2025年广东省中考总复习化学专题训练(5)科学探究与化学实验

2025年广东省中考总复习化学专题训练（五) 科学探究与化学实验 (满分100分，时间60分钟)》 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cl-35.5Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.存放酒精的仓库应贴的安全标志是 部 A B 0 >PVC< 2.下列实验操作中，与生活中“用笊篱捞面条”的目的一致的是 A.称量 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏 为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组将紫甘蓝经研碎、酒精浸泡、过 滤、提取液装瓶，自制酸碱指示剂。回答3~5题。 3.下列图标与本实验有关的是 如 A B 4.实验时必须严格遵守实验室安全规则。下列做法正确的是 A.穿拖鞋进入实验室 B.熟悉灭火器、电闸的位置 C.没有毒性的试剂直接用手抓取 D.实验后多余的液体倒回原试剂瓶 5.上述步骤中没有用到的仪器是 A.胶头滴管 B.集气瓶 C.研钵 D.玻璃棒 6.规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列基本实验操作正确 的是 实验台 振荡方 向 A.塞紧橡胶塞 B.洗涤试管 C.加热固体 D.放置试管 7.下列图示的错误操作与可能引起的后果不匹配的是 L40 三30 锌粒 镊子 20 标签 试剂 66 10 A.读数偏小 B.试管破裂 C.标签受损 D.污染试剂或中毒 8.小明家有一批盆栽的郁金香，过去一直开红色花，现在却开出了紫花，小明猜想这 烂 是土壤中缺水引起的，经过一段时间补充水分后还是开紫花。小明的实验结果与 原来猜想不符合，最好的处理方法是 ( ) A.实验不成功，停止探究 B.修改实验过程，使之与猜想相符 C.重新建立猜想，实验探究 D.修改结果，使之与猜想相符 化学专题训练（五）第1页（共6页） 9.准确观察记录现象是实验的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 C.铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 D.将高锰酸钾加入汽油中，振荡，得到紫红色溶液 10.下列对实验中出现的意外情况的可能原因分析不合理的是 选项 意外情况 可能原因分析 A 向酒精灯中添加酒精时，引起失火 向燃着的酒精灯里添加酒精 B 用试管刷洗涤试管时，造成试管破裂 试管内注入水的量太大 C 用胶头滴管滴加液体试剂后，橡胶帽被腐蚀 胶头滴管倒置 D 加热液体时，试管破裂 试管接触灯芯 11.下列仪器使用操作不正确的是 ( A.连接仪器时，为了防止玻璃仪器破损、减小摩擦，接口处可以用水润湿 B.检查装置的气密性时，导管放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则 装置气密性良好 C.加热完液体后的试管立即用冷水冲洗干净，方便下次使用 D.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净 12.下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 13.在密闭容器中探究分子运动实验的设计如图所示。下列说法不正确的是( A.I和Ⅱ中滤纸条都变红，且靠近瓶口的位置先变红试管酚酞试管 酚酞 B.该实验方案设计无氨气泄漏，绿色环保 滤纸 野溶液 滤纸 溶液 几L C.若两装置同时进行实验，Ⅱ中滤纸条先变色 敞口 浓 敞口 玻璃瓶围 D.若将I中玻璃瓶置于冰水中，滤纸条不变色 玻转瓶霾浓氨水 水80℃热水 14.为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去Fe中少量Fe,O,杂质 加入足量稀硫酸，过滤 B 检验氢氧化钠是否变质 取样，向其中滴加少量稀盐酸 C 除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜 加入足量铁粉，过滤 D 除去CO,中的C0 将混合气体点燃 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 带有火星 一等量水 实验 的木条所 硫 氧 设计 5%H,0, 5%H,0,目溶液和 了氢氧化 溶液 MnO 西钠溶液 NaOH NHNO 实验 A.收集氧气并C.探究MnO2的催C.探究0，浓度对燃烧D.探究物质溶于水 目的 测量体积 化作用 剧烈程度的影响 时吸放热情况 化学专题训练（五）第2页（共6页） 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分， 共55分。 16.明代科学著作《天工开物》中记载：“轧蔗取浆”“其滓为薪”“取汁煎糖”。某蔗糖 的制备的流程如下（注：“滓”是指沉淀的杂质）。 操作C 脱色 蔗糖溶液 蔗糖固体 压榨 蔗浆 甘蔗 操作B 操作A 滤泥 蔗滓 (1)操作A的名称是 ,操作C的名称是 (2)糖汁呈棕黄色，工业上可加入 对糖汁进行脱色处理。 (3)由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)在实验室中进行操作C时，其中玻璃棒的作用是 当 时停止加热。 (5)经称量发现蔗糖固体质量偏小，可能的原因有 (填字母)。 a.固体未完全烘干 b.漏斗内滤纸破损 c.漏斗内液面高于滤纸边缘 d.操作C未用玻璃棒 17.【科普阅读】 发现青蒿素，开创疟疾治疗新方法 中医古籍中记载“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了屠呦呦的 灵感。研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚作为溶剂（指在溶液里能溶解其他 物质的物质)提取青蒿素的过程，在研究中发现，用水做溶剂时，青蒿素的提取效 率几乎为0，而用乙醚做溶剂时，青蒿素的提取效率却能高达95%，最终研究团队 在低温、乙醚冷浸等方法之下，成功获得了青蒿素。完成样品纯化后，通过元素 分析等技术手段，测定相对分子质量为282，确定了青蒿素的化学式为CH,0,。 黄花蒿叶片是提取青蒿素的主要器官，植 3.2 0.96 株叶片产量和青高素含量决定青蒿素的产量。3.0 0.90 土壤中氮含量影响植株的生长动态和青蒿素含2.8 084 量。科研人员在等量土壤中添加不同质量的尿 h2.6 0.78 素[CO(NH2)2],制备供氨量不同的土壤样品，研 0氯元素含量 0.72 的 ◆青蒿素含量 究供氮量对黄花蒿叶片中氨元素含量和青蒿素 2.2 0.66 0.00.10.20.30.40.50.60.7 含量的影响，实验结果如图。 供氦量/(gkg) 研究青蒿素的过程中，团队还获得了青蒿素的衍生物一双氢青蒿素 (C1sH40),也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍， 进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 (1)用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于选择的条件是 (填“高温” 或“低温”)。 (2)分析供氮量对青蒿素含量的影响，你得出的结论是 ● (3)从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首 选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序为 (填序号)。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 化学专题训练（五）第3页（共6页） (4)确定物质的元素组成，也可以采用燃烧法。甲烷(CH)燃烧生成水和二氧 化碳，用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。 干燥烧杯 甲烷 甲烷 澄清 石灰水 实验1 实验2 ①实验1的目的是 ②实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 ③写出甲烷燃烧的化学方程式 18.【基础实验和跨学科实践】 I.实验室制取氧气及性质检验 6 (8 图1 图2 (1)仪器⑥的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用图1中的仪器组合是 ,反应的化学方程式为 组合好的装置还需一团棉花，其作用是 (3)用图2装置收集氧气，气体应从 管（填“m”或“n”)通入。 (4)同学们设计如图装置进行氧气的性质检验： 装置 现象 反思 氧气， 硫粉 甲处硫粉燃烧，产生乙处液体的作用是 NaOH 溶液 色火焰 Ⅱ.自制简易制氧机 (5)原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是 (写一条)。 (6)组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图3 简易制氧机。下列说法错误的是 (填字母)。 A.甲瓶是气体发生装置 供给 B.试剂B只能是二氧化锰 呼吸 C.注射器可以控制滴加液体的速率 D.乙瓶可以使氧气湿润 B 7K 19.【科学探究】兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 图3 任务一：成分初探 化学专题训练（五）第4页（共6页） (1)完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被 脱氧剂中含有铁单质 吸引 ②取被磁铁吸出的固体于试 固体逐渐减少 发生反应的化学方程式为 管中，加入适量稀盐酸 溶液变成浅绿色 Fe+2HCI-FeCl,H21 发生反应的化学方程式为 ③取被磁铁吸出的固体于试 固体表面出现红色固体 管中，加入 溶液 任务二：效果检验 (2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 软塑 料瓶 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 (填“反应物消失”或“新物质生成”) 一整包 脱氧剂 的视角，验证了该反应的发生。 (3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可 知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同 学设计了以下回收铁的流程。 ②过量的盐酸 滤渣 ⑦磁铁 磁铁 固体 样品 ③过滤 Zn、Fe Fe 溶液 4 ⑤过量的锌 溶液2 Fe ⑥过滤 溶液3 资料：i.硅藻土不溶于水和酸。 i.FeCl,溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。 (4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 (5)溶液2中的溶质一定含有 (填化学式)。 20.碳酸锂(Li,C0,)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。 方案一：以锂辉石精矿（主要成分为L,0,其余成分不溶于水，也不参与反应）为 原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图1所示： 100 2.0 过量饱和 90 1.6 Na,CO,溶液 80 Li 1.2 适量硫酸 滤液 70 -o-Fe 0.8 锂辉石 热水 5 60 0.4 滤渣上 50L0 0 白→碳酸锂 45 6 酸浸槽 反应器沉锂池 洗涤槽 pH 图1 图2pH对锂和铁浸出率的影响 【查阅资料】碳酸锂的溶解度与温度的关系如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 化学专题训练（五）第5页（共6页） (1)在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是 (2)酸浸槽发生的化学反应为Li,0+H,S04一Li,S04+H0,该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 (4)沉锂池过滤所得的滤液为Li,CO,的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液， 该操作需用到玻璃棒，其作用是 (5)洗涤时使用热水的原因是 验证L,C0,洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先往其加入稀盐酸至不 再产生气泡，再向其中加入 (填化学式)溶液，若无明显现 象，则Li,C0,已洗涤干净。 方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作 用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶 液可获得粗碳酸锂。 (6)综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜 的pH范围是 (填字母)。 A.2.5~3.0 B.3.0-4.0 C.5.06.0 (7)方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是 (答一点)。 21.图1是某抗酸药标签的部分信息。研究性学习小组为测定该抗酸药片中CC0, 的质量分数，设计了图2所示实验（装置气密性良好）。 碱石灰 氨气 足量稀盐酸（主要成分为CaO和NaOH) 主要成分：碳酸钙、氢氧 化镁（大片状） 足量 D 主治：胃痛、反酸、烧心等 6.2g 浓 抗酸药 硫 -NaOH 部不适症 酸国圈溶液 B 图1 图2 (1)该抗酸药片咀嚼后咽下的好处是 (2)写出装置A中发生中和反应的化学方程式 (3)装置B的作用是 (4)反应停止后装置C中质量增加了2.2g,试计算该抗酸药片中CaC0,的质量分 数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 (5)患有胃溃疡（胃壁穿孔）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其 原因是 化学专题训练（五）第6页（共6页）(3)A 无明显现象 Ba (NO3)2 AgNO: AgNO:NH C1 =AgC1+NH NO2 (4)尿素（合理即可）量取 20.（1)贫血 (2)[CH,CH (OH>C0O],Ca FeC12==[CH CH (OH)C0O]Fe+Cacl2 (3)降低L-乳酸亚铁的溶解度 (4)玻璃棒滤纸破损（合理即可） (5)60℃H20（6)b(7)乙醇 高温 21.（1)无机物（2)CaC0,==三 Ca0 C0, (3)8.8 (4)解：设25g药物中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO2 2HC1==CaCl2+CO2+H20 100 44 25gXx 8.8g 10025g×x 448.8g x=80% 答：该药物中CaC0,的质量分数与包装说明相符。 (5)BC 专题训练（五） 一、选择题 1-5 CBCBB 6-10 DACCB 11-15 CCDCA 二、非选择题 16.（1)过滤蒸发(2)活性炭（或木炭) (3)物理 (4)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅蒸发皿中出现较多固体 (5)d 17.(1)低温 (2)在供氮量为0.0~0.6gkg1范围内，随着供氮量的增加，黄花 蒿叶片中青蒿素含量先升高后降低(2分) (3)②①③ (4)①验证甲烷燃烧有水生成 ②广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 点燃 ③CH+202=C02+2H0 18.（1)铁架台 (2)①③④⑤⑥⑧2KMn04=K2Mn04+Mn02+02↑ 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 (3)n(4)蓝紫 吸收生成的S02,防止污染空气 (5)不需要加热（合理即可）(6)B 19.（1)②有气泡产生③疏酸铜（或CuS04,合理即可) Fe+CuS04==Cu+FeS04（与上空对应) (2)软塑料瓶变瘪反应物消失 (3)防止食物腐败 (4)Fe202+6HC1==2FeC1,+3H20(5)NaC1、FeC12 20.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)复分解反应 (3)Na2CO2+Li2SO==Li,CO+Na2SO (4)饱和引流 (5)Li,C0,的溶解度随温度的升高而减小，从而减少Li,C0,的损失BaC12 (6)A (7)节约资源（合理即可) 21.（1)使药物与胃酸充分接触，迅速发挥药效 (2)Mg(0H),+2HC1==MgC12+2H20 (3)干燥C02 (4)解：设该抗酸药片中CaC0,的质量分数为x。 Caco,+2HC1==CaCl2 H20 C02 100 44 6.2g×x 2.2g 1006.2g×x 442.2g x≈80.6% 答：该抗酸药片中CaC0,的质量分数为80.6%。 (5)碳酸盐和盐酸反应会生成C0,气体 专题训练（六） 一、选择题 1-5 BABCD 6-10 BCABD 11-15 ABACD 二、非选择题 16.（1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)温度越高，分子运动速率加快边加水边搅拌 (3)催化作用（4)0，C0,分解反应 17.(1)BC(2)化石燃料的燃烧（合理即可）（3)控制温室效应的加剧 (4)C02+H,0=H,C0,(5)C (6)灭火（合理即可） 密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧（与上空对应） 18.I.(1)酒精灯(2)AC(或AD)2KMn04=KMn04+Mn02+02↑ (3)与氧气接触（或温度达到可燃物的着火点） Ⅱ.(1)①2H,02==2H0+02↑②乙甲 (2)简易供氧器应实现一体化、可视化、可控化（合理即可) 19.（1)需要携带大量原料（合理即可）(2)节约能源（合理即可） (3)2:1产生淡蓝色火焰 木条燃烧更旺 (4)2H20==2H2↑+02t (5)NaS04（或Na0H)（6)N2、02