2025年广东省中考总复习化学专题训练(6)九年级上册

2025年广东省中考总复习化学专题训练（六) 九年级上册 (满分100分，时间60分钟)》 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.笔、墨、纸、砚被誉为“文房四宝”。下列制作“文房四宝”的相关工艺中涉及化学变化 剂 的是 ( A.伐竹制笔 B.烧类集墨 C.裁剪纸张 D.磨石成砚 2.为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 ( A.闵恩泽 B.徐寿 C.张青莲 D.屠呦呦 3.2024年两会之后，广东省政府提出“大力推进绿色、循环、低碳发展”的理念。下列 做法不符合这一要求的是 ( A.加强废旧金属的回收利用 B.夏天把室内空调温度设置到很低 C.循环使用教材书 D.城市道路使用太阳能景观灯 4.诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CCO,属于 ( A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 5.下列对化学用语的意义表述正确的是 A.FeCL2:氯化铁 B.30:3个氧元素 C.CL,:2个氯原子 D.4H:4个氢离子 6.某兴趣小组在老师的带领下组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空 气中的主要污染物，相关数据如图。下列说法错误的是 ( A.空气中NO,、SO,过多会造成酸雨 SO. 8.0 ug/m NO B.除已经监测到的污染物外，还需监测N,的数据 11.0ug/m 显示屏 59.0 ug/m C.当日O,对空气造成的污染比S0,严重 D.减少化石燃料的使用有利于提高空气质量 监测仪 7.水是生命之源。下列有关水的叙述正确的是 A.电解水实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 B.用工业废水直接浇灌农田 C.“南水北调”工程有利于我国水资源均衡分布 D.活性炭可以软化硬水 8.实验是学习化学的重要途径。下列所示实验操作正确的是 60. 0 A.取用液体试剂 B.胶头滴管取液 C.取用氯化钠 D.液体的量取 化学专题训练（六）第1页（共6页） 9.我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体一转角菱方氮化硼。 如图是元素周期表中的硼元素和氮元素的部分信息。下列说法正确的是（ A.硼元素属于金属元素 B.硼原子的核外电子数为5 B 7 N 硼 氨 C.氮元素的相对原子质量是14.01g 10.81 14.01 D.两种元素的本质区别是相对原子质量不同 某兴趣小组利用氨水和无色酚酞溶液探究“分子运动现象”，并对氨气的制取 产生兴趣。回答10~11题。 10.下列图标与本实验无关的是 A B. C 11.关于“分子运动现象”探究实验叙述不正确的是 A.酚酞溶液遇蒸馏水变红 B.浓氨水具有挥发性 C.酚酞溶液遇浓氨水变红 D.构成物质的微观粒子是不断运动的 2.我国研发的撬装天然气制氢装置已投用，其中涉及的一个反应的微观示意图如 图。下列说法正确的是 A.反应前后共出现两种单质 O H B.反应前后催化剂的质量不变 C反应前后原子的种类不变，原子的数目发生变化⑦888行 ●c D.天然气属于可再生能源 催化剂 13.青蒿琥酯(CHO)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的 说法正确的是 A.由碳元素、氢元素和氧元素组成 B.氢元素的质量分数最大 C.碳、氢元素的质量比为19：28 D.青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 14.下列生活项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼虾能在水中生存 氧气的化学性质比较活泼 D 氮气可作保护气 氮气的化学性质不活泼 15.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 门碳酸钠粉末 一小卵石 实验 盐酸经 纱布 石英砂 5%H,0 设计 10%H,0, 氧化铁 活性炭 蓬松棉 实验 目的 验证质量守恒定律 比较二氧化锰和氧利用简易净水器获 检查装置气 化铁的催化效果 得纯水 密性 化学专题训练（六）第2页（共6页） 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分， 共55分。 16.用高粱酿酒的主要生产流程如图所示。回答下列问题。 高梁 大曲 酒 粉碎 润糁 蒸糁 发酵 蒸馏 (1)粉碎高粱的目的是 (2)“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度 解释其原因是 为使高粱均匀吸水，可以 进行的操作是 (3)“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减酒的酿制时间，“大曲”所 起的作用叫作 (4)“发酵”时原料与空气中的 (填化学式)发生缓慢氧化，此过程中 发生的一个反应为CH0,酒化m2CH,0H+2X↑，其中X的化学式为 该反应的基本反应类型为 17.【科普阅读】 随着生产的发展和生活水平的提高，排入大气中的CO,越来越多，导致温室 效应日益加剧。近年来，“碳捕捉与封存”技术被认为是减缓温室效应的有效手 段（如图1所示）。海洋是能力出众的“捕碳者”，这是因为海洋约占地球表面 积的71%。工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收，这个庞 大的碳库储碳量是陆地的20倍，是大气的50倍。NH,溶于水后形成的氨水也 可作为吸收C0,的新型吸收剂，图2为工业吸收C0,的装置示意图。实验研究 表明，CO,的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾 塔内的反应温度低于40℃时，C0,的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而 明显升高，最高可达到85%，大大减少了因C0,的排放对环境造成的影响。运用 “碳捕捉与封存”技术，这些C0,将不会进入大气，且被封存的C0,有许多用途，如 用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来减少资源的巨大浪费。 ③压入海底 出气口 ①分离及聚集 及海水中 ②压入 二氧化碳 地下 发电厂及工厂等 Q←氨水 ⊙品 利用管道运输T 雾塔 利用管道运输 高浓度C0,气体 二氧化碳 二氧化碳 一蓄水层 富液箱 图1 图2 阅读短文，回答问题。 (1)从物质的分类角度上讲，C0,属于 (填字母)。 A.混合物 B.化合物 C.氧化物 (2)自然界碳循环中，二氧化碳的主要来源是 (写一点即可)。 化学专题训练（六）第3页（共6页） (3)“碳捕捉与封存”技术的意义是 (4)海洋在捕捉二氧化碳过程中发生的化学变化是 (用化学方程式表示)。 (5)下列关于氨水吸收C0,的说法中，正确的是 (填字母)。 A.从喷雾塔出气口排放出的气体中不含C0, B.吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO,脱除率没有影响 C.喷洒浓度较高的氨水，有助于提升C0,的脱除率 (6)封存的C0,可用于 (举一例即可)，这是因为C02具有 性质。 18.【基础实验和跨学科实践】 I.实验室制取氧气 80℃ 冷水 热水 白磷 白 (1)写出标有①仪器的名称 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的装置组合是 (填字母)， 发生反应的化学方程式为 (3)制气装置和F连接，通过甲、乙中现象对比可以得出可燃物燃烧的条件是 (写1个即可)。 Ⅱ.简易供氧器的设计与评价 吸气面罩 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气的原理设计了简易 供氧器，装置如图所示。试剂共5份（每份包含100g溶质质量分 数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。 (1)请完成该供氧器的说明书： ①制氧原理： (用化学方程式表示)。 ②使用方法：先将100g纯净水加入 (填“甲”或“乙”，下同)瓶并拧紧接 有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 瓶并拧紧 瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 ③每份试剂最大供氧质量：3.2g ④使用完毕，倒出残液，清洗装置。 (2)请对此简易供氧器提出具体改进建议： 19.【科学探究】 中国空间站已进入长期有人驻留模式。航天员的生存离不开氧气，某校实 践小组的同学们在老师的组织下对空间站内的氧气展开了项目式学习。 任务一：分析空间站内氧气来源 【分析讨论】同学们认为空间站内氧气应该来自现场制取。之前已学习了实验室 制氧气的两种方法和工业制氧气的原理，同学们讨论后认为： (1)这些方法都不适用于空间站制氧气，理由是 (写一条)。 (2)空间站制氧气时需要考虑的因素是 (写一条)。 化学专题训练（六）第4页（共6页》 任务二：探究空间站内制氧原理 【查阅资料】同学们上网查阅资料获悉，我国空间站的氧气来源于环境控制与 生命保障系统中的电解制氧子系统，其原理是电解水。 【模拟实验】(3)同学们设计实验模拟空间站制取氧气。 实验装置 实验步骤 实验现象 ①在电解器玻璃管里加满水， 两电极附近均有气泡产生，一段 时间后，a、b玻璃管内产生气体的 活寒 活塞 接通直流电源 体积比约为 ②切断装置的电源，用燃着的a管尖嘴口观察到 木条分别在两个玻璃管尖 ® 嘴口检验电解反应中产生的b管尖嘴口观察到 气体 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 (5)在教材中为了增强水的导电性，可在水中加入 (填化学式)溶液。 任务三：探究空间站内空气成分 【设计方案】 轻 (6)同学们根据所学知识认为：空间站内的空气 静 轻 活 静息 睡眠 与地球上的空气成分应大致相同，但也有所区 动 23.2 动 动 别，空间站内的空气成分只需保留 23.0 即可。之后他们在老师的帮助下向航天专 22.8 家进行咨询，确定了自己的设计方案。 24681012141618202224 驻留时间 【小组交流】 (7)同学们在航天专家的介绍中得知，3名航天员在空间站密封舱内驻留24小时， 舱内氧气分压随时间的变化如图所示。航天员中度活动时氧气分压迅速 下降的原因是 20.氨气(H3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的 应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 煤气化PC0,C0, 硝酸、氨肥 途径T >H,- NH. 空气分离 99909900 合成塔 77777 (高温、高压、催化剂) 8,8 水光解H NH 777777777777 0表示氢原子 6 途径，0， 。表示氮原子 氨燃料电池 02 。n表示催化剂 H,0→N 0o09n999 图1 图2 (1)①NH,中氮元素的化合价为 ②采用分离液态空气法获取N,时，N,先被蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态 氧的 (填“高”或“低”)；分子筛可根据分子的直径大小，把空气 中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子的直径 (填“大于”或 “小于”)氮分子的直径。 化学专题训练（六）第5页（共6页） ③图1两条H,的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 (填“I” 或“Ⅱ”)。 (2)氨的合成 ①根据图1所示，写出“合成塔”内反应的化学方程式 ②图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 (用字母表示)。 (3)氨燃料电池的使用 氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池 中参加反应的NH和O,的分子个数比为 ；该电池工作时的能量转 化形式为 21.氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的储存。 (1)氢气作为新能源的优点是 (写一条)。 写出另一种新能源 (2)合适的光分解催化剂可使水在阳光照射下分解产生氢气。若要制取1000g 氢气，理论上需要分解水的质量是多少？（写出计算过程） (3)图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下1000g氢气充分燃烧理论上 产生热量为 kJe 燃烧热值/(kJg) 0(a 143 140 120 100 wy 丙 s -3 80 60 2 -4 4 饰城1 丁 焖 丙 -5引甲 2015 0 6 0 的 0102030405060 蜒 051015202530 木材无烟煤汽油天然气氢气 时间/min 时间/min 图1 图2 (4)目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，两种储氢方法存在一 定的安全隐患，因此，目前人们在重点研究固态储氢，Mg-Y-Ni储氢合金是我 国科学家研究的一种新型储氢材料，其吸收和释放氢气的效率如图2所示。 ①甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是甲，原因是 ②Mg-Y-Ni是一种新型储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和 钇、镍熔炼得到的合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 化学专题训练（六）第6页（共6页）》1006.2g×x 442.2g x≈80.6% 答：该抗酸药片中CaC0,的质量分数为80.6%。 (5)碳酸盐和盐酸反应会生成C0,气体 专题训练（六） 一、选择题 1-5 BABCD 6-10 BCABD 11-15 ABACD 二、非选择题 16.（1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)温度越高，分子运动速率加快边加水边搅拌 (3)催化作用（4)0，C0,分解反应 17.(1)BC(2)化石燃料的燃烧（合理即可）（3)控制温室效应的加剧 (4)C02+H,0=H,C0,(5)C (6)灭火（合理即可） 密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧（与上空对应） 18.I.(1)酒精灯(2)AC(或AD)2KMn04=KMn04+Mn02+02↑ (3)与氧气接触（或温度达到可燃物的着火点） Ⅱ.(1)①2H,02==2H0+02↑②乙甲 (2)简易供氧器应实现一体化、可视化、可控化（合理即可) 19.（1)需要携带大量原料（合理即可）(2)节约能源（合理即可） (3)2:1产生淡蓝色火焰 木条燃烧更旺 (4)2H20==2H2↑+02t (5)NaS04（或Na0H)（6)N2、02 (7)活动越剧烈，消耗的氧气越多，导致此时的空气中氧气含量最 低 20.（1)①-3②低小于 ③Ⅱ 催化剂 (2)①N2+3H2 2NH2②cab 高温、高压 (3)4:3(2分) 化学能转化成电能 21.（1)燃烧产物是水，无污染（合理即可) 太阳能（合理即可） (2)解：设制取1000g氢气，理论上需要分解水的质量为。 2H,0花2H,↑+0，↑ 36 x 1000g 36x 41000g x=9000g 答：制取1000g氢气，理论上需要分解水的质量为9000g。 (3)143000 (4)①在相同的时间内，甲吸收氢气的量最多，释放氢气的效率也最高 ②防止金属镁、钇、镍在高温下与空气中的氧气等发生反应 专题训练（七） 一、选择题 1-5 BDABC 6-10 DBBBC 11-15 DBDCB 二、非选择题 16.(1)光合(2)①bc ②小分子 ③变大 (3)①0+cc0+H,②A 17.(1)化学能（2)会水果中含有电解质溶液 (3)电子较多电极片距离越大，发电能力越弱 (4)Zn+HS04==ZnS04+H2↑(5)a