专题04 质量守恒定律（5大题型）（福建专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 专题04质量守恒定律二模试题汇编，涵盖5大题型，精选福建各地市二模真题，以科技前沿、文化传承等真实情境为载体，突出化学核心素养与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |质量守恒定律|14题|定律应用、微观反应分析|结合中国空间站氧气再生、碳捕集技术等情境，考查守恒思想与证据推理| |化学式及相关计算|18题|元素组成、质量分数、溶解度应用|融入阿莫西林说明书、青铜锈成分等实例，强化化学符号与实际问题关联| |化学方程式|37题|书写、配平、反应类型判断|以锂矿转化、海水制氢等工业流程为背景，突出符号表征与物质转化关系| |基本反应类型|8题|置换、复分解等反应判断|结合胃药抗酸原理、盐碱地改良等情境，考查反应规律应用| |化学方程式计算|10题|含杂质计算、工业产率分析|设计海水提镁、氨燃料燃烧等真实问题，体现定量思维与社会责任|

专题04 质量守恒定律 5大题型概览 题型01 质量守恒定律 题型02 化学式及相关计算 题型03 化学方程式 题型04 基本反应类型 题型05 利用化学方程式的相关计算 质量守恒定律 题型01 1．（2026·福建龙岩·二模）中国空间站采用“萨巴蒂尔反应系统”实现氧气的再生，反应过程如右图所示。下列说法正确的是 A．反应①属于置换反应 B．反应②电能可由太阳能电池提供 C．该循环不需要补充水 D．反应①中与分子个数比为 2．（2026·福建漳州·二模）下图是捕集与利用的具体方法，有关说法错误的是 A．会使海水酸化 B．植物依靠光合作用捕集 C．该清洁燃料不含氧元素 D．高压时在甲醇中溶解度较大 3．（2026·福建漳州·二模）2025年诺贝尔化学奖成果——金属有机框架()材料，通过吸附与催化作用高效净化废气，其反应原理如下，下列说法正确的是 A．和组成元素相同，化学性质相似 B．转化过程中的性质保持不变 C．转化为HNO3时，氮元素化合价降低 D．HNO3中的氮元素来自NO2 4． （2026·福建莆田·二模）莆田市花月季花，有“花中皇后”之美誉，其散发香味的物质之一为苯乙醇（），有关苯乙醇的说法正确的是 A．由碳、氢、氧3个元素组成 B．由19个原子构成 C．充分燃烧产生二氧化碳和水 D．氢元素的含量最高 5．（2026·福建南平·二模）以CH4为原料，用NiFe2O4作催化剂的制氢反应原理如图所示。以下说法错误的是 A．该反应实现太阳能向化学能转化 B．反应前后NiFe2O4的质量和化学性质不变 C．参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1 D．生成氢气的质量等于参加反应的水中所含氢元素的质量 6．（2026·福建泉州·二模）CO2和H2O在催化剂作用下实现碳捕捉的微观反应示意图如下。下列有关说法错误的是 A．的化学式为H2O2 B．转化过程中原子的种类发生改变 C．催化剂的化学性质在反应前后不变 D．与光合作用对比，反应条件不同，产物可能不同 7．（2026·福建泉州·二模）松花蛋是我国的传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。 (1)灰料制作：将碳酸钠和生石灰按质量比13∶50混合均匀即可制得裹蛋灰料，若取生石灰300g，则需取碳酸钠_______g。 (2)腌制反应：腌制过程中某蛋白质发生一系列反应，会产生硫化氢气体和氨气。 ①该蛋白质一定含碳、氢、氧、_______、_______等元素。 ②腌制中会闻到特殊气味，请从微观粒子的角度解释该现象：_________。 (3)碱性检验：用水淋洗松花蛋表面，往所得淋洗液中滴入紫甘蓝提取液，溶液呈_______色。 （已知：紫甘蓝提取液在白醋、纯净水、苏打水中变色情况如下表所示。） 溶液 白醋 纯净水 苏打水 呈现颜色 红色 紫色 绿色 (4)保质原理：灰料包裹的松花蛋保质期远超普通鸭蛋，其原因可能是_______（写一点）。 8．（2026·福建泉州·二模）锂矿是制备锂电池的关键战略资源。锂的部分化合物的转化如下图所示。 溶液固体溶液高纯固体 已知：部分物质的溶解度数据如下： 温度/C 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 的溶解度/g 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 (1)分析上表数据，步骤①分离沉淀时，选择加热到较高温度后趁热过滤，原因是_______。 (2)从物质的分类角度看，属于_______（填标号）。 a．氧化物    b．酸    c．碱    d．盐 (3)步骤②发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______。 (4)制备锂电池的正极材料，常用碳作还原剂：，其中X的化学式为______。该反应中的碳也可用葡萄糖（）代替，是因为葡萄糖受热易分解成碳和一种氧化物，写出葡萄糖受热分解的化学方程式：________。 (5)新能源汽车充电过程，电能主要转化为_______能。 9．（2026·福建龙岩·二模）我国科学家成功研制了一种新型复合光催化剂（），可利用太阳光分解水，其原理如下图所示。 结合图示回答下列问题： (1)反应Ⅰ中反应物“”的化学式为_____。 (2)反应Ⅱ的生成物中，氢原子与氧原子的个数比为_____。 (3)太阳光催化分解水的总反应的化学方程式为_____。 (4)该反应的能量转化形式是_____能转化为化学能。 10．（2026·福建莆田·二模）尿素[]是保障粮食安全、维系工业发展的重要物资。作为化工原料，可用于制备咖啡因（）等高附加值产品。尿素为白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体，易水解，呈弱碱性。可采用液氨（）和二氧化碳作为起始原料，在高温高压的条件下反应生成尿素和水。 (1)尿素可作 （填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．复合肥 (2)尿素的物理性质____________（写一点）。 (3)尿素中氮元素的质量分数__________（精确到0.1%）。 (4)生成尿素的化学方程式为______________。 (5)从质量守恒定律角度，说明尿素能用来合成咖啡因的原因是__________。 11．（2026·福建南平·二模）兴趣小组进行与蜡烛相关的实验。 (1)将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有_______元素；迅速将烧杯倒转，倒入适量澄清石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。 (2)蜡烛熄灭瞬间，用火柴点燃烛芯上方的一缕白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有_______性。 (3)在一个容积为250 mL的密闭容器中点燃蜡烛，利用数字化传感器测定容器内O2和CO2的浓度，所得浓度变化曲线如下图所示： ①根据燃烧前后气体浓度的变化，图中代表二氧化碳浓度变化趋势的曲线是_______。第90秒时蜡烛熄灭，容器内 O2浓度为_______%，此时温度仍高于蜡烛的着火点，推测蜡烛熄灭的原因_______。 ②蜡烛熄灭后，容器内壁出现炭黑，产生的原因是______。 (4)不能用蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的实验，原因是_______。 12．（2026·福建厦门·二模）生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”(可减少大气中二氧化碳总量)。BECCS技术流程示意图如下： 主题一 生物质碳汇 (1)植物通过______作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为______(列计算式即可)。 主题二 生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 (3)化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是_____。 (4)生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。 ①葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是______。 ②在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔_______(选填“变大”“不变”或“变小”)。 13．（2026·福建厦门·二模）化学在航天科技中发挥着举足轻重的作用。 主题一 航天材料 (1)航天铝合金加工制成的箔片常用于密封、支撑太阳能电池板。 ①航天铝合金属于_____(选填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。 ②铝合金能加工制成箔片是利用了该材料良好的______性。 主题二 航天能源 (2)神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，下图是镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。镓的相对原子质量是______，其原子最外层电子数是_____。 (3)蓝箭航天研发的“朱雀二号”火箭使用了液氧甲烷发动机。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 主题三 生命保障 (4)航天员在失重条件下，容易出现骨质疏松等问题，应食用或补充富含______(写元素符号)的食物或营养补充剂。同时航天员还需要补充“高蛋白”食物。适合航天员食用的“高蛋白”食物有______(写一种)。 (5)空间站采用Sabatier技术处理CO2得到生命保障的重要物质及燃料，该反应部分示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整。 (6)空间站使用人工光合作用获得氧气：以CO2和H2O为原料，在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)。写出该反应的化学方程式：_____。 14．（2026·福建宁德·二模）墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一  探秘古代墨水的化学原理 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。 (2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是_____。 任务二  制备铁胆墨水 (3)制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。 (4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三  含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 (5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。 (6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。 A． B．CuO C． 化学式及相关计算 题型02 1．（2026·福建宁德·二模）阿莫西林是一种常用的抗生素。下图是说明书的部分内容，完成下面小题 【通用名称】阿莫西林胶囊 【成份】每粒含：阿莫西林250mg 【辅料】淀粉、硬脂酸镁[] 【主治】支气管炎，大叶肺炎，上呼吸道感染 【用法用量】口服。成人一次，一日剂量不超过，儿童酌减或遵医嘱 【贮藏】遮光，密封，在凉暗处（不超过20℃） 【保存注意事项】与含钙、铝的抗酸药同服会降低药效 根据说明书分析，下列说法正确的是 A．阿莫西林是氧化物 B．阿莫西林中硫元素质量分数最小 C．硬脂酸镁由镁原子和硬脂酸分子构成 D．阴凉保存可防止阿莫西林受热分解或挥发 2．（2026·福建泉州·二模）对硝基苯胺（C6H6N2O2）是常见染料工业的合成中间体。下列有关对硝基苯胺说法错误的是 A．属于有机物 B．其分子中碳、氮原子的个数比为3∶1 C．相对分子质量为138 D．转化为硝基苯（C6H5NO2）属于物理变化 3．（2026·福建厦门·二模）我市下发的《幼儿园落实食品安全主体责任监督管理规定(征求意见稿)》提出：幼儿园食堂禁止贮存、使用亚硝酸盐(包括亚硝酸钠NaNO2、亚硝酸钾KNO2)。通常情况下NaNO2为白色粉末或颗粒，外观与食盐相似，水溶液呈碱性，成人摄入0.3~0.5 g即可引起中毒。NaNO2在高温下相对稳定。结合材料完成下列小题。 下列有关KNO2的说法，正确的是 A．含有两种金属元素 B．属于氧化物 C．相对分子质量为69 D．钾、氧元素的质量比为39∶32 4．（2026·福建三明·二模）2026年3月，我国实现全球首款“黑色黄金”—T1200级碳纤维量产，聚丙烯腈【(C3H3N)n】是制备碳纤维的原料。下列有关聚丙烯腈的说法，正确的是 A．相对分子质量为53n B．碳、氢元素的质量比为1∶1 C．由7个原子构成 D．燃烧后生成水和二氧化碳 5．（2026·福建龙岩·二模）某品牌咀嚼片的主要原料包括碳酸钙、富马酸亚铁、柠檬酸锌等。每片有效成分含量如下表： 有效成分 锌 铁 钙 含量（mg/片） 3.2 3.7 231.6 下列说法正确的是 A．该咀嚼片属于纯净物 B．表格中的“锌”指的是金属锌 C．服用该咀嚼片可预防缺铁性贫血 D．1片咀嚼片中碳酸钙的质量为 6．（2026·福建龙岩·二模）长汀姜糖入选龙岩市非遗与旅游融合发展推荐目录。该姜糖以老姜和白糖为原料，主要成分为老姜中的姜辣素（）和白糖中的蔗糖（）。下列说法错误的是 A．姜辣素中氢元素的质量分数最大 B．食用姜糖可以为人体补充能量 C．姜辣素与蔗糖的组成元素相同 D．姜糖中姜辣素与蔗糖的作用不同 7．（2026·福建漳州·二模）和是两种常见的酸，下列说法错误的是 A．都由三种元素组成 B．都含有2个氧分子 C．相对分子质量相等 D．都能使紫色石蕊溶液变红 8． （2026·福建莆田·二模）莆田市花月季花，有“花中皇后”之美誉，其散发香味的物质之一为苯乙醇（），有关苯乙醇的说法正确的是 A．由碳、氢、氧3个元素组成 B．由19个原子构成 C．充分燃烧产生二氧化碳和水 D．氢元素的含量最高 9．（2026·福建南平·二模）氧化铈 (CeO2)是一种用途很广的稀土化合物，是现代高科技产业不可或缺的关键材料。如图是铈元素的元素周期表信息，以下说法错误的是 A．CeO2属于氧化物 B．铈原子的质子数为58 C．一个铈原子的质量为140.1 D．172.1g的CeO2中含140.1g铈元素 10．（2026·福建福州·二模）马年春晚《武BOT》惊艳全球。PEEK[化学式为]是机器人关节骨架的材料。下列有关PEEK的说法正确的是 A．该物质中含有分子 B．氢、氧元素质量比为4∶1 C．该物质由34个原子构成 D．碳元素的质量分数为 11．（2026·福建南平·二模）以CH4为原料，用NiFe2O4作催化剂的制氢反应原理如图所示。以下说法错误的是 A．该反应实现太阳能向化学能转化 B．反应前后NiFe2O4的质量和化学性质不变 C．参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1 D．生成氢气的质量等于参加反应的水中所含氢元素的质量 12．（2026·福建宁德·二模）化学创造美好生活。保鲜剂能吸收果蔬释放的乙烯（），使其延缓变质。相同条件下，使用三种保鲜剂处理果蔬后，产生的乙烯浓度变化如图。 (1)乙烯属于_____（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素质量比是_____。 (2)活性炭用作保鲜剂是利用其_____性。 (3)高锰酸钾可将乙烯氧化除去，也可用于制氧气。写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。 (4)三种保鲜剂中，去除乙烯效果最好的是_____。 13．（2026·福建厦门·二模）生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”(可减少大气中二氧化碳总量)。BECCS技术流程示意图如下： 主题一 生物质碳汇 (1)植物通过______作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为______(列计算式即可)。 主题二 生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 (3)化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是_____。 (4)生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。 ①葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是______。 ②在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔_______(选填“变大”“不变”或“变小”)。 14．（（2026·福建漳州·二模）马鞍脊是形似马鞍、平缓无翘的漳州古厝屋顶造型，其施工工艺如下。 步骤一：用榫卯衔接的木梁、椽条搭建出屋顶的承重体系。 (1)屋顶使用的木材需烘干，从微观角度分析受热能加快水分蒸发的原因___________。 步骤二：屋顶骨架形成后，需进行铺灰、挂瓦等工艺，构造马鞍造型。 (2)铺灰指将生石灰泡水熟化，掺入沙子等材料，再均匀铺于屋架上以形成灰背层。生石灰泡水熟化的化学方程式是___________。 (3)挂瓦指将瓦片按照下图铺设于屋顶灰背层。 ①烧制瓦片的红壤中含有Fe2O3，其中铁元素和氧元素的质量比为___________。 ②以蚝壳灰、糯米浆和红糖混合而成的“糖水灰”，作为瓦片的粘合剂。“糖水灰”属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 ③结合图片，类比玻璃棒的用途，底瓦的作用之一是___________。 15．（2026·福建莆田·二模）尿素[]是保障粮食安全、维系工业发展的重要物资。作为化工原料，可用于制备咖啡因（）等高附加值产品。尿素为白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体，易水解，呈弱碱性。可采用液氨（）和二氧化碳作为起始原料，在高温高压的条件下反应生成尿素和水。 (1)尿素可作 （填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．复合肥 (2)尿素的物理性质____________（写一点）。 (3)尿素中氮元素的质量分数__________（精确到0.1%）。 (4)生成尿素的化学方程式为______________。 (5)从质量守恒定律角度，说明尿素能用来合成咖啡因的原因是__________。 16．（2026·福建三明·二模）我国自主研发成功的“氢基竖炉近零碳炼铁技术”推动了钢铁行业绿色转型，其流程如图所示。 (1)铁矿石处理：配料、筛分、干燥、焙烧、冷却、加工成球团等。 ①配料：将赤铁矿和磁铁矿等按一定比例混合。两种铁矿石的主要成分Fe2O3和Fe3O4中，铁元素的质量分数更高的是_____。 ②干燥：用250℃热风逆流接触，使铁矿石中的水汽化，降低水分含量。请从微观角度解释水汽化的主要原因：______。 ③制成的球团增大了球团间和球团内的孔隙，目的是_____。 (2)用稀有气体保护输送热的铁直接炼钢。 ①稀有气体能作保护气的原因是_____。 ②用热的铁直接炼钢，优点是_____。 17．（2026·福建福州·二模）中国发现新矿物“金秀矿”，主要成分为，经国际矿物学会正式批准，成为全球镍（Ni）铋（Bi）锑（Sb）砷（As）硫化物家族的新成员。 (1)由_____种元素组成。 (2)金秀矿可提炼多种金属。 ①镍广泛应用于飞机、雷达等各种军工制造业。镍的原子结构示意图和镍在周期表中的部分信息如图，的值是_____；镍原子在化学反应中易___（填“得”或“失”）2个电子。 ②锑在特定温度范围具有“热缩冷胀”的特性，该范围内降温，锑原子间隔变_____（填“大”或“小”）。 ③铋是核反应堆冷却剂的材料之一。若用1094.5 g的（相对分子质量为2189）提炼金属铋，最多可得铋的质量为_____g。 (3)请提出保护金属资源的一条措施：_______。 18．（2026·福建龙岩·二模）工业上常用赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。冶炼前，采用“磁化焙烧”技术将弱磁性的赤铁矿转化为强磁性的磁铁矿（主要成分），再进行磁选分离。磁化焙烧反应的化学方程式为：。 任务一  认识磁化焙烧反应 【实验一】学习小组模拟该工艺，设计如图1所示的实验装置（固定装置略去）。 (1)实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，一段时间后再加热，其目的是_____。 (2)氢氧化钠溶液能吸收尾气中的，其反应的化学方程式为_____。 (3)比较相同质量的与，其中含铁量更高的是_____。 任务二  探究磁化焙烧反应的最佳条件 小组同学通过控制变量法，探究赤铁矿细度、焙烧时间对磁铁矿产率（r）的影响。 该实验产率计算公式为：（为磁选后得到的磁铁矿质量） 【实验二】赤铁矿细度对磁铁矿产率的影响 固定碳粉用量、焙烧时间，分别取质量为的不同细度赤铁矿样品进行实验，结果如下表1所示。 表1 赤铁矿细度 块状 片状 粗粒 细粒 超细粒 产率 (4)实验测得磁选后得到的磁铁矿，其产率_____（保留1位小数）。 (5)根据表1数据，可以得出的结论是_____。 【实验三】焙烧时间对磁铁矿产率的影响 (6)探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，该实验方案为_____。 任务三  工业生产成本核算 资料：磁铁矿售价为580元/t；细粒赤铁矿破碎至超细粒料，成本增加134元/t。 (7)用表1实验结果分析，处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿_____t，收益增加2146元。结合成本与收益，判断工业上_____（填“值得”或“不值得”）将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 化学方程式 题型03 1．（2026·福建南平·二模）以CH4为原料，用NiFe2O4作催化剂的制氢反应原理如图所示。以下说法错误的是 A．该反应实现太阳能向化学能转化 B．反应前后NiFe2O4的质量和化学性质不变 C．参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1 D．生成氢气的质量等于参加反应的水中所含氢元素的质量 2．（2026·福建宁德·二模）范旭东与侯德榜奠定中国制碱制铵工业基础。其中制备的总反应化学方程式为：。室温下将与分时段通入饱和食盐水，变化如下图。（已知：碳酸铵、碳酸氢铵、氯化铵饱和溶液pH约为9.5、8.0、5.0）。下列说法错误的是 A．段通入的气体是 B．b→c段主要发生以下反应： C．析出晶体的原因是相同条件下的溶解度最小 D．点溶液中溶质只有 3．（2026·福建龙岩·二模）中国空间站采用“萨巴蒂尔反应系统”实现氧气的再生，反应过程如右图所示。下列说法正确的是 A．反应①属于置换反应 B．反应②电能可由太阳能电池提供 C．该循环不需要补充水 D．反应①中与分子个数比为 4．（2026·福建泉州·二模）新型无汞体温计采用镓铟锡合金，具有安全、环保等特点。 (1)镓的原子结构示意图及锡在元素周期表中的部分信息如下图所示。 ①x的值为_______。 ②锡的相对原子质量为_______。 (2)熔炼镓铟锡合金需在隔绝氧气的氛围中进行，其原因是________。 由下表中信息可知，该合金的熔点可能是_______（填标号）。 a．12℃    b．135℃    c．252℃ 金属 熔点/℃ 镓 29.76 铟 156.5 锡 231.9 (3)金属镓（Ga）化学性质与铝相似，会与稀硫酸反应，产物之一为Ga₂(SO₄)₃，反应的化学方程式为__________。 (4)已知：镓铟锡合金的密度小于汞；液体的密度越小，其在玻璃管壁的附着力越强。甩动体温计时，更易复位的是________（填“镓铟锡”或“水银”）体温计。 5．（2026·福建泉州·二模）下图是胃药“达喜”标签的部分信息。 (1)铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]中非金属元素有_______种。 (2)达喜“咀嚼后服用”比“整片吞服”药效更快，原因是_______。 (3)在该说明书指导下，成人每日服用铝碳酸镁的量不超过_______g。 (4)服用铝碳酸镁会产生铝离子，铝离子的符号是_______。 (5)为比较达喜片与碳酸氢钠片治疗胃酸过多的效果，进行对比实验。取等质量的2种药物，分别加入相同稀盐酸（模拟胃酸），用CO2传感器测得数据如下图所示。 ①碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为___________。 ②与碳酸氢钠相比，服用达喜片治疗胃溃疡患者胃酸过多的优势是_________。 6．（2026·福建泉州·二模）兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。 (1)设计的自制净水装置如图1所示。 ①活性炭可除去色素、异味，利用其______性。 ②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放_______处（填“m”或“n”）。 (2)利用设计的电解器（如图2）探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。 ①电解水的化学方程式为_______。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至“4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“_____”处。 ②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、_____。 7．（2026·福建泉州·二模）某兴趣小组围绕“科技让垃圾分类更高效”开展研究。 (1)常见生活垃圾 ①塑料矿泉水瓶属于_______（填“无机材料”“合成材料”或“复合材料”）制品。 ②垃圾发酵会产生甲硫醇（）。甲硫醇完全燃烧有生成，该反应的化学方程式为_______。 (2)AI技术革新焚烧模式 ①利用3D扫描仪对垃圾的尺寸、形状、纹理等进行分类，其主要是利用了物质的_______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 ②通过AI算法调节焚烧温度和鼓风量来控制燃烧程度，依据的化学原理是________（答一点）。 ③垃圾焚烧产生的氧化钙会与二氧化碳发生化合反应转化为________（填化学式），包裹和吸附重金属。 (3)针对“垃圾处理技术已升级，生活垃圾是否还需分类？”这一议题，请谈谈你的看法并简述理由：_______。 8．（2026·福建泉州·二模）锂矿是制备锂电池的关键战略资源。锂的部分化合物的转化如下图所示。 溶液固体溶液高纯固体 已知：部分物质的溶解度数据如下： 温度/C 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 的溶解度/g 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 (1)分析上表数据，步骤①分离沉淀时，选择加热到较高温度后趁热过滤，原因是_______。 (2)从物质的分类角度看，属于_______（填标号）。 a．氧化物    b．酸    c．碱    d．盐 (3)步骤②发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______。 (4)制备锂电池的正极材料，常用碳作还原剂：，其中X的化学式为______。该反应中的碳也可用葡萄糖（）代替，是因为葡萄糖受热易分解成碳和一种氧化物，写出葡萄糖受热分解的化学方程式：________。 (5)新能源汽车充电过程，电能主要转化为_______能。 9．（2026·福建泉州·二模）青铜编钟保存不当易锈蚀影响音色，青铜锈分为结构疏松的有害锈[主要成分是]和致密的无害锈[主要成分是、] 【活动1】认识锈蚀状态与音色的关系 用声学传感器对锈蚀状态不同的青铜试样进行敲击试验，音色记录如下表。 编号 锈蚀状态 音色 I 无锈 清晰、纯净 II 致密锈 清晰、略沉闷 III 疏松锈 沉闷、杂音多 (1)编号III的锈蚀物主要属于青铜的___________（选填“有害锈”或“无害锈”）。 (2)锈蚀后音色影响更小的是________（填编号）。 【活动2】探究青铜锈的成分 已知：①两种铜锈的主要成分，均能与稀硝酸发生反应得到蓝色溶液。 ②含氯离子的溶液，遇溶液会反应生成白色沉淀。 取某铜锈于试管中，进行如下实验： (3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。 (4)依据上述实验现象，该铜锈的成分一定不含有的物质是___________（填化学式），但无法确定是否还含有，理由是_______。 【活动3】探究有害锈的去除 密闭条件下，将锈蚀程度相同的铜片，用足量的一定浓度酸性双氧水除锈剂在不同温度下实验，反应生成含氯离子溶液。分别测定反应后溶液中氯离子浓度及铜片色差（数值越大，颜色差异越大），实验数据如下图所示。 (5)除锈后溶液中氯离子浓度越________（选填“大”或“小”），有害锈去除得越彻底。 (6)根据上图分析，最佳除锈温度应控制在30℃，原因是________。 (7)结合本实验活动，影响除锈剂除锈效果的因素有_______（写两点）。 10．（2026·福建厦门·二模）化学在航天科技中发挥着举足轻重的作用。 主题一 航天材料 (1)航天铝合金加工制成的箔片常用于密封、支撑太阳能电池板。 ①航天铝合金属于_____(选填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。 ②铝合金能加工制成箔片是利用了该材料良好的______性。 主题二 航天能源 (2)神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，下图是镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。镓的相对原子质量是______，其原子最外层电子数是_____。 (3)蓝箭航天研发的“朱雀二号”火箭使用了液氧甲烷发动机。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 主题三 生命保障 (4)航天员在失重条件下，容易出现骨质疏松等问题，应食用或补充富含______(写元素符号)的食物或营养补充剂。同时航天员还需要补充“高蛋白”食物。适合航天员食用的“高蛋白”食物有______(写一种)。 (5)空间站采用Sabatier技术处理CO2得到生命保障的重要物质及燃料，该反应部分示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整。 (6)空间站使用人工光合作用获得氧气：以CO2和H2O为原料，在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)。写出该反应的化学方程式：_____。 11．（2026·福建厦门·二模）厦门市政府提出“强化固体废物综合治理，推进资源循环利用”。某拆解电子废弃物的工业园区排出的废水中主要含铜离子、固体悬浮物、有机污染物。兴趣小组设计如下流程处理废水。 (1)格栅可去除较大的固体悬浮物，它的作用相当于基本实验操作中的______。 (2)气浮池可以进一步分选出碎塑料等杂质，塑料属于_____(选填“可回收垃圾”或“其他垃圾”)。 (3)写出混凝沉淀池中生石灰与水反应的化学方程式：______。 (4)步骤③中发生反应：，该变化的基本反应类型是______。 (5)从滤渣中得到金属铜的另一种方案：往滤渣中加入适量的稀硫酸，使滤渣恰好完全溶解，加入_____(填试剂名称)，充分反应后，再进一步处理得到铜。 12．（2026·福建厦门·二模）生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”(可减少大气中二氧化碳总量)。BECCS技术流程示意图如下： 主题一 生物质碳汇 (1)植物通过______作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为______(列计算式即可)。 主题二 生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 (3)化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是_____。 (4)生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。 ①葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是______。 ②在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔_______(选填“变大”“不变”或“变小”)。 13．（2026·福建厦门·二模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】 100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 (1)实验室中可采用______(填实验操作名称)从海水中获得淡水。 (2)图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是______(写化学式)。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是______。 任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液(主要含、等)进行综合利用，流程如图3。 (3)海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是______。 (4)“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为______(写一个)。 (5)加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是_____。 任务三 计算海水制氢的碳减排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。 (6)若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为____kg。(不考虑海水中其他含氢物质) (7)利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油(假设汽油用表示)燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。(写出计算过程；燃烧的化学方程式：) 14．（2026·福建厦门·二模）兴趣小组利用与NaOH反应，开展“无明显现象的化学反应”主题探究活动。 任务一 实验室制取 (1)写出制取的化学方程式：_______。 (2)从图1中选用装置或仪器______(选填编号)组装制取装置。 (3)制取的气体常含有HCl，收集前要通过饱和溶液除去杂质。混合气体应从图2装置的导管_____(选填“a”或“b”)端进入。若用该装置干燥气体，瓶中装的试剂是_____(填名称)。 任务二 验证与NaOH反应 将通入NaOH稀溶液中，无明显现象。通过以下三个活动展开探究： 探究一 改变NaOH溶液浓度 在相同条件下，向一系列浓度更大的NaOH溶液中匀速平缓地通入气体，观察并记录现象如下表。 编号 NaOH溶液浓度/% 实验现象 浑浊情况 耗时/min ① 52(饱和) 很明显 0.07 ② 40 很明显 0.2 ③ 30 明显 2 ④ 25 明显 26 ⑤ 20 较明显 40 (4)NaOH溶液浓度与实验现象的关系是_______。 (5)结合溶解度相关知识解释NaOH溶液浓度不同导致现象变化的可能原因：_______。 探究二 改变溶剂种类 【查阅资料】①能溶于水，但不溶于无水乙醇，且不与乙醇反应； ②20℃时，NaOH易溶于乙醇，不溶于乙醇。 用如图3装置完成实验(两支注射器通过乳胶管连接，注射器1中充入，注射器2中装入饱和NaOH的乙醇溶液)。 (6)实验前，与饱和乙醇溶液的总体积为165 mL。打开止水夹，推动注射器1活塞，将推入注射器2中，振荡。充分反应后，总体积变为20 mL。能与发生反应的证据是_____。 (7)实验前用热成像仪拍摄，注射器2内溶液温度约为26.0℃；反应过程中观察到溶液体系最高温度升至32.7℃该现象说明与反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 (8)实验后，观察到注射器2中产生大量白色沉淀。据此分析与发生了反应的理由是______。为进一步证明该沉淀不是而是(或)，可向白色沉淀中加入的试剂是______。 探究三 无溶剂条件下 某同学提出：仅用固体粉末和气体也可证明能与发生反应。 (9)设计实验方案：_______(要求：不用其他试剂，可自行选用实验仪器及用品)。 【反思并小结】 (10)结合以上三个探究活动，归纳得出验证“无明显现象的化学反应”的一般思路：______。 15．（2026·福建宁德·二模）化学创造美好生活。保鲜剂能吸收果蔬释放的乙烯（），使其延缓变质。相同条件下，使用三种保鲜剂处理果蔬后，产生的乙烯浓度变化如图。 (1)乙烯属于_____（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素质量比是_____。 (2)活性炭用作保鲜剂是利用其_____性。 (3)高锰酸钾可将乙烯氧化除去，也可用于制氧气。写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。 (4)三种保鲜剂中，去除乙烯效果最好的是_____。 16．（2026·福建宁德·二模）海洋是巨大的资源宝库，海水中含有泥沙、NaCl和等物质。某化学兴趣小组开展跨学科实践活动。 项目一  制氢 我国建成的光伏电解水制氢工厂如图1。 (1)光伏电解水制氢反应的化学方程式是_____，氢气在电解装置的_____（填“正”或“负”）极产生。 项目二  海水淡化与制盐 海水淡化与制盐流程如下： (2)操作Ⅰ名称是_____。 (3)根据操作Ⅱ原理设计家庭海水淡化简易装置如图3，经检测得到的水不是纯净水，可能的原因是_____（写一点）。 (4)根据图4回答： ①为了提高食盐纯度，若在操作Ⅲ中加入138 g70℃的饱和食盐水洗涤粗盐，理论上最多可除去_____。 ②下列说法正确的是_____。 A．NaCl、两种物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时，饱和的NaCl、溶液溶质的质量分数相等 C．饱和NaCl、溶液从70℃降到t℃时析出晶体质量相同 17．（2026·福建宁德·二模）科学处理含和的废气，是化学助力可持续发展的重要课题。 (1)传统净化用燃烧法可除去废气中的_____（填“”或“”）。 (2)现代协同吸收600℃、催化下和反应微观过程如图。 ①反应前后化合价发生改变的元素是_____。 ②催化剂_____（填“有”或“没有”）参加反应过程。 ③写出该反应的化学方程式_____。 (3)产物用途写出协同吸收后其中一种生成物的用途_____（写一点）。 18．（2026·福建宁德·二模）铜是数字时代的战略资源。某电镀污泥中含有CuO、NiO、、，为了回收铜，设计了以下工艺流程： (1)铜在AI领域中的应用场景有：电力传输系统、高效散热系统等，这些应用体现了铜的物理性质有_____（写一点）。 (2)酸浸液中的溶质除了硫酸铜、硫酸外，还含有_____。 (3)写出方案1硫酸铜与溶液发生反应的化学方程式_____。 (4)方案2中的粗铜中含有镍，由此可知，铁、铜、镍中活动性最强的是_____。 (5)根据实验数据，发现回收铜效果更好的是方案1，造成方案2铜产率落后的原因可能是_____（写一点）。 19．（2026·福建宁德·二模）为了探究捕集效率，小丽通过与AI对话，获得如下实验方案： 实验一：验证不同吸收液对的吸收效果 【实验方案】室温下，分别在三颈瓶中倒入等体积（100 mL）的三种吸收液，以相同流速通入气体10分钟，利用传感器得到吸收率。（室温下，、溶解度分别约为，） 实验编号 吸收液种类 吸收液浓度（%） Ⅰ 蒸馏水 / Ⅱ 溶液 2% Ⅲ 溶液 2% (1)实验室制取，发生装置选用图1中_____（填“A”或“B”），反应的化学方程式为_____。 (2)小丽发现方案中溶液浓度不合理，室温下饱和的溶液的浓度_____2%（填“>”、“<”或“=”）。 (3)由于溶解度的差别，NaOH溶液比对的吸收效果要好，写出溶液与反应的化学方程式_____。 实验二：探究溶液浓度对吸收效果的影响 在其它条件相同下，小丽用不同浓度的溶液吸收相同质量的，吸收率如图： (4)当浓度从1%增加到6%时，吸收率的变化趋势是_____。 【拓展与反思】 (5)流速越快吸收率越小的原因是_____。 (6)影响吸收效果的因素还有_____（写一点）。 20．（2026·福建宁德·二模）墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一  探秘古代墨水的化学原理 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。 (2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是_____。 任务二  制备铁胆墨水 (3)制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。 (4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三  含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 (5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。 (6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。 A． B．CuO C． 21．（2026·福建漳州·二模）马鞍脊是形似马鞍、平缓无翘的漳州古厝屋顶造型，其施工工艺如下。 步骤一：用榫卯衔接的木梁、椽条搭建出屋顶的承重体系。 (1)屋顶使用的木材需烘干，从微观角度分析受热能加快水分蒸发的原因___________。 步骤二：屋顶骨架形成后，需进行铺灰、挂瓦等工艺，构造马鞍造型。 (2)铺灰指将生石灰泡水熟化，掺入沙子等材料，再均匀铺于屋架上以形成灰背层。生石灰泡水熟化的化学方程式是___________。 (3)挂瓦指将瓦片按照下图铺设于屋顶灰背层。 ①烧制瓦片的红壤中含有Fe2O3，其中铁元素和氧元素的质量比为___________。 ②以蚝壳灰、糯米浆和红糖混合而成的“糖水灰”，作为瓦片的粘合剂。“糖水灰”属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 ③结合图片，类比玻璃棒的用途，底瓦的作用之一是___________。 22．（2026·福建莆田·二模）尿素[]是保障粮食安全、维系工业发展的重要物资。作为化工原料，可用于制备咖啡因（）等高附加值产品。尿素为白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体，易水解，呈弱碱性。可采用液氨（）和二氧化碳作为起始原料，在高温高压的条件下反应生成尿素和水。 (1)尿素可作 （填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．复合肥 (2)尿素的物理性质____________（写一点）。 (3)尿素中氮元素的质量分数__________（精确到0.1%）。 (4)生成尿素的化学方程式为______________。 (5)从质量守恒定律角度，说明尿素能用来合成咖啡因的原因是__________。 23．（2026·福建福州·二模）揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．植物染色剂提取→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。 I．提取植物染色剂—紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 1~3 4~6 7 10~11 12~14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 (1)用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显______性。 II．碱煮原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含）。碱煮液碱性越强，除去布料油脂、淀粉杂质的效果越好。 (2)贝壳灰溶于水获得石灰浆[主要含]，向石灰浆中加入草木灰制取KOH。 ①写出和反应的化学方程式_______。 ②欲探究上述反应后是否过量，简述你的实验方案：先过滤_______。 III．明矾助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 (3)分析原理判断：染料基团带______（填“正”或“负”）电。 (4)标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0~7.5。为调节“碱煮”后布料的酸碱度，某同学设计方案寻找适宜浓度的醋酸，用数字化仪器测得数据如图。分析图像：______（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或物角度分析，该实验需控制的变量有______（写一点）。 IV．碱煮后的废液[含、KOH，]需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6~8之间。 (5)请提出处理废液的最佳方案：_______。 24．（2026·福建莆田·二模）活鱼适宜在一定溶解氧范围的水中生存，低于3 mg/L时难以存活，高于12 mg/L则易患气泡病。基于上述事实，设计一款适用于活鱼运输的简易供氧装置。 (1)常温下1 kg活鱼每小时耗氧量约250 mg ，运输活鱼1 500 kg，运输8 h需消耗氧气____________g。 (2)下表为几种常见的制氧气方法 方案 供氧剂 反应原理 成本预算（产生等量O2） A 3%H2O2溶液 常温下加入二氧化锰快速产生氧气 736.4元 B KMnO4固体 加热时分解产生氧气 643.5元 C 过碳酸钠（） 常温下遇水分解产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气 443.3元 ①写出方案A中产生氧气的化学方程式____________。 ②选择过碳酸钠固体作为供氧剂，相对于另外两种供氧剂，其优点有__________、____________。 (3)如图1将导管插入“活鱼耗氧模拟装置”中，进行效果测试；利用铁粉氧化消耗氧气模拟活鱼耗氧。测试结果如图2所示，能够实现水体内耗氧和外界供氧的平衡，实现溶氧量（DO浓度）稳定在6.30~6.40 mg/L。 ①仪器a的名称___________。 ②当水中DO浓度达到m点时，进行的操作是__________。 (4)活鱼运输过程中，还需要考虑哪些因素__________（写一点）。 25．（2026·福建龙岩·二模）“硝土”（主要含）是农业、化工等领域的重要原料。某学习小组模拟利用和草木灰（主要成分为）制取，实验步骤如下： 步骤Ⅰ（取硝）：取一定量固体，加入稍过量的草木灰，在研钵中混合均匀。 步骤Ⅱ（淋硝）：向上述固体混合物中加入适量水，充分搅拌后过滤，得到“硝水”。 步骤Ⅲ（熬硝）：将“硝水”加热熬煮，蒸发浓缩至出现少量晶体，得到热的饱和“浓硝水”。 步骤Ⅳ（结晶）：将热的饱和“浓硝水”冷却至室温，过滤得到晶体。 已知：在不同温度时的溶解度如下表。 温度/°C 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 61.3 106 167 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中和发生复分解反应的化学方程式为_____。 (2)步骤Ⅱ过滤操作中除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____。 (3)若步骤Ⅲ得到的饱和“浓硝水”267 g，将其冷却至，理论上可析出晶体的质量为_____g。 (4)步骤Ⅳ采用“降温结晶”的方法结晶，其原理是_____。 (5)判断步骤Ⅰ中所加草木灰是否过量的方法是：取适量步骤Ⅱ的“硝水”，加入_____（填一种试剂），若观察到_____，则草木灰过量。 26．（2026·福建漳州·二模）豆腐是我国传统美食，制作流程蕴含丰富化学知识。 (1)磨浆：干大豆富含的主要营养物质是___________。“磨浆”过程主要发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)煮浆：用煤气(主要成分是)煮浆时，燃烧的化学方程式是___________。 (3)点卤：时，和两种点卤剂的溶解度分别为和。此温度下，分别将点卤剂加入水中，两种物质中能形成饱和溶液的是___________。 (4)成型：点卤后形成的豆花用纱布包住，压去多余水分制成豆腐，该过程相当于___________(填实验操作名称)。 27．（2026·福建莆田·二模）青铜奔马从历史的深处“奔腾”而来，向世界展示铜的魅力。 (1)“青铜奔马”是我国东汉时期的艺术珍品。青铜属于__________材料，能保存至今的原因可能是_____________（写一点）。 (2)图2为元素周期表中铜元素的部分信息，铜原子的质子数为_________。 (3)早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为_________，其基本反应类型属于___________。 (4)纳米铜粉是一种高效、环保、低成本的催化剂，也成为了二氧化碳甲烷化负载型催化剂的理想载体之一。甲烷化催化主要机理见图3。 ①纳米铜粉在化学反应前后本身的质量和___________不变。 ②画出图3中方框内分子的微观示意图_______________。 28．（2026·福建南平·二模）兴趣小组进行与蜡烛相关的实验。 (1)将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有_______元素；迅速将烧杯倒转，倒入适量澄清石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。 (2)蜡烛熄灭瞬间，用火柴点燃烛芯上方的一缕白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有_______性。 (3)在一个容积为250 mL的密闭容器中点燃蜡烛，利用数字化传感器测定容器内O2和CO2的浓度，所得浓度变化曲线如下图所示： ①根据燃烧前后气体浓度的变化，图中代表二氧化碳浓度变化趋势的曲线是_______。第90秒时蜡烛熄灭，容器内 O2浓度为_______%，此时温度仍高于蜡烛的着火点，推测蜡烛熄灭的原因_______。 ②蜡烛熄灭后，容器内壁出现炭黑，产生的原因是______。 (4)不能用蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的实验，原因是_______。 29．（2026·福建三明·二模）氢能兼具能源、资源和储能介质三重属性，我国工信部等三部门在2026年发布氢能综合应用试点通知，推动氢能技术创新与绿色转型。 (1)能源属性： 氢能可用于替代传统化石燃料，常见的化石燃料有______(写一种)。 (2)资源属性： 我省某科研团队研究的“绿氨”技术，其反应的微观示意图如图。 ①画出甲方框中的微观粒子：______。 ②该反应的钌基催化剂______(填“能”或“不能”)重复使用。 (3)储能介质属性： ①通过电解水制氢，可将风光发电的过剩电能转化为______能储存。 ②MgH2是固体储氢材料，在300℃以上生成两种单质，反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 30．（2026·福建福州·二模）碳材料的开发利用史。 (1)作燃料：蒸汽机主要使用的化石燃料是_____（填名称）。 (2)作还原剂：碳与在高温条件下反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)作电极材料： ①石墨烯（如图）可由石墨剥离获得，则石墨烯的组成元素是_____。 ②石墨烯常用于制作锂电池的电极材料，推测石墨烯具有的物理性质是______。 (4)作催化剂：新型催化剂“碳量子点纳米复合物”，可在光照条件下促进水和过氧化氢的分解，原理如下图。 ①反应I属于_______（填基本反应类型）。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________。 31．（2026·福建三明·二模）量子点是一种纳米半导体材料，广泛应用于显示技术和生物医学领域。2026年4月，福州大学李福山团队在《Nature》期刊发表成果，绿色量子点使用磷化铟(InP)替代含镉材料，其发光效率达18.7%，创世界纪录。 (1)镉在元素周期表中的部分信息和镉的原子结构示意图分别如图所示。 ①镉的相对原子质量为______。 ②化学反应中镉原子易失去______个电子，形成带正电荷的镉离子，符号为_____。 (2)磷化铟是关键半导体材料，也是2A类致癌物。实验室处理磷化铟残留物时应采取的防护措施有______(写一条)。 (3)量子点材料的制备过程中会发生一个复分解反应：Cd(NO3)2和Na2S反应生成CdS和另一种物质，该反应的化学方程式为______。 32．（2026·福建南平·二模）1839年林则徐在虎门销烟中采用的主要方法是‌海水浸泡法。 (1)方法分析：采用海水浸泡法而不采用焚烧法的原因是_______（从环境或安全角度写一条即可）。 (2)引水入池：浸泡池内灌入3000t海水，海水中氯化钠的溶质质量分数约为3%，池内氯化钠质量为_______t。 (3)海水浸泡：将鸦片切瓣后浸泡，目的是_______。 (4)‌销毁鸦片：往池中投入生石灰（氧化钙），用木耙搅拌。此过程中木耙相当于实验室的_______（写仪器名称），氧化钙和水反应的化学方程式为_______，在此环境中加速鸦片的销毁。 33．（2026·福建南平·二模）氢能开发利用是当今全球的研究方向。 (1)方法一：传统化石能源制氢。 一定条件下，煤（主要成分为C）和水蒸气发生置换反应，生成氢气的同时另一种产物可能是_______（写化学式）。 (2)方法二：工业副产氢。 电解饱和食盐水，主要反应为‌2NaCl + 2H2O 2X + Cl2↑+ H2↑，X化学式为_______。 (3)方法三：风电制氢。 写出电解水的化学方程式_______。与传统燃煤发电相比，风力发电可以缓解的环境问题是_______。 (4)氢能被人们看作是理想的“绿色能源”，但目前难以得到广泛应用的原因之一是_______。 34．（2026·福建福州·二模）我国启动“天工开物”太空资源开发战略——月球为起点站。 (1)嫦娥七号探测器将前往月球南极寻找水冰资源。从物质转化角度，说明水冰资源对未来月球科研站建设的重要意义：______（写一条）。 (2)熔融的月壤（含等氧化物）通电可制得金属。 电解制备铝和氧气的化学方程式为_________。该过程是将电能转化为_____能。 (3)中国正研制月基磁悬浮抛射系统，把装满“氦—3”的返回舱“甩”回地球。 ①氦—3可发生下图所示核聚变反应，其中属于同种元素的有_____（填字母）。 A．甲、乙    B．甲、丁    C．乙、丙    D．丙、丁 ②月球表面几乎没有气体，降低了返回舱“甩”回地球所需的能量和难度。 请分析原因__________（写一点）。 35．（2026·福建福州·二模）中国科学家利用银修饰三氧化钨（）制出新型催化剂，实现清洁能源的高效制备。 (1)中氧元素为-2价，钨元素化合价为_______价。 (2)在该催化剂作用下，和转化为清洁能源的原理是： 。 ①物质X的化学式为________。 ②甲烷是清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。 ③原子利用率（公式为）可用于衡量反应过程的原子经济性。若甲烷是目标产物，则该反应中的原子利用率为__________。 36．（2026·福建龙岩·二模）工业上常用赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。冶炼前，采用“磁化焙烧”技术将弱磁性的赤铁矿转化为强磁性的磁铁矿（主要成分），再进行磁选分离。磁化焙烧反应的化学方程式为：。 任务一  认识磁化焙烧反应 【实验一】学习小组模拟该工艺，设计如图1所示的实验装置（固定装置略去）。 (1)实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，一段时间后再加热，其目的是_____。 (2)氢氧化钠溶液能吸收尾气中的，其反应的化学方程式为_____。 (3)比较相同质量的与，其中含铁量更高的是_____。 任务二  探究磁化焙烧反应的最佳条件 小组同学通过控制变量法，探究赤铁矿细度、焙烧时间对磁铁矿产率（r）的影响。 该实验产率计算公式为：（为磁选后得到的磁铁矿质量） 【实验二】赤铁矿细度对磁铁矿产率的影响 固定碳粉用量、焙烧时间，分别取质量为的不同细度赤铁矿样品进行实验，结果如下表1所示。 表1 赤铁矿细度 块状 片状 粗粒 细粒 超细粒 产率 (4)实验测得磁选后得到的磁铁矿，其产率_____（保留1位小数）。 (5)根据表1数据，可以得出的结论是_____。 【实验三】焙烧时间对磁铁矿产率的影响 (6)探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，该实验方案为_____。 任务三  工业生产成本核算 资料：磁铁矿售价为580元/t；细粒赤铁矿破碎至超细粒料，成本增加134元/t。 (7)用表1实验结果分析，处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿_____t，收益增加2146元。结合成本与收益，判断工业上_____（填“值得”或“不值得”）将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 37．（2026·福建漳州·二模）铝碳酸镁是一种常用的胃药，其药物说明书如图。为深入认识铝碳酸镁， 兴趣小组开展学习活动。 说明书 药物名称：铝碳酸镁片 规格：0.5 g 用量：一天3次，一次1~2片 用法：咀嚼后咽下 临床作用：中和胃酸、保护胃黏膜等 任务Ⅰ：探究铝碳酸镁的抗酸性 【查阅资料】①抗酸性指消耗酸的能力。②铝碳酸镁的化学式是，还可以写成。③胃酸的主要成分是盐酸。 (1)结合说明书中的临床作用，小明推测该物质具有、的性质，写出与胃酸反应的化学方程式___________。 (2)小红认为该药物还具有的性质，并用图1装置进行实验。实验时观察到烧杯中的现象是___________。 【结论】铝碳酸镁具有抗酸性。 任务Ⅱ：认识铝碳酸镁的药理作用 (3)小福根据说明书的用法，推测铝碳酸镁的抗酸起效快慢与药物表面积有关，于是设计实验方案：在烧杯中加入足量等体积pH=1的胃酸模拟液，分别加入___________，并用pH传感器检测。pH变化如图2所示，其中曲线1代表___________(填“粉末状”或“片状”)的药物，说明表面积越大，铝碳酸镁的药效发挥越快。 (4)胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。铝碳酸镁适合胃溃疡患者，而碳酸氢钠更适合需要快速降低胃酸浓度的患者。结合图3，分析严重胃溃疡患者适合选用铝碳酸镁的理由___________。 【归纳总结】 ①根据上述信息，在服用铝碳酸镁时，需要注意的是___________。 ②以上学习，可以促进我们形成的化学观念为：___________。 38．（2026·福建三明·二模）枪身为塑料薄膜的自动充气礼花枪常用于庆典活动中，其使用步骤和结构图解如图所示。学习小组为探究该枪的工作原理，开展实践活动。 【查阅资料】I.“水包”中的液体为柠檬酸(与盐酸的化学性质相似)溶液； II.白色粉末为可溶性钠盐。 【活动1】探究礼花枪产生的气体成分。 (1)图中步骤②产生的气体可能是_______。 (2)检验该气体的方法是______。 【活动2】探究白色粉末的成分。 将稀盐酸分别滴入适量的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。 (3)碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。 (5)将上面两图中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应过程为：_____。 (6)根据上述实验，碳酸氢钠更适合制作礼花枪，理由是______。 (7)请写出一条自动充气礼花枪替代传统烟花爆竹的优点：_____。 39．（2026·福建南平·二模）活鱼运输需求下的简易供氧器。 资料：活鱼运输时水中溶氧量一般维持在5-10mg/L之间，大于12 mg /L时，鱼类可能会患上气泡病；鱼类适宜生存的pH范围为6.5～9.0。 (1)基于便携性和成本考虑，选择过碳酸钠固体( 2Na2CO3 ·3H2O2 )作为制氧剂，它遇水分解。生成的H2O2继续分解，写出H2O2分解的化学方程式_______。实验室用过碳酸钠模拟该制氧过程，制氧气的发生装置应选择图1中的_______（填序号），仪器①名称是_______。 (2)将0.22g 过碳酸钠加入100 mL水中，模拟货车运输某种活鱼时的水体情况。用传感器测定pH和溶氧量的变化如图2所示。依图分析，不能直接将过碳酸钠加入活鱼运输水体中，说明理由_______。 (3)利用铁粉缓慢氧化消耗氧气，模拟鱼类耗氧，设计装置如图3所示。 ①装置乙中水的作用是_______（写一条）。 ②若要调节水中的溶氧量大小，可用的方法是_______。 (4)供氧装置应定期检查，指出一条须检查的内容______。 40．（2026·福建三明·二模）某兴趣小组利用如图所示的“便携式氧气瓶+双颈烧瓶”一体化装置，开展氧气性质实验探究。 (1)氧气瓶右侧水的作用是______。 (2)导管要伸入并接近双颈烧瓶底部的原因是______。 (3)检验双颈烧瓶内氧气是否集满：打开阀门，将带火星的木条放在正上方的瓶口，观察到______，证明氧气集满。 (4)验满后，持续通入氧气，开展硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验。 ①硫在氧气中燃烧的现象是_____(写一点)，石灰水的作用是_____(写一点)。 ②细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。 41．（2026·福建漳州·二模）H2O2是一种重要的化工原料，工业上制备H2O2的方法有多种。 Ⅰ：蒽醌法制备H2O2 (1)小组同学在实验室模拟蒽醌法制备H2O2，反应过程分两步进行，流程和部分装置如下。 ①反应1：打开，关闭，通入H2时，导管需伸入液体有机物R中，目的是___________。 ②反应2：关闭，抽出残留气体，打开，通入用高锰酸钾制取的氧气，制取氧气的化学方程式为___________。 ③通入的氢气和氧气需经干燥，可用___________作干燥剂(写一种)。 ④温控磁力搅拌器兼具控温和搅拌功能。该反应需控制温度在45℃的原因是___________。 Ⅱ：光催化合成H2O2 (2)上图制备H2O2的化学方程式为___________。该过程不变的微粒有___________。 基本反应类型 题型04 1．（2026·福建泉州·二模）阿莫西林是一种常用的抗生素。下图是说明书的部分内容，完成下面小题 【通用名称】阿莫西林胶囊 【成份】每粒含：阿莫西林250mg 【辅料】淀粉、硬脂酸镁[] 【主治】支气管炎，大叶肺炎，上呼吸道感染 【用法用量】口服。成人一次，一日剂量不超过，儿童酌减或遵医嘱 【贮藏】遮光，密封，在凉暗处（不超过20℃） 【保存注意事项】与含钙、铝的抗酸药同服会降低药效 阿莫西林化学式简写成AmoxH。与含钙的抗酸药同服会降低药效，反应原理简化为，该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．（2026·福建泉州·二模）下图是自制的鱼缸简易供氧器，过氧化钙（CaO2）作供氧剂，供氧反应：。下列说法错误的是 A．上下抽拉铜丝可以控制反应的发生与停止 B．鱼缸通过养殖水草可辅助供氧 C．上述反应所属基本反应类型为置换反应 D．测得排液口排出的废液pH大于7 3．（2026·福建龙岩·二模）中国空间站采用“萨巴蒂尔反应系统”实现氧气的再生，反应过程如右图所示。下列说法正确的是 A．反应①属于置换反应 B．反应②电能可由太阳能电池提供 C．该循环不需要补充水 D．反应①中与分子个数比为 4．（2026·福建漳州·二模）我国拥有约15亿亩的盐碱地，改良盐碱地可扩大耕地，保障粮食安全。 (1)认识盐碱地：地下的盐分随水分升到地表，水分蒸发后土壤盐分升高，影响作物生长。 ①我国气候差异明显，长江流域降水多、下渗强；华北平原光照强、蒸发旺，两者更易出现盐碱地的是___________。 ②某地区春季蒸发旺盛，秋季温度低，会出现“春泛盐、秋泛硝”的现象，这里的“盐”指NaCl，“硝”指Na2SO4.结合溶解度曲线，“春泛盐”需经过___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)过程，解释“秋泛硝”的原理___________。 ③盐碱地种植作物易烧苗，原因是土壤盐分浓度___________(填“＞”或“＜”)植物细胞液浓度，导致细胞失水。 ④盐碱地容易“缺磷少氮”，种植作物时最好施用的复合肥是___________(填字母)。 a．     b．     c． (2)改良盐碱地：小福用AI查询资料了解改良方法。 物理改良法：常引淡水灌溉以溶解盐分，再将高盐水分排出。 化学改良法：用石膏(CaSO4)改良富含Na2CO3的盐碱地。 生物改良法：施加含芽孢杆菌的菌肥进行改良。 ①物理改良法：引淡水灌溉的目的是___________。 ②化学改良法：和反应生成和，该反应属于___________(填基本反应类型)。 ③生物改良法：芽孢杆菌分解秸秆产生的物质能使碱性土壤pH___________(填“升高”或“降低”)，得到接近中性的土壤。 5．（2026·福建福州·二模）碳材料的开发利用史。 (1)作燃料：蒸汽机主要使用的化石燃料是_____（填名称）。 (2)作还原剂：碳与在高温条件下反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)作电极材料： ①石墨烯（如图）可由石墨剥离获得，则石墨烯的组成元素是_____。 ②石墨烯常用于制作锂电池的电极材料，推测石墨烯具有的物理性质是______。 (4)作催化剂：新型催化剂“碳量子点纳米复合物”，可在光照条件下促进水和过氧化氢的分解，原理如下图。 ①反应I属于_______（填基本反应类型）。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________。 6．（2026·福建厦门·二模）厦门市政府提出“强化固体废物综合治理，推进资源循环利用”。某拆解电子废弃物的工业园区排出的废水中主要含铜离子、固体悬浮物、有机污染物。兴趣小组设计如下流程处理废水。 (1)格栅可去除较大的固体悬浮物，它的作用相当于基本实验操作中的______。 (2)气浮池可以进一步分选出碎塑料等杂质，塑料属于_____(选填“可回收垃圾”或“其他垃圾”)。 (3)写出混凝沉淀池中生石灰与水反应的化学方程式：______。 (4)步骤③中发生反应：，该变化的基本反应类型是______。 (5)从滤渣中得到金属铜的另一种方案：往滤渣中加入适量的稀硫酸，使滤渣恰好完全溶解，加入_____(填试剂名称)，充分反应后，再进一步处理得到铜。 7．（2026·福建莆田·二模）青铜奔马从历史的深处“奔腾”而来，向世界展示铜的魅力。 (1)“青铜奔马”是我国东汉时期的艺术珍品。青铜属于__________材料，能保存至今的原因可能是_____________（写一点）。 (2)图2为元素周期表中铜元素的部分信息，铜原子的质子数为_________。 (3)早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为_________，其基本反应类型属于___________。 (4)纳米铜粉是一种高效、环保、低成本的催化剂，也成为了二氧化碳甲烷化负载型催化剂的理想载体之一。甲烷化催化主要机理见图3。 ①纳米铜粉在化学反应前后本身的质量和___________不变。 ②画出图3中方框内分子的微观示意图_______________。 8．（2026·福建三明·二模）氢能兼具能源、资源和储能介质三重属性，我国工信部等三部门在2026年发布氢能综合应用试点通知，推动氢能技术创新与绿色转型。 (1)能源属性： 氢能可用于替代传统化石燃料，常见的化石燃料有______(写一种)。 (2)资源属性： 我省某科研团队研究的“绿氨”技术，其反应的微观示意图如图。 ①画出甲方框中的微观粒子：______。 ②该反应的钌基催化剂______(填“能”或“不能”)重复使用。 (3)储能介质属性： ①通过电解水制氢，可将风光发电的过剩电能转化为______能储存。 ②MgH2是固体储氢材料，在300℃以上生成两种单质，反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 利用化学方程式的相关计算 题型05 1．（2026·福建厦门·二模）已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知：，其他成分受热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是 A．空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体 C．若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO3的含量为50.4% D．若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小 2．（2026·福建福州·二模）钙是青少年骨骼和牙齿发育的关键元素。为测定某钙片中碳酸钙含量是否与标签（如图）相符，某同学取一片钙片，加入足量稀盐酸，反应生成0.66 g二氧化碳。 XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2 g/片 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 (1)根据化学方程式计算：实验消耗的碳酸钙质量（钙片中其他成分不与盐酸反应，反应原理为 ）。 (2)判断该钙片中的碳酸钙含量与标签信息__________（填“相符”或“不相符”）。 3．（2026·福建龙岩·二模）氨气()是重要的化工原料，可用于生产碳铵()等铵态氮肥。工业上在低压条件下合成碳铵的化学方程式为：，若消耗氨气34kg，理论上生成碳铵的质量是多少？ 4．（2026·福建漳州·二模）国家规定草莓中镉含量(以CdCl2计)不得超过，实验室用沉淀法测定镉含量：取草莓样品，经处理后，往溶液中加入足量溶液，充分反应后生成Cd(OH)2沉淀的质量为。反应原理是： (1)求1kg草莓中CdCl2的质量___________； (2)该草莓镉含量___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 5．（2026·福建莆田·二模）我国自主研发海水直接提镁技术，成本低，产能大，可用于制作航空镁合金。某海域海水中氯化镁的溶质质量分数约为0.3%，现用1000 t海水经过一系列反应提取金属镁，主要反应的化学方程式为： (1)1000 t海水中含_________t。 (2)理论上最终可以得到金属镁的质量是多少？（写出计算过程，保留2位小数） 6．（2026·福建三明·二模）2026年3月，我国正式交付首台氨燃料船舶发动机，填补了我国零碳船舶动力领域的应用空白。氨气()作为零碳燃料，完全燃烧的化学方程式为。 (1)完全燃烧1.7t氨气，理论上消耗氧气的质量是多少？ (2)若氨气不完全燃烧，生成的氮氧化物进入大气后会参与形成______。 7．（2026·福建南平·二模）五氧化二钒（V2O5）可有效提升钢铁材料的硬度、耐磨性能。常用的一种制备V2O5的反应原理是 ，理论上生产18.2 t的V2O5，需要NH4VO3的质量是多少？ 8．（2026·福建泉州·二模）以资源丰富的铁矿石和海水为原料，生产高纯铁、氯气和氢氧化钠的化学方程式： (1)理论上制得5.6 t铁，同时可生成氢氧化钠的质量是多少？（写出计算过程） (2)上述制得的氢氧化钠可配制成_____t溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液。 9．（2026·福建宁德·二模）朱雀三号是中国首款大型可重复使用、不锈钢箭体的液氧甲烷运载火箭。其燃料燃烧的原理是。一次加注132t的理论上能燃烧生成的质量是多少? 10．（2026·福建厦门·二模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】 100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 (1)实验室中可采用______(填实验操作名称)从海水中获得淡水。 (2)图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是______(写化学式)。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是______。 任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液(主要含、等)进行综合利用，流程如图3。 (3)海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是______。 (4)“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为______(写一个)。 (5)加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是_____。 任务三 计算海水制氢的碳减排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。 (6)若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为____kg。(不考虑海水中其他含氢物质) (7)利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油(假设汽油用表示)燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。(写出计算过程；燃烧的化学方程式：) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 质量守恒定律 质量守恒定律 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B C D C D B 7．(1)78 (2)氮/N 硫/S 微粒在不断运动 (3)绿 (4)灰料包裹隔绝空气或氧气（合理即可） 8．(1)能减少碳酸锂的溶解损失，同时避免析出，提高产品纯度 (2)d (3) (4) CO (5)化学 9.(1) (2)1:1. (3) (4)光（或太阳） 10．(1)A (2)白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体 (3)46.7% (4) (5)化学变化（反应）前后元素种类不变 11．(1) 氢/H CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O (2)可燃 (3) b 15.6 氧气浓度不足，无法维持燃烧 氧气浓度不足导致蜡烛不完全燃烧产生炭黑 (4)蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气体积分数 12．(1) 光合 可再生 (2) (3)疏松多孔 (4) 变小 13．(1) 金属材料 延展 (2) 69.72 3 (3) (4) 鸡蛋（合理即可） (5) (6) 14．(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)H2O (3) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色 (4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案） (5)酸 (6)A 化学式及相关计算 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D D D A C A B C C D D 12．(1) 有机物 6:1 (2)吸附 (3) (4)复合型保鲜剂 13．(1) 光合 可再生 (2) (3)疏松多孔 (4) 变小 14．(1)温度越高，分子运动速率越快 (2) (3) 7：3 混合物 引流 15．(1)A (2)白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体 (3)46.7% (4) (5)化学变化（反应）前后元素种类不变 16．(1) 四氧化三铁/Fe3O4 吸收热量后，水分子的间隔增大 增大氢气与铁矿石的接触面积 (2) 化学性质不活泼 节约能源，提高炼钢效率/降低成本 17．(1)五/5 (2) 16 失 大 (3)防锈养护，延长金属用品寿命（或主动回收，推动金属资源循环；节约使用，减少金属消耗；宣传金属保护等合理即可 ） 18．(1)除去装置内的空气 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Fe3O4 (4)71.5 (5)赤铁矿细度越小，磁铁矿产率越高（合理即可） (6)固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们磁铁矿产率（合理即可） (7) 3.7 不值得 化学方程式 题型03 题号 1 2 3 答案 D D B 4．(1) 18 118.7 (2) 防止高温下金属被氧化 a (3) (4)水银 5．(1)3 (2)增大与胃酸的接触面积，使反应更快更充分 (3)3 (4) (5) 能与胃酸发生反应，同时避免因短时间产生大量而导致的胃胀气或胃穿孔风险（合理即可） 6．(1) 吸附 m (2) 5 向下推注射器活塞（或向下移动注射器活塞） 7．(1) 合成材料 (2) 物理性质 燃烧条件（写“温度或氧气浓度会影响燃烧剧烈程度”等合理答案也可） (3)需要，垃圾分类可以减少有害物质对技术与环境的冲击（或“培养公民责任与源头减量”“垃圾成分复杂，混在一起会降低处理效率”“分类能大幅提升资源回收利用率”“养成分类习惯，不仅能配合高效处理技术，更能培养环保意识，践行绿色生活方式”等答案也合理）（或“不需要，全自动化分拣技术已实现混进精出”“先进处理技术可对混合垃圾统一分拣、高效处理，实现无害化与资源化”“集中规模化处理能降低成本、提升效率，减轻居民日常分类负担”等合理答案） 8．(1)能减少碳酸锂的溶解损失，同时避免析出，提高产品纯度 (2)d (3) (4) CO (5)化学 9．(1)有害锈 (2)Ⅱ (3) (4) 有无氧化铜存在，反应现象均相同 (5)大 (6)温度在时，铜片色差最小，且氯离子浓度较高，综合来看除锈效果最佳（合理即可） (7)除锈剂的浓度；接触时间（合理即可） 10．(1) 金属材料 延展 (2) 69.72 3 (3) (4) 鸡蛋（合理即可） (5) (6) 11．(1)过滤 (2)可回收垃圾 (3) (4)置换反应 (5)铁（合理即可，锌、镁等活动性强于铜的金属均可） 12．(1) 光合 可再生 (2) (3)疏松多孔 (4) 变小 13．(1)蒸馏 (2) NaCl 70℃时、溶解度远大于NaCl，加入70℃的水可使杂质、充分溶解，大部分NaCl不溶解，从而提纯NaCl (3)压强越小，水的沸点越低，真空环境压强小，水的沸点降低，因此可以在较低温度下蒸发 (4) (5)氯化氢具有挥发性，蒸发结晶时多余的HCl会挥发除去 (6)153 (7)设可减少排放的质量为 反应方程式： 答：可减少排放的质量为。 14．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①②⑥⑦ (3) b 浓硫酸 (4)NaOH溶液浓度越大，出现浑浊越快，浑浊越明显 (5)CO2​与NaOH反应生成Na2CO3​，NaOH浓度越大，生成Na2CO3​的量越多，Na2​CO3​溶解度较小，更易达到饱和结晶析出 (6)CO2​不溶于乙醇，反应后总体积远小于反应前的165mL，说明CO2​被消耗，证明反应发生 (7)放出 (8) NaOH易溶于乙醇，而Na2​CO3不溶于乙醇，产生白色沉淀说明生成了新物质 稀盐酸（合理即可） (9)将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应（合理即可） (10)通过检验反应物被消耗，或检验生成了新物质，证明反应发生（合理即可） 15．(1) 有机物 6:1 (2)吸附 (3) (4)复合型保鲜剂 16．(1) 负 (2)过滤 (3)海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净等 (4) 61 B 17．(1)CO (2) C、S 有 (3)CO2可用于灭火（合理即可） 18．(1)导电性（导热性） (2)NiSO4 (3)Na2S+CuSO4=CuS↓ +Na2SO4 (4)铁 (5)铜被置换出来覆盖在铁表面上影响反应进行 19．(1)B (2)< (3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (4)CO2的吸收率随氢氧化钠溶液的浓度增大而增大 (5)接触时间短，反应不充分 (6)温度（等其它合理答案） 20．(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)H2O (3) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色 (4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案） (5)酸 (6)A 21．(1)温度越高，分子运动速率越快 (2) (3) 7：3 混合物 引流 22．(1)A (2)白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体 (3)46.7% (4) (5)化学变化（反应）前后元素种类不变 23．(1)酸 (2) 取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量 (3)负 (4) 5% 温度、醋酸体积、布料浸出液体积等 (5)过滤，加适量的稀盐酸调节pH到标准范围（合理即可） 24．(1)3000 (2) 成本低廉 不需加热或储存运输方便等 (3) 锥形瓶 调小或关闭流量调节器 (4)水的温度或水的酸碱度 25．(1) (2)漏斗 (3)135.4 (4)溶解度受温度影响大，降温后饱和溶液溶解度大幅下降 (5) 稀盐酸 产生气泡 26．(1) 蛋白质 物理变化 (2) (3)硫酸钙/ (4)过滤 27．(1) 金属 青铜的抗腐蚀性好 (2)29 (3) 置换反应 (4) 化学性质 28．(1) 氢/H CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O (2)可燃 (3) b 15.6 氧气浓度不足，无法维持燃烧 氧气浓度不足导致蜡烛不完全燃烧产生炭黑 (4)蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气体积分数 29．(1)煤/石油/天然气 (2) 能 (3) 化学 分解反应 30．(1)煤 (2) (3) 碳元素 导电性 (4) 分解反应 31．(1) 112.4 2 Cd2+ (2)佩戴防毒面具/防护服/护目镜/防尘口罩 (3)Cd(NO3)2+Na2S=CdS↓+2NaNO3 32．(1)焚烧鸦片会产生带有毒害成分的烟气，既会污染大气，也可能被周边人员吸入危害健康 (2)90 (3)增大固体和海水的接触面积，加快浸泡的速率，让鸦片能够更充分地被浸泡 (4) 玻璃棒 33．(1)CO (2)NaOH (3) 2H2O2H2↑ + O2↑ 温室效应 (4)制取成本高（或储存运输困难等） 34．(1)电解水产生氧气供航天员呼吸（或电解水产生的氢气作为燃料） (2) 化学 (3) BC 几乎没有空气摩擦力，消耗能量更少（合理即可 ） 35．(1)+6 (2) 20% 36．(1)除去装置内的空气 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Fe3O4 (4)71.5 (5)赤铁矿细度越小，磁铁矿产率越高（合理即可） (6)固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们磁铁矿产率（合理即可） (7) 3.7 不值得 37．(1) (2)澄清石灰水变浑浊 (3) 等质量的粉末状铝碳酸镁和片状铝碳酸镁 粉末状 (4) 铝碳酸镁与胃酸反应产生的CO2速率慢、总量少，胃内气体压力增加不明显 咀嚼后咽下 用途 38．(1)CO2 (2)将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡 (3)碱性 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5)碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应 (6)反应能立即发生，速率快，可满足礼花枪快速充气的使用需求(合理即可) (7)污染更少，更环保(合理即可) 39．(1) 2H2O2 2H2O + O2↑ B 试管 (2)pH过大且溶氧量超标 (3)观察速率 通过控水器调节水流速度 (4)装置是否漏气 40．(1)方便观察氧气进入双颈烧瓶的速率(合理即可) (2)更容易排出双颈烧瓶中的空气(合理即可) (3)木条复燃 (4)发出明亮的蓝紫色火焰(放热/生成有刺激性气味的气体) 吸收二氧化硫，减少空气污染 41．(1) 增大氢气与液体有机物R和镍固体的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 浓硫酸（合理即可） 防止温度过高过氧化氢分解，同时避免温度过低反应速率慢 (2) 氢原子、氧原子 基本反应类型 题型04 题号 1 2 3 答案 D C B 4．(1) 华北平原 蒸发结晶 硫酸钠的溶解度受温度的影响比较大，秋季温度降低，硫酸钠的溶解度变小，有大量硫酸钠析出 a (2) 降低土壤中盐分的浓度 复分解反应 降低 5．(1)煤 (2) (3) 碳元素 导电性 (4) 分解反应 6．(1)过滤 (2)可回收垃圾 (3) (4)置换反应 (5)铁（合理即可，锌、镁等活动性强于铜的金属均可） 7．(1) 金属 青铜的抗腐蚀性好 (2)29 (3) 置换反应 (4) 化学性质 8．(1)煤/石油/天然气 (2) 能 (3) 化学 分解反应 利用化学方程式的相关计算 题型05 题号 1 答案 C 2．(1)解：设碳酸钙质量为x。 答：钙片中碳酸钙的质量为1.5 g。 (2)相符 3．设理论上能生成碳铵的质量为x， x=158kg， 答：理论上能生成碳铵的质量为158kg。 4．(1)设草莓中的质量为x。 答：草莓中的质量为。 (2)符合 5．(1)3 (2)解：设可以得到金属镁的质量为x。 答：可以得到金属镁0.76 t。 6．(1)解：设需要消耗氧气的质量为x。 答：需要消耗氧气的质量为2.4t。 (2)酸雨(或光化学烟雾) 7．解：设需要NH4VO3的质量为x   x=23.4t       答：需要NH4VO3的质量为23.4t 8．(1)解：设生成氢氧化钠的质量为。 答：生成氢氧化钠的质量为。 (2)200 9．解：设能生成CO2的质量为x 答：生成CO2的质量为363吨 10．(1)蒸馏 (2) NaCl 70℃时、溶解度远大于NaCl，加入70℃的水可使杂质、充分溶解，大部分NaCl不溶解，从而提纯NaCl (3)压强越小，水的沸点越低，真空环境压强小，水的沸点降低，因此可以在较低温度下蒸发 (4) (5)氯化氢具有挥发性，蒸发结晶时多余的HCl会挥发除去 (6)153 (7)设可减少排放的质量为 反应方程式： 答：可减少排放的质量为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 质量守恒定律 5大题型概览 题型01 质量守恒定律 题型02 化学式及相关计算 题型03 化学方程式 题型04 基本反应类型 题型05 利用化学方程式的相关计算 质量守恒定律 题型01 1．（2026·福建龙岩·二模）中国空间站采用“萨巴蒂尔反应系统”实现氧气的再生，反应过程如右图所示。下列说法正确的是 A．反应①属于置换反应 B．反应②电能可由太阳能电池提供 C．该循环不需要补充水 D．反应①中与分子个数比为 【答案】B 【分析】分析流程可知：反应①（萨巴蒂尔反应）：，产物CH4排出航天器外；反应②（电解水）：。 【详解】A、置换反应的特点为：单质+化合物生成新单质+新化合物，反应①的产物均为化合物，不属于置换反应，说法错误； B、中国空间站的电能可由太阳能电池将太阳能转化得到，能为电解水反应供电，说法正确； C、反应①生成的CH4被排出系统，H元素持续流失，因此需要补充水来提供H元素，说法错误； D、由反应①配平结果可知，CO2和H2的分子个数比为1:4，不是1:1，说法错误。 2．（2026·福建漳州·二模）下图是捕集与利用的具体方法，有关说法错误的是 A．会使海水酸化 B．植物依靠光合作用捕集 C．该清洁燃料不含氧元素 D．高压时在甲醇中溶解度较大 【答案】C 【详解】A、CO2可与海水中的水反应生成碳酸，使海水酸性增强，造成酸化，说法正确，A选项不符合题意； B、植物光合作用的原料为CO2和水，可实现CO2的捕集，说法正确，B选项不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物CO2和H2含有C、H、O三种元素，且该反应为化合反应（仅生成清洁燃料一种产物），因此清洁燃料中一定含有氧元素，选项说法错误，C选项符合题意； D、气体的溶解度随压强增大而增大，因此高压下CO2在甲醇中的溶解度更大，说法正确，D选项不符合题意。 3．（2026·福建漳州·二模）2025年诺贝尔化学奖成果——金属有机框架()材料，通过吸附与催化作用高效净化废气，其反应原理如下，下列说法正确的是 A．和组成元素相同，化学性质相似 B．转化过程中的性质保持不变 C．转化为HNO3时，氮元素化合价降低 D．HNO3中的氮元素来自NO2 【答案】D 【详解】A、由化学式可知，和组成元素相同，均是由N、O元素组成，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，两种物质的分子构成不同，故化学性质不相似，错误； B、是该反应的催化剂，反应前后仅化学性质不变，物理性质可能发生改变，并非所有性质都保持不变，错误； C、N2O4中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价，同理可得HNO3中氮元素显+5价，则反应后氮元素化合价升高，错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中只有二氧化氮含氮元素（由转化得到），因此中的氮元素来自，正确。 4． （2026·福建莆田·二模）莆田市花月季花，有“花中皇后”之美誉，其散发香味的物质之一为苯乙醇（），有关苯乙醇的说法正确的是 A．由碳、氢、氧3个元素组成 B．由19个原子构成 C．充分燃烧产生二氧化碳和水 D．氢元素的含量最高 【答案】C 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，则苯乙醇由碳、氢、氧3种元素组成，而不是由碳、氢、氧3个元素组成，故选项说法不正确。 B、苯乙醇由苯乙醇分子构成，1个苯乙醇分子由个原子构成，故选项说法不正确。 C、苯乙醇含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，其充分燃烧的产物为二氧化碳和水，故选项说法正确。 D、苯乙醇中C、H、O元素的质量比为，因此苯乙醇中碳元素的含量最高，故选项说法不正确。 5．（2026·福建南平·二模）以CH4为原料，用NiFe2O4作催化剂的制氢反应原理如图所示。以下说法错误的是 A．该反应实现太阳能向化学能转化 B．反应前后NiFe2O4的质量和化学性质不变 C．参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1 D．生成氢气的质量等于参加反应的水中所含氢元素的质量 【答案】D 【详解】A、反应以太阳光为能量来源，将太阳能转化为化学能储存在生成物中，正确； B、正确； C、由图可知，该反应的总反应为甲烷和水在光和NiFe2O4的催化下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1，正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢气中的氢元素一部分来自参加反应的水，一部分来自参加反应的甲烷，则生成氢气的质量大于参加反应的水中所含氢元素的质量，错误。 6．（2026·福建泉州·二模）CO2和H2O在催化剂作用下实现碳捕捉的微观反应示意图如下。下列有关说法错误的是 A．的化学式为H2O2 B．转化过程中原子的种类发生改变 C．催化剂的化学性质在反应前后不变 D．与光合作用对比，反应条件不同，产物可能不同 【答案】B 【详解】A、该分子由2个氢原子、2个氧原子构成，化学式为H2O2，说法正确； B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法错误； C、催化剂的特征是反应前后自身的质量和化学性质均不变，说法正确； D、光合作用的条件是光照+叶绿体，产物为有机物和氧气；该反应条件是光照+特定催化剂，产物与光合作用不同，说法正确。 7．（2026·福建泉州·二模）松花蛋是我国的传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。 (1)灰料制作：将碳酸钠和生石灰按质量比13∶50混合均匀即可制得裹蛋灰料，若取生石灰300g，则需取碳酸钠_______g。 (2)腌制反应：腌制过程中某蛋白质发生一系列反应，会产生硫化氢气体和氨气。 ①该蛋白质一定含碳、氢、氧、_______、_______等元素。 ②腌制中会闻到特殊气味，请从微观粒子的角度解释该现象：_________。 (3)碱性检验：用水淋洗松花蛋表面，往所得淋洗液中滴入紫甘蓝提取液，溶液呈_______色。 （已知：紫甘蓝提取液在白醋、纯净水、苏打水中变色情况如下表所示。） 溶液 白醋 纯净水 苏打水 呈现颜色 红色 紫色 绿色 (4)保质原理：灰料包裹的松花蛋保质期远超普通鸭蛋，其原因可能是_______（写一点）。 【答案】(1)78 (2) 氮/N 硫/S 微粒在不断运动 (3)绿 (4)灰料包裹隔绝空气或氧气（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠与生石灰的质量比为13:50，若取生石灰300g，则需取碳酸钠的质量为：； （2）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物硫化氢含S元素、氨气含N元素，因此这两种元素一定来自该蛋白质； ②产生的有特殊气味的粒子会不断运动扩散到空气中，被人感知到气味； （3）松花蛋淋洗液为碱性，由表格可知紫甘蓝提取液遇碱性的苏打水显绿色，因此滴入淋洗液中也显绿色； （4）碱性环境能杀灭/抑制导致食物腐败的微生物，或者灰料层隔绝了氧气、水等，延缓鸭蛋变质，因此保质期更长。 8．（2026·福建泉州·二模）锂矿是制备锂电池的关键战略资源。锂的部分化合物的转化如下图所示。 溶液固体溶液高纯固体 已知：部分物质的溶解度数据如下： 温度/C 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 的溶解度/g 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 (1)分析上表数据，步骤①分离沉淀时，选择加热到较高温度后趁热过滤，原因是_______。 (2)从物质的分类角度看，属于_______（填标号）。 a．氧化物    b．酸    c．碱    d．盐 (3)步骤②发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______。 (4)制备锂电池的正极材料，常用碳作还原剂：，其中X的化学式为______。该反应中的碳也可用葡萄糖（）代替，是因为葡萄糖受热易分解成碳和一种氧化物，写出葡萄糖受热分解的化学方程式：________。 (5)新能源汽车充电过程，电能主要转化为_______能。 【答案】(1)能减少碳酸锂的溶解损失，同时避免析出，提高产品纯度 (2)d (3) (4) CO (5)化学 【详解】（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高而减小，在较高温度下溶解度远大于，趁热过滤能减少的溶解损失，同时避免析出，提高产品纯度。 （2）由金属阳离子（）和酸根离子（）构成，属于盐。 （3）步骤②为与互相交换成分生成难溶的和，反应的化学方程式为。 （4）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Li、O、H、C、Fe、P的原子个数分别为2、10、2、1、2、2，反应后已知生成物中Li、O、H、C、Fe、P的原子个数分别为2、9、2、0、2、2，则X中含有1个C原子和1个O原子， X的化学式为。 ②葡萄糖受热分解生成碳和氧化物，根据质量守恒定律，可知氧化物为，其反应的化学方程式为。 （5）充电过程中电能被储存在电池内，主要转化为化学能。 9．（2026·福建龙岩·二模）我国科学家成功研制了一种新型复合光催化剂（），可利用太阳光分解水，其原理如下图所示。 结合图示回答下列问题： (1)反应Ⅰ中反应物“”的化学式为_____。 (2)反应Ⅱ的生成物中，氢原子与氧原子的个数比为_____。 (3)太阳光催化分解水的总反应的化学方程式为_____。 (4)该反应的能量转化形式是_____能转化为化学能。 【答案】(1) (2)1:1. (3) (4)光（或太阳） 【详解】（1）根据图例，小白球为氢原子、黑球为氧原子，一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，对应水分子，化学式为。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应Ⅱ的反应物为，其中氢、氧原子个数比为，因此生成物中氢、氧原子个数比也为。 （3）总反应为水在催化剂、光照条件下分解生成氢气和氧气，配平并标注反应条件、气体符号即可得到该方程式。 （4）该反应以太阳光为能量来源，将光能转化为化学能储存在生成物中。 10．（2026·福建莆田·二模）尿素[]是保障粮食安全、维系工业发展的重要物资。作为化工原料，可用于制备咖啡因（）等高附加值产品。尿素为白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体，易水解，呈弱碱性。可采用液氨（）和二氧化碳作为起始原料，在高温高压的条件下反应生成尿素和水。 (1)尿素可作 （填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．复合肥 (2)尿素的物理性质____________（写一点）。 (3)尿素中氮元素的质量分数__________（精确到0.1%）。 (4)生成尿素的化学方程式为______________。 (5)从质量守恒定律角度，说明尿素能用来合成咖啡因的原因是__________。 【答案】(1)A (2)白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体 (3)46.7% (4) (5)化学变化（反应）前后元素种类不变 【详解】（1）尿素中仅含有氮元素这一种植物必需的主要营养元素，属于氮肥；不含磷元素，也不符合复合肥需同时含两种及以上营养元素的要求，因此选A。 （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，题干给出的颜色、状态、气味等都属于尿素的物理性质，任选其一即可。 （3）尿素相对分子质量为，氮元素总相对原子质量为，氮元素质量分数为。 （4）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，配平即可得到该方程式。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，尿素和咖啡因的组成元素种类相同，因此可通过尿素合成咖啡因。 11．（2026·福建南平·二模）兴趣小组进行与蜡烛相关的实验。 (1)将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有_______元素；迅速将烧杯倒转，倒入适量澄清石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。 (2)蜡烛熄灭瞬间，用火柴点燃烛芯上方的一缕白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有_______性。 (3)在一个容积为250 mL的密闭容器中点燃蜡烛，利用数字化传感器测定容器内O2和CO2的浓度，所得浓度变化曲线如下图所示： ①根据燃烧前后气体浓度的变化，图中代表二氧化碳浓度变化趋势的曲线是_______。第90秒时蜡烛熄灭，容器内 O2浓度为_______%，此时温度仍高于蜡烛的着火点，推测蜡烛熄灭的原因_______。 ②蜡烛熄灭后，容器内壁出现炭黑，产生的原因是______。 (4)不能用蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的实验，原因是_______。 【答案】(1) 氢/H CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O (2)可燃 (3) b 15.6 氧气浓度不足，无法维持燃烧 氧气浓度不足导致蜡烛不完全燃烧产生炭黑 (4)蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气体积分数 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水中氢元素只能来自蜡烛，则出现水珠说明蜡烛中含有氢元素。 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，是澄清石灰水变浑浊的反应原理，化学方程式略。 （2）白烟可以被点燃并引燃蜡烛，说明其具有可燃性。 （3）①蜡烛燃烧消耗氧气、生成二氧化碳，因此氧气浓度随反应进行降低，二氧化碳浓度升高（对应曲线）； 由图像可直接读出90s时氧气浓度为15.6%； 燃烧需要氧气参与，温度达到着火点时蜡烛仍熄灭，说明氧气浓度不足，无法维持燃烧。 ②含碳物质在氧气中不完全燃烧，可能产生炭黑。 （4）红磷燃烧生成固体五氧化二磷，容器内压强随氧气消耗明显减小，可通过进入容器的水的体积测定氧气体积；蜡烛燃烧生成气体，压强变化小，无法完成测定。 12．（2026·福建厦门·二模）生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”(可减少大气中二氧化碳总量)。BECCS技术流程示意图如下： 主题一 生物质碳汇 (1)植物通过______作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为______(列计算式即可)。 主题二 生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 (3)化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是_____。 (4)生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。 ①葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是______。 ②在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔_______(选填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】(1) 光合 可再生 (2) (3)疏松多孔 (4) 变小 【详解】（1）植物通过光合作用吸收CO2合成有机物；生物质能可随生物质生长不断获得，属于可再生能源。 （2）元素质量分数为元素总相对原子质量与物质相对分子质量的比值，纤维素中碳元素的质量分数=。 （3）生物炭具有疏松多孔的结构使其具有吸附性，符合生物炭可吸附重金属离子的性质。 （4）①根据质量守恒定律配平反应，葡萄糖无氧发酵生成乙醇和二氧化碳，该反应化学方程式为。 ②气体被压缩时压强增大，分子间间隔减小，压缩过程中CO2分子间间隔变小。 13．（2026·福建厦门·二模）化学在航天科技中发挥着举足轻重的作用。 主题一 航天材料 (1)航天铝合金加工制成的箔片常用于密封、支撑太阳能电池板。 ①航天铝合金属于_____(选填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。 ②铝合金能加工制成箔片是利用了该材料良好的______性。 主题二 航天能源 (2)神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，下图是镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。镓的相对原子质量是______，其原子最外层电子数是_____。 (3)蓝箭航天研发的“朱雀二号”火箭使用了液氧甲烷发动机。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 主题三 生命保障 (4)航天员在失重条件下，容易出现骨质疏松等问题，应食用或补充富含______(写元素符号)的食物或营养补充剂。同时航天员还需要补充“高蛋白”食物。适合航天员食用的“高蛋白”食物有______(写一种)。 (5)空间站采用Sabatier技术处理CO2得到生命保障的重要物质及燃料，该反应部分示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整。 (6)空间站使用人工光合作用获得氧气：以CO2和H2O为原料，在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)。写出该反应的化学方程式：_____。 【答案】(1) 金属材料 延展 (2) 69.72 3 (3) (4) 鸡蛋（合理即可） (5) (6) 【详解】（1）①金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，归为金属材料； ②材料能被压制成箔片，是利用了金属的延展性； （2）元素周期表中，元素名称下面的数字表示该元素的相对原子质量，由图可知，镓的相对原子质量为69.72； 由镓原子结构示意图可知，其最外层电子数为3； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （4）缺钙会引发骨质疏松，钙的元素符号为； 鸡蛋、牛奶、瘦肉都属于常见高蛋白食物； （5） 由题干信息可知：二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，则丁为水；由微观示意图，根据反应前后原子种类和数目均相等可知，反应前含有8个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后丙中含有1个碳原子、4个氢原子，则丁中含有4个氢原子和2个氧原子，则方框中应为2个水分子，微观图示为； （6）CO2和H2O在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)，该反应的化学方程式为：。 14．（2026·福建宁德·二模）墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一  探秘古代墨水的化学原理 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。 (2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是_____。 任务二  制备铁胆墨水 (3)制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。 (4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三  含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 (5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。 (6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。 A． B．CuO C． 【答案】(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)H2O (3) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色 (4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案） (5)酸 (6)A 【详解】（1）墨汁主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此书写的字画经久不褪色； （2）由反应的化学方程式可知，反应前有12个Fe原子、12个S原子、54个O原子，反应后有12个Fe原子、12个S原子、60个O原子、12个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，计算可知6R中含12个H原子和6个O原子，因此R的化学式为； （3）铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；该装置长颈漏斗下端未液封会导致气体逸出，同时敞口环境中氧气会氧化；利用遇硫氰化钾变血红色的特性，溶液不变红则说明无，即硫酸铁完全反应； （4）堵塞是因为被氧化为，生成难溶性鞣酸铁，及时清洗或隔绝空气防止氧化均可避免堵塞； （5）开始产生红褐色沉淀时溶液pH≈2.4，小于7，因此溶液呈酸性； （6）根据质量守恒定律，反应物不含铜元素，不可能生成CuO，排除B；为红棕色固体，不符合黑色沉淀的描述，排除C；为黑色固体，符合要求。 化学式及相关计算 题型02 1．（2026·福建宁德·二模）阿莫西林是一种常用的抗生素。下图是说明书的部分内容，完成下面小题 【通用名称】阿莫西林胶囊 【成份】每粒含：阿莫西林250mg 【辅料】淀粉、硬脂酸镁[] 【主治】支气管炎，大叶肺炎，上呼吸道感染 【用法用量】口服。成人一次，一日剂量不超过，儿童酌减或遵医嘱 【贮藏】遮光，密封，在凉暗处（不超过20℃） 【保存注意事项】与含钙、铝的抗酸药同服会降低药效 根据说明书分析，下列说法正确的是 A．阿莫西林是氧化物 B．阿莫西林中硫元素质量分数最小 C．硬脂酸镁由镁原子和硬脂酸分子构成 D．阴凉保存可防止阿莫西林受热分解或挥发 【答案】D 【详解】 A、氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，阿莫西林含C、H、N、O、S共5种元素，不属于氧化物，说法错误； B、阿莫西林中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素的质量比是（12×16）：（1×19）：（14×3）（16×5）：32=192：19：42：80：32，则氢元素的质量分数最低，说法错误； C、硬脂酸镁属于盐类，由金属离子（镁离子）和酸根离子（硬脂酸根离子）构成，说法错误； D、阴凉保存可避免温度过高导致阿莫西林受热分解或挥发，说法正确。 2．（2026·福建泉州·二模）对硝基苯胺（C6H6N2O2）是常见染料工业的合成中间体。下列有关对硝基苯胺说法错误的是 A．属于有机物 B．其分子中碳、氮原子的个数比为3∶1 C．相对分子质量为138 D．转化为硝基苯（C6H5NO2）属于物理变化 【答案】D 【详解】A、除、、碳酸盐等少数例外，含碳元素的化合物属于有机物，对硝基苯胺含碳元素，属于有机物，A正确。 B、由化学式可知，分子中碳、氮原子个数比为，B正确。 C、相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算式为：，C正确。 D、物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。对硝基苯胺转化为硝基苯生成了新物质，属于化学变化，D错误。 3．（2026·福建厦门·二模）我市下发的《幼儿园落实食品安全主体责任监督管理规定(征求意见稿)》提出：幼儿园食堂禁止贮存、使用亚硝酸盐(包括亚硝酸钠NaNO2、亚硝酸钾KNO2)。通常情况下NaNO2为白色粉末或颗粒，外观与食盐相似，水溶液呈碱性，成人摄入0.3~0.5 g即可引起中毒。NaNO2在高温下相对稳定。结合材料完成下列小题。 下列有关KNO2的说法，正确的是 A．含有两种金属元素 B．属于氧化物 C．相对分子质量为69 D．钾、氧元素的质量比为39∶32 【答案】D 【解析】．A、由化学式可知，亚硝酸钾由K、N、O三种元素组成，钾元素属于金属元素，氮元素和氧元素属于非金属元素，错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，亚硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物，错误； C、亚硝酸钾的相对分子质量为：，不是69，错误； D、亚硝酸钾中钾、氧元素质量比为：，正确。 4．（2026·福建三明·二模）2026年3月，我国实现全球首款“黑色黄金”—T1200级碳纤维量产，聚丙烯腈【(C3H3N)n】是制备碳纤维的原料。下列有关聚丙烯腈的说法，正确的是 A．相对分子质量为53n B．碳、氢元素的质量比为1∶1 C．由7个原子构成 D．燃烧后生成水和二氧化碳 【答案】A 【详解】A.聚丙烯腈化学式为(C3H3N)n，计算得： ，该选项正确。 B.碳、氢元素质量比为 ，是碳、氢原子个数比，该选项错误。 C.聚丙烯腈是有机高分子，一个分子由7n个原子构成，该选项错误。 D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，聚丙烯腈含氮元素，燃烧产物除水和二氧化碳外，还存在含氮元素的物质，该选项错误。 5．（2026·福建龙岩·二模）某品牌咀嚼片的主要原料包括碳酸钙、富马酸亚铁、柠檬酸锌等。每片有效成分含量如下表： 有效成分 锌 铁 钙 含量（mg/片） 3.2 3.7 231.6 下列说法正确的是 A．该咀嚼片属于纯净物 B．表格中的“锌”指的是金属锌 C．服用该咀嚼片可预防缺铁性贫血 D．1片咀嚼片中碳酸钙的质量为 【答案】C 【详解】A、该咀嚼片含碳酸钙、富马酸亚铁等多种物质，属于混合物，说法错误； B、营养补充剂中标注的锌、铁、钙均指元素，不是金属单质，说法错误； C、铁元素是血红蛋白的核心组成成分，补充铁元素可预防缺铁性贫血，说法正确； D、231.6mg是1片咀嚼片中钙元素的质量，碳酸钙中钙元素的质量分数为： ，因此1片所含碳酸钙质量为，远大于231.6mg，说法错误。 6．（2026·福建龙岩·二模）长汀姜糖入选龙岩市非遗与旅游融合发展推荐目录。该姜糖以老姜和白糖为原料，主要成分为老姜中的姜辣素（）和白糖中的蔗糖（）。下列说法错误的是 A．姜辣素中氢元素的质量分数最大 B．食用姜糖可以为人体补充能量 C．姜辣素与蔗糖的组成元素相同 D．姜糖中姜辣素与蔗糖的作用不同 【答案】A 【详解】A、姜辣素中碳、氢、氧元素的质量比为，因此姜辣素中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确。 B、姜糖中的蔗糖属于糖类，是人体主要供能物质，食用可以补充能量，故选项说法正确。 C、姜辣素和蔗糖都由碳、氢、氧三种元素组成，组成元素相同，故选项说法正确。 D、姜辣素是姜的风味及活性成分，蔗糖主要作用是调味、供能，二者作用不同，故选项说法正确。 7．（2026·福建漳州·二模）和是两种常见的酸，下列说法错误的是 A．都由三种元素组成 B．都含有2个氧分子 C．相对分子质量相等 D．都能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【详解】A、由化学式可知，H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成，H3PO4由氢、磷、氧三种元素组成，均含三种元素，正确； B、硫酸由硫酸分子构成，磷酸由磷酸分子构成，它们的分子中均含氧原子，不含氧分子，错误； C、硫酸的相对分子质量为：，磷酸的相对分子质量为：，相对分子质量相同，正确； D、硫酸和磷酸都属于酸，水溶液呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，正确。 8． （2026·福建莆田·二模）莆田市花月季花，有“花中皇后”之美誉，其散发香味的物质之一为苯乙醇（），有关苯乙醇的说法正确的是 A．由碳、氢、氧3个元素组成 B．由19个原子构成 C．充分燃烧产生二氧化碳和水 D．氢元素的含量最高 【答案】C 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，则苯乙醇由碳、氢、氧3种元素组成，而不是由碳、氢、氧3个元素组成，故选项说法不正确。 B、苯乙醇由苯乙醇分子构成，1个苯乙醇分子由个原子构成，故选项说法不正确。 C、苯乙醇含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，其充分燃烧的产物为二氧化碳和水，故选项说法正确。 D、苯乙醇中C、H、O元素的质量比为，因此苯乙醇中碳元素的含量最高，故选项说法不正确。 9．（2026·福建南平·二模）氧化铈 (CeO2)是一种用途很广的稀土化合物，是现代高科技产业不可或缺的关键材料。如图是铈元素的元素周期表信息，以下说法错误的是 A．CeO2属于氧化物 B．铈原子的质子数为58 C．一个铈原子的质量为140.1 D．172.1g的CeO2中含140.1g铈元素 【答案】C 【详解】A、氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，由铈、氧两种元素组成，属于氧化物，表述正确。 B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此铈原子质子数为58，表述正确。 C、单元格下方数字为铈的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略，不是铈原子的实际质量，表述错误。 D、172.1g 中铈元素质量为，表述正确。 10．（2026·福建福州·二模）马年春晚《武BOT》惊艳全球。PEEK[化学式为]是机器人关节骨架的材料。下列有关PEEK的说法正确的是 A．该物质中含有分子 B．氢、氧元素质量比为4∶1 C．该物质由34个原子构成 D．碳元素的质量分数为 【答案】D 【详解】A、分子是由原子构成的，PEEK由PEEK分子构成，不含O3分子，错误。 B、氢、氧元素的质量比为，不是，错误。 C、PEEK的聚合度数值不固定，1个PEEK分子含个原子，且宏观物质不能描述为“由34个原子构成”，错误。 D、碳元素的质量分数为=，正确。 11．（2026·福建南平·二模）以CH4为原料，用NiFe2O4作催化剂的制氢反应原理如图所示。以下说法错误的是 A．该反应实现太阳能向化学能转化 B．反应前后NiFe2O4的质量和化学性质不变 C．参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1 D．生成氢气的质量等于参加反应的水中所含氢元素的质量 【答案】D 【详解】A、反应以太阳光为能量来源，将太阳能转化为化学能储存在生成物中，正确； B、正确； C、由图可知，该反应的总反应为甲烷和水在光和NiFe2O4的催化下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1，正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢气中的氢元素一部分来自参加反应的水，一部分来自参加反应的甲烷，则生成氢气的质量大于参加反应的水中所含氢元素的质量，错误。 12．（2026·福建宁德·二模）化学创造美好生活。保鲜剂能吸收果蔬释放的乙烯（），使其延缓变质。相同条件下，使用三种保鲜剂处理果蔬后，产生的乙烯浓度变化如图。 (1)乙烯属于_____（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素质量比是_____。 (2)活性炭用作保鲜剂是利用其_____性。 (3)高锰酸钾可将乙烯氧化除去，也可用于制氧气。写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。 (4)三种保鲜剂中，去除乙烯效果最好的是_____。 【答案】(1) 有机物 6:1 (2)吸附 (3) (4)复合型保鲜剂 【详解】（1）含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例）属于有机物，乙烯含碳，属于有机物； 元素质量比为相对原子质量与原子个数乘积的比，因此乙烯中碳、氢元素质量比为(12×2):(1×4)=6:1。 （2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附乙烯分子达到保鲜效果。 （3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后即得该反应方程式。 （4）相同条件下，复合型保鲜剂处理后体系内乙烯浓度最低，说明去除乙烯的效果最好。 13．（2026·福建厦门·二模）生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”(可减少大气中二氧化碳总量)。BECCS技术流程示意图如下： 主题一 生物质碳汇 (1)植物通过______作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为______(列计算式即可)。 主题二 生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 (3)化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是_____。 (4)生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。 ①葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是______。 ②在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔_______(选填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】(1) 光合 可再生 (2) (3)疏松多孔 (4) 变小 【详解】（1）植物通过光合作用吸收CO2合成有机物；生物质能可随生物质生长不断获得，属于可再生能源。 （2）元素质量分数为元素总相对原子质量与物质相对分子质量的比值，纤维素中碳元素的质量分数=。 （3）生物炭具有疏松多孔的结构使其具有吸附性，符合生物炭可吸附重金属离子的性质。 （4）①根据质量守恒定律配平反应，葡萄糖无氧发酵生成乙醇和二氧化碳，该反应化学方程式为。 ②气体被压缩时压强增大，分子间间隔减小，压缩过程中CO2分子间间隔变小。 14．（（2026·福建漳州·二模）马鞍脊是形似马鞍、平缓无翘的漳州古厝屋顶造型，其施工工艺如下。 步骤一：用榫卯衔接的木梁、椽条搭建出屋顶的承重体系。 (1)屋顶使用的木材需烘干，从微观角度分析受热能加快水分蒸发的原因___________。 步骤二：屋顶骨架形成后，需进行铺灰、挂瓦等工艺，构造马鞍造型。 (2)铺灰指将生石灰泡水熟化，掺入沙子等材料，再均匀铺于屋架上以形成灰背层。生石灰泡水熟化的化学方程式是___________。 (3)挂瓦指将瓦片按照下图铺设于屋顶灰背层。 ①烧制瓦片的红壤中含有Fe2O3，其中铁元素和氧元素的质量比为___________。 ②以蚝壳灰、糯米浆和红糖混合而成的“糖水灰”，作为瓦片的粘合剂。“糖水灰”属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 ③结合图片，类比玻璃棒的用途，底瓦的作用之一是___________。 【答案】(1)温度越高，分子运动速率越快 (2) (3) 7：3 混合物 引流 【详解】（1）分子的运动速率随温度升高而增大，受热时木材中的水分子运动更剧烈，更容易扩散到空气中，因此水分蒸发更快，故填：温度越高，分子运动速率越快； （2）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为，故填：； （3）①中铁、氧元素的质量比为，故填：； ②“糖水灰”由蚝壳灰、糯米浆和红糖等多种物质混合组成，属于混合物，故填：混合物； ③底瓦为凹槽结构，可引导雨水顺着凹槽向下流动，和玻璃棒的引流作用一致，故填：引流。 15．（2026·福建莆田·二模）尿素[]是保障粮食安全、维系工业发展的重要物资。作为化工原料，可用于制备咖啡因（）等高附加值产品。尿素为白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体，易水解，呈弱碱性。可采用液氨（）和二氧化碳作为起始原料，在高温高压的条件下反应生成尿素和水。 (1)尿素可作 （填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．复合肥 (2)尿素的物理性质____________（写一点）。 (3)尿素中氮元素的质量分数__________（精确到0.1%）。 (4)生成尿素的化学方程式为______________。 (5)从质量守恒定律角度，说明尿素能用来合成咖啡因的原因是__________。 【答案】(1)A (2)白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体 (3)46.7% (4) (5)化学变化（反应）前后元素种类不变 【详解】（1）尿素中仅含有氮元素这一种植物必需的主要营养元素，属于氮肥；不含磷元素，也不符合复合肥需同时含两种及以上营养元素的要求，因此选A。 （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，题干给出的颜色、状态、气味等都属于尿素的物理性质，任选其一即可。 （3）尿素相对分子质量为，氮元素总相对原子质量为，氮元素质量分数为。 （4）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，配平即可得到该方程式。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，尿素和咖啡因的组成元素种类相同，因此可通过尿素合成咖啡因。 16．（2026·福建三明·二模）我国自主研发成功的“氢基竖炉近零碳炼铁技术”推动了钢铁行业绿色转型，其流程如图所示。 (1)铁矿石处理：配料、筛分、干燥、焙烧、冷却、加工成球团等。 ①配料：将赤铁矿和磁铁矿等按一定比例混合。两种铁矿石的主要成分Fe2O3和Fe3O4中，铁元素的质量分数更高的是_____。 ②干燥：用250℃热风逆流接触，使铁矿石中的水汽化，降低水分含量。请从微观角度解释水汽化的主要原因：______。 ③制成的球团增大了球团间和球团内的孔隙，目的是_____。 (2)用稀有气体保护输送热的铁直接炼钢。 ①稀有气体能作保护气的原因是_____。 ②用热的铁直接炼钢，优点是_____。 【答案】(1) 四氧化三铁/Fe3O4 吸收热量后，水分子的间隔增大 增大氢气与铁矿石的接触面积 (2) 化学性质不活泼 节约能源，提高炼钢效率/降低成本 【详解】（1）①计算两种物质中铁元素质量分数：Fe2O3中铁质量分数为，Fe3O4中铁质量分数为，因此Fe3O4铁元素质量分数更高。 ②水汽化是物理变化，分子本身不变，温度升高后水分子运动速率加快，分子间间隔变大，由液态变为气态。 ③多孔结构能增大铁矿石和富氢气体的接触面积，加快反应速率，让反应更充分。 （2）①稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，常温下几乎不与其他物质反应，可避免高温下铁被氧化，因此可作保护气。 ②直接用热的铁炼钢不需要重新加热升温，可充分利用余热，减少能源消耗，降低生产成本，符合绿色生产的要求。 17．（2026·福建福州·二模）中国发现新矿物“金秀矿”，主要成分为，经国际矿物学会正式批准，成为全球镍（Ni）铋（Bi）锑（Sb）砷（As）硫化物家族的新成员。 (1)由_____种元素组成。 (2)金秀矿可提炼多种金属。 ①镍广泛应用于飞机、雷达等各种军工制造业。镍的原子结构示意图和镍在周期表中的部分信息如图，的值是_____；镍原子在化学反应中易___（填“得”或“失”）2个电子。 ②锑在特定温度范围具有“热缩冷胀”的特性，该范围内降温，锑原子间隔变_____（填“大”或“小”）。 ③铋是核反应堆冷却剂的材料之一。若用1094.5 g的（相对分子质量为2189）提炼金属铋，最多可得铋的质量为_____g。 (3)请提出保护金属资源的一条措施：_______。 【答案】(1)五/5 (2) 16 失 大 (3)防锈养护，延长金属用品寿命（或主动回收，推动金属资源循环；节约使用，减少金属消耗；宣传金属保护等合理即可 ） 【详解】（1）由化学式可知，该物质是由Ni、Bi、Sb、As、S5种元素组成的。 （2）①原子中质子数=核外电子数，因此2+8+n+2=28，解得n=16； 镍原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子。 ②锑热缩冷胀，降温时体积膨胀，原子间隔变大。 ③根据质量守恒定律可知，提炼出的金属铋质量等于中铋元素质量，，。 （3）略。 18．（2026·福建龙岩·二模）工业上常用赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。冶炼前，采用“磁化焙烧”技术将弱磁性的赤铁矿转化为强磁性的磁铁矿（主要成分），再进行磁选分离。磁化焙烧反应的化学方程式为：。 任务一  认识磁化焙烧反应 【实验一】学习小组模拟该工艺，设计如图1所示的实验装置（固定装置略去）。 (1)实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，一段时间后再加热，其目的是_____。 (2)氢氧化钠溶液能吸收尾气中的，其反应的化学方程式为_____。 (3)比较相同质量的与，其中含铁量更高的是_____。 任务二  探究磁化焙烧反应的最佳条件 小组同学通过控制变量法，探究赤铁矿细度、焙烧时间对磁铁矿产率（r）的影响。 该实验产率计算公式为：（为磁选后得到的磁铁矿质量） 【实验二】赤铁矿细度对磁铁矿产率的影响 固定碳粉用量、焙烧时间，分别取质量为的不同细度赤铁矿样品进行实验，结果如下表1所示。 表1 赤铁矿细度 块状 片状 粗粒 细粒 超细粒 产率 (4)实验测得磁选后得到的磁铁矿，其产率_____（保留1位小数）。 (5)根据表1数据，可以得出的结论是_____。 【实验三】焙烧时间对磁铁矿产率的影响 (6)探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，该实验方案为_____。 任务三  工业生产成本核算 资料：磁铁矿售价为580元/t；细粒赤铁矿破碎至超细粒料，成本增加134元/t。 (7)用表1实验结果分析，处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿_____t，收益增加2146元。结合成本与收益，判断工业上_____（填“值得”或“不值得”）将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 【答案】(1)除去装置内的空气 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Fe3O4 (4)71.5 (5)赤铁矿细度越小，磁铁矿产率越高（合理即可） (6)固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们磁铁矿产率（合理即可） (7) 3.7 不值得 【详解】（1）实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，用产生的二氧化碳排出装置内的空气，一段时间后再加热，能防止加热时碳与空气中的氧气反应，影响实验结果； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）中铁的质量分数为：，中铁的质量分数为：，故相同质量的与，其中含铁量更高的是：； （4）根据可知，产率； （5）分析表1数据可知，在固定碳粉用量、焙烧时间的实验条件下，赤铁矿细度越小，磁铁矿产率越高； （6）探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，需要固定碳粉用量、赤铁矿的质量和粗细度相同，具体方案为：固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们磁铁矿产率； （7）处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿的质量为：； 100t×134元/t=13400元。因成本增加（13400元）远大于收益增加（2146元），所以工业上不值得将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 化学方程式 题型03 1．（2026·福建南平·二模）以CH4为原料，用NiFe2O4作催化剂的制氢反应原理如图所示。以下说法错误的是 A．该反应实现太阳能向化学能转化 B．反应前后NiFe2O4的质量和化学性质不变 C．参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1 D．生成氢气的质量等于参加反应的水中所含氢元素的质量 【答案】D 【详解】A、反应以太阳光为能量来源，将太阳能转化为化学能储存在生成物中，正确； B、正确； C、由图可知，该反应的总反应为甲烷和水在光和NiFe2O4的催化下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1，正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢气中的氢元素一部分来自参加反应的水，一部分来自参加反应的甲烷，则生成氢气的质量大于参加反应的水中所含氢元素的质量，错误。 2．（2026·福建宁德·二模）范旭东与侯德榜奠定中国制碱制铵工业基础。其中制备的总反应化学方程式为：。室温下将与分时段通入饱和食盐水，变化如下图。（已知：碳酸铵、碳酸氢铵、氯化铵饱和溶液pH约为9.5、8.0、5.0）。下列说法错误的是 A．段通入的气体是 B．b→c段主要发生以下反应： C．析出晶体的原因是相同条件下的溶解度最小 D．点溶液中溶质只有 【答案】D 【详解】A、段pH升高，溶于水形成氨水呈碱性，溶于水呈酸性，因此该段通入的气体是，说法正确。 B、段开始通入，先与过量的、反应生成，已知饱和溶液pH为9.5，与c点pH吻合，说法正确。 C、相同条件下的溶解度远小于、等溶质，因此达到饱和后最先析出晶体，说法正确。 D、e点pH=5.0对应饱和溶液的pH，但溶液中还含有未完全反应的、溶解态的少量，溶质并非只有，说法错误。 3．（2026·福建龙岩·二模）中国空间站采用“萨巴蒂尔反应系统”实现氧气的再生，反应过程如右图所示。下列说法正确的是 A．反应①属于置换反应 B．反应②电能可由太阳能电池提供 C．该循环不需要补充水 D．反应①中与分子个数比为 【答案】B 【分析】分析流程可知：反应①（萨巴蒂尔反应）：，产物CH4排出航天器外；反应②（电解水）：。 【详解】A、置换反应的特点为：单质+化合物生成新单质+新化合物，反应①的产物均为化合物，不属于置换反应，说法错误； B、中国空间站的电能可由太阳能电池将太阳能转化得到，能为电解水反应供电，说法正确； C、反应①生成的CH4被排出系统，H元素持续流失，因此需要补充水来提供H元素，说法错误； D、由反应①配平结果可知，CO2和H2的分子个数比为1:4，不是1:1，说法错误。 4．（2026·福建泉州·二模）新型无汞体温计采用镓铟锡合金，具有安全、环保等特点。 (1)镓的原子结构示意图及锡在元素周期表中的部分信息如下图所示。 ①x的值为_______。 ②锡的相对原子质量为_______。 (2)熔炼镓铟锡合金需在隔绝氧气的氛围中进行，其原因是________。 由下表中信息可知，该合金的熔点可能是_______（填标号）。 a．12℃    b．135℃    c．252℃ 金属 熔点/℃ 镓 29.76 铟 156.5 锡 231.9 (3)金属镓（Ga）化学性质与铝相似，会与稀硫酸反应，产物之一为Ga₂(SO₄)₃，反应的化学方程式为__________。 (4)已知：镓铟锡合金的密度小于汞；液体的密度越小，其在玻璃管壁的附着力越强。甩动体温计时，更易复位的是________（填“镓铟锡”或“水银”）体温计。 【答案】(1) 18 118.7 (2) 防止高温下金属被氧化 a (3) (4)水银 【详解】（1）①原子中质子数等于核外电子总数，因此31=2+8+x+3，解得x=18； ②元素周期表单元格最下方数值为元素相对原子质量，因此锡的相对原子质量为118.7； （2）金属在熔炼的高温条件下易被氧气氧化，因此需隔绝氧气； 合金熔点低于其组成中所有纯金属的熔点，三种纯金属中最低熔点为29.76℃，因此合金熔点低于29.76℃； （3）镓和铝化学性质相似，与稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气，反应的化学方程式为：； （4）由题可知液体密度越小，在玻璃管壁附着力越强，镓铟锡合金密度小于汞（水银），因此水银附着力更弱，甩动时更易复位。 5．（2026·福建泉州·二模）下图是胃药“达喜”标签的部分信息。 (1)铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]中非金属元素有_______种。 (2)达喜“咀嚼后服用”比“整片吞服”药效更快，原因是_______。 (3)在该说明书指导下，成人每日服用铝碳酸镁的量不超过_______g。 (4)服用铝碳酸镁会产生铝离子，铝离子的符号是_______。 (5)为比较达喜片与碳酸氢钠片治疗胃酸过多的效果，进行对比实验。取等质量的2种药物，分别加入相同稀盐酸（模拟胃酸），用CO2传感器测得数据如下图所示。 ①碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为___________。 ②与碳酸氢钠相比，服用达喜片治疗胃溃疡患者胃酸过多的优势是_________。 【答案】(1)3 (2)增大与胃酸的接触面积，使反应更快更充分 (3)3 (4) (5) 能与胃酸发生反应，同时避免因短时间产生大量而导致的胃胀气或胃穿孔风险（合理即可） 【详解】（1）铝碳酸镁的组成元素为Al、Mg、H、O、C，其中H、O、C为非金属元素，共3种； （2）咀嚼后药片颗粒更小，与胃酸接触面积更大，反应速率更快，药效发挥更迅速； （3）成人一次最多服2片，一日3次，每片含铝碳酸镁0.5g，每日最大服用量为； （4）铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为； （5）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 从图像可知，相同质量的达喜片和盐酸反应生成的远少于碳酸氢钠，可避免胃溃疡患者出现胃穿孔风险。 6．（2026·福建泉州·二模）兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。 (1)设计的自制净水装置如图1所示。 ①活性炭可除去色素、异味，利用其______性。 ②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放_______处（填“m”或“n”）。 (2)利用设计的电解器（如图2）探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。 ①电解水的化学方程式为_______。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至“4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“_____”处。 ②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、_____。 【答案】(1) 吸附 m (2) 5 向下推注射器活塞（或向下移动注射器活塞） 【详解】（1）①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味。 ②水在净水装置中从上向下流动，颗粒较大的过滤材料放在上层m处，可先过滤大颗粒杂质，避免堵塞下层滤料，提高过滤效果。 （2）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极（A管）产生氧气、负极（B管）产生氢气，二者体积比为1:2；A管液面下降1格（生成1体积），则B管生成2体积，液面下降2格，从刻度3降至5。 ②旋开胶帽后，向下推注射器活塞，装置内压强增大，可快速将A、B管内的气体压出。 7．（2026·福建泉州·二模）某兴趣小组围绕“科技让垃圾分类更高效”开展研究。 (1)常见生活垃圾 ①塑料矿泉水瓶属于_______（填“无机材料”“合成材料”或“复合材料”）制品。 ②垃圾发酵会产生甲硫醇（）。甲硫醇完全燃烧有生成，该反应的化学方程式为_______。 (2)AI技术革新焚烧模式 ①利用3D扫描仪对垃圾的尺寸、形状、纹理等进行分类，其主要是利用了物质的_______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 ②通过AI算法调节焚烧温度和鼓风量来控制燃烧程度，依据的化学原理是________（答一点）。 ③垃圾焚烧产生的氧化钙会与二氧化碳发生化合反应转化为________（填化学式），包裹和吸附重金属。 (3)针对“垃圾处理技术已升级，生活垃圾是否还需分类？”这一议题，请谈谈你的看法并简述理由：_______。 【答案】(1) 合成材料 (2) 物理性质 燃烧条件（写“温度或氧气浓度会影响燃烧剧烈程度”等合理答案也可） (3)需要，垃圾分类可以减少有害物质对技术与环境的冲击（或“培养公民责任与源头减量”“垃圾成分复杂，混在一起会降低处理效率”“分类能大幅提升资源回收利用率”“养成分类习惯，不仅能配合高效处理技术，更能培养环保意识，践行绿色生活方式”等答案也合理）（或“不需要，全自动化分拣技术已实现混进精出”“先进处理技术可对混合垃圾统一分拣、高效处理，实现无害化与资源化”“集中规模化处理能降低成本、提升效率，减轻居民日常分类负担”等合理答案） 【详解】（1）①塑料属于三大合成有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，因此属于合成材料； ②甲硫醇完全燃烧时，碳元素转化为、氢元素转化为、硫元素转化为，反应的化学方程式见答案。 （2）①尺寸、形状、纹理是不需要发生化学变化就能表现出的性质，属于物理性质； ②调节温度可控制是否达到可燃物着火点，调节鼓风量可控制氧气浓度，二者都是基于燃烧的条件调控燃烧程度（表述合理即可）； ③氧化钙和二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，碳酸钙的化学式为：CaCO3。 （3）见答案。 8．（2026·福建泉州·二模）锂矿是制备锂电池的关键战略资源。锂的部分化合物的转化如下图所示。 溶液固体溶液高纯固体 已知：部分物质的溶解度数据如下： 温度/C 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 的溶解度/g 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 (1)分析上表数据，步骤①分离沉淀时，选择加热到较高温度后趁热过滤，原因是_______。 (2)从物质的分类角度看，属于_______（填标号）。 a．氧化物    b．酸    c．碱    d．盐 (3)步骤②发生复分解反应，该反应的化学方程式为_______。 (4)制备锂电池的正极材料，常用碳作还原剂：，其中X的化学式为______。该反应中的碳也可用葡萄糖（）代替，是因为葡萄糖受热易分解成碳和一种氧化物，写出葡萄糖受热分解的化学方程式：________。 (5)新能源汽车充电过程，电能主要转化为_______能。 【答案】(1)能减少碳酸锂的溶解损失，同时避免析出，提高产品纯度 (2)d (3) (4) CO (5)化学 【详解】（1）由表格数据可知，溶解度随温度升高而减小，在较高温度下溶解度远大于，趁热过滤能减少的溶解损失，同时避免析出，提高产品纯度。 （2）由金属阳离子（）和酸根离子（）构成，属于盐。 （3）步骤②为与互相交换成分生成难溶的和，反应的化学方程式为。 （4）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Li、O、H、C、Fe、P的原子个数分别为2、10、2、1、2、2，反应后已知生成物中Li、O、H、C、Fe、P的原子个数分别为2、9、2、0、2、2，则X中含有1个C原子和1个O原子， X的化学式为。 ②葡萄糖受热分解生成碳和氧化物，根据质量守恒定律，可知氧化物为，其反应的化学方程式为。 （5）充电过程中电能被储存在电池内，主要转化为化学能。 9．（2026·福建泉州·二模）青铜编钟保存不当易锈蚀影响音色，青铜锈分为结构疏松的有害锈[主要成分是]和致密的无害锈[主要成分是、] 【活动1】认识锈蚀状态与音色的关系 用声学传感器对锈蚀状态不同的青铜试样进行敲击试验，音色记录如下表。 编号 锈蚀状态 音色 I 无锈 清晰、纯净 II 致密锈 清晰、略沉闷 III 疏松锈 沉闷、杂音多 (1)编号III的锈蚀物主要属于青铜的___________（选填“有害锈”或“无害锈”）。 (2)锈蚀后音色影响更小的是________（填编号）。 【活动2】探究青铜锈的成分 已知：①两种铜锈的主要成分，均能与稀硝酸发生反应得到蓝色溶液。 ②含氯离子的溶液，遇溶液会反应生成白色沉淀。 取某铜锈于试管中，进行如下实验： (3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。 (4)依据上述实验现象，该铜锈的成分一定不含有的物质是___________（填化学式），但无法确定是否还含有，理由是_______。 【活动3】探究有害锈的去除 密闭条件下，将锈蚀程度相同的铜片，用足量的一定浓度酸性双氧水除锈剂在不同温度下实验，反应生成含氯离子溶液。分别测定反应后溶液中氯离子浓度及铜片色差（数值越大，颜色差异越大），实验数据如下图所示。 (5)除锈后溶液中氯离子浓度越________（选填“大”或“小”），有害锈去除得越彻底。 (6)根据上图分析，最佳除锈温度应控制在30℃，原因是________。 (7)结合本实验活动，影响除锈剂除锈效果的因素有_______（写两点）。 【答案】(1)有害锈 (2)Ⅱ (3) (4) 有无氧化铜存在，反应现象均相同 (5)大 (6)温度在时，铜片色差最小，且氯离子浓度较高，综合来看除锈效果最佳（合理即可） (7)除锈剂的浓度；接触时间（合理即可） 【详解】（1）疏松的锈蚀物为有害锈，编号III锈蚀状态为疏松锈，因此属于有害锈； （2）I为无锈试样，锈蚀的试样为II和III，II音色仅略沉闷，受锈蚀影响远小于III； （3）使澄清石灰水变浑浊的气体是，该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； （4）蓝色溶液加硝酸银无明显现象，说明不含氯离子，因此一定不含含氯的； 、碱式碳酸铜都能和酸反应都生成蓝色铜盐溶液，无法确定是否有； （5）有害锈含氯元素，除锈时氯元素转化为氯离子进入溶液，氯离子浓度越大，说明被除去的有害锈越多，去除越彻底。 （6）由图像可知，30℃时反应后溶液氯离子浓度高，除锈效果好，且此时铜片色差最小，对铜片外观影响最小； （7）实验探究了温度对除锈效果的影响，除此之外除锈剂的浓度、pH、反应时长等也会影响除锈效果。 10．（2026·福建厦门·二模）化学在航天科技中发挥着举足轻重的作用。 主题一 航天材料 (1)航天铝合金加工制成的箔片常用于密封、支撑太阳能电池板。 ①航天铝合金属于_____(选填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。 ②铝合金能加工制成箔片是利用了该材料良好的______性。 主题二 航天能源 (2)神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，下图是镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。镓的相对原子质量是______，其原子最外层电子数是_____。 (3)蓝箭航天研发的“朱雀二号”火箭使用了液氧甲烷发动机。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 主题三 生命保障 (4)航天员在失重条件下，容易出现骨质疏松等问题，应食用或补充富含______(写元素符号)的食物或营养补充剂。同时航天员还需要补充“高蛋白”食物。适合航天员食用的“高蛋白”食物有______(写一种)。 (5)空间站采用Sabatier技术处理CO2得到生命保障的重要物质及燃料，该反应部分示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整。 (6)空间站使用人工光合作用获得氧气：以CO2和H2O为原料，在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)。写出该反应的化学方程式：_____。 【答案】(1) 金属材料 延展 (2) 69.72 3 (3) (4) 鸡蛋（合理即可） (5) (6) 【详解】（1）①金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，归为金属材料； ②材料能被压制成箔片，是利用了金属的延展性； （2）元素周期表中，元素名称下面的数字表示该元素的相对原子质量，由图可知，镓的相对原子质量为69.72； 由镓原子结构示意图可知，其最外层电子数为3； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （4）缺钙会引发骨质疏松，钙的元素符号为； 鸡蛋、牛奶、瘦肉都属于常见高蛋白食物； （5） 由题干信息可知：二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，则丁为水；由微观示意图，根据反应前后原子种类和数目均相等可知，反应前含有8个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后丙中含有1个碳原子、4个氢原子，则丁中含有4个氢原子和2个氧原子，则方框中应为2个水分子，微观图示为； （6）CO2和H2O在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)，该反应的化学方程式为：。 11．（2026·福建厦门·二模）厦门市政府提出“强化固体废物综合治理，推进资源循环利用”。某拆解电子废弃物的工业园区排出的废水中主要含铜离子、固体悬浮物、有机污染物。兴趣小组设计如下流程处理废水。 (1)格栅可去除较大的固体悬浮物，它的作用相当于基本实验操作中的______。 (2)气浮池可以进一步分选出碎塑料等杂质，塑料属于_____(选填“可回收垃圾”或“其他垃圾”)。 (3)写出混凝沉淀池中生石灰与水反应的化学方程式：______。 (4)步骤③中发生反应：，该变化的基本反应类型是______。 (5)从滤渣中得到金属铜的另一种方案：往滤渣中加入适量的稀硫酸，使滤渣恰好完全溶解，加入_____(填试剂名称)，充分反应后，再进一步处理得到铜。 【答案】(1)过滤 (2)可回收垃圾 (3) (4)置换反应 (5)铁（合理即可，锌、镁等活动性强于铜的金属均可） 【详解】（1）过滤是分离不溶性固体与液体的操作，格栅拦截大颗粒固体悬浮物的作用和过滤原理一致。 （2）塑料可回收再加工利用，属于可回收垃圾。 （3）生石灰是氧化钙的俗称，和水发生化合反应生成氢氧化钙，按规则书写方程式即可。 （4）该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 （5）滤渣被稀硫酸溶解后得到硫酸铜溶液，加入活动性排在铜之前的金属，可通过置换反应得到金属铜。 12．（2026·福建厦门·二模）生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”(可减少大气中二氧化碳总量)。BECCS技术流程示意图如下： 主题一 生物质碳汇 (1)植物通过______作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为______(列计算式即可)。 主题二 生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 (3)化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是_____。 (4)生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。 ①葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是______。 ②在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔_______(选填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】(1) 光合 可再生 (2) (3)疏松多孔 (4) 变小 【详解】（1）植物通过光合作用吸收CO2合成有机物；生物质能可随生物质生长不断获得，属于可再生能源。 （2）元素质量分数为元素总相对原子质量与物质相对分子质量的比值，纤维素中碳元素的质量分数=。 （3）生物炭具有疏松多孔的结构使其具有吸附性，符合生物炭可吸附重金属离子的性质。 （4）①根据质量守恒定律配平反应，葡萄糖无氧发酵生成乙醇和二氧化碳，该反应化学方程式为。 ②气体被压缩时压强增大，分子间间隔减小，压缩过程中CO2分子间间隔变小。 13．（2026·福建厦门·二模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】 100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 (1)实验室中可采用______(填实验操作名称)从海水中获得淡水。 (2)图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是______(写化学式)。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是______。 任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液(主要含、等)进行综合利用，流程如图3。 (3)海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是______。 (4)“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为______(写一个)。 (5)加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是_____。 任务三 计算海水制氢的碳减排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。 (6)若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为____kg。(不考虑海水中其他含氢物质) (7)利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油(假设汽油用表示)燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。(写出计算过程；燃烧的化学方程式：) 【答案】(1)蒸馏 (2) NaCl 70℃时、溶解度远大于NaCl，加入70℃的水可使杂质、充分溶解，大部分NaCl不溶解，从而提纯NaCl (3)压强越小，水的沸点越低，真空环境压强小，水的沸点降低，因此可以在较低温度下蒸发 (4) (5)氯化氢具有挥发性，蒸发结晶时多余的HCl会挥发除去 (6)153 (7)设可减少排放的质量为 反应方程式： 答：可减少排放的质量为。 【详解】（1）实验室通过蒸馏法，将水蒸发后冷凝，从海水中分离得到淡水。 （2）蒸发过程中溶解度最小的溶质最先达到饱和析出，由溶解度曲线可知NaCl溶解度小于另外两种物质，大部分NaCl不溶解。 略。 （3）略。 （4）母液提镁过程中，先加碱沉淀镁离子，再用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁，涉及反应：。 （5）略。 （6）水中氢元素质量为：。 （7）见答案。 14．（2026·福建厦门·二模）兴趣小组利用与NaOH反应，开展“无明显现象的化学反应”主题探究活动。 任务一 实验室制取 (1)写出制取的化学方程式：_______。 (2)从图1中选用装置或仪器______(选填编号)组装制取装置。 (3)制取的气体常含有HCl，收集前要通过饱和溶液除去杂质。混合气体应从图2装置的导管_____(选填“a”或“b”)端进入。若用该装置干燥气体，瓶中装的试剂是_____(填名称)。 任务二 验证与NaOH反应 将通入NaOH稀溶液中，无明显现象。通过以下三个活动展开探究： 探究一 改变NaOH溶液浓度 在相同条件下，向一系列浓度更大的NaOH溶液中匀速平缓地通入气体，观察并记录现象如下表。 编号 NaOH溶液浓度/% 实验现象 浑浊情况 耗时/min ① 52(饱和) 很明显 0.07 ② 40 很明显 0.2 ③ 30 明显 2 ④ 25 明显 26 ⑤ 20 较明显 40 (4)NaOH溶液浓度与实验现象的关系是_______。 (5)结合溶解度相关知识解释NaOH溶液浓度不同导致现象变化的可能原因：_______。 探究二 改变溶剂种类 【查阅资料】①能溶于水，但不溶于无水乙醇，且不与乙醇反应； ②20℃时，NaOH易溶于乙醇，不溶于乙醇。 用如图3装置完成实验(两支注射器通过乳胶管连接，注射器1中充入，注射器2中装入饱和NaOH的乙醇溶液)。 (6)实验前，与饱和乙醇溶液的总体积为165 mL。打开止水夹，推动注射器1活塞，将推入注射器2中，振荡。充分反应后，总体积变为20 mL。能与发生反应的证据是_____。 (7)实验前用热成像仪拍摄，注射器2内溶液温度约为26.0℃；反应过程中观察到溶液体系最高温度升至32.7℃该现象说明与反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 (8)实验后，观察到注射器2中产生大量白色沉淀。据此分析与发生了反应的理由是______。为进一步证明该沉淀不是而是(或)，可向白色沉淀中加入的试剂是______。 探究三 无溶剂条件下 某同学提出：仅用固体粉末和气体也可证明能与发生反应。 (9)设计实验方案：_______(要求：不用其他试剂，可自行选用实验仪器及用品)。 【反思并小结】 (10)结合以上三个探究活动，归纳得出验证“无明显现象的化学反应”的一般思路：______。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①②⑥⑦ (3) b 浓硫酸 (4)NaOH溶液浓度越大，出现浑浊越快，浑浊越明显 (5)CO2​与NaOH反应生成Na2CO3​，NaOH浓度越大，生成Na2CO3​的量越多，Na2​CO3​溶解度较小，更易达到饱和结晶析出 (6)CO2​不溶于乙醇，反应后总体积远小于反应前的165mL，说明CO2​被消耗，证明反应发生 (7)放出 (8) NaOH易溶于乙醇，而Na2​CO3不溶于乙醇，产生白色沉淀说明生成了新物质 稀盐酸（合理即可） (9)将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应（合理即可） (10)通过检验反应物被消耗，或检验生成了新物质，证明反应发生（合理即可） 【详解】（1）略。 （2）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应选用固液不加热型发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，一般采用向上排空气法收集，因此选择锥形瓶、长颈漏斗、导气管、集气瓶组装装置，故填：①②⑥⑦。 （3）洗气装置需要“长进短出”，因此混合气体从长导管b进入；干燥酸性气体二氧化碳，初中常用液态干燥剂浓硫酸。 （4）根据表格数据，NaOH浓度越高，出现浑浊耗时越短，浑浊越明显。 （5）略。 （6）略。 （7）反应后体系温度升高，说明反应放出热量。 （8）根据资料，NaOH易溶于乙醇，只有二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，才会出现不溶的白色沉淀；检验碳酸盐可以加入稀盐酸，若有气泡产生，证明是碳酸盐，不是氢氧化钠。 （9）利用反应消耗CO2​，密闭容器压强减小的原理设计，上述方案符合要求，合理即可。例如将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应。 （10）对于无明显现象的反应，核心思路就是两种：证明反应物减少或消失，或证明有新物质生成，从而证明反应发生。 15．（2026·福建宁德·二模）化学创造美好生活。保鲜剂能吸收果蔬释放的乙烯（），使其延缓变质。相同条件下，使用三种保鲜剂处理果蔬后，产生的乙烯浓度变化如图。 (1)乙烯属于_____（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素质量比是_____。 (2)活性炭用作保鲜剂是利用其_____性。 (3)高锰酸钾可将乙烯氧化除去，也可用于制氧气。写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。 (4)三种保鲜剂中，去除乙烯效果最好的是_____。 【答案】(1) 有机物 6:1 (2)吸附 (3) (4)复合型保鲜剂 【详解】（1）含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例）属于有机物，乙烯含碳，属于有机物； 元素质量比为相对原子质量与原子个数乘积的比，因此乙烯中碳、氢元素质量比为(12×2):(1×4)=6:1。 （2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附乙烯分子达到保鲜效果。 （3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后即得该反应方程式。 （4）相同条件下，复合型保鲜剂处理后体系内乙烯浓度最低，说明去除乙烯的效果最好。 16．（2026·福建宁德·二模）海洋是巨大的资源宝库，海水中含有泥沙、NaCl和等物质。某化学兴趣小组开展跨学科实践活动。 项目一  制氢 我国建成的光伏电解水制氢工厂如图1。 (1)光伏电解水制氢反应的化学方程式是_____，氢气在电解装置的_____（填“正”或“负”）极产生。 项目二  海水淡化与制盐 海水淡化与制盐流程如下： (2)操作Ⅰ名称是_____。 (3)根据操作Ⅱ原理设计家庭海水淡化简易装置如图3，经检测得到的水不是纯净水，可能的原因是_____（写一点）。 (4)根据图4回答： ①为了提高食盐纯度，若在操作Ⅲ中加入138 g70℃的饱和食盐水洗涤粗盐，理论上最多可除去_____。 ②下列说法正确的是_____。 A．NaCl、两种物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时，饱和的NaCl、溶液溶质的质量分数相等 C．饱和NaCl、溶液从70℃降到t℃时析出晶体质量相同 【答案】(1) 负 (2)过滤 (3)海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净等 (4) 61 B 【详解】（1）光伏电解水生成氢气和氧气。反应的化学方程式为：；根据电解水“正氧负氢”的规律，氢气在电源负极产生； （2）操作Ⅰ是分离不溶性泥沙和液体的过程，对应实验操作是过滤； （3）若海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净，会使得到的水中混入可溶性盐，因此不是纯净水； （4）① 70℃时NaCl溶解度为38g，138g 70℃饱和食盐水中恰好含100g溶剂水；该温度下MgSO4溶解度为61g，因此100g水最多可溶解61g MgSO4，即最多可除去61g杂质； ② A、MgSO4溶解度在高于70℃后随温度升高而减小，不是全程随温度升高增大，说法错误； B、t℃时两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此质量分数相等，说法正确； C、未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 17．（2026·福建宁德·二模）科学处理含和的废气，是化学助力可持续发展的重要课题。 (1)传统净化用燃烧法可除去废气中的_____（填“”或“”）。 (2)现代协同吸收600℃、催化下和反应微观过程如图。 ①反应前后化合价发生改变的元素是_____。 ②催化剂_____（填“有”或“没有”）参加反应过程。 ③写出该反应的化学方程式_____。 (3)产物用途写出协同吸收后其中一种生成物的用途_____（写一点）。 【答案】(1)CO (2) C、S 有 (3)CO2可用于灭火（合理即可） 【详解】（1）CO具有可燃性，可通过燃烧转化为CO2除去，SO2无可燃性，无法用燃烧法去除。 （2）①反应前C为+2价、S为+4价，反应后C为+4价、S为0价，O始终为-2价，Ce作为催化剂化合价不变，故化合价改变的是C和S； ②催化剂反应前后质量和化学性质不变，但会参与反应的中间过程； ③根据微观示意图确定反应物、生成物，配平后结合反应条件写方程式即可。 （3）生成物CO2可用于灭火、作气体肥料、人工降雨等，单质S可用于制硫酸、火药等，任选其一作答即可。 18．（2026·福建宁德·二模）铜是数字时代的战略资源。某电镀污泥中含有CuO、NiO、、，为了回收铜，设计了以下工艺流程： (1)铜在AI领域中的应用场景有：电力传输系统、高效散热系统等，这些应用体现了铜的物理性质有_____（写一点）。 (2)酸浸液中的溶质除了硫酸铜、硫酸外，还含有_____。 (3)写出方案1硫酸铜与溶液发生反应的化学方程式_____。 (4)方案2中的粗铜中含有镍，由此可知，铁、铜、镍中活动性最强的是_____。 (5)根据实验数据，发现回收铜效果更好的是方案1，造成方案2铜产率落后的原因可能是_____（写一点）。 【答案】(1)导电性（导热性） (2)NiSO4 (3)Na2S+CuSO4=CuS↓ +Na2SO4 (4)铁 (5)铜被置换出来覆盖在铁表面上影响反应进行 【详解】（1）铜用于电力传输利用导电性，用于散热系统利用导热性； （2）电镀污泥中的、均能与稀硫酸反应生成，因此酸浸液溶质还含有硫酸镍； （3）硫酸铜与溶液反应生成难溶的沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2S+CuSO4=CuS↓ +Na2SO4； （4）加入铁后可置换出镍和铜，说明铁的活动性强于镍和铜，因此三种金属中活动性最强的是铁； （5）方案2中，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成的铜会附着在铁的表面，形成一层致密的铜层，阻止了铁与溶液中的硫酸铜、硫酸镍继续接触反应，导致置换不完全，从而使得铜的产率偏低。 19．（2026·福建宁德·二模）为了探究捕集效率，小丽通过与AI对话，获得如下实验方案： 实验一：验证不同吸收液对的吸收效果 【实验方案】室温下，分别在三颈瓶中倒入等体积（100 mL）的三种吸收液，以相同流速通入气体10分钟，利用传感器得到吸收率。（室温下，、溶解度分别约为，） 实验编号 吸收液种类 吸收液浓度（%） Ⅰ 蒸馏水 / Ⅱ 溶液 2% Ⅲ 溶液 2% (1)实验室制取，发生装置选用图1中_____（填“A”或“B”），反应的化学方程式为_____。 (2)小丽发现方案中溶液浓度不合理，室温下饱和的溶液的浓度_____2%（填“>”、“<”或“=”）。 (3)由于溶解度的差别，NaOH溶液比对的吸收效果要好，写出溶液与反应的化学方程式_____。 实验二：探究溶液浓度对吸收效果的影响 在其它条件相同下，小丽用不同浓度的溶液吸收相同质量的，吸收率如图： (4)当浓度从1%增加到6%时，吸收率的变化趋势是_____。 【拓展与反思】 (5)流速越快吸收率越小的原因是_____。 (6)影响吸收效果的因素还有_____（写一点）。 【答案】(1) B (2)< (3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (4)CO2的吸收率随氢氧化钠溶液的浓度增大而增大 (5)接触时间短，反应不充分 (6)温度（等其它合理答案） 【详解】（1）实验室制取CO2用大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应物为固液混合物、反应无需加热，因此选固液不加热型发生装置B；大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）室温下溶解度仅0.2g，饱和溶液溶质质量分数约为，远小于2%； （3）NaOH和反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （4）由图像可直接看出，NaOH浓度从1%到6%的区间内，吸收率随浓度升高持续上升； （5）气体流速越快，在吸收液中停留时间越短，反应不充分，因此吸收率降低； （6）除题目提及的因素外，温度、压强等也会影响与吸收液的反应程度，进而影响吸收效果。 20．（2026·福建宁德·二模）墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一  探秘古代墨水的化学原理 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。 (2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是_____。 任务二  制备铁胆墨水 (3)制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。 (4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三  含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 (5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。 (6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。 A． B．CuO C． 【答案】(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)H2O (3) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色 (4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案） (5)酸 (6)A 【详解】（1）墨汁主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此书写的字画经久不褪色； （2）由反应的化学方程式可知，反应前有12个Fe原子、12个S原子、54个O原子，反应后有12个Fe原子、12个S原子、60个O原子、12个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，计算可知6R中含12个H原子和6个O原子，因此R的化学式为； （3）铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；该装置长颈漏斗下端未液封会导致气体逸出，同时敞口环境中氧气会氧化；利用遇硫氰化钾变血红色的特性，溶液不变红则说明无，即硫酸铁完全反应； （4）堵塞是因为被氧化为，生成难溶性鞣酸铁，及时清洗或隔绝空气防止氧化均可避免堵塞； （5）开始产生红褐色沉淀时溶液pH≈2.4，小于7，因此溶液呈酸性； （6）根据质量守恒定律，反应物不含铜元素，不可能生成CuO，排除B；为红棕色固体，不符合黑色沉淀的描述，排除C；为黑色固体，符合要求。 21．（2026·福建漳州·二模）马鞍脊是形似马鞍、平缓无翘的漳州古厝屋顶造型，其施工工艺如下。 步骤一：用榫卯衔接的木梁、椽条搭建出屋顶的承重体系。 (1)屋顶使用的木材需烘干，从微观角度分析受热能加快水分蒸发的原因___________。 步骤二：屋顶骨架形成后，需进行铺灰、挂瓦等工艺，构造马鞍造型。 (2)铺灰指将生石灰泡水熟化，掺入沙子等材料，再均匀铺于屋架上以形成灰背层。生石灰泡水熟化的化学方程式是___________。 (3)挂瓦指将瓦片按照下图铺设于屋顶灰背层。 ①烧制瓦片的红壤中含有Fe2O3，其中铁元素和氧元素的质量比为___________。 ②以蚝壳灰、糯米浆和红糖混合而成的“糖水灰”，作为瓦片的粘合剂。“糖水灰”属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。 ③结合图片，类比玻璃棒的用途，底瓦的作用之一是___________。 【答案】(1)温度越高，分子运动速率越快 (2) (3) 7：3 混合物 引流 【详解】（1）分子的运动速率随温度升高而增大，受热时木材中的水分子运动更剧烈，更容易扩散到空气中，因此水分蒸发更快，故填：温度越高，分子运动速率越快； （2）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为，故填：； （3）①中铁、氧元素的质量比为，故填：； ②“糖水灰”由蚝壳灰、糯米浆和红糖等多种物质混合组成，属于混合物，故填：混合物； ③底瓦为凹槽结构，可引导雨水顺着凹槽向下流动，和玻璃棒的引流作用一致，故填：引流。 22．（2026·福建莆田·二模）尿素[]是保障粮食安全、维系工业发展的重要物资。作为化工原料，可用于制备咖啡因（）等高附加值产品。尿素为白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体，易水解，呈弱碱性。可采用液氨（）和二氧化碳作为起始原料，在高温高压的条件下反应生成尿素和水。 (1)尿素可作 （填字母）。 A．氮肥 B．磷肥 C．复合肥 (2)尿素的物理性质____________（写一点）。 (3)尿素中氮元素的质量分数__________（精确到0.1%）。 (4)生成尿素的化学方程式为______________。 (5)从质量守恒定律角度，说明尿素能用来合成咖啡因的原因是__________。 【答案】(1)A (2)白色、无臭、无味的针状或棱晶状的固体 (3)46.7% (4) (5)化学变化（反应）前后元素种类不变 【详解】（1）尿素中仅含有氮元素这一种植物必需的主要营养元素，属于氮肥；不含磷元素，也不符合复合肥需同时含两种及以上营养元素的要求，因此选A。 （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，题干给出的颜色、状态、气味等都属于尿素的物理性质，任选其一即可。 （3）尿素相对分子质量为，氮元素总相对原子质量为，氮元素质量分数为。 （4）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，配平即可得到该方程式。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，尿素和咖啡因的组成元素种类相同，因此可通过尿素合成咖啡因。 23．（2026·福建福州·二模）揭秘古法印染技术。古法印染的核心工艺如下：I．植物染色剂提取→II．布料碱煮预处理→III．明矾助染固色→IV．碱煮废液处理。 I．提取植物染色剂—紫甘蓝汁，其在不同pH溶液中颜色如下表： pH 1~3 4~6 7 10~11 12~14 颜色 深红色 紫红色 浅紫色 蓝色 黄绿色 (1)用紫甘蓝汁印染布料。某布料的浸出液呈紫红色，该溶液显______性。 II．碱煮原料有：草木灰（主要含）、贝壳灰（主要含）。碱煮液碱性越强，除去布料油脂、淀粉杂质的效果越好。 (2)贝壳灰溶于水获得石灰浆[主要含]，向石灰浆中加入草木灰制取KOH。 ①写出和反应的化学方程式_______。 ②欲探究上述反应后是否过量，简述你的实验方案：先过滤_______。 III．明矾助染的原理之一：明矾溶于水，解离出的与染料基团发生静电吸附，使染料固定在丝绸纤维上。 (3)分析原理判断：染料基团带______（填“正”或“负”）电。 (4)标准规定直接接触皮肤织物的pH约在4.0~7.5。为调节“碱煮”后布料的酸碱度，某同学设计方案寻找适宜浓度的醋酸，用数字化仪器测得数据如图。分析图像：______（填“5%”“10%”或“20%”）醋酸溶液最适宜。从反应条件或物角度分析，该实验需控制的变量有______（写一点）。 IV．碱煮后的废液[含、KOH，]需处理达标才能排放。废液排放标准：无色、澄清、pH在6~8之间。 (5)请提出处理废液的最佳方案：_______。 【答案】(1)酸 (2) 取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量 (3)负 (4) 5% 温度、醋酸体积、布料浸出液体积等 (5)过滤，加适量的稀盐酸调节pH到标准范围（合理即可） 【详解】（1）根据表格，紫红色对应pH为4~6，pH小于7，因此溶液显酸性； （2）①略； ②氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可先过滤除去生成的沉淀，然后取少量滤液于试管中，滴加适量溶液，若有白色沉淀产生，则过量； （3）异种电荷相互吸引，带正电，因此染料基团带负电； （4）标准要求pH在4.0~7.5之间，5%醋酸反应后最终pH为4.22，符合要求，10%、20%醋酸反应后pH均低于4.0，不符合； 该实验的目的是探究醋酸浓度的影响，根据控制变量法，除了醋酸浓度不同，其他因素相同，则应控制温度、醋酸体积、布料浸出液体积等相同； （5）废液呈碱性，氢氧化钾、氢氧化钙均能与稀盐酸反应，可先过滤除去难溶于水的碳酸钙，然后加适量稀盐酸中和碱性物质，调节pH到标准范围后即可达标排放。 24．（2026·福建莆田·二模）活鱼适宜在一定溶解氧范围的水中生存，低于3 mg/L时难以存活，高于12 mg/L则易患气泡病。基于上述事实，设计一款适用于活鱼运输的简易供氧装置。 (1)常温下1 kg活鱼每小时耗氧量约250 mg ，运输活鱼1 500 kg，运输8 h需消耗氧气____________g。 (2)下表为几种常见的制氧气方法 方案 供氧剂 反应原理 成本预算（产生等量O2） A 3%H2O2溶液 常温下加入二氧化锰快速产生氧气 736.4元 B KMnO4固体 加热时分解产生氧气 643.5元 C 过碳酸钠（） 常温下遇水分解产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气 443.3元 ①写出方案A中产生氧气的化学方程式____________。 ②选择过碳酸钠固体作为供氧剂，相对于另外两种供氧剂，其优点有__________、____________。 (3)如图1将导管插入“活鱼耗氧模拟装置”中，进行效果测试；利用铁粉氧化消耗氧气模拟活鱼耗氧。测试结果如图2所示，能够实现水体内耗氧和外界供氧的平衡，实现溶氧量（DO浓度）稳定在6.30~6.40 mg/L。 ①仪器a的名称___________。 ②当水中DO浓度达到m点时，进行的操作是__________。 (4)活鱼运输过程中，还需要考虑哪些因素__________（写一点）。 【答案】(1)3000 (2) 成本低廉 不需加热或储存运输方便等 (3) 锥形瓶 调小或关闭流量调节器 (4)水的温度或水的酸碱度 【详解】（1）运输活鱼1 500 kg，运输8 h需消耗氧气的质量为：； （2）①略； ②与高锰酸钾固体相比，过碳酸钠在常温下即可反应生成氧气，无需加热，可以节约能源，操作简单，与过氧化氢溶液相比，过碳酸钠是固体，储存运输方便，且过碳酸钠价格更低廉； （3）①略； ②当水中DO浓度达到m点时，溶解氧的含量较高，可调小或关闭流量调节器，控制氧气 的生成速率； （4）见答案。 25．（2026·福建龙岩·二模）“硝土”（主要含）是农业、化工等领域的重要原料。某学习小组模拟利用和草木灰（主要成分为）制取，实验步骤如下： 步骤Ⅰ（取硝）：取一定量固体，加入稍过量的草木灰，在研钵中混合均匀。 步骤Ⅱ（淋硝）：向上述固体混合物中加入适量水，充分搅拌后过滤，得到“硝水”。 步骤Ⅲ（熬硝）：将“硝水”加热熬煮，蒸发浓缩至出现少量晶体，得到热的饱和“浓硝水”。 步骤Ⅳ（结晶）：将热的饱和“浓硝水”冷却至室温，过滤得到晶体。 已知：在不同温度时的溶解度如下表。 温度/°C 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 61.3 106 167 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中和发生复分解反应的化学方程式为_____。 (2)步骤Ⅱ过滤操作中除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____。 (3)若步骤Ⅲ得到的饱和“浓硝水”267 g，将其冷却至，理论上可析出晶体的质量为_____g。 (4)步骤Ⅳ采用“降温结晶”的方法结晶，其原理是_____。 (5)判断步骤Ⅰ中所加草木灰是否过量的方法是：取适量步骤Ⅱ的“硝水”，加入_____（填一种试剂），若观察到_____，则草木灰过量。 【答案】(1) (2)漏斗 (3)135.4 (4)溶解度受温度影响大，降温后饱和溶液溶解度大幅下降 (5) 稀盐酸 产生气泡 【详解】（1）和反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾。 （2）过滤操作的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，因此缺少的仪器为漏斗。 （3）80℃时溶解度为167g，即267g饱和溶液中含100g水、167g溶质；20℃时溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g溶质，析出晶体质量为。 （4）溶解度受温度影响大，降温后饱和溶液溶解度大幅下降，过量溶质会结晶析出。 （5）草木灰过量则硝水中含剩余，碳酸根与酸反应生成二氧化碳气体，或与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，通过对应现象可判断草木灰过量。 26．（2026·福建漳州·二模）豆腐是我国传统美食，制作流程蕴含丰富化学知识。 (1)磨浆：干大豆富含的主要营养物质是___________。“磨浆”过程主要发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)煮浆：用煤气(主要成分是)煮浆时，燃烧的化学方程式是___________。 (3)点卤：时，和两种点卤剂的溶解度分别为和。此温度下，分别将点卤剂加入水中，两种物质中能形成饱和溶液的是___________。 (4)成型：点卤后形成的豆花用纱布包住，压去多余水分制成豆腐，该过程相当于___________(填实验操作名称)。 【答案】(1) 蛋白质 物理变化 (2) (3)硫酸钙/ (4)过滤 【详解】（1）豆制品、肉类、奶制品、蛋类等富含蛋白质，故干大豆的主要营养成分为蛋白质； 磨浆仅改变大豆的形状，无新物质生成，属于物理变化； （2）略； （3）时，和两种点卤剂的溶解度分别为和，即该温度下，100g水中最多可溶解54.6g氯化镁，0.255g硫酸钙，则加入1g硫酸钙无法完全溶解，可形成饱和溶液；同温度下加入1g氯化镁可完全溶解，形成不饱和溶液； （4）该操作利用纱布将固体豆花和液态水分离开，属于分离固液混合物的过滤操作。 27．（2026·福建莆田·二模）青铜奔马从历史的深处“奔腾”而来，向世界展示铜的魅力。 (1)“青铜奔马”是我国东汉时期的艺术珍品。青铜属于__________材料，能保存至今的原因可能是_____________（写一点）。 (2)图2为元素周期表中铜元素的部分信息，铜原子的质子数为_________。 (3)早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为_________，其基本反应类型属于___________。 (4)纳米铜粉是一种高效、环保、低成本的催化剂，也成为了二氧化碳甲烷化负载型催化剂的理想载体之一。甲烷化催化主要机理见图3。 ①纳米铜粉在化学反应前后本身的质量和___________不变。 ②画出图3中方框内分子的微观示意图_______________。 【答案】(1) 金属 青铜的抗腐蚀性好 (2)29 (3) 置换反应 (4) 化学性质 【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜合金，属于金属材料； 青铜是铜合金，合金的抗腐蚀性较好，因此青铜制品可长期保存； （2）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此铜原子质子数为29； （3）略； 该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应； （4）①略； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物总共有1个C、2个O、8个H，已知生成物含1个C、4个H，剩余2个O、4个H，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故应补充2个分子，图为。 28．（2026·福建南平·二模）兴趣小组进行与蜡烛相关的实验。 (1)将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有_______元素；迅速将烧杯倒转，倒入适量澄清石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______。 (2)蜡烛熄灭瞬间，用火柴点燃烛芯上方的一缕白烟，发现蜡烛被重新点燃，说明白烟具有_______性。 (3)在一个容积为250 mL的密闭容器中点燃蜡烛，利用数字化传感器测定容器内O2和CO2的浓度，所得浓度变化曲线如下图所示： ①根据燃烧前后气体浓度的变化，图中代表二氧化碳浓度变化趋势的曲线是_______。第90秒时蜡烛熄灭，容器内 O2浓度为_______%，此时温度仍高于蜡烛的着火点，推测蜡烛熄灭的原因_______。 ②蜡烛熄灭后，容器内壁出现炭黑，产生的原因是______。 (4)不能用蜡烛代替红磷进行空气中氧气体积分数测定的实验，原因是_______。 【答案】(1) 氢/H CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O (2)可燃 (3) b 15.6 氧气浓度不足，无法维持燃烧 氧气浓度不足导致蜡烛不完全燃烧产生炭黑 (4)蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气体积分数 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水中氢元素只能来自蜡烛，则出现水珠说明蜡烛中含有氢元素。 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，是澄清石灰水变浑浊的反应原理，化学方程式略。 （2）白烟可以被点燃并引燃蜡烛，说明其具有可燃性。 （3）①蜡烛燃烧消耗氧气、生成二氧化碳，因此氧气浓度随反应进行降低，二氧化碳浓度升高（对应曲线）； 由图像可直接读出90s时氧气浓度为15.6%； 燃烧需要氧气参与，温度达到着火点时蜡烛仍熄灭，说明氧气浓度不足，无法维持燃烧。 ②含碳物质在氧气中不完全燃烧，可能产生炭黑。 （4）红磷燃烧生成固体五氧化二磷，容器内压强随氧气消耗明显减小，可通过进入容器的水的体积测定氧气体积；蜡烛燃烧生成气体，压强变化小，无法完成测定。 29．（2026·福建三明·二模）氢能兼具能源、资源和储能介质三重属性，我国工信部等三部门在2026年发布氢能综合应用试点通知，推动氢能技术创新与绿色转型。 (1)能源属性： 氢能可用于替代传统化石燃料，常见的化石燃料有______(写一种)。 (2)资源属性： 我省某科研团队研究的“绿氨”技术，其反应的微观示意图如图。 ①画出甲方框中的微观粒子：______。 ②该反应的钌基催化剂______(填“能”或“不能”)重复使用。 (3)储能介质属性： ①通过电解水制氢，可将风光发电的过剩电能转化为______能储存。 ②MgH2是固体储氢材料，在300℃以上生成两种单质，反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 【答案】(1)煤/石油/天然气 (2) 能 (3) 化学 分解反应 【详解】（1）略。 （2） ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：生成物共有2个N原子、6个H原子，乙中3个分子已提供6个H原子，因此甲中需提供2个N原子，即1个分子，画出甲方框中的微观粒子：。 ②催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，因此可以重复使用。 （3）①电解水制氢时，电能转化为化学能储存在生成的氢气中。 ②由元素守恒可知，MgH2分解生成的两种单质为和，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，该反应化学方程式为。 30．（2026·福建福州·二模）碳材料的开发利用史。 (1)作燃料：蒸汽机主要使用的化石燃料是_____（填名称）。 (2)作还原剂：碳与在高温条件下反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)作电极材料： ①石墨烯（如图）可由石墨剥离获得，则石墨烯的组成元素是_____。 ②石墨烯常用于制作锂电池的电极材料，推测石墨烯具有的物理性质是______。 (4)作催化剂：新型催化剂“碳量子点纳米复合物”，可在光照条件下促进水和过氧化氢的分解，原理如下图。 ①反应I属于_______（填基本反应类型）。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________。 【答案】(1)煤 (2) (3) 碳元素 导电性 (4) 分解反应 【详解】（1）三大化石燃料中，蒸汽机主要使用煤炭作为燃料。 （2）见答案。 （3）①石墨烯是石墨剥离得到的碳单质，仅由碳元素组成； ②电极材料需要具备导电性，由此推测石墨烯的该物理性质。 （4）①反应I中反应物只有水一种，生成氢气和过氧化氢两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应； ②反应Ⅱ为过氧化氢在光照、催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式见答案。 31．（2026·福建三明·二模）量子点是一种纳米半导体材料，广泛应用于显示技术和生物医学领域。2026年4月，福州大学李福山团队在《Nature》期刊发表成果，绿色量子点使用磷化铟(InP)替代含镉材料，其发光效率达18.7%，创世界纪录。 (1)镉在元素周期表中的部分信息和镉的原子结构示意图分别如图所示。 ①镉的相对原子质量为______。 ②化学反应中镉原子易失去______个电子，形成带正电荷的镉离子，符号为_____。 (2)磷化铟是关键半导体材料，也是2A类致癌物。实验室处理磷化铟残留物时应采取的防护措施有______(写一条)。 (3)量子点材料的制备过程中会发生一个复分解反应：Cd(NO3)2和Na2S反应生成CdS和另一种物质，该反应的化学方程式为______。 【答案】(1) 112.4 2 Cd2+ (2)佩戴防毒面具/防护服/护目镜/防尘口罩 (3)Cd(NO3)2+Na2S=CdS↓+2NaNO3 【详解】（1）①元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此镉的相对原子质量为112.4。 ②镉原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Cd2+。 （2）磷化铟为致癌物，处理时需避免吸入、直接接触，因此采取佩戴防毒面具、戴橡胶手套等防护措施均可。 （3）复分解反应的规律是两种化合物互相交换成分，Cd(NO3)2和交换成分后生成CdS沉淀和NaNO3，该反应化学方程式为Cd(NO3)2+Na2S=CdS↓+2NaNO3。 32．（2026·福建南平·二模）1839年林则徐在虎门销烟中采用的主要方法是‌海水浸泡法。 (1)方法分析：采用海水浸泡法而不采用焚烧法的原因是_______（从环境或安全角度写一条即可）。 (2)引水入池：浸泡池内灌入3000t海水，海水中氯化钠的溶质质量分数约为3%，池内氯化钠质量为_______t。 (3)海水浸泡：将鸦片切瓣后浸泡，目的是_______。 (4)‌销毁鸦片：往池中投入生石灰（氧化钙），用木耙搅拌。此过程中木耙相当于实验室的_______（写仪器名称），氧化钙和水反应的化学方程式为_______，在此环境中加速鸦片的销毁。 【答案】(1)焚烧鸦片会产生带有毒害成分的烟气，既会污染大气，也可能被周边人员吸入危害健康 (2)90 (3)增大固体和海水的接触面积，加快浸泡的速率，让鸦片能够更充分地被浸泡 (4) 玻璃棒 【详解】（1）见答案； （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则池内氯化钠质量为：； （3）略； （4）木耙的作用是搅拌，实验室中用于搅拌的常用仪器是玻璃棒； 略。 33．（2026·福建南平·二模）氢能开发利用是当今全球的研究方向。 (1)方法一：传统化石能源制氢。 一定条件下，煤（主要成分为C）和水蒸气发生置换反应，生成氢气的同时另一种产物可能是_______（写化学式）。 (2)方法二：工业副产氢。 电解饱和食盐水，主要反应为‌2NaCl + 2H2O 2X + Cl2↑+ H2↑，X化学式为_______。 (3)方法三：风电制氢。 写出电解水的化学方程式_______。与传统燃煤发电相比，风力发电可以缓解的环境问题是_______。 (4)氢能被人们看作是理想的“绿色能源”，但目前难以得到广泛应用的原因之一是_______。 【答案】(1)CO (2)NaOH (3) 2H2O2H2↑ + O2↑ 温室效应 (4)制取成本高（或储存运输困难等） 【详解】（1）置换反应特征是单质+化合物→新单质+新化合物，反应物和含C、H、O三种元素，已生成单质，另一种产物为碳的氧化物，结合煤制水煤气的反应，产物为。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，生成物已有2个Cl、2个H，剩余2个Na、2个O、2个H对应2个X，因此X为。 （3）化学方程式略； 燃煤会排放、氮氧化物、、烟尘等，风力发电无上述排放，可缓解温室效应、空气污染、酸雨等环境问题。 （4）目前主流制氢方法能耗高、成本高，且氢气密度小、易燃易爆，储存运输技术难度大，因此难以广泛应用。 34．（2026·福建福州·二模）我国启动“天工开物”太空资源开发战略——月球为起点站。 (1)嫦娥七号探测器将前往月球南极寻找水冰资源。从物质转化角度，说明水冰资源对未来月球科研站建设的重要意义：______（写一条）。 (2)熔融的月壤（含等氧化物）通电可制得金属。 电解制备铝和氧气的化学方程式为_________。该过程是将电能转化为_____能。 (3)中国正研制月基磁悬浮抛射系统，把装满“氦—3”的返回舱“甩”回地球。 ①氦—3可发生下图所示核聚变反应，其中属于同种元素的有_____（填字母）。 A．甲、乙    B．甲、丁    C．乙、丙    D．丙、丁 ②月球表面几乎没有气体，降低了返回舱“甩”回地球所需的能量和难度。 请分析原因__________（写一点）。 【答案】(1)电解水产生氧气供航天员呼吸（或电解水产生的氢气作为燃料） (2) 化学 (3) BC 几乎没有空气摩擦力，消耗能量更少（合理即可 ） 【详解】（1）水由氢、氧元素组成，可通过化学反应转化为呼吸必需的氧气，氢气具有可燃性，可作为燃料，减少地球运输成本，满足长期驻留需求。 （2）反应物是氧化铝，电解对应条件通电，生成物铝和氧气，化学方程式为； 电解过程消耗电能，将能量转化为产物中储存的化学能。 （3）①元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称：甲、丁质子数均为1，同属氢元素；乙、丙质子数均为2，同属氦元素，因此选BC。 ②月球没有大气，返回舱运动时无需克服空气阻力做功，同时也不会因摩擦产生高温，降低了能量需求和返回舱的防护设计难度。 35．（2026·福建福州·二模）中国科学家利用银修饰三氧化钨（）制出新型催化剂，实现清洁能源的高效制备。 (1)中氧元素为-2价，钨元素化合价为_______价。 (2)在该催化剂作用下，和转化为清洁能源的原理是： 。 ①物质X的化学式为________。 ②甲烷是清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为______。 ③原子利用率（公式为）可用于衡量反应过程的原子经济性。若甲烷是目标产物，则该反应中的原子利用率为__________。 【答案】(1)+6 (2) 20% 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知O为-2价，设W的化合价为x，列式，解得。 （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前共有1个C、4个H、4个O，反应后1个中已经含1个C、4个H，剩余4个O属于2个X，因此1个X含2个O，化学式为。 ②甲烷完全燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，配平后注明反应条件点燃即可。 ③生成物总相对质量为的16加上2个的，总和为80，代入原子利用率公式得。 36．（2026·福建龙岩·二模）工业上常用赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。冶炼前，采用“磁化焙烧”技术将弱磁性的赤铁矿转化为强磁性的磁铁矿（主要成分），再进行磁选分离。磁化焙烧反应的化学方程式为：。 任务一  认识磁化焙烧反应 【实验一】学习小组模拟该工艺，设计如图1所示的实验装置（固定装置略去）。 (1)实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，一段时间后再加热，其目的是_____。 (2)氢氧化钠溶液能吸收尾气中的，其反应的化学方程式为_____。 (3)比较相同质量的与，其中含铁量更高的是_____。 任务二  探究磁化焙烧反应的最佳条件 小组同学通过控制变量法，探究赤铁矿细度、焙烧时间对磁铁矿产率（r）的影响。 该实验产率计算公式为：（为磁选后得到的磁铁矿质量） 【实验二】赤铁矿细度对磁铁矿产率的影响 固定碳粉用量、焙烧时间，分别取质量为的不同细度赤铁矿样品进行实验，结果如下表1所示。 表1 赤铁矿细度 块状 片状 粗粒 细粒 超细粒 产率 (4)实验测得磁选后得到的磁铁矿，其产率_____（保留1位小数）。 (5)根据表1数据，可以得出的结论是_____。 【实验三】焙烧时间对磁铁矿产率的影响 (6)探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，该实验方案为_____。 任务三  工业生产成本核算 资料：磁铁矿售价为580元/t；细粒赤铁矿破碎至超细粒料，成本增加134元/t。 (7)用表1实验结果分析，处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿_____t，收益增加2146元。结合成本与收益，判断工业上_____（填“值得”或“不值得”）将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 【答案】(1)除去装置内的空气 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Fe3O4 (4)71.5 (5)赤铁矿细度越小，磁铁矿产率越高（合理即可） (6)固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们磁铁矿产率（合理即可） (7) 3.7 不值得 【详解】（1）实验开始时，先往装有碳酸钠粉末的具支试管中缓慢注入稀硫酸，用产生的二氧化碳排出装置内的空气，一段时间后再加热，能防止加热时碳与空气中的氧气反应，影响实验结果； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）中铁的质量分数为：，中铁的质量分数为：，故相同质量的与，其中含铁量更高的是：； （4）根据可知，产率； （5）分析表1数据可知，在固定碳粉用量、焙烧时间的实验条件下，赤铁矿细度越小，磁铁矿产率越高； （6）探究焙烧时间对磁铁矿产率的影响，需要固定碳粉用量、赤铁矿的质量和粗细度相同，具体方案为：固定碳粉用量6%、用细度相同的2.00g赤铁矿，控制不同的焙烧时间，分别测算它们磁铁矿产率； （7）处理100t赤铁矿，超细粒比细粒多产出磁铁矿的质量为：； 100t×134元/t=13400元。因成本增加（13400元）远大于收益增加（2146元），所以工业上不值得将赤铁矿由细粒破碎至超细粒。 37．（2026·福建漳州·二模）铝碳酸镁是一种常用的胃药，其药物说明书如图。为深入认识铝碳酸镁， 兴趣小组开展学习活动。 说明书 药物名称：铝碳酸镁片 规格：0.5 g 用量：一天3次，一次1~2片 用法：咀嚼后咽下 临床作用：中和胃酸、保护胃黏膜等 任务Ⅰ：探究铝碳酸镁的抗酸性 【查阅资料】①抗酸性指消耗酸的能力。②铝碳酸镁的化学式是，还可以写成。③胃酸的主要成分是盐酸。 (1)结合说明书中的临床作用，小明推测该物质具有、的性质，写出与胃酸反应的化学方程式___________。 (2)小红认为该药物还具有的性质，并用图1装置进行实验。实验时观察到烧杯中的现象是___________。 【结论】铝碳酸镁具有抗酸性。 任务Ⅱ：认识铝碳酸镁的药理作用 (3)小福根据说明书的用法，推测铝碳酸镁的抗酸起效快慢与药物表面积有关，于是设计实验方案：在烧杯中加入足量等体积pH=1的胃酸模拟液，分别加入___________，并用pH传感器检测。pH变化如图2所示，其中曲线1代表___________(填“粉末状”或“片状”)的药物，说明表面积越大，铝碳酸镁的药效发挥越快。 (4)胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。铝碳酸镁适合胃溃疡患者，而碳酸氢钠更适合需要快速降低胃酸浓度的患者。结合图3，分析严重胃溃疡患者适合选用铝碳酸镁的理由___________。 【归纳总结】 ①根据上述信息，在服用铝碳酸镁时，需要注意的是___________。 ②以上学习，可以促进我们形成的化学观念为：___________。 【答案】(1) (2)澄清石灰水变浑浊 (3) 等质量的粉末状铝碳酸镁和片状铝碳酸镁 粉末状 (4) 铝碳酸镁与胃酸反应产生的CO2速率慢、总量少，胃内气体压力增加不明显 咀嚼后咽下 用途 【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，Mg(OH)2与盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水。 （2）铝碳酸镁中含有MgCO3，MgCO3与胃酸（盐酸）反应会生成CO2气体，CO2通入澄清石灰水中，会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）实验目的是探究 “铝碳酸镁的抗酸起效快慢与药物表面积的关系”，需控制变量：除药物表面积（粉末状 / 片状）不同外，其他条件（如质量、胃酸模拟液的体积和浓度等）均需相同，因此应加入等质量的粉末状铝碳酸镁和片状铝碳酸镁； 表面积越大，药物与胃酸的接触越充分，反应速率越快，溶液pH上升越快。图2中曲线1的pH上升速率更快，因此代表粉末状的药物。 （4）胃溃疡患者胃黏膜存在破损，若胃内气体压力过大易引发 “胃穿孔”。结合图3可知，铝碳酸镁与胃酸反应产生的CO2速率慢、总量少，胃内气体压力增加不明显，因此适合严重胃溃疡患者；而碳酸氢钠反应产生CO2的速率快、量多，会使胃内压力骤增，不适合胃溃疡患者。 ①结合说明书 “用法：咀嚼后咽下” 及实验结论（粉末状起效更快），服用铝碳酸镁时需咀嚼后咽下。 ②物质的性质决定其用途，用途反映其性质。 38．（2026·福建三明·二模）枪身为塑料薄膜的自动充气礼花枪常用于庆典活动中，其使用步骤和结构图解如图所示。学习小组为探究该枪的工作原理，开展实践活动。 【查阅资料】I.“水包”中的液体为柠檬酸(与盐酸的化学性质相似)溶液； II.白色粉末为可溶性钠盐。 【活动1】探究礼花枪产生的气体成分。 (1)图中步骤②产生的气体可能是_______。 (2)检验该气体的方法是______。 【活动2】探究白色粉末的成分。 将稀盐酸分别滴入适量的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。 (3)碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。 (5)将上面两图中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应过程为：_____。 (6)根据上述实验，碳酸氢钠更适合制作礼花枪，理由是______。 (7)请写出一条自动充气礼花枪替代传统烟花爆竹的优点：_____。 【答案】(1)CO2 (2)将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡 (3)碱性 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5)碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应 (6)反应能立即发生，速率快，可满足礼花枪快速充气的使用需求(合理即可) (7)污染更少，更环保(合理即可) 【详解】（1）柠檬酸和盐酸化学性质相似，可与可溶性碳酸类钠盐反应生成二氧化碳； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的特征检验方法为将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡； （3）由pH图可知，碳酸氢钠、碳酸钠溶液初始pH均大于7，因此呈碱性； （4）碳酸氢钠与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （5）两图阴影部分重合，说明碳酸钠与盐酸反应的后段过程和碳酸氢钠与盐酸的反应完全一致，即先生成碳酸氢钠，再发生后续反应； （6）碳酸钠与酸反应初期无气泡，产气慢，而碳酸氢钠遇酸即可快速生成二氧化碳，更符合礼花枪快速充气的使用需求； （7）传统烟花爆竹燃放会产生污染物、易引发安全事故，充气礼花枪不存在这类问题。 39．（2026·福建南平·二模）活鱼运输需求下的简易供氧器。 资料：活鱼运输时水中溶氧量一般维持在5-10mg/L之间，大于12 mg /L时，鱼类可能会患上气泡病；鱼类适宜生存的pH范围为6.5～9.0。 (1)基于便携性和成本考虑，选择过碳酸钠固体( 2Na2CO3 ·3H2O2 )作为制氧剂，它遇水分解。生成的H2O2继续分解，写出H2O2分解的化学方程式_______。实验室用过碳酸钠模拟该制氧过程，制氧气的发生装置应选择图1中的_______（填序号），仪器①名称是_______。 (2)将0.22g 过碳酸钠加入100 mL水中，模拟货车运输某种活鱼时的水体情况。用传感器测定pH和溶氧量的变化如图2所示。依图分析，不能直接将过碳酸钠加入活鱼运输水体中，说明理由_______。 (3)利用铁粉缓慢氧化消耗氧气，模拟鱼类耗氧，设计装置如图3所示。 ①装置乙中水的作用是_______（写一条）。 ②若要调节水中的溶氧量大小，可用的方法是_______。 (4)供氧装置应定期检查，指出一条须检查的内容______。 【答案】(1) 2H2O2 2H2O + O2↑ B 试管 (2)pH过大且溶氧量超标 (3) 观察速率 通过控水器调节水流速度 (4)装置是否漏气 【详解】（1）化学方程式略； 过碳酸钠制取氧气的药品是固体和液体，不需要加热。发生装置选择固液不加热型装置B。 略； （2）根据题干资料，鱼类适宜pH为6.5~9.0，溶氧量超过12mg/L易患气泡病，结合图2数据，反应后水体pH超出适宜范围，且后期溶氧量超标，因此不能直接加入水体。 （3）① 氧气通过乙装置的水时，可通过气泡产生的快慢判断产氧速率，也可湿润氧气、除去氧气中混有的可溶性杂质； ② 调节水的滴加速率可以控制过碳酸钠的反应速率，进而控制产氧量，实现溶氧量的调节。 （4）装置漏气会导致氧气损失，因此需定期检查气密性，也可检查制氧剂剩余量、水体溶氧量等，合理即可。 40．（2026·福建三明·二模）某兴趣小组利用如图所示的“便携式氧气瓶+双颈烧瓶”一体化装置，开展氧气性质实验探究。 (1)氧气瓶右侧水的作用是______。 (2)导管要伸入并接近双颈烧瓶底部的原因是______。 (3)检验双颈烧瓶内氧气是否集满：打开阀门，将带火星的木条放在正上方的瓶口，观察到______，证明氧气集满。 (4)验满后，持续通入氧气，开展硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验。 ①硫在氧气中燃烧的现象是_____(写一点)，石灰水的作用是_____(写一点)。 ②细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。 【答案】(1)方便观察氧气进入双颈烧瓶的速率(合理即可) (2)更容易排出双颈烧瓶中的空气(合理即可) (3)木条复燃 (4) 发出明亮的蓝紫色火焰(放热/生成有刺激性气味的气体) 吸收二氧化硫，减少空气污染 【详解】（1）通过观察水中气泡冒出的快慢可直观判断氧气输出速度，方便调节阀门控制通氧量，同时水也可以湿润输出的氧气； （2）氧气密度比空气大，导管伸入接近瓶底时，氧气从底部向上逐渐充满烧瓶，可将瓶内空气完全排出，提高瓶内氧气纯度； （3）氧气具有助燃性，当氧气集满后从瓶口溢出，会使放在瓶口的带火星木条复燃，以此判断氧气已集满； （4）①硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； 生成的二氧化硫是有毒酸性气体，可与澄清石灰水反应被吸收，避免污染空气； ②略。 41．（2026·福建漳州·二模）H2O2是一种重要的化工原料，工业上制备H2O2的方法有多种。 Ⅰ：蒽醌法制备H2O2 (1)小组同学在实验室模拟蒽醌法制备H2O2，反应过程分两步进行，流程和部分装置如下。 ①反应1：打开，关闭，通入H2时，导管需伸入液体有机物R中，目的是___________。 ②反应2：关闭，抽出残留气体，打开，通入用高锰酸钾制取的氧气，制取氧气的化学方程式为___________。 ③通入的氢气和氧气需经干燥，可用___________作干燥剂(写一种)。 ④温控磁力搅拌器兼具控温和搅拌功能。该反应需控制温度在45℃的原因是___________。 Ⅱ：光催化合成H2O2 (2)上图制备H2O2的化学方程式为___________。该过程不变的微粒有___________。 【答案】(1) 增大氢气与液体有机物R和镍固体的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 浓硫酸（合理即可） 防止温度过高过氧化氢分解，同时避免温度过低反应速率慢 (2) 氢原子、氧原子 【详解】（1）①略； ②略； ③浓硫酸具有吸水性，且不与氢气、氧气反应，可作为二者的干燥剂； ④过氧化氢热稳定性差，高温易分解，低温反应速率过慢，45℃可兼顾反应速率和产物稳定性； （2）由图可知，该反应的反应物为水和氧气，生成物是过氧化氢，反应条件是光和Nb2O5基复合纤维，化学方程式为：； 在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故该过程中不变的微粒是氢原子和氧原子。 基本反应类型 题型04 1．（2026·福建泉州·二模）阿莫西林是一种常用的抗生素。下图是说明书的部分内容，完成下面小题 【通用名称】阿莫西林胶囊 【成份】每粒含：阿莫西林250mg 【辅料】淀粉、硬脂酸镁[] 【主治】支气管炎，大叶肺炎，上呼吸道感染 【用法用量】口服。成人一次，一日剂量不超过，儿童酌减或遵医嘱 【贮藏】遮光，密封，在凉暗处（不超过20℃） 【保存注意事项】与含钙、铝的抗酸药同服会降低药效 阿莫西林化学式简写成AmoxH。与含钙的抗酸药同服会降低药效，反应原理简化为，该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】分解反应特征为“一变多”，化合反应特征为“多变一”，置换反应要求有单质参与和生成，均不符合该反应特征。该反应是两种化合物互相交换成分，生成难溶物和另一种化合物，符合复分解反应“两交换、价不变”的特点。 2．（2026·福建泉州·二模）下图是自制的鱼缸简易供氧器，过氧化钙（CaO2）作供氧剂，供氧反应：。下列说法错误的是 A．上下抽拉铜丝可以控制反应的发生与停止 B．鱼缸通过养殖水草可辅助供氧 C．上述反应所属基本反应类型为置换反应 D．测得排液口排出的废液pH大于7 【答案】C 【详解】A、上下抽拉铜丝可控制过氧化钙与水接触或分离，进而控制反应的发生与停止，说法正确； B、水草光合作用会产生氧气，可辅助鱼缸供氧，说法正确； C、置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物CaO2、均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，说法错误； D、反应生成，氢氧化钙溶液呈碱性，因此排出废液pH大于7，说法正确。 3．（2026·福建龙岩·二模）中国空间站采用“萨巴蒂尔反应系统”实现氧气的再生，反应过程如右图所示。下列说法正确的是 A．反应①属于置换反应 B．反应②电能可由太阳能电池提供 C．该循环不需要补充水 D．反应①中与分子个数比为 【答案】B 【分析】分析流程可知：反应①（萨巴蒂尔反应）：，产物CH4排出航天器外；反应②（电解水）：。 【详解】A、置换反应的特点为：单质+化合物生成新单质+新化合物，反应①的产物均为化合物，不属于置换反应，说法错误； B、中国空间站的电能可由太阳能电池将太阳能转化得到，能为电解水反应供电，说法正确； C、反应①生成的CH4被排出系统，H元素持续流失，因此需要补充水来提供H元素，说法错误； D、由反应①配平结果可知，CO2和H2的分子个数比为1:4，不是1:1，说法错误。 4．（2026·福建漳州·二模）我国拥有约15亿亩的盐碱地，改良盐碱地可扩大耕地，保障粮食安全。 (1)认识盐碱地：地下的盐分随水分升到地表，水分蒸发后土壤盐分升高，影响作物生长。 ①我国气候差异明显，长江流域降水多、下渗强；华北平原光照强、蒸发旺，两者更易出现盐碱地的是___________。 ②某地区春季蒸发旺盛，秋季温度低，会出现“春泛盐、秋泛硝”的现象，这里的“盐”指NaCl，“硝”指Na2SO4.结合溶解度曲线，“春泛盐”需经过___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)过程，解释“秋泛硝”的原理___________。 ③盐碱地种植作物易烧苗，原因是土壤盐分浓度___________(填“＞”或“＜”)植物细胞液浓度，导致细胞失水。 ④盐碱地容易“缺磷少氮”，种植作物时最好施用的复合肥是___________(填字母)。 a．     b．     c． (2)改良盐碱地：小福用AI查询资料了解改良方法。 物理改良法：常引淡水灌溉以溶解盐分，再将高盐水分排出。 化学改良法：用石膏(CaSO4)改良富含Na2CO3的盐碱地。 生物改良法：施加含芽孢杆菌的菌肥进行改良。 ①物理改良法：引淡水灌溉的目的是___________。 ②化学改良法：和反应生成和，该反应属于___________(填基本反应类型)。 ③生物改良法：芽孢杆菌分解秸秆产生的物质能使碱性土壤pH___________(填“升高”或“降低”)，得到接近中性的土壤。 【答案】(1) 华北平原 蒸发结晶 硫酸钠的溶解度受温度的影响比较大，秋季温度降低，硫酸钠的溶解度变小，有大量硫酸钠析出 a (2) 降低土壤中盐分的浓度 复分解反应 降低 【详解】（1）①华北平原光照强、蒸发旺盛，盐分易随水分上升到地表后积累，比降水多、下渗强的长江流域更易形成盐碱地。 ②氯化钠溶解度受温度影响很小，春季蒸发旺盛，水分减少，氯化钠通过蒸发结晶析出；从溶解度曲线可知，溶解度随温度降低明显减小，秋季温度下降，硫酸钠溶解度骤减，结晶析出，即“秋泛硝”。 ③根据渗透作用原理，当土壤盐分浓度大于植物细胞液浓度时，细胞失水出现烧苗现象。 ④缺磷少氮需要同时含氮、磷元素的复合肥：a的同时含氮、磷，符合要求；b只含磷，c含氮、钾不含磷，b、c均不符合。 （2）①淡水可以溶解土壤中的盐分，后续排出高盐水分即可降低土壤的含盐量。 ②该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征。 ③碱性土壤的pH大于7，改良至接近中性时，pH会降低。 5．（2026·福建福州·二模）碳材料的开发利用史。 (1)作燃料：蒸汽机主要使用的化石燃料是_____（填名称）。 (2)作还原剂：碳与在高温条件下反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)作电极材料： ①石墨烯（如图）可由石墨剥离获得，则石墨烯的组成元素是_____。 ②石墨烯常用于制作锂电池的电极材料，推测石墨烯具有的物理性质是______。 (4)作催化剂：新型催化剂“碳量子点纳米复合物”，可在光照条件下促进水和过氧化氢的分解，原理如下图。 ①反应I属于_______（填基本反应类型）。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________。 【答案】(1)煤 (2) (3) 碳元素 导电性 (4) 分解反应 【详解】（1）三大化石燃料中，蒸汽机主要使用煤炭作为燃料。 （2）见答案。 （3）①石墨烯是石墨剥离得到的碳单质，仅由碳元素组成； ②电极材料需要具备导电性，由此推测石墨烯的该物理性质。 （4）①反应I中反应物只有水一种，生成氢气和过氧化氢两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应； ②反应Ⅱ为过氧化氢在光照、催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式见答案。 6．（2026·福建厦门·二模）厦门市政府提出“强化固体废物综合治理，推进资源循环利用”。某拆解电子废弃物的工业园区排出的废水中主要含铜离子、固体悬浮物、有机污染物。兴趣小组设计如下流程处理废水。 (1)格栅可去除较大的固体悬浮物，它的作用相当于基本实验操作中的______。 (2)气浮池可以进一步分选出碎塑料等杂质，塑料属于_____(选填“可回收垃圾”或“其他垃圾”)。 (3)写出混凝沉淀池中生石灰与水反应的化学方程式：______。 (4)步骤③中发生反应：，该变化的基本反应类型是______。 (5)从滤渣中得到金属铜的另一种方案：往滤渣中加入适量的稀硫酸，使滤渣恰好完全溶解，加入_____(填试剂名称)，充分反应后，再进一步处理得到铜。 【答案】(1)过滤 (2)可回收垃圾 (3) (4)置换反应 (5)铁（合理即可，锌、镁等活动性强于铜的金属均可） 【详解】（1）过滤是分离不溶性固体与液体的操作，格栅拦截大颗粒固体悬浮物的作用和过滤原理一致。 （2）塑料可回收再加工利用，属于可回收垃圾。 （3）生石灰是氧化钙的俗称，和水发生化合反应生成氢氧化钙，按规则书写方程式即可。 （4）该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 （5）滤渣被稀硫酸溶解后得到硫酸铜溶液，加入活动性排在铜之前的金属，可通过置换反应得到金属铜。 7．（2026·福建莆田·二模）青铜奔马从历史的深处“奔腾”而来，向世界展示铜的魅力。 (1)“青铜奔马”是我国东汉时期的艺术珍品。青铜属于__________材料，能保存至今的原因可能是_____________（写一点）。 (2)图2为元素周期表中铜元素的部分信息，铜原子的质子数为_________。 (3)早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为_________，其基本反应类型属于___________。 (4)纳米铜粉是一种高效、环保、低成本的催化剂，也成为了二氧化碳甲烷化负载型催化剂的理想载体之一。甲烷化催化主要机理见图3。 ①纳米铜粉在化学反应前后本身的质量和___________不变。 ②画出图3中方框内分子的微观示意图_______________。 【答案】(1) 金属 青铜的抗腐蚀性好 (2)29 (3) 置换反应 (4) 化学性质 【详解】（1）金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜合金，属于金属材料； 青铜是铜合金，合金的抗腐蚀性较好，因此青铜制品可长期保存； （2）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此铜原子质子数为29； （3）略； 该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应； （4）①略； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物总共有1个C、2个O、8个H，已知生成物含1个C、4个H，剩余2个O、4个H，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故应补充2个分子，图为。 8．（2026·福建三明·二模）氢能兼具能源、资源和储能介质三重属性，我国工信部等三部门在2026年发布氢能综合应用试点通知，推动氢能技术创新与绿色转型。 (1)能源属性： 氢能可用于替代传统化石燃料，常见的化石燃料有______(写一种)。 (2)资源属性： 我省某科研团队研究的“绿氨”技术，其反应的微观示意图如图。 ①画出甲方框中的微观粒子：______。 ②该反应的钌基催化剂______(填“能”或“不能”)重复使用。 (3)储能介质属性： ①通过电解水制氢，可将风光发电的过剩电能转化为______能储存。 ②MgH2是固体储氢材料，在300℃以上生成两种单质，反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 【答案】(1)煤/石油/天然气 (2) 能 (3) 化学 分解反应 【详解】（1）略。 （2） ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：生成物共有2个N原子、6个H原子，乙中3个分子已提供6个H原子，因此甲中需提供2个N原子，即1个分子，画出甲方框中的微观粒子：。 ②催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，因此可以重复使用。 （3）①电解水制氢时，电能转化为化学能储存在生成的氢气中。 ②由元素守恒可知，MgH2分解生成的两种单质为和，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，该反应化学方程式为。 利用化学方程式的相关计算 题型05 1．（2026·福建厦门·二模）已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知：，其他成分受热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是 A．空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体 C．若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO3的含量为50.4% D．若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小 【答案】C 【分析】实验原理是通过测定受热分解生成的质量，计算样品中的含量。装置甲除去空气中的和，丙吸收反应生成的，丁吸收反应生成的，戊防止空气中的、进入丁导致误差。 【详解】A、空气中除、被碱石灰吸收外，还含有、稀有气体等，处理后仍为混合物，不是纯净的氮气。 B、需先吸收反应生成的，再吸收，因此丙应装无水吸水，丁装碱石灰吸收，试剂顺序颠倒。 C、丁增重的质量为生成的质量，即，设质量为： 则的含量为。 D、省略装置戊，空气中的和会进入丁，使丁的增重偏大，测得的含量偏大。 2．（2026·福建福州·二模）钙是青少年骨骼和牙齿发育的关键元素。为测定某钙片中碳酸钙含量是否与标签（如图）相符，某同学取一片钙片，加入足量稀盐酸，反应生成0.66 g二氧化碳。 XX儿童钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2 g/片 每片中含：碳酸钙75% 食用方法：嚼食，每日一片 (1)根据化学方程式计算：实验消耗的碳酸钙质量（钙片中其他成分不与盐酸反应，反应原理为 ）。 (2)判断该钙片中的碳酸钙含量与标签信息__________（填“相符”或“不相符”）。 【答案】(1)解：设碳酸钙质量为x。 答：钙片中碳酸钙的质量为1.5 g。 (2)相符 【详解】（1）见答案。 （2）标签标注：每片钙片质量为，碳酸钙含量为，则标注的碳酸钙质量为： ，与实际计算出的碳酸钙质量相等，因此该钙片碳酸钙含量与标签信息相符。 3．（2026·福建龙岩·二模）氨气()是重要的化工原料，可用于生产碳铵()等铵态氮肥。工业上在低压条件下合成碳铵的化学方程式为：，若消耗氨气34kg，理论上生成碳铵的质量是多少？ 【答案】设理论上能生成碳铵的质量为x， x=158kg， 答：理论上能生成碳铵的质量为158kg。 【详解】见答案。 4．（2026·福建漳州·二模）国家规定草莓中镉含量(以CdCl2计)不得超过，实验室用沉淀法测定镉含量：取草莓样品，经处理后，往溶液中加入足量溶液，充分反应后生成Cd(OH)2沉淀的质量为。反应原理是： (1)求1kg草莓中CdCl2的质量___________； (2)该草莓镉含量___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 【答案】(1)设草莓中的质量为x。 答：草莓中的质量为。 (2)符合 【详解】（1）见答案。 （2）36.6μg＜82μg，符合国家标准。 5．（2026·福建莆田·二模）我国自主研发海水直接提镁技术，成本低，产能大，可用于制作航空镁合金。某海域海水中氯化镁的溶质质量分数约为0.3%，现用1000 t海水经过一系列反应提取金属镁，主要反应的化学方程式为： (1)1000 t海水中含_________t。 (2)理论上最终可以得到金属镁的质量是多少？（写出计算过程，保留2位小数） 【答案】(1)3 (2)解：设可以得到金属镁的质量为x。 答：可以得到金属镁0.76 t。 【详解】（1）1000 t海水中含的质量为1000 t×0.3%=3 t。 （2）计算过程见答案。 6．（2026·福建三明·二模）2026年3月，我国正式交付首台氨燃料船舶发动机，填补了我国零碳船舶动力领域的应用空白。氨气()作为零碳燃料，完全燃烧的化学方程式为。 (1)完全燃烧1.7t氨气，理论上消耗氧气的质量是多少？ (2)若氨气不完全燃烧，生成的氮氧化物进入大气后会参与形成______。 【答案】(1)解：设需要消耗氧气的质量为x。 答：需要消耗氧气的质量为2.4t。 (2)酸雨(或光化学烟雾) 【详解】（1）计算过程见答案。 （2）氮氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；在紫外线作用下，氮氧化物与碳氢化合物等反应会引发光化学烟雾。 7．（2026·福建南平·二模）五氧化二钒（V2O5）可有效提升钢铁材料的硬度、耐磨性能。常用的一种制备V2O5的反应原理是 ，理论上生产18.2 t的V2O5，需要NH4VO3的质量是多少？ 【答案】解：设需要NH4VO3的质量为x   x=23.4t       答：需要NH4VO3的质量为23.4t 【详解】见答案。 8．（2026·福建泉州·二模）以资源丰富的铁矿石和海水为原料，生产高纯铁、氯气和氢氧化钠的化学方程式： (1)理论上制得5.6 t铁，同时可生成氢氧化钠的质量是多少？（写出计算过程） (2)上述制得的氢氧化钠可配制成_____t溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液。 【答案】(1)解：设生成氢氧化钠的质量为。 答：生成氢氧化钠的质量为。 (2)200 【详解】（1）见答案。 （2） ，因此填200。 9．（2026·福建宁德·二模）朱雀三号是中国首款大型可重复使用、不锈钢箭体的液氧甲烷运载火箭。其燃料燃烧的原理是。一次加注132t的理论上能燃烧生成的质量是多少? 【答案】解：设能生成CO2的质量为x 答：生成CO2的质量为363吨 【详解】见答案。 10．（2026·福建厦门·二模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】 100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 (1)实验室中可采用______(填实验操作名称)从海水中获得淡水。 (2)图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是______(写化学式)。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是______。 任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液(主要含、等)进行综合利用，流程如图3。 (3)海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是______。 (4)“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为______(写一个)。 (5)加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是_____。 任务三 计算海水制氢的碳减排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。 (6)若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为____kg。(不考虑海水中其他含氢物质) (7)利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油(假设汽油用表示)燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。(写出计算过程；燃烧的化学方程式：) 【答案】(1)蒸馏 (2) NaCl 70℃时、溶解度远大于NaCl，加入70℃的水可使杂质、充分溶解，大部分NaCl不溶解，从而提纯NaCl (3)压强越小，水的沸点越低，真空环境压强小，水的沸点降低，因此可以在较低温度下蒸发 (4) (5)氯化氢具有挥发性，蒸发结晶时多余的HCl会挥发除去 (6)153 (7)设可减少排放的质量为 反应方程式： 答：可减少排放的质量为。 【详解】（1）实验室通过蒸馏法，将水蒸发后冷凝，从海水中分离得到淡水。 （2）蒸发过程中溶解度最小的溶质最先达到饱和析出，由溶解度曲线可知NaCl溶解度小于另外两种物质，大部分NaCl不溶解。 略。 （3）略。 （4）母液提镁过程中，先加碱沉淀镁离子，再用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁，涉及反应：。 （5）略。 （6）水中氢元素质量为：。 （7）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 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