精品解析：云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

成都七中高2025届高二下期阶段测试试卷 化学 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Br 80 第Ⅰ卷 选择题 本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分。 1. 下列玻璃仪器在相应实验中能选用的是 A. 由含水乙醇制备无水乙醇：③④ B. 分离和：②④ C. 提纯苯甲酸：①③⑤ D. 1-溴丁烷消去反应：②③⑤ 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 乙炔的实验式： B. 顺式聚异戊二烯的结构简式： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 乙醇的核磁共振氢谱： 3. 下列有机物命名正确的是 A. ：2-甲基-1，4-戊二烯 B. ：1-甲基-1-丙醇 C. ：3-乙基-3，4-二甲基己烷 D. ：1，3，4-三甲苯 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 己烯、甲苯、溴苯用溴水无法区分 C. 分子式为的同分异构体有9种 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 5. 对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列关于对二乙烯苯说法错误的是 A. 一定条件下可以发生加聚反应 B. 与互为同分异构体 C. 能使酸性溶液褪色 D. 对二乙烯苯最多可与发生反应 6. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置已略去）。下列说法正确的是 A. 用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B. 溶液的作用氧化除去等杂质 C. 通入酸性溶液后的气体产物能使澄清石灰水变浑浊 D. 分液漏斗可替换为长颈漏斗 7. 下列说法正确的是 A. 的相对分子质量比大，故沸点： B. 电子排布不同的两种氮原子：① ②，能量 C. 太阳光谱中的黑线实质上是太阳中所含元素原子的发射光谱 D. 稳定性：，是因为水分子间存在氢键 8. 某化合物结构如图，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是 A. 该化合物熔点比高 B. 简单氢化物的熔沸点： C. 电负性： D. X、Y、Z均满足8电子稳定结构 9. 以3-氨基-1-金刚烷醇（如图）为原料可合成用于治疗糖尿病的药物。下列有关该分子的说法正确的是 A. 易形成分子内氢键 B. 分子中C、N、O的杂化方式相同 C. 分子中键长： D. 分子式为 10. 某实验探究小组设计完成了如图实验，下列有关说法正确的是 A. ⅰ中显深蓝色的离子是 B. ⅱ中生成黑色沉淀说明仅转化为 C. ⅲ中蓝色沉淀为 D. ⅳ中反应为 11. 据了解火星上存在大量的含氮化合物，一种含氮鸟嘌呤和吡啶的结构如图。已知吡啶为平面结构；分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。下列说法不正确的是 A. 鸟嘌呤中C原子杂化方式都为 B. 鸟嘌呤中元素的第一电离能： C. 鸟嘌呤中轨道之间的夹角大于 D. 该吡啶中的大键可表示为 12. 洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键四种官能团 C. 能使溴水褪色 D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 检验溴乙烷消去产物含乙烯 证明苯和液溴发生取代反应 选项 C D 实验装置 实验目的 验证乙醇发生消去反应 实验室制备硝基苯 A. A B. B C. C D. D 14. 实验室制备苯甲酸：用甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ需用分液漏斗完成 B. A是甲苯，B是苯甲酸 C. 浓盐酸的作用是： D. 为提高B的产量，冷却结晶时温度越低越好 15. 根据下列实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将1-溴丁烷与、无水乙醇共热产生的气体直接通入酸性溶液，褪色 证明有烯烃生成 B 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯的下层呈紫红色，甲苯下层为无色 甲基使苯环活化从而更易被氧化 C 将空气中灼烧过的铜丝趁热伸入乙醇中，铜丝恢复红色 氧化铜被乙醇还原 D 向某卤代烃中加入足量溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，有淡黄色沉淀析出 该卤代烃中含有 A. A B. B C. C D. D 16. 的某氧化物晶胞结构如图，O填充在立方晶格所有的正四面体空隙中（未标注全部的O）。下列说法正确的是 A. 与O的配位数之比为1:2 B. O原子周围等距且最近O原子个数为12 C. 若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心 D. 若反应后，晶胞中O脱离形成一个O的空位，则该物质中与的个数比为2:1 17. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其立方晶胞结构，图乙是其晶胞的俯视图。已知阿伏加德罗常数的值为，a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，晶胞参数为n pm。下列说法错误的是 A. 基态的简化电子排布式为 B. c点的坐标为() C. 晶体中相邻两个的最短距离为 D. 晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有12个 18. 2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 2-丁炔分子中最多有6个原子共面 B. X与酸性KMnO4溶液反应可生成CH3COOH C. Y可以发生银镜反应 D. 高分子Z可能存在顺式结构和反式结构 19. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图。下列说法正确的是 A. 应使用相应的水溶液 B. 异丁烷的一氟一氯代物有3种 C. 异丁烷在反应过程中更容易形成的自由基是 D. 由题推断，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中2-溴丙烷含量更高 20. PBS是一种新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇（）和丁二酸（）合成的聚酯加工而成，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 丁二醇和丁二酸均可以发生加成反应、取代反应、消去反应 B. PBS和PE（聚乙烯）塑料均属于加聚反应的产物 C. PBS中所有碳原子都采取杂化 D. 1，4-丁二醇（）能被酸性溶液氧化为丁二酸 第Ⅱ卷 非选择题 本卷共4个大题，共60分。 21. A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：基态A原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等；B元素L能层电子数是K能层的2倍；C元素原子核外p电子数比s电子数少1个；D原子的第一至第四电离能为、、、；基态E原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；F的未成对电子数在前四周期元素中最多；G元素对应的单质是生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板。 （1）E元素在元素周期表中的位置为________，其基态原子核外有________种空间运动状态不同的电子；画出基态F原子的价电子轨道表示式________。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。 （3）已知共价化合物容易形成二聚体，其中G的配位数是________。 （4）m是由元素A和B组成的共价四核化合物，共含14个电子，m分子内所含共价键中键与键个数比为________。 （5）G元素可形成、，离子半径_________（填“>”、“<”或“=”），其中较稳定的是，原因是________。 （6）铬铁合金具有较广泛的用途，其晶胞结构如图所示，晶体类型是________。已知阿伏加德罗常数的值为，若该晶体的密度为，则该晶胞中原子到原子的最近距离为________（列出含、的计算式即可）。 22. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为38.4℃，密度为1.44实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤Ⅰ：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤Ⅱ：向仪器A中按一定次序加入搅拌磁子、蒸馏水、浓硫酸、95%乙醇（足量）、固体（0.1），缓慢加热至无油状物馏出为止。纯化后最终得产品5.50g。 （1）仪器A的名称是_________，A装置中化学反应方程式是_________。 （2）向A中加入95%乙醇、80%浓硫酸，两种试剂中应先加入的是_________。 （3）反应中会生成副产物乙烯，其化学方程式是_________。 （4）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是_________。 （5）锥形瓶中产物呈黄色，提纯时需向锥形瓶中加入试剂_________（填字母），作用是_________。 A.溶液 B.苯 C.浓硫酸 （6）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，过滤，然后进行的实验操作是_________。 （7）本实验产品产率___________%。（保留1位小数）。 23. 碳、氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，处理、回收利用、是环境科学研究的热点课题。回答下列问题： （1）汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图1。该反应的热化学方程式为_________。 图1 （2）工业上用氨气和二氧化碳合成尿素的主、副反应与能量变化如图2。主反应编号Ⅰ，副反应编号Ⅱ。 图2 ①下列说法正确的是__________（填字母编号）。 a.反应Ⅰ低温下可自发进行 b.相同条件下，比稳定 c.只讨论反应Ⅰ的逆反应：氨气的分压不变说明反应达平衡 d.只讨论反应Ⅱ的逆反应：混合气体的平均分子量不变说明反应达平衡 e.若氨气和二氧化碳的转化率相等，则Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 f.不考虑Ⅱ，加压、降温均有利于尿素的生成 ②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气转化成目标产物的转化率，可采取的措施是_______（任写一条）。 （3）工业上利用还原消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为： ① ② T℃时，向固定容积密闭容器中充入1和2，测得起始压强为p，反应5min后达到平衡，测得转化率为80%，占总气体物质的量分数为，用表示从开始到达平衡时的反应速率_________；该温度下反应②的平衡常数_________。（只列式不化简） （4）间接电解法除原理如图。已知：是一种弱酸。 ①电极电势较高的一极是_______（填“a”“b”） ②连a极的电极反应式为_______。 ③处理标准状况下22.4L时膜右侧溶液质量变化为_______g。 24. 化合物G（4－甲基－3－环己烯甲腈）是一种重要的化工原料，以丙烯和乙炔为主要原料的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物B的名称是_________。 （2）化合物C中的官能团名称为_________，C→D的反应类型为_________。 （3）化合物D中最多有__________个原子共平面，测定化合物G所含官能团采用的现代仪器分析方法是__________。 （4）B→C的化学方程式为_________。 （5）化合物H分子式为，则H的同分异构体中满足以下条件的有________种，其中满足核磁共振氢谱图三组峰且面积之比为3:3:1:1的分子的结构简式是_________。（不考虑立体异构体；羟基直接连在碳碳双键的碳原子上的结构不稳定） ①分子中无环状结构 ②不含碳氧双键但能使溴水褪色 （6）参照化合物G合成路线，以乙炔、甲醛及无机试剂为原料合成1，4－环己二烯（），请完成下列合成路线：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都七中高2025届高二下期阶段测试试卷 化学 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56 Br 80 第Ⅰ卷 选择题 本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分。 1. 下列玻璃仪器在相应实验中能选用的是 A. 由含水乙醇制备无水乙醇：③④ B. 分离和：②④ C. 提纯苯甲酸：①③⑤ D. 1-溴丁烷消去反应：②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由含水乙醇制备无水乙醇需蒸馏，蒸馏需要蒸馏烧瓶(④)和温度计(③，测量馏分温度)，③④为必需仪器，A正确； B．分离和(互溶，沸点不同)需蒸馏，蒸馏需蒸馏烧瓶(④)、温度计(③)和直形冷凝管，球形冷凝管(②)用于回流不用于蒸馏，B错误； C．提纯苯甲酸用重结晶(溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤)，需普通漏斗(①)、锥形瓶(⑤)，无需温度计(③，重结晶无需精确控温)，C错误； D．1-溴丁烷消去反应需加热回流(用球形冷凝管②)、反应容器(蒸馏烧瓶④，锥形瓶⑤不适用于加热回流)、温度计(③)，选项缺少④，D错误； 故答案为A。 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 乙炔的实验式： B. 顺式聚异戊二烯的结构简式： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 乙醇的核磁共振氢谱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔分子式为C2H2，实验式为各原子最简整数比，即CH，A正确； B．顺式聚异戊二烯由异戊二烯（CH2=C(CH3)-CH=CH2）加聚而成，双键两端取代基在同侧，结构简式正确表示顺式结构，B正确； C．四氯化碳（CCl4）中C原子半径小于Cl原子，空间填充模型应中心为小球（C）、周围为大球（Cl），题中模型中心为大球、周围为小球，与实际原子半径比例不符，C错误； D．乙醇（CH3CH2OH）有3种化学环境的H（甲基、亚甲基、羟基），核磁共振氢谱应有3个峰，题中图谱符合，D正确； 故答案选C。 3. 下列有机物命名正确的是 A. ：2-甲基-1，4-戊二烯 B. ：1-甲基-1-丙醇 C. ：3-乙基-3，4-二甲基己烷 D. ：1，3，4-三甲苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物为二烯烃，主链应选择含两个双键的最长碳链(5个碳)，编号从离双键最近的一端开始，双键位于1号和4号碳，2号碳上有一个甲基，名称“2-甲基-1,4-戊二烯”符合命名规则，故A正确； B．醇类命名需选择含羟基的最长碳链为主链，该结构中最长碳链有4个碳（而非3个碳的“丙醇”），羟基位于2号碳，正确名称为“2-丁醇”，故B错误； C．烷烃命名时取代基应按由简到繁顺序排列（甲基优先于乙基），该结构主链为6个碳（“己烷”），3号碳有1个甲基和1个乙基，4号碳有1个甲基，正确名称应为“3,4-二甲基-3-乙基己烷”，故C错误； D．三甲苯命名需使取代基位置编号之和最小，该结构中三个甲基分别位于1、2、4号碳，正确名称为“1，2，4-三甲苯”，故D错误； 故答案为A。 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 己烯、甲苯、溴苯用溴水无法区分 C. 分子式为的同分异构体有9种 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个物质为苯甲醇，含有醇羟基，-OH连在脂肪烃基，第二个物质为酚，-OH直接连在苯环，官能团不同，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．己烯与溴水加成使溴水褪色，甲苯萃取溴水，上层橙红，下层无色，溴苯萃取溴水，下层橙红，上层无色，现象不同，可用溴水区分，B错误； C．分子式为C4H2Cl8的同分异构体数目与丁烷的二氯代物(C4H8Cl2)的同分异构体数目相同，丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷二氯代物有6种，异丁烷二氯代物有3种，共9种，C正确； D．该物质含醇羟基（-CH2OH），可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，干扰碳碳双键的检验，D错误； 故答案选C。 5. 对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列关于对二乙烯苯说法错误的是 A. 一定条件下可以发生加聚反应 B. 与互为同分异构体 C. 能使酸性溶液褪色 D. 对二乙烯苯最多可与发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，A正确； B．对二乙烯苯含有6个不饱和度，含有7个不饱和度，不可能为同分异构体，B错误； C．中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，C正确； D．对二乙烯苯中碳碳双键可以和氢气发生加成反应，1mol苯环可以与氢气发生加成反应消耗3mol氢气，最多可与发生反应，D正确。 故选B。 6. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置已略去）。下列说法正确的是 A. 用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B. 溶液的作用氧化除去等杂质 C. 通入酸性溶液后的气体产物能使澄清石灰水变浑浊 D. 分液漏斗可替换为长颈漏斗 【答案】C 【解析】 【详解】A．用饱和食盐水替代水是因为食盐水中水的浓度降低，可减慢电石与水的反应速率，防止反应过于剧烈，A错误； B．溶液与反应生成沉淀和，该反应为复分解反应，无元素化合价变化，并非氧化除去，B错误； C．乙炔含碳碳三键，能被酸性溶液氧化生成，与澄清石灰水反应生成沉淀，使石灰水变浑浊，C正确； D．长颈漏斗无法控制液体滴加速度，且若下端不插入液面会导致气体逸出，不能替换分液漏斗，D错误； 故答案为C。 7. 下列说法正确的是 A. 的相对分子质量比大，故沸点： B. 电子排布不同的两种氮原子：① ②，能量 C. 太阳光谱中的黑线实质上是太阳中所含元素原子的发射光谱 D. 稳定性：，是因为水分子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2为共价晶体，通过共价键形成空间网状结构，沸点由共价键强度决定；CO2为分子晶体，沸点由分子间作用力决定，二者沸点差异源于晶体类型不同，与相对分子质量无关，A错误； B．氮原子基态电子排布为，2p轨道3个电子分占3个轨道且自旋平行（洪特规则），能量最低。①中2p轨道存在电子成对现象（违反洪特规则），②为符合洪特规则的基态排布，故①能量高于②，即，B正确； C．太阳光谱中的黑线是太阳内部发出的连续光谱经过太阳大气层时，太阳大气层中的元素原子吸收了特定波长的光所形成的吸收光谱，而非发射光谱，C错误； D．氢化物的稳定性由分子内共价键键能决定，稳定性强于是因为键键能大于键，氢键只影响熔沸点等物理性质，不影响化学稳定性，D错误； 故选B。 8. 某化合物结构如图，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是 A. 该化合物熔点比高 B. 简单氢化物的熔沸点： C. 电负性： D. X、Y、Z均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族，由图可知，阳离子中Ｘ形成３个共价键，阴离子中Y形成1个共价键、Z形成5个共价键，则X为N元素、Y为F元素、Z为P元素。 【详解】A．由图可知，化合物中阴、阳离子的体积很大，形成的离子键远小于氯化钠中的离子键，所以化合物熔点比氯化钠低，A错误； B．氟化氢和氨分子都能形成分子间氢键，而磷化氢不能形成分子间氢键，则磷化氢的分子间作用力最小，熔沸点最小；氟化氢形成的氢键强于氨分子，则分子间作用力强于氨分子，熔沸点高于氨分子，所以简单氢化物的熔沸点高低顺序为：HF> NH3>PH3，即 Y>X>Z，B错误； C．元素的非金属性越强，电负性越大，元素非金属性强弱顺序为：F> N> P，即Y＞X＞Z，C正确； D．由图可知，阴离子中磷原子的最外层电子数加上共用电子数已超过8，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 9. 以3-氨基-1-金刚烷醇（如图）为原料可合成用于治疗糖尿病的药物。下列有关该分子的说法正确的是 A. 易形成分子内氢键 B. 分子中C、N、O的杂化方式相同 C. 分子中键长： D. 分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子内氢键形成需含氢键的基团（-OH、）距离较近，该分子中-OH与在刚性金刚烷环上空间距离远，难以形成分子内氢键，A错误； B．C原子均形成4个σ键（单键），杂化方式为；N原子形成3个σ键和1对孤对电子，O原子形成2个σ键和2对孤对电子，价层电子对数均为4，杂化方式均为，故C、N、O杂化方式相同，B正确； C．键长与成键原子半径相关，O原子半径小于N原子，故C-O键长小于C-N键长，C错误； D．金刚烷为三环烷烃，环数为3，其分子式为，分子中有2个H原子分别被-OH和取代，故该有机物的分子式应为，D错误； 故选B。 10. 某实验探究小组设计完成了如图实验，下列有关说法正确的是 A. ⅰ中显深蓝色的离子是 B. ⅱ中生成黑色沉淀说明仅转化为 C. ⅲ中蓝色沉淀为 D. ⅳ中反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．i中CuSO4溶液滴加过量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，深蓝色离子为[Cu(NH3)4]2+，而非[Cu(OH)4]2-，A错误； B．ii中深蓝色溶液加入Na2S后，产生黑色沉淀，深蓝色褪去，，同时发生反应，B错误； C．iii中加入稀硫酸，H+中和NH3使[Cu(NH3)4]2+解离，Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2蓝色沉淀，[Cu(NH3)4]SO4·H2O为可溶性配合物，不是沉淀，C错误； D．加入NaOH固体能提供大量OH⁻，使配位平衡向生成Cu(OH)2沉淀的方向移动，D正确； 故答案选D。 11. 据了解火星上存在大量的含氮化合物，一种含氮鸟嘌呤和吡啶的结构如图。已知吡啶为平面结构；分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。下列说法不正确的是 A. 鸟嘌呤中C原子杂化方式都为 B. 鸟嘌呤中元素的第一电离能： C. 鸟嘌呤中轨道之间的夹角大于 D. 该吡啶中的大键可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．鸟嘌呤中六元杂环和五元杂环均是平面结构，C的杂化方式为，A正确； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能大小顺序为，B错误； C．根据VSEPR理论，孤电子对对键合电子对之间的斥力大于键合电子对对键合电子对之间的斥力，导致键合电子对对键合电子对之间的夹角减小，结合结构可知，∠1中含有孤电子对，故∠1大于∠2，C正确； D．吡啶为平面结构，N形成2个键，未参与成键的p轨道有一个电子，参与形成离域大π键，每个C原子留有一个p轨道单电子形成大π键，所以吡啶环形成6中心6电子的离域大π键: ，D正确； 故选B。 12. 洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键四种官能团 C. 能使溴水褪色 D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式为，故A正确； B．分子中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，故B错误； C．碳碳双键能使溴水褪色，故C正确； D．酸性高锰酸钾可以氧化羟基、碳碳双键，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选B。 13. 下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 检验溴乙烷消去产物含乙烯 证明苯和液溴发生取代反应 选项 C D 实验装置 实验目的 验证乙醇发生消去反应 实验室制备硝基苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发但不与溴的四氯化碳反应，乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色，装置可检验乙烯，A正确； B．苯和液溴在铁粉催化下可能发生取代反应生成HBr，但液溴易挥发，挥发出的Br2与AgNO3溶液反应也会生成AgBr沉淀，无法排除Br2的干扰，不能证明是取代反应，B错误； C．乙醇在浓硫酸、170℃下发生消去反应生成乙烯，温度计插入反应液控制温度，NaOH溶液吸收SO2、CO2等杂质，乙烯使酸性高锰酸钾褪色，可验证消去反应，C正确； D．制备硝基苯需50-60℃水浴加热，温度计应测水浴温度，图中温度计插入反应液会导致温度控制不准确，但仍可生成硝基苯，D正确； 故答案选B。 14. 实验室制备苯甲酸：用甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ需用分液漏斗完成 B. A是甲苯，B是苯甲酸 C. 浓盐酸的作用是： D. 为提高B的产量，冷却结晶时温度越低越好 【答案】D 【解析】 【分析】滤液经操作Ⅰ（分液）使甲苯进入有机相，再经干燥、过滤、蒸馏（操作Ⅱ）后得到甲苯；苯甲酸钾进入水相，加浓盐酸使苯甲酸钾转化为苯甲酸，再冷却结晶、过滤得到苯甲酸固体，据此分析。 【详解】A．操作Ⅰ是将滤液分离为有机溶液和水溶液，有机相和水相互不相溶，该操作为分液，需用分液漏斗，A正确； B．有机溶液中含未反应的甲苯（不溶于水），经干燥、过滤、蒸馏后得到甲苯（A）；水溶液中为苯甲酸钾，加浓盐酸酸化生成苯甲酸（B），B正确； C．浓盐酸作用是使苯甲酸钾转化为苯甲酸：，C正确； D．冷却结晶时温度过低可能导致杂质结晶析出，降低产品纯度，且可能形成过饱和溶液或细小晶体不利于过滤，并非温度越低越好，D错误； 故答案选D。 15. 根据下列实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将1-溴丁烷与、无水乙醇共热产生的气体直接通入酸性溶液，褪色 证明有烯烃生成 B 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯的下层呈紫红色，甲苯下层为无色 甲基使苯环活化从而更易被氧化 C 将空气中灼烧过的铜丝趁热伸入乙醇中，铜丝恢复红色 氧化铜被乙醇还原 D 向某卤代烃中加入足量溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，有淡黄色沉淀析出 该卤代烃中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-溴丁烷在乙醇溶液中发生消去反应生成烯烃，但未中和乙醇蒸气，乙醇可能被酸性氧化导致褪色，结论不可靠，A错误； B．甲苯使酸性褪色是因为甲基被氧化为羧酸，而非苯环被活化，结论错误，B错误； C．灼烧后的与乙醇反应，被还原为，铜丝恢复红色，结论正确，C正确； D．未用硝酸酸化直接加，会与反应生成其他沉淀，无法确定存在，D错误； 故选C。 16. 的某氧化物晶胞结构如图，O填充在立方晶格所有的正四面体空隙中（未标注全部的O）。下列说法正确的是 A. 与O的配位数之比为1:2 B. O原子周围等距且最近O原子个数为12 C. 若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心 D. 若反应后，晶胞中O脱离形成一个O的空位，则该物质中与的个数比为2:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ce的立方晶格为面心立方，Ce原子数为4，O填充所有四面体空隙，化学式为CeO2，Ce4+配位数为8，周围有8个O2－，O2－配位数为4，周围有4个Ce4+，配位数之比为8:4=2:1，A错误； B．O位于四面体空隙，最近邻O原子距离为晶胞面参数一半，每个O周围等距最近O原子数为6，B错误； C．原晶胞中Ce原子位于顶点和面心，若将顶点原子平移至体心，根据晶胞对称性，原面心原子将位于新晶胞的棱心，C正确； D．原晶胞含4个Ce、8个O，O脱离1个后剩7个O，负电荷总数为7×(-2)=-14。设Ce3+为a，Ce4+为b，有a+b=4、3a+4b=14，解得a=2、b=2，个数比1:1，D错误； 故答案选C。 17. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其立方晶胞结构，图乙是其晶胞的俯视图。已知阿伏加德罗常数的值为，a点的坐标为(0，0，0)，b点的坐标为(1，1，1)，晶胞参数为n pm。下列说法错误的是 A. 基态的简化电子排布式为 B. c点的坐标为() C. 晶体中相邻两个的最短距离为 D. 晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Se的电子排布式为，基态比基态Se多2个电子，其简化电子排布式为，A正确； B．根据晶胞结构示意图并结合a、b两点的坐标可知，c点的坐标为，B正确； C．根据图乙可知，晶体中相邻两个的最短距离为面对角线长度的一半，即，C错误； D．由图甲可知Se2-位于晶胞的顶点和面心上，故晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有12个，D正确； 故答案为：C。 18. 2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 2-丁炔分子中最多有6个原子共面 B. X与酸性KMnO4溶液反应可生成CH3COOH C. Y可以发生银镜反应 D. 高分子Z可能存在顺式结构和反式结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．2-丁炔中含有碳碳三键，分子中最多有6个原子共面，A正确； B．X为2-丁炔加H2生成，根据分子式可知X中含有碳碳双键，为2-丁烯，与酸性KMnO4溶液反应可生成CH3COOH，B正确； C．Y为2-丁炔与水发生反应获得，由于2-丁炔中三键位置不在两端，所以Y中没有醛基，Y的结构简式为CH3COCH2CH3，Y不能发生银镜反应，C错误； D．Z是由2-丁炔聚合生成，Z的结构简式为，所以存在顺式结构和反式结构，D正确； 故答案为：C。 19. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图。下列说法正确的是 A. 应使用相应的水溶液 B. 异丁烷的一氟一氯代物有3种 C. 异丁烷在反应过程中更容易形成的自由基是 D. 由题推断，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中2-溴丙烷含量更高 【答案】D 【解析】 【详解】A．应使用纯净物，不能使用相应的水溶液，故A错误； B．异丁烷的一氟一氯代物有、、、，共4种，故B错误； C．异丁烷与Br2在光照下主要生成，即更容易形成的自由基是：，故C错误； D．由题可知，Br取代了C上H较少的H，因此丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中2-溴丙烷含量更高，故D正确； 故选D。 20. PBS是一种新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇（）和丁二酸（）合成的聚酯加工而成，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 丁二醇和丁二酸均可以发生加成反应、取代反应、消去反应 B. PBS和PE（聚乙烯）塑料均属于加聚反应的产物 C. PBS中所有碳原子都采取杂化 D. 1，4-丁二醇（）能被酸性溶液氧化为丁二酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．丁二醇中无不饱和键故不能发生加成反应；丁二酸不能发生加成反应，且羧酸不能发生消去反应，故A错误； B．PE是乙烯加聚产物，而PBS由丁二醇和丁二酸通过缩聚反应（脱去水）生成，属于缩聚产物，故B错误； C．PBS中酯基的羰基碳原子（-COO-中的C）形成碳氧双键，采取sp2杂化，并非所有碳原子均为sp3杂化，故C错误； D．1，4-丁二醇两端均为伯羟基（-CH2OH），可被酸性KMnO4氧化为羧基（-COOH），最终生成丁二酸（HOOCCH2CH2COOH），故D正确； 故答案为D。 第Ⅱ卷 非选择题 本卷共4个大题，共60分。 21. A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：基态A原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等；B元素L能层电子数是K能层的2倍；C元素原子核外p电子数比s电子数少1个；D原子的第一至第四电离能为、、、；基态E原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；F的未成对电子数在前四周期元素中最多；G元素对应的单质是生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板。 （1）E元素在元素周期表中的位置为________，其基态原子核外有________种空间运动状态不同的电子；画出基态F原子的价电子轨道表示式________。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。 （3）已知共价化合物容易形成二聚体，其中G的配位数是________。 （4）m是由元素A和B组成的共价四核化合物，共含14个电子，m分子内所含共价键中键与键个数比为________。 （5）G元素可形成、，离子半径_________（填“>”、“<”或“=”），其中较稳定的是，原因是________。 （6）铬铁合金具有较广泛的用途，其晶胞结构如图所示，晶体类型是________。已知阿伏加德罗常数的值为，若该晶体的密度为，则该晶胞中原子到原子的最近距离为________（列出含、的计算式即可）。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅦA族 ②. 9 ③. （2） （3）4 （4）3:2 （5） ①. > ②. 价层电子的电子排布式为，价层电子的电子排布式为，处于半满状态，结构更为稳定 （6） ①. 金属晶体 ②. 或 【解析】 【分析】A：基态原子电子层数、能级数、轨道数均相等，对应H（1s1，电子层数1，能级数1，轨道数1）； B：L层电子数是K层2倍，K层2个电子，L层4个，对应C； C：核外p电子比s电子少1个，电子排布1s22s22p3，对应N； D：I3 突变，说明最外层2个电子，对应Mg； E：最外层p轨道有2个电子自旋与其他相反，即p轨道有5个电子，对应Cl； F：前四周期未成对电子最多，价电子排布3d54s1，对应Cr； G：G元素对应的单质是生活中使用最多的金属，高价氯化物溶液刻蚀铜电路板，对应Fe。 【小问1详解】 E是Cl，位于第三周期ⅦA族；其基态原子核外有9种空间运动状态不同的电子；F是Cr，原子序数为24，其价电子轨道表示式； 【小问2详解】 B为C元素，C为N元素，D为Mg元素，第一电离能：（N的2p能级半满稳定，C的2p2比Mg的3s2难失电子）； 【小问3详解】 GE3为FeCl3，二聚体为Fe2Cl6，结构中每个Fe与4个Cl相连（2个单键、2个桥键），配位数为4； 【小问4详解】 m是由元素A和B组成的共价四核化合物，共含14个电子，可推出m为C2H2，C2H2分子内所含共价键中键与键个数比为；3：2； 【小问5详解】 离子半径：r(Fe2+) > r(Fe3+)（核电荷数相同，Fe3+核外电子数少，半径更小）；Fe3+更稳定：Fe3+的3d轨道为半充满状态（3d5），能量更低，更稳定； 【小问6详解】 晶体类型为金属晶体；晶胞中Fe原子都位于体内，其数目为4，Cr原子数：，化学式为FeCr，晶胞质量：，晶胞体积：，晶胞边长为，Fe原子到Cr原子的最近距离为晶胞体对角线的，即d=。 22. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为38.4℃，密度为1.44实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤Ⅰ：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤Ⅱ：向仪器A中按一定次序加入搅拌磁子、蒸馏水、浓硫酸、95%乙醇（足量）、固体（0.1），缓慢加热至无油状物馏出为止。纯化后最终得产品5.50g。 （1）仪器A的名称是_________，A装置中化学反应方程式是_________。 （2）向A中加入95%乙醇、80%浓硫酸，两种试剂中应先加入的是_________。 （3）反应中会生成副产物乙烯，其化学方程式是_________。 （4）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是_________。 （5）锥形瓶中产物呈黄色，提纯时需向锥形瓶中加入试剂_________（填字母），作用是_________。 A.溶液 B.苯 C.浓硫酸 （6）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，过滤，然后进行的实验操作是_________。 （7）本实验产品产率___________%。（保留1位小数）。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （浓）、 （2）95%乙醇 （3） （4）减少溴乙烷的挥发 （5） ①. A ②. 溶解乙醇，吸收 （6）蒸馏 （7）50.5 【解析】 【分析】由题意可知，制备溴乙烷发生的反应为向蒸馏烧瓶A中加入的溴化钠固体和浓硫酸反应生成溴化氢，溴化氢与乙醇共热发生取代反应生成溴乙烷；冷凝收集的粗溴乙烷经碳酸钠溶液洗涤除去乙醇和溴化氢、无水氯化钙干燥除水、蒸馏得到溴乙烷。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为蒸馏烧瓶；由分析可知，装置A中发生的反应为溴化钠固体和浓硫酸反应生成溴化氢，溴化氢与乙醇共热发生取代反应生成溴乙烷，反应的化学方程式为NaBr+H2SO4(浓)=NaHSO4+HBr↑、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，故答案为：蒸馏烧瓶；NaBr+H2SO4(浓)=NaHSO4+HBr↑、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O； 【小问2详解】 溶液混合时，应将密度大的溶液加入到密度小的溶液中，防止溶液混合时因放热而发生暴沸，所以向A中加入95%乙醇、80%浓硫酸时，应先加入密度小的95%乙醇，再加入密度大的80%浓硫酸，故答案为：95%乙醇； 【小问3详解】 反应生成的主要副产物有乙烯是因为反应温度控制不当，170℃条件下乙醇在浓硫酸中发生消去反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； 【小问4详解】 由题给信息可知，溴乙烷的沸点低，受热易挥发，所以实验时应将冷凝收集溴乙烷的锥形瓶置于冰水浴中减少溴乙烷的挥发，提高溴乙烷的产率，故答案为：减少溴乙烷的挥发； 【小问5详解】 锥形瓶中产物呈黄色，说明其中混入了单质溴，同时反应制得的溴乙烷中混入了挥发出的乙醇，提纯产物时需向锥形瓶中加入碳酸钠溶液溶解乙醇、吸收单质溴，故答案为：A；溶解乙醇、吸收； 【小问6详解】 进一步制得纯净的溴乙烷可继续用蒸馏水洗涤除去碳酸钠溶液，分液后，再加入无水氯化钙干燥所得有机物，过滤，然后进行蒸馏得到纯净的溴乙烷，故答案为：蒸馏； 【小问7详解】 根据题意，向仪器A中加入固体（0.1），根据溴守恒可知，溴乙烷的物质的量为0.1mol，其质量为：，最终得产品5.50g，则产率为。 23. 碳、氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，处理、回收利用、是环境科学研究的热点课题。回答下列问题： （1）汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图1。该反应的热化学方程式为_________。 图1 （2）工业上用氨气和二氧化碳合成尿素的主、副反应与能量变化如图2。主反应编号Ⅰ，副反应编号Ⅱ。 图2 ①下列说法正确的是__________（填字母编号）。 a.反应Ⅰ低温下可自发进行 b.相同条件下，比稳定 c.只讨论反应Ⅰ的逆反应：氨气的分压不变说明反应达平衡 d.只讨论反应Ⅱ的逆反应：混合气体的平均分子量不变说明反应达平衡 e.若氨气和二氧化碳的转化率相等，则Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 f.不考虑Ⅱ，加压、降温均有利于尿素的生成 ②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气转化成目标产物的转化率，可采取的措施是_______（任写一条）。 （3）工业上利用还原消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为： ① ② T℃时，向固定容积密闭容器中充入1和2，测得起始压强为p，反应5min后达到平衡，测得转化率为80%，占总气体物质的量分数为，用表示从开始到达平衡时的反应速率_________；该温度下反应②的平衡常数_________。（只列式不化简） （4）间接电解法除原理如图。已知：是一种弱酸。 ①电极电势较高的一极是_______（填“a”“b”） ②连a极的电极反应式为_______。 ③处理标准状况下22.4L时膜右侧溶液质量变化为_______g。 【答案】（1） （2） ①. acf ②. 及时分离出或减小氨碳比（充入二氧化碳） （3） ①. 0.08p ②. （4） ①. b ②. ③. 18 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，生成物总能量低于反应物，反应放热，，故热化学方程式为： ； 【小问2详解】 根据能量图：主反应为反应Ⅰ，副反应为反应Ⅱ，二者均为放热反应，总能量最高，能量最低，能量介于二者之间，据此分析。 ①a. 反应Ⅰ，气体分子数减少，根据，低温下可自发进行，a正确； b. 能量越低越稳定，但是图中只已知的能量，总能量，不知单独的能量，没办法比较和的能量关系，b错误； c. 反应Ⅰ的逆反应为，氨气分压不变，说明氨气浓度不变，反应达到平衡，c正确； d. 反应Ⅱ逆反应为，氨气与二氧化碳的物质的量比值始终为2:1，则气体平均摩尔质量为，平均分子量始终不变不能说明平衡，d错误； e. 若投料比，设起始，的转化量为x，则有三段式：，则二者转化率都等于，无论是否平衡，二者转化率都相等，不能说明平衡，e错误； f. 不考虑反应Ⅱ，反应Ⅰ是气体分子数减少的放热反应，加压、降温都使平衡正向移动，有利于尿素生成，f正确； 故答案选acf； ②温度、压强恒定条件下，及时分离出或充入二氧化碳可使平衡正向移动，从而提高氨气转化成目标产物的转化率； 【小问3详解】 设平衡时，由已知信息起始，，转化率为80%，则转化了，则有三段式：各物质平衡时的物质的量为： ，，，，，总物质的量。 由物质的量分数，得，总物质的量。 总消耗量为，同温同体积下压强比等于物质的量比，，故： ；平衡时总压强，反应②平衡时各物质物质的量：，，，，则反应②的平衡常数表达式为： ； 【小问4详解】 在吸收池中被还原为，被氧化为；电解池中左侧阴极将还原为，右侧阳极水放电生成，硫酸浓度增大。 ① 右侧为阳极接电源正极，电极电势更高，故电极电势较高的一极是b； ② a极是阴极，得电子还原为，电极反应式： ；③ 标准状况下为，转化为转移电子，根据阳极反应方程式，转移电子，生成逸出，同时迁移到左侧，则右侧总共减少的质量为。 24. 化合物G（4－甲基－3－环己烯甲腈）是一种重要的化工原料，以丙烯和乙炔为主要原料的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物B的名称是_________。 （2）化合物C中的官能团名称为_________，C→D的反应类型为_________。 （3）化合物D中最多有__________个原子共平面，测定化合物G所含官能团采用的现代仪器分析方法是__________。 （4）B→C的化学方程式为_________。 （5）化合物H分子式为，则H的同分异构体中满足以下条件的有________种，其中满足核磁共振氢谱图三组峰且面积之比为3:3:1:1的分子的结构简式是_________。（不考虑立体异构体；羟基直接连在碳碳双键的碳原子上的结构不稳定） ①分子中无环状结构 ②不含碳氧双键但能使溴水褪色 （6）参照化合物G合成路线，以乙炔、甲醛及无机试剂为原料合成1，4－环己二烯（），请完成下列合成路线：__________。 【答案】（1）丙酮 （2） ①. 碳碳三键、羟基 ②. 消去反应 （3） ①. 9 ②. 红外光谱法 （4） （5） ①. 8 ②. （6） 【解析】 【分析】丙烯与水加成得到的A为2-丙醇，A发生催化氧化得到的B为丙酮()，丙酮与乙炔加成得到的C为，C发生消去反应得D，D中三键加氢得E：，乙炔和HCN加成生成F，E和F最后发生类似已知信息中的反应得G，据此分析。 【小问1详解】 化合物B的结构简式为，名称是丙酮； 【小问2详解】 化合物C的结构简式为，其官能团名称为碳碳三键、羟基；C→D是醇在浓硫酸加热下发生消去反应； 【小问3详解】 D的结构简式为，乙炔为直线结构，乙烯为平面结构，单键可旋转，最多5个C 和4个H共9个原子共平面；测定官能团的现代方法是红外光谱法； 【小问4详解】 B→C是丙酮与乙炔的加成反应，方程式为：； 【小问5详解】 H分子式，H的同分异构体符合条件：无环、含碳碳双键、无碳氧双键、排除羟基连双键碳的情况，则包含烯醇类和烯醚类两种，烯醇共4种，烯醚共4种，总共有8种同分异构体：；核磁共振氢谱四组峰，面积比3:3:1:1，说明含两个不同的甲基，符合题意的结构简式为； 【小问6详解】 与氢气加成可得，在浓硫酸加热条件下发消去反应得到，利用发生类似的反应可得1，4－环己二烯，需补充的合成路线如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $