化学试题-【鱼跃龙门卷】2026年高一3月试卷（云南专版）

2025-2026学年第二学期质量检测（3月）·高一化学 ·高一化学· 参考答案、提示及评分细则 答案第6页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 一、选择题 1．D【解析】二氧化硫具有抗氧化和杀菌作用，常用于葡萄酒中以延长保质期；液氨汽化吸热，此性质使其可用作制冷剂；富勒烯、石墨烯是碳组成的不同单质；雕刻玻璃常用氢氟酸（HF），NaOH溶液与反应缓慢且需高温。 2．B【解析】氮气的食品保鲜用途基于其化学惰性，而非低沸点；NO₂的强氧化性确实可使其作为氧化剂，符合火箭燃料需求；硝酸中含有氮元素，形成硝酸盐用于制氮肥，与见光分解无关；SiO2不导电，光导纤维利用其导光性而非导电性，性质描述错误。 3．C【解析】S在O2中燃烧生成SO2；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能实现；N2与Mg点燃生成Mg3N2；SO2与氨水反应生成亚硫酸铵[(NH4)2SO3]而非硫酸铵[(NH4)2SO4]。 4．A【解析】O2和O3混合物中氧原子总质量为 1.6 g，对应0.1 mol氧原子，数目为0.1NA；未明确气体条件，且合成氨反应为可逆反应，无法完全转化；Fe(NO3)3的物质的量为0.1 mol，含氧原子0.9NA，但溶液中水的氧原子未计入；Cu与S反应生成Cu2S，Cu的化合价从0→+1，6.4 g Cu（0.1mol）转移0.1NA个电子。 5．C【解析】NO为无色气体，NO2为红棕色气体；浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中；自然界中氮元素以游离态（如大气中的）和化合态（如硝酸盐、蛋白质）存在；铵盐作为氮肥使用时，与生石灰混用，生石灰可以与铵盐反应生成氨气溢出，降低肥效。 6．D【解析】SO2通入澄清石灰水中生成亚硫酸钙沉淀而变浑浊：Ca2+ + 2OH-+ SO2=CaSO3↓+ H2O； NO遇空气被氧化为二氧化氮而变为红棕色：2NO+O2=2NO2；侯氏制碱法在溶液中发生的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为=↓；氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，因Al(OH)3沉淀不溶于氨水，离子方程式为=↓。 7．C【解析】在硅酸盐中，每个硅原子周围结合4个氧原子，构成了硅氧四面体结构；晶体硅的化学性质不活泼，但常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应；CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应；硅酸的酸性比碳酸弱，且不溶于水。 8．B【解析】N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉；NO难溶于水，可用排水法收集，且装置进气合理;直接加热固体生成和HCl气体，两种气体遇冷又重新生成，故不能制备，且收集气体的小试管管口封闭，不能用于收集气体；Cl2能与NaOH溶液反应，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水。 9．C【解析】在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O中，Cu元素由0价升高到+2价，N元素由+5价部分降低到+2价，N元素发生变价后，生成NO，得电子表现氧化性，未发生变价的N元素转化为Cu(NO3)2，表现出酸性，则硝酸体现的性质是既有氧化性又有酸性。 10．B【解析】过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质；由过程Ⅱ可得关系式 ，由此可知1 mol O2可氧化 2 mol Na2SO3；双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用；根据图示可得总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。 11．A【分析】由装置图可知，气体R可用固体干燥剂干燥；依据集气瓶中导管“短进长出”可知，气体R的密度比空气小、可用向下排空气法收集；依据烧杯中倒扣漏斗可知气体R能与水反应或该气体在水中的溶解度大。 【解析】氨可用碱石灰干燥，密度比空气小、可用向下排空气法收集，且氨极易溶于水；氯化氢密度比空气大；一氧化氮的密度与空气的密度接近，且易于氧气反应、不溶于水、不与水反应；NO2溶于水生成硝酸，显酸性。 12.D【分析】根据硫元素的“价—类”二维图，a是+4价氧化物，a为SO2，b是+6价氧化物，b为SO3，c是+6价酸，c为H2SO4，d是+4价酸，c为H2SO3，e为+4价盐，为亚硫酸盐，据此解题； 【解析】气体在过量中燃烧，生成的S单质会进一步与O2反应最终生成SO2；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性；H2SO3有还原性，可被空气中的氧气氧化为酸性更强的H2SO4，故硫酸型酸雨样品在空气中放置时d转化为c，样品的酸性增强；常温下，Fe遇浓硫酸会钝化，因此运输过程中能用铁罐储存c的浓溶液。 13．D【解析】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，可观察到管内有白烟产生；实验室将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气，可观察到有白烟产生，可利用该实验现象检验氨气；氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方程式为=；稀硫酸没有挥发性，将浓盐酸替换为稀硫酸，没有产生相同的实验现象。 14．C【分析】由实验流程可知，粗食盐水中加入过量NaOH溶液除去Mg2+，过滤，滤渣1中含有Mg(OH)2；滤液1中加入过量BaCl2溶液除去，过滤，滤渣2为BaSO4，滤液2中加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+及Ba2+，过滤，滤渣3为CaCO3、BaCO3，滤液3中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加盐酸除掉OH-和CO，得到的溶液含NaCl，蒸发结晶得到NaCl晶体，所以操作1～3均为过滤，操作4为蒸发结晶，试剂X、Y、Z分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，据此分析解答。 【解析】由上述分析可知，试剂X、Y分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液；“操作2”是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；滤渣2为BaSO4，滤渣3为CaCO3、BaCO3，BaSO4不溶于盐酸；试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸，否则引入杂质硫酸根和硝酸根。 二、非选择题 15．（1）分液漏斗（2分） 液柱高度一段时间后保持不变或长颈漏斗中一段时间后出现液面差（合理即可，2分） （2）b（2分） （3）Ⅲ（2分） （4）防止倒吸（2分） NaOH（2分） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2= NaHSO3（2分） 【分析】由题干实验装置图，装置A为制备SO2的发生装置，装置B具有判断SO2的生成速率和防止堵塞等作用，装置C为验证SO2的氧化性，可观察到溶液变浑浊，装置D中可观察到溶液变为无色，反应原理为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，装置E为安全瓶防止倒吸，装置F为尾气处理，据此分析解题。 【解析】（1）由题干装置图可知，盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为分液漏斗，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度一段时间后保持不变，则整个装置气密性良好。 （2）SO2能溶于水，故装置B中盛蒸馏水不利于通过观察产生气泡的多少判断SO2生成得快慢；SO2不与NaHSO3反应，且在饱和NaHSO3溶液中溶解度大大减小，故装置B中盛饱和NaHSO3溶液有利于通过观察产生气泡的多少判断SO2生成得快慢；SO2能与Na2CO3溶液反应，故装置B中盛饱和Na2CO3溶液不利于通过观察产生气泡的多少判断SO2生成得快慢；SO2能与NaOH反应，故装置B中盛饱和NaOH溶液不利于通过观察产生气泡的多少判断SO2生成得快慢。 （3）方案Ⅰ中新制氯水中本来就存在氯离子，即使没发生反应加入AgNO3也会生成AgCl白色沉淀，方案Ⅰ不合理；方案Ⅱ中SO2可与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即使没有发生反应，也能生成白色沉淀，方案Ⅱ不合理；方案Ⅲ加入氯化钡生成白色沉淀，说明有硫酸根离子生成，则SO2被氧化为硫酸根离子，SO2体现还原性，方案Ⅲ合理。 （4）由分析可知，装置E的作用是作为安全瓶防止倒吸，装置F的作用为吸收多余的SO2，SO2为酸性氧化物，能与碱反应，则装置F中为NaOH溶液，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3。 16.（1）①②（2分） （2）C（1分） （3）离子键、共价键（或极性共价键）（2分） N≡N（2分） （4）i（2分） （5）bc（2分） （6）（2分） （7）1 2 1 NaNO3 1（共2分） 【解析】（1）将氮气转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，为图中①②。 （2）NH3溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但本身不能电离出氢氧根离子，是非电解质；“雷雨发庄稼”的原因是闪电使空气中的氮气转化一氧化氮，一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，进入土壤中成了含氮元素的硝酸根离子，即植物生长需要的硝态氮肥；N2和O2在放电条件下反应生成一氧化氮，通常条件下不反应。 （3）氯化铵是离子化合物，铵根离子和氯离子存在离子键，铵根离子内N和H存在共价键，存在的化学键为离子键、共价键；N2中N和N原子共用3对电子对，结构式为N≡N。 （4）氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氮元素化合价由0降低为-3，发生还原反应，氮元素被还原的是i。 （5）NO难溶于水，故a错误；氨气水溶液是氨水，，所以溶液呈碱性，故b正确；氮气化学性质稳定的主要原因是氮氮键比较稳定，断键需要较高的能量，故c正确。 （6）“氧化炉”中氨气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为 。 （7）“吸收塔”排出的尾气中含有、等氮氧化物，需要消除它们对环境的影响。用纯碱溶液与反应，发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、二氧化碳，根据得失电子守恒、元素守恒，配平反应为2=NaNO3+。 17．（1）圆底烧瓶（1分） （2）（2分） （3）白色固体变蓝（2分） （1分） （4）SO2（1分） b（1分） （5） （2分） （6）D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 （2分） （7）AC（2分） 【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过无水硫酸铜可检验水的生成，通过品红溶液可检验二氧化硫的生成，通过酸性高锰酸钾可除去二氧化硫避免影响二氧化碳的检验，通过澄清石灰水可检验二氧化碳的生成。 【解析】（2）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为。 （3）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置A中观察到的现象是白色固体变蓝，证明产物中有水生成。 （4）装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了漂白性气体SO2，该现象体现了气体M的漂白性。 （5）二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原成二价锰离子，反应的离子方程式为 。 （6）二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，借助品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊。 （7）高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，则可以用与二氧化硫反应的物质来代替，但不能与二氧化碳反应；过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，且过氧化氢不与二氧化碳反应，故A正确；氢氧化钠具有碱性，二氧化硫具有酸性氧化物的性质，两者发生反应，但氢氧化钠也与二氧化碳反应，故B错误；氯化铁溶液具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，且氯化铁溶液不与二氧化碳反应，故C正确。 18.（1）石英、纯碱、石灰石（2分） （2）④⑥⑦（2分） （3）①（2分） ②=（2分） 氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SiHCl3（2分） ③H2、HCl（2分） （4）-3（1分） 3（2分） 【分析】石英砂与焦炭在高温下发生反应制得粗硅，粗硅和HCl在573 K以上发生反应制得粗品，粗品经精馏得到纯品，与H2在温度为1 357 K下发生反应 ，据此回答。 【解析】（1）工业上制玻璃的主要原料为石英、纯碱、石灰石。 （2）玻璃中的二氧化硅能与碱性物质反应生成硅酸盐，硅酸钠溶液具有粘结性，故澄清石灰水、氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶保存，故选④⑥⑦。 （3）①由分析知，石英砂与焦炭在高温下发生反应制得粗硅； ②SiHCl3遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，发生反应的化学方程式为=；由于在制备高纯硅的反应中，有H2参与，若混入，氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SiHCl3。 ③由图可知，题述工艺生产中循环使用的物质为硅、三氯硅烷、氢气和氯化氢。 （4）Si3N4中N元素化合价为-3。由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，氮气是氧化剂，反应生成6 mol一氧化碳时，反应转移12 mol电子，则生成标准状况下33.6 L一氧化碳时，反应过程中转移的电子数为×2×NAmol-1=3NA。 $2025一2026学年第二学期质量检测(3月)》 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第二册第五章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.葡萄酒中添加适量的SO,可以起到杀菌和抗氧化的作用 B.液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂 C.富勒烯、石墨烯都属于碳纳米材料，都属于碳单质 D.玻璃中含有的SiO2,常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰 2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氮气的沸点低，常用于食品保鲜 B.NO2具有强氧化性，可用于火箭燃料中的氧化剂 C.硝酸见光易分解，可用于制氨肥 D.SO2具有导电性，可用于制作光导纤维 3.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. S0, B.SiO2 H2SiO CN紫MgN D.氨水sO(NH,)SO4 高一化学第1页（共6页） 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6gO2和O3的混合物中所含氧原子的数目为0.1NA B.2.24LN2与足量H2反应生成NH3分子的数目为0.2NA C.1L0.1mol·L1Fe(NO3)3溶液中，所含的氧原子总数为0.9NA D.6.4gCu与足量的S充分反应转移电子的数目为0.2NA 5.下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A.NO及NO2均为无色气体 B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸有挥发性 C.氨元素在自然界中既有游离态又有化合态 D.铵盐作氨肥时，与生石灰混用的效果更好 6.下列有关方程式的书写错误的是 A.SO2通人澄清石灰水变浑浊：Ca2++2OH-+SO2-CaSO3￥+H2O B.NO遇空气变为红棕色：2NO+O2一2NO: C.侯氏制碱法在溶液中发生的反应：Na+十CO2+NH3+H2O一NaHCO3Y+NH D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++4OH—[A1(OH)4] 7.下列有关碳、硅及其化合物的说法正确的是 A.在硅酸盐中，每个硅原子结合2个氧原子 B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C.CO2和SiO2都能与NaOH溶液反应 D.硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水 8.下列有关实验方法或操作正确的是 气 NO NH.CI CI(HCI) 水 NaOH溶液 水 A.喷泉实验 B.收集NO C.实验室制氨气 D.氯气除杂 9.在反应3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2十2NO个+4H2O中，硝酸体现的性质是 A.只有酸性 B.只有氧化性 C.既有氧化性又有酸性 D.既无氧化性又无酸性 高一化学第2页（共6页） 10.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A.过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 S02 NaOH YCaSO 过程1 B.过程Ⅱ中，1molO2可氧化1 mol Na2SO3 过程Ⅱ Na2SO; -Ca(OH2、O2 C.双碱法脱硫过程中，NaOH可循环利用 D.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2-2CaSO4+2H2O 11.在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R,多余的气体R用R霉 水吸收后滴入酚酞，溶液呈红色，则R是 A.NH 水 B.HCI 3 C.NO D.NO2 12.硫元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 个化合价 Na SO A.H2S气体在过量O2中燃烧，可生成S单质 6 B.a能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 +4---------- 】 C.硫酸型酸雨样品在空气中放置时d转化为c,样品的 ●S 酸性降低 D.c的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 13.某实验小组利用双连试管探究氨气与氯化氢的反应，装置如图所示，分别同时在双连试管中滴 入2一3滴浓氨水和浓盐酸。下列说法错误的是 装有浓氨水 的滴管 A.观察到双连试管中产生大量白烟 装有浓盐酸 的滴管 B.实验室可利用该实验现象检验氨气 双连试管 C.反应的化学方程式为NH3+HCI一NH4Cl D.若将浓盐酸替换为稀硫酸，能产生相同的实验现象 14.以含有少量Ca+、Mg2+、SO?等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如 图。下列说法错误的是 过量试剂X 过量BaCl溶液过量试剂Y 过量试剂忆 粗食盐水→操作]→滤液1一→操作2→滤液2→操作3→滤液3→操作4→NaC1晶体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 A.试剂X和试剂Y分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液 B.“操作2”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C.滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D.试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸 高一化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验室可用图中装置（略去部分夹持仪器）制取S02并验证其性质。 870%HS0 溶液 新制 溶液 氯水 B (1)盛装70%H2S04溶液的仪器名称为 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ,则整个装置气密性良好。 (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成得快慢，其中的液体最好选择 (填字母)。 a.蒸馏水 b.饱和NaHSO3溶液 c.饱和Na2CO3溶液 d.饱和NaOH溶液 (3)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验： 方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入Ba(OH),溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是 方案（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (4)装置E的作用是 。 装置F中为 (填化学式)溶液，反应的化学方程式 为 16.(15分)I.自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 大气中的N2 3 硝酸根 硝酸根 氮肥 细菌动植物遗体 T细菌 土壤中的 微生物 高一化学第4页（共6页） (1)①②③中，属于氮的固定的是 (2)氮是地球上含量丰富的元素。下列关于氮的化合物说法正确的是 (填字母)。 A.NH3溶于水呈碱性，所以NH3是电解质 B.“雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥 C.N2和O2在通常状况下不发生化学反应 (3)化肥氯化铵可以补充土壤中的N元素，施用氯化铵时需要注意避免烈日曝晒，写出氯化铵 中存在的化学键为 。N2的结构式为 Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。某工厂用氨制硝酸的流程如图所示： 空气 空气、水 H→ 合成塔NH氧化炉NO吸收塔一→尾气 (反应i) (反应i) (反应) →HNO (4)上述转化中，氮元素被还原的是 (填“1”“ⅱ”或“i”)。 (5)关于含氮物质的性质，下列说法正确的是 (填字母)。 a.NO可溶于水 b.氨气水溶液呈碱性 ℃.氮气化学性质稳定的主要原因是氮氮键比较稳定，断键需要较高的能量 (6)写出“氧化炉”中反应的化学方程式： (7)“吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，需要消除它们对环境的影响。用纯碱溶 液与NO2反应的原理如下，将该化学方程式补充完整并配平。 Na2CO3+ NO2— NaNO2+ CO, 17.(14分)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，某同学选用了如图所 示的实验装置进行实验，回答下列问题： 一浓硫酸无水硫酸铜 00 木炭粉 品红 酸性高锰 品红 澄清 酸钾溶液 石灰水 B D 高一化学第5页（共6页） (1)盛装木炭粉的仪器名称是 (2)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： (3)装置A中观察到的现象是 ,证明产物中有 (4)实验过程中可观察到装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了气体M。气体 M是 (填化学式)，该现象体现了气体M的 (填字母)。 a.氧化性 b.漂白性 c.还原性 d.酸性 (5)写出装置C中发生反应的离子方程式为 (6)当出现 现象时，证明产物中有CO2。 (7)在不影响实验检验结果的情况下，理论上可以用 (填字母)代替C中的酸性 KMnO4溶液。 A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.FeCl3溶液 18.(15分)硅单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其中制玻璃的主要原 料为 (2)下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是 (填序号)。 ①浓硝酸②NaHSO4溶液③KNO3溶液④澄清石灰水⑤CuSO4溶液⑥NaOH 溶液⑦Na2SiO3溶液 (3)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCI3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法， 生产过程如图： H2 石英砂焦铁粗硅57→SHC粗精SiCL纯35水一高纯硅 ①写出制粗硅的化学方程式： ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCI3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCI和一种 气体单质，写出发生反应的化学方程式： ;在制备高纯硅的过程中若混入O2,可能 引起的后果是 ③上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCI外，还有 (4)新型陶瓷材料氨化硅(Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：3SiO2十6C十 2N2高温Si,N,十6C0。Si,N4中N元素的化合价为 ;若生成标准状况下33.6L CO时，反应过程中转移的电子数为 NAo 高一化学第6页（共6页）