2025年广东省中考总复习化学专题训练(2)物质的化学变化

(3)①②③ 21.(1)D(2)44 (3)混合物 (4)25:26(5)100439.8%(6)1（7)5.02 (8)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H0 [或Ca(0H)2+NaC0==CaC0,↓+2Na0H,合理即可] 【解析】(6)若人体每天至少需要补充0.6g钙元素，每天已从食物中摄入 所需钙的一半，则需在牛奶中获取至少0.3g钙元素，每100mL牛奶中至少 含钙0.12g,则需要牛奶的体积为10L×03g=250L,则每天至少要 0.12g 喝这种牛奶1盒。(7)设需要羟基磷酸钙的质量为x。5gX40×100%=x 100 ×0×100%,解得x=5.02g 专题训练（二） 一、选择题 1-5 ABCBC 6-10 DCACA 11-15 DBDDD 二、非选择题 16.(1)在通常状况下，臭氧是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体 2)6P+50,3P,0.3)B(④木条复燃 (⑤)在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，杀菌效果越好(6)C 17.（1)铁锈 H,SO NaOH NaCl (2)①Mg+H2S04=MgS04+H2↑ ②2H20=2H2↑+02↑ 18.(1)①水雾②氢元素和氧元素 (2)①AB密闭装置②使装置密封（或平衡气压，防止橡胶塞被弹出） ③Fe+CuS04=FeS04+Cu④反应产生的氧气逸散在空气中 锥形瓶 内有气泡产生，气球胀大⑤abe MnO 19.（1)2H202==2H0+02↑(2)6 (3)收集等体积的氧气时所需的时间(4)气泡连续均匀冒出 (⑤)不能未确定在化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变 (6)其他条件相同时，增大过氧化氢溶液的浓度，可以加快过氧化氢的分解 速率 (7)相同时间内实验②产生氧气少（或需要加热) (8)疏酸铜溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快（合理即可） 20.(1)①f②H,0③甲酸C02+2Na0H=NaC0,+H,0 高温 (2)①物理②1、4③Si0,+2C=Si+2C0↑④HC1 21.（1)Fe304+H2==3Fe0+H20 (2)解：设理论上可得到Fe04的质量为x。 6Fe0+02==2Fe304 432 464 43.2g 432_43.2g 464x x=46.4g 答：理论上可得到Feg04的质量为46.4g。 (3)①t2~t3℃②82.9%（2分) 【解析】(3)②由图2可知，A点固体成分是Fe3O4和Fe2O3,其中氧 元素的质量是9.8g,固体的总质量为35g,设A点时固体中F3O4的质 量为y,则Fe2O3的质量为35g-y,根据氧元素质量守恒，可得： x64 232 ×100%+(35g-y)×48 ×100%=9.8g,解得y=29g,则Fe304的质 160 量分数为29g×100%82.9%。 35g2025年广东省中考总复习化学专题训练（二) 物质的化学变化 (满分100分，时间60分钟)》 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒 剂 泉卫星发射中心成功发射。本次发射中属于化学变化的是 A.火箭点火 B.发射架下水变成“白气” C.火箭加速升空 D.船箭分离 2.2024年6月30日，跨海大桥深中通道正式通车试运营。在施工过程中涉及下列项目， 其中不属于化学学科研究领域的是 A.研制高强度的新型钢材 B.安装大数据识别和处理系统 C.施工机械所用燃料及其对环境的影响D.寻找开凿海底隧道使用的坚硬钻头 3.下列变化中一定遵守质量守恒定律的是 A.水结冰 B.酒精挥发 C.水通电电解 D.水蒸发 珠海市作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获 得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液可得到CL,、H,和NaOH,Cl2、H,进一步 反应生成HCl,HCl溶于水制得盐酸。回答4~5题。 4.CL,+H,点燃2HC1的反应类型属于 ( A.分解反应 B.化合反应 C.氧化反应 D.置换反应 5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氯化钾熔点高，可用作钾肥 菌 B.氯化钠是白色固体，可用作调味品 C.氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体 D.盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳 6.氢化钙(CaH,)与水反应可生成一种碱和一种可燃气体。CaH,与足量Na,CO,溶液 之间发生反应的产物不可能是 ( A.H, B.CaCO. C.NaOH D.02 最早的皮蛋制作方法用到炭灰（主要成分为碳酸钾）和石灰（主要成分为氧化钙） 等原料，其中涉及的反应为Ca0+H,0+K,C0一nKOH+X。回答7~8题。 7.n的数值是 A.4 B.3 C.2 D.1 部 8.X的化学式是 A.CaCO B.Ca C.Ca(OH), D.H, 化学专题训练（二） 第1页（共6页） 9.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的结论正确的是( 选项 实验事实 实验结论 A 化学反应前后，原子的数目不变 化学反应前后，分子的数目也不变 B 某物质中只含有一种元素 该物质一定是单质 C 某反应为化合反应 该反应的生成物一定为化合物 0 某物质可以导电 该物质一定是石墨 10.我们可以利用如图所示的三种关系对某些知识进行归纳总结，以对知识有更深刻 的理解和认识。下列归纳和总结的关系，正确的是 A.混合物和纯净物：并列关系 B.物理变化和化学变化：包含关系 C.氧化反应和化合反应：并列关系 D.中和反应和复分解反应：交叉关系 包含关系 并列关系 交叉关系 11.中国科学院首创室温制氢方案，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误 的是 A.反应的化学方程式是C0+H,0 催化剂 H2+C02 B.催化剂在反应前后质量不变 00 C.化学反应的实质是原子的重新组合 ●H ~催化剂 D.反应物、生成物均为氧化物 12.甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示。下列说法 错误的是 个质量g () A.x=19 口表示反应前的质量 B.该反应为分解反应 10o 10 101010 ■表示反应后的质量 C.丙可能是该反应的催化剂 D.甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16 甲 乙 丙 13.现将5gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，5gA完全反应后生成4gC 和2gD,则参加反应的A与B的质量比是 A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 14.下列有关化学知识的应用、化学方程式、基本反应类型的叙述均正确的是（ A.炼铁高炉内炼铁原理：Fe,0,+3C0 高温2Fe+3C0, 还原反应 B.工业生产生石灰：CaC0,高温Ca0+C0, 分解反应 C.用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H,S0,一 CuSO,H,1 置换反应 D.铝制品抗腐蚀的原理：4A1+30,一2A1,0 化合反应 15.下列图像能正确反映对应的变化关系的是 ( 小生成氧气的质量g 密闭容器中气体 个瓶内气体的质量g KMnO,质量/g 有催化剂 压强kPa 无催化剂 时间店 时间/5 反应时间/S 加热时间/s A B 0 A.10mL5%的双氧水（无催化剂），10mL10%的双氧水（有催化剂）分别制氧气 B.碳单质在密闭容器中燃烧 C.空气中氧气含量的测定实验 D.加热一定质量的高锰酸钾 化学专题训练（二）第2页（共6页） 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共55分。 16.【科普阅读】 臭氧(O)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受 热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持 燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，臭氧在地面附近的大 气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收 太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氨等气体，家用电冰箱中使用 的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使 更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的 杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变 化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图2。 灭菌率/% 1700 901 80 70 .400 -空气 60 300 40 30 04 50100150200250300 0.000.020.040.060.080.10 紫外灯照射时间/mim 臭氧浓度/(mgL) 图1 图2 阅读分析，回答以下问题： (1)写出臭氧的一条物理性质 (2)红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中 燃烧的化学方程式： (3)以下物质的大量排放会造成臭氧层空洞的是 (填字母)。 A.二氧化碳 B.氟利昂 C.二氧化硫 (4)将带有火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是 (5)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 (6)大气中的臭氧层遭破坏，它会起 (填字母)。 A.光合作用增加B.动物生长得更好 C.皮肤癌患者增多 17.分类观是化学的核心观念之一，也是一种重要的化学思想。 (1)请将以下6种物质：镁、铁锈、氢氧化钠、硫酸、氯化钠、水（要求：纯净物写 化学式)用树状分类法进行分类。 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 ③ ④ 5 ① ②Mg、③ ④ ⑤ ⑥H,0。 (2)请利用上述物质作为反应物，写出符合条件的化学方程式： ①反应物有两种且有气体生成 ②分解反应 化学专题训练（二）第3页（共6页） 18.人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学 反应的认识也是如此 (1)某化学小组用图1所示装置探究水的组成。 ①点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过 氢气 一 会儿，观察到烧杯内壁有 且烧杯外壁发热。 图 ②该实验可以证明水是由 组成的。 (2)另一化学小组设计了如图2所示实验，验证质量守恒定律。 ○小气球 玻璃 导管 过氧化氢溶液 硫酸铜 溶液 铁丝 蒸馏水 二氧化锰 铜粉 酒精 A.铜粉与氧气反应B.铁丝与硫酸铜C.酒精与水混合D.过氧化氢溶液与 反应 二氧化锰混合 图2 ①上述实验设计中，能直接验证质量守恒定律的装置是 (填字母)； 由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量 关系时，当有气体参加或生成时，必须在 中进行。 ②利用装置A进行实验，气球的作用是 (写1个即可)。 ③装置B中反应的化学方程式为 ④某同学按装置D对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将 过氧化氢溶液倒入烧杯中与二氧化锰充分混合后，再称量，观察到反应后 天平不平衡，天平不平衡的原因是 ○—气球 于是对装置D进行改进，如图3所示。将过氧 化氢溶液和二氧化锰混合后，可观察到的现象是 过氧化氢 溶液 天平保持平衡（反应过程忽略温度的变化）。 图3 二氧化锰 ⑤由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填字母)。 a.原子种类 b.原子数目 c.分子种类 d.分子数目 e.元素种类 f.物质种类 19.某化学兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。请回答下列问题。 探究一：某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素（实验 装置如图1所示，夹持仪器已略去)。 过氧化氢溶液 测温探头 气囊 水 电子控温加热器 图1 图2 【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂的种类。 化学专题训练（二）第4页（共6页） 【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如下： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度/% 30 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积/mL 6 6 6 6 6 水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 0.5g NaCl 0.5gMn02 60min内收集氧气的体积/mL 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 【解释与结论】 (1)写出实验⑥的化学方程式 (2)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是 mLo (3)实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率， 还可以通过测定 来比较过氧化氢的分解速率。 (4)为测定准确的气体体积，应在 时开始收集 (填“刚冒气泡”或“气泡连续均匀冒出”)。 (5)通过实验①、⑥ (填“能”或“不能”)判断二氧化锰是过氧化氢溶液 分解的催化剂，理由是 (6)通过实验③、④可得出的结论是 【反思与评价】 (7)同学们认为实验室制取氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是 探究二：硫酸铜溶液也能作过氧化氢分解反应的催 气体的体积/mL 化剂。小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中分别20 加入等量的5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时， 各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生 氧气的体积和时间变化的曲线如图。 051015202530时间/min (8)通过这张图你能得出的结论是 (写1条即可)。 20.6G技术将带领人类迈进通信新时代，芯片是信息技术的核心部件。请回答下列 问题。 (1)某些芯片的刻蚀使用到高纯C0,其制取流程如图1： NaOH溶液 甲酸蒸汽 ●氢原子 →高纯C0 反应塔 洗涤器 千燥器 一定条件X+C0 0氧原子 ○碳原子 图1 图2 ①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和 (填离子符号)。 化学专题训练（二）第5页（共6页） ②反应塔中甲酸分解的微观示意图如图2，则其分解的另一种产物X是 (填化学式)。 ③洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和反应塔中未反应完的 (填物质名称)，以及吸收反应塔中产生的微量副产物CO,该反应的化学 方程式为 (2)高端CPU的制造需要高纯度的硅，以石英砂为原料生产高纯硅的流程如图3： 石英砂 CO (主要含 焦炭 Si02) 高温 高纯硅 HCI 蒸馏 H2 步骤1 粗硅 SiHCI(粗， SiHCL,(纯) 300℃以上 步骤3 高温 步骤2 步骤4 HCI 图3 ①步骤3过程中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 ②上述流程中发生置换反应的是步骤 ③步骤1中发生反应的化学方程式为 ④该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 21.Fe,0,是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe,0.与H,反应使 催化剂“失效”。在一定温度下可用0，将其“再生”，原理如图1所示。 ◆固体中氧元素质gFe,0, H,/高温 9.8 失效 Fe.O Fe,O 再生 Fe0: 02 04 温度/℃ 图1 图2 (1)Fe,0.催化剂“失效”时反应的化学方程式为 (2)“再生"的化学方程式为6Fe0+0,△2Fe,0。实验室将43.2gFe0再生，理 论上可得到Fe,0,的质量是多少？（写出计算过程） (3)如图2是将一定质量的失效催化剂进行“再生”的过程。 ①合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为 ②A点固体的总质量为35g,则Fe0,的质量分数约为 (保留 一位小数)。 化学专题训练（二）第6页（共6页）