内蒙古包头市创新实验学校2025届高三下学期综合训练卷（二）化学试题

第 1 页 共 8 页 高三化学综合训练卷（二） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Re 186 一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ） A．新型隐形战机用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料 B．无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是硅的氧化物和硅酸盐 C．高性能航空煤油、生物柴油主要成分都是液态烃类有机化合物 D．导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料 2．下列说法正确的是（ ） A．p−p π键的形成： B．sp3杂化轨道示意图： C．HClO的电子式： D．基态 Br原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p5 3．下列实验装置及现象正确的是（ ） A．甲：浓氨水与浓硫酸反应 B．乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．丙：滴定结束时的刻度读数为 12.20 mL D．丁：验证 FeCl3与 KI的反应是可逆反应 4．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．10 g 46%的 C2H5OH溶液中含有羟基的数目为 0.1 NA B．标准状况下，4.48 L HCl和 HF中所含原子的数目都为 0.4 NA C．常温下，pH=9的醋酸钠溶液中 CH3COOH的数目约为 10−5 NA D．向含 0.2 mol FeI2(aq)中通入 Cl2，当有 0.1 mol Fe2+ 被氧化时，转移 e− 的数目为 0.5 NA 5．氯元素有多种化合价，可形成 Cl−、ClO−、ClO2−、ClO3−、ClO4−等离子。错误的是（ ） A．基态 Cl原子核外电子的空间运动状态有 9种 B．Cl−与 Cu2+可形成 CuCl42− C．ClO2−、ClO3−、ClO4−中 Cl的杂化方式相同 D．键角：ClO2−> ClO3−> ClO4− 6．有机物M（如图所示）能够诱导成骨分化。下列说法正确的是（ ） A．M的分子式为 C9H10O4，能够发生消去反应 B．1 mol M最多可与 3 mol NaOH发生反应 C．M分子中的所有碳原子可能共平面 D．M的一种同分异构体与邻苯二甲酸互为同系物 第 2 页 共 8 页 7．按右图装置实验，将产生的气体持续通入 c中，最终出现浑浊。下列符合要求的是（ ） 选项 a中试剂 b中试剂 c中溶液 A 稀盐酸 CaCO3固体 BaCl2溶液 B 浓氨水 CaO固体 AgNO3溶液 C 较浓硫酸 Na2SO3固体 Ba(NO3)2溶液 D 浓盐酸 KMnO4固体 石灰乳 8．已知氨（NH3）和硼烷（BH3）可以发生加合反应生成氨硼烷（H3NBH3），它和乙烷（CH3CH3）具有相 似的结构。下列有关这 4种分子的说法正确的是（ ） A．有 2种极性分子和 2种非极性分子 B．4种分子中除氢原子外的其它原子均采取 sp3杂化 C．NH3分子中的键角大于 H3NBH3分子中 H−N−H之间的键角 D．4种分子的熔点高低顺序为 H3NBH3> CH3CH3> NH3> BH3 9．1−溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、 1−丁醇混合加热回流后，再经洗涤、干燥、蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置（部分夹持和加热装置省 略），下列说法错误的是（ ） A．气体吸收装置的作用是吸收 HBr等有毒气体 B．图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从 b口进 a口出 C．该反应涉及复分解反应和取代反应，浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂等 D．粗品经“水洗−碱洗(Na2CO3)−水洗”可除去大部分杂质，碱洗是为了除残留酸和杂质 Br2 10．氮氧化物（NOx）为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要。燃油汽车 排气管内部安装三元催化剂处理 NO的反应： 2CO(g)+2NO(g)2 2 2( ) ( ) + ( ) / 1 0 0 / 0.24 0.12 0.24 / 0.76 0.12 0.24 2H S S 2Hg g g mol mol mol  始 变 平 2CO2(g)+N2(g)，ΔH。 该反应相对能量变化如图所示 （N2O2结构式为 O−N=N−O）： 下列叙述正确的是（ ） A．三个基元反应的ΔH都小于 0 B．处理 NO反应ΔH=−674.9 kJ∙mol−1 C．反应 3控制总反应的速率 D. 选择催化剂主要降低反应 2的能垒 第 3 页 共 8 页 11．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中 Y、Z位 于同周期相邻主族，W和M的 p轨道均 含一个未成对电子。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：Z<W<M B．电负性：Z<Y<X C．第一电离能：M<W<Z D．该离子液体的阴阳离子中均含有配位键 12．CdS常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是 60°菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构 如下，下列叙述正确的是（ ） （俯视图） 立方 CdS的晶胞 六方 CdS的晶体结构 A．六方 CdS的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有 6个 B．立方 CdS中，阴阳离子的配位数不相等 C．立方 CdS中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离 D．设六方 CdS的晶胞参数为 a和 c，则晶体的密度的计算式为 ρ = AcNa CdSM 2 )(2 13．活性炭可以处理二氧化氮污染：2C(s)+2NO2(g)2 2 2( ) ( ) + ( ) / 1 0 0 / 0.24 0.12 0.24 / 0.76 0.12 0.24 2H S S 2Hg g g mol mol mol  始 变 平 N2(g)+2CO2(g)，T℃时，向体积不等的密闭容器中分 别加入足量活性炭和 1 mol NO2，反应相同时间，测得 NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说 法正确的是（ ） A．容器内的压强： )( )( bP aP > 7 6 B．C点所示条件下 v(正)<v(逆) C．CO2浓度：ca(CO2)=cc(CO2) D．T℃时，该反应的平衡常数 K= 45 4 14．纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为： Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44−xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3， 其结构简图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．放电时 N极为负极 B．放电时正极的电极反应式为： NaTi2(PO4)3+ x e−+ x Na+= Na1+xTi2(PO4)3 C．充电时，若转移 x mol e−，M极电极将增重 23 g D．充电时 Na+从M极迁移到 N极 15．25℃时，用 NaOH 溶液分别滴定弱酸 HA，CuSO4、FeSO4三种溶液，−lg(M)随 pH变化关系如图所示， 下列说法正确的是（ ） 已知：M表示 )( )( Ac HAc 、c(Cu2+)、c(Fe2+)；Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] A．②代表滴定 HA溶液的变化关系 B．a点对应的 pH=3 C．b点对应的−lg(M)=3 D．Fe(OH)2固体难溶解于 HA溶液 第 4 页 共 8 页 16．（14分） 金属铼（Re）熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机核心部件。以含铼废渣（主要含 Re、 ReS2、Fe、Ni和 SiO2）为原料制备金属铼的工艺流程如图 1所示。 已知： Ⅰ．本实验条件下，Fe3+ 开始形成胶体的 pH为 1.5. Ⅱ．“酸浸”浸液中含有 HReO4、NiSO4、Fe2(SO4)3；HReO4属于强酸；离子交换中存在平衡： QCl(有机相)+ReO4−(aq)2 2 2( ) ( ) + ( ) / 1 0 0 / 0.24 0.12 0.24 / 0.76 0.12 0.24 2H S S 2Hg g g mol mol mol  始 变 平 QReO4(有机相)+Cl−(aq) （1）铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态 Re原子的价电子排布式为__________ （2）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作（空气从培烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入），其目的 是_________________________________________________ （3）“浸渣”的主要成分为______________________（填化学式）。 （4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和 D296体积比与 Re交换率、Re交换量的关系如图 2所示， 混合液的 pH与 ReO4−提取率的关系如图 3所示。 ①由图 2和图 3推断，“离子交换”选择的适宜条件为___________________________ ②图 3中，其他条件相同，混合液的 pH>1.5时，ReO4−的提取率降低的主要原因是： ___________________________________ （5）“反萃取”时，选用的试剂 X为盐酸的理由为__________________________________ （6）常温下，如果“一系列操作”过程中有含铼溶液的 pH=9.0，该溶液中： c(NH4+)_____c(NH3·H2O)（填“>”“<”或“=”）。（已知：常温下 lgKb(NH3·H2O)=−4.7） （7）“热解”步骤反应的化学方程式为____________________________________________ 第 5 页 共 8 页 17．（14分） TiCl4常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、TiO2纳米材料等。已知 TiCl4常温下为液体，沸 点为 136℃，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。 （1）制备 TiCl4的装置如下： ①仪器 a的名称为_____________，装置 c中的试剂为_______________。 ②装置 d中除 TiCl4以外，还生成 CO气体，发生反应的化学方程式为__________________________ ③装置 e收集到的产品含有少量 CCl4，分离出 CCl4的方法为_____________ （已知 CCl4沸点为 76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂） ④装置 f中的试剂为碱石灰，其作用为_______________________________________ ⑤实验过程中，观察到装置 g中有黑色固体（Pd）产生。发生反应的化学方程式为： _______________________________________________ （2）产品中 TiCl4纯度测定： 如图所示，取 1.9g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待 TiCl4充分反应后，将烧瓶和安全 漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴 0.1 mol∙L−1K2CrO4溶液作指示剂，用 1.00 mol∙L−1AgNO3标准 溶液滴定至终点，消耗标准溶液 39.00 mL。 已知： 常温下 Ksp[AgCl]=1.8×10−10，Ksp[Ag2CrO4]=1.1×10−12，Ag2CrO4呈砖红色 TiCl4+(2+n)H2O = TiO2·nH2O↓+4HCl。 ①滴定达到终点的现象是___________________________________________________ 产品的纯度为___________%。 ②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，将导致测定结果_________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 第 6 页 共 8 页 18．（13分）利用甲酸（HCOOH）来制氢和储氢是氢能研究的一个方向。 （1）我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制 H2的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在 Rh 表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为____________________；甲酸分解制 H2的热化学 方程式可表示为 HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=_________eV∙mol−1（图 1中能量单位为 eV，阿伏加德罗 常数用 NA表示） （2）一定条件下，CO2可转化为储氢物质甲酸等。已知 CO2与 H2在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应ⅰ．CO2(g)+H2(g)2 2 2( ) ( ) + ( ) / 1 0 0 / 0.24 0.12 0.24 / 0.76 0.12 0.24 2H S S 2Hg g g mol mol mol  始 变 平 HCOOH(g) ΔH1 反应ⅱ．CO2(g)+H2(g)2 2 2( ) ( ) + ( ) / 1 0 0 / 0.24 0.12 0.24 / 0.76 0.12 0.24 2H S S 2Hg g g mol mol mol  始 变 平 H2O( )+CO(g) ΔH2> 0 在一定压强下，按 n(H2):n(CO2)=1:1投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，CO2的转化率及 HCOOH 选择性( 2 100% CO   甲酸的物质的量 甲酸选择性 消耗 的物质的量 )随温度变化曲线如图 2所示。 图 2 图 3 ①一定定温度下，同时提高 CO2的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有__________ （任写一条） ②若M点反应已达到平衡状态，体系中 H2的分压为 aMPa，则 673K时反应ⅰ的分压平衡常数计算式 Kp =____________________(MPa)−1。 ③当温度高于 673K，随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应______（填“ⅰ” 或“ⅱ”），判断的依据是___________________________________________________________________ （3）天津大学张兵教授团队以 CO2与辛胺［CH3(CH2)7NH2］为原料实现了甲酸和辛腈［CH3(CH2)6CN］ 的高选择性合成，装置工作原理如图 3所示。 ①工作时，In/In2O3−x电极上发生______________（填“氧化反应”或“还原反应”）。 ②工作时，每转移 2mol电子，理论上 Ni2P电极上有______g辛腈生成。 第 7 页 共 8 页 19．（14分）以芳香族化合物 A为原料制备某药物中间体 G的路线如图： 已知： ①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→ RCHO+H2O， ②R1CHO + R2CH2COOH R1CH=CHR2+ CO2↑ + H2O， ③ 。 （1）由 A到 B的过程中，1 mol有机物 A与氢氧化钠溶液反应，消耗 mol NaOH （2）C中含氧官能团名称是 ；C→D的反应类型是 （3）D→E的反应方程式是 （4）满足下列条件的 F的同分异构体有 种（不考虑立体异构，填序号） ①能发生水解反应又能发生银镜反应，且水解产物能与 FeCl3溶液发生显色反应； ②能与 NaHCO3溶液反应。 其中核磁共振氢谱满足 2∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为 （5）根据上述路线中的相关知识，以 和乙酸为原料制备 的合成路线如下，其 中M和 N的结构简式分别为 和 。 第 8 页 共 8 页 高三化学综合训练卷（二）答题卡 请将选择题的答案填入下面的表格 班级： 姓名： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项 16．（14分） （1）__________ （2）_________________________________________________ （3）______________________（填化学式）。 （4）①___________________________ ②：___________________________________ （5）__________________________________ （6）_____（填“>”“<”或“=”） （7）____________________________________________ 17．（14分） （1）①_____________，_______________。②____________________________________________ ③_____________ ④_______________________________________ ⑤_______________________________________________ （2）①_______________________________________________________________________________ 纯度为___________% ②___________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 18．（13分） （1）________________________________； ΔH=_________eV∙mol−1 （2）①__________ ② Kp=_____________(MPa)−1。 ③___________________________________________________________________ （3）①______________ ②______ 19．（14分） （1）________ （2）______________________；________________ （3）________________________________________________________ （4）___________ ________________________ （5）________________________和________________________ 高三化学综合训练卷（二） 参考答案 选择题：1—15 CABDD CCABB DAABC 16．（14分） （1）5d5 6s2 （2）增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率 （3）SiO2 （4）料液和 D296体积比为 12:1，混合溶液的 pH为 1.5 pH>1.5，Fe3+水解（或与 OH−）生成 Fe(OH)3胶体吸附 ReO4−并聚沉 （5）加盐酸，可增大溶液中的 c(Cl−)，使 QCl(有机相)+ReO4−(aq)2 2 2( ) ( ) + ( ) / 1 0 0 / 0.24 0.12 0.24 / 0.76 0.12 0.24 2H S S 2Hg g g mol mol mol  始 变 平 QReO4(有机相)+Cl−(aq) 平衡逆向移动， 有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去 （6）> （7）4NH4ReO4+3O2 2N2+8H2O+Re2O7 17．（14分） （1）①蒸馏烧瓶 浓硫酸 ②TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO③蒸馏 ④吸收未反应完的 Cl2， 防止污染空气；防止 g中水蒸气进入 e中导致 TiCl4水解 ⑤CO+PdCl2+H2O = 2HCl+Pd↓+CO2 （2）①当加入最后半滴 AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 97.5 ②偏小 18．（13分） （1）HCOOH*=HCOO*+H* −0.16 NA （2）加压（或其他合理答案） 0.057 a ⅱ 随温度升高，CO2的转化率升高，但 HCOOH 的选择性却迅速下降 （3）还原反应 62.5 19．（14分） （1）4 （2）醛基、(酚)羟基 取代反应 （3） +CH2(COOH)2 CO2↑+H2O+ （4）13 (5)