山东省2026届高三化学上学期开学考测试练习卷

**基本信息** 高二年级下学期第三单元化学测试，以工业生产情境（如钒渣提钒、废旧CPU回收金）为载体，融合实验安全、有机合成、晶体结构等知识，通过选择与非选择题（5大题60分）考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10/20|实验安全（氢气验纯）、有机合成（沙丁胺醇中间体）|结合生活实例，夯实化学观念| |多选题|5/20|实验设计（草酸分解检验）、晶体结构（白磷晶胞）|多角度设问，培养科学思维严谨性| |非选择题|5/60|工业流程（红矾钾制备）、晶胞计算（KCN密度）|真实工业情境，综合考查科学探究与实践能力|

绝密☆启用前 2025-2026学年高二年级下学期第三单元测试答案及解析 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项是符合题目要求。 1.B【解析】可燃性气体点燃前必须要检验气体的纯度，验证通过肥皂泡收集少量的氢气，由于氢气量较少，不会引起规模性的燃烧爆炸，可通过气体点燃验证肥皂泡内气体为氢气，A正确；有机废液种类多样，如油脂、卤代烃等，焚烧法适用于部分有机废液，但并非“一律”适用，B错误；钾与水反应剧烈，生成氢气和大量热，可能引发爆炸或飞溅，实验时确实需要安全警示，例如：佩戴护目镜、避免皮肤接触等，C正确；沸石（或碎瓷片）用于提供气化中心，防止液体暴沸。若液体已加热，直接补加沸石可能导致过热液体突然沸腾喷溅，引发烫伤。应液体冷却后再补加，D正确。故选B。 2.C【解析】由结构简式可知，X分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，所以分子中所有原子不可能在同一平面上，故A错误；Y中含氧官能团分别是羰基、羟基，故B错误；在空气中放置时，酚类易被氧化，X、Y分子中含有酚羟基，因此X、Y露置在空气中均易变质，故C正确；由结构简式可知，X、Y分子中含有酚羟基，则用氯化铁溶液不能鉴别X和Y，故D错误。 3.A【解析】焰火的颜色是由于金属原子在受热时发生电子跃迁，释放特定波长的光，A正确；镀锌铁的镀层破损后，锌、铁构成原电池，锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极被保护免受腐蚀，B错误；催化剂（如铁触媒）只能降低反应活化能，加快反应速率，但不能改变反应的ΔH和平衡转化率，C错误；“暖宝宝”发热是由于铁粉、炭粉、无机盐和氧气参与，形成原电池，放出热量，与电解无关，D错误；故答案选A。 4.C 5.A 6.C【解析】元素处于最低价时只有还原性，NaH中H元素的化合价为－1，NaH常用作还原剂，故A正确；物质①是Na，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正确；淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠用于呼吸面具时，由Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式知，2Na2O2~O2~2e－，若有1 mol ②参与反应，转移电子的物质的量为1 mol，故C错误；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液，故D正确。 7.D【解析】分子结构中含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，故A错误；二聚环戊二烯含有两个双键：，与Cl2发生加成反应时，若只加成一个双键，则可能发生1，2或3，4加成，有两种产物，若两个双键均被加成，有1种产物，即最多得到3种加成产物，故B错误；和分子式均为C10H16，结构不同，互为同分异构体，故C错误；金刚烷的二氯代物有6种：、、、、、，故D正确。 8.C【解析】若苯环上有两个取代基，为—OOCH和—CH3，存在邻、间、对3种位置关系；若苯环上只有一个取代基，可能为—CH2OOCH、—OOCCH3和—COOCH3，存在3种结构，所以属于酯类并含有苯环的同分异构体共有3＋3=6种。 9.C【解析】醛基具有还原性，能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，生成，故A错误；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子内氢键表示为，故B错误；由结构简式可知，香豆素的分子中含有碳碳双键和酯基，一定条件下碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、还原反应，酯基可以发生取代反应，故C正确；由单键可以旋转可知，伞形酮分子所有原子不一定共平面，故D错误。 10.D【解析】A．“焙烧”时，FeV2O4和O2发生氧化还原反应生成Fe2O3和NaVO3，铁元素化合价由+2价升高至+3价、V元素化合价由+3价升高至+5价，1 mol FeV2O4失去5 mol电子，1 mol O2得4 mol电子，根据得失电子守恒可得关系式：4FeV2O4~5O2，O2是氧化剂，FeV2O4是还原剂，，A正确；焙烧过程中Al2O3转化为NaAlO2，加入硫酸，将转化为Al(OH)3，“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去，B正确；HCl中的氯为-1价，具有还原性，可被氧化剂氧化，的氧化性较强，不选用HCl“调pH”的原因是：把Cl-氧化为有毒气体Cl2，C正确；“沉钒”后得到的饱和溶液，，D错误；故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项是符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.D【解析】草酸晶体熔点为101℃，170℃以上分解，受热熔化成液体，加热时需试管向上倾斜，A错误；装置c中装有澄清石灰水，从中经过会沾有水汽，使得硫酸铜粉末变蓝色，不能证明分解产物有水，B错误；去掉b装置，未除去的草酸气体会和石灰水反应生成草酸钙沉淀，影响产物的判断，C错误；碱石灰能吸收水汽和二氧化碳，则e中氧化铜变红色，f中变浑浊，则能证明分解产物中有CO，D正确；故选D。 12.C【解析】连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，有机物分子中存在手性碳原子，则存在对映异构体，根据结构可知富马酰氯中不存在手性碳原子，故富马酰氯不存在对映异构体，A错误；油脂是由高级脂肪酸与甘油通过酯化反应形成，所以油脂水解得到的是丙三醇，B错误；该反应生成的高分子存在端基原子或原子团，且生成物中除了聚合物外，还有HCl，为缩聚反应，C正确；1 mol聚富马酸丙二醇酯最多能与n mol H2发生加成反应，D错误；故选C。 13.D【解析】白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，P4分子中的P-P-P键角为60°，A错误；白磷和红磷是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，B错误；白磷为面心立方最密堆积，配位数为12，白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子，C错误；从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，红磷放出的热量不如白磷多，D正确；故选D。 14.C【解析】在惰性电极a得到电子发生还原反应生成，惰性电极a为阴极，与a极相连的X为电源的负极，A错误；在惰性电极a得到电子生成，惰性电极a为阴极，惰性电极b为阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，电解池中阳离子向阴极移动，H+通过质子交换膜进入阴极区，硫酸溶液中H+物质的量不变，但水消耗了，硫酸溶液的物质的量浓度增大，B错误；转化为，发生还原反应，电极方程式为：+6H++6e-=，C正确；未指明气体是否处于标准状况，无法计算，D错误；故选C。 15.AD【解析】H2S与CH4中心原子均为sp3杂化，H2S中心原子含有两对孤电子对，对成键电子对斥力较大，CH4不含孤电子对，则键角：H2S<CH4，A正确；CH4、H2S、H2O均为分子晶体，熔点差异的主要原因是分子间作用力及氢键不同，B错误；由NaCl型结构可知，一个晶胞中含有4个Na＋和4个，其密度为 g·cm-3，C项错误；由NaCl型结构可知，NaH晶体中Na＋填充在H-围成的正八面体中心，D正确； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） (1)增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)有晶膜出现　冷却（1分） (5)促进转化为，与生成沉淀（2分）　（2分） (6)（1分） 【解析】（1）将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，从而提高原料的利用率； （2）铬铁矿通入氧气加入碳酸钠高温连续焙烧，Cr元素化合价从+3价被氧化为+6价转化为，Fe元素化合价从+2价被氧化为+3价转化为Fe2O3，化学方程式为：； （3）滤液Ⅱ中通入过量CO2在水中与钠离子形成溶解度较小的碳酸氢钠，以晶体形式析出，在酸性条件下通过平衡转化为，离子方程式为； （4）在水中的溶解度随温度的升高而增大，从K2Cr2O7溶液中得到K2Cr2O7固体，采用的一系列操作为：蒸发浓缩至有晶膜出现，停止加热、冷却至室温、抽滤、重结晶； （5）含有的溶液中存在反应，废液进行碱化处理，可使平衡正向移动，促进转化为，浓度升高，有利于与生成沉淀；向酸性废水中加入l硫酸亚铁，然后调节为碱性，使铬元素转化为氢氧化铬沉淀，离子方程式为：+6Fe2++7H2O+10OH-=2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓，氧化剂是，还原剂是Fe2+，还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1。 （6）滤液Ⅱ中的反应生成CO2，CO2也可以循环利用。 17.（12分） (1) （1分）　 （1分） 　（2分） (2)（2分） (3)  （1分） 增大，水解生成，不利于萃取 （1分） 　 上口倒出（1分） (4)2.73（1分） (5)萃余液（1分） (6)四面体空隙（1分） 【解析】（1）铟砷烟灰(主要含有、)加入MnO2、硫酸溶液氧化酸浸，各金属元素转化成对应的硫酸盐，PbO转化为PbSO4，铁元素转化成Fe2O3，锌元素转化为ZnSO4，铟元素转化成In2(SO4)3，中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，SiO2、PbSO4和过量的MnO2不溶成为废渣；“氧化酸浸”过程中，中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （2）滤液中加Na2S2O3还原铁，将三价铁还原成Fe2+，Fe3+被还原为亚铁离子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：。 （3）铟离子存在水解平衡：，当溶液后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，消耗氢离子促进水解生成，不利于萃取；为磷酸二异辛酯，密度为比水小，反萃取时萃余液应从分液漏斗的上口倒出。 （4）由可知，当pH=2.30时，萃取率为50%，则，可得，若将萃取率提升到95%，忽略萃取剂浓度的变化，则，将lgK代入得，，则，代入lg19=1.28，得-lgc(H+)=2.73，将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=2.73。 （5）由流程可知整个过程中萃余液可以循环使用。 （6）立方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞中In和未标明，用或者代替。位于由构成的四面体空隙中。 18.（12分） (1)将废旧CPU粉碎或适当增大稀硝酸的浓度或升温或搅拌（2分） (2)氧化产生的NO气体，生成硝酸，防止污染空气，且可以氧化Ag、Cu，减少硝酸的用量（2分） (3)3Pt+18HCl+4HNO3=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O（2分） (4) Pt　（1分）　(5)蒸馏　（1分）　(6)131.7（2分）　　(7)0.003（2分） (5) 【解析】（1）提高反应速率的方式有升高温度，加入催化剂，增大浓度，将固体粉碎增大接触面积等，“酸浸氧化”中，为了提高反应速率，可以采取的措施是将废旧CPU粉碎、适当增大稀硝酸的浓度、升温、搅拌等，故答案为：将废旧CPU粉碎或适当增大稀硝酸的浓度或升温或搅拌。 （2）酸溶过程中有NO生成，通入氧气可以氧化产生的NO气体，生成硝酸，防止污染空气，且可以氧化Ag、Cu，减少硝酸的用量，故答案为：氧化产生的NO气体，生成硝酸，防止污染空气，且可以氧化Ag、Cu，减少硝酸的用量。 （3）“酸溶”时，Pt、Au分别转化为H2PtCl6和HAuCl4，同时有NO生成，Pt溶解的化学方程式是3Pt+18HCl+4HNO3=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，故答案为：3Pt+18HCl+4HNO3=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O。 （4）由分析可知“萃取分液”后的“水层”中可回收的金属是Pt，故答案为：Pt。 （5）有机层中的液体沸点不同，从“还原分液”后的“有机层”中回收甲基异丁基甲酮，采用的方法是蒸馏，故答案为：蒸馏。 （6）草酸和HAuCl4反应时的关系2HAuCl4～3H2C2O4，理论上消耗1 mol 草酸(H2C2O4)可得到Au的物质的量为mol，质量为 mol×197 g/mol≈131.7 g，故答案为：131.7。 （7）提取“滤液”中的Ag+会涉及反应AgCl(s)+2NH3⇌[Ag(NH3)2]++Cl-，则该反应的平衡常数K0.003，故答案为：0.003。 19.（12分） (1)或氨水、（2分） (2)取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液{或溶液}，若溶液不变红(或没有蓝色沉淀)，则溶液中无 (其他答案合理也可)（2分） (3)10（2分） (4)(三颈烧瓶中盛有溶液)(缓慢滴加)氨水混合溶液　调节溶液，增大，使尽可能沉淀完全（2分） (5)边搅拌边向其中加入溶液，并保持水浴加热，同时以的流量向溶液中通入空气（2分）　静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加溶液，无沉淀生成（2分） 【解析】（1）根据菱锰矿中所含成分，以及流程图可知，碳酸锰与硫酸铵反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳，铁的氧化物、二氧化硅不与硫酸铵反应，加水溶解后，得到含锰离子、铁离子的硫酸盐溶液，再加入氨水调节pH除去铁离子，过滤得到硫酸锰溶液，搅拌下使一定量的MnSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液充分反应，同时得到硫酸铵，该流程中可循环使用的物质有或氨水、。 （2）铁离子遇到KSCN变红，则检验溶液中是否含有的实验方法是取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液{或溶液}，若溶液不变红(或没有蓝色沉淀)，则溶液中无(其他答案合理也可)。 （3）反应平衡常数===10。 （4）①根据溶液与氨水混合溶液充分反应，滴液漏斗中添加的药品是(三颈烧瓶中盛有溶液)(缓慢滴加)氨水混合溶液。 ②反应生成MnCO3，混合溶液中氨水的作用是调节溶液，增大，使尽可能沉淀完全。 （5）制取纯净的实验方案：取的溶液，边搅拌边向其中加入溶液，并保持水浴加热，同时以的流量向溶液中通入空气，控制搅拌速率反应静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加溶液，无沉淀生成，干燥，得到纯净的(须使用的试剂：溶液、溶液)。 20.（12分） (1)2s23p3（2分） (2)（2分） (3)N的电负性大，半径小，对共用电子对吸引力强，共用电子对偏向于N；（2分） (4)（2分） (5)ds　（2分）　时，溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降（2分） 【解析】（1）基态N价层电子排布式为2s23p3; （2）的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 （3）中N为-3价，C为+4价，N的电负性大，半径小，对共用电子对吸引力强，共用电子对偏向于N，所以为-3价； （4）由KCN的晶胞示意图可知，每个晶胞中含有4个KCN，则该晶体的密度为 ； （5）①Au与Cu同族，则都属于ds区；②将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液得含的滤液，该过程为氧气的电子，反应的离子方程式为：；③时，溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 2 化学实验安全与操作规范 易 2 单选题 2 有机化合物结构与性质 中 3 单选题 2 化学原理在生产生活中的应用 中 4 单选题 2 化学用语与分子结构 中 5 单选题 2 化学实验设计与操作 中 6 单选题 2 钠及其化合物的性质与转化 中 7 单选题 2 有机化合物结构与同分异构体 中 8 单选题 2 同分异构体数目判断 难 9 单选题 2 有机化合物结构与反应 中 10 单选题 2 工业流程与元素化合物 难 11 多选题 4 化学实验综合分析 中 12 多选题 4 高分子化合物结构与性质 中 13 多选题 4 物质结构与性质 难 14 多选题 4 电化学原理与应用 难 15 多选题 4 物质结构与性质综合 难 16 非选择题 12 工业流程综合题 难 17 非选择题 12 元素化合物综合应用 难 18 非选择题 12 元素化合物与实验综合 难 19 非选择题 12 实验综合与制备 难 20 非选择题 12 物质结构与性质综合应用 难 $ 绝密☆启用前 2025-2026学年高二年级下学期第三单元测试 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴到正确位置。 2. 选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂，非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的内容无效，在草稿纸、试卷上答题无效，保持卡面清洁、不折叠、不破损。 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项是符合题目要求。 1.下列说法不正确的是（  ） A.验证通过肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯 B.对于有机废液，一律用焚烧法处理 C.钾与水反应的实验操作时，需要安全警示之一： D.不能向已经加热的液体中直接补加沸石 2.化合物Y是合成药物沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是(　　) A.Ⅹ中所有原子可能处在同一平面上 B.Y中含氧官能团分别是醛基、羟基 C.X、Y露置在空气中均易变质 D.X、Y可用溶液进行鉴别 3.下列生产生活中的实例用化学原理解释正确的是（　　） A.节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B.“白铁”（镀锌铁）的镀层破损后不能再继续保护铁 C.工业合成氨采用铁触媒作催化剂可以降低反应的，同时增大反应物的转化率 D.“暖宝宝”（含铁粉、活性炭、无机盐等）发热，与电解有关 4.下列化学用语或图示正确的是 A.基态的价层电子排布式： B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键 C.的VSEPR模型： D.的键电子云轮廓图： 5.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．分离苯和溴苯 B．检验乙炔的还原性 C．制备并收集乙酸乙酯 D．实验室制取乙烯 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 6.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是(　　) A.从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂 B.物质①与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C.淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1 mol ②参与反应，转移电子的物质的量为2 mol D.若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 7.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法正确的是(　　) A.环戊二烯中的所有原子共平面 B.二聚环戊二烯与Cl2发生加成反应，最多可得到4种加成产物(不考虑立体异构) C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同系物 D.金刚烷的二氯代物有6种(不考虑立体异构) 8.有多种同分异构体，其中属于酯类并含有苯环的同分异构体有(不考虑立体异构)(　　) A.4种   B.5种      C.6种   D.7种 9.伞形酮的医学和生理作用一直受到人们的重视，其可用邻羟基苯甲醛经一系列反应制得，如图所示，下列说法正确的是(　　) A.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：＋2Br2—→↓＋2HBr B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C.香豆素可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和取代反应 D.伞形酮分子所有原子一定共平面 10.工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3.下列说法不正确的是(　　) A.“焙烧”时， B.“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去 C.不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D.“沉钒”后的溶液中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项是符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。 下列说法正确的是（　　） A.a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜 B.d中粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生 C.去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有 D.将粉末改为碱石灰，若e中CuO变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO 12.聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备： 下列说法正确的是(　　) A.富马酰氯存在对映异构体 B.丙二醇可由油脂水解得到 C.该反应为缩聚反应 D.1 mol聚富马酸丙二醇酯最多能与1 mol H2发生加成反应 13.磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)=(红磷，s)　；下列说法正确的是(　　)    A.分子中的P-P-P键角为109°28＇ B.白磷和红磷互为同位素 C.白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D.白磷和红磷在中充分燃烧生成等量(s)，白磷放出的热量更多 14.利用如图所示装置可实现化学储氢。下列说法正确的是(　　) A.Y为电源负极 B.电解后硫酸溶液的物质的量浓度减小 C.电极a上发生的反应为 D.电解过程中每生成11.2 L O2，理论上可储存1 mol H2 15.CH4、H2O、H2S、NaH均为在生产生活中有重要应用的氢化物，其中NaH具有NaCl型结构。几种氢化物的熔点如下表所示。 下列说法正确的是(　　) A.键角：H2S<CH4 B.CH4、H2S、H2O的熔点差异的主要原因是化学键键能不同 C.若NaH的晶胞参数为a pm，则其密度为 g·cm-3 D.NaH晶体中，Na+填充在H-围成的正八面体中心 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.红矾钾广泛应用于有机合成、电镀、媒染等领域，工业上以铬铁矿[主要成分为，含少量、杂质]为主要原料制备红矾钾的工艺流程如图所示： 已知： ①在水中的溶解度随温度的升高而增大； ②； ③。 回答下列问题： (1)焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的目的为                  。 (2)“高温连续焙烧”发生的主要反应的化学方程式为                  。 (3)“滤液Ⅱ”中发生的主要反应的离子方程式为                  。 (4)“一系列操作”包括：加热蒸发溶剂至                  ，停止加热，                  、过滤、洗涤。 (5)生产过程中产生的酸性废液对环境危害很大。常见处理方法如下： ①钡盐沉淀法，原理：先将酸性废液碱化处理，再加入溶液。废液需进行碱化处理的目的是                  。 ②还原沉淀法，原理：向酸性废水中加入还原剂，然后调节为碱性，使铬元素转化为氢氧化铬沉淀，回收利用。常用的还原剂为，发生的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为                  。 (6)除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有、                  (填化学式)。 17.铟(In)是制造半导体、电光源等的重要原料。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰(主要含有、)中提取铟的工艺方法如下： 已知：①为强电解质； ②为磷酸二异辛酯，密度为，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子； ③。 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分除外还有                  、                  (填化学式)；“氧化酸浸”过程中，中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的化学方程式：                  。 (2)“还原铁”时反应的离子方程式为                  。 (3)“萃取除铁”时，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是                  (用平衡移动原理解释)；反萃取时萃余液应从分液漏斗的                  (填“下口放出”或“上口倒出”)。 (4)“萃取”过程中也可用酸(用表示)作萃取剂，使进入有机相，发生反应：，平衡常数为。已知与萃取率的关系符合公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的                  (已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。 (5)整个工艺流程中，可循环利用的物质是                  。 (6)2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。铜铟硫量子点被广泛应用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。立方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞中In和未标明，用或者代替。位于由构成的                  (填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。 18.为充分利用资源，变废为宝，可从废旧CPU[含Au(金)、Ag、Cu和Pt(铂)]中回收Au，其化工流程如图： 回答下列问题 (1)“酸浸氧化”中，为了提高反应速率，可以采取的措施是                   (写出一种即可)。 (2)“酸浸氧化”中，通入氧气的目的是                   。 (3)“酸溶”时，Pt、Au分别转化为H2PtCl6和HAuCl4，同时有NO生成。Pt溶解的化学方程式是                   。 (4)“萃取分液”后的“水层”中可回收的金属是                   。 (5)从“还原分液”后的“有机层”中回收甲基异丁基甲酮，采用的方法是                   。 (6)理论上消耗1 mol草酸(H2C2O4)可得到Au的质量为                   g(结果保留一位小数)。 (7)提取“滤液”中的Ag+会涉及反应AgCl(s)+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-，则该反应的平衡常数K的值为                   。已知：①[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3 K1=6×10-8；②Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 19.实验室以菱锰矿(含及少量的氧化物等)为原料制备高纯和的流程如下图所示。已知：室温下电离常数。 (1)该流程中可循环使用的物质有                  。 (2)“沉铁”过程需加氨水调节溶液，使溶液中转化为沉淀同时得到溶液。检验溶液中是否含有的实验方法是                  。 (3)沉铁过程中也会产生少量沉淀。在工业上可用于去除溶液中，反应为：，其平衡常数                  。 (4)制取。在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的溶液与氨水混合溶液充分反应。 ①滴液漏斗中添加的药品是                  。 ②混合溶液中氨水的作用是                  。 (5)制取。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对溶液制取纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示。 补充完整制取纯净的实验方案：取的溶液，                  ，控制搅拌速率反应，                  ，干燥，得到纯净的(须使用的试剂：溶液、溶液)。 20.KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。 (1)基态N价层电子排布式为                  。 (2)的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为                  。 (3)中N为-3价，从结构与性质关系的角度解释其原因：                  。 (4)下图为KCN的晶胞示意图。已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为                  。(已知：) (5)浸金过程如下： i．将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，过滤，得含的滤液； ii．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。 ①已知Au与Cu同族，则Au属于                  区元素。 ②i中反应的离子方程式为                  。 ③i中，会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是                  。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $