2025年广东省中考总复习化学专题训练(3)物质的性质与应用

2025年广东省中考总复习化学专题训练（三) 物质的性质与应用 (满分100分，时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.如图景观中，主要用到的材料不属于金属材料的是 A.俄罗斯红场部分B.山西永济的黄河C.广州明珠湾大桥D.在巴黎奥运会看 建筑用的红砖 铁牛 的钢制骨架 到的埃菲尔铁塔 2.合理施用化肥，可以提高农作物产量。下列化肥属于氮肥的是 A.KCI B.K,SO C.C0(NH2)2 D.Ca(H,PO), 3.根据金属活动性顺序判断，下列各组物质不能发生化学反应的是 A.Hg与AgNO,溶液 B.Cu与Mg(NO32溶液 如 C.Zn与FeS04溶液 D.A1与稀盐酸 4.下列溶液的pH最小的是 A.使蓝色石蕊试纸变红的溶液 B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液 C.使石蕊溶液显紫色的溶液 D.使无色酚酞溶液显红色的溶液 5.我国明确提出力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列行为 不利于实现“双碳”目标的是 ( A.低碳出行 B.风能发电 C.垃圾分类 D.焚烧树叶 6.下列关于空气的成分、用途和污染的说法正确的是 A.氧气约占空气质量的21% B.氨气的化学性质不活泼，焊接金属时常用氨气作保护气 C.目前计入空气污染指数的有害气体有S02、N0,、C0, D.稀有气体含量少，没有利用价值 7.下列实验现象描述不正确的是 ( A.红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 B.石灰石和足量稀盐酸反应产生大量C0,气体 C.向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变成红色 D.将一定量稀硫酸滴人氧化铜中加热，溶液变蓝 8.某同学在实验室用质量分数为98%（密度为1.84g·cm3)的浓硫酸配制100g质量 分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是 A.所用的实验仪器主要为玻璃棒、量筒、烧杯、细口瓶、胶头滴管 烂 B.实验的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签 C.装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变 D.若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质的质量分数大于9.8% 化学专题训练（三）第1页（共6页） 9.炉具清洁剂中含有NaOH,厕所清洁剂中含有盐酸。下列关于酸、碱的说法不正确 的是 A.可借助酸碱指示剂来鉴别炉具清洁剂和厕所清洁剂 B.氢氧化钠能与油脂反应 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D.NaOH易潮解，易变质，所以要密封保存 1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、 碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。回答10~11题。 10.配制盐汽水过程中，将2 g NaCl加人198g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能 实现的是 ( A.读图：20℃时，100g水中最多可溶解36 g NaCl 40 B.配制：20℃时，该溶液溶质的质量分数为1% 38 C.加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解避 36 D.稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此 34 时NaCl与水的质量比为1：150 0102030405060708090温度/℃ 11.盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识 不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 制作面点时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠与水反应放热 B 用柠檬酸除水垢 柠檬酸可与水垢反应 C 加热盐汽水，饮用时没有刺激口感 气体的溶解度随温度的升高而降低 D 可通过浇灌白醋保持土壤酸性 白醋是酸性溶液 12.建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是 静置沉淀 蒸馏 +0, 吸附沉淀 杀菌消毒 +Ag AL,0) (Al,(S0,) 过滤→活性炭吸附 +H,S07 A.自来水净化模型B.铝元素变形记 C.燃烧的条件 D.酸的化学性质 13.用如图装置研究足量木炭和C0的反应。下列说法不正确的是 木炭和CuO Fe 尾 王理聘 澄清 石灰水 ① ③ A.装置①中逐渐出现红色固体 B.装置②中固体变黑，说明装置①中生成C0 C.装置③中变浑浊，说明装置①中生成C0, D.向木炭和Cu0的混合物中加入少量CaCO,固体，有助于CuO转化为Cu 化学专题训练（三）第2页（共6页） 14.小明将初中化学中几种常见物质：铁、氧气、二氧化碳、碳、盐酸、熟石灰、纯碱（图中 铁、氧气、二氧化碳三种物质已用化学式标出)，按照相邻花瓣的两种物质在一定 条件下可以发生反应的原则，把它们拼成了美丽的七瓣花。下列说法不正确的 是 (） A.物质甲与氧气反应有可能生成有毒物质 B.二氧化碳与乙的反应可以用来检验二氧化碳 C.物质乙与物质丁也能发生反应，并放出热量 D.铁与物质丁反应得到黄色溶液 15.用如下实验验证C0,的性质。操作步骤：取2个250mL的烧瓶分别用向上排空气 法集满CO,以备用。如图甲、乙所示，同时迅速将注射器内液体（足量）全部注入 各自烧瓶中，关闭活塞，振荡烧瓶；一段时间后，用传感器测得甲、乙瓶内压强与 时间的关系分别对应图丙中的曲线甲、乙（足量的NaOH溶液能完全吸收CO2)。 下列说法不正确的是 个压强kPa 150 活塞归 85mL水 85mL40%NaOH溶液 活塞 100 -…曲线甲 显示器 显示器 50 压强传感器 、曲线乙 CO 0 600时间/s 甲 公 A.由曲线甲可推知：1体积水中大约溶解1体积C0 B.振荡烧瓶的主要目的是增大CO,的吸收总量 C.对比曲线甲、乙，可以推测CO,能否与溶液中的NaOH发生反应 D.若乙装置中的最终压强不为0，可能是集得的C0,不纯 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分， 共55分。 16.我国有着使用、发现和冶炼铁器的灿烂历史文化。请回答下列问题。 (1)宋代的《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面 磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。” ①“铁华”的主要成分是一种亚铁盐，亚铁离子的符号是 ②“取钢煅作叶”体现金属具有良好的 性。 ③“平面磨错令光净”中提到打磨，目的是 (2)清代的《本草纲目拾遗》中记载：“粤中洋行有舶上铁丝…日久起销（锈）。” 铁丝“日久起销”的原因是铁与 同时接触。 (3)明代的《物理小识》中记载了“用煤制焦”和“焦炭冶铁”的方法。 ①用煤炼制焦炭的步骤是将煤拣净、捣碎过筛、煅之烟尽、微水渍熄等。其中 “煅之烟尽”涉及的是 (填“物理”或“化学”)变化。 ②焦炭冶铁过程中利用C0将F,O,还原成铁的化学方程式是 化学专题训练（三）第3页（共6页） 17.【科普阅读】 环境控制与生命保障系统 空间站要长期运营，需考虑经济性问题，那就要通过绿色、再生技术等实现 资源再利用，减少地面补给。我国载人航天环境控制与生命保障系统如图，它可 对原液、二氧化碳等航天员的代谢物进行回收再利用，使密封舱内的空气和水能 够再生。 水再生系统 尿液 有机物 尿处理子系统 蒸馏液 航天员 乘员蒸发 水 CO,还原 水汽 水处理子系统 子系统 个 40 饮用水 饮用水 电解制氧子系统 氧气 C02 再生空气 氧气 C02去除 子系统 排出气体 微量有害气体 去除子系统 空气再生系统 环境控制与生命保障系统中，电解制氧子系统通过电解水制氧；C0,去除子 系统能够把航天员呼出的二氧化碳从空气中去除；微量有害气体去除子系统利 用活性炭、催化剂等材料，把空气中的甲醛、苯等微量有害气体去除；尿处理子系 统利用蒸馏或反渗透等方法，把航天员排出尿液中的水分提取出来；水处理子系 统利用过滤和紫外线照射等方法，把从其他子系统收集到的水进一步净化和 消毒，保证饮用水的质量；C0,还原子系统利用收集到的二氧化碳和电解制氧子 系统产生的氢气反应，获得水和有机物。 阅读分析，回答问题。 (1)环境控制与生命保障系统能使 再生。 (2)电解制氧子系统利用的饮用水最初可能来源于 (写一种)， 该子系统内发生反应的化学方程式是 (3)微量有害气体去除子系统中的活性炭能去除甲醛、苯等物质，这是利用了 活性炭的 性。 (4)尿处理子系统利用蒸馏等方法，此方法是根据尿液中各成分的 不同 进行分离的。 (5)水处理子系统中紫外线的作用是 (6)我国研发环境控制与生命保障系统的目的是 (写一点)。 18.【基础实验和跨学科实践】 某同学在教材实验的基础上，设计如图1所示装置进行实验 玻璃棒 日出气孔 H,0,溶液 塑料瓶 灰 MnO. 酸 石 导管 B 图1 图2 化学专题训练（三） 第4页（共6页）》 (1)仪器①的名称为 (2)为保证实验顺利进行，实验前需 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 (4)利用装置D验证二氧化碳的性质。a、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉 花，b为干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观察到b处棉花 不变色，a、c处棉花变红，且 (填小写字母)处棉花先变红，说明C0,的 物理性质是 ,化学性质是 (5)若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是 (写一种)，请写出对应的改进措施 (6)如图2是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”（遇到热水后会产生氧气） 二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸 入B瓶水中的目的是 (写一种)。 19.【科学探究】某兴趣小组对儿童安全“炸包”玩具开展了项目式探究。 (1)原因：炸包内有白色粉末和一小袋液体。挤破小袋，两种试剂接触后，在有限 的空间内 而引发“爆炸”。 (2)检测 ①用玻璃棒蘸取液体滴到H试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 读出pH=2,呈 性。 ②取少量白色粉末于试管中，滴入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察 到 ,说明粉末为碳酸盐或碳酸氢盐。 (3)探究 【提出问题】该粉末的成分是什么？ 【查阅资料】①NaHCO,固体受热分解成碳酸钠、水和CO2;Na,CO,固体受热不 分解。②柠檬酸为一种有机酸，是常见的食品添加剂。 【作出猜想】猜想I:CaC0,猜想Ⅱ：Na,CO, 猜想Ⅲ：NaHCO 【验证实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 i.将少量粉末放入足量水中充分搅拌 粉末 猜想Ⅲ正确 ⅱ.另取少量粉末于试管中，充分加热后，称量 “实验步骤”发生反应的化学方程式为 ,属 于 反应。 【反思拓展】①咨询老师得知袋内液体是柠檬酸。选用柠檬酸的原因是 ②“炸包”虽好玩，但需注意安全，如 (任写一点)。 20.稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土 元素钇的氧化钇(Y,03)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要 成分为Y,0,含有少量的Fe,0,、Cu0、SiO,等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下， 回答下列问题： 化学专题训练（三）第5页（共6页） 盐酸 气体X 稀土 NH.HCO.CO ←熟石灰 Y个 滤液Ⅲ 研磨 滤液I 调节 滤液Ⅱ 沉钇 酸溶 (NH.CI 酚碎 操作I pH 操作 含YCl,等)操作Ⅲ 反应釜3 C02 沉淀I(Si0,) 沉淀Ⅱ 沉淀ⅢY,(C0)2 粉碎机反应釜1 反应釜2 沉淀池 焙烧→Y0 焙烧炉 (1)氧化钇中钇元素的化合价为 (2)在粉碎机中研磨粉碎的目的是 (3)操作I的名称是 ,“酸溶”过程中，Y,0,发生反应的化学方程式为 (4)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液I中杂质， 沉淀Ⅱ的主要成分是 (填化学式)。 (5)沉淀池中“沉钇”过程需加入NHHCO,该物质受热易分解，生成物有两种氧 化物，反应的化学方程式为 其中滤液Ⅱ 中的主要溶质是NH,Cl,NH,Cl的用途很广，写出一个用途： (6)流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 21.活性CuO用于印刷电路板等。由废铜屑（假设不含其他金属）制备活性Cu0的 过程如图1。回答下列问题： CuC过程2威式碳 个固体质量/g 溶液 \酸铜 44.4 过程11 过程3 Cuo 废铜屑 活性 30.4 CuO -Cu,0 0 图1 图2 2时间/min (1)“过程1”包括：空气中灼烧和稀盐酸溶解。灼烧发生反应的化学方程式为 (2)“过程2”的化学方程式为2CuCl2+2Na,C03+H,0=Cu2(0H),C03↓+ 4NaCl+C02↑，若要得到44.4g碱式碳酸铜，理论上需要10.6%的碳酸钠溶液 的质量是多少？（写出计算过程） (3)“过程3"的化学方程式为Cu,(0H),C0,△2Cu0+H,0+C0,↑（如图2），理 论上可制得活性CuO的质量a为 g;若继续加热，CO会继续分解， 当tmin时，剩余 gCuO未分解。 化学专题训练（三）第6页（共6页）专题训练（三） 一、选择题 1-5 ACBAD 6-10 BBDCD 11-15 ACCDB 【题15解析】A.由图丙可知，曲线甲中反应前后压强基本保持不变，说明加入 的水的体积与溶解的气体的体积相等，可以推测：1体积水中大约溶解1体积CO2, 选项正确；B.振荡烧瓶的主要目的是增大CO2与液体的接触面积，加大CO2的 溶解速率，选项错误；C,从曲线甲、乙可以看出曲线乙中的反应前后压强变化更 大，说明等体积的NaOH溶液比水吸收的CO2多很多，所以对比曲线甲、乙， 可以推测CO2能与溶液中的NaOH发生反应，选项正确；D.足量的NaOH溶液 能完全吸收CO2,若乙装置中的最终压强不为0，即气体有剩余，可能是集得的 CO2不纯，选项正确。故选B。 二、非选择题 16.(1)①Fe2+②延展 ③除去铁表面的氧化膜和污物 (2)氧气和水 高温 (3)①化学②Fe,0,+3C0=2Fe+3C02 17.(1)空气和水(2)尿液（或乘员蒸发水汽或C02还原子系统产生的水） 2H0通2L↑+0,1 (3)吸附(4)沸点(5)消毒 (6)实现资源再利用（合理即可） 18.（1)分液漏斗（2)检查装置的气密性 MnO (3)2H202=-2H20+02↑ (4)c密度比空气大 能与水反应 (5)装置C产生的C02中含有水蒸气 在装置C、D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶 (6)净化气体（合理即可） 19.（1)产生大量气体，使内部压强急速增大 (2)①酸②澄清石灰水变浑浊 (3)【验证实验】完全溶解固体质量减轻 2NaHC0。三Na2C03+C02↑+H20分解 【反思拓展】①柠檬酸是天然的防腐剂和食品添加剂 ②不能在人群密集场所玩（合理即可) 20.(1)+3(2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (3)过滤 Y203+6HC1=2YC13+3H20 (4)Fe(0H)3、Cu(OH)2 (5)NHHC03==NH3↑+H20+C02↑用作氮肥 (6)NH 21.(1)2Cu+02==2Cu0 (2)解：设需要10.6%的碳酸钠溶液的质量为x。 2CuC12+2Na2C03+H0=Cu2（0H)2C03↓+4NaC1+C02↑ 212 222 10.6%×x 44.4g 21210.6%×x 22244.4g x=400g 答：理论上需要10.6%的碳酸钠溶液的质量是400g。 (3)32 16(2分) 【解析】(3)设理论上可制得活性CuO的质量为y。 Cu2(0H)2C03==2Cu0+H20+C02↑ 222 160 44.4g y 22244.4g 解得y=32g。 160y 若继续加热，CuO会继续分解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素 的种类不变，反应物中含Cu、O,生成物中也应含Cu、O,故还应生成 了氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生 成氧气的质量为32g-30.4g=1.6g。 设当tmin时，参加反应的CuO的质量为z。 4Cu0==2Cu20+02↑ 320 32 1.6g 320z z=16g 321.6g 则未分解的氧化铜的质量为32g-16g=16g。 专题训练（四） 一、选择题 1-5 DBCAB 6-10 BBCAD 11-15 AAACA 二、非选择题 16.(1)用锅盖盖灭（或加入新鲜蔬菜） 食醋 (2)C0 点燃 (3)增大与氧气的接触面 CH4+202==C02+2H0 调大 点燃 17.（1)金属（2)2H2+02==2H20 (3)氢气易燃易爆，储存和运输困难，且储氢成本高、能耗大（合理 即可) (4)分子间有间隔，且间隔的大小随温度和压强的改变而改变 (5)电 (6)BD(2分) 18.(1)酒精灯 (2)2KMn04==K2Mn04+Mn02+02↑集气瓶内未装满水（或未等到气泡 连续均匀冒出时就开始收集，合理即可) (3)铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (4)m→n→c→b (⑤)①与氧气接触 ②A③环保（合理即可） 19.(1)常量（2)熟石灰