甘肃省武威市凉州区部分学校2026届高三下学期模拟预测 化学试卷

**基本信息** 立足高考三模定位，融合《本草纲目拾遗》记载、稀土出口管制等真实情境，通过工艺流程、实验探究等题型全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|传统文化（鼻冲水分类）、实验安全（废弃药品处理）、元素周期律（短周期元素推断）|结合科技前沿（Mg-H₂O₂潜航器电池），考查微观探析（肾上腺素手性碳）| |非选择题|4题/58分|工艺流程（萤石尾矿提锂）、反应原理（平衡常数计算）、实验探究（碘回收洗涤）、有机合成（药物中间体F）|注重综合应用（晶胞密度计算、沉淀完全检验），体现科学态度（资源回收利用）|

2026年高三模拟考试试卷 化 学 本试卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属于（ ） A．电解质 B．氧化物 C．混合物 D．碱 2．下列操作不符合实验安全要求的是 （ ） A．无水乙醇与高锰酸钾要分柜存放 B．加热烧杯、锥形瓶中的液体时，需垫陶土网使其均匀受热 C．实验中废弃的不能随便丢弃，应用滤纸包裹后放入垃圾桶 D．可燃性气体点燃前，必须检验其纯度 3．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （ ） A．中含键数目为 B．的溶液中含氮原子总数目为 C．与足量充分反应，转移电子数目为 D．标准状况下，和的混合气体含有的电子数目为 4．肾上腺素是一种脂溶性激素，其结构如图。关于肾上腺素，下列说法错误的是 （ ） A．能与溶液发生显色反应 B．分子中含有手性碳原子 C．在NaOH溶液中，1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 D．能发生取代、氧化、消去反应 5．化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 （ ） A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 6．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 （ ） A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 7．物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 （ ） 选项 事实 结构因素 A K与Na产生的焰色不同 能量量子化 B 的沸点高于 分子间作用力 C 金属有良好的延展性 离子键 D 刚玉的硬度大，熔点高 共价晶体 A．A B．B C．C D．D 8．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 （ ） A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于配制溶液 D．图丁装置用于制取氨气 9．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 （ ） 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A．A B．B C．C D．D 10．与加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是 （ ） A．比稳定 B．反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 C．反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 D．反应①与反应②均为放热反应 11．火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 （ ） A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．基态O原子价层电子轨道表示式： 12．部分含硫化合物的转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是 （ ） A．①浓硫酸和NaCl粉末共热： B．②溶液和FeS反应制备： C．③浓硫酸和反应： D．④双氧水吸收 13．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 （ ） A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动 14．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符 号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核 反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是 -锂辉矿（主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）。下列有关表述对上述所涉及元素的说法正确的是 （ ） A．的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B．和互称为同位素，核反应属于化学变化 C． 与具有相同的电子数 D．中质子总数为80 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．以萤石尾矿(含、、及少量、、、、)为原料经过两段除铝制备锂盐和的工艺流程如下： 已知：①与生成的可被TBP萃取；(有机相)(有机相)。②苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。 (1)基态Fe原子的价层电子排布图为___________。 (2)“加热酸溶”过程中发生反应的离子方程式为___________。滤渣Ⅰ主要成分的化学式为___________。 (3)“沉铁”过程中加入的作用是___________。 (4)物质的溶解度曲线如图所示，“精制Ⅰ”时滤渣Ⅱ的成分是___________。 (5)“精制Ⅱ”过程中，得到滤渣Ⅲ的离子方程式为___________；该过程需要控制溶液pH不宜过低，其原因是___________。 (6)的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值___________。 16．Ⅰ．工业上，利用制备涉及反应如下： 反应①：   ； 反应②：    已知反应②的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)反应   _______。 (2)工业上，不采用下列反应制备，其原因是_______。    ， (3)在反应器中充入适量和，发生上述反应①合成。下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是_______。 A．降低温度 B．缩小体积，增大压强 C．选择高效催化剂 D．增大浓度 (4)830℃，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应②。达到平衡时的转化率为_______。若达到平衡后，再向反应器中充入和2 mol CO，此时v(正)_______v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅱ．近年来，中国商务部、海关总署宣布对稀土相关物项实施出口管制。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57~71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素。请回答下列问题： (5)镧系元素在周期表中的位置是_______。已知基态镝(Dy)原子的电子排布式为[Xe]4f106s2，则一个基态镝原子所含的未成对电子数目为_______个。 (6)在常温，测得用草酸将恰好沉淀完全时()，滤液中，则 ①_______(mol/L)5(保留两位有效数字)。 ②“沉钇”时，检验是否沉淀完全的操作是_______。 ③洗涤沉淀的操作方法为_______。 17．碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。 ②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： (1)仪器A和C的名称分别是_______、_______。 (2)称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是_______。 (3)步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，_______。 (4)步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是_______，D中盛放_______。 (5)步骤⑤中，使用_______(填标号)洗涤。 a．水        b．四氯化碳         c．乙醇 (6)若要进一步精制产品，可采取的方法是_______。 18．有机物F是一种重要的药物中间体，其中一种合成方法如下： 已知：①(为烃基)；②。回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式为_______，A中官能团的名称为_______。 (2)B的结构简式为_______。 (3)反应C→D的化学方程式为_______，反应类型为_______。 (4)满足下列条件的E的同分异构体有_______种(不含立体异构，不考虑“”结构)。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种；②可以发生银镜反应 (5)以1，3-丁二烯为原料制备的合成路线为，该合成路线中、的结构简式分别为_____、_____。 高三化学模拟试题 第1页，共2页 高三化学模拟试题 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2026高三化学模拟考试》参考答案 1．C 【分析】氨水的成分有NH3·H2O、、OH-、NH3、H2O。 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，A错误； B．氨水是混合物，不是氧化物，B错误； C．根据分析，氨水是混合物，C正确； D．氨水是混合物，NH3·H2O是碱，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．高锰酸钾为强氧化剂，无水乙醇为易燃还原剂，二者混放易发生反应引发危险，分柜存放符合安全要求，A不符合题意； B．烧杯、锥形瓶底面积较大，直接加热易受热不均炸裂，垫陶土网使其均匀受热的操作符合安全要求，B不符合题意； C．Na2O2易与水、二氧化碳反应放出大量热且生成助燃的氧气，用滤纸包裹放入垃圾桶易引发火灾，废弃Na2O2应放入指定废弃试剂容器统一处理，C符合题意； D．可燃性气体混有空气达到爆炸极限时，点燃会发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，D不符合题意； 故选C。 3．B 【详解】A．1 mol 中，甲基上的C为杂化，每个甲基C与3个H原子形成键，故该键数目为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算溶质物质的量，不能确定含氮原子总数，B错误； C．5.6 g的物质的量为，与足量反应生成，Fe元素化合价从0升高至+3，转移电子数目为，即，C正确； D．标准状况下，和均为气体，4.48 L混合气体总物质的量为，和分子均含10个电子，故总电子数目为，即，D正确； 故答案选B。 4．C 【详解】A．该分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A正确； B．分子中存在手性碳原子，如图所示，B正确； C．该分子中只有苯环上的2个酚羟基能与反应，醇羟基不与反应，故1 mol该物质最多能与2 mol 反应，C错误； D．该分子中醇羟基的邻位碳原子上含有氢原子，可发生消去反应；酚羟基、醇羟基均能发生取代反应；酚羟基、醇羟基易被氧化，可发生氧化反应，D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确； C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误； D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误； 综上，答案是B。 6．A 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 7．C 【详解】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意； B．SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符合题意； C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意； D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意； 故选C。 8．A 【详解】A．图甲装置为酸碱中和滴定装置，可以用于中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度，A项能达到实验目的； B．图乙装置为表面皿，不耐高温容易破裂，灼烧碎海带等固体物质应在坩埚中进行，B项不能达到实验目的； C．图丙装置为容量瓶，仅用于定容，不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却至室温后，再转移至容量瓶中定容，C项不能达到实验目的； D．分解产生的和在试管口重新化合生成晶体，导致无法收集到氨气，实验室制取氨气通常使用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热的方法，故D项不能达到实验目的。 综上，A项的装置能达到目的，故选A。 9．A 【详解】A．酸性强弱主要取决于分子内基团的电子效应，而非范德华力，甲基是推电子基团，降低了乙酸中羟基的极性，所以酸性弱于甲酸，该解释错误，A错误； B．的价电子排布为，为全充满电子构型，的价电子排布式为，全充满结构更稳定，该解释正确，B正确； C．为离子晶体，为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点更高，该解释正确，C正确； D．中氮原子有孤电子对，可提供孤对电子形成配位键，该解释正确，D正确； 故答案选A。 10．B 【详解】A．能量越低越稳定，由图可知能量低更稳定，A正确； B．由图知，反应①第I步吸收能量，第Ⅱ步放出能量，B错误； C．反应②的第I步比第Ⅱ步活化能大，是慢反应，C正确； D．由图知反应①与反应②均为放热反应，D正确； 故答案选B。 11．C 【详解】A．氧原子质子数为8，左下角写质子数，左上角为质量数，中子数为10的氧原子为，A正确； B．在N2H4分子中，氮原子与氢原子之间、氮原子与氮原子之间均共用一对电子形成单键，电子式为，B正确； C．氮原子原子序数为7，结构示意图中圈内为核电荷数也就等于质子数，的结构示意图为，C错误； D．氧为第8号元素，核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子价层电子轨道表示式为，D正确； 故选C。 12．B 【详解】A．①硫酸难挥发，浓硫酸和NaCl粉末共热生成硫酸氢钠和氯化氢气体，反应方程式为，A正确； B．②溶液和FeS反应生成和硫酸钠、硫酸亚铁，反应的离子方程式为，B错误； C．③浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和反应生成二氧化硫和水，反应方程式为，C正确； D．④双氧水具有氧化性，双氧水吸收SO2生成硫酸，反应方程式为，D正确； 故选B。 13．C 【详解】A.组成原电池的负极被氧化，在Mg－H2O2电池中，镁为负极，而非正极，A项错误； B. H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，B项错误； C.工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，C项正确； D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的Cl－向负极移动，D项错误。 答案选C。 【点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化。 14．C 【详解】A．的原子核内中子数与核外电子数之差为=277-112-112=53，故A错误； B．和互称为同位素，但核反应不属于化学变化，化学变化中原子核不变，故B错误； C． 电子数为20-2=18，的电子数为8×2+2=18，具有相同的电子数，故C正确； D．中质子总数为14×2+8×6=76，故D错误； 故选C。 15．(1) (2) CaF2+2H++SOCaSO4+2HF↑ CaSO4、SiO2 (3)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续形成黄钠铁矾沉淀而除去 (4)KAl(SO4)2·12H2O (5) Al3++3C6H5COO-=Al(C6H5COO)3↓ 与生成苯甲酸，导致能与结合的减少，生成的苯甲酸铝减少，使铝的去除率降低（或pH过低，导致苯甲酸铝沉淀溶解，降低除铝效果） (6)mol-1 【分析】萤石尾矿加入稀硫酸，加热酸溶，SiO2不反应，氟化钙、碳酸钙和硫酸反应，逸出HF，钙元素转化为硫酸钙沉淀，与二氧化硅成为滤渣，得到滤液，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+并转化为NaFe3(SO4) 2 (OH)6沉淀除去；其余氧化物转变为硫酸盐，此时滤液主要含有Be2+、Li+和Al3+，加入K2SO4，结合物质的溶解度曲线，可知“精制Ⅰ”时，得到滤渣Ⅱ的实验方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤，得到KAl(SO4)2∙12H2O，精制Ⅱ中溶液中的Al3+继续通过与苯甲酸钠作用生成苯甲酸铝沉淀除去；同时得到主要含有Be2+、Li+的滤液，锂盐是通过有机物的萃取分离出来；水相中含Be2+、Fe3+,操作X为除去铁离子的过程，最后再加入氨水沉铍，据此分析。 【详解】（1） Fe的原子序数为26，所以基态Fe原子的价层电子排布式为：3d64s2，则其价层电子排布图为； （2）难溶于水，易溶于稀硫酸生成HF和硫酸钙，发生反应的离子方程式为：CaF2+2H++SOCaSO4+2HF↑；“加热酸溶”时二氧化硅不溶于硫酸，CaF2溶于硫酸后生成微溶于水的硫酸钙，以滤渣的形式滤出，所以滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2和CaSO4； （3）FeO溶于稀硫酸后形成亚铁离子，为便于后续除铁，需要加入环保氧化剂过氧化氢，溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续形成黄钠铁矾沉淀而除去； （4）铁后的滤液主要含有Be2+、Li+和Al3+，加入K2SO4，结合物质的溶解度曲线，可知“精制Ⅰ”时，得到滤渣Ⅱ的实验方法为：加热浓缩、冷却结晶、过滤，得到KAl(SO4)2∙12H2O晶体； （5） 精制Ⅱ中溶液中的Al3+继续通过与苯甲酸钠作用生成苯甲酸铝沉淀除去，反应的离子方程式为：Al3++3C6H5COO-=Al(C6H5COO)3↓；苯甲酸是弱酸，与生成，导致能与结合的减少，生成的苯甲酸铝减少，使铝的去除率降低，所以“精制Ⅱ”时，pH不宜过低。 （6）的立方晶胞中，锂离子的个数为8，氧离子的数目为=4，则该晶胞的质量为g，若该晶体的密度为，根据密度公式可列出：则阿伏加德罗常数的值mol-1。 16．(1)-90.97 kJ·mol-1 (2)任何温度下，永远大于0，正反应不能自发进行 (3)B (4) 50% 等于 (5) 第六周期第ⅢB族 4 (6) 取适量上层清液于试管中，滴加几滴草酸溶液，若不再产生沉淀，则沉淀完全 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水没过沉淀，待蒸馏水流尽后，重复上述操作两到三次 【详解】（1）根据盖斯定律，目标反应 = 反应① - 反应②，因此。 （2）根据反应自发进行的判据，该反应焓增、熵减，任意温度下都大于0，无法自发进行，因此工业不采用。 （3）A．降低温度，反应速率减慢，A不符题意； B．缩小体积增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快；反应①是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，平衡转化率提高，B符合题意； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，C不符题意； D．增大浓度，反应速率加快，但自身平衡转化率降低，D不符题意； 故选B。 （4）设容器体积为，平衡时转化，反应②各物质平衡浓度：​，，830℃时，则，解得，​转化率为。 再充入和后，计算得浓度商，平衡不移动，因此。 （5） 镧系元素原子序数为57~71，位于周期表第六周期第ⅢB族；4f轨道共7个等价轨道，根据洪特规则，的排布为：3个轨道填充成对电子，剩余4个轨道各填充1个未成对电子，6s轨道为全充满，因此未成对电子数为4。 （6）① ； ② 静置，向上层清液中继续滴加草酸溶液，若无沉淀生成，说明沉淀完全；若有沉淀生成，说明未沉淀完全 ③ 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。 17．(1) 三颈瓶 温度计 (2)烧杯底部有少量固体 (3)缓慢滴加过量氯水，无蓝色出现 (4) 白色固体消失，析出紫黑色沉淀，产生红棕色气体，溶液呈绿色 碱液 (5)a (6)升华 【分析】第一步反应，是利用与、在水溶液中发生氧化还原反应，生成沉淀，实现碘元素的初步富集。第二步反应，是利用浓硝酸的强氧化性，将中的氧化为，实现碘的提取，同时被氧化为，被还原为。装置A 是反应容器，加热搅拌器可使反应体系受热均匀、反应更充分；装置B是分液漏斗，用于添加液体试剂（如饱和溶液、浓硝酸）；装置D用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在后续步骤可发生反应。步骤②控制温度逐滴加溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平稳进行，避免局部过量导致副反应，有利于沉淀生成。步骤③检查是否沉淀完全，可通过取上层清液，加淀粉和加氧化剂看是否有生成使淀粉变蓝，确保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换B中溶液为浓硝酸并连接装置，是为后续将转化为做准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应过于剧烈。步骤⑤过滤、洗涤、干燥得到产品，洗涤可除去表面吸附的杂质（如等），干燥得到较纯净的碘单质。第二步反应生成，是有毒气体，装置D加碱液吸收尾气，以免污染空气。 【详解】（1）仪器A是三颈瓶（三颈烧瓶 ），仪器C是温度计。 （2）判断溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的晶体即烧杯底部有少量固体。 （3）步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，若溶液不变蓝，说明沉淀完全。 （4）步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是：有红棕色气体（）产生，白色沉淀（）逐渐溶解，有紫黑色沉淀析出（）溶液变为绿色；D中盛放碱液，如溶液（吸收，防止污染空气）。 （5）步骤⑤中，在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的沉降后，过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是a。 （6）若要进一步精制产品（），可采取的方法是升华（利用易升华的性质，加热使升华后凝华收集）。 18．(1) （酚）羟基、醛基 (2) (3) 取代（或酯化）反应 (4)4 (5) 【分析】 由合成路线图可知，A与乙醛反应生成B，B被氧化为C，C与乙醇发生取代（或酯化）反应生成D，由D的结构式可知，C的结构式为：，故第一步为两个醛基的反应，酚羟基显酸性，在氢氧化钠溶液中可形成相应的钠盐，根据已知①和B的分子式，可知B为：。 【详解】（1）A中的碳原子均在苯环上，杂化方式为，A中官能团的名称为（酚）羟基和醛基； （2） 由分析可知，B的结构简式为：； （3） 由分析可知，反应C→D的化学方程式为：，反应类型为取代（或酯化）反应； （4） E的分子式为C10H8O，根据条件①可知，所述结构在苯环的对位有两个不同的取代基，根据条件②可知，结构中含有醛基，不考虑“”结构，有4种同分异构体满足条件，分别为：、、、； （5） 由已知②可知，碳碳双键与HBr在过氧化物的参与下反应，Br加成在含氢较多的碳原子上，故X的结构为：，羟基在铜的催化下被氧气氧化为醛基，Y的结构为：，然后两分子Y在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，得到。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $