化学试题-【鱼跃龙门卷】2026年高二3月试卷（云南专版）

·高二化学· 参考答案、提示及评分细则 ·高二化学· 参考答案、提示及评分细则 2025—2026学年第二学期质量检测（3月）·高二化学 第 2 页 共 4 页 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 一、选择题 1．C【解析】林间的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用，与电子跃迁无关。 2．A【解析】中S的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形：。 3．D【解析】Be为4号元素，价电子排布式为2s2，最外层没有未成对电子；F为9号元素，价电子排布式为2s22p5，最外层有1个未成对电子；为13号元素，价电子排布式为3s23p1，最外层有1个未成对电子；P为15号元素，价电子排布式为3s23p3，最外层有3个未成对电子。 4．B【解析】Na2S只含有离子键；H2O2中有2个氢氧极性共价键，1个氧氧非极性共价键；H2O中有2个氧氢极性共价键；N2中有非极性共价键。 5．A【解析】2、2、2轨道相互垂直、能量相等。 6．A【解析】NCl3结构与PCl3类似，同为三角锥形，含极性键且为极性分子。BeCl2(g)为直线型结构，含极性键，为非极性分子；为离子化合物。NF3为三角锥形结构，含极性键为极性分子；BF3为平面三角形结构，结构对称，含极性键，为非极性分子。为含极性键的非极性分子；SO2为V形结构，结构不对称，含极性键且为极性分子。 7．B【解析】同周期从左到右，元素电负性依次增大，所以电负性F>O；Sc是21号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表d区；同周期自左而右，原子半径依次减小，所以原子半径Na＞Mg；基态Sc原子的价电子排布式为3d14s2。 8．C【解析】1个CO2和N2中均含有2个π键，但等物质的量并不一定是1 mol。 9．B【解析】C、N、O的原子半径依次减小，但第一电离能顺序为C＜O＜N，不符合逐渐升高的条件；K、Na、Mg的原子半径依次减小（K＞Na＞Mg），第一电离能逐渐升高（K＜Na＜Mg）；Cl、S、P的原子半径依次增大（Cl＜S＜P），不符合原子半径减小的条件；Al、Mg、Na的原子半径依次增大（Na＞Mg＞Al），原子半径排序错误。 10．D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W为第二周期原子核外电子排布中未成对电子数最多的主族元素，则W是N元素，X无正化合价，则X是F元素，Y为同周期原子半径最大的主族元素,则Y是Na元素，基态Z原子最高能级中成对电子数与未成对电子数相等.则Z是S元素。 【解析】含有S—S共价键和之间的离子键；因F的非金属性更强，HF（X的氢化物）稳定性强于NH3（W的氢化物）；第一电离能顺序为F（X）＞N（W）＞S（Z）＞Na（Y）；最高价氧化物对应水化物的酸性为硝酸＜硫酸。 11．B【解析】基态N原子的价电子排布式为2s22p3；基态S2-的价电子排布式为3s23p6；基态Fe2+的价电子排布式为3d6；基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1。 12．D【解析】是由非极性键构成的极性分子，但极性较弱，在中的溶解度比在水中的大；同周期主族元素从左到右，元素的非金属性增大，非金属性，次氯酸不是氯的最高价含氧酸，无法因其酸性小于硫酸得出非金属性硫大于氯；HF与HCl的热稳定性强弱与氢键或分子间作用力无关，是因为非金属性F>Cl；H3O+、H2O中O原子均为sp3杂化，H3O+中O原子有1个孤电子对，H2O中O原子有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥大于成键电子对与成键电子对之间的排斥，故键角H3O+＞H2O。 13．A【解析】符合题给条件的元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为K、Cr、Cu元素，位于d区的只有Cr，所以只有1种符合。 14．C【解析】由结构可知，N2O5不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子；的电子式为;中N原子的价层电子对数为，N杂化轨道类型为sp，故的空间结构为直线形；中Cl原子的价层电子对数为，故Cl采取sp3杂化。 二、非选择题 15．(1)A（2分） (2) ②（2分） ③（2分） ⑤（2分） (3)哑铃（2分） (4)（2分） （2分） 【解析】（1）Ti元素的原子序数为22，核外电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2；激发态钛原子的简化电子排布式可以是、、，电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，则光谱仪不能获取到原子发射光谱的是A。 （2）①，电子排布正确；②中两电子在一个轨道内自旋状态相同，违反了泡利原理；③，违反了电子要优先单独占据一个轨道，即违反了洪特规则；④，书写正确；⑤1s22s22p63s23p63d5中3p能级排布完后应先排4s能级，未遵循能量最低原理。 （3）基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据最高能级为3p，p能级的电子云轮廓图为哑铃形。 （4） Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态Cu原子简化核外电子排布式为，基态Mn原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2，3d能级上有5个未成对电子，基态O原子核外电子中未成对电子数是2，所以未成对电子个数较多的是Mn。 16．(1) L （1分） (2)（2分） N>O>S（2分） (3) （2分） (4)（2分） （2分） (5) （2分） 的轨道处于3d5半充满的稳定结构，失去一个电子所需能量更高，而的轨道电子排布为，失去一个电子后变为半充满稳定结构（2分） 【分析】A的基态原子2p轨道半充满，根据电子排布规律，电子排布式为，故A为N；地壳中含量最多的元素为氧，故B为O；C与B同主族，说明位于第ⅥA族，且单质为淡黄色固体，故C为S；D是第三周期中简单离子半径最小的元素，阴离子电子层数为3，阳离子电子层数为2，电子层数越少离子半径越小，同电子层结构的阳离子中，核电荷数越大，离子半径越小，故第三周期简单离子半径最小的是Al3+，对应D为Al；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，前四周期主族元素中电负性最小的是第四周期第ⅠA族元素，故E为K；F位于第四周期，基态原子有5个未成对电子，故F为Mn；G的原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比F的+2价阳离子多1个，Mn2+的电子排布为，故G2+的3d轨道电子数为6，即G的价电子排布式为，故G为Fe。 【解析】（1）基态A原子的电子排布式为，核外电子占据的能层依次为K层、L层，故最高能层符号为L。 （2）电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径Al > S > O。 、同属第二周期，的轨道半充满，结构稳定，失去一个电子所需能量更高，故第一电离能，、同属第ⅥA族，S的电子层数更多，原子半径更大，失去一个电子更容易，故第一电离能。 （3）E的最高价氧化物对应的水化物为KOH，其电子式为。 （4）与的差值为8 830  kJmol-1，远大于与的差值，说明该元素最外层有3个电子，失去3个电子后达到稳定结构，故该元素为Al；E为K，其最高价氧化物对应的水化物为KOH，Al的氧化物为Al2O3，二者反应生成四羟基合铝酸钾和水，化学方程式为。 （5）G为Fe，价电子排布式为，Fe2+价电子排布图为；基态Mn2+的价电子排布为3d5，是半充满的稳定结构，再失去一个电子较难；而基态Fe2+的价电子排布为3d6，失去一个电子后变为3d5的半充满稳定结构，因此Mn2+再失去一个电子比Fe2+更难。 17．(1) Fe（1分） （2分） （2）（1分） (3) 1s22s22p63s23p4（1分） p（1分） 16（1分） (4)（2分） (5) Cr （1分） (6)Cl＞S＞H （2分） N>B>Al（2分） 【分析】由元素在元素周期表中位置可知，①为H、②为Be、③为B、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu。 【解析】（1）d区元素包含3-10列元素，第三列中镧系元素、锕系元素除外，⑨号元素即Fe处于d区，Fe原子核外有4个电子层，从K到N层电子数分别是2、8、14、2，其原子结构示意图为。 （2）中子数为8的④原子核素符号为。 （3）⑥为S，S元素的核外电子数是16，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，位于元素周期表p区，核外各电子的运动状态都不相同，故有16种。 （4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强即非金属性最强，则题给十种元素非金属性最强的是⑦即Cl，氯为17号元素，价电子排布式为3s23p5，排布图为 。 （5）⑩为Cu，第四周期中核外未成对电子数最多的元素价电子排布为3d54s1，是Cr元素。 （6）同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，S、Cl在它们的氢化物中均表现负化合价，它们的电负性都比氢的大，电负性由大到小的顺序为Cl＞S＞H；金属性越强，第一电离能越小，N元素2p轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N>B>Al； 18．(1) （2分） +6（1分） (2)将阳极泥粉碎、适当增大硫酸浓度 、升高温度、增加空气通入量等（合理即可，2分） (3) CuSO4（2分） 随温度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均变大，浸出率升高，后期温度过高，CuSO4和TeO2反应生成难溶性的Cu2TeO4，浸出率降低（2分） (4)+3+2H+3+Te↓+H2O（2分） (5)64%（2分） 偏低（2分） 【分析】阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、铂等)中加入硫酸、通入空气，Cu2Te转化为CuSO4和TeO2；加入水进行水浸，此时CuSO4溶解，TeO2、金、铂等不溶；过滤后，滤渣中加入NaOH进行碱浸，此时TeO2转化为Na2TeO3，金、铂等成为滤渣；滤液中加入H2O2，Na2TeO3转化为Na2TeO4；加入H2SO4、Na2SO3进行沉砷，滤液主要成分为Na2SO4，滤渣为粗碲粉。 【解析】（1）Te与O同主族，且位于第五周期，所以基态Te原子的价电子排布图为，最高化合价为+6。 （2） 为提高“反应”效率，可采用适当增大反应物浓度、增大接触面积、升高温度等措施，则可采取的措施是将阳极泥粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度、增加空气通入量等。 （3）由分析可知，滤液Ⅰ的主要成分是CuSO4。从图中可以看出，滤液Ⅰ中溶质的浸出率随温度的升高先增大后减小，则起初温度升高，溶解度及溶解速率均变大，后期温度过高，CuSO4和TeO2反应生成难溶性的Cu2TeO4，浸出率降低。 （4）“沉碲”过程中，Na2SO3将Na2TeO4还原为Te，则发生反应的离子方程式为++2H++Te↓+H2O。 （5）设所取20.00 mL溶液中所含Te的物质的量为n(Te)，依据题给反应，可建立以下等式：n(Te)=(0.002 L×0.1 mol∙L-1- 0.005 mol，所得碲产品中碲的纯度为；若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则所用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液的体积偏大，测定结果偏低。 $2025一2026学年第二学期质量检测(3月) 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修二第1~2章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.生活中很多美轮美奂的现象都蕴含了丰富的化学知识。下列现象与电子跃迁无关的是 不汀 Dior OPEN A.节日烟花 B.霓虹灯广告 C.林间的丁达尔效应 D.夜幕中激光投影 2.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表述错误的是 00 A.SO3的VSEPR模型： o B.基态碳原子的价电子轨道表示式：个 2p C.用电子云轮廓图表示ppπ键的形成过程： 8-8-88-8 D.用电子式表示NaS的形成过程：Na个s个Na→NaS:Na 高二化学第1页（共6页） 3.在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子数最多的是 A.Be B.F C.Al D.P 4.下列物质中，既有极性键又有非极性键的是 A.Na2S B.H2O2 C.H2O D.N2 5.下列关于原子结构的说法错误的是 A.2pz、2p,、2p.轨道相互平行且能量相等 B.原子光谱是不连续的线状谱线 C.F2中共价键的电子云轮廓图：c D.同一原子的2s轨道比1s轨道半径大，且能量高 6.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A.PCL3和NClg B.BeCl2(g)和NaCl C.NF3和BFg D.CCl4和SO2 7.钪(21Sc)是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理 想化学式为NaNa2(Mg4Sc)(SigO22)F2。下列说法错误的是 A.电负性：F>O B.Sc位于元素周期表ds区 C.原子半径：Na>Mg D.基态Sc原子的价电子排布式为3d4s2 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1mol过氧化氢所含的共价键数目为3NA B.1mol白磷含6NA个P一P键，1mol二氧化硅中含4NA个Si一O键 C.等物质的量的CO2和N2中含有π键的数目均为2NA D.18gD2O中含有的质子数为9N4 9.下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A.C、N、O B.K、Na、Mg C.Cl、S、P D.Al、Mg、Na 高二化学第2页（共6页) 10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W为第二周期原子核外电子排布中未成对 电子数最多的主族元素，X无正化合价，Y为同周期原子半径最大的主族元素；基态Z原子最高 能级中成对电子数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A.Y、Z形成的Y,Z2中只含离子键 B.简单氢化物的稳定性：W>X C.第一电离能：W>X>Z>Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z 11.下列基态原子或基态离子的价电子排布式正确的是 A.N:2s22p5 B.S2-:3s23p C.Fe2+:3d54s! D.Cu:3d°4s2 12.物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A O3在水中溶解度小于在CCL4中 O,为非极性分子 B 酸性：H2SO4>HC1O 非金属性：S>Cl C HF的热稳定性大于HCI HF分子间的氢键强于HCI分子间的作用力 D 键角：H3O+>H2O H3O+中O上孤电子对数比H2O中O上的少 13.前四周期元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 14.N2O5在HCIO4中发生反应：N2O,+3HC1O4一2NO+H3O++3CIO4。N2Os的结构如 图，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是 A.N2Os是极性分子 0: B.HClO4的电子式为HO:Ci:o :O: C.NO空间结构为平面三角形 D.ClO4中C1杂化类型为sp 高二化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，回答下列问题： (1)钛原子在下列不同电子运动状态时，光谱仪不能获取到原子发射光谱的是 A.[Ar]3d24s2 B.[Ar]3d4s C.[Ar]3d D.[Ar]3d24s4p (2)以下列出的是一些原子的2p能级和3能级中电子排布图及V的电子排布式。试判断，违反了 泡利原理的是 ,违反了洪特规则的是 ,违反了能量最低原理的是 28 2p 3d 3d o1tt ④t141H141☒ ⑤23V:1s22s22p3s23p3d (3)基态S原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (4)基态Cu原子的简化核外电子排布式为 。Mn与O元素中，基态原子核外未成对电 子数较多的是 16.(15分)新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含七种关键元素（仅涉 及前四周期)，这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示： 元素编号 原子结构特征或性质数据 A 基态原子2p轨道半充满 B 地壳中含量最多的元素 与B同主族，单质为淡黄色固体 D 第三周期元素中简单离子半径最小 E 前四周期主族元素中电负性最小 F 基态原子有5个未成对电子，位于第四周期 G 原子序数小于30，其十2价阳离子的3d轨道电子数比F的十2价阳离子多1个 回答下列问题： (1)基态A原子中，核外电子占据的最高能层符号为 (2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。A、B、C的电负性 由大到小的顺序为 (3)E的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 高二化学第4页（共6页) (4)上述某种元素的逐级电离能数据如图所示，该元素是 电离能 I I2 Is I. Is 逐级电离能/(kJ·mol1) 578 1817 2745 1157514830 该元素的氧化物与E元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 (5)基态G2+的价电子轨道排布图为 ,基态F2+再失去一个电子比基态G2+再失去一个 电子更难，原因是 17.(14分)如表所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ② (④ 6⑦ 回答下列问题： (1)表中属于d区的元素是 (填元素符号)，其原子结构示意图为 (2)中子数为8的④原子核素符号为 (3)写出元素⑥的基态原子的电子排布式： ,其位于周期表中 区，其基态原子 核外有 种运动状态不同的电子。 (4)写出这十种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素原子的价电子排布图： (5)与⑩同周期的所有元素基态原子中未成对电子数最多的是 (填元素符号)。 (6)元素①⑥⑦的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)，③④⑤的第一电 离能由小到大的顺序为 18.(15分)碲(T)位于第五周期MA族，广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳 极泥中（主要成分为Cu2Te,还含有金、铂等）回收碲的工艺流程如图所示： 硫酸、空气 NaOH H2O H2SO4、Na2SOg 阳极泥 反应 含TeO, 混合物 水浸 碱浸 酸化 高碲酸钠→沉碲 →粗碲粉 Na,TeO 滤液I滤渣 滤液Ⅱ 滤液Ⅲ 已知：TeO2有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4难溶于水；TeO2能与NaOH反应生成溶于水 的Na2TeO3o 高二化学第5页（共6页） 回答下列问题： (1)基态Te原子的价电子排布图为 ,最高化合价为 (2)为提高“反应”效率，可采取的措施是 (任写2点即可)。 (3)滤液I的主要成分是 (写化学式)。滤液I中溶质的浸出率 与温度关系如图所示，解释溶质的浸出率随温度变化的可能原 因： (4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为 (5)所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下： ①取4.0g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3),将其配制成100mL溶液，取 25.00mL于锥形瓶中。 ②往锥形瓶中加入20.00mL0.1mol·L1酸性K2Cr2O,溶液（被还原为Cr3+),充分反应 使亚碲酸转化为碲酸(HTeO。)。 ③用0.1mol·L1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SOw)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O,溶 液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗20.00L硫酸 亚铁铵标准溶液。 已知：Cr2O?+3H2TeO3+8H++2H2O2Cr3++3HTeO6、Cr2O?+6Fe2++8H -2Cr3++6Fe3++4H20。 计算所得碲产品中碲的纯度为 ;若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则测定结 果 (填“偏高”或“偏低”)。 高二化学第6页（共6页)