精品解析：云南省楚雄州民族中学2023-2024学年高一下学期3月检测 化学试卷

楚雄州民族中学2026届高一下学期3月月考化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题（共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是纯净物 B. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C. 高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 D. 防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以聚丙烯为原料制成的，聚丙烯不是纯净物，熔喷布也不是纯净物，A错误； B．塑料不能降解则会导致白色污染，推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，B正确； C．高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲酶的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出来，C错误； D．酒精浓度过高，效果太强，可能导致只是让细菌细胞最外面的蛋白质变性，而形成一个保护层，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的，75%的酒精杀毒效果最好，D错误； 答案选B。 2. 关于金属钠的物理性质描述，错误的是 A. 因为是金属所以密度比水大 B. 断面呈银白色，有金属光泽 C. 质软、可以用刀切 D. 钠的熔点较低，与水反应时熔成小球 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的密度比水小，能浮在水面上，A错误； B．钠是银白色金属，断面呈银白色，有金属光泽，B正确； C．钠的硬度很小，质软、可以用刀切，C正确； D．钠的熔点较低，与水反应时放热使其熔成小球，D正确； 故选A。 3. 当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是 A. 豆浆 B. CuSO4溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. H2SiO3胶体 【答案】B 【解析】 【分析】丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射而形成的，可被用来区分胶体与溶液。 【详解】A．豆浆属于胶体，故可以观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．溶液不属于胶体，当光束通过溶液，看不到光的通路，B符合题意； C．当光束通过胶体，可观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．当光束通过胶体，可观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故合理选项为B。 4. 下列关于氨的性质的描述不正确的是 A. 无色有刺激性气味的气体 B. 能使湿润的红石蕊试纸变蓝 C. 难溶于水，密度比空气的小 D. 能与氧气在催化剂条件下被氧化成NO 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氨气是无色气体、有刺激性气味，A正确； B． 氨气溶于水呈碱性、则氨气能使湿润的红石蕊试纸变蓝，B正确； C．氨气极易溶于水、通常1体积水中能溶解700体积氨气，密度比空气的小，C不正确； D．氨气具有还原性，在催化剂、加热条件下，氨气能与氧气氧化成NO、同时生成水，D正确； 答案选C。 5. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由氢和氧两种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，只含共价键，不含离子键，A不符合题意； B．中之间通过静电作用形成离子键，内部，O与H之间通过共用电子对形成共价键，故中既含有离子键又含有共价键，B符合题意； C．是由活泼金属元素Na和活泼非金属元素O组成的离子化合物，中之间通过静电作用形成离子键，只含离子键，不含共价键，C不符合题意； D．是由活泼金属元素Mg和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，中之间通过静电作用形成离子键，只含离子键，不含共价键，D不符合题意； 故选B。 6. 硒(Se)是人体必需的微量元素，以下关于与的说法正确的是 A. 互为同位素 B. 质量数相同 C. 是同种核素 D. 中子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的质子数都为34，中子数不同，两者互为同位素，A正确； B．的质量数为78，的质量数为80，两者质量数不同，B错误； C．与的质子数相同，中子数不同，不是同种核素，C错误； D．的中子数为78-34=44，的中子数为80-34=46，两者中子数不同，D错误； 答案选A。 7. 下列有关配制100mL 0.01mo/L 溶液的操作图示中，表示“定容”操作的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是氯化钠的溶解过程，故A不符合题意； B．是溶液的转移操作，故B不符合题意； C．是定容操作，故C符合题意； D．是摇匀操作，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 8. 下列有关化学用语正确的是 A. 含有18个中子的氯原子：Cl B. HF的电子式： C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. S原子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯元素是第17号元素，其含有18个中子的氯原子表达为Cl，A正确； B．HF是共价化合物，电子式不应表现出阴阳离子的信息，B错误； C．乙酸分子式应为C2H4O2，C错误； D．S原子的结构示意图： ，D错误； 本题选A。 9. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂 B. 二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的 C. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 【答案】C 【解析】 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠耐高温，可做木材防火剂，故A正确； B．二氧化硫漂白原理是和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，时间久了会恢复原来的颜色，说明二氧化硫的漂白是暂时的，故B正确； C．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池的主要原料，故C错误； D．陶瓷是传统的硅酸盐产品，其主要原料为黏土，故D正确； 答案选C。 10. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、四种离子之间均不反应，可大量共存，A正确； B．和能生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．和生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．和、和、能发生反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 气体的摩尔体积为22.4L·mol-1 B. 1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L C. 在标准状况下，22.4 L酒精的物质的量为1 mol D. 在标准状况下，1 mol空气的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积的数值并不是固定不变的，为标准状况下的气体摩尔体积，故A错误； B．1mol的质量m=n×M=1mol×2g/mol=2g，在标准状况下它所占的体积约是22.4L，故B错误； C．气体摩尔体积的适用对象是气体，在标准状况下，酒精是液体，不能用来计算，故C错误； D．气体的体积主要受温度和压强的影响，在标准状况下，即在0℃和101kP的条件下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确； 答案选D。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+ 2H＋=H2O C. 将铁片放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+ D. 将氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2＋＋SO=BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜活泼性弱于氢，与稀硫酸不反应，A错误； B．将氧化镁与稀盐酸混合，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，B错误； C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误； D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合生成硫酸钡和氯化钠，反应的离子方程式：Ba2＋+SO=BaSO4↓，D正确； 故选D。 13. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2NO+2CO N2+2CO2 。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 每生成1molN₂转移4mol电子 C. NO被氧化 D. CO 作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中C元素化合价从+2价升高到+4价，被氧化，发生氧化反应，A错误； B．根据该反应：2NO+2CO N2+2CO2 ~ 4e-，，每生成1molN₂转移4mol电子，B正确； C．该反应中N元素从+2价降到0价，被还原，C错误； D．该反应中C元素化合价从+2价升高到+4价，被氧化，CO 作还原剂，D错误； 故选B。 14. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图： 下列说法不正确的是 A. Y为SO2，具有漂白性可以使品红溶液褪色 B. W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应 C. 将X与SO2混合，可生成淡黄色固体 D. Z在空气中较稳定，不易被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】X是S的-2价气态氢化物，X是H2S；Y是S的+4价氧化物，Y是SO2；W是S的+6价最高价含氧酸，W是H2SO4；Z是S的+4价含氧酸盐，Z是Na2SO3。 【详解】A．Y为SO2，SO2具有漂白性可以使品红溶液褪色，故A正确； B．浓硫酸与铜单质在加热条件下可发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故B正确； C．H2S与SO2反应生成淡黄色S沉淀和水，故C正确； D．Z是Na2SO3，在空气中易被氧化为Na2SO4，故D错误； 选D。 二、非选择题（共4题，共58分） 15. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素，按要求作答。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）光导纤维的主要成分是_______(填化学式)，电脑芯片的主要成分是_______(填元素名称）。 （2）形成化合物种类最多的元素_______(填元素符号)。 （3）③、⑧、⑨的氢化物稳定性最强的是_______(填化学式)。 （4）元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，写出该反应的离子方程式________。 （5）元素②和⑤形成的化合物中含有_______(填“离子键”或“共价键”)。 （6）画出⑩的原子结构示意图________。 （7）高温下，⑥单质与氧化铁反应的化学方程式为________，该反应可用于_______(填用途)。 【答案】（1） ①. ②. 硅 （2）C （3）HF （4）或 （5）离子键 （6） （7） ①. ②. 焊接钢轨 【解析】 【分析】本题涉及元素周期表的结构与元素推断，以及元素周期律、化学键类型判断、铝热反应、原子结构示意图绘制等知识点。首先根据元素在周期表中的位置推断出各编号对应的元素：①为碳，②为氧，③为氟，④为钠，⑤为镁，⑥为铝，⑦为硅，⑧为硫，⑨为氯，⑩为氩，再结合相关知识逐一解答问题。 【小问1详解】 光导纤维的主要成分是二氧化硅，化学式为；电脑芯片的主要成分是硅单质，对应的元素名称是硅。 【小问2详解】 碳元素能形成数目庞大的有机化合物，是形成化合物种类最多的元素，元素符号为。 【小问3详解】 元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。同周期从左到右非金属性递增，同主族从上到下非金属性递减。③、⑧、⑨中，非金属性，因此氢化物稳定性最强的是。 【小问4详解】 ④的最高价氧化物对应水化物是强碱，⑥的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：或。 【小问5详解】 ②和⑤形成的化合物是，属于离子化合物，含有离子键。 【小问6详解】 ⑩的原子序数为18，核外电子分层排布，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，原子结构示意图为： 【小问7详解】 ⑥在高温下与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，化学方程式为；该反应放出大量热，可用于焊接钢轨或冶炼难熔金属。 16. 某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。 回答下面问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______。 （2）打开K，加热酒精灯开始反应，装置C中的现象是_______。 （3）装置D中酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，用来验证具有_______性。 （4）装置D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______，写出反应的离子方程式_______。 （5）关闭K停止加热，由于余热Cu和浓还要反应一段时间，可以利用B装置收集剩余气体。装置B中溶液是_______(填化学式)，现象是_______。 （6）取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸于圆底烧瓶中共热至反应完全，发现烧瓶中有铜片剩余，该小组学生根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是_______(填字母) A. 铁粉 B. 溶液 C. 银粉 D. 溶液 【答案】（1） （2）品红溶液褪色 （3）还原性 （4） ①. 吸收未反应完的，防止污染空气 ②. （5） ①. 饱和溶液 ②. 广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （6）AD 【解析】 【分析】A装置用铜和浓硫酸在制取SO2，SO2进入C装置中会使品红溶液褪色，验证是否为SO2，进入D中遇到高锰酸钾，二者发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液会褪色，SO2对环境有危害，不能直接排放到空气中，需要尾气处理。 【小问1详解】 A装置中，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应产生SO2，其反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 A装置中产生SO2进入C装置中，能观察到SO2会使品红溶液褪色； 【小问3详解】 高锰酸钾具有强氧化性，SO2中的S是+4价，处于中间价态，所以SO2遇到强氧化剂会发生氧化还原反应，SO2体现还原性，所以SO2进入D装置，高锰酸钾溶液颜色变浅到最后褪色，说明二者发生了氧化还原反应，所以此处验证SO2具有还原性； 【小问4详解】 D装置验证了SO2的还原性，多余的SO2一旦不处理就会造成环境污染，所以D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应完的SO2，防止污染空气；SO2是酸性气体，易与碱性物质发生反应，所以SO2与NaOH反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，离子方程式为SO2+2OH−=+H2O； 【小问5详解】 用B装置来收集剩余的SO2时，B中盛有的物质不能与SO2发生反应，所以B中可盛放饱和NaHSO3溶液，NaHSO3与SO2不反应，还能降低SO2的溶解度；当有SO2进入B装置时，广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升； 【小问6详解】 Cu与浓硫酸反应会产生H2O，当水产生的多时，会稀释浓硫酸，浓硫酸浓度降低，反应会停止，但溶液中还有硫酸，假设还有硫酸可用其他试剂检测， A．铁粉与稀硫酸会反应产生H2，如果能看到气泡产生，说明还有余酸，故A正确； B．氯化钡与稀硫酸会反应产生沉淀，但是如果没有硫酸，溶液中还有SO2，SO2溶于水产生H2SO3遇到氯化钡也能产生沉淀，所以B错误； C．银粉和稀硫酸不反应，看不到现象，不能说明还有余酸，故C错误； D．NaHCO3与稀硫酸会反应产生SO2，如果能看到气泡产生，说明还有余酸，故D正确； 故答案为AD。 17. 某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是______。欲制取4.48L(标准状况)，至少需称取的质量______g。 （2）用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______(选填“a”或“b”)。 （3）打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，______。 （4）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是______。 （5）下列不能用于干燥氨气的是______(填标号，下同)。 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 五氧化二磷 D. 碱石灰 （6）为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。 （7）生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用如图的气体发生装置是______。 【答案】（1） ①. ②. 10.7 （2）a （3） ①. 氨气极易溶于水 ②. 氨气的水溶液呈碱性 （4）白烟生成 （5）AC （6）②④ （7）c 【解析】 【分析】本实验通过氯化铵和氢氧化钙固体加热来制取氨气，然后利用氨气的密度比空气小从a口进来收集氨气，收集满后打开止水夹c形成红色喷泉来验证氨气极易溶于水以及氨气的水溶液呈碱性的性质，最后多余的氨气要采用防倒吸的装置收集避免污染空气。 【小问1详解】 实验室制取氨气的化学方程式是；根据化学方程式可计算处要制取0.2mol氨气，需要称取氯化铵的物质的量为0.2mol，质量为10.7g； 【小问2详解】 氨气的密度比空气小，故应选择氨气的进气口是a； 【小问3详解】 能形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，说明氨气的水溶液呈碱性； 【小问4详解】 把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，观察到的实验现象是有白烟生成； 【小问5详解】 氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，浓硫酸和五氧化二磷是酸性干燥剂，故选AC； 【小问6详解】 氨气极易溶于水，故要选择防倒吸装置，故选②④； 【小问7详解】 向生石灰中滴加浓氨水，反应原理属于固液不需要加热，故选c； 18. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式： （1）A装置中a仪器的名称是___________。 （2）制取氯气反应中所起的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）实验进行一段时间后，可观察到___________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是___________。 （4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为___________填(“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________。 （5）E装置中发生的反应方程式是___________。 （6）实验室常用与浓盐酸制氯气，写出反应方程式___________。若已知盐酸浓度小于10 mol/L时则不易被氧化，现用浓度为12 mol/L的浓盐酸与8.7 g 反应，要使全部反应掉生成最多氯气，则至少加入这种盐酸___________毫升？ 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）氧化剂 （3） ①. C ②. 氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （4） ①. 蓝色 ②. （5） （6） ①. ②. 200 【解析】 【小问1详解】 a指向的是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 在此反应中Mn的化合价从+7降低到+2价被还原，二氧化锰做氧化剂，答案为：氧化剂； 【小问3详解】 湿润氯气有漂白性，原因是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，能漂白，故答案为：C、氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性； 【小问4详解】 碘离子被氯气氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，故答案为：蓝色、； 【小问5详解】 氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，答案为：； 【小问6详解】 二氧化锰做氧化剂，将HCl氧化生成氯气，自身被还原为氯化锰，方程式为：；盐酸浓度小于10 mol/L时则不易被氧化，现用浓度为12 mol/L的浓盐酸与8.7 g 反应，相当于二氧化锰和2mol/L的盐酸完全反应：求得：，故答案为：、200。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 楚雄州民族中学2026届高一下学期3月月考化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题（共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是纯净物 B. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” C. 高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 D. 防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好 2. 关于金属钠的物理性质描述，错误的是 A. 因为是金属所以密度比水大 B. 断面呈银白色，有金属光泽 C. 质软、可以用刀切 D. 钠的熔点较低，与水反应时熔成小球 3. 当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是 A. 豆浆 B. CuSO4溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. H2SiO3胶体 4. 下列关于氨的性质的描述不正确的是 A. 无色有刺激性气味的气体 B. 能使湿润的红石蕊试纸变蓝 C. 难溶于水，密度比空气的小 D. 能与氧气在催化剂条件下被氧化成NO 5. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. B. NaOH C. D. 6. 硒(Se)是人体必需的微量元素，以下关于与的说法正确的是 A. 互为同位素 B. 质量数相同 C. 是同种核素 D. 中子数相同 7. 下列有关配制100mL 0.01mo/L 溶液的操作图示中，表示“定容”操作的是 A. B. C. D. 8. 下列有关化学用语正确的是 A. 含有18个中子的氯原子：Cl B. HF的电子式： C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. S原子的结构示意图： 9. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂 B. 二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的 C. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 10. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列说法正确的是 A. 气体的摩尔体积为22.4L·mol-1 B. 1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L C. 在标准状况下，22.4 L酒精的物质的量为1 mol D. 在标准状况下，1 mol空气的体积约为22.4 L 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：O2-+ 2H＋=H2O C. 将铁片放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+ D. 将氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2＋＋SO=BaSO4↓ 13. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2NO+2CO N2+2CO2 。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 每生成1molN₂转移4mol电子 C. NO被氧化 D. CO 作氧化剂 14. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图： 下列说法不正确的是 A. Y为SO2，具有漂白性可以使品红溶液褪色 B. W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应 C. 将X与SO2混合，可生成淡黄色固体 D. Z在空气中较稳定，不易被氧化 二、非选择题（共4题，共58分） 15. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素，按要求作答。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）光导纤维的主要成分是_______(填化学式)，电脑芯片的主要成分是_______(填元素名称）。 （2）形成化合物种类最多的元素_______(填元素符号)。 （3）③、⑧、⑨的氢化物稳定性最强的是_______(填化学式)。 （4）元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，写出该反应的离子方程式________。 （5）元素②和⑤形成的化合物中含有_______(填“离子键”或“共价键”)。 （6）画出⑩的原子结构示意图________。 （7）高温下，⑥单质与氧化铁反应的化学方程式为________，该反应可用于_______(填用途)。 16. 某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。 回答下面问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______。 （2）打开K，加热酒精灯开始反应，装置C中的现象是_______。 （3）装置D中酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，用来验证具有_______性。 （4）装置D中浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______，写出反应的离子方程式_______。 （5）关闭K停止加热，由于余热Cu和浓还要反应一段时间，可以利用B装置收集剩余气体。装置B中溶液是_______(填化学式)，现象是_______。 （6）取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸于圆底烧瓶中共热至反应完全，发现烧瓶中有铜片剩余，该小组学生根据所学知识认为还有一定量的剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是_______(填字母) A. 铁粉 B. 溶液 C. 银粉 D. 溶液 17. 某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是______。欲制取4.48L(标准状况)，至少需称取的质量______g。 （2）用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______(选填“a”或“b”)。 （3）打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，______。 （4）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是______。 （5）下列不能用于干燥氨气的是______(填标号，下同)。 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 五氧化二磷 D. 碱石灰 （6）为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。 （7）生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用如图的气体发生装置是______。 18. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式： （1）A装置中a仪器的名称是___________。 （2）制取氯气反应中所起的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）实验进行一段时间后，可观察到___________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是___________。 （4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为___________填(“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________。 （5）E装置中发生的反应方程式是___________。 （6）实验室常用与浓盐酸制氯气，写出反应方程式___________。若已知盐酸浓度小于10 mol/L时则不易被氧化，现用浓度为12 mol/L的浓盐酸与8.7 g 反应，要使全部反应掉生成最多氯气，则至少加入这种盐酸___________毫升？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $