.2 请根据以上材料回答下列问题： （1）蔗糖的化学式为，它属于______(填“有机物”或“无机物”)甘蔗压榨得到蔗汁的过程，属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）加入石灰浆(主要成分)的作用是和蔗汁中的酸性物质反应，其中草酸()与石灰浆反应生成草酸钙()沉淀和水，该反应的化学方程式为_______，基本反应类型是______。 （3）静置沉降后，操作a名称为______，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （4）“打沙”是将熬煮浓缩后的糖浆，通过持续的搅拌与冷却，使蔗糖结晶的关键工序。这一结晶方法称为_______，其依据是______。 （5）小豪想配制“最甜糖水”。20℃时，他将250 g蔗糖慢慢倒入装有100 g水的烧杯中，边加边充分搅拌，判断糖水是“最甜”的现象是______。 【答案】（1） ①. 有机物 ②. 物理 （2） ①. ②. 复分解反应 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4） ①. 冷却结晶 ②. 蔗糖的溶解度随温度的升高为增大，且受温度影响较大 （5）烧杯底部出现未溶解的蔗糖固体 【解析】 【小问1详解】 蔗糖是含碳化合物，属于有机物； 甘蔗压榨得到蔗汁的过程，无新物质的生成，属于物理变化。 【小问2详解】 草酸()与石灰浆反应生成草酸钙()沉淀和水，化学方程式见答案。该反应为两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 操作a是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤，该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问4详解】 “熬煮浓缩”是蒸发溶剂，“冷却”是降低温度，两者结合，强调“冷却”，说明主要利用的是降温结晶。 根据表中数据可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，因此降温时会大量析出晶体，这是选择降温结晶的依据。 【小问5详解】 “最甜”即达到该温度下的饱和状态​，此时溶液浓度最大，甜度最高。20℃时蔗糖溶解度为203.9g，即100g水最多溶解203.9g蔗糖。小豪加了250g > 203.9g，必然有部分不溶。所以，“最甜”的标志就是：蔗糖不再溶解，有固体残留。 17. 高浓度氨氮废水(主要含)会造成河流及湖泊的富营养化。某工厂脱氮处理废水的方案如下图。回答下列问题： （1）化肥磷酸二氢铵()的过度使用会产生氨氮废水，磷酸二氢铵属于农业生产肥料中的______(填“氮肥”、“磷肥”或“复合肥”)。 （2）“氧化池”中使用的次氯酸钠(NaClO)，在物质类别上属于______(填标号)。 a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物 （3）将一定量的氨氮废水与不同量的混合，测得溶液中氨氮()去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与投入量(用表示)的关系如下图所示： 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是______。 （4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯气，利用活性炭的______性。 （5）“硝化池”中用亚硝酸菌和硝酸菌逐步实现的转化，根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为______。 （6）“反硝化池”中加入有机物甲醇()与废水中的硝酸()反应，生成水和两种不污染空气的气体，这两种气体是______。(写化学式) 【答案】（1）复合肥 （2）c （3）NaClO投入量过大，过量的NaClO将或氧化为（或其他可溶性含氮化合物），这些物质仍留在水中，未被去除 （4）吸附 （5）pH = 8，温度 = 32℃ （6）CO2、N2 【解析】 【小问1详解】 磷酸二氢铵()中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥。 【小问2详解】 次氯酸钠(NaClO)是由钠离子和次氯酸根离子构成，属于盐。其含有三种元素，不属于氧化物，故选c。 【小问3详解】 次氯酸钠具有强氧化性，当时，水体中总氮去除率下降，其原因可能是NaClO投入量过大，过量的NaClO将或氧化为（或其他可溶性含氮化合物），这些物质仍留在水中，未被去除，导致总氮去除率下降。 【小问4详解】 活性炭结构疏松多孔，使其具有良好的吸附性，可用于除去水中残余的氯气。 【小问5详解】 左图：pH对生成率的影响， 峰值出现在pH = 8；右图：温度对生成率的影响，峰值出现在32℃左右。“亚硝酸菌”的作用是将转化为，因此应选择生成率最高的条件，即pH = 8，温度 = 32℃。 【小问6详解】 甲醇()与废水中的硝酸()反应，生成水和两种不污染空气的气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中除了氢元素和氧元素，含含有碳元素和氮元素，因此生成的两种气体为二氧化碳和氮气。 18. 曾作为照相中的显影剂，可由制得。取溶液，加入固体，两者恰好完全反应。试计算： （1）参加反应的质量(写出计算过程)。 （2）100 g NaHSO3溶液中溶质的质量分数为_____(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） 设：参加反应的质量为x， 答：参加反应的质量为10.4g。 （2） 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $