精品解析：内蒙古包头市第九十三中学2025届高三下学期考练一化学试题

包头市第八十一中学高三年级考练试题(一) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-12 一、单选题 1. 化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院(馆)藏品的说法错误的是 A. 黑龙江省：“金代铜坐龙”其材质为黄铜，属于合金 B. 吉林省：“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片，都属于单质 C. 辽宁省：“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子 D. 内蒙古自治区：“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成，属于硅酸盐材料 2. 肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，因此肼与氨在性质上有一定的相似性。下列有关说法中正确的是 A. 肼分子中存在s-p σ键和p-p σ键 B. 肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂 C. 肼存在顺式和反式两种同分异构体：和 D. 肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N2H5HSO4 3. 氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中足量与反应转移电子数目为 B. 溶液中含有离子数目为 C. 分子中含有中子数目 D. 反应④生成标准状况下需要数目为 4. 下列实验选择的试剂和装置都正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．测定生成氢气的反应速率 B．模拟外加电源法保护金属铁 实验装置 实验目的 C．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 D．蒸干硫酸铁溶液制取硫酸铁固体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法不正确的是 A. 可燃冰(图甲)可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子 B. 烷基磺酸钠在水中聚集形成的胶束(图乙)，这反映了超分子的“自组装”特征 C. 18-冠-6(图丙)可识别K+，该物质与K+之间的作用力是离子键 D. 图丁表示无限延伸层状多硅酸根，其化学式为 6. 精神类药物中间体的合成过程中存在如下反应，其中有机物Ⅲ是该反应的主要产物，副产物有机物Ⅳ的含量非常低．下列有关说法正确的是 A. 有机物Ⅰ中所有原子均在同一平面上 B. 有机物Ⅱ的分子式为 C. 有机物Ⅳ的沸点高于有机物Ⅲ D. 有机物Ⅰ的芳香族同分异构体中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为的结构有4种 7. 下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的 操作 现象 结论(或目的) A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)滴加溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C 将氯水滴加到石蕊溶液中 溶液变为红色 氯水呈酸性 D 向某溶液中先滴加氯水，再滴加溶液 溶液变红 检验 A. A B. B C. C D. D 8. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 C. 该阴离子含有共价键、配位键 D. 该物质的熔点高于NaZ 9. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 ①A(g)+3B(g) 2C(g) ②FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ③A(g)+3B(g) 2C(g) ④H2S+Cl2=2HCl+S↓ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0 B. ②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象 C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，b是使用催化剂时的曲线 D. ④是表示通入溶液中pH变化 10. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d为含极性键的非极性分子 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 11. 在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. X为C2H5OH，是中间产物之一 B. 过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化 C. 增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变 D. 每消耗1molN2O，可制备0.5molCH3CHO 12. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，其制备工艺流程如图，下列说法错误的是 A. “滤渣”成分为Mg(OH)2和CaCO3 B. 两处HCl的作用相同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 气体A、B分别为Cl2与O2 13. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和4molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B. 0~10min的平均反应速率： C. 曲线I表示反应10分钟时转化率温度曲线 D. 保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时mol/L 14. 以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极，电化学法制备甲酸盐和甲酸的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a的电极电势高于b B. 电极表面发生的电极反应式： C 装置工作时，从右侧电极室向左侧电极室迁移 D. 若有通过导线时，理论上生成和HCOOH共计 15. 常温下，分别在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. B. 的数量级为 C. 相同条件下，比更易溶于HNO2 D. d点存在 二、非选择题 16. 某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。 Ⅰ．制备O2 该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略) （1）甲装置中主要仪器的名称为___________。 （2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是___________。 （3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是___________。 （4）丙装置的特点是___________(填序号)。 a．可以控制制备反应的开始和结束 b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少 Ⅱ．氧化C2H5OH 该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略) （5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________ Ⅲ．检验产物 （6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞的NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。 17. 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有和少量)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。 时相关物质参数如下： 的溶解度： 化合物 回答下列问题： （1）“沉淀1”为___________。 （2）向“滤液1”中加入适量固体的目的是___________。 （3）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为___________、___________、洗涤。 （4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下___________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为___________。 （5）他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由___________。 18. CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。可利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产绿色燃料——“零碳甲醇”。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应 ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K1 此反应一般认为通过如下步骤来实现： ②CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1=+40.5kJ•mol-1 K2 ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K3 （1）原料CO2可通过捕获技术从工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是_______(字母)。 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. CH3CH2OH D. NH4Cl溶液 （2）K1=________(用含K2和K3的代数式表示)。 （3）实验测得K1(记作lnK)与温度(T)关系如图所示，则该反应①的△H_______0(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）反应①的自发条件是______(填字母)。 A.高温自发 B.低温自发 C.任何温度下都自发 （5）若反应②为慢反应，下列示意图中能体现反应①能量变化的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （6）向体积为10L的恒容密闭容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH2(g)，仅发生反应③，初始压强为akPa，测得CO(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示： 温度300℃条件下，5min达到平衡，则开始到平衡H2的平均反应速率为_______。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)。则A点对应温度下的Kp=_______(kPa)-2(用a表示)。 （7）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响CH3OH的产率。资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，结果如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： 结合资料、图中及学过的知识推测在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因(任答一点)_______。 19. 脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物L的合成路线如图。 （1）B的分子式为___________。 （2）写出的反应方程式___________。 （3）E中含氧官能团名称是___________。 （4）M是C的同分异构体，符合下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 ①遇显色 ②有手性碳原子 ③只有一个甲基 （5）依据上述合成路线的原理，利用其中原料，设计如图乙路线，合成有机化合物K，其结构简式如图甲所示。 甲： 乙： ①的反应类型是___________。 ②I的结构简式是___________。 ③的反应条件与上述合成L的路线中___________步骤相同(用图中字母表示物质)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 包头市第八十一中学高三年级考练试题(一) 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-12 一、单选题 1. 化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院(馆)藏品的说法错误的是 A. 黑龙江省：“金代铜坐龙”其材质为黄铜，属于合金 B. 吉林省：“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片，都属于单质 C. 辽宁省：“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子 D. 内蒙古自治区：“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成，属于硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铜是铜锌合金，A正确； B．金丝、银片都是金属单质，B正确； C．绢的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，C错误； D．黏土主要成分为硅酸盐，D正确； 答案选C。 2. 肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，因此肼与氨在性质上有一定的相似性。下列有关说法中正确的是 A. 肼分子中存在s-p σ键和p-p σ键 B. 肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂 C. 肼存在顺式和反式两种同分异构体：和 D. 肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N2H5HSO4 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，则N2H4的电子式为：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，肼分子中的N原子采用sp3杂化，故肼分子中存在s-sp3 σ键和sp3-sp3 σ键，A错误； B．由题干信息可知，肼与氨在性质上有一定的相似性，故肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂，B正确； C．由肼的电子式可知，N原子间单键连接可以任意旋转，故肼不存在顺式和反式两种同分异构体，C错误； D．由肼的电子式可知，肼分子中每个N原子上各有一对孤电子对，故肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N2H6(HSO4)2，D错误； 故答案为：B。 3. 氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 反应①中足量与反应转移电子数目为 B. 溶液中含有离子数目为 C. 分子中含有中子数目为 D. 反应④生成标准状况下需要数目为 【答案】C 【解析】 【分析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯气和甲烷发生取代反应能生成一氯甲烷； 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化合价由0变为-1，则足量与反应转移2mol电子，电子数目为2，A错误； B．溶液中次氯酸根离子水解导致溶液中含有离子小于0.01mol，数目小于，B错误； C．1分子中含有20个中子，分子中含有中子数目为，C正确； D．甲烷和氯气发生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反应④生成标准状况下(为0.1mol)则至少需要0.1mol，氯气分子数目不是，D错误； 故选C。 4. 下列实验选择的试剂和装置都正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．测定生成氢气的反应速率 B．模拟外加电源法保护金属铁 实验装置 实验目的 C．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 D．蒸干硫酸铁溶液制取硫酸铁固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定生成氢气的反应速率时，为防止漏气，应使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，A错误； B．采用电解方法保护金属Fe时，应将铁与外加电源的负极相连，Fe电极作阴极，而不能将铁棒与外接电源的正极连接作阳极，B错误； C．Fe3+与I-会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，二者反应时物质的量相等，因此等浓度等体积的KI和Fe2(SO4)3溶液混合时，Fe3+过量，溶液中过量的Fe3+会和KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，因此反应后溶液一定变红色，无法判断该反应是否是可逆反应，C错误； D．蒸干硫酸铁溶液的过程中，Fe3+水解产生Fe(OH)3，同时产生H2SO4，因硫酸是难挥发性酸，故Fe(OH)3与H2SO4会再反应产生Fe2(SO4)3，因此最终可获得硫酸铁固体，D正确； 故合理选项是D。 5. 下列说法不正确的是 A. 可燃冰(图甲)可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子 B. 烷基磺酸钠在水中聚集形成的胶束(图乙)，这反映了超分子的“自组装”特征 C. 18-冠-6(图丙)可识别K+，该物质与K+之间的作用力是离子键 D. 图丁表示无限延伸层状多硅酸根，其化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过分子间作用力形成的超分子，分子间作用力不是共价键，A正确； B．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，属于超分子，B正确； C．18-冠-6(图丙)可识别K+，该物质与K+之间的作用力是配位键，C错误； D．在硅氧四面体中形成的无限延伸层状多硅酸根中，每个Si原子与4个O结合，Si杂化类型是sp3杂化，每个Si原子属于3个小六边形，则每个六边形中含有Si原子：6×=2；每个六边形结构中含有的O原子数是6×+6×=5个，相应离子带有的电荷数目是2×(+4)+5×(-2)=-2，故该多硅酸根的化学式为，D正确； 故合理选项是C。 6. 精神类药物中间体的合成过程中存在如下反应，其中有机物Ⅲ是该反应的主要产物，副产物有机物Ⅳ的含量非常低．下列有关说法正确的是 A. 有机物Ⅰ中所有原子均在同一平面上 B. 有机物Ⅱ的分子式为 C. 有机物Ⅳ的沸点高于有机物Ⅲ D. 有机物Ⅰ的芳香族同分异构体中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为的结构有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物Ⅰ中甲基上的氢原子不可能在同一平面上，A项错误； B．Ⅱ的分子式为,B项错误； C．有机物Ⅳ分子可以形成分子间氢键，有机物Ⅲ分子可以形成分子内氢键，因此Ⅳ的沸点高于Ⅲ，C项正确； D．Ⅰ的芳香族同分异构体中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为的结构有、、等，D项错误； 故选C。 7. 下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的 操作 现象 结论(或目的) A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 B 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)滴加溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 C 将氯水滴加到石蕊溶液中 溶液变为红色 氯水呈酸性 D 向某溶液中先滴加氯水，再滴加溶液 溶液变红 检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据，可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确； B．K2Cr2O7溶液中存在：，滴加 NaOH溶液，消耗氢离子，降低生成物浓度，平衡正向进行，溶液由橙色变为黄色，B错误； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，则现象是：先变红后褪色，C错误； D．向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明溶液中一定含有，可能溶液中只含有，应该先滴加溶液，D错误； 故选A。 8. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 C. 该阴离子含有共价键、配位键 D. 该物质的熔点高于NaZ 【答案】C 【解析】 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 【详解】A．T、X、Y分别为C、N、O元素，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，但VA的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能：，故A错误； B．X、Y、Z分别为N、O、F元素，N、O、H元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，如NH4NO3，但F、O元素非金属性很强，且F无正价，N、O、F三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，故B错误； C．R和Z分别为B和F，该阴离子含有B与F之间的共价键，B最外层有3个电子，只能形成3个共价键，所以阴离子内还有B、F原子之间的配位键，故C正确； D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故D错误； 故答案为：C。 9. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 ①A(g)+3B(g) 2C(g) ②FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ③A(g)+3B(g) 2C(g) ④H2S+Cl2=2HCl+S↓ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0 B. ②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象 C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，b是使用催化剂时的曲线 D. ④是表示通入溶液中pH变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图①中可以看出，当v正=v逆时，反应达平衡，升高温度，v正＞v逆，则平衡正向移动，所以正反应△H＞0，A正确； B．在②中，发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后，溶液中Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的浓度都未改变，v正、v逆不变，B不正确； C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，从图中可以看出，b达平衡的时间较a长，则a是使用催化剂时的曲线，C不正确； D．Cl2通入H2S反应，生成HCl和S沉淀，随着反应的进行，溶液的pH不断减小，则④不表示Cl2通入H2S溶液中pH变化，D不正确； 故选A。 10. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d为含极性键的非极性分子 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误； D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确； 故答案为：C。 11. 在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. X为C2H5OH，是中间产物之一 B. 过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化 C. 增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变 D. 每消耗1molN2O，可制备0.5molCH3CHO 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应机理图示，是反应物，是生成物，其余为中间产物。 【详解】A．根据反应③，X为，是生成物，A错误； B．根据反应③④，涉及的中间产物中Fe元素化合价相同，B错误； C．是催化剂，增加的量时，实质是增加的量，催化剂只改变反应速率，不改变反应物的平衡转化率，C正确； D．反应③显示其是制备过程的副反应，会生成X（乙醇），因此每消耗1molN2O，制备不了0.5molCH3CHO，D错误； 故选C。 12. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，其制备工艺流程如图，下列说法错误的是 A. “滤渣”的成分为Mg(OH)2和CaCO3 B. 两处HCl的作用相同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 气体A、B分别为Cl2与O2 【答案】B 【解析】 【分析】在粗盐水中含有杂质CaCl2、MgCl2，向其中加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；向其中加入Na2CO3溶液，使Ca2+转化为CaCO3沉淀，然后过滤，得到的滤渣中含有Mg(OH)2、CaCO3，滤液中含有NaCl及过量的NaOH、Na2CO3溶液，然后向其中通入适量HCl，可以将杂质NaOH、Na2CO3转化为NaCl，并将反应后的溶液进行电解，发生氧化还原反应产生H2、NaClO3。向反应后的溶液中通入HCl气体，HCl与NaClO3，发生氧化还原反应产生Cl2、ClO2、NaCl、H2O，再用NaOH、H2O2吸收ClO2，得到NaClO2、H2O、O2，然后根据亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解的性质，采用减压蒸发、冷却结晶方法，就获得NaClO2晶体。 【详解】A．根据上述分析可知：“滤渣”的成分为Mg(OH)2和CaCO3，A正确； B．在电解时相溶液中加入适量HCl，目的是将杂质NaOH、Na2CO3反应转化为NaCl；在反应Ⅱ中向NaClO3溶液中加入适量HCl，发生氧化还原反应：2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O，来制取ClO2，可见两处HCl的作用不相同，B错误； C．根据题意可知：亚氯酸钠(NaClO2)不稳定，受热易分解，在ClO2吸收塔中，ClO2转化为NaClO2，由于其浓度较低，可通过减压蒸发的方法提高其含量，故操作a为“减压蒸发”，C正确； D．根据上述分析可知：反应Ⅱ为2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O，气体A是Cl2；在ClO2吸收塔中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知气体B是O2，D正确； 故合理选项是B。 13. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和4molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B. 0~10min的平均反应速率： C. 曲线I表示反应10分钟时转化率温度曲线 D. 保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】曲线I代表平衡时X的转化率随温度变化，曲线II代表反应10min时X的转化率随温度变化； 【详解】A．b点为400℃，反应10min时X的转化率还未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间X的转化率增大，对应点在b点之上，使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点，A正确； B．0～10min，X的转化量a、c点相同，由v=，得v(a)=v(c)，B错误； C．曲线I转化率高于对应温度下曲线II的转化率，说明曲线I表示平衡时X的转化率随温度变化，C错误； D．d点已达平衡状态，体系中，只有X是气体，K=，温度不变，故K值不变，c(X)不变，X起始加入的物质的量为1mol，平衡转化率为60%，剩余X为0.4mol，体积为1L，即c(X)=0.4mol/L，D错误； 答案选A。 14. 以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极，电化学法制备甲酸盐和甲酸的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a电极电势高于b B. 电极表面发生的电极反应式： C. 装置工作时，从右侧电极室向左侧电极室迁移 D. 若有通过导线时，理论上生成和HCOOH共计 【答案】C 【解析】 【分析】CO2转化为HCOO-，碳化合价降低，得到电子，所以通二氧化碳一极为阴极，a为负极，CH3OH转化为HCOOH，碳化合价升高，失去电子，所以通CH3OH碳一极为阳极，b为正极，阴极电极方程式为，阳极电极方程式为，据此回答。 【详解】A．根据分析，正极电势大于负极，所以a电极电势低于b，A错误； B．根据分析mSnO2/CC电极为阴极，阴极电极方程式为，B错误； C．装置工作时，H+向阴极移动，H+从右侧电极室向左侧电极室迁移，C正确； D．若有1mole-通过导线时，根据分析可知，阴极生成0.5mol的HCOO-，阳极生成0.25mol的HCOOH，共0.75mol，D错误； 故选C。 15. 常温下，分别在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. B. 的数量级为 C. 相同条件下，比更易溶于HNO2 D. d点存在 【答案】B 【解析】 【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物质类型相似，二者的pX随pH的变化曲线应是平行线，则曲线ad代表-lg与pH的关系，由图中a点可知可知pX=0时c(HNO2)=c(NO)，溶液的pH=3.3，此时=c(H+)=1×10-3.3；已知：，纵坐标值越大表示阳离子浓度越小，可以判断出b所在曲线表示与pH的关系曲线，c所在的曲线表示与pH的关系曲线； 【详解】A．由上述分析可知，，A正确； B．b所在曲线表示与pH的关系曲线，根据b点的坐标值，此时c(Zn2+)=1×10-6.15，c(OH-)=1×10-5，===，数量级为，B错误； C．已知：，即当c(H+)相同时，c(Mn2+)的浓度更大，故比更易溶于HNO2，C正确； D．d点溶液呈中性，电荷守恒等式为：，根据可得，D正确； 答案选B 二、非选择题 16. 某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。 Ⅰ．制备O2 该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略) （1）甲装置中主要仪器的名称为___________。 （2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是___________。 （3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是___________。 （4）丙装置的特点是___________(填序号)。 a．可以控制制备反应的开始和结束 b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少 Ⅱ．氧化C2H5OH 该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略) （5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________ Ⅲ．检验产物 （6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制Cu(OH)2，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞的NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。 【答案】（1）分液漏斗 锥形瓶 （2） ①. 刚好没过MnO2固体 ②. 试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离 （3） ①. 液面上升 ②. 打开弹簧夹K2 （4）ab （5） （6） ①. ① ②. 乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色 【解析】 【分析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶； 【小问2详解】 乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至刚好没过MnO2固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞K1，此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离； 【小问3详解】 丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H2O2溶液会被压入安全管中，可观察到安全管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，使反应速率减慢，还可以打开弹簧夹K2，使烧瓶内压强降低； 【小问4详解】 a．催化剂铂丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束，a正确； b．催化剂与液体接触面积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，b正确； c．丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，与乙装置相比，可用于制备较多O2，但产物中的O2含量和杂质种类和乙中没有区别，c错误； 故选ab； 【小问5详解】 氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧气，如图； 【小问6详解】 实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。 17. 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有和少量)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。 时相关物质的参数如下： 的溶解度： 化合物 回答下列问题： （1）“沉淀1”为___________。 （2）向“滤液1”中加入适量固体的目的是___________。 （3）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为___________、___________、洗涤。 （4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下___________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为___________。 （5）他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由___________。 【答案】（1）Mg(OH)2 （2）将转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 （4） ①. 不稳定 ②. Li+ + HCO = LiHCO3↓，2LiHCO3 = Li2CO3+ CO2↑+ H2O （5）能达到相同效果，因为改为通入过量的，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果 【解析】 【分析】浓缩卤水(含有和少量)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有和的滤液1，沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入Li2CO3后，得到滤液2，含有的离子为和OH-，沉淀2为CaCO3，向滤液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥后得到产品Li2CO3。 【小问1详解】 浓缩卤水中含有，当加入石灰乳后，转化为Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1为Mg(OH)2； 【小问2详解】 滤液1中含有和，结合已知条件：LiOH的溶解度和化合物的溶度积常数，可推测，加入Li2CO3的目的是将转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质； 【小问3详解】 由Li2CO3的溶解度曲线可知，温度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在温度高时，溶解度小，有利于析出，所以为提高的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤。故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤； 【小问4详解】 饱和LiCl和饱和NaHCO3等体积混合后，产生了LiHCO3和NaCl，随后LiHCO3分解产生了CO2和Li2CO3。故答案为：不稳定，Li+ + HCO = LiHCO3↓，2LiHCO3 = Li2CO3+ CO2↑+ H2O； 【小问5详解】 “滤液2”中含有LiOH，加入，目的是将LiOH转化为Li2CO3。若改为通入过量的，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果。故答案为：能达到相同效果，因为改为通入过量的，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果。 18. CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。可利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产绿色燃料——“零碳甲醇”。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应 ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K1 此反应一般认为通过如下步骤来实现： ②CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H1=+40.5kJ•mol-1 K2 ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K3 （1）原料CO2可通过捕获技术从工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是_______(字母)。 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. CH3CH2OH D. NH4Cl溶液 （2）K1=________(用含K2和K3的代数式表示)。 （3）实验测得K1(记作lnK)与温度(T)的关系如图所示，则该反应①的△H_______0(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）反应①的自发条件是______(填字母)。 A.高温自发 B.低温自发 C.任何温度下都自发 （5）若反应②为慢反应，下列示意图中能体现反应①能量变化的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （6）向体积为10L的恒容密闭容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH2(g)，仅发生反应③，初始压强为akPa，测得CO(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示： 温度300℃条件下，5min达到平衡，则开始到平衡H2的平均反应速率为_______。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)。则A点对应温度下的Kp=_______(kPa)-2(用a表示)。 （7）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响CH3OH的产率。资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，结果如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： 结合资料、图中及学过的知识推测在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因(任答一点)_______。 【答案】（1）AB （2） （3）< （4）B （5）A （6） ①. 0.048mol/（L·min） ②. （7）催化剂活化点位减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降（ “水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降”或“有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快，甲醇产率上升”） 【解析】 【小问1详解】 A．为酸性气体，能与NaOH溶液反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠； B．氨水呈碱性，能吸收酸性气体； C．呈中性，与不反应，不能作为捕获剂； D．溶液呈酸性，不能吸收酸性气体。 【小问2详解】 根据盖斯定律，两反应相加就是目标反应，因此； 【小问3详解】 由图像可知：K随温度的升高而降低，也就是温度升高平衡逆向移动，因此该反应是正向放热的反应，； 【小问4详解】 反应①是熵减的放热反应，即、，低温条件下反应，能自发进行，故选B； 【小问5详解】 从总反应看，反应物的总能量大于生成物的总能量，排除C、D，反应②为慢反应，则活化能大于反应①，故选A； 【小问6详解】 10L的恒容密闭容器中充入2.0mol 和3.0mol ，300℃条件下，5min达到平衡，CO的转化率为60%，根据已知列三段式 ； ②初始物质的量为5mol，初始压强为a kPa，A点时容器中气体的总物质的量为2.6mol，则平衡时总压强为，，，，； 【小问7详解】 结合资料、图中及学过的知识推测在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因：催化剂活化点位减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降（ “水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降”或“有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快，甲醇产率上升”）。 19. 脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物L的合成路线如图。 （1）B的分子式为___________。 （2）写出的反应方程式___________。 （3）E中含氧官能团名称是___________。 （4）M是C的同分异构体，符合下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 ①遇显色 ②有手性碳原子 ③只有一个甲基 （5）依据上述合成路线的原理，利用其中原料，设计如图乙路线，合成有机化合物K，其结构简式如图甲所示。 甲： 乙： ①的反应类型是___________。 ②I的结构简式是___________。 ③的反应条件与上述合成L的路线中___________步骤相同(用图中字母表示物质)。 【答案】（1） （2） （3）羟基、醚键； （4）9 （5） ①. 加成反应 ②. ③. 【解析】 【分析】A为乙醛，乙醛和乙炔发生加成反应，可知在醛中的碳氧双键处发生加成生成B；C中羰基和乙二醇反应生成D，B和D生成E，E转化为F，结合F结构、E化学式可知，B和D中羰基加成生成E：，F转化为G，G中醚键转化为羰基得到L，可知C→D是为了保护C中左下侧的羰基； 【小问1详解】 由分析可知，B的分子式为； 【小问2详解】 C中羰基和乙二醇反应生成醚键得到D，化学方程式为； 【小问3详解】 E为，含有含氧官能团为羟基、醚键； 【小问4详解】 C分子中含有9个碳、2个氧、不饱和度为4，M是C的同分异构体，符合下列条件：①遇显紫色，则含有酚羟基；②有手性碳原子；③只有一个甲基；则苯环上取代基为-OH和-CH(CH3)CH2OH、-OH和-CH2CHOHCH3、-OH和-CHOHCH2CH3，均存在邻间对3种情况，故共9 种； 【小问5详解】 分析K的结构，与L的结构类似，因此需要模仿A到L的合成路径，K的结构左右对称，可知CH≡CH与2倍的乙醛C2H4O发生了加成，得到的产物H：，H中的羟基被氧化成羰基，I的结构简式为，则条件a为CrO3、吡啶；I再发生流程中F生成G的反应得到J，J中碳碳叁键加成转化为碳碳双键得到K，条件为Cr2+、H+； ①CH≡CH与2倍的C2H4O发生了加成，得到的产物H，为加成反应。 ②由分析I为：； ③I再发生流程中F生成G的反应得到J，故为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$