甘肃白银市靖远县第二中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

姓 名____________________ 准考证号____________________ 2026年高考压轴冲刺 化学 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化绚丽多彩，化学内涵丰富。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．双乳山汉墓青铜器 B．甲骨 C．鲁国大玉璧 D．樊家遗址唐三彩 2．下列化学用语或图示表述正确的是 A．基态Cr原子价电子的轨道表示式： B．的系统命名：连三甲苯 C．的VSEPR模型： D．杂化轨道中轨道重叠示意图： 3．化合物M是合成药物非奈利酮的重要中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是 A．有3种官能团 B．1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 C．分子中所有原子可能共平面 D．可以发生加成反应和取代反应 4．常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是 A． B．KCl C． D．HCl 5．化合物A（如图甲所示）可用于制备路易斯酸催化剂。已知短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z、W、M元素第一电离能与原子序数的关系如图乙所示，M与Z同族且质子数相差8。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．简单氢化物的沸点： D．与空间结构相同 6．氢氧化钠在工农业生产和实验中均有着广泛的应用。下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．验证氢氧化钠固体溶于水放热 B．验证氨气能与硫酸铜溶液反应生成铜氨配离子 C．测定醋酸的浓度 D．检验溴乙烷中的溴原子 7．宏观辨识与微观探析是化学学科重要的核心素养。下列事实与解释或说明不相符的是 选项 事实 解释或说明 A 的热稳定性强于CuO 基态最高能级的电子排布为全充满的相对稳定结构 B 人体细胞和细胞器的膜均为双分子膜，且双分子膜的极性头基均向外排列 超分子有自组装特性，极性头基与细胞膜两侧的水的作用力更强 C 天然水晶球的外层是看不到晶体外形的玛瑙而内层是呈现晶体外形的水晶 熔融态快速冷却形成水晶，缓慢冷却形成玛瑙 D 过渡金属配合物远比主族金属配合物多 许多过渡金属离子对多种配体的结合力强于主族金属离子对配体的结合力 8．劳动促进了人类社会的进步。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用稀盐酸清洗铁锈 B 工人用石墨粉制造润滑剂 石墨化学性质稳定 C 工业上采用碱煮水洗除油污 油脂在碱性溶液中易水解 D 用HF溶液在玻璃上刻花 9．二茂铁[]（结构如图1所示）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是 A．二茂铁属于离子晶体 B．1个中含有11个键 C．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是共价键 D．环戊二烯（）的结构式如图2所示，则环戊二烯分子中所有碳原子均采用杂化 10．下列说法正确的是 A．杯酚用于分离和，体现了杯酚的还原性 B．用CO消除汽车尾气中氮氧化物，体现了CO的碱性 C．用氨水溶解，体现了易与配位的性质 D．石灰石与石英用于生产玻璃，说明硅酸酸性强于碳酸 11．钪是重要的稀土金属，广泛用于国防、冶金、电光源等领域。一种从钪精矿（含和钙、镁、硅、铁、铝的氧化物）中分离钪的工艺流程如下： 已知：钪和铝的性质相似，溶度积常数、的数量级分别为、。 下列说法错误的是 A．“焙烧”时得到能产生温室效应的气体 B．“水溶”时加入适量NaOH可以提高钪的提取率 C．“水解”时存在反应 D．“酸溶”时应加入过量盐酸以防止水解 12．一种高容量固态电池的结构如图所示，锂离子可自由通过锂离子导体膜。下列说法错误的是 A．充电时，A极为阴极，发生还原反应 B．放电时，从左侧通过导体膜向右侧移动，被B极吸附 C．放电时，左室中电解质的质量会增大 D．为了提高电池效率，可用盐酸做电解液 13．室温下，下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 比较HF与的酸性 B 用pH计测量室温下溶液的pH 探究该浓度、温度下的电离程度 C 向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况 比较的与的的大小 D 向2 mL浓度均为的KCl和KI的混合溶液中滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 比较与的大小 14．常温下，用溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液。混合溶液中或、含X微粒的分布系数[如的分布系数]随pH变化的关系如图所示： 已知图中M点为滴定前溶液中粒子的分布系数与pH的关系，取0.7。下列说法正确的是 A．滴定前溶液的浓度为 B．曲线表示随pH的变化关系 C．时， D．时，溶液中存在 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15．（14分） 氯化铁溶液在生活生产中应用广泛。 回答下列问题： （1）实验室中需要用到溶液，配制时所需固体的质量为__________g，配制过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要下列中的______________________________（填仪器名称）。 A． B． C． D． （2）取10 mL配制好的溶液，加入足量的铜粉，振荡，反应的现象为______________________________。 （3）若实验需要溶液，需用50 mL量筒量取__________mL上述溶液加水稀释。 （4）与溶液反应的离子方程式为__________________________________________________。 （5）探究价含硫微粒与溶液的反应。设计如下实验（均在常温下进行，将两种溶液快速混合，得到现象如表所示）： 实验序号 溶液/mL 试剂2 现象 a 2 的饱和溶液（pH为1） 溶液变红色 b 2 的饱和溶液（pH为4） 溶液变红色，红色比a深 c 2 __________（pH为10） 溶液变红色，红色比b深 查阅资料：与溶液中的某种价含硫微粒形成了红色的配离子。 ①将上述实验c补充完整：______________________________。 ②与形成配离子的微粒为的实验证据是________________________________________。 （6）有同学提出，上述实验没有控制起始含硫微粒在相同浓度下进行，可能影响对实验的准确判断，重新设计实验如下：取与的饱和溶液混合得红色溶液，然后________________________________________（填具体操作），观察到溶液颜色加深。 16．（14分） 锗是优良半导体，广泛用于红外光材料、精密仪器、催化剂等。一种从冶锌废渣（主要含ZnO、、及少量Fe、Ga的氧化物）中分离回收锗的流程如图所示： 已知：①萃取时，发生反应； ②常温下，，，，，当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，可提高溶解速率的措施有____________________（任写一点）。 （2）“调pH”时，常温下，控制pH为5，铁、锌主要以____________________（填化学式或离子符号）形式存在，溶液中__________。 （3）“萃取”时，锗与萃取剂形成配合物。下列说法正确的有__________（填选项字母）。 A．锗可提供空轨道，与配位原子形成配位键 B．配位时，被还原 C．萃取剂可以是乙醇 D．与锗配位的配体具有疏水性 （4）“氧化”时，反应在高温条件下还生成一种空间结构为V形的气体，写出该反应的化学方程式：______________________________________。 （5）①工业上选择氢气还原制备锗，不选用焦炭的原因可能是______________________________________（任写一点）。 ②若采用电解溶液制备Ge，锗电极应与外接电源的__________（填“正极”或“负极”）相连；“电解”时，另一极电极材料若为石墨烯，则该电极的电极反应式为_______________________________。 （6）化合物常用于太阳能电池，其晶胞结构如图所示，其中。中____________________；晶体中与最近且等距离的的数目为______________________________。 17．（14分） 葡萄糖（）是生物体直接供能的核心物质。它通过代谢为细胞活动提供能量，并在医疗、食品、运动等领域广泛应用。 回答下列问题： （1）基态C原子和基态O原子的核外未成对电子数目之比为__________。 （2）绿色植物通过光合作用合成葡萄糖。 已知：反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． 。 反应 __________。 （3）科学家利用二氧化碳合成葡萄糖，过程如图所示： ①写出电催化装置中发生反应的化学方程式：______________________________。 ②常温下，向溶液中加入固体，添加后溶液中________（填“增大”“减小”或“不变”）；________（填“<”“>”或“=”）。 （4）将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇，发生反应如下： 主反应： ； 副反应： 。 ①向恒压绝热密闭容器中充入和，假设只发生主反应。下列事实能判断反应达到平衡状态的是__________（填选项字母）。 A．混合气体的密度保持不变 B． C． D．化学平衡常数保持不变 ②已知副反应的热效应绝对值很小。若起始时加入时，测得在一定压强条件下达到平衡状态时、（表示产物选择性，如乙酸乙酯选择性表示）随温度的变化以及一定温度条件下达到平衡时、随压强的变化如图所示： 图中表示一定温度下随压强变化的曲线是__________（填字母）；解释曲线m呈现的变化趋势可能原因：________________________________________。 ③一定温度下，向体积为0.8 L的恒容密闭容器中充入和，发生上述两个反应，5 min末达到平衡，测得容器内压强减小了20%，占总气体的物质的量分数为，则平衡时的转化率为____________________，主反应的平衡常数____________________。 18．（16分） 化合物（）是一种抑菌除虫剂，一种制备M的合成路线如下（略去部分条件和试剂，不考虑立体化学）： 已知：①； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的化学名称为____________________；A→B时，不能用酸性溶液代替的原因为________________________________________。 （2）D中含氧官能团的名称为____________________；若在浓、加热条件下，由B和反应直接转化为D的不足之处为__________________________________________________。 （3）的反应类型为______________________________；I的核磁共振氢谱中有3组吸收峰，其结构简式为______________________________。 （4）的化学方程式为________________________________________。 （5）Q为E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有_____________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上连有4个取代基，其中1个为，还有2个是连在间位的相同取代基 ②能与NaOH溶液反应，且1 mol Q最多消耗5 mol NaOH ③不能与溶液发生显色反应 （6）结合M的合成路线信息，以和为主要原料制备的一种合成路线如下（反应条件略）。则X、Y的结构简式分别为____________________、____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $