云南玉溪师范学院附属中学2025-2026学年高二下学期第二次校测 化学试卷

玉溪师院附中2027届高二下学期第二次校测 化学试卷 命题人：王永生 审题人：李翔 满分：100分时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自已的姓 名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.“挖掘文物价值，讲好云南故事”。下列云南文物中其主要材料与其他三项不属于同一类型的是 文物 名称 A.江川战国牛虎铜案 B.玉溪元明时期青花瓷 C.四牛鎏金骑士铜贮贝器 D.滇王金印 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.Ho的电子式：H:0:0:]2H B.CH4分子的球棍模型： C.A1+的结构示意图： D.乙炔的结构式：H-C=CH 3.下列反应方程式错误的是 A.工业制取漂白粉的化工生产中，氯气通入石灰乳中反应的离子方程式： Cl2 +Ca(OH),=Ca*+ClO+C+H2O 高温 B.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，涉及的化学方程式：CaCO,=CaO+CO,个 C.用醋酸浸泡铜器表面的铜绿：Cu,(OH),CO3+4H*=2C2++C0,↑+2H,0个 D.用酒精检测仪检测酒驾，乙醇被酸性重铭酸钾溶液氧化： 3CHCH,OH+2Cr,O2+16H*=3CH COOH +4Cr*+11H,O 玉溪师院附中2027届高二下学期第二次校测化学试卷 1/8 4.设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28gCH4分子中含有的σ键数目为4Na B.标况下，11.2L苯中采取sp2杂化的碳原子数目为34 C.1mol[Cu(NH)4]配离子中，含有配位键的数目为4a D.常温下，pH=12的Na2C03溶液中OH数目为0.01WM 5.从芳香植物中可提取多种酚类化合物，它们都具有良好的抗氧化和抗炎活性，其中一种物质的结构如图 所示，下列有关说法错误的是 OH OH OH HO A.该有机物存在顺反异构体 OH B.该有机物能与溴水反应，lmol该有机物最多可消耗6 nolBr2 C.该物质能与FeCL溶液发生显色反应 D.该物质属于烃的含氧衍生物 6.下列物质转化在指定条件下不能够实现的是 NaOH(aq) 足量C02 加热 Na3AIFs A.A1,O→NaAI(OH]→AN(OH),→AN,O,DAI B黄铁矿0盖→SO,品cw0,→S0,98%旅酸)H,SO, 02 C.石英砂餐)>粗硅)SiHCI,点→高纯硅 D.海水中提取Mg:海水石灰乳→Mg(OH),(S)）盐酸→MgCL,(aq）电解→Mg(s) 7.通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 门酸性 马饱和食盐水 员苯、溴混合物 KMnO 溶液 实验装置 或操作 酸性 红墨水 电石 KMnO, AgNO 溶液 粉三三溶液 HC.O, 溶液 验证Na与水的反 制备溴苯并验证有 测定H2C2O4溶液的 实验目的 检验乙炔的还原性 应是放热反应 HBr生成 浓度 选项 A B c D 8.由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成的某种离子化合物可用作火箭推进剂，这四种元素分别位于 三个不同的短周期且原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。W基态原子只有一个原子轨道填有电 子，较易通过共价键与其它原子结合：X基态原子的价电子构型为s”p+):基态Y原子核外有5种空间 运动状态的电子且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C.第一电离能：X>Y D.简单离子半径大小：Z>Y>X 玉溪师院附中2027届高二下学期第二次校测化学试卷 2/8 9.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向 $$\left[ C o \left( H _ { 2 } O \right) _ { 3 } C l _ { 3 } \right]$$ ]的水溶液中滴加过量的硝酸银 该配合物中 $$C o ^ { 3 + }$$ 的配位 无明显现象 溶液 数为6 分层，且水层几 甲苯与溴水发生加成反 B 向溴水中加入甲苯充分振荡，静置 乎无色 应 向 $$1 m L 0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } N a O H$$ [溶液中先滴入2滴 先生成白色沉 $$C u \left( O H \right) _ { 2 }$$ 比 C $$0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } M g S O _ { 4 }$$ 溶液，充分反应后加入足量 淀，后生成蓝色 $$C u S O _ { 4 }$$ 溶液 沉淀 $$M g \left( O H \right) _ { 2 }$$ 更难溶 将 $$C H _ { 3 } C H _ { 2 } X$$ 与 NaOH 溶液混合加热，静置，向 D 生成白色沉淀 $$C H _ { 3 } C H _ { 2 } X$$ 【中所含元素 上层清液中加入 $$A g N O _ { 3 }$$ 溶液 (X 【为卤素原子) 为 Cl 10.铑 (Rh) 在元素周期表中与钴 (Co) 同族，其配合物离子 [Rh(CO) I]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所 示。已知 $$\left[ R h \left( C O \right) _ { 2 }$$ 2I 是一种平面型结构，下列说法正确的是 $$C H _ { 3 }$$ OC $$、 C O _ { 2 }$$ $$H _ { 2 } O$$ $$C H _ { 3 } I 、$$ ^{∘}CO ② ③ $$C H _ { 3 } O H$$ ① $$C H _ { 3 }$$ $$、 C O ^ { - }$$ HI =0 ^{∘}CO 物质X X= ⑥ ⑤ $$C H _ { 3 }$$ CO ④ $$H _ { 2 } O$$ A.Rh属于ds区元素 $$B . \left[ R h \left( C O \right) _ { 2 }$$ I]中 $$R h ^ { + }$$ *的杂化方式为 $$s p ^ { 3 }$$ C.该过程中增大HI的浓度可提高甲醇的平衡转化率 D.甲醇羰基化的总反应为： $$C H _ { 3 } O H + C O \xlongequal { 催 化 剂 } { \quad } C H _ { 3 } C O O H$$ $$1 1 . N a _ { 2 } S e$$ 立方晶胞如图所示， 晶胞参数为a pm， 下列有关该晶体的叙述不正确的是 原子2 z y x 原子1 玉溪师院附中2027届高二下学期第二次校测化学试卷 3/8 A.该晶胞中Na*和Se的最近距离为 4 apm B.Na+位于Se2-构成的立方体的体心 C.每个硒离子周围距离相等且最近的硒离子有6个 333 D.原子1的分数坐标为(0,0,0)，则原子2的分数坐标为 44’4 12.NaCIo2可用作漂白剂。工业上由ClO2气体制取NaC1o2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的 是 浓NaOH溶液 C10,发生器→吸收器 真空蒸发 冷却结晶 操作X→NaCIO2固体 空气 双氧水 A.排出CO2是通入空气的作用之一 B.“吸收器”中双氧水作氧化剂 C.“操作X在实验室中涉及的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D.NaCIo2固体比C1O2气体便于贮存和运输 13.我国科学家基于光催化反应，创建了光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化为氨气和氧气， 装置示意图如图所示，下列说法正确的是 光伏电池 a NH, KOH溶液 NO A.电子转移方向为：从b电极经导线到a电极，再通过KOH溶液回到b电极 B.a极的电极反应式为NO,+8e+6H,O=NH,个+9OH C.b电极为阳极，OH向a电极迁移 D.装置工作一段时间后，b极附近溶液pH增大 14.常温下，向NaOH溶液中加入弱酸HA,主要成分的分布分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A.曲线a是HA的分布分数 1.00 a b B.当溶液pH=8.0时，溶液中c(HA)=0 0.80 教 C.HA的电离平衡常数K,=1048 0.60 (4.8,0.50) 0.40 D.当该溶液的pH=7.0时，c(Na*)=c(A) 0.20 0.00102.03.04.05.06.07.08.0 PH 玉溪师院附中2027届高二下学期第二次校测化学试卷 4/8 第II卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后 萃余液化学成分有Ca2+、Mg2+、Co2+、Mn2+、Ni2+、Fe3+,从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下： 盐酸NaS 盐酸双氧水 P204 P507 调pH至0.5 低钴萃余液— 沉淀 钴锰镍 硫化富集物 酸分解 萃取锰 萃取钴 滤液1 滤渣 含锰有机相 废液 4.5mol/L盐酸 草酸铵 含钴有机相一 反萃取 →CoC1溶液 沉钴 煅烧 →CoO 滤液2 己知：常温时相关物质的溶度积 化学式 CoS MnS NiS 2.0×1025 2.5×10-10 1.0×1024 回答下列问题： (1)Co元素在周期表中的位置 Co+价层电子的电子排布图 为 (2)已知“滤液1中c(Mm+）=1.0×10mol/L,则滤液1中Co+的浓度为 mol/L。 (3)已知滤渣'的主要成分为S,写出“酸分解时CoS发生反应的离子方程 式 (4)反萃取的目的是 (5)“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀己洗净的方法是 (6)“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式 玉溪师院附中2027届高二下学期第二次校测化学试卷 5/8 16,(15分)乙酸异戊酯CH,COOCH,CH,CH(CH3),是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。 实验室利用图甲所示装置制取乙酸异戊酯粗品。 B L温度计 毛细管 相关有机物的物理性质如下表所示： 有机物 相对分子质量 密度/(gcm3) 沸点/C 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 (CH,),CHCH,CH,OH 乙酸 60 1.0492 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.8710 142 难溶 实验步骤： 1.在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。 Ⅱ.缓慢加热A回流50分钟，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液、 水洗涤。 Ⅲ.向分出的产物中加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化（装置如图乙所示）， 收集140~143℃的馏分，得乙酸异戊酯3.6g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 。步骤I中碎瓷片的作用是 (2)制取乙酸异戊酯的化学方程式为 (3)仪器B、C 互换（填“可以”或不可以），原因是 (4)步骤中加入少量无水硫酸镁固体的作用是 (5)乙酸异戊酯的产率是 (保留3位有效数字)。 (6)在进行蒸馏纯化时，若从130C开始收集馏分，会使实验的产率 (填“偏高或“偏低)，原 因是 玉溪师院附中2027届高二下学期第二次校测化学试卷 6/8 17.(14分)甲酸HC0OD常用于制造农药、皮革等。C02催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ①C0(g)+H,(g)≥HCOOH(g)△H=-30.0kJ/mol ②CO,(g)+H,(g)、≥CO(g)+H,O(g)△H=+41kJ/mol 回答下列问题： (1)CO(g)+H,O(g)、=HCOOH(g)△H= kJ.mol1。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量CO2和H,发生上述2个反应。下列情况表明上述反应 达到平衡状态的是 (填字母)。 A.CO2消耗速率等于C0消耗速率 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.COOH体积分数不随时间变化 D.CO、H0浓度相等 (3)在T,K、T,K下，分别向1L恒容密闭容器中投入1olCO,和适量H2,仅发生反应②，测得平衡时 c(,0与c(Co叭c(C0,)关系如图所示。 c(H2) 1.0 TK L 0.8 TK 0.6 6(2.6,0.5) 6 0.4 0.2 0.0 2345678 c(H,O)/c(H,) ①T1 T2(填>6<”或=)0 ②在a点对应的平衡体系中，再投入0.1molC0、0.2 molCO2,v "磁（填>“<或“=）0 (4)某温度下，向1L密闭容器通入1molCO,和2molH,发生反应①和②，经过10in达到平衡时C0, 转化率为60%，HCOOH的选择性为509%(HC00H选择性=m生成的HC00×10o%)。H,的反应速率为 n(转化的C02) mol/(L·nin)。则反应②的平衡常数为 (结果保留2位小数)。 (5)乙醇熔融盐电池具有高能量密度和高功率密度。某乙醇熔融盐燃料电池的工作原理如图乙所示，则 负极的电极反应式为 玉溪师院附中2027届高二下学期第二次校测化学试卷 7/8 负载 石墨、 石墨 C2HOH- C 02 H20、C02< 乙 18.(15分)化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： H20 02 B CH,=CH2 A 催化剂 催化剂 C2H402 浓H,SO4 CH3 F △ Cl INaOH/H2O 光照 C-H-CI D 02催化剂 E C7H,0 己知：B是生活中常见的调味品。 请回答： (1)B中官能团的名称是 D的名称为 (2)CD的化学方程式 B+D→F的化学方程式 反应类型为 (3)E的结构简式 (4)对于化合物D,下列说法正确的是 A.能发生水解反应 B.能和钠反应 C.能与Na2CO3溶液反应 D.能发生氧化反应 (5)满足下列条件的F同分异构体数目为 ①含有一个苯环②能与碳酸氢钠反应（含有-C0OH田， 写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为 玉溪师院附中2027届高二下学期第二次校测化学试卷 8/8玉溪师院附中2027届高二下学期第二次校测化学答案 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 题号 2 4 6 8 10 11 12 13 14 答案 A C C B D A C D B B B 二、填空题（共4题，共58分） 15.（14分) 3d (1) 第四周期第VⅢ族（2分，答对1个，得1分) 个 (2分) (2)8.0×1022(2分) (3)CoS+H,0,+2H=Co++2H,O+S(2分，未配平扣1分，化学式写错不得分) (4)使得钴从有机相进入水相，便于后续加入草酸铵后生成钴的沉淀（2分，合理就给分) (5)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已 经洗涤干净(2分，合理就给分) (6)CoC0,Co0C0个+C0,个(2分，未配平扣1分，化学式写错不得分) Ar 16.(15分) (1) 圆底烧瓶（1分) 防止暴沸（1分) 浓硫酸 (2)CH,COOH+(CH,),CHCH,CH,OH CH,COOCH,CH,CH CH3 )H(2) (3) 不可以(1分) 如果互换，直形冷凝管冷凝回流效率低，原料利用率低：球形冷凝管球 泡内会残留少量馏分，降低产率(2分，合理就给分) (4)干燥产物或作干燥剂（2分，合理就给分) (5)55.4%(2分) (6) 偏高(2分)产品中混有少量异戊醇(2分) 17.(14分) (1)-71(2分) (2)BC（2分，答对1得1分，有错不得分) (3) ①.<(2分)②.>(2分) (4) 0.06(2分) 0.16 (2分) (5)C,H,OH-12e+6C0=8C0,个+3H,0（2分，未配平扣1分，化学式写错不得分) 1 18.(15分)(1) 羧基（1分) 苯甲醇 (1分) (2) +NaoH-OH+Naa (2分，未配平扣1分，化学式写错不得分) CH COOH CH2OH 浓H,S04,CH,C00CH, +H,0（2分) 酯化反应或取代反应(1分) △ (3) Q (2分) (4)BD (2分，答对1得1分，有错不得分) (5)14(2分) (2分，答对1个，得2分) CH 2