化学试题-【鱼跃龙门卷】2026年高一4月试卷（云南专版）

2025-2026学年第二学期质量检测（4月）·高一化学 ·高一化学· 参考答案、提示及评分细则 答案第6页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 一、选择题 1．A【解析】氨的催化氧化是将氨氧化为一氧化氮，而氮的固定是指将游离态氮气转化为化合态含氮化合物的过程，如合成氨反应，氨的催化氧化并非从氮气开始，因此不属于氮的固定；液氨作工业制冷剂，是因为氨气在加压条件下易液化，液氨蒸发时吸收大量热，从而实现制冷；尿素含有氮元素，可作为氮肥被植物吸收，提供生长所需的营养；液氯（Cl2）在常温下与铁不反应，可储存于干燥钢瓶中，用法合理。 2．C【思路分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率，再进行比较。 【解析】A项，；B项，B为固体，其浓度恒定，反应速率无意义；C项， ； D项， ；比较后，C对应的速率最大，反应最快，故选C。 3．B【解析】SO2本身不能电离出离子，SO2是非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成了亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸是电解质。 4．D【解析】电烤箱工作时将电能转化为热能；太阳能光伏发电是将太阳能转化为电能；新能源汽车是将电能转化为动能；天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能。 5．C【解析】根据反应，铜元素化合价升高，失去电子，铜单质作原电池负极，铁元素化合价降低，在正极材料上铁离子得到电子变为亚铁离子，正极材料是活泼性比铜弱的金属或石墨电极，电解质溶液是含铁离子的盐溶液，比如氯化铁或硫酸铁，C符合。 6．D【解析】N2稳定性高，可作保护气；浓硝酸见光或受热易分解，4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，导致浓度降低；氨气与水反应生成的氨水显碱性，使红色石蕊试纸变蓝；浓硫酸与NH3反应生成硫酸铵，不能用于干燥NH3。 7．B【解析】改为浓硫酸，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫而不是氢气，无法加快产氢速率；定温定容下充入He，各反应物浓度不变，反应速率不变；无论反应是放热还是吸热，升高温度，反应的速率都会加快；加入NaCl溶液导致溶液体积增大，H+浓度减小，反应速率减慢。 8．A【解析】达到平衡时，正、逆反应速率相等,不是停止不再进行；化学平衡状态是可逆反应在一定条件下建立的一种动态平衡状态；化学反应达到平衡状态时反应物和生成物的浓度均不再发生改变；在一定条件下，化学平衡状态是反应所能达到的最大限度。 9．C【解析】正常雨水由于溶解了空气中的二氧化碳显弱酸性，饱和碳酸溶液的为5.6，则pH<5.6的雨水才为酸雨；酸雨中含有硫酸、硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速建筑物的腐蚀；酸雨形成过程中，NO2转化为HNO3，SO2转化为H2SO4，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；含硫煤的燃烧，会生成二氧化硫，是导致酸雨的原因之一。 10．A【解析】水果种类不同，水果中所含电解质浓度不同，导电能力不同，会影响LED灯的亮度；电子不能进入溶液，电子从锌电极经导线流向铜电极；铜片作正极，电极反应为↑；铜片作正极，但正极无金属析出，故铜片质量不变。 11．D【思路分析】根据图中的信息可知，a为，b为，c为，d为，e为，u为，v为S，w为，x为，y为，z为，据此分析。 【解析】常温下，铁遇浓HNO3、浓H2SO4会发生钝化（生成致密氧化膜），属于化学反应；SO2（w）与水反应生成H2SO3，SO3（x）与水反应生成H2SO4，二者为酸性氧化物，但NO2（d）与水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO，N元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物（酸性氧化物需与水反应只生成酸且无化合价变化）；浓HNO3敞口放置因挥发（溶质减少）浓度减小，浓H2SO4因吸水性（溶剂增多）浓度减小，原因不同；NH3和SO2共同通入水中，可生成(NH4)2SO3、NH4HSO3两种盐。 12．C【解析】根据反应式，正反应中NH3的消耗速率与逆反应中H2O的消耗速率之比应为4∶6= 2∶3；平衡时，正、逆反应速率相等，则3v正(NH3)= 2v逆(H2O)；单位时间内消耗x mol NO（逆反应）的同时生成x mol NH3（逆反应），此描述仅体现逆反应的速率关系，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡；反应前后气体化学计量数不相等，恒容条件下压强不变可作为平衡判断依据；反应中NH3和O2的消耗量始终按4∶5的比例进行，因此它们的物质的量之比始终为4∶5，与反应是否达到平衡无关。 13．B【思路分析】氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，在氨分离器中分离出氨气，氮气、氢气返回合成塔中循环利用，从而提高原料利用率，氨气在氧化炉中通入氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中O2与NO反应生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3。 【解析】利用易液化的性质，在氨分离器中使氨气液化分离出，氮气、氢气返回合成塔中循环利用；催化氧化的产物是NO，而后吸收塔中O2与NO反应生成NO2，NO2被水吸收生成HNO3；由流程可知，单质W为，根据元素周期律，比更易与反应；尾气中主要含有氮氧化物，可以用碱性溶液吸收，可以将尾气通入溶液或溶液来处理。 14．D【解析】反应CO2+C=2CO为吸热反应，图像甲描述的是放热反应；能量越低越稳定，故红磷比白磷更稳定；由图丙可知，气态A转化为液态B的反应热为－a kJ·mol-1，气态B的能量高于液态B，结合图像可知2A(g)=B(g)的反应热大于-a kJ·mol-1；由图丁可知为放热反应，故1 mol NO2和1 mol CO断键吸收的总能量小于1 mol NO和1 mol CO2成键放出的总能量。 二、非选择题 15．（1）过滤（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） （2）BaCl2（2分） Na2CO3（2分） 不能（1分） （3）Mg2++2OH- Mg(OH)2↓（2分） （4）除去OH-和（2分） 会引入难以除去的杂质离子（2分） 【思路分析】由题干工艺流程图可知，粗盐加水溶解后进行操作X得到滤渣1和滤液1，则操作X为过滤，向滤液1中加入过量的NaOH以除尽Mg2+，然后加入过量的试剂A即BaCl2以除尽，再加入过量的试剂B即Na2CO3，以除尽Ca2+和过量的Ba2+，再进行操作X即过滤得到滤渣2即Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4等，滤液2主要含NaCl，还有少量的OH-和，向滤液2中加入适量的稀盐酸以除去OH-和得到精盐水，对精盐水进行蒸发结晶即可得到精盐，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，操作X是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （2）由分析可知，试剂A是BaCl2，试剂B是Na2CO3，由于加入Na2CO3除了除去Ca2+之外还要除去过量的Ba2+，故试剂A和试剂B的加入顺序不能颠倒。 （3）由分析可知，滤液1中加入NaOH溶液是为了除去溶液中Mg2+，则发生反应的离子方程式为Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。 （4）由分析可知，向滤液2中加入适量稀盐酸的目的是除去OH-和，得到精盐水，若用稀硝酸来代替稀盐酸，将引入难以除去的杂质离子，所以不能用稀硝酸来代替稀盐酸。 16．（1）吸收（2分） 放出（2分） （2）B（1分） （3）化学（2分） 热（2分） （4）①（2分） ②铝棒（2分） （2分） 【解析】（1）转化Ⅰ、Ⅱ过程化学键断裂，要吸收能量，转化Ⅲ过程化学键形成，要放出能量。 （2）盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，故选B。 （3）丙烷在中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程。 （4）镁的活泼性大于铝，若装置甲的溶液为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒，此时相对活泼金属作负极，则镁是负极，铝是正极。 ①根据题图，电子由电极流出，是负极，则电极的电极反应式为。 ②该电池的正极是铝棒，氢离子在正极得电子生成氢气，则该电极产物是。 17．（1）打开弹簧夹，通入一段时间（2分） （2）（2分） （3） （2分） （4）液面上方产生红棕色气体（2分） （5）BD（2分） （6）(或)（2分） （7）加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡(合理即可，2分) 【思路分析】装置中浓硝酸和铜反应，生成二氧化氮气体，装置②中利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮，装置④中盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置③中液面的上方会产生红棕色气体，装置⑥是收集NO，装置⑤中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，以此解答该题。 【解析】（1）装置中含有空气，所以滴加浓硝酸前需先通入的目的是赶尽，防止NO被氧化为NO2。 （2）浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，化学方程式为。 （3）装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，发生歧化反应，化学方程式为。 （4）根据分析可知，若装置③中液面的上方产生红棕色气体，装置④中液面上方无此现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 （5）装置④排出的气体含有一氧化氮，它的密度与空气接近，并且会污染环境，所以不能使用排空气法收集，应该使用排水法收集，同时要避免空气污染，可以使用气球收集处理尾气，故选BD。 （6）由于二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，所以加水稀释过程溶液变为蓝色的原因是二氧化氮和水反应，化学方程式为2HNO3+NO 或。 （7）如果对该反应有催化作用，可以向Y溶液中加入含有亚硝酸根离子的可溶性钠盐，即实验方案是向盛有铜片的Y溶液中加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡。 18．（1）①Zn+2H+Zn2++H2↑（2分） ② 2～3（1分） 该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，且盐酸浓度较大，所以反应速率较快（2分） ③0.025 mol·L-1·min-1（2分） （2）AB（2分） （3） ①3X+Y2Z（2分） ②A（2分） ③10%（2分） 【解析】（1）①锌与盐酸反应的本质是锌与氢离子的反应，生成氢气和锌离子，离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑。 ②在相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由题表数据可知，反应速率最大的时间段是2～3 min，原因是该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。 ③3～4 min时间段，收集的氢气体积V(H2)= (576-464) mL=112 mL，n(H2)== 0.005 mol，根据Zn+2HClZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005 mol=0.01 mol，则v(HCl)= =0.025 mol·L-1·min-1。 （2）加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A可行；加入KCl溶液，相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B可行；加入KNO3溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C不行；加入CuSO4溶液， Zn 可置换出 Cu，形成 Zn-Cu 原电池，反应速率加快，故D不行。 （3）①根据题图，达到平衡时、、三种气态物质的物质的量变化量分别为0.6 mol、0.2 mol、 0.4 mol，三者化学计量数之比为3∶1∶2，该反应的化学方程式是3X+Y2Z。 ②的体积分数在混合气体中保持不变，能说明反应达到平衡状态；、的反应速率比为3∶1等于化学计量数，不能说明反应达到平衡状态；根据质量守恒，容器内气体的总质量是定值，不能说明反应达到平衡状态；生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z均代表逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态。 ③2 min时Y剩余0.9 mol，转化0.1 mol，2 min内的转化率为。 $2025一2026学年第二学期质量检测(4月)》 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第二册第五章、第六章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.氨的催化氧化属于氮的固定 B.液氨作工业制冷剂，利用了氨气易液化的性质 C.尿素可提供植物生长所需的氮元素 D.常温下，钢瓶可用于储存液氯 2.反应A(g)十3B(s)一一2C(g)十2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最 快的是 A.v(A)=0.15mol·L1·min1 B.v(B)=0.03mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.008mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.45mol·L-1·min1 3.SO2气体不仅能使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性KMO4溶液褪色，其水溶液还能导电。下列 有关说法错误的是 A.SO2是酸性氧化物 B.SO2是电解质 C.使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性 D.澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子直径变大 4.各种形式的能量转换为生活提供便利。下列选项主要依靠化学能转化为热能的是 A,用电烤箱烘焙面包 B.太阳能电池光伏发电 C.公路上行驶的新能源汽车 D.天然气作为家用燃气蒸煮食物 高一化学第1页（共6页） 5.利用反应2Fe3++Cu—Cu2++2Fe2+设计原电池，下列装置示意图正确的是 电流表 电流表 电流表 电流表 ④ ④ 1 FeCl,溶液 FeCl,溶液 FeCl,溶液 FcCl溶液 A B C D 6.下列关于氨及其化合物的说法中错误的是 A.N2可以在电焊时作保护气 B.久置的浓硝酸浓度减小 C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.可用浓硫酸干燥NH3 7.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.在定温、定容的容器中，发生工业合成氨的反应，充入H,反应速率不变 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.100mL2mol·L1的盐酸跟铁片反应，加入氯化钠溶液，反应速率不变 8.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是 A.达到平衡时，正、逆反应停止不再进行 B.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 C.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 D.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 9.如图为酸雨形成的示意图。下列说法中错误的是 NO,→HNO, A.酸雨的pH小于5.6 S02→HSO4 B.酸雨会加速建筑物的腐蚀 NO.SO C.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D.含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 10.某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池。下列有关该电池的说法正确的是 A.水果种类会影响LED灯的亮度 。锌片铜片： B.电子从锌电极经水果内部流向铜电极 柠檬 C.铜片作负极，电极反应为2H++2e一H2个 D.电池工作一段时间后，铜片质量增加 LED灯 高一化学第2页（共6页） 11.氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 含N物质 酸 含S物质 氧化物 单质 氢化物 N的化合价+5+4+20 -3 -20 +4+6S的化合价 A.常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C.装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D.a和w共同通入水中，可生成两种盐 12.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)一4NO(g)十6H2O(g),将4mol的NH3和5molO2的混 合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A.2x正(NH3)=3v逆(H2O) B.单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C.容器内气体压强保持不变 D.n(NH3):n(O2)=4:5 13.NH3是一种重要的化工原料，合成氨和氨氧化制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是 N、H 一单质W 水 八，、H→合成塔→氨分离器氧化炉→吸收塔尾气处理装置 硝酸 A.利用NH3易液化的性质，在氨分离器中液化分离出NH B.氧化炉中NH3被氧化成NO2,NO2进入吸收塔与水反应生成HNO3 C.单质W比N2较容易与H2反应 D.可以将尾气通入NaOH溶液或Na2CO3溶液中处理 14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是 能个 能 白磷+02 能 能 量 EJ·foH 量 2A(g) 红磷+0， 反应物 E'xkJ·mo fakW·mo B(I① NO2+CO 生成物 P,010 NO+CO 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 甲 乙 丙 丁 A.图甲可以表示反应CO2十C—2CO的能量变化 B.图乙：红磷和白磷互为同素异形体，且白磷比红磷更稳定 C.根据图丙可以判断2A(g)—B(g)放出akJ的能量 D.图丁：1 mol NO2和1 mol CO断键吸收的总能量小于1 mol NO和1 mol CO2成键放出的 总能量 高一化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从盐井获得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如 图所示： →滤渣1 图 过量 过最 过量 滤渣2 滤液1 NaOH溶液、试剂A 、试剂邮、操作X 适量的 稀盐酸 →滤液2 →精盐水 蒸发结晶 精盐 (1)操作X是 ,该操作用到的玻璃仪器有 0 (2)试剂A是 ,试剂B是 ,试剂A和试剂B的加入顺序 (填“能”或 “不能”)颠倒。 (3)滤液1中加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为 (4)滤液2中加入适量稀盐酸的目的是 ,不能用稀硝酸来代替稀盐酸的原因 是 16.(15分)I.H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化 示意图。回答下列问题： O 2×565kJ·mo 154kJ·mol 436kJ·mol1ⅡⅢ C 0○0O F2 H2 HF 反应物 生成物 (1)完成转化I、Ⅱ需 (填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ需 能量。 (2)盐酸和碳酸氢钠的反应的能量变化图可用 (填“A”或“B”)表示。 能个反应物 能 生成物 量 生成物 反应物 反应过程 反应过程 B (3)丙烷在O2中燃烧的过程主要是 能转化为 能的过程。 Ⅱ.化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池 A 能增大化学反应速率，原电池装置如图所示。回答下列问题： (4)若装置中溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。 电极X 电极Y ①电极X的电极反应式为 ②该电池的正极是 (填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是 溶液M (填化学式)。 高一化学第4页（共6页） 17.(14分)某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示（夹 持仪器已略去)。 浓硝酸 NaOH 浓硝酸滋 封溶液 ③ ⑤ 装置⑥ 铜片 ① ② 稀硝酸 ④ 资料：i.NaOH溶液能吸收NO2,但不能吸收NO; i.2NO2+H2O一HNO3+HNO2(无色)，HNO2不稳定，会分解为HNO3、NO和H2O, HNO2可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： (1)检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是 (2)写出装置①中反应的化学方程式： (3)装置⑤中NaOH溶液的作用是吸收尾气，可将NO2转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的 化学方程式： (4)装置③中观察到 (填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强 于稀硝酸。 (5)装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用 (填字母)。 NaOH 溶液 球 B D (6)实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的 c(HNO3)=3mol·L1]。Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了NO, 所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因： (用化学方程式表示)。 (7)在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向3mol·L1的稀硝酸（溶液 Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设： NO2对该反应有催化作用。实验步骤：I.向盛有铜片的溶液Y中加入少量NNO3,短时 间内铜片无明显变化；Ⅱ.向盛有铜片的溶液Y中 (填实验操作和现象)，说明假设 成立。 高一化学第5页（共6页） 18.(15分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400L稀盐酸中加入足量的锌粉，用 排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①写出锌与盐酸反应的离子方程式： 0 ②哪一时间段反应速率最大 min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因 是 ③3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的速率为 (设溶液体积 不变)。 (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的 下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 (填字母)。 A.蒸馏水 B.KCI溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液 (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是 个物质的量/mol 1.0 ②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 0.9 Y 0.8 0.8 A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 0.7- X 0.6 0.5 B.X、Y的反应速率比为3：1 0.5------- 0.4------- 0.4 0.3----- C.容器内气体的总质量保持不变 0.2 0.1 D.生成1molY的同时消耗2molZ 4 5时间/min ③2min内Y的转化率为 高一化学第6页（共6页）