专题09 物质的检验、除杂、推断（4大考点）（山东专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦物质检验、除杂、推断专题，精选2026年山东各地二模试题，以自热食品发热包、黄金面具鉴别等真实情境为载体，融合实验探究与定量分析，覆盖初中化学核心知识与关键能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |除杂|3题|试剂选择、操作顺序（如NaCl除泥沙、H₂除HCl）|结合具体物质考查除杂原则，强调试剂过量与分离方法| |检验|2题|物质鉴别、变质判断（如NaOH变质、化肥鉴别）|通过对比实验方案，考查检验试剂的选择与现象分析| |流程图推断|3题|物质成分分析、转化关系（如白色固体成分、自热包反应）|以工业流程和实验现象为线索，综合离子共存与计算推理| |物质成分实验推断|4题|实验设计、数据分析（如黄金面具锌含量、硫酸铜与NaOH反应产物）|多步探究结合定量计算，突出实验方案评价与证据推理，贴近中考命题趋势|

专题09 物质的检验、除杂、推断 4大题型概览 题型01 除杂 题型02 检验 题型03 流程图推断 题型04 物质成分实验推断 除杂 题型01 1．（2026·山东淄博·二模）为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用传感器测得溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大 B．将点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠 C．与的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀 D．的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 2．（2026·山东济南·二模）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去NaCl溶液中混有的少量 加入适量的溶液，过滤 C 除去CaO中混有的少量 高温煅烧至充分反应 D 除去中混有的少量氯化氢气体 通过足量的氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·山东·二模）为除去下列各组物质中的杂质，下列除杂方法能达到目的的是 物质 杂质 除杂方法 A NaCl固体 泥沙 加足量水溶解，过滤 B H2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 C 碳粉 氧化铜 加入足量稀硫酸溶液，过滤，洗涤，干燥 D NaNO3溶液 Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 检验 题型02 1．（2026·山东青岛·二模）化学与我们的身体健康密切相关，下列关于食物中有机物的说法错误的是 A．可以用碘酒检验葡萄糖，若观察到溶液变蓝色，则证明样品中含有葡萄糖 B．淀粉在人体内经酶的催化作用，最终分解为葡萄糖，再氧化供能 C．油脂是人体重要的备用能源物质，常温下植物油脂呈液态，动物油脂呈固态 D．维生素可以调节新陈代谢、预防疾病，缺乏维生素C会引起坏血病 2．（2026·山东淄博·二模）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入少量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别尿素和氯化铵两种化肥 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去中混有的气体 先通过饱和的溶液，再通过浓硫酸 D 分离和 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 流程图推断 题型03 1.（2026·山东青岛·二模）现有一包白色固体41.8 g，可能含有、、、中的一种或几种。为确定其成分进行如下实验操作：①加入足量水溶解，溶液呈蓝色，得到白色沉淀28.3 g；②过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并生成气体2.2 g；③向滤液中加入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸不溶解。下列判断正确的是 A．该固体中一定不含NaCl B．该固体中一定含有、、，可能含有NaCl C．该固体中一定含有、，可能含有 D．该固体中的质量分数约为 2．（2026·山东济南·二模）回答下列问题： (1)如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。则A是_________溶液，C是________溶液。 (2)实验室里有NaCl样品A，可能混入了MgCl2、CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的KOH固体样品B，可能是KOH和K2CO3的混合物或二者之一，化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀C的化学式为________；气体G的化学式为________。 ②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为__________。 ③在无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。 ④在MgCl2、CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中，一定没有混入样品A中的是_________(填化学式)，理由是______。 3．（2026·山东日照·二模）自热食品只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物，某自热食品发热包说明书如图。兴趣小组对该发热包进行如下探究。 【资料1】：T/CST 3-2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食用的食物加热到70℃以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入200mL 常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至 92℃。 (1)甲同学认为氧化钙在发热时起重要作用，热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为_________________。 (2)经查阅资料，发现发热包与水混合后除(1)中的反应外，铝粉还能和氢氧化钠溶液反应，生成一种气体和偏铝酸钠(NaAlO2)，并放出大量的热。为探究该气体的成分，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后同学们改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，倒转烧杯后加入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊。图①所示实验中气体无法被点燃的原因是______________，请写出该气体燃烧反应的化学方程式_______________。 Ⅱ.深入探究 分别取3g不同样品，各加10mL 水，其温度与时间变化的曲线如下图。 (3)根据线c变化趋势分析，Al粉和NaOH溶液的反应是放热的主反应，但不宜直接用Al粉和NaOH作发热粉，理由是___________。 (4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______________(用化学方程式表示)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与 Al粉反应，持续放出热量。 Ⅲ.发热包的反应废液再探究 【资料2】：氢氧化钙溶液能与偏铝酸钠溶液发生化学反应，反应的化学方程式为： (5)向发热包反应后的废液中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后静置，取上层清液继续滴加氢氧化钙溶液，无明显现象。小组同学对上层清液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一: NaOH     猜想二: NaOH   Ca(OH)2     猜想三: NaOH   Na2CO3 小组同学讨论后一致认为猜想三不成立，理由是______________。 【实验验证】 (6)甲同学取(5)中上层清液，设计以下方案，继续探究，能证明猜想二正确的是 (填字母)。 A．向上层清液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红 B．向上层清液中加入足量碳酸钠溶液，出现白色沉淀 C．向上层清液中加入足量稀盐酸，无明显现象 D．向上层清液中加入足量氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入CO2，溶液变浑浊 【反思评价】 反应后的溶液碱性太强，向其中加入适量的稀盐酸至溶液呈中性，然后排放到下水道中。 Ⅳ.自制发热包 (7)兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，配成自制发热包，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。 下列说法错误的是 。 A．在t=1500s左右时，发热包内的反应刚结束 B．0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热 C．110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗 D．880s~1856s内，反应结束，温度降低，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 物质成分实验推断 题型04 1．（2026·山东淄博·二模）某化学兴趣小组将氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液X。实验过程中试剂用量未严格控制，为更好的处理实验室废液，同时深度掌握酸碱盐核心知识，小组同学对滤液X的溶质成分开展探究。 (1)写出上述反应的化学方程式：_______。 (2)猜想与假设 结合物质共存规则，完善滤液X的溶质猜想并判断： 猜想1：；猜想2：和；猜想3：_______（填化学式）。 (3)初步实验验证 甲同学向滤液X中滴加氯化钡溶液，溶液无明显现象，可排除猜想_______。 (4)图像分析与定量计算 乙同学取50 g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20 g，丙同学继续向烧杯中滴加稀硫酸，加入溶液的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示： ①综合图像信息，同学们推测出了滤液X中的溶质，确定猜想_______正确。 ②滴加30 g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量为_______g。 (5)废液处理 同学们查阅资料：有毒，若存在需除去。 请你设计实验，证明处理后的废液不含有使最终所得废液符合排放标准：_______。 2．（2026·山东东营·二模）古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。 【查阅资料】铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，不法商贩以假乱真。 【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案。 (1)方案一：截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸，实验现象：_______________________。 (2)请你设计其他方案证明黄金面具的真假（方案应包含操作、现象和结论）___________________。 【实验结论】该面具是假黄金。 【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用上述方案一设计了如下实验： (3)Ⅰ．按如图所示组装实验装置，并___________。 Ⅱ．向锥形瓶中加入10.0 g黄金面具样品，注射器中吸入45 mL稀硫酸。 将注射器中的稀硫酸分3次推入锥形瓶中：每次推入15 mL稀硫酸。待不再产生气泡后，记录收集气体的总质量（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 (4)试求：m的数值_____。 (5)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程，保留小数点至0.1%） 【反思评价】 (6)小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：过滤→洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量为，也可求出黄金面具中锌的质量分数为_____。 (7)和有微小差异是因为_____________。 3．（2026·山东潍坊·二模）小组同学在做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，发现改变试剂滴加顺序或试剂浓度时，实验现象不同，于是对其展开探究。 【查阅资料】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可能生成以下三种物质： ：受热易分解为黑色氧化铜，在沸水中能分解生成氧化铜和水； ：蓝绿色粉末，不溶于水，在沸水中不分解，能溶于酸； ：溶于水形成亮蓝色溶液。 探究一：试剂滴加顺序对生成物的影响 实验步骤 实验现象 实验Ⅰ：取2 mL 2%的氢氧化钠溶液于试管中，加入几滴2%的硫酸铜溶液 试管中产生蓝色絮状沉淀 实验Ⅱ：取 2mL 2%的硫酸铜溶液于试管中，加入几滴2%的氢氧化钠溶液 试管中产生蓝绿色沉淀 (1)实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________。 小组同学对实验Ⅱ中的蓝绿色沉淀的成分展开探究。 【作出猜想】 (2)猜想1：________；猜想2：和混合物 【实验操作及分析】 (3)取反应后的蓝绿色沉淀，放入沸水中，观察到________。说明猜想2正确。得出结论：试剂滴加顺序不同，生成物不同。 (4)在实验Ⅱ结束后，小组成员发现试管底部残留少量蓝色沉淀不易洗去。请你设计实验除去残留固体：_____________。 探究二：试剂浓度对生成物的影响 小组成员分别取等量的不同浓度的氢氧化钠溶液，向其中滴加等量的硫酸铜溶液，实验数据和现象如下表： 实验编号 NaOH溶液浓度 实验现象 ① 2% 产生蓝色絮状沉淀 ② 10% 产生蓝绿色沉淀 ③ 20% 先产生蓝色沉淀，振荡后沉淀部分溶解，溶液呈亮蓝色 ④ 30% 滴加后无明显沉淀，溶液呈亮蓝色 (5)分析以上数据和实验现象可以得出结论__________，请结合所学知识另举一实例证明上述结论_________。 【交流讨论】 (6)综合探究一、探究二进行分析：在实验室中制备时，为提高产物纯度，最佳实验操作是__________。 【反思拓展】查阅文献发现有的研究者认为溶液滴加到溶液中，生成物的组成不固定，可用表示。为确定其组成，小组同学进行以下实验： 实验一：取2.58 g该物质，加入足量稀盐酸，滴加过量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.33 g。 实验二：另取2.58 g样品，加入足量稀盐酸，经过系列操作得到1.28 g红色单质。 (7)由此可得出生成物的化学式为_________。 4．（2026·山东临沂·二模）豆腐是我国的传统美食之一，同学们对制作豆腐用到的某凝固剂产生兴趣并展开探究。 (1)了解豆腐的制作 用黄豆制豆腐的制作流程如下：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点卤→压制成型。点卤常用的凝固剂有石膏（主要成分为硫酸钙）、盐卤（主要成分为氯化镁）。 新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤，为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是______。 (2)探究点卤所用凝固剂的成分 取少量凝固剂，加入足量水得到溶液，进行实验： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量溶液于试管中，加入溶液 无明显现象 凝固剂为 Ⅱ 取少量方案Ⅰ的上层清液，滴加溶液 __________ 写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：__________________。 (3)制取氯化镁凝固剂 ①某苦卤中含有、、，从苦卤中提取是最常用的方法之一，某同学设计方案为：先加将苦卤中的除去，再加入碱得到，再与______（填一种酸的名称）反应得到。 ②老师提醒同学们，时，的溶解度约为，溶液中可以同时与、反应，可通过控制反应条件减少镁的损耗，于是进行实验并记录如下表。 实验编号 的加入量与溶液中钙盐的质量比 温度/℃ 反应时间 静置时间 去除率/% 损失率/% 实验1 25 2 30 实验2 30 4 60 实验3 25 4 90 实验4 30 6 30 实验5 25 6 60 实验6 30 2 90 根据实验数据，以钙离子去除率、镁离子损失率为核心，实验4和实验5效果较好但各有优点，请你选择其中一个实验写出其优点：_________。 ③在实验4方案基础上进一步优化，将反应温度从原来的改为，测得不同反应时间离子去除率如图，依据图示，你能得出的信息是_________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 物质的检验、除杂、推断 4大题型概览 题型01 除杂 题型02 检验 题型03 流程图推断 题型04 物质成分实验推断 除杂 题型01 1．（2026·山东淄博·二模）为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用传感器测得溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大 B．将点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠 C．与的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀 D．的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】A 【详解】A.阶段氢氧化钠与稀盐酸反应生成，质量分数逐渐增大；阶段已完全反应，不再生成，随着稀盐酸加入溶液总质量增加，质量分数逐渐减小，因此阶段氯化钠质量分数先增大后减小，说法错误。 B.点稀盐酸过量，具有挥发性，蒸干溶液时会逸出，最终得到固体只有，说法正确。 C.是加水稀释、阶段过量，二者溶液中都有，加入都会生成蓝色沉淀，说法正确。 D.阶段减小，也可能是稀盐酸中的水稀释导致，无法证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，说法正确。 2．（2026·山东济南·二模）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去NaCl溶液中混有的少量 加入适量的溶液，过滤 C 除去CaO中混有的少量 高温煅烧至充分反应 D 除去中混有的少量氯化氢气体 通过足量的氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A、加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤，得到溶液，故选项能达到实验目的。 B、加入适量的溶液，与反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤，能除去杂质但引入新的杂质（硝酸钠），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 C、高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。 D、、氯化氢都能与氢氧化钠反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 3．（2026·山东·二模）为除去下列各组物质中的杂质，下列除杂方法能达到目的的是 物质 杂质 除杂方法 A NaCl固体 泥沙 加足量水溶解，过滤 B H2 HCl 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 C 碳粉 氧化铜 加入足量稀硫酸溶液，过滤，洗涤，干燥 D NaNO3溶液 Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A. 氯化钠固体中混有泥沙应当加入足量的水，过滤，取滤液蒸发结晶。A错误； B. 氢气中混有氯化氢，氯化氢与氢氧化钠反应，可以先通过氢氧化钠溶液，再进行干燥得到纯净的氢气。B正确； C. 碳粉混有氧化铜，氧化铜与硫酸溶液反应生成硫酸铜，加入硫酸后过滤，取滤渣洗涤干燥可以得到碳粉。C正确； D. 硝酸钠溶液混有碳酸钠利用氯化钙除杂，会发生如下反应，会产生新的杂质氯化钠。D错误。 检验 题型02 1．（2026·山东青岛·二模）化学与我们的身体健康密切相关，下列关于食物中有机物的说法错误的是 A．可以用碘酒检验葡萄糖，若观察到溶液变蓝色，则证明样品中含有葡萄糖 B．淀粉在人体内经酶的催化作用，最终分解为葡萄糖，再氧化供能 C．油脂是人体重要的备用能源物质，常温下植物油脂呈液态，动物油脂呈固态 D．维生素可以调节新陈代谢、预防疾病，缺乏维生素C会引起坏血病 【答案】A 【详解】A. 碘酒中的碘单质能使淀粉变蓝色，该反应用于检验淀粉，无法检验葡萄糖，说法错误。 B. 淀粉属于糖类，在人体内酶的催化作用下逐步分解为葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量供人体生命活动需要，说法正确。 C. 正确。 D. 正确。 2．（2026·山东淄博·二模）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入少量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别尿素和氯化铵两种化肥 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去中混有的气体 先通过饱和的溶液，再通过浓硫酸 D 分离和 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠变质生成碳酸钠，若加入少量稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，不会和碳酸钠反应产生气泡，无法检验是否变质，错误。 B、氯化铵是铵态氮肥，和熟石灰研磨会反应生成有刺激性气味的氨气；尿素和熟石灰不反应，无特殊气味，现象不同可以鉴别，正确。 C、和饱和碳酸氢钠反应会生成新杂质二氧化碳，引入新杂质不符合除杂要求，错误。 D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，该方案只分离得到了二氧化锰，没有得到氯化钾固体，分离需要得到两种原物质，因此方案不能达到目的，错误。 流程图推断 题型03 1.（2026·山东青岛·二模）现有一包白色固体41.8 g，可能含有、、、中的一种或几种。为确定其成分进行如下实验操作：①加入足量水溶解，溶液呈蓝色，得到白色沉淀28.3 g；②过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并生成气体2.2 g；③向滤液中加入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸不溶解。下列判断正确的是 A．该固体中一定不含NaCl B．该固体中一定含有、、，可能含有NaCl C．该固体中一定含有、，可能含有 D．该固体中的质量分数约为 【答案】AD 【详解】A. 白色固体加足量的水溶解后，溶液呈蓝色，说明溶液中存在铜离子，且得到白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀中既有碳酸钙也有硫酸钡，并生成气体，该气体为二氧化碳。碳酸钙与盐酸反应方程式为：，参加反应的碳酸钙与反应产生的二氧化碳质量比为100:44，则白色沉淀中的碳酸钙质量为5.0g，硫酸钡质量为23.3g；硫酸铜与氯化钡反应方程式为：，参加反应的硫酸铜、氯化钡与反应产生的硫酸钡质量比为160:208:233，则硫酸铜质量为16.0g，氯化钡质量为20.8g。所以碳酸钙、硫酸铜、氯化钡总质量为41.8g，所以原固体中无氯化钠。故A正确。 B. 错误； C. 错误； D. 由A选项知碳酸钙质量为5.0g，则碳酸钙质量分数为：，故D正确。 2．（2026·山东济南·二模）回答下列问题： (1)如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡。则A是_________溶液，C是________溶液。 (2)实验室里有NaCl样品A，可能混入了MgCl2、CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的一种或多种，另有一瓶敞口放置的KOH固体样品B，可能是KOH和K2CO3的混合物或二者之一，化学小组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。(设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应) 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀C的化学式为________；气体G的化学式为________。 ②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为__________。 ③在无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。 ④在MgCl2、CuCl2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中，一定没有混入样品A中的是_________(填化学式)，理由是______。 【答案】(1) NaOH/氢氧化钠 Na2​CO3​/或碳酸钠 (2) BaSO4​ NH3 K2​CO3​+Ba(NO3​)2​=BaCO3​↓+2KNO3​ Na+、K+ CuCl2​ 步骤Ⅰ得到无色滤液D，若含CuCl2​，溶液会呈蓝色，与现象不符 【详解】（1）三种物质中，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，因此A为NaOH或Na2​CO3​中的一种；加入B后溶液变为无色，说明B是稀盐酸（中和了碱性），且过程中没有气泡产生，因此A不可能是Na2​CO3（碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气泡），故A为NaOH；剩余C就是Na2​CO3​，加入C后，过量的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气泡，符合实验现象。 （2）①样品A加硝酸钡后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C，该沉淀为硫酸钡，化学式为BaSO4​；滤液D和含OH-的滤液E混合微热，生成的无色气体G是铵根和氢氧根反应生成的氨气，化学式为NH3​。 ②样品B加硝酸钡生成白色沉淀F，F加稀硝酸产生气体，说明F是碳酸钡，是样品B中的碳酸钾和硝酸钡反应生成的，化学方程式书写为Ba(NO3​)2​+K2​CO3​=BaCO3​↓+2KNO3​。 ③原样品A含NaCl，一定有Na+；样品B是含钾的化合物，一定有K+；由②可知无色溶液中含有氢氧根离子，则铵根转化为氨气逸出，有Mg2+与会氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀（Ⅰ）；因为是加入适量的硝酸钡溶液，所以Ba2+不一定存在，因此溶液H中一定大量存在的阳离子是Na+、K+。 ④步骤Ⅰ得到无色滤液D，若含CuCl2，溶液会呈蓝色，与现象不符，因此样品A中一定不含CuCl2​。 3．（2026·山东日照·二模）自热食品只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物，某自热食品发热包说明书如图。兴趣小组对该发热包进行如下探究。 【资料1】：T/CST 3-2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食用的食物加热到70℃以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入200mL 常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至 92℃。 (1)甲同学认为氧化钙在发热时起重要作用，热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为_________________。 (2)经查阅资料，发现发热包与水混合后除(1)中的反应外，铝粉还能和氢氧化钠溶液反应，生成一种气体和偏铝酸钠(NaAlO2)，并放出大量的热。为探究该气体的成分，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。 按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后同学们改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，倒转烧杯后加入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊。图①所示实验中气体无法被点燃的原因是______________，请写出该气体燃烧反应的化学方程式_______________。 Ⅱ.深入探究 分别取3g不同样品，各加10mL 水，其温度与时间变化的曲线如下图。 (3)根据线c变化趋势分析，Al粉和NaOH溶液的反应是放热的主反应，但不宜直接用Al粉和NaOH作发热粉，理由是___________。 (4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______________(用化学方程式表示)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与 Al粉反应，持续放出热量。 Ⅲ.发热包的反应废液再探究 【资料2】：氢氧化钙溶液能与偏铝酸钠溶液发生化学反应，反应的化学方程式为： (5)向发热包反应后的废液中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后静置，取上层清液继续滴加氢氧化钙溶液，无明显现象。小组同学对上层清液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一: NaOH     猜想二: NaOH   Ca(OH)2     猜想三: NaOH   Na2CO3 小组同学讨论后一致认为猜想三不成立，理由是______________。 【实验验证】 (6)甲同学取(5)中上层清液，设计以下方案，继续探究，能证明猜想二正确的是 (填字母)。 A．向上层清液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红 B．向上层清液中加入足量碳酸钠溶液，出现白色沉淀 C．向上层清液中加入足量稀盐酸，无明显现象 D．向上层清液中加入足量氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入CO2，溶液变浑浊 【反思评价】 反应后的溶液碱性太强，向其中加入适量的稀盐酸至溶液呈中性，然后排放到下水道中。 Ⅳ.自制发热包 (7)兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，配成自制发热包，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。 下列说法错误的是 。 A．在t=1500s左右时，发热包内的反应刚结束 B．0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热 C．110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗 D．880s~1856s内，反应结束，温度降低，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 【答案】(1) (2) 气体中混有较多水蒸气，氢气浓度不够 (3)反应速率过快，放热集中，温度过高，不安全 (4) (5)氢氧化钙与碳酸钠不能共存，会发生反应 (6)B (7)B 【详解】（1）氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，直接写出配平后的方程式即可。 （2） 图①装置中，反应初始排出的气体混有装置内的空气和水蒸气，氢气浓度不足，因此无法点燃；根据实验现象：气体可燃、燃烧只生成水（澄清石灰水不变浑浊），可确定气体是氢气，写出氢气燃烧的方程式即可。 （3）从温度曲线可知，铝粉和NaOH反应升温快、降温也快，无法持续保持70℃以上的高温，不符合自热食品的要求，因此不能直接作发热粉。 （4）发热包中，氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠逐步反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠持续和铝粉反应放热，因此实现持续发热，该反应为碳酸钠和氢氧化钙的复分解反应。 （5）碳酸钠会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，取上层清液继续滴加氢氧化钙无明显现象，证明上层清液不含碳酸钠，因此猜想三不成立。 （6）猜想二是溶质为和，需要验证存在： A、本身也显碱性，能使酚酞变红，无法证明存在； B、加入碳酸钠产生白色沉淀，说明溶液中存在，证明有，可以证明； C、加入稀盐酸无现象只能证明没有碳酸盐，无法证明存在； D、加入氯化钡无现象排除碳酸盐干扰，通入，和NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故无法证明存在，错误； 因此选B。 （7）A、在t=1500s左右时，温度曲线的斜率发生明显变化，表明放热反应基本结束，说法正确； B、0~500s内，氧化钙和水反应也会放出大量热，不只是铝和氢氧化钠的反应放热，说法错误； C、110s~880s内，铝粉和氢氧化钠反应不断消耗，溶液碱性减弱，pH下降，说法正确； D、880s后，反应放热速率小于散热速率，温度开始降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升，说法正确； 因此选错误选项B。 物质成分实验推断 题型04 1．（2026·山东淄博·二模）某化学兴趣小组将氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液X。实验过程中试剂用量未严格控制，为更好的处理实验室废液，同时深度掌握酸碱盐核心知识，小组同学对滤液X的溶质成分开展探究。 (1)写出上述反应的化学方程式：_______。 (2)猜想与假设 结合物质共存规则，完善滤液X的溶质猜想并判断： 猜想1：；猜想2：和；猜想3：_______（填化学式）。 (3)初步实验验证 甲同学向滤液X中滴加氯化钡溶液，溶液无明显现象，可排除猜想_______。 (4)图像分析与定量计算 乙同学取50 g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20 g，丙同学继续向烧杯中滴加稀硫酸，加入溶液的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示： ①综合图像信息，同学们推测出了滤液X中的溶质，确定猜想_______正确。 ②滴加30 g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量为_______g。 (5)废液处理 同学们查阅资料：有毒，若存在需除去。 请你设计实验，证明处理后的废液不含有使最终所得废液符合排放标准：_______。 【答案】(1) (2)和 (3)3 (4) 2 5.24 (5)取少量处理后的废液于试管中，滴加几滴硫酸钠溶液（或稀硫酸、硫酸铜溶液等），若无白色沉淀产生，则证明废液中不含 ，符合排放标准。 【详解】（1）氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式见答案。 （2）化学反应结束后，除了生成的，还可能存在过量的反应物，所以需要分情况分析：若恰好完全反应，溶质只有(猜想1)；若过量，溶质为、(猜想2)；若过量，溶质为、(猜想3)。 （3）会与反应生成白色沉淀和，向滤液X中滴加溶液，溶液无明显现象，说明溶质中没有，故排除猜想3； （4）①根据猜想1和猜想2，溶液中一定有，且AB段刚加入硫酸时沉淀质量继续增加，说明溶质中有能够与反应生成沉淀的微粒，即含有，故溶质为、，猜想2正确。 ②B点后继续加入硫酸，BC段沉淀质量不变CD段沉淀质量减少，CD段沉淀质量减少说明与硫酸反应，最终剩余不溶于酸的沉淀，质量为4.66g。由图可知图像中B点是沉淀最大值，沉淀应为沉淀和沉淀。故需要求滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20 g时产生的氢氧化镁的质量。根据加入硫酸镁溶液中溶质质量为,设反应生成的氢氧化镁的质量为 ， 故B点时沉淀质量：4.66g+0.58g=5.24g。 （5）取少量处理后的废液于试管中，滴加几滴硫酸钠溶液（或稀硫酸、硫酸铜溶液等），若无白色沉淀产生，则证明废液中不含，符合排放标准。 2．（2026·山东东营·二模）古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。 【查阅资料】铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，不法商贩以假乱真。 【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案。 (1)方案一：截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸，实验现象：_______________________。 (2)请你设计其他方案证明黄金面具的真假（方案应包含操作、现象和结论）___________________。 【实验结论】该面具是假黄金。 【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数，小明同学利用上述方案一设计了如下实验： (3)Ⅰ．按如图所示组装实验装置，并___________。 Ⅱ．向锥形瓶中加入10.0 g黄金面具样品，注射器中吸入45 mL稀硫酸。 将注射器中的稀硫酸分3次推入锥形瓶中：每次推入15 mL稀硫酸。待不再产生气泡后，记录收集气体的总质量（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积（mL） 15 15 15 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 (4)试求：m的数值_____。 (5)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程，保留小数点至0.1%） 【反思评价】 (6)小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：过滤→洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量为，也可求出黄金面具中锌的质量分数为_____。 (7)和有微小差异是因为_____________。 【答案】(1)产生气泡 (2)截取小块黄金面具，放在酒精灯上加热，面具表面变黑，说明是假黄金面具 (3)检查装置的气密性 (4)0.04 (5)解：产生氢气的质量为，设样品中锌的质量为 样品中锌的质量分数为 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 (6)33% (7)测量气体体积时，有部分氢气残留在锥形瓶中 【详解】（1）若面具是假黄金，则面具中含有金属锌，与稀硫酸反应产生氢气，故现象为产生气泡。 （2）若面具是假黄金，则面具中含有铜，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故现象为面具表面变黑，可证明其为假黄金面具。 （3）实验开始前需要检查装置的气密性。 （4）第一次实验加入15mL稀硫酸时产生0.04g氢气，第三次实验加入15mL稀硫酸产生了0.02g氢气，说明第二次实验时锌与加入的稀硫酸完全反应，故m为0.04。 （5）详情见答案。 （6）假面具中的铜不与稀硫酸反应，剩余的固体6.7g为铜的质量，所以减少的10.0g-6.7g=3.3g为锌的质量，锌的质量分数为。 （7）小明的实验是通过测量氢气的体积来计算锌的质量，但是氢气有可能在锥形瓶中有残留，会使实验结果受影响。 3．（2026·山东潍坊·二模）小组同学在做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，发现改变试剂滴加顺序或试剂浓度时，实验现象不同，于是对其展开探究。 【查阅资料】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可能生成以下三种物质： ：受热易分解为黑色氧化铜，在沸水中能分解生成氧化铜和水； ：蓝绿色粉末，不溶于水，在沸水中不分解，能溶于酸； ：溶于水形成亮蓝色溶液。 探究一：试剂滴加顺序对生成物的影响 实验步骤 实验现象 实验Ⅰ：取2 mL 2%的氢氧化钠溶液于试管中，加入几滴2%的硫酸铜溶液 试管中产生蓝色絮状沉淀 实验Ⅱ：取 2mL 2%的硫酸铜溶液于试管中，加入几滴2%的氢氧化钠溶液 试管中产生蓝绿色沉淀 (1)实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________。 小组同学对实验Ⅱ中的蓝绿色沉淀的成分展开探究。 【作出猜想】 (2)猜想1：________；猜想2：和混合物 【实验操作及分析】 (3)取反应后的蓝绿色沉淀，放入沸水中，观察到________。说明猜想2正确。得出结论：试剂滴加顺序不同，生成物不同。 (4)在实验Ⅱ结束后，小组成员发现试管底部残留少量蓝色沉淀不易洗去。请你设计实验除去残留固体：_____________。 探究二：试剂浓度对生成物的影响 小组成员分别取等量的不同浓度的氢氧化钠溶液，向其中滴加等量的硫酸铜溶液，实验数据和现象如下表： 实验编号 NaOH溶液浓度 实验现象 ① 2% 产生蓝色絮状沉淀 ② 10% 产生蓝绿色沉淀 ③ 20% 先产生蓝色沉淀，振荡后沉淀部分溶解，溶液呈亮蓝色 ④ 30% 滴加后无明显沉淀，溶液呈亮蓝色 (5)分析以上数据和实验现象可以得出结论__________，请结合所学知识另举一实例证明上述结论_________。 【交流讨论】 (6)综合探究一、探究二进行分析：在实验室中制备时，为提高产物纯度，最佳实验操作是__________。 【反思拓展】查阅文献发现有的研究者认为溶液滴加到溶液中，生成物的组成不固定，可用表示。为确定其组成，小组同学进行以下实验： 实验一：取2.58 g该物质，加入足量稀盐酸，滴加过量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.33 g。 实验二：另取2.58 g样品，加入足量稀盐酸，经过系列操作得到1.28 g红色单质。 (7)由此可得出生成物的化学式为_________。 【答案】(1) (2) (3)蓝绿色沉淀部分变黑 (4)向试管中滴加适量稀盐酸（或稀硫酸）振荡，使固体溶解 (5) 反应物浓度不同，则生成物不同 木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳 (6)向稀（或2%）的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液 (7) 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀说明产生了氢氧化铜，故化学方程式为：； （2）实验Ⅱ中得到了蓝绿色的沉淀，所以一定产生了，所以猜想1为； （3）猜想2正确说明沉淀中有氢氧化铜，结合材料氢氧化铜在沸水中分解产生氧化铜，所以蓝绿色沉淀部分变为黑色； （4）结合材料可以溶于酸，故可以向试管中加入盐酸（稀硫酸）振荡，使固体溶解。 （5）探究二采用控制变量法进行实验，氢氧化钠的浓度不同，反应的现象不同，也代表生成物不同；相同的例子有很多，比如：木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足氧气中燃烧生成一氧化碳； （6）通过探究一的实验，想获得较为纯净的氢氧化铜需要向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，结合探究二，氢氧化钠溶液的溶质质量分数应为2%； （7）实验一中加入氯化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀，通过硫酸根在硫酸钡中的质量分数可以求得硫酸根的质量为：。 实验二中得到的红色单质为铜，所以原固体中铜元素质量为1.28g。则原固体中氢氧根的质量为：。 依据化学式可得，解得。故生成物的化学式为：。 4．（2026·山东临沂·二模）豆腐是我国的传统美食之一，同学们对制作豆腐用到的某凝固剂产生兴趣并展开探究。 (1)了解豆腐的制作 用黄豆制豆腐的制作流程如下：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点卤→压制成型。点卤常用的凝固剂有石膏（主要成分为硫酸钙）、盐卤（主要成分为氯化镁）。 新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤，为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是______。 (2)探究点卤所用凝固剂的成分 取少量凝固剂，加入足量水得到溶液，进行实验： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量溶液于试管中，加入溶液 无明显现象 凝固剂为 Ⅱ 取少量方案Ⅰ的上层清液，滴加溶液 __________ 写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：__________________。 (3)制取氯化镁凝固剂 ①某苦卤中含有、、，从苦卤中提取是最常用的方法之一，某同学设计方案为：先加将苦卤中的除去，再加入碱得到，再与______（填一种酸的名称）反应得到。 ②老师提醒同学们，时，的溶解度约为，溶液中可以同时与、反应，可通过控制反应条件减少镁的损耗，于是进行实验并记录如下表。 实验编号 的加入量与溶液中钙盐的质量比 温度/℃ 反应时间 静置时间 去除率/% 损失率/% 实验1 25 2 30 实验2 30 4 60 实验3 25 4 90 实验4 30 6 30 实验5 25 6 60 实验6 30 2 90 根据实验数据，以钙离子去除率、镁离子损失率为核心，实验4和实验5效果较好但各有优点，请你选择其中一个实验写出其优点：_________。 ③在实验4方案基础上进一步优化，将反应温度从原来的改为，测得不同反应时间离子去除率如图，依据图示，你能得出的信息是_________。 【答案】(1)易堵塞滤网，减慢过滤速率（降低过滤效率） (2) 生成白色沉淀 (3) 盐酸 实验4的镁离子损失率比实验5小或实验5的钙离子去除率比实验4高 反应时间为6min时，钙离子去除率较高，且镁离子损失率较低 【详解】（1）过滤时，若滤网孔径过小，滤渣容易堵塞滤网孔隙，导致液体透过滤网的速率变慢，降低过滤效率，因此孔径不宜过小。 （2）实验结论说明凝固剂是氯化镁，氯化镁解离出镁离子，镁离子和氢氧化钠反应会生成难溶于水的氢氧化镁白色沉淀，因此观察到白色沉淀；反应为氯化镁和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式。 （3）① 要从氢氧化镁得到氯化镁，需要氢氧化镁和含氯离子的酸反应，因此该酸是盐酸。 ② 对比实验4、5的数据：实验4镁离子损失率12.6%，低于实验5的15.9%；实验5钙离子去除率93.4%，高于实验4的90.5%，因此分别对应上述优点。 ③ 根据图像变化可得：0~6min内，钙离子去除率随时间延长不断升高，镁的去除率一直很低；6min后钙离子去除率不再明显升高，而镁离子去除率快速上升，因此6min是最优反应时间，符合该结论的描述均可。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $