内蒙古包头市创新实验学校2025届高三下学期综合训练卷（一）化学试题

高三化学综合训练卷(一) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活的密切关系。下列有关说法中错误的是 A. “山西老陈醋”味香色浓，回味绵长，醋可用于除水垢 B. 传统纺织技艺中所用棉和麻的主要成分相同 C. “牟定腐乳”制作过程中需要发酵，发酵属于化学变化 D. “水滴石穿、绳锯木断”都只涉及物理变化 2. 下列化学用语错误的是 A. 异丙基的结构简式： B. 的化学名称：N，N-二甲基甲酰胺 C. 甲酸乙酯的键线式为 D. 固体氟化氢分子间氢键： 3. 过氧化氢在生产和生活中用途广泛，现有两种制备过氧化氢的方法： ①(过二硫酸铵) ② 设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A. 反应①中，溶液中所含数目小于 B. 反应①中，1 mol过二硫酸铵含过氧键数目为 C. 反应②中，每生成0.5 mol ，转移电子的数目为 D. 反应②中，常温常压下22.4 L 含有孤电子对数目大于 4. 实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B. 图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C. 可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D. 连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3） 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 6. 我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如下图所示，下列说法正确的是 A. 柱[5]芳烃(EtP5)分子中核磁共振氢谱有3组峰 B. 四硫富瓦烯(TTF)分子中键和键个数比为 C. EtP5和TTF通过化学键自组装得到SMP D. EtP5和EtP10互为同系物，用EtP10代替EtP5与TTF也能形成稳定的SMP 7. 某抗癌、抗癫痫药物中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 分子中最多有9个碳原子共面 C. 与溴水发生反应时，1 mol M最多消耗 D. 可发生加成反应、氧化反应、水解反应 8. 已知W、X、Y和Z为前四周期元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法不正确的是 A. W、X、Y、Z的电负性大小：X>Y>W>Z B. 和之间存在不同的作用力 C. 700℃左右有两个吸收峰，此时发生两个氧化还原反应 D. 1200℃时固体成分为 9. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验补铁剂富马酸亚铁中的 取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液褪色，说明该试样中存在 B 探究淀粉水解程度 取2 mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解 C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明 D 探究的还原性 向溶液中滴入等体积等浓度的酸性溶液 溶液紫色褪去，说明具有还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家研究出一种四室电催化还原有机物的装置。该装置以重氢氧化钾(KOD)溶液为电解质，利用电解原理将质子源在钯()膜电极上变成活性氢原子(H)，活性氢通过钯膜电极渗透到加氢的隔室与有机物发生氢化反应，工作原理示意图如图所示，该实验中为验证质子的来源，采用了同位素示踪法。下列说法错误的是 A. 电极接外电源负极 B. 若共有 被加氢还原，则通过阴离子交换膜的的数目为 C. 电极上所发生的电极反应方程式为 D. 当外电路流过的电子数为，则II室与III室质量变化的差值 11. 主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有）制备工艺流程如图所示： 已知：①常温下，，，；②。 下列叙述错误的是 A. 向“浸出液”中通入足量，有白色沉淀生成 B. 该工艺条件下，不能氧化 C. “酸浸”所得“浸渣”的成分有 D. 若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.3 12. 我国某高校探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种，TS表示过渡态)： 下列说法正确的是 A. 催化效果：催化剂低于催化剂 B. 催化： C. 催化剂比催化剂的产物更容易脱附 D. 催化分解吸热，催化分解放热 13. 以、为原料合成涉及的主要反应如下： 主反应： 副反应： 按、进行投料，的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如图(已知：。下列分析正确的是 A. ， B. 随着温度的升高，体系中始终以主反应为主 C. 主反应为高温下自发进行的反应 D. 当压强为、温度为200℃到达平衡时， 14. 具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，导电时O空位的存在有利于的传导。下列说法错误的是 A. 该晶体的一个完整晶胞中含有8个La(Ⅲ或Ⅳ) B. 不考虑晶体缺陷，La填充在由Ni或Mn构成的八面体空隙内 C. 导电时，空位移动方向与电流移动方向相同 D. 考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为4：1 15. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是 A. 由M点可求得 B. 的体系中： C. Q点的体系中，发生反应 D. P点的体系中， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 电池级碳酸锂是制造LiCoO2等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、等)为原料制取电池级Li2CO3的工艺流程如图： 已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HR⇌FeR3+3H+； ②常温时，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14. 回答下列问题： （1）“有机层”的主要成分为___________(填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为___________；使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处锂，其目的是___________。 （2）操作1、操作2、操作3中均用到的玻璃仪器的名称为___________。 （3）“混合沉锂”的离子方程式为___________。 （4）Li2CO3与Co3O4在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。写出对应的化学方程式___________。 （5）一种锂离子充电电池的装置如下图所示，充放电过程中，存在LiCoO2与Li1-xCoO2、C6与LixC6之间的转化，已知放电过程中Li+从A电极区向B电极区迁移，则充电时阳极的电极反应式为______。 17. 氢化铝钠()是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。 已知：①二苯甲酮(沸点305℃)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。 ②易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。 （1）制备无水四氢呋喃(装置如图，夹持及加热装置略) 仪器A的名称为______。实验开始前，用排尽装置内的空气；除水过程发生的化学反应方程式为______；打开活塞K，接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观察到______，关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃。 （2）制备(装置如图，搅拌、加热和夹持装置略) 向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)作催化剂，再加入50 mL含4.8 g NaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴加50 mL含5.34 g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①制备的化学方程式为______。 ②图2装置存在的一处明显缺陷是______。 ③由上层清液获得的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a，得粗产品⟶…⟶得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为______；操作a为______。 （3）测定的产率 将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成1000 mL溶液。量取50.00 mL待测溶液、溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2 min。冷却后用醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达终点时消耗标准溶液16.40 mL。已知EDTA与、均按反应，则的产率为______(保留一位小数)。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 18. 水煤气是的主要来源，体系制涉及主要反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 （1）反应Ⅰ在低温下不能自发进行，则_____0(填“>”“<”或“=”)。反应Ⅰ、Ⅱ的随温度变化关系如图1所示，则表示反应Ⅱ的变化曲线是_____(填“a”或“b”)。 （2）在恒压条件下，反应达平衡后，气相中CO、和的物质的量分数随温度的变化关系如图2所示，若该过程中无固体剩余，则曲线b表示_____随温度变化曲线(填化学式)，随温度升高，其物质的量分数略有增大的原因是_____。 （3）CaO可作为的吸收剂，发生反应Ⅲ：　 在温度为、压强为p下，向反应器中加入amol、足量的C和CaO，达平衡后，的转化率为20%。 ①反应：的_____。 ②已知的吸收率。该条件下反应Ⅱ的，且平衡时，则_____mol，CaO对的吸收率为_____。 ③在温度为下，将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后，则的分压_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 博舒替尼是用于治疗慢性髓细胞白血病的一种药物，其中一种合成路线如图所示(部分反应条件已略)： 已知①，易被氧化。 ② 请回答： （1）化合物A的含氧官能团名称是______。 （2）化合物D的结构简式是______。 （3）下列说法不正确的是______。 A. 从A→B→C反应推测(氯酰基)比性质活泼，更易与甲醇反应 B. 在C→D反应中，起催化剂的作用 C. 化合物E的分子式为 D. F→G有多步反应，包括加成反应和消去反应 （4）写出的化学方程式______。 （5）利用以上合成线路中的相关信息，完成以邻硝基甲苯为原料合成的设计路线，“[ ]”上填写反应物或反应条件，“”内填写一种有机物的结构简式______。 （6）化合物J()是合成博舒替尼的一种中间体，请写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式______。 谱和IR谱检测表明： ①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种； ②有键，无键。 高三化学综合训练卷(一) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. FeR3和HR ②. Li2CO3、MgCO3 ③. 消耗萃取反应时生成的H+，促进萃取反应的正向进行，提高萃取率 （2）烧杯 （3）2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓ （4）6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2 （5）LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. ③. 溶液由无色变为蓝色 （2） ①. ②. 在球形冷凝管处没有干燥装置 ③. 四氢呋喃 ④. 过滤 （3） ①. 59% ②. 偏大 【18题答案】 【答案】（1） ①. > ②. b （2） ①. CO ②. 达平衡后无固体剩余，则只存在反应Ⅱ，由于反应放热，温度升高，平衡逆向进行，CO的物质的量分数增大 （3） ①. ②. 4b ③. ④. 不变 【19题答案】 【答案】（1）羟基、醚键、羧基 （2） （3）BC （4）+CH3OH+HCl （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $