甘肃定西市漳县第一中学 第二中学 职业中等专业学校2025-2026学年下学期高三5月考前模拟 化学试卷

**基本信息** 2025-2026年漳县三校高三5月模拟化学卷，以ATP水解、故宫文物保护、CO₂转化等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，适配高考三模备考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|ATP结构与性质、离子液体空间构型、晶胞参数计算|结合故宫百年文物保护等文化情境，考查物质结构与性质| |实验题|1题14分|咪唑制备、减压蒸馏操作、产率计算|以真实化工流程为背景，体现科学探究与实践素养| |填空题|3题44分|CO₂转化焓变计算、替米沙坦合成路线、晶胞密度计算|呼应碳中和目标，融合反应原理与有机合成，凸显学科交叉应用|

绝密★启用前 2025-2026年漳县第一中学、第二中学、漳县职业学校 高三5月考前模拟化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1.全卷满分100分，考试用时75分钟。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在非答题区域均无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用(该反应的),ADP也可以转化为ATP。下列说法正确的是( ) A.1个ADP分子中有4个手性碳原子 B.0.1 mol ATP与足量的金属钠反应最多可生成44.8 L (标准状况) C.37 ℃,pH约为7时,ATP水解为ADP需要酶的辅助,因此该过程是非自发的 D.由ATP生成ADP的反应是消去反应 2．2025年是故宫博物院建院100周年。化学为文物保护和修复提供先进的技术和方法。下列有关说法错误的是( ) A.用对纸张类文物脱酸,可减缓纤维素的水解 B.金属、玻璃器耐酸碱、耐高温,不会被任何物质腐蚀 C.利用过氧化氢的强氧化性清除木制文物表面霉斑 D.用黏结强度高的高分子胶小心接合修复陶瓷文物 3．某离子液体的结构如图所示(已知:1:该物质的名称为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐,其中咪唑环上的原子共平面;2:的空间结构与类似)。下列说法中错误的是(   ) A.相比传统有机溶剂,该离子液体具有难挥发的优点 B.碳、氮原子杂化方式均为、 C.该离子液体中阴离子的空间构型为正八面体 D.该离子液体中存在离子键、极性键、非极性键等化学键 4．钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   ) A.中含有的质子数为 B.反应②中，若有反应，则生成 C.反应③中，既是氧化剂又是还原剂 D.反应④中，若生成，则转移的电子数为 5．X、Y、Z、W、T五种元素为前四周期的主族元素,五种元素在元素周期表中的相对位置如图。其中X、Y、Z、W四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是( ) A.基态原子中,未成对电子数:X>T>Y>Z B.X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物要低 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:T>Z D.、的VSEPR模型相同 6．某实验小组用印刷线路板酸性蚀刻废液(含有、、)制备纳米CuO的流程如图。 下列说法错误的是( ) A.通过“氧化”过程可知,该条件下氧化性大于 B.“除铁”时加入CuO的目的是调节溶液的pH使完全沉淀,不沉淀 C.“沉铜”过程发生反应的离子方程式为 D.“沉铜”产生的不洗涤直接灼烧会影响产品的质量 7．化合物Z是一种药物的重要中间体,部分合成路线如图。 下列说法正确的是( ) A.X分子中最多有12个原子共平面 B.可以用溶液鉴别X、Y C.Z分子不存在顺反异构体 D.1 mol Z最多能与6 mol 发生加成反应 8．环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是(   ) A.溶液中： B.溶液中： C.向的溶液中加入，可使 D.向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 9．吡啶为无色液体,能与水混溶,呈碱性。下列说法错误的是( ) A.吡啶属于极性分子 B.吡啶类分子中均含有σ、π键 C.沸点:吡啶<2-甲基吡啶 D.碱性:吡啶>2-甲基吡啶>3-甲基吡啶 10．设为阿伏加德罗常数的值，已知：的分解反应为，下列叙述错误的是(      ) A.固体含数目等于 B.生成时被氧化的N原子数为 C.的溶液含数目小于 D.生成（标准状况）时转移的电子数为 11．有关晶体的结构如图所示。下列说法中不正确的是(   ) A.干冰晶体中,每个周围紧邻且距离相等的共有12个 B.在晶体中,每个晶胞平均占有4个 C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目比为1∶2 D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 12．已知青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于有机溶剂,如丙酮、乙醚等,在水中几乎不溶,热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程,下列说法错误的是(   ) A.研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中,研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B.操作Ⅰ是萃取、过滤,选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C.操作Ⅱ是蒸馏,操作Ⅲ是用水作溶剂进行重结晶 D.根据青蒿素的结构推测青蒿素可能具有较强的氧化性 13．电池能有效地捕获,将其转化为,再将产生的电解制氨,过程如图所示。下列说法错误的是(   ) A.d电极为电解池的阳极 B.电池总反应式为: C.c极区溶液的pH升高 D.电路中转移时,理论上能得到 14．固体具有类似的立方晶胞结构(如图)。已知晶胞参数为apm,用代表阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(   ) A.白球表示Be原子,黑球表示F原子 B.固体中含配位键 C.该晶体密度为 D.以A为原点建立坐标系,若已知,则C的分数坐标为 二、实验题(共14分) 15．（14分）咪唑()是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，装置和步骤如下： ①投料：在三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二醛与甲醛的混合液(含 OHC-CHO和 HCHO)，滴加时三颈烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至；升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏，油泵减压，收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： （1）在图1装置中，仪器A的作用是______________________。 （2）步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是______________________。 （3）步骤③中，“趁热过滤”的目的是______________________，“用热水洗涤滤饼”的目的是______________________。 （4）利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是______________________。 （5）步骤⑤中采用抽滤，与常压过滤相比，抽滤的优点是______________________。 （6）本实验中，咪唑的产率为___________%。 （7）咪唑的碱性主要是由1号N体现的，判断依据是______________________。 三、填空题(共44分) 16．（14分）氧化脱氢制技术不仅能够助力碳中和目标,还能实现高效制。 (1)基态Co原子的价层电子排布式为_____。 (2)一种基催化剂的反应体系中存在下列过程(忽略副反应)。将与通入容积为的密闭容器中进行反应。 编号 过程 ii iii iv ①_____。 ②下,反应的,则下该反应_____(填“能”或“不能”)自发进行。 ③不同温度下,平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高,的平衡转化率升高幅度大于的,则对应的曲线为_____(填曲线代号)。 ④820℃下,平衡时_____mol,求反应的平衡常数K_____(写出计算过程,最后结果无须化简)。 ⑤向某密闭容器中通入和,仅考虑发生反应i、ii。下列说法正确的有_____(填选项)。 A.当时,反应i、ii均达到平衡状态 B.升高反应温度,可加快反应速率,并提高的平衡产率 C.恒温恒容下,平衡后再通入惰性气体,增大 D.恒温恒容下,提高投料比,可以增大的平衡转化率 (3)650K下,初始投料,其他条件相同时,用、和分别催化上述反应,一段时间内的转化率如下表所示。 催化剂 的转化率 8.5 24.4 14.3 ①使用不同催化剂时,反应(i)的:_____(填“>”“<”或“=”)。 ②使用催化剂,该段时间内得到,则的选择性==_____。(列出计算式) 17．（16分）是未来能源之一，也是工业制的原料。与能发生下列反应： 反应Ⅰ    ； 反应Ⅱ    。 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（K）随温度的变化如图-1所示。 （1）都可作为内燃机的燃料。 ①燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：，该反应______________________（填“>”“<”或“=”）0。 ②具有可再生、易液化等优点。比易液化的原因是________________________。 ③热效率（）是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研究了一种氨燃料燃烧新路径，其原理如图-2所示。该路径理论上能实现完全循环及NO零排放。NO气体零排放的原因是________________________。实验测得，通过上述路径消耗时，发动机输出有效功Q kJ，该路径的热效率为________________________（用含“Q”“a”的代数式表示）。 （2）工业生产HNO3的主要路径为。将与空气组成的混合气体通过800℃下装有Pt-Rh合金的催化氧化炉，转化率接近100%；将反应后的混合气体快速冷却至室温，发生反应：，该反应可能由两个速率不等的基元反应构成，反应进程如图-3所示；用稀吸收反应后的混合气体，制得浓硝酸。 ①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是________________________。 ②的总反应速率由第________________________（填“1”或“2”）步基元反应决定。降低温度，的生成速率加快，依据图示反应进程分析其可能的原因：________________________。 ③反应过程中，将催化氧化后的混合气体快速冷却，其目的除加快反应速率外，还有________________________。 18．（14分）替米沙坦是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路线如图所示（部分条件省略，副产物均未标出）： （1）A中官能团的名称为__________________________，C→D的反应类型为__________________________。 （2）E→F的转化中，反应⑤的化学方程式为__________________________。 （3）X射线衍射实验发现：H中的两个五元氮杂环上所有的原子共平面，则其中N原子的杂化方式为____________________________________________________。 （4）研究表明，反应⑦的一种可能历程是经由两步完成的，如图所示： 其中第一步为取代反应，第二步为成环反应且与D→E的成环方式相同，则M的结构简式为________________________。 （5）K是B的同系物且比B少3个碳原子。K的。同分异构体满足下列条件： ⅰ.分子结构含苯环，苯环上有4个取代基且其中2个相同； ⅱ.红外光谱中有酮羰基、氨基苯基（苯环上含有）的吸收峰； ⅲ.核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1:2:2:6; ⅳ.能与溶液发生显色反应。 任写出一种满足条件的同分异构体的结构简式________________________________（不考虑立体异构）。 （6）已知苯胺结构容易被氧化，设计以有机物X（）为原料，经三步合成A的路线（无机试剂以及1个碳的有机试剂任选）。 ①X的化学名称为__________________________。 ②合成路线为__________________________。 ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1．答案：A 解析：A(√)手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子,ADP分子中的含氧五元杂环上有4个手性碳原子。B(×)ATP中磷酸中的—OH、含氧五元杂环中的—OH均会和金属钠反应生成氢气,则0.1 mol ATP与足量的金属钠反应,最多可生成0.3 mol(标准状况下6.72 L)。C(×)ATP水解为ADP的过程,,,该反应可自发进行。D(×)由ATP生成ADP的反应是取代反应。 2．答案：B 解析：A(√)酸性环境会加速纤维素的水解,而碳酸镁能消耗酸,故可用碳酸镁对纸张文物脱酸。B(×)大多数金属不耐酸,且高温易被氧化,玻璃器的主要成分中含二氧化硅,耐酸(除氢氟酸外),但不耐碱。C(√)过氧化氢具有较强氧化性,可氧化分解霉斑(由霉菌繁殖产生)。D(√)部分黏结强度高的高分子胶可黏结陶瓷。 3．答案：B 解析：A.该物质为离子液体,由阴、阳离子构成,离子间存在强的静电作用力,使其蒸气压极低,故相比传统有机溶剂具有难挥发的优点,A正确; B.根据已知:咪唑环上的原子共平面,则阳离子中,两个氮原子均为杂化,碳原子为和两种杂化方式,B错误; C.该离子液体的阴离子中有6个共价键,且空间结构与类似,为正八面体结构,故空间构型为正八面体,C正确; D.该物质是离子化合物,阴阳离子之间存在离子键;不同非金属原子间(如、、等)存在极性共价键;烷基中相同碳原子间的碳碳键属于非极性共价键,因此该离子液体存在离子键、极性键、非极性键等化学键,D正确; 故选B。 4．答案：C 5．答案：D 解析： 选项 分析 A(×) 基态原子中,C和O的未成对电子数为2,Cl的未成对电子数为1,As的未成对电子数为3 B(×) C的氢化物有很多种,沸点不一定比O的氢化物的低 C(×) 最高价氧化物对应水化物的酸性: D(√) 、中心原子的杂化方式均为,VSEPR模型均为四面体形 6．答案：D 解析： A(√)氧化时发生反应:,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则该条件下的氧化性大于。B(√)“除铁”时加入CuO的目的是调节溶液pH使完全沉淀,而不沉淀。C(√)“沉铜”时加入,发生反应:。D(×)“沉铜”产生的表面会沾有过量的及生成的,灼烧时、均会分解为气体,直接灼烧不会影响产品的质量。 7．答案：B 解析：A(×)X中苯环及与苯环直接相连的原子共平面,故至少有12个原子共面。B(√)X含有羧基,能与溶液反应,Y不与溶液反应,可以用溶液鉴别。C(×)Z中碳碳双键的两个碳原子各连有2个不同的原子或原子团,故Z分子存在顺反异构体。D(×)1 mol Z含有2 mol 苯环、1 mol 碳碳双键,最多能与7 mol 发生加成反应。 8．答案：B 解析：A.溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，A正确； B.溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B不正确； C.远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，当溶液中完全沉淀时，溶液中约为0.01mol/L，此时溶液中，C正确； D.的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确； 综上所述，本题选B。 9．答案：D 解析：A(√)吡啶分子中含N原子,分子结构不对称,正、负电中心不重合,属于极性分子。B(√)吡啶类分子中有σ键和大π键。C(√)2-甲基吡啶相对分子质量大于吡啶,分子间作用力更强,沸点更高。D(×)甲基为给电子基团,能增加氮原子的电子密度,能增强碱性,邻位效应最强,间位次之,故碱性顺序应为2-甲基吡啶>3-甲基吡啶>吡啶。 10．答案：C 解析：A.固体的物质的量为0.1mol，固体中的数目为（固体中离子不会水解），故A正确； B.生成时，根据反应式比例，被氧化的N原子数为（每生成对应被氧化），故B正确； C.pH＝1的溶液中，完全离解，的物质的量为，数目为，故C错误； D.标况下生成时，转移的电子数为（每生成转移，对应），故D正确； 答案选C。 11．答案：D 解析：A.干冰为面心立方晶体,每个的配位数为12,周围紧邻且距离相等的分子共12个,A正确; B.用均摊法计算晶胞中,位于晶胞8个顶点和6个面心,数目为,即每个晶胞平均占有4个,B正确; C.金刚石中每个碳原子形成4个碳碳键,每个碳碳键由2个碳原子共用,因此每个碳原子对应碳碳键数为,碳原子与碳碳键数目比为,C正确; D.该结构是气态团簇分子,不是晶胞,不能用均摊法计算,直接数原子可得:E原子共4个,F原子共4个,分子式应为(或),D错误; 故选D。 12．答案：C 解析：A.将黄花青蒿置于研钵中研碎,研碎能增大其与乙醚的接触面积,从而使青蒿素更充分地溶解在乙醚中,加快溶解速率,A正确; B.操作Ⅰ是用乙醚从固体粉末中提取青蒿素并分离出残渣,此操作是萃取、过滤。萃取在烧杯中进行,过滤需要用到玻璃棒(引流)、烧杯(承接滤液和盛装待过滤液体)、漏斗,B正确; C.因为青蒿素在水中几乎不溶,所以操作Ⅲ不能用水作溶剂进行重结晶,C错误; D.从青蒿素的结构可以看到其中含有过氧键(-O-O-),过氧键具有较强的氧化性,所以可推测青蒿素可能具有较强的氧化性,D正确; 故答案为:C。 13．答案：D 解析：由图可知,锌为活泼金属,失去电子发生氧化反应,a为负极、b为正极,则c为阴极、d为阳极; A.由分析可知,d电极为电解池的阳极,A正确; B.电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌:,B正确; C.c极区为阴极区,亚硝酸根离子发生还原生成,溶液碱性增强,故溶液的升高,C正确; D.极区为阴极区,亚硝酸根离子发生还原生成,电子转移为,可知生成需要转移,则电路中转移时,理论上能得到,D错误; 故选D。 14．答案：C 解析：A.晶胞中,白球的个数为,黑球的个数为16个,故白球个数比黑球个数为1:2,则白球是B,黑球是F,A正确; B.F的最外层已有7电子,故仅能形成一条共价键,但从晶胞结构中可以发现,1个氟原子存在2条共价键,故应该有配位键存在,B正确; C.该晶体的密度是,C错误; D.C点位于靠近A的上半部分结构,是八分之一晶胞的体心,因此C在X方向与A的距离是四分之一棱长,在Y和Z方向与A的距离是四分之三棱长,由于B坐标是,即棱长为1,故C坐标是,D正确; 故选C。 15．答案：（1）冷凝回流，提高原料利用率 （2）避免反应剧烈，且能充分将排出 （3）避免咪唑析出，减少咪唑损失；增大咪唑的溶解度，充分洗去滤饼表面附着的咪唑，提高产率 （4）作为气化核心，防止液体暴沸 （5）过滤速度快、固体更干燥 （6）45 （7）2号N中孤电子对参与形成，1号N上孤电子对能与质子形成配位键 解析：（1）由实验装置图可知，仪器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流挥发出的乙二醛、甲醛，提高原料的利用率； （2）由题意可知，加入氢氧化钙的目的是将硫酸铵转化为氨气排出，分批加入氢氧化钙固体可以有效控制反应速率，防止一次性加入过多导致反应过于剧烈，导致氨气的瞬间生成量过大而难以排出； （3）由题给信息可知，咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加，趁热过滤可防止温度降低时咪唑因溶解度下降而结晶析出，从而减少产品损失；用热水洗涤滤饼可以提高咪唑的高溶解度，将附着在滤饼表面的咪唑溶解并洗入滤液中，从而提高咪唑的产率； （4）减压蒸馏中毛细玻璃管可以作为气化核心，起到防止液体暴沸的作用； （5）与常压过滤相比，抽滤利用真空泵产生负压，加快过滤速度，同时负压有助于抽走固体表面的水分，得到的滤饼更干燥，便于后续干燥操作； （6）由题意可知，乙二醛、甲醛与硫酸铵按物质的量之比为反应制备咪唑，实验所用乙二醛、甲醛的物质的量分别为：=0.1 mol、=0.2mol，则反应时乙二醛不足量，理论上完全反应生成0.1 mol咪唑，则由实验制得3.06 g咪唑可知，咪唑的产率为：=45%； （7）由结构简式可知，咪唑分子中氮原子和碳原子的杂化方式均为杂化，分子中3个碳原子和1号氮原子各提供1个未参与杂化的p电子、2号氮原子提供1对未参与杂化的p电子共同形成大π键，则2号氮原子与氢原子相连，孤电子对参与形成大π键，电子云密度降低，难以结合质子，而1号氮原子有一对孤对电子，能与氢离子形成配位键，结合质子能力更强，所以咪唑的碱性主要是由1号氮原子体现。 16．答案：(1) (2)+178.0;不能;a;0.70;;AB (3)=; 解析：(1)钴是第27号元素,位于第四周期第Ⅷ族,其价层电子排布式为; (2)①反应i=反应ii+反应iii,根据盖斯定律,; ②在298K下,反应i的,,则该反应,因此该反应在298K下不能自发进行; ③由题干信息可知,随温度升高,的平衡转化率升高幅度大于,从图像可以看出,曲线a的物质的量变化量大于曲线b,因此,曲线a代表,曲线b代表; ④该反应容器容积为1L,起始投料为与,体系内,,。从图像可以看出,820℃下,平衡状态的,,,,根据质量守恒可算出,。反应i的平衡常数为; ⑤A.当时,的生成速率与消耗速率相等,反应i、ii均达到平衡状态,A正确; B.反应i的,反应ii的,均是吸热反应。因此升高反应温度,可以提高平衡产率,同时,升温可以增加活化分子碰撞频率,也可以提高反应速率,B正确; C.,当温度一定时,反应平衡常数为定值,恒温条件下通入惰性气体,不变,C错误; D.在恒温恒容条件下,增大投料比,平衡时的转化率降低,D错误; 故答案选AB; (3)①是状态函数,仅取决于反应物和生成物的能量,与反应路径无关,因此,使用和作催化剂不影响反应(i)的; ②从表格数据可知,反应i和反应ii每消耗1mol生成1mol,反应过程中生成,相对地,消耗了。使用催化剂,的转化率为24.4%,反应过程中消耗的总物质的量为,则的选择性。 17．答案：（1）①> ②分子中存在氢键 ③该路径中与不直接接触，避免发生反应I，使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生与的反应； （2）①降低反应活化能，加快反应速率，提高反应选择性 ②2；降温使基元反应1的平衡正向移动，浓度显著增大，浓度对基元反应2速率的影响程度大于温度对基元反应2速率的影响程度 ③使的平衡正向移动，提高的转化率 解析：（1）①由题知反应在燃烧产生的高温会引发火焰周围发生，该反应； ②比易液化的原因是：分子间可形成氢键，分子间作用力显著强于，因此沸点更高，更容易液化； ③该路径中与不直接接触，避免发生反应Ⅰ，使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生与的反应；反应 ，由图-1可知，升高温度，平衡常数K减小，该反应为放热反应，，则消耗时放出热量，消耗时理论放出kJ热量，发动机输出有效功Q kJ，则； （2）①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是：降低反应活化能，加快与的反应速率，提高反应选择性； ②化学反应的总反应速率由活化能更高，反应速率更慢的那一步决定，由图可知，第2步反应活化能更高，故的总反应速率由第2步基元反应决定；降低温度，的生成速率加快，可能原因是降温使基元反应1的平衡正向移动，浓度显著增大，浓度对基元反应2速率的影响程度大于温度对基元反应2速率的影响程度； ③由图知的反成物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，降低温度，使的平衡正向移动，提高的转化率。 18．答案：（1）氨基、酯基；还原反应 （2） （3） （4）或（任写一个即可） （5）或（任写一个即可） （6）①3-甲基苯甲酸（或间甲基苯甲酸） 解析： （1）结合A的结构简式可知，A中官能团的名称为氨基和酯基，由上述流程分析可知，C→D的反应类型为还原反应。 （2）E→F的转化中，反应⑤的化学方程式为。 （3）由于H中的两个五元氮杂环上所有的原子共平面，故其中N原子的杂化方式为。 （4）由上述流程分析可知，M的结构简式为或。 （5）K是B的同系物且比B少3个碳原子，K的同分异构体能与溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，且分子结构含苯环，苯环上有4个取代基且其中2个相同；红外光谱中有酮羰基、氨基苯基（苯环上含有—）的吸收峰，则说明苯环上的4个取代基分别为、、，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1:2:2:6的结构简式为。 （6）①由X的结构简式可知，X的化学名称为3-甲基苯甲酸，又甲基和羧基位于苯环的间位，又称间甲基苯甲酸。 ②结合B→C、C→D及苯胺结构容易被氧化的性质可设计以有机物X为原料，经三步合成A的路线。 学科网（北京）股份有限公司 $