2026年福建泉州市培元中学中考模拟预测化学试题

泉州市培元中学2026届初三毕业班仿真试卷 7. ,其主 工业 化学科 时间：60分钟满分：100分 8. 出卷人：潘燕娟 审题人：陈文莉 符合” 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Br80 第I卷选择题共10题，30分) 一、选择题共30分，每小题只有1个选项符合题目要求) 1.泉州非遗文化底蕴深厚。下列非遗工艺产品中，其主要成分属于金属材料的是 A.德化陶瓷 B.惠安石雕 C.永春纸织画 D.泉州锡雕 2.航空母舰电磁弹射的高压绝缘部件可采用氧化铝陶瓷。氧化铝属于 ( A.氧化物 B.单质 C.碱 D.盐 I 3.中国水稻研究所等机构培育出富锌水稻品种，以改善人群锌营养状况。下列说法错误的 9. A.食用富锌水稻可以治疗贫血 B.富锌水稻中的“锌”是指含锌元素 选项 C.水稻中含有的淀粉属于糖类 D.人体缺锌会引起生长发育迟缓 A 4.用浓硫酸配制稀硫酸并在实验室里制取一瓶干燥的氢气，下图所示实验操作正确的是 不断搅拌 B A.稀释浓疏酸 B.制氢气 C 莺浓硫酸 D H 10. C.干燥氢气 D.收集氢片 后观 酸 溶解 5.目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯(C,H,O,)作 为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法不正确的是 A.碳酸乙烯酯是有机物 B.碳酸乙烯酯由10个原子构成 C.其中碳、氢两种元素的质量比为9：1 D.其中碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同 6.晋陈寿的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中…盖放诸 A 船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是 B A.“薪草”“膏油”是可燃物 B.“同时发火”升高了“诸船”的着火点 C C.“膏油”着火不宜用水灭火 D.“时风盛猛”是火势旺盛的原因之一 D 1 7.科学与生活交融，安全与健康同行，下列做法正确的是 A.将氮肥硫酸铵与草木灰混合施用 B.NaOH用于改良酸性土壤 C.氮气化学性质稳定，常充入食品袋作保护气 D.用明矾除去水中的异味 8.我国研发出将甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微观示意图如图。下列说法不正确 的是 。氢原子 O氧原子 ●碳原子 8888888888888催化剂 A.乙烷的化学式为C2H6 B.该化学变化中的最小粒子是氢、氧、碳原子 C.生成物的分子个数比为1：1 D,反应前后，分子和原子的总数均不变 兑法错误的 9.下列鉴别、检验和除杂（括号内为杂质）的方法合理的是 辞元素 选项 混合物 实验方案 缓 鉴别NaOH和NH4NO,固体 取样，加水溶解，比较温度变化 正确的是 A B 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序 分别将铁片、铜片放入硝酸银溶液中，观察现象 检验HCI中含有的少量CO2 通入澄清石灰水，看是否变浑浊 D 除去N2中的O2 将混合气体通过灼热的碳层 10.兴趣小组同学按照图1完成铁生锈的条件”实验，3天后观察到试管a中铁钉生锈，7天 后观察到试管b中铁钉也生锈了。小组同学又按照图2进行实验。在通风环境中持续采集水中 溶解氧浓度，得到数据图像如图3所示。下列说法错误的是 C,H,O3)作 12 容解年 容解氧 8 传感器 传感器 一铁钉 铁多 植物油 ◆未用油封 煮沸冷却 款沸冷却 透煮沸冷却 ◆用植物油做油封 的蒸馏水 的燕馅水 5 的蒸馏水 0十文34对6 时间/天 图2 图3 1.…盖放诸 A·将蒸馏水煮沸后冷却可降低水中溶解的氧气量 B,对比a、b两支试管内的现象，说明铁生锈需要与水接触 的着火点 C.根据图3可知，植物油能够减少氧气的溶解量 因之一 D,生活中可在铁制品表面涂上植物油防止生锈，说明植物油可以隔绝水和氧气 第Ⅱ卷填空题（共8题，70分） 11.(8分)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。 (1)镁的原子结构示意图如图所示： 镁原子核内的质子数是一，Mg+的核外电子数是 (2)镁燃烧会发出 ,用于制造烟花和镁光灯。环保烟花采用硝基胍(CH4N4O2)代 点燃 替黑火药，补充完整其完全燃烧的化学方程式：CH4N4O2+O2=CO2+2H20+ (3)镁基储氢合金能在常温常压下储存和运输氢气，未来有望成为燃料电池车的“移动 氢库”，其储氢和释氢过程如下图。 释氢 氢气 氢化镁 MgH2) 镁基 8吸附 储氢合金ǒ 储 8888 储韵 ●●●● ①MgH中氢元素的化合价为」 “储氢”过程发生 反应（填基本反应类型）。 ②镁基储氢合金储氢的优势有 (写一条)。 12.(7分)碳中和是指通过减少二氧化碳等温室气体排放，并利用碳汇（如森林、海洋、碳 捕集技术等)抵消剩余排放，实现“净零排放”。 (1)“碳”的认识：下图是元素周期表中碳元素的信息。下列信息表述不正确的是 A.碳原子的相对原子质量为12.01 B.60个碳原子表示为C60 6 碳 C·构成石墨的微粒为碳原子 12.01 D.石墨和金刚石构成微粒相同，化学性质相似 (2)“碳”的排放：煤、 和天然气是常用的三大化石燃料，其中煤炭(C)完全燃 烧的化学方程式是 (3)“碳”的捕集：科学家用3D打印技术研制出一种吸收CO2的微胶囊，球形微胶囊内部 充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。 吸收 解吸 CO2(g) C02(g) CO2(aQ) CO2(aq) ↓ ↑ HCO HC 高渗透硅树脂外壳 子子子子子热量 ①碳酸钠溶液的H7(填“>”、“=”或“<，吸收过程中离子数目增加的是 (填离子 符号)。 ②解吸过程的能量转化方式是将 能转化为化学能。 3 13.(11分)锌是我国古代钱币铸造材料之一。清代以闪锌矿（主要成分为ZS,含少量 FeS和PbS,其余成分不考虑)为原料制取Zn的工艺流程如图所示。 煤 培烧三次 治 代 闪锌矿 ◆锌矿 炼 冷凝罐 焙烧炉 粗锌 罐 烟气 炉渣 动 (1)高温下，闪锌矿在焙烧炉中与氧气发生反应，产生碎矿和$02烟气，若$02直接排放 会导致的环境问题是 (2)碎矿的主要成分有ZnO、Fe2O3和Pb0等物质，则ZnS在焙烧过程中发生的反应化学 方程式为 。反复焙烧三次的目的是 (3)在高温下，一氧化碳能将锌从氧化锌里还原出来，该反应的化学方程式为 ) 己知Z、Fe、Pb的沸点如下表，为了利用沸点差异将锌从治炼罐中以气态形式分离出 来，冶炼罐的温度应控制在 范围内。（填字母） 物质 Zn Fe Pb 碳 沸点/℃ 906 2750 1740 A.<906℃ B.906≈1740℃ C.1740~2750℃ D.>2750℃ (4)冷凝罐必须密封良好，且要冷却至室温后才可以打开得到粗锌，原因是 (5)清朝钱币主要用铜锌合金铸造，铜锌合金与其组分金属相比，具有的优点为 14.（7分)我国的制盐历史悠久，最早可以追溯到神农时代（公元前2370年~公元前2338 年) 溶解度/g 芦席 Na CO 40 表示水蒸发 NaCl 30 20 10 表示析出的盐 温度/℃ 20 深坑 40 60 8010 图1 图2 图3 (1)《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法 是 (2)海盐生产的过程用海水淋洗芦席上富含盐分的沙土，液体汇入深坑得卤水 (如图3)。“芦席”相当于实验室过滤操作中的 4 (3)印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入 (6) NaCI和Na2CO3提高染色效果。若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均 推进 如图 和固色率低。NaCl、Na2CO,的溶解度曲线（如图2）所示。 16. ①NaCl、Na2CO,的溶解度受温度影响较大的是 (填化学式)。 ②40℃时，Na2C03饱和溶液中溶质的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。 ③固色时，需先用40~50℃的水充分溶解N2C03,再将溶液分多次加入染液中。控制 温度在40~50℃的理由是 且 15.（11分)水对我们至关重要，不管是日常生活，还是动植物生长、工农业生产，都离 I 不开水资源，研究小组开展以“水”为主题的项目式学习。 (1) 活动一：水净化 （1)自来水厂净水时，可用明矾作絮凝剂其化学式为KA1(S0加12H2O,n的值为。 (2)如下图1是某家庭用户使用离子交换树脂对自来水进行净化，水通过阳离子交换柱后 得到更多的，通过阴离子交换柱后得到更多的OH,净化后水分子数目会增多的原 因是 旺、mo旺H,0 H,O 阳离子交换柱 明 同 子交换 R旷表示阳离子 (2) X"表示阴离子 产 活动二：水作溶剂 自来水R时、X“、H,0 nH、Xm、H,O 图1 ① 学校劳动基地开展无土栽培种植实践活动，需配制无土栽培的KNO,营养液。 ② (3)NO3属于 (填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)。 (4)营养液浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）植物根细胞液浓度会造成“烧苗”， ③ 现有50g溶质质量分数为2%的KNO3原液，要稀释至0.2%才可用于栽培，需要加水g。 盐酸 亚.气那 活动三：水电解制H2 (3) (5)一定条件下电解水过程中，某电极上发生的变化如下图2。 (4) 一氧原子 。一氢原子 。一气泡 +8888888888☒ 图一电极 阶段一 阶段二 阶段三图2 @“阶段一”中，生成的“○●”是一种阴离子，其离子符号为 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小， 体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释： (5) 9 中加入 (6)长征系列运载火箭的第三子级火箭采用液氢液氧环保型 色不均 推进剂作为动力来源。某种光分解水制氢制氧的循环反应过程F©0-太阳能→o 如图3所示。写出循环反应Ⅱ的化学方程式是 图3 16.(10分)同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气体肥袋（如图1所示)产生了浓 厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 0.1%)。 查阅资料：a.吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，一包固体一包液体。 。控制 b.将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 固体和液体可能是什么物质呢？带着问题同学们来到实验室。 都离 I.探究反应原理 CO,气巴袋战 (1)实验室提供了四种试剂：盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵。 己知：2NH4HCO3+H2S04=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O NHHCO3+HCI=NH4CH+CO2T+H2O 图1 根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 换柱后 方案序号 A B C D 自多的原 组合 盐酸十碳酸钙 硫酸十碳酸钙 盐酸十碳酸氢铵 硫酸十碳酸氢铵 同学们很快排除了B方案，因为 该方案不利于C02的制取。 (2)固体物质选择碳酸钙还是碳酸氢铵呢，同学用图2所示装置进行实验。观察到：甲中 产生气泡，气球变大；乙中迅速产生大量气泡，气球变得更大。 ①实验中x=g。 50g5% X 2g碳 ②写出甲中发生的化学方程式 稀盐酸 碳酸钙 酸氢铵 甲 ③实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 图2 烧苗”， 盐酸有挥发性，挥发出的HC气体会危害植物生长和人体健康。因此，液体选择疏酸。 g。 L气肥袋的使用 (3)CO2气肥袋挂在高处而不放在地面基于二氧化碳的一点物理性质是 (4)在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图3所示的气肥 袋。改进后的气肥袋主要优点与图4所示的实验室中装置 (填A、B或C)相似。 气孔 酸 流证调节器 虹道 减小， 图3 图4 (5)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途 6 17.(10分) 闽南沿海地区春夏气候温暖湿润，蚊虫异常活跃，日常生活需注意防蚊、防虫。蚊虫 能分泌出蚁酸，叮咬后会刺激皮肤，产生痛痒感。某化学兴趣小组对蚁酸进行了如下探究。 【查阅资料】 资料1：蚁酸的化学名为甲酸(HC0OH),熔点为8.6C,受热易分解。 资料2：氯化钯(PdCl2)溶液常用于检验CO,反应的化学方程式为 C0+PdCl2+H,O=CO2+Pd↓（灰色）+2HCIl。 【实验探究】 探究1：测定蚁酸的酸碱性 实验方法：用试管取少量蚁酸溶液，滴加紫色石蕊溶液，显红色。 (1)实验结论： (2)生活应用：被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质应选择的是 (多选，填字母)。 A.肥皂水 B.食醋 C.食盐水 D.小苏打溶液 探究2：探究蚁酸受热分解的产物 猜想与假设： 猜想1：H,0和C0, 猜想2：H,0和C0 (3)选择分解装置：分解蚁酸时，应选择的装置是下图中的 （填“A”或“B”)。 分解产物 (后面装置略) 写没游 冰和水 石灰水己正三 氮化钯溶液 D E (4) 实验现象：加热蚁酸，将分解产物依次通过装置C、D、E,现象记录见下表： 装置 C D E 现象 集气瓶内壁出现无色液体 澄清石灰水不变浑浊 溶液中产生灰色沉淀 ①由装置D的现象所得到的结论是 ②由装置E的现象说明蚁酸分解的产物中含有 (填化学式)。 ③写出蚁酸分解的化学方程式： ④装置E后面装置用于处理尾气，方法是 7 18.(6分) 蚊虫 空气污染监测仪是根据SO2与B2在溶液中的定量反应来测定空气中的SO2含量，其主 深究。 要原理为SO2+Br2+2HO=2HB+H2S04,若向含有1.6mgBr2的溴水中缓慢通入2m3某工业 废气时，恰好完全反应。 (1)请计算2m3该废气中所含S02的质量。 (2)工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mgm3,则该废气 (填“符合” 或“不符合”)排放标准。 的是