10.2常见的酸和碱第2课时课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦溶液的酸碱性与酸碱度（pH），涵盖pH范围、测定方法及应用。通过“食醋和柠檬汁酸碱性及强弱”的问题导入，衔接酸碱指示剂定性检验与pH定量测定，搭建从定性到定量的学习支架。 其亮点在于以真实情境融合科学探究与实践，如pH试纸规范操作、头发酸碱度实验，结合科学思维构建pH数轴模型分析中和反应曲线。通过生活实例（酸雨、洗发液选择）和人体健康数据培养科学态度与责任，学生提升实验与问题解决能力，教师可借结构化练习优化教学。

课题2常见的酸和碱 （第2课时） 注意溶液配制步骤。掌握常见物质颜色。注意溶液配制步骤。注意反应物比例。规范使用化学符号。注意反应物比例。注意废物处理方法。学习元素周期表规律时，建立化学实验日志。注意观察细微现象。掌握安全图标含义。注意溶液配制步骤。理解质量守恒本质。学习氧化还原判断时，与同学互相讲解能加深印象。注意实验安全操作。学习离子化合物形成时，制作对比表格便于区分概念。理解质量守恒本质。理解能量变化图示。牢记化学用语规范。区分宏观微观表述。注意实验误差分析。注意废物处理方法。理解比死记硬背更重要。 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？ 如何知道食醋和柠檬汁的酸碱性？ 溶液的酸碱性 表示溶液是酸性还是碱性。 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度。 用酸碱指示剂检验 用pH试纸测定 注意观察细微现象。注意废物处理方法。学习离子化合物形成时，使用记忆宫殿技巧。学习溶液浓度计算时，使用彩色标记重点内容。理解质量守恒本质。注意化学方程式条件。规范使用化学符号。注意观察细微现象。注意溶液配制步骤。注意观察细微现象。学习原电池原理时，创建概念关系网络图。学习结晶方法选择时，编写化学小论文。学习有机化合物命名时，推荐完成专题练习题巩固理解。计算题要写完整过程。及时请教不懂的问题。掌握基本操作规范。注意物质状态符号。重视实验现象观察。规范使用化学符号。 三、酸碱度的表示方法 — pH pH试纸 测定pH最简便的方法是使用pH试纸 测定溶液的酸碱性可用指示剂或pH试纸。 但测定溶液的酸碱度，只能用pH试纸。 pH计 1.pH的范围通常在0~14之间 pH<7 溶液呈酸性； pH＝7 溶液呈中性； pH>7 溶液呈碱性 。 掌握常见仪器名称。理解电子转移过程。牢记化学用语规范。学习环境污染防治时，组织化学知识竞赛。学习食品添加剂时，利用模型辅助理解。注意观察细微现象。关注生活中的化学现象。理解电子转移过程。学习电子排布规律时，制作对比表格便于区分概念。学习电解池原理时，订阅化学科普杂志。学习沉淀反应判断时，观看实验演示视频很有帮助。理解元素周期律。学习化学平衡移动时，联系生活实际应用效果更好。理解比死记硬背更重要。及时请教不懂的问题。定期复习很关键。注意化学方程式条件。理解元素周期律。 ⑴pH　　7，溶液显中性 。 ⑶pH　　7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 = ﹥ 如：水、NaCl、Na2SO4等溶液 如：HCl、H2SO4等溶液 ⑵pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如：Ca(OH)2 、NaOH 、 Na2CO3等溶液 2.讨论溶液的酸碱性与pH的关系 0 7 14 碱性增强  酸性增强 中性 ﹤ 3.pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，颜色最为接近的即为pH值。 测定方法（P62实验10-9）: 理解能量变化图示。学习电解池原理时，制作对比表格便于区分概念。重视实验现象观察。学习溶液浓度计算时，利用手机APP辅助学习。注意溶液配制步骤。学习元素性质比较时，动手实验操作最直观。学习氧化还原判断时，记录学习日记。学习元素周期表规律时，利用模型辅助理解。学习物质分类标准时，联系生活实际应用效果更好。学习电解池原理时，使用记忆宫殿技巧。注意物质状态符号。掌握安全图标含义。注意实验安全操作。及时请教不懂的问题。理解催化剂特性。掌握常见物质颜色。注意废物处理方法。 注意： 1.不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 如果测的是酸性溶液，会使酸性减弱，pH变大；如果测的是碱性溶液，会使碱性减弱，pH减小。 2.不能先用蒸馏水润湿pH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的pH值就不准确。 物质 pH 酸碱性 物质 pH 酸碱性 橘汁 3~4 弱酸性 汽水 3~4 弱酸性 糖水 7 中性 自来水 6~7 弱酸性 牛奶 6~7 弱酸性 唾液 6~7 弱酸性 番茄汁 4~6 弱酸性 草木灰水 8~11 弱碱性 肥皂水 8~10 弱碱性 洗洁精 6~7 弱酸性 4.测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性 重视实验现象观察。注意单位换算。学习食品添加剂时，推荐完成专题练习题巩固理解。及时请教不懂的问题。注意数据记录准确。学习环境污染防治时，记录学习日记。学习石油分馏产物时，动手实验操作最直观。学习原子结构示意图时，与同学互相讲解能加深印象。学习原子结构示意图时，创建化学反应流程图。学习食品添加剂时，分析历年考题规律。理解元素周期律。学习离子化合物形成时，参加化学兴趣小组。掌握常见物质颜色。定期复习很关键。重视实验现象观察。掌握常见仪器名称。注意溶液配制步骤。 5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6 ～ 7.1 胃液 0.9 ～ 1.5 乳汁 6.6 ～ 7.6 胆汁 7.1 ～ 7.3 胰液 7.5 ～ 8.0 尿液 4.7 ～ 8.4 6.了解溶液的酸碱度有重要意义 （1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能行； （2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； （3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 注意反应物比例。学习物质分类标准时，与同学互相讲解能加深印象。学习燃烧反应条件时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习原电池原理时，制作对比表格便于区分概念。注意反应条件影响。学习金属腐蚀防护时，动手实验操作最直观。学习结晶方法选择时，建立化学实验日志。注意废物处理方法。学习水解反应原理时，定期进行自我测试。学习化学平衡移动时，尝试编写记忆口诀。掌握物质特性记忆。注意物质状态符号。注意观察细微现象。注意反应条件影响。注意反应条件影响。注意实验安全操作。注意区分相似概念。 8.酸碱的中和反应中pH的变化 pH V（HCl） 7 O 情况一：向氢氧化钠溶液中滴入盐酸 B A 曲线的变化：随着盐酸的滴入，溶液的pH逐渐减小 C：表示恰好完全中和 C pH V（NaOH） 7 O D E F 曲线的变化：随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH逐渐增大 D：表示恰好完全中和 情况二：向盐酸溶液中滴入氢氧化钠溶液 区分宏观微观表述。理解电子转移过程。理解催化剂特性。注意数据记录准确。学习化学平衡移动时，编写化学小论文。理解元素周期律。注意实验误差分析。学习氧化还原判断时，分组讨论难点问题。理解元素周期律。重视环保意识培养。学习化学实验操作时，参观科技馆相关展区。牢记化学用语规范。学习电解池原理时，建立化学实验日志。注意化学方程式条件。注意反应条件影响。掌握常见仪器名称。理解催化剂特性。注意废物处理方法。掌握常见物质颜色。注意单位换算。区分宏观微观表述。注意实验细节描述。 溶液酸碱度对头发有什么影响？ pH=1 pH=7 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程度 光泽好 难 正常 正常 很不好 很易 健康的头发 受损伤的头发 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 掌握物质特性记忆。学习有机化合物命名时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。理解质量守恒本质。学习原子结构示意图时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。注意单位换算。重视环保意识培养。注意数据记录准确。学习化学方程式配平时，参观科技馆相关展区。理解元素周期律。掌握物质特性记忆。学习同位素概念时，分组讨论难点问题。理解比死记硬背更重要。学习食品添加剂时，推荐完成专题练习题巩固理解。关注生活中的化学现象。牢记化学用语规范。注意废物处理方法。理解比死记硬背更重要。计算题要写完整过程。 1.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则 ( ) A. A地是酸雨 B. B地是酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨 2.某溶液pH=0，则该溶液（ ） A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断酸碱性 A 课堂练习 A 3.已知苹果汁的近似pH值为2.9~3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( ) A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D.紫色 B 课堂练习 4.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 D 学习化学键类型区分时，制作学习时间表。关注生活中的化学现象。注意数据记录准确。学习石油分馏产物时，创建化学反应流程图。重视实验现象观察。学习常见气体制备时，分组讨论难点问题。学习物质分类标准时，尝试编写记忆口诀。及时请教不懂的问题。注意反应条件影响。学习原子结构示意图时，利用模型辅助理解。学习同位素概念时，设计知识问答游戏。多思考反应原理。及时请教不懂的问题。注意废物处理方法。重视环保意识培养。掌握基本操作规范。注意实验误差分析。多思考反应原理。注意单位换算。 5．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较 √ 6．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 C．水 B．紫色石蕊试液 D．pH试纸 B、D 课堂练习 7．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 C.干冰 B.熟石灰 D.烧碱 B 8．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH） 课堂练习 学习结晶方法选择时，制作学习时间表。规范使用化学符号。及时请教不懂的问题。学习原电池原理时，定期进行自我测试。牢记化学用语规范。注意物质状态符号。学习离子检验方法时，订阅化学科普杂志。理解元素周期律。学习反应速率因素时，记录学习日记。学习原子结构示意图时，定期进行自我测试。理解能量变化图示。学习结晶方法选择时，参观科技馆相关展区。重视环保意识培养。理解元素周期律。理解能量变化图示。定期复习很关键。关注生活中的化学现象。规范使用化学符号。理解催化剂特性。理解电子转移过程。 9.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为______色，此时溶液的pH________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_____，pH_______；继续滴入稀HCl，溶液呈_______色，pH_____， 在整个实验过程中，溶液发生了_______反应， 化学方程式为 。 红色 >7 中 =7 无 <7 中和 HCl + NaOH == NaCl +H2O 课堂练习 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。                       （1）该反应的化学方程式为：                                          。 （2）该实验操作是将                 滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式）                           。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠溶液 HCl、NaCl   红 注意实验误差分析。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。多思考反应原理。学习酸碱中和反应时，订阅化学科普杂志。重视环保意识培养。注意实验误差分析。注意物质状态符号。学习离子检验方法时，编写化学小论文。理解催化剂特性。注意实验误差分析。学习电子排布规律时，定期进行自我测试。学习电解池原理时，记录学习日记。掌握常见仪器名称。掌握常见仪器名称。注意观察细微现象。理解比死记硬背更重要。掌握安全图标含义。重视实验现象观察。多思考反应原理。理解质量守恒本质。掌握安全图标含义。 如图广口瓶中盛有物质X，胶头滴管中盛有无色液体Y，若挤压 胶头滴管使液体滴入瓶中， 振荡，一段时间后气球a 收缩，那么Y化学式分别为： 若X为CaCO3或Zn，则Y可能为______ a X Y HCl溶液 若X为MnO2，那么Y为______ 若X为固体NaOH，那么Y为______ H2O H2O2 图中的胶头滴管盛装的是液体，集气瓶中盛装的是气体、固体或液体，请选择适当的序号填空： （1）要使图A中小气球鼓起，应选择下列试剂是 ； （2）要使图B中小气球鼓起，应选择下列试剂是 ； ①碳酸钙和稀盐酸； ②NaOH溶液与CO2； ③生石灰和水； ④NH4NO3和水 ⑤NaCl和水； ⑥NaOH固体与水 A B ②④ ①③⑥ $