精品解析：2026年广东东莞市光明中学中考二模化学试卷

2025-2026学年第二学期第二次模拟考试试题 初三年级化学科 (本套试题考试时间60分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ca-40 Fe-56 S-32 一、选择题(本大题包括15小题，每小题只有一个答案，每小题3分，共45分。) 1. 在下列变化中有一种变化与其他三种变化的本质不同，该变化是 A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石墨转化成金刚石 D. 化石燃料的燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、石油的分馏是利用石油中各物质的沸点不同进行蒸馏分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热产生焦炭、煤焦油等物质的过程，属于化学变化； C、石墨转化成金刚石属于化学变化； D、化石燃料的燃烧生成二氧化碳，属于化学变化； 故A属于物理变化，BCD属于化学变化，A符合题意。 2. 经不断的实验研究，成功制出氯化钠含量超的精盐，终结了精盐依赖进口的局面，为此作出突出贡献的化学工业先驱是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 范旭东 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲，中国无机化学家、教育家，长期从事无机化学的教学与科研工作，以及同位素质谱法测定原子量的研究，所测定锑等10种元素的原子量已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际准数据，为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，故A错误； B、闵恩泽，著名石油化工专家，我国炼油催化应用的奠基人，石油化工技术自主创新的先行者，我国绿色化学领域的开拓者，对我国炼油工业的现代化产生了重大影响，故B错误； C、范旭东，中国近代化学工业的奠基人，突出贡献之一是生产首款洁净精盐“海王星”，成功制出氯化钠含量超的精盐，终结了精盐依赖进口的局面，故C正确； D、屠呦呦，中国科学家，因发现青蒿素获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖，青蒿素为一具有“高效、速效、低毒”优点的新结构类型抗疟药，对各型疟疾特别是抗性疟由特效，故D错误。 故选C。 3. 分类是科学研究的重要方法。下列分类正确的是 A. 单质：金刚石、氯化钠 B. 纯净物：大理石、空气 C. 黑色固体物质：铜、四氧化三铁 D. 由分子直接构成的物质：液氧、水 【答案】D 【解析】 【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物。金刚石是碳单质，但由钠、氯两种元素组成，属于化合物，分类错误。 B.纯净物仅由一种物质组成。大理石含碳酸钙和其他杂质，空气含氮气、氧气等多种组分，二者均为混合物，分类错误。 C.铜是紫红色固体，只有四氧化三铁是黑色固体，分类错误。 D.液氧是液态，由氧分子直接构成；水是，由水分子直接构成，分类正确。 4. 学好化学的前提是掌握化学符号及其意义，下列化学用语表述正确的是 A. 氦气： B. 硝酸根离子： C. 价的镁元素： D. 一个氢分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A.氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示为，写法错误。 B.硝酸根离子带1个单位负电荷，正确符号为，电荷数标注错误。 C.元素化合价需标注在元素符号正上方，规则是正负号在前、数字在后，+2价镁元素的正确写法为。 D.氢分子为双原子分子，1个氢分子表示为，写法正确。 5. 某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是 A. 取用固体 B. 称量固体 C. 溶解固体 D. 测定酸碱度 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞倒放可避免污染试剂，用药匙取用固体的操作符合规范。 B、易潮解且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误。 C、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解固体应在烧杯中进行，操作错误。 D、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误。 6. 锂电池广泛应用于手机和新能源汽车。如图是锂在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂原子的最外层电子数为3 B. 锂元素的相对原子质量为6.94 g C. 锂元素属于非金属元素 D. 锂元素位于元素周期表中的第二周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、锂原子序数为3，核外电子总数为3，电子排布为第一层2个、最外层1个，最外层电子数为1，该选项错误； B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误； C、锂的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误； D、元素所处周期数等于原子核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，因此位于第二周期，该选项正确； 7. 剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为)。下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 芳樟醇属于氧化物 B. 芳樟醇中含有氧元素 C. 芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，芳樟醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B、芳樟醇相对分子质量为，15.4g芳樟醇中氧元素质量为，正确。 C、是原子个数比，碳、氢、氧元素质量比为，错误。 D、芳樟醇由芳樟醇分子构成，1个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子构成，错误。 8. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是由原子构成的化合物 B. 反应物都含碳元素，都属于有机物 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和二氧化碳反应生成氢气、一氧化碳，甲烷、二氧化碳、氢气、一氧化碳都是由分子构成的，甲烷、二氧化碳、一氧化碳都属于化合物，但氢气属于单质，故选项说法错误； B、反应物都含碳元素，甲烷属于有机物，但二氧化碳属于无机物，故选项说法错误； C、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，故选项说法正确； D、根据反应的微观示意图可知，该反应是：，反应后分子的数目增多，故选项说法错误。 9. 化学思想方法对于学好化学有着重要的作用，下列说法正确的是 A. 归纳：过滤、吸附、蒸馏均是自来水厂净化水的常用方法 B. 预测：锡的金属活动性顺序排在氢前，锡能与稀盐酸反应 C. 推理：碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液 D. 分析：将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A.自来水厂净化水的常用方法为沉降、过滤、吸附、消毒，蒸馏的成本过高，不属于自来水厂净水的常用方法，错误； B.金属活动性顺序中，排在氢前的金属可以与稀盐酸发生置换反应生成氢气，锡的活动性排在氢前，因此能和稀盐酸反应，正确； C.碱溶液的，但的溶液仅能说明是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液也显碱性、，错误； D.将通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为与水反应生成了碳酸（），碳酸显酸性使石蕊变红，并非本身显酸性，错误。 10. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A B ①煮沸可以降低水的硬度 ②使用乙醇汽油的优点是完全不污染环境 ③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味 ①馒头中富含的营养素是糖类 ②地壳中含量最多的元素是氧元素 ③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 C D ①能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷等 ②酸雨可以使森林和草场受到破坏 ③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法 ①CO和的化学性质不同，是因为分子构成不同 ②能闻到花香说明分子是不断运动的 ③霉变的大米，高温蒸煮之后可放心食用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①煮沸可使硬水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，能降低水的硬度，正确； ②乙醇汽油燃烧仍会产生氮氧化物等污染物，并非完全不污染环境，错误； ③羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，可通过点燃闻气味鉴别，正确。 B.①馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，正确； ②地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的元素是氧，正确； ③磷肥可增强农作物抗寒、抗旱能力，钾肥的作用是增强作物抗病虫害、抗倒伏能力，错误。 C. ①二氧化碳、甲烷都是常见的温室效应气体，正确； ②酸雨呈酸性，会腐蚀植被、破坏森林草场，正确； ③喷漆、涂油可隔绝铁与氧气、水的接触，能防止铁制品生锈，正确。 D. ①分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和分子构成不同，因此化学性质不同，正确； ②能闻到花香是花香分子不断运动扩散的结果，正确； ③霉变大米含黄曲霉毒素，高温蒸煮也无法破坏其毒性，不可食用，错误。 描述完全正确的是C选项。 11. 溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B. t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C. 将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D. 将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，错误； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，溶质质量分数不一定相等，错误； C、丙的溶解度随温度升高而减小，升温会使丙的饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，需采用降温的方法将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，错误； D、降温后甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，则t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙，正确。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性 B．探究氢氧化钠溶液是否变质 C．配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液 D．鉴别氯化钡溶液和氯化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验控制了溶质种类（氯化钠）、溶质质量、溶剂体积、温度均相同，仅溶剂种类（水、汽油）为变量，可根据氯化钠的溶解情况对比同一溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的； B.氢氧化钠变质生成碳酸钠，少量稀盐酸会先和未变质的氢氧化钠发生中和反应，即使溶液中含碳酸钠也不会产生气泡，无法检验是否变质，需加入足量稀盐酸，不能达到实验目的； C.配制50g 6%的NaCl溶液，需NaCl质量为，需水的质量为，图中加入50g水，最终所得溶液溶质质量分数为，不符合要求，不能达到实验目的； D.碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象完全相同，无法鉴别二者，设计错误，不能达到实验目的。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 区分氢氧化钠溶液和蒸馏水 滴加无色酚酞试液，观察现象 C 分离木炭和铁粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无特殊气味，扇闻气味可鉴别二者，故选项能达到实验目的。 B、分别取样滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则为氢氧化钠溶液，若无明显现象，则为蒸馏水，故选项能达到实验目的。 C、加入足量的稀盐酸，盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，不能与木炭反应，过滤、洗涤、干燥得到木炭，但无法回收得到铁粉，故选项不能达到实验目的。 D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解后过滤除去碳酸钙，蒸发滤液可得到纯净氯化钠，故选项能达到实验目的。 14. 在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO B Fe C NaOH D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.和Cu加热生成CuO（）；CuO和CO加热还原生成（）；和碱（如NaOH）反应生成（）；通电分解生成（），所有转化均可一步实现，正确； B.金属氧化物无法一步反应生成，需先和酸反应生成铁盐，再和碱反应制得氢氧化物，不能实现，错误； C.NaOH中含钠元素，钠盐均可溶，无法发生复分解反应一步生成，不能实现，错误； D.是钾盐、硝酸盐，所有钾盐、硝酸盐均可溶，无法发生复分解反应一步生成，且也无法一步生成，错误。 15. 用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是 A. a点时，试管内溶液质量减轻(不考虑水的挥发) B. b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 C. c点时，收集装置末端气体点燃可能听到尖锐爆鸣声 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. a点反应正在进行，生成的与澄清石灰水反应，每44份质量反应生成100份质量沉淀，溶液质量减轻，正确。 B. b点反应完全结束，固体为纯净的Cu，铜元素质量分数为100%；d点反应已结束，固体仍为Cu，铜元素质量分数不变，二者相同，正确。 C. c点为实验初始通CO排空气阶段，排出气体是CO和空气的混合物，点燃不纯的CO会产生尖锐爆鸣声，正确。 D. 固体减少的质量是CuO中失去的氧元素质量，根据反应，每生成44份质量的，从CuO中得到16份质量的氧元素，P是产生二氧化碳的质量，故，不是，错误。 二、非选择题(共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21题各10分，共55分。) 16. 化学来源于生活，生活中处处是化学。回答下列各题。 （1）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是___________(填元素名称)。 （2）保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明___________(填化学式)是铁生锈的条件之一、 （3）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 （4）在人体中含量在0.01%以下的元素称为微量元素，下列属于微量元素的是___________(填字母序号)。 A. 碳元素 B. 氧元素 C. 钙元素 D. 碘元素 （5）化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。“天宫种菜”所用营养液含有的下列物质中属于复合肥的是___________(填字母序号)。 A. KCl B. C. D. （6）铁板豆腐是一道经典的美食。豆腐中营养素含量最高的是___________(填“蛋白质”或“油脂”或“维生素”)。 （7）国产大飞机的C919使用的是铝锂合金，是21世纪航空工业理想的轻质高强结构材料。铝锂合金属于___________(填“合成”或“金属”)材料。 【答案】（1）铁##铁元素 （2）H2O （3）温度达到其着火点 （4）D （5）C （6）蛋白质 （7）金属 【解析】 【小问1详解】 H、C、N、Fe的元素名称依次是：氢、碳、氮、铁，由“金”字旁可知，铁属于金属元素，由“气”字旁和“石”字旁可知，氢、碳、氮均属于非金属元素； 【小问2详解】 保持铁制品表面干燥，隔绝了水分，可以达到防锈的目的，说明H2O是铁生锈的条件之一； 【小问3详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，“木与木相摩”，可通过摩擦生热升高温度达到木头的着火点，使其燃烧； 【小问4详解】 碳、氧、钙元素均属于常量元素，碘元素人体中含量在0.01%以下，属于微量元素； 【小问5详解】 A. 氯化钾含钾元素，属于钾肥； B. 硝酸铵含氮元素，属于氮肥； C. 硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥； D. 磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥； 【小问6详解】 动物肌肉、皮肤、毛发、奶制品、豆制品等富含蛋白质，故豆腐中营养素含量最高的是蛋白质； 【小问7详解】 金属材料包括纯金属和合金，则铝锂合金属于金属材料。 17. 阅读下面科普短文。 酒文化是中华文化的一部分。 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香。第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，故名“二锅头”。 材料二：葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图2所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。依据所给信息，回答下列问题： （1）图1中，蒸馏属于______变化。（填“物理”或“化学”） （2）第一锅酒口感暴辣的原因是_____。 （3）葡萄腐烂变质的原因是______。 （4）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是______（填序号）。 A. 未添加 B. 低浓度 C. 高浓度 （5）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是______。 （6）下列说法不正确的是______（填序号）。 A. 葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B. 二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C. 用高浓度处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度处理的葡萄 （7）在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，将谷物酿制成酒，酒精除了可以饮用，还可以用于______（填用途）。 【答案】（1） 物理 （2） 第一锅酒中甲醇、醛类较多 （3） 葡萄与空气中的氧气发生反应 （4）C （5） 抑制发酵过程中杂菌的滋生 （6）C （7） 作燃料（或医用消毒，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 蒸馏是利用物质沸点差异分离混合物的操作，过程中无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 根据材料一原文可知“第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣”。 【小问3详解】 对应材料二原文“酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质”。 【小问4详解】 由图2可知，4℃储存1周时，高浓度SO2处理的葡萄腐烂率最高。 【小问5详解】 根据材料二原文“发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生”。 【小问6详解】 A、酵母菌无氧呼吸产生酒精，隔绝空气有利于葡萄汁发酵产酒，表述正确； B、二氧化硫有毒，作为食品添加剂必须控制用量，表述正确； C、由图2可知，储存时间小于2周时，高浓度SO2处理的葡萄腐烂率更高，“一定小于”表述错误。 【小问7详解】 酒精具有可燃性可作燃料，75%酒精溶液可用于医用杀菌消毒，都是酒精的常见用途。 18. 同学们对气体的制备、性质和用途进行探究。 Ⅰ．制取气体 （1）实验室用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中仪器①的名称为___________。实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为___________。要获得纯净，干燥的，仪器连接顺序是B-___________-___________-G。 Ⅱ．拓展应用 （3）图甲是小组制作的简易制氧机，使用注射器的优点是___________，右边塑料瓶中水的作用是___________。所用质量分数为5%的溶液可用质量分数为30%的溶液加水稀释制得，若用量筒量取水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 长颈漏斗 ②. ③. F ④. E （3） ①. 可以控制反应速率 ②. 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，根据题干信息，用G装置收集二氧化碳，故连接顺序是：B-F-E-G； 【小问3详解】 使用注射器，可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 见答案； 若用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大。 19. 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 （1）实践发现石灰乳和草木灰(主要成分为)水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8.分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因___________。 （2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有___________(用符号表示)。 ②为验证猜想，进行实验探究(见下图)：向A、B两个相同规格且充满的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U形管内为红墨水)观察到___________现象，则猜想正确。 ③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，设计如下实验，请完成表格。 操作 现象 结论 取样，先加入过量的___________溶液，再加入___________溶液 ___________，溶液变红 溶液中含有和KOH （3）酸洗工艺中用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是___________。 （4）草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理___________。 【答案】（1） ①. 增强 ②. （2） ①. OH- ②. U形管中液面左高右低 ③. 氯化钙（合理即可） ④. 无色酚酞 ⑤. 产生白色沉淀 （3）稀盐酸的溶质是氯化氢气体，具有挥发性，烘干布料时，氯化氢会随水分蒸发而除去，不会残留；稀硫酸的溶质是硫酸，不具有挥发性，烘干时水分蒸发后，硫酸会残留在布料上，腐蚀布料 （4）天然植物汁液中含有的天然色素其颜色会随溶液酸碱性变化而改变 【解析】 【小问1详解】 pH大于7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，两者混合后上层清液的pH值大于草木灰水和石灰乳的pH值，故混合后溶液碱性增强； 草木灰的主要成分碳酸钾和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾属于强碱，故反应后碱性增强； 【小问2详解】 ①略； ②猜想正确，说明二氧化碳能与氢氧化钾反应，导致装置内气体减少，压强减小，且氢氧化钾溶液吸收二氧化碳的能力比水强，则A瓶中气体消耗的多，压强减小的多，则可观察到U形管中液面左高右低； ③氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，可加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钾除尽，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故再加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钾，则溶液中含有碳酸钾和氢氧化钾； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 白醋和盐酸均显酸性，均能使紫薯汁变红色，草木灰水和石灰水均显碱性，均能使紫薯汁变绿色，食盐水显中性，不能使紫薯汁变色，说明天然植物汁液中含有的天然色素其颜色会随溶液酸碱性变化而改变，故酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。 20. 金属材料的使用极大地推动了人类文明进步，但金属腐蚀带来的经济损失也不容忽视。因此金属的保护和利用成为重要的研究方向。 （1）“发蓝”是一种经典的钢铁表面化学处理技术，通过化学反应在钢铁表面生成一层致密、坚固的氧化膜达到防锈目的。如图1为某工厂采用的“常温发蓝”工艺流程。 ①酸洗的目的是除锈。写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。若碱洗后工件表面残留的碱液未经水洗直接进入酸洗则酸洗液的消耗量将会___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②传统高温发蓝工艺需在140℃左右反应30min，而常温发蓝工艺在室温下仅需3到5min。已知发蓝过程发生的一个反应为___________，请补全化学方程式。与高温发蓝相比，常温发蓝工艺的主要优点是___________(写一条)。 ③质检时往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好，则红色物质为___________(填化学式)。 （2）科学家利用废旧金属合成催化剂，如是氢气与氮气合成氨过程的催化剂，部分失效的在一定条件下可“再生”，原理如图2，“失效”和“再生”过程的质量变化如图3。 ①一定条件下，催化剂“失效”过程中发生反应的化学方程式为___________。 ②图3中，时刻固体中铁元素的质量分数___________时刻固体中铁元素的质量分数(选填“>”“<”或“=”) （3）研究金属资源保护和利用的社会价值有___________(写一条)。 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. H2O ④. 反应速率快、节能、效率高（合理即可） ⑤. Cu （2） ①. ②. ＜ （3）可提高金属利用率，减少废弃金属带来的污染，同时降低腐蚀造成的经济损失（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①略； 残留碱液会与盐酸发生中和反应，额外消耗酸，因此酸洗液消耗量增大； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Fe、Na、N、O、H的原子个数分别为3、6、1、7、5，反应后已知生成物中Fe、Na、N、O、H的原子个数分别为3、6、1、6、3，则生成物中还应含2个氢原子和1个氧原子，则应补充的化学式为：H2O； 常温发蓝不需要加热、反应时间短，因此具有反应速率快、节能、效率高的优点； ③铁比铜活泼，则铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则红色物质为：Cu； 【小问2详解】 ①由图可知，催化剂“失效”过程中发生反应为四氧化三铁和氢气在一定条件下反应生成FeO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、O、H，生成物中含Fe、O，则生成物中还应含H，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：； ②四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，FeO中铁元素的质量分数为：，由图3可知，从T1到T2时刻，四氧化三铁固体的质量减小，则该过程为“失效”过程，时刻部分四氧化三铁转化为了FeO，则时刻固体中铁元素的质量分数＜时刻固体中铁元素的质量分数； 【小问3详解】 见答案。 21. 硫酸铜()是实验室中常用的化学试剂，请回答下列问题。 （1）中硫元素的化合价为___________，溶液呈___________色。 （2）用质量分数为溶液来配制质量分数为8%的溶液100 g，需要32%的硫酸铜溶液的质量___________g。 （3）某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的溶液的溶质质量分数，取该溶液20 g，逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图所示。计算该溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) （4）工业上常用和等物质来制备高纯度碱式碳酸铜，已知碱式碳酸铜难溶于水，加入进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及溶液中残留铜元素的浓度的影响如下图所示，此时溶液pH最好控制在___________(精确到0.1)左右。 【答案】（1） ①. +6 ②. 蓝 （2）25 （3）解：设该溶液的溶质质量分数为x x=16% 答：该溶液的溶质质量分数为16% （4）8.5（合理数据即可） 【解析】 【小问1详解】 中铜元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 略； 【小问2详解】 需要32%的硫酸铜溶液的质量为：； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 根据图像，需同时满足两个条件：产品中的含量尽可能低（保证产品纯度）；溶液残留铜元素浓度尽可能低（保证铜离子沉淀效率，提高产率）；pH=8.5时，产品中的含量很低，且溶液残留铜元素浓度最低（2.6 mg⋅L-1），因此溶液pH 最好控制在8.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期第二次模拟考试试题 初三年级化学科 (本套试题考试时间60分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ca-40 Fe-56 S-32 一、选择题(本大题包括15小题，每小题只有一个答案，每小题3分，共45分。) 1. 在下列变化中有一种变化与其他三种变化的本质不同，该变化是 A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石墨转化成金刚石 D. 化石燃料的燃烧 2. 经不断的实验研究，成功制出氯化钠含量超的精盐，终结了精盐依赖进口的局面，为此作出突出贡献的化学工业先驱是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 范旭东 D. 屠呦呦 3. 分类是科学研究的重要方法。下列分类正确的是 A. 单质：金刚石、氯化钠 B. 纯净物：大理石、空气 C. 黑色固体物质：铜、四氧化三铁 D. 由分子直接构成的物质：液氧、水 4. 学好化学的前提是掌握化学符号及其意义，下列化学用语表述正确的是 A. 氦气： B. 硝酸根离子： C. 价的镁元素： D. 一个氢分子： 5. 某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是 A. 取用固体 B. 称量固体 C. 溶解固体 D. 测定酸碱度 6. 锂电池广泛应用于手机和新能源汽车。如图是锂在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂原子的最外层电子数为3 B. 锂元素的相对原子质量为6.94 g C. 锂元素属于非金属元素 D. 锂元素位于元素周期表中的第二周期 7. 剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为)。下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 芳樟醇属于氧化物 B. 芳樟醇中含有氧元素 C. 芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为 D. 芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 8. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是由原子构成的化合物 B. 反应物都含碳元素，都属于有机物 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 9. 化学思想方法对于学好化学有着重要的作用，下列说法正确的是 A. 归纳：过滤、吸附、蒸馏均是自来水厂净化水的常用方法 B. 预测：锡的金属活动性顺序排在氢前，锡能与稀盐酸反应 C. 推理：碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液 D. 分析：将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则显酸性 10. 下表对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A B ①煮沸可以降低水的硬度 ②使用乙醇汽油的优点是完全不污染环境 ③鉴别羊毛和棉线的方法是点燃，闻气味 ①馒头中富含的营养素是糖类 ②地壳中含量最多的元素是氧元素 ③钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力 C D ①能产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷等 ②酸雨可以使森林和草场受到破坏 ③防止铁制品生锈可采用喷漆、涂油等方法 ①CO和的化学性质不同，是因为分子构成不同 ②能闻到花香说明分子是不断运动的 ③霉变的大米，高温蒸煮之后可放心食用 A. A B. B C. C D. D 11. 溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B. t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C. 将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D. 将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性 B．探究氢氧化钠溶液是否变质 C．配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液 D．鉴别氯化钡溶液和氯化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 区分氢氧化钠溶液和蒸馏水 滴加无色酚酞试液，观察现象 C 分离木炭和铁粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO B Fe C NaOH D A. A B. B C. C D. D 15. 用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是 A. a点时，试管内溶液质量减轻(不考虑水的挥发) B. b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 C. c点时，收集装置末端气体点燃可能听到尖锐爆鸣声 D. 二、非选择题(共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21题各10分，共55分。) 16. 化学来源于生活，生活中处处是化学。回答下列各题。 （1）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是___________(填元素名称)。 （2）保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明___________(填化学式)是铁生锈的条件之一、 （3）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 （4）在人体中含量在0.01%以下的元素称为微量元素，下列属于微量元素的是___________(填字母序号)。 A. 碳元素 B. 氧元素 C. 钙元素 D. 碘元素 （5）化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。“天宫种菜”所用营养液含有的下列物质中属于复合肥的是___________(填字母序号)。 A. KCl B. C. D. （6）铁板豆腐是一道经典的美食。豆腐中营养素含量最高的是___________(填“蛋白质”或“油脂”或“维生素”)。 （7）国产大飞机的C919使用的是铝锂合金，是21世纪航空工业理想的轻质高强结构材料。铝锂合金属于___________(填“合成”或“金属”)材料。 17. 阅读下面科普短文。 酒文化是中华文化的一部分。 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香。第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，故名“二锅头”。 材料二：葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图2所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。依据所给信息，回答下列问题： （1）图1中，蒸馏属于______变化。（填“物理”或“化学”） （2）第一锅酒口感暴辣的原因是_____。 （3）葡萄腐烂变质的原因是______。 （4）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是______（填序号）。 A. 未添加 B. 低浓度 C. 高浓度 （5）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是______。 （6）下列说法不正确的是______（填序号）。 A. 葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B. 二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C. 用高浓度处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度处理的葡萄 （7）在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，将谷物酿制成酒，酒精除了可以饮用，还可以用于______（填用途）。 18. 同学们对气体的制备、性质和用途进行探究。 Ⅰ．制取气体 （1）实验室用高锰酸钾制备氧气发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中仪器①的名称为___________。实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为___________。要获得纯净，干燥的，仪器连接顺序是B-___________-___________-G。 Ⅱ．拓展应用 （3）图甲是小组制作的简易制氧机，使用注射器的优点是___________，右边塑料瓶中水的作用是___________。所用质量分数为5%的溶液可用质量分数为30%的溶液加水稀释制得，若用量筒量取水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 19. 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 （1）实践发现石灰乳和草木灰(主要成分为)水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8.分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性___________(填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原因___________。 （2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有___________(用符号表示)。 ②为验证猜想，进行实验探究(见下图)：向A、B两个相同规格且充满的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U形管内为红墨水)观察到___________现象，则猜想正确。 ③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，设计如下实验，请完成表格。 操作 现象 结论 取样，先加入过量的___________溶液，再加入___________溶液 ___________，溶液变红 溶液中含有和KOH （3）酸洗工艺中用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是___________。 （4）草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理___________。 20. 金属材料的使用极大地推动了人类文明进步，但金属腐蚀带来的经济损失也不容忽视。因此金属的保护和利用成为重要的研究方向。 （1）“发蓝”是一种经典的钢铁表面化学处理技术，通过化学反应在钢铁表面生成一层致密、坚固的氧化膜达到防锈目的。如图1为某工厂采用的“常温发蓝”工艺流程。 ①酸洗的目的是除锈。写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：___________。若碱洗后工件表面残留的碱液未经水洗直接进入酸洗则酸洗液的消耗量将会___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②传统高温发蓝工艺需在140℃左右反应30min，而常温发蓝工艺在室温下仅需3到5min。已知发蓝过程发生的一个反应为___________，请补全化学方程式。与高温发蓝相比，常温发蓝工艺的主要优点是___________(写一条)。 ③质检时往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好，则红色物质为___________(填化学式)。 （2）科学家利用废旧金属合成催化剂，如是氢气与氮气合成氨过程的催化剂，部分失效的在一定条件下可“再生”，原理如图2，“失效”和“再生”过程的质量变化如图3。 ①一定条件下，催化剂“失效”过程中发生反应的化学方程式为___________。 ②图3中，时刻固体中铁元素的质量分数___________时刻固体中铁元素的质量分数(选填“>”“<”或“=”) （3）研究金属资源保护和利用的社会价值有___________(写一条)。 21. 硫酸铜()是实验室中常用的化学试剂，请回答下列问题。 （1）中硫元素的化合价为___________，溶液呈___________色。 （2）用质量分数为溶液来配制质量分数为8%的溶液100 g，需要32%的硫酸铜溶液的质量___________g。 （3）某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的溶液的溶质质量分数，取该溶液20 g，逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图所示。计算该溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) （4）工业上常用和等物质来制备高纯度碱式碳酸铜，已知碱式碳酸铜难溶于水，加入进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及溶液中残留铜元素的浓度的影响如下图所示，此时溶液pH最好控制在___________(精确到0.1)左右。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $