10.3常见的盐（第1课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦常见的盐，系统讲解氯化钠、碳酸钠等的组成、性质、用途及化学性质。通过生活情境（如咸鸭蛋腌制）和回顾中和反应方程式导入，搭建旧知（中和反应生成盐）与新知（盐的概念）的学习支架。 其亮点在于以化学观念为核心，结合科学探究与实践，通过实验探究碳酸盐与盐酸反应、对比区分碳酸钠和碳酸氢钠等活动，培养学生科学思维。融入中考真题和跨学科题目，帮助学生深化理解，教师可借助丰富素材提升教学效果。

新人教版化学9年级下册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年6月1日 10.3.1 常见的盐 第十单元 常见的酸、碱、盐 人教版九年级化学下册 10.3.1 常见的盐 练习题 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列物质属于盐的是（ ） A. HCl B. NaOH C. Na₂CO₃ D. CaO 2. 日常生活中食用的食盐主要成分是（ ） A. Na₂CO₃ B. NaCl C. NaHCO₃ D. CaCO₃ 3. 俗称纯碱、苏打的物质是（ ） A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 碳酸钙 4. 可用于治疗胃酸过多、制作糕点发酵粉的是（ ） A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 碳酸氢钠 D. 碳酸钙 5. 大理石、石灰石的主要成分是（ ） A. CaCO₃ B. CaO C. Ca(OH)₂ D. CaCl₂ 6. 下列关于氯化钠的用途说法错误的是（ ） A. 作调味品 B. 配制生理盐水 C. 除锈除垢 D. 腌制食品 7. 碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，其溶液呈（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 8. 实验室检验碳酸盐常用的试剂是（ ） A. 稀盐酸和澄清石灰水 B. 酚酞溶液 C. 石蕊溶液 D. 氢氧化钠溶液 9. 下列物质难溶于水的是（ ） A. NaCl B. Na₂CO₃ C. CaCO₃ D. NaHCO₃ 10. 下列不属于盐类物质化学性质的是（ ） A. 部分盐能与酸反应 B. 部分盐能与碱反应 C. 所有盐溶液都呈中性 D. 部分盐溶液显碱性或酸性 二、填空题（每空2分，共32分） 1. 由________离子（或铵根离子）和________离子构成的化合物叫做盐。 2. 四种常见的盐：氯化钠化学式________；碳酸钠化学式________；碳酸氢钠化学式________；碳酸钙化学式________。 3. 碳酸钠俗称________、苏打，水溶液呈________性；碳酸氢钠俗称________。 4. 碳酸钙是________、________的主要成分，常用作建筑材料、补钙剂。 5. 碳酸盐、碳酸氢盐都能与稀盐酸反应生成________气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 6. 碳酸钠与稀盐酸反应方程式：________________________；碳酸氢钠与稀盐酸反应方程式：________________________。 7. 检验碳酸根离子的方法：取样，加入________，有气泡产生，将气体通入________，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。 8. 盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈________性，部分盐溶液呈酸性。 三、判断题（每题2分，共10分） 1. 盐类物质一定含有金属离子。（ ） 2. 纯碱属于碱，水溶液显碱性。（ ） 3. 碳酸钙难溶于水，但能与稀盐酸反应。（ ） 4. 碳酸氢钠可用于焙制糕点、治疗胃酸过多。（ ） 5. 所有盐溶液都能使酸碱指示剂变色。（ ） 四、简答题（每题9分，共18分） 1. 如何区分碳酸钠和氯化钠两种白色固体？写出简单实验方法、现象和结论。 2. 为什么碳酸钠属于盐，但其水溶液却显碱性？简述其生活与生产中的用途。 五、计算题（10分） 取10g碳酸钠样品（杂质不与酸反应）与足量稀盐酸完全反应，生成4.4g二氧化碳，计算样品中碳酸钠的质量。（化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑） 参考答案 一、1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.C 7.B 8.A 9.C 10.C 二、1.金属、酸根 2.NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃ 3.纯碱、碱、小苏打 4.石灰石、大理石 5.二氧化碳 6.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 7.稀盐酸、澄清石灰水 8.碱 三、1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 四、1.分别取少量固体于试管中，加适量水溶解，再滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠；或滴加澄清石灰水，产生白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是氯化钠。 2.碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐；其溶于水后，溶液微观环境发生变化，使溶液中氢氧根离子浓度偏高，因此显碱性；用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。 五、解：设碳酸钠质量为x Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 106　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　 4.4g 106/44=x/4.4g 解得 x=10.6g 答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。 能从组成上判断“盐”这一类物质，并知道盐和生活中常见的食盐的区别； 知道氯化钠的性质和用途； 了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 课堂导入 咸鸭蛋、盐焗鸡，在中国历史悠久，深受老百姓喜爱，是中国特色菜肴。腌制咸鸭蛋、盐焗鸡的原料之一就是食盐。 情景素材1 回顾中和反应的概念,补充完整下列化学方程式。 HCI + NaOH == 2HC1 + Ca(OH)2== H2SO4 + 2NaOH == NaCI + H2O CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O 在前面的学习中,我们知道了中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,所以NaCl、CaCl₂、Na2SO4都属于盐。这节课我们来学习盐。 情景素材2 电影《闪闪的红星》里有一个非常经典的片段就是潘冬子“化盐成水”,他先将走街串巷换来的食盐用开水化开,然后倒在棉衣里,让棉衣将盐水充分吸收,从而躲开国民党哨兵的搜查，事后,将棉衣再次用水浸泡,并将水煮干,重新获得食盐。食盐的主要成分为氯化钠,氯化钠属于盐。 情景素材3 盐,对我们大家非常重要,要是没有盐,我们就会像《白毛女》中的喜儿一样,一头白发；要是没有盐,我们就会浑身无力……盐对我们这么重要,你想了解更多关于盐的知识吗?今天我们就来学习——生活中常见的盐。 盐指的是含有__________和___________的化合物。生活中说的盐是指________（主要成分 ）,属于______物。 金属离子 酸根离子 食盐 混合 NaCl 盐的概念 分析下列物质的组成，判断哪些属于盐？ HCl NaCl NaOH Na2CO3 CaCl2 CaCO3 H2SO4 NaHCO3 Ca(OH)2 Na2SO4 NaCl、Na2CO3、CaCl2、CaCO3、NaHCO3、Na2SO4组成里含有金属离子和酸根离子，且都属于化合物，故属于盐。 像硫酸铵[(NH4)2SO4]这种由铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐。 （1）按阳离子分： 含K+ _______ 含Na+_______ 含NH4+_______ 含Cu2+_______ （2）按阴离子分： 含CO32- ________ 含SO42-________ 含NO3- ________ 含Cl-_________________ 钾盐 钠盐 碳酸盐 硫酸盐 硝酸盐 盐酸盐（氯化物） 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可以将盐分类称为某某盐。 盐的分类 铵盐 铜盐 （1）宏观：氯化钠是由____________________组成。 氯元素和钠元素 保持氯化钠化学性质的最小粒子是__________。 （2）微观：氯化钠是由____________________构成。 氯离子和钠离子 Na+、Cl- _____固体，有咸味，熔点801℃，_____溶于水。 白色 易 物理性质: 氯化钠 介绍：碘盐：NaCl中含少量KIO3 低钠盐：NaCl中含少量KCl 工业盐：NaNO2 氯化钠大部分是以离子形式存在于人的体液中。钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 人体内氯化钠是以什么形式存在的？ 人体每天需摄入的氯化钠的量大约为多少？过多食用会如何? 人们每天需摄入的氯化钠的量大约为3～5 g;过多食用不利于人的健康。 （1）医疗上：生理盐水（0.9 %） ( 100 mL生理盐水中含有0.9 g医用氯化钠) 氯化钠的用途 （2）农业上：氯化钠溶液选种 氯化钠的用途 （3）工业上：化工原料，制取物质如碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 氯化钠的用途 （4）调味品、维持正常生理活动、防腐剂（腌制食品） 氯化钠的用途 （5）交通上：作融雪剂（降低凝固点），消除公路上的积雪。 氯化钠的用途 氯化钠在自然界中的分布情况 获取自然界中盐的方法：海水晒盐、盐水煮盐 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸盐 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 纯碱 苏打 【俗称】 易溶于水的白色粉末 水溶液呈碱性，是盐不是碱 用途：常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸钠（Na2CO3） 玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 碳酸钠的用途 小苏打 【俗称】 能溶于水的白色粉末 水溶液为弱碱性 碳酸氢钠（NaHCO3） 22 1.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一； 2.医疗上用于治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使病情加重。 碳酸氢钠的用途 23 石灰石 大理石 主要成分是碳酸钙 难溶于水的白色固体 碳酸钙（CaCO3） 珊瑚石 水垢 珍珠 贝壳 鸡蛋壳 钟乳石 主要成分是碳酸钙的物质 补钙剂 摩擦剂 建筑材料 碳酸钙的用途 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称 / 色、态 白色粉末状固体 白色粉末状固体 白色固体 溶解性 用途 共同点 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 纯碱、苏打 小苏打 易溶于水，呈碱性 易溶于水，呈碱性 难溶于水 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 用作发酵粉焙制糕点，医疗上用于治疗胃酸过多症 重要的建筑材料；纯度高可用作补钙剂，实验室制取二氧化碳 认识碳酸盐的物理性质和用途 含有CO32-或HCO3-，故统称为碳酸盐 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑ 实验室制取二氧化碳的化学方程式： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸盐的化学性质 交流讨论：根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？ 实验内容 现象 分析 （用化学方程式表示） 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 反应迅速，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊 反应更迅速，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊 实验探究：碳酸盐的化学性质 [实验10-11] Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 思考：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，反应速率更快的是 ，生成生成二氧化碳更多的是 ，消化稀盐酸最少的是 。 结论：同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与同样的盐酸反应，碳酸氢钠要比碳酸钠反应更快、产生气体更多。 NaHCO3 NaHCO3 NaHCO3 ①试剂： 。 ②操作：________________________________________________________________________。 ③现象：________________________________________________。 ④结论： 。 含CO32-或HCO3- 的鉴定方法 稀盐酸和澄清石灰水 取少量化合物的样品于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 化合物中含有CO32-或HCO3- 碳酸氢钠受热分解，应用于焙制糕点： 。 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ 归纳提升：如何区别Na2CO3和NaHCO3？ 注意：碳酸钠加热不分解 碳酸钙煅烧分解，应用于工业制备生石灰： 。 CaCO3 == CaO+CO2↑ 高温 碳酸钙的化学性质 实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 石灰岩的主要成分是碳酸钙，当碳酸 钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成 溶解性较大的碳酸氢钙。化学方程式为 CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3) 2。 石灰岩地区若长期被含有二氧化碳的水侵 蚀，就会形成溶洞。 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时释放出二氧化碳。化学方程式为Ca(HCO3)2 == CaCO3↓+ H2O + CO2↑。 石灰岩溶洞里奇特的钟乳石就是这样形成的。 拓展：钟乳石的形成 我国化学工业的先驱 20世纪20年代，突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂； 30年代，领导建成了中国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业； 40~50年代，又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。 侯氏制碱法 1星题 基础练 1.从化学学科角度判断，下列关于盐的说法正确的是( ) C A.就是食盐 B.一定有咸味 C.是一类化合物 D.一定含有金属离子 中考考法 36 2.下列物质的名称、俗称、化学式对应完全正确的一组是 ( ) C A.氧化钙、石灰石、 B.氢氧化钠、火碱、 C.碳酸钠、纯碱、 D.碳酸氢钠、苏打、 中考考法 37 3.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 ( ) C A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱等 C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D.氯化钠可用于腌制鱼、肉、蔬菜等 中考考法 38 4.下列有关纯碱的认识错误的是( ) B A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成 B．性质：溶液呈中性 C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D．生产：侯氏制碱法 中考考法 39 5．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①碳酸钠，②碳酸氢钠，③碳酸钙，④硫酸铜，⑤氯化钠。选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用作调味品的是________。 (2)可用作补钙剂的是________。 (3)可用于玻璃、洗涤剂生产的是________。 (4)可用作发酵粉的是________。 (5)可用于配制波尔多液的是________。(5分) ⑤ ③ ① ② ④ 中考考法 40 6. 下列物质既可以作治疗胃酸过多症的胃药， 又可以作面点发酵剂的是( ) C A. B. C. D. 中考考法 41 7.鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸) 而变苦，若要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是 ( ) B A.水 B.纯碱溶液 C.氯化钠溶液 D.食醋 中考考法 42 8．为探究碳酸钠的性质，某兴趣小组 的同学们进行了如下实验。 (1)第一组：试管中溶液变为红色， 说明碳酸钠溶液呈________性。 (2)第二组：试管中发生反应的化学方程式为________________________________________。(3分) 碱 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 中考考法 43 9．丽丽和同学们将一枚贝壳带进实验室进行探究，请你帮助丽丽完成以下实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取该贝壳研磨后放入试管中，向试管中加入________________，观察现象； ②将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象 ①有气泡产生； ②________ __________ 贝壳的主要成分是碳酸盐 稀盐酸(合理即可) 澄清石灰水变浑浊 中考考法 44 2星题 中档练 10．有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是(　　) A．Na2CO3广泛用于玻璃、洗涤剂等 B．NaHCO3用于焙制糕点、治疗胃酸过多症 C．加入足量稀盐酸能区分Na2CO3和NaHCO3 D．侯德榜为制备Na2CO3作出了杰出的贡献 C 中考考法 45 11. (跨学科·物理)将一个新鲜的带壳(主要成分CaCO3)生鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋表面产生大量气泡并“跳起舞”来， 下列有关说法不正确的是(　　) A．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B．若将稀盐酸换成白醋也会出现相同现象 C．鸡蛋上浮的原因是气泡增多,鸡蛋受到的浮力大于重力 D．向烧杯里滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液不变色 D 中考考法 46 12．下列相关实验方案设计能达到实验目的的是(　　) A．鉴别氯化钠、硝酸铵固体——加水溶解 B．鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液——滴加酚酞溶液 C．除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠——加入稀盐酸 D．除去生石灰中混有的碳酸钙——加入适量的稀盐酸，过滤 A 中考考法 47 13．某兴趣小组向等体积的模拟胃酸溶液(pH为1)中分别加入等量碳酸氢钠片、碳酸钙片和氢氧化铝片，测得三种物质的抗酸功效如图所示。下列说法正确的是(　　) A．抗酸过程中氢氧化铝起效最快 B．可用烧碱替代氢氧化铝治疗胃酸过多症 C．三种物质与胃酸的反应都不属于中和反应 D．服用碳酸钙片和碳酸氢钠片可能引发胃胀 D 中考考法 48 3星题 提升练 14．同学们在劳动实践课上制作面点时加入某膨松剂，他们对该膨松剂的主要成分产生了兴趣。 【提出问题】该膨松剂含有碳酸钠还是碳酸氢钠？ 【查阅资料】碳酸氢钠在50 ℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 中考考法 49 【进行实验】 (1)甲同学取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______________，认为该膨松剂的主要成分是碳酸氢钠。 【交流讨论】 (2)①乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是________________________________________(用化学方程式解释)。 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 中考考法 50 ②丙同学认为应取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则含有________________。 【反思总结】通过以上探究，同学们建立了“性质→方案→推理”的鉴别思维。 碳酸氢钠 中考考法 51 【拓展提升】 (3)同学们设计创新实验方案，鉴别膨松剂是碳酸氢钠还是碳酸钠。通过AI查阅资料得知：20 ℃时，碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度分别是9.6 g和21.5 g。根据上述资料提供的信息设计一种实验方案：_______________________________________________________________________________________________________________________(写出实验操作、现象及结论)。(5分) 20 ℃时，取21.5 g白色固体于烧杯中，加入100 g水，充分溶解后，若有固体剩余的是碳酸氢钠，全部溶解的是碳酸钠(合理即可) 中考考法 52 几种常见的盐 氯化钠 碳酸钙 物理性质、用途 高温分解 与酸反应 物理性质 用途、分布 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称、物理性质、用途 加热分解 与酸反应 俗称、物理性质用途 与酸反应 课堂小结 一级标题：黑体， 53 $