精品解析：2024年山东省日照市东港区金海岸中学中考三模考试化学试题

2023－2024学年度下学期 九年级化学学科阶段性检测 （卷面分值：100分 时间：60分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。 2．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题共12小题1～8题每小题3分，9～12每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 拔苗助长 C. 风吹草动 D. 滴水成冰 【答案】A 【解析】 【详解】A、百炼成钢涉及将碳转化为二氧化碳从而降低碳含量，将生铁转化为钢，有新物质生成，属于化学变化。符合题意； B、拔苗助长过程没有新物质生成，不属于化学变化。不符合题意； C、风吹草动过程没有新物质生成，不属于化学变化。不符合题意； D、滴水成冰是水的三态变化，没有新物质生成，不属于化学变化。不符合题意； 故选A。 2. “民以食为天，食以安为先”。下列做法不会危及人体健康是 A. 为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂 B. 用适量的小苏打(碳酸氢钠)发酵做面包 C. 用福尔马林(甲醛的水溶液)保鲜鱼肉等食品 D. 为增白面粉使用过量添加剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、食品防腐剂可以防止食品变质，但过量使用防腐剂，会危害人体健康，故该做法会危害人体健康。 B、做馒头时加入的碳酸氢钠受热生成二氧化碳气体，使馒头疏松多孔；故该做法不会危害人体健康。 C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故该做法会危害人体健康。 D、增白剂等添加剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患；故该做法会危害人体健康。 故选B。 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 过滤 B. 称量食盐 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，图示操作错误； B、使用托盘天平，要遵循“左物右码”的原则，不能用手直接拿砝码，应该用镊子夹取砝码，图示操作错误； C、关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，浸没漏斗下端管口，继续注水，若漏斗中液面不下降，则装置不漏气，图示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，不能在量筒中稀释浓硫酸，应该在烧杯中进行，图示操作错误； 故选：C。 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是 A. 有机物：酒精、甲烷、乙炔 B. 碱：氢氧化钾、熟石灰、苛性钠 C. 合金：钢、黄铜、硬铝 D. 氧化物：铁锈、生石灰、氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐性质和无机物相似，归类为无机物。酒精、甲烷、乙炔都是含有碳元素的化合物，都是有机物。不符合题意； B、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾、熟石灰氢氧化钙、苛性钠氢氧化钠解离出的阴离子都是氢氧根离子，都是碱。不符合题意； C、合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特征的混合物。钢、黄铜、硬铝都是合金，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。生石灰氧化钙、氧化铜都是氧化物。铁锈的主要成分氧化铁是氧化物，但铁锈含有多种物质，是混合物。符合题意； 故选D。 5. 物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是 选项 用途 性质 A 金刚石可用于切割玻璃 金刚石的硬度大 B 用CO2作气体肥料 CO2是光合作用的原料 C 用稀有气体作电光源 稀有气体的化学性质稳定 D 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，可以划开玻璃，所以金刚石可用于切割玻璃不符合题意； B、水和二氧化碳在光和叶绿素的作用下转化为有机物和氧气，二氧化碳是光合作用的原料，可用于气体肥料。不符合题意； C、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气。稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源。符合题意； D、一氧化碳具有还原性，可以夺取金属氧化物中的氧从而得到金属单质，所以可用于冶炼金属。不符合题意； 故选C。 6. 海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措施，主要有热分离法和膜分离法。结合图示，有关膜分离法说法正确的是 A. 水分子通过膜后体积变小 B. 该分离法不能软化硬水 C. 装置中氯化钠质量逐渐减少 D. 加压可加快水分子通过速率 【答案】D 【解析】 【详解】A、由膜分离微观示意图可知，水分子通过分离膜后没有发生任何变化，说法错误，不符合题意； B、该分离法能除去海水中的不溶性物质，也能除去海水中的可溶性杂质，因此能降低水的硬度，说法错误，不符合题意； C、水分子通过分离膜进入左边，故右边海水的质量减少，但氯化钠质量不会减少，说法错误，不符合题意； D、加压可加快水分子通过速率，说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中的 通入足量的氢氧化钠溶液并用浓干燥 B 鉴别NaOH、NaCl、三种固体 分别加水溶解，测温度 C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂即可鉴别 D 除去溶液中混有的少量稀盐酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通入足量的氢氧化钠溶液，可除去二氧化碳，然后用浓硫酸干燥，可得到纯净的一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的； B、分别加水溶解，测温度，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度几乎不变的是NaCl，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； C、氯化铁溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的氯化铁溶液，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液，只用组内试剂可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的）和氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的； 故选：D。 8. 下列图象与对应叙述表示的关系不正确的有 A. 电解水生成氢气和氧气的体积与时间的关系 B. 气体溶解度与温度、压强的关系 C. 向等质量不同的金属粉末中分别加入足量的稀盐酸 D. 向Na2SO4和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1∶2，A正确； B、气体溶解度随温度升高而减小、随压强变大而变大，B正确； C、在金属活动顺序中，镁的活动性强于锌，锌的活动性强于铁，向等质量不同的金属粉末中分别加入足量的稀盐酸，反应速率由大到小的顺序是镁>锌>铁；根据化学方程式 、、可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，等质量的镁、铁、锌与足量盐酸反应，产生氢气质量由大到小的顺序是镁>铁>锌，C正确； D向Na2SO4和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，HCl与Ba(OH)2反应生成BaCl2和H2O，Na2SO4和Ba(OH)2反应生成NaOH和不溶于酸的BaSO4沉淀，沉淀应从零点开始，D错误。 故选：D。 9. 下列是部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是 A物质的分类 B化学与实验 ①氧化物中含有氧元素 ②混合物中一定含有多种元素 ③盐类物质中一定含有金属元素 ①测定空气中氧气含量实验，使用的铜粉要过量 ②测量溶液酸碱度时，可以用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上 ③铜片放A稀硫酸中，产生气泡，溶液变成蓝色 C化学与生活 D用“纯学”眼光分析 ①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分 ②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂 ③家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 ①洗涤剂去油污是因为起溶解作用 ②稀有气体用作工业生产的保护气是利用其物理性质 ③氧气能用于发射火箭利用其可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，正确；②氧气和臭氧混合属于混合物，都是由氧元素组成的，错误；③一般情况下盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但是还有一类铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的，不含金属离子，错误，故A错误； B、①为使氧气充分反应，铜粉要过量，正确；②测量溶液pH时，要将待测液滴在干燥的pH试纸上，错误；③铜片放入稀硫酸中，不会产生气泡，铜排在氢的后面，错误，故B错误； C、①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，使反应更充分，正确；②活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，正确；③小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳，使面包蓬松，正确，故C正确； D、①洗涤剂去油污是乳化作用，错误；②稀有气体做保护气是利用了稀有气体化学性质不活泼，是化学性质，错误；③氧气具有助燃性，不是可燃性，错误，故D错误。 故选C。 10. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 若消耗3 g乙，则生成17 g丙 D. 反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】C 【解析】 【分析】反应前丙的质量分数为：1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，反应后，甲的质量分数减小，甲是反应物，乙的质量分数减小，乙是反应物，丙的质量分数增加，丙是生成物，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，甲、乙是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、化学反应前后，丁的质量分数不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、参加反应的乙与生成丙的质量比为：(14%-8%)：(40%-6%)=3:17，则若消耗3 g乙，则生成17 g丙，符合题意； D、根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲或乙可能过量，不符合题意。 故选C。 11. 中医药文化博大精深，中药在保障人体健康方面发挥了重要作用。甘草片中甘草的有效成分是甘草酮（C22H22O6）。下列有关甘草酮的说法正确的是 A. 甘草酮由三个元素组成 B. 甘草酮由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成 C. 甘草酮中碳、氢元素的质量比是1：1 D. 甘草酮中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成，元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确； B、甘草酮是由分子构成，1个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成，该选项说法不正确； C、甘草酮中碳、氢元素的质量比是（12×22）：（1×22）=12：1，该选项说法不正确； D、元素的质量分数=，甘草酮中碳、氢、氧元素的质量比是（12×22）：（1×22）：（16×6）=132：11：48，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，该选项说法正确。 故选D。 12. 现有Fe2O3和CuO的混合物样品共计9.6g于密闭容器中隔绝氧气并加入适量的木炭使它们在高温条件下恰好完全反应(假设生成气体只有CO2)，反应结束时发现所得固体比反应前所有固体质量总和减少了3.3g，求原样品中金属元素的质量分数总和为 A. 80% B. 70% C. 75% D. 72% 【答案】C 【解析】 【详解】根据，可知，固体减少的质量为混合物中氧元素的质量和碳元素的质量，即生成二氧化碳的质量。二氧化碳中氧元素的质量等于混合物样品中氧元素的质量，为。 原样品中金属元素的质量分数总和为 故选C。 第Ⅱ卷（主观题共60分） 二、填空题（4个小题，共30分） 13. “宏观－微观－符号”三重表征是化学视角认识物质及其变化的方法。 （1）下图中A－D是四种粒子的结构示意图。 ①A－D四种粒子中，具有相对稳定结构的是______（填字母，下同），属于同种元素的是______。 ②B、D化学性质相似的原因是______。 （2）下表是元素周期表的一部分： 周期/族 ⅠA 0 一 1H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 3Li 6.941 4Be 9.012 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9？ 19.00 10Ne 20.18 三 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95 ①9号元素的元素名称为______，其原子的中子数为______，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 ②相对原子质量为28.09的元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。 ③表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。 A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】（1） ①. AC ②. BC ③. 最外层电子数相同 （2） ①. 氟 ②. 10 ③. 得到 ④. 非金属 ⑤. A 【解析】 【小问1详解】 ①最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，则AC具有相对稳定结构； 决定元素种类的为质子数，B、C质子数相同，属于同种元素。 ②决定元素化学性质的为最外层电子数，B、D最外层电子数相同，化学性质相似。 【小问2详解】 ①9号元素为氟； 元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则9号元素的中子数为19-9=10； 原子序数=原子的质子数=最外层电子数，则氟原子核外电子排布为2、7，最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子。 ②相对原子质量为28.03的元素为14号硅元素，硅为“石”字旁，属于非金属元素。 ③决定元素种类的为质子数，故选A。 14. 芯片的基材主要是高纯硅。如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作1的名称是______，进行操作1之前发生的化学方程式为______。 （2）为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有______。 （3）上述流程中，可循环利用的物质是______（填物质名称）。 （4）滤液中含有的阳离子为______。 （5）写出SiCl4制备高纯硅的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. MgO+2HCl=MgCl2+H2O （2）将粗硅原料粉碎 （3）氯气、氯化氢 （4）Mg2+、H+ （5） 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，操作1实现了固液分离，则操作1的名称是过滤；进行操作1之前加入过量的稀盐酸，粗硅中的氧化镁杂质与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式书写为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。 【小问2详解】 为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有将粗硅原料粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。 【小问3详解】 由流程图可知，氯气、氯化氢既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 【小问4详解】 粗硅中含氧化镁杂质，加入过量稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸过量，故滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，故含有的阳离子为：Mg2+、H+。 【小问5详解】 SiCl4制备高纯硅的反应为SiCl4和氢气在高温下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：。 15. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，请按要求填空： （1）t1℃时，溶解度最大的物质是______。 （2）a中混有少量的c，提纯a的方法为______。 （3）等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____，溶剂质量最大的是______。 （4）20℃时，对固体a的溶液进行恒温蒸发，实验过程如图2所示。 ①20℃时，该固体的溶解度为______。 ②甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈不饱和状态的是______。 【答案】（1）b （2）降温结晶##冷却热饱和溶液 （3） ①. b>a>c ②. c （4） ①. 36g ②. 甲、乙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，b的溶解度最大。 【小问2详解】 a的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯a。 【小问3详解】 将a、b、c饱和溶液由t2℃降温到t1℃，a、b溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，而c溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，由于饱和溶液的溶质质量=，而t1℃时b的溶解度>t1℃时a的溶解度>t2℃c的溶解度，则溶质质量分数； 降温过程中，溶剂质量不变，t2℃，溶解度a>b>c，则等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的为c。 【小问4详解】 ①丙、丁溶液中均含有未溶解的固体，则为饱和溶液，则10g水中最多可溶解固体质量为4.6g-1g=3.6g，则100g水中最多可溶解固体质量为，即20℃时，该固体的溶解度为36g。 ②由于10g水中最多可溶解固体质量为3.6g，而乙溶液蒸发10g水时，只析出1g固体，则甲、乙均为不饱和状态。 16. A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分；H是目前世界上年产量最高的金属。 （1）C的化学式______。 （2）B的用途有______。（写出一种即可，下同），D的俗称______。 （3）写出化学反应②的化学方程式：______； （4）下列反应中属于复分解反应的是______，写出其对应方程式______。 A. ④ B. ⑤ C. ⑥ 【答案】（1）CaCO3 （2） ①. 改良酸性土壤（合理即可） ②. 烧碱##火碱##苛性钠 （3） （4） ①. C ②. （合理即可） 【解析】 【分析】C是石灰石的主要成分，则为碳酸钙；F是胃酸的主要成分，则为氯化氢；H是目前世界上年产量最高的金属，则为铁；A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同，且B、D为常见的碱，二氧化碳和碳反应能生成一氧化碳，二氧化碳能和碱反应，且氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为二氧化碳、G为一氧化碳、B为氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙均能转化为水，则D为氢氧化钠、E为水。 【小问1详解】 由分析可知，C的化学式为CaCO3。 【小问2详解】 B为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤、配制波尔多液、建筑材料等； D为氢氧化钠，俗称为烧碱、火碱、苛性钠。 【小问3详解】 反应②为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 A、反应④为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的生成物有单质，不属于复分解反应； B、反应⑤为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于置换反应，不属于复分解反应； C、盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，反应的化学方程式为：。 三、实验题探究题（两个小题，共20分） 17. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。 （1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____。收集干燥氧气应选取的收集装置为_____(填字母)。 （2）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_____(填“”、“”或“”)处的螺丝，待调整后再拧紧。 （3）实验结束时，下列两步操作中先进行的是_____(填序号)。 a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接 II、用过氧化氢溶液制氧气，设计氧气的发生装置。 （4）图3中仪器X的名称为_____。 （5）图4中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到_____，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是将铂丝抽离液面。 （6）如图5，在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，该装置的优点是_____。 （7）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图6所示：B可能是_____。氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是_____。 【答案】（1） ①. ②. C （2）K2 （3）b （4）锥形瓶 （5）安全管内液面上升 （6）可以节约加酸的量；同时也起到了液封的作用同时起到液封的作用。 （7） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. 将氧气润湿（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：。 氧气的密度比空气大，要收集干燥的氧气需要装置C，故填：C。 【小问2详解】 搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧。 【小问3详解】 实验结束时，为了防止洗气瓶中的液体倒吸炸裂试管，要先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器酒精灯，故填b。 【小问4详解】 图3为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气的反应，仪器X的名称为锥形瓶。故填：锥形瓶。 小问5详解】 图4铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面上升。说明装置内气压过大，此时可以采取的安全措施是上提铂丝与液体分离。故填：上提铂丝与液体分离。 【小问6详解】 ，在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，可以节约加酸的量；同时也起到了液封的作用。 【小问7详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，B是一种黑色粉末状催化剂，则B为二氧化锰，化学式为MnO2。 将氧气通入水中，能使水润湿，且可根据产生气泡的速率判断氧气的速率。故填：将氧气润湿（合理即可）。 18. 初三化学学完后，利用老师提供的资料，某化学兴趣小组同学对池塘边收集的气体的组成进行了探究。请你参与并协助他们完成相关学习任务。 【提出猜想】收集的气体中可能含有CH4、CO2、CO和H2O 【提供的资料】：无水硫酸铜是白色固体，遇水会变蓝色 【设计方案】：小组的同学经过讨论，设计了如图所示的装置进行“猜想”的实验探究。 【讨论与交流】 （1）该系列装置还缺少尾气处理装置，请你提供一种可行的尾气处理方法______。 （2）请你设计完成图方框内的实验方案（选用下列装置，按连接顺序填写）______。 （3）原气体中若含有CH4，则D中的现象是______；E中发生反应的方程式为______。 （4）老师认为以上设计仍有缺陷，不能通过定性分析确定原气体中______气体是否存在。 （5）小王和小李同学想通过定量实验的方法检验尚不能确定的气体。于是对实验方案进行了改进，E装置中的试剂改为足量的氢氧化钠溶液，可达到更好的吸收效果。试验后，对D、E装置在实验前后的质量进行称量，数据计入下表中， 反应前 反应后 D装置 100g 103.6g E装置 120g 125.5g ①根据表格数据计算后，得知甲烷与氧化铜反应生成的二氧化碳质量为______克。结合表中数据分析，______（填“能”或“不能”）得出原混合气中含有CO。 ②试验后，为证明E装置中氢氧化钠溶液有剩余，可将______加入E装置溶液中，振荡，静止一会儿，取上层清液，再滴加硫酸铜溶液，看到______（填现象）即可验证。 【答案】（1）用气球收集尾气（合理即可） （2）2、1、3 （3） ①. 无水硫酸铜变蓝色 ②. （4）一氧化碳##CO （5） ①. 4.4 ②. 能 ③. 足量的氯化钙溶液（合理即可） ④. 蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 尾气中含有一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，则可用点燃或气球收集的方法处理尾气。 【小问2详解】 无水硫酸铜是白色固体，遇水会变蓝色，则先将气体通入1中，可检验水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通入1检验二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应，则可用氢氧化钠除去二氧化碳，则连接顺序为213。 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，甲烷和氧化铜反应生成铜、二氧化碳和水，若原气体中含有甲烷，可观察到D中污水硫酸铜变蓝色； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由于甲烷、一氧化碳和氧化铜反应均能生成二氧化碳，则不能通过定性的方法确定原气体中是否含有一氧化碳气体。 【小问5详解】 ①D装置增加的质量为生成水的质量，为103.6g-100g=3.6g，设甲烷和氧化铜反应生成的二氧化碳的质量为x，则 解得x=4.4g 则甲烷与氧化铜反应生成的二氧化碳质量为4.4g； E装置增加的质量为生成的二氧化碳的质量，由于产生二氧化碳的质量为125.5g-120g=5.5g>4.4g，则能得出原混合气中含有二氧化碳。 ②若想证明E装置中含有氢氧化钠，由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，待碳酸钠完全反应后，滴入硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则可证明其中含有氢氧化钠。 四、计算题 19. 实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 m 139.56 溶液pH 13.3 10.2 70 0.9 0.8 请回答下列问题。 （1）第______次测定结束时，溶液中只有NaCl一种溶质。 （2）表中m的值为______。 （3）计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）3 （2）129.56 （3）根据反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，则 解得x=1.06g 则样品中碳酸钠的质量分数为 答：样品中碳酸钠的质量分数为57.0%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好反应时，溶液显酸性，溶液pH=7，则第3次测定结束时，溶液中只有NaCl一种溶质。 【小问2详解】 由于第4次加入的盐酸没有发生反应，则m=119.56+10=129.56。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023－2024学年度下学期 九年级化学学科阶段性检测 （卷面分值：100分 时间：60分钟） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。 2．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，答在区域外或试卷上均不得分。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本题共12小题1～8题每小题3分，9～12每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 拔苗助长 C. 风吹草动 D. 滴水成冰 2. “民以食为天，食以安为先”。下列做法不会危及人体健康的是 A. 为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂 B. 用适量的小苏打(碳酸氢钠)发酵做面包 C. 用福尔马林(甲醛的水溶液)保鲜鱼肉等食品 D. 为增白面粉使用过量添加剂 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 过滤 B. 称量食盐 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是 A 有机物：酒精、甲烷、乙炔 B. 碱：氢氧化钾、熟石灰、苛性钠 C. 合金：钢、黄铜、硬铝 D. 氧化物：铁锈、生石灰、氧化铜 5. 物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是 选项 用途 性质 A 金刚石可用于切割玻璃 金刚石的硬度大 B 用CO2作气体肥料 CO2是光合作用的原料 C 用稀有气体作电光源 稀有气体的化学性质稳定 D 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有还原性 A. A B. B C. C D. D 6. 海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措施，主要有热分离法和膜分离法。结合图示，有关膜分离法说法正确的是 A. 水分子通过膜后体积变小 B. 该分离法不能软化硬水 C. 装置中氯化钠质量逐渐减少 D. 加压可加快水分子通过速率 7. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去CO气体中的 通入足量的氢氧化钠溶液并用浓干燥 B 鉴别NaOH、NaCl、三种固体 分别加水溶解，测温度 C 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂即可鉴别 D 除去溶液中混有的少量稀盐酸 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图象与对应叙述表示的关系不正确的有 A. 电解水生成氢气和氧气的体积与时间的关系 B. 气体溶解度与温度、压强的关系 C. 向等质量不同的金属粉末中分别加入足量的稀盐酸 D. 向Na2SO4和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 9. 下列是部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是 A物质的分类 B化学与实验 ①氧化物中含有氧元素 ②混合物中一定含有多种元素 ③盐类物质中一定含有金属元素 ①测定空气中氧气含量实验，使用的铜粉要过量 ②测量溶液酸碱度时，可以用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上 ③铜片放A稀硫酸中，产生气泡，溶液变成蓝色 C化学与生活 D用“纯学”眼光分析 ①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分 ②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂 ③家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 ①洗涤剂去油污是因为起溶解作用 ②稀有气体用作工业生产的保护气是利用其物理性质 ③氧气能用于发射火箭利用其可燃性 A. A B. B C. C D. D 10. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 若消耗3 g乙，则生成17 g丙 D. 反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 11. 中医药文化博大精深，中药在保障人体健康方面发挥了重要作用。甘草片中甘草的有效成分是甘草酮（C22H22O6）。下列有关甘草酮的说法正确的是 A. 甘草酮由三个元素组成 B. 甘草酮由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成 C. 甘草酮中碳、氢元素的质量比是1：1 D. 甘草酮中碳元素的质量分数最大 12. 现有Fe2O3和CuO的混合物样品共计9.6g于密闭容器中隔绝氧气并加入适量的木炭使它们在高温条件下恰好完全反应(假设生成气体只有CO2)，反应结束时发现所得固体比反应前所有固体质量总和减少了3.3g，求原样品中金属元素的质量分数总和为 A. 80% B. 70% C. 75% D. 72% 第Ⅱ卷（主观题共60分） 二、填空题（4个小题，共30分） 13. “宏观－微观－符号”三重表征是化学视角认识物质及其变化的方法。 （1）下图中A－D是四种粒子的结构示意图。 ①A－D四种粒子中，具有相对稳定结构的是______（填字母，下同），属于同种元素的是______。 ②B、D化学性质相似的原因是______。 （2）下表是元素周期表的一部分： 周期/族 ⅠA 0 一 1H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 3Li 6.941 4Be 9.012 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9？ 19.00 10Ne 20.18 三 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95 ①9号元素的元素名称为______，其原子的中子数为______，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 ②相对原子质量为28.09的元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）。 ③表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）。 A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 14. 芯片的基材主要是高纯硅。如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作1的名称是______，进行操作1之前发生的化学方程式为______。 （2）为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有______。 （3）上述流程中，可循环利用的物质是______（填物质名称）。 （4）滤液中含有的阳离子为______。 （5）写出SiCl4制备高纯硅的化学方程式______。 15. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，请按要求填空： （1）t1℃时，溶解度最大的物质是______。 （2）a中混有少量的c，提纯a的方法为______。 （3）等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____，溶剂质量最大的是______。 （4）20℃时，对固体a的溶液进行恒温蒸发，实验过程如图2所示。 ①20℃时，该固体的溶解度为______。 ②甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈不饱和状态的是______。 16. A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“－”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分；H是目前世界上年产量最高的金属。 （1）C的化学式______。 （2）B的用途有______。（写出一种即可，下同），D的俗称______。 （3）写出化学反应②的化学方程式：______； （4）下列反应中属于复分解反应的是______，写出其对应方程式______。 A. ④ B. ⑤ C. ⑥ 三、实验题探究题（两个小题，共20分） 17. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。 （1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____。收集干燥氧气应选取的收集装置为_____(填字母)。 （2）搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开_____(填“”、“”或“”)处的螺丝，待调整后再拧紧。 （3）实验结束时，下列两步操作中先进行的是_____(填序号)。 a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接 II、用过氧化氢溶液制氧气，设计氧气的发生装置。 （4）图3中仪器X的名称为_____。 （5）图4中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到_____，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是将铂丝抽离液面。 （6）如图5，在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，该装置的优点是_____。 （7）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中固体药剂是A和B，A是过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图6所示：B可能是_____。氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是_____。 18. 初三化学学完后，利用老师提供的资料，某化学兴趣小组同学对池塘边收集的气体的组成进行了探究。请你参与并协助他们完成相关学习任务。 【提出猜想】收集的气体中可能含有CH4、CO2、CO和H2O 【提供的资料】：无水硫酸铜是白色固体，遇水会变蓝色 【设计方案】：小组的同学经过讨论，设计了如图所示的装置进行“猜想”的实验探究。 【讨论与交流】 （1）该系列装置还缺少尾气处理装置，请你提供一种可行的尾气处理方法______。 （2）请你设计完成图方框内的实验方案（选用下列装置，按连接顺序填写）______。 （3）原气体中若含有CH4，则D中的现象是______；E中发生反应的方程式为______。 （4）老师认为以上设计仍有缺陷，不能通过定性分析确定原气体中______气体是否存在。 （5）小王和小李同学想通过定量实验的方法检验尚不能确定的气体。于是对实验方案进行了改进，E装置中的试剂改为足量的氢氧化钠溶液，可达到更好的吸收效果。试验后，对D、E装置在实验前后的质量进行称量，数据计入下表中， 反应前 反应后 D装置 100g 103.6g E装置 120g 125.5g ①根据表格数据计算后，得知甲烷与氧化铜反应生成的二氧化碳质量为______克。结合表中数据分析，______（填“能”或“不能”）得出原混合气中含有CO。 ②试验后，为证明E装置中氢氧化钠溶液有剩余，可将______加入E装置溶液中，振荡，静止一会儿，取上层清液，再滴加硫酸铜溶液，看到______（填现象）即可验证。 四、计算题 19. 实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 m 139.56 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题 （1）第______次测定结束时，溶液中只有NaCl一种溶质。 （2）表中m的值为______。 （3）计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$