山东省济南市2025-2026学年高三上学期开学化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2025-2026学年高中三年级摸底考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 K 39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质在食品加工工艺中的应用涉及氧化还原反应的是 A. 铁粉用作食品包装中的双吸剂 B. 小苏打用作糕点膨松剂 C. 活性炭用作食品脱色剂 D. 石膏用作豆腐凝固剂 2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 生石灰作食品干燥剂 B. 维生素C做抗氧化剂 C. 漂白液和双氧水的混合液做消毒剂 D. 小苏打做胃酸抑制剂 3. 实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 液氯贮存在干燥的钢瓶中 B. 硝酸保存在棕色细口瓶中 C. 固体保存在带玻璃塞的广口瓶中 D. 金属锂封存在固体石蜡中 4. 用下列实验装置和操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 甲：检验蔗糖水解产物是否有还原性 B. 乙：滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 C. 丙：再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 D. 丁：先通再通，制备 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A. 溶液腐蚀铜箔： B. 稀硝酸清洗附有银镜的试管： C. 氨水吸收少量： D. 酸性溶液滴定草酸： 6. 第51号元素锑(Sb)的基态原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 的中子数与质子数之差为19 B. 元素位于元素周期表第5周期第ⅤA族 C 基态原子核外共有20个d电子 D. 的电负性比同周期相邻元素均要大 7. 下列关于肼、甲胺、羟胺的描述错误的是 A. 分子中、、原子的杂化方式均相同 B. 为非极性分子，、为极性分子 C. 的沸点比明显高，原因是分子间氢键多 D. 的碱性比强，原因是中上的电子云密度更大 8. 下列有关物质结构和性质的比较及其解释均正确的是 结构和性质差异 主要原因 A 稳定性： 电离能： B 键角： 电负性： C 酸性： 电负性： D 硬度：晶体硅>碳化硅 原子半径： A. A B. B C. C D. D 9. 工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中与配位的原子为中原子 B. 增强了的还原性 C. 起催化作用 D. 浸取金的总反应为 10. 在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A. b线所示物种气相产物 B. 温度时，向容器中充入，逆反应速率不变 C. 温度时，热解反应的平衡常数 D. 温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时b物种的物质的量不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 从炼钢粉尘(主要含、和)中提取的流程如下： 已知：“盐浸”时转化为，仅少量铁元素浸出；。 下列说法错误的是 A. “盐浸”主要离子反应： B. “盐浸”时采用高温条件加快反应速率 C. “氧化”的目的是将浸出的氧化为沉淀而除去 D. “沉锌”所得滤液经除杂、调处理后可以循环利用 12. 太阳光照射光催化电极(CACBB)可以产生带正电空穴(表示；可捕获电子)和电子，采用光催化装置和反应罐相结合的方式，利用等原料高效制备双氧水和2-溴-1-苯乙醇，反应原理如下图所示，下列说法错误的是 A. 通过质子交换膜向左移动 B. 光催化电极(CACBB)发生的电极反应式为 C. 整个装置内发生的总反应为 D. 工作一段时间后，不需要补充 13. 通过以下反应历程可以实现有机增环反应： 已知：—Et为乙基。下列说法正确的 A. 反应原子的利用率为 B. 可以用银氨溶液鉴别b和c C. d与足量氢气加成后的分子中含有2个手性碳原子 D. 经上述反应可生成 14. 某实验小组探究溶液与溶液的反应。 实验1.将溶液与溶液(调)混合后密封。观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色。 实验2.将溶液与溶液(调)混合后密封。逐滴加KSCN溶液无明显现象。 实验3.取少量实验1反应后的上层清液，滴加1滴KSCN溶液。观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入溶液，上述现象再次出现。 已知：、均为白色沉淀，，。 下列说法正确的是 A. 实验1中灰黑色沉淀中可能含 B. 实验2中溶液可以用溶液代替 C. 实验3说明该实验条件下与反应比与的反应速率快 D. 综合上述实验可知为可逆反应 15. 常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为、和；，。下列说法错误的是 A. 甲线所示物种为 B. 的电离平衡常数 C. 时，物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 含氟化合物应用广泛，回答下列问题： （1）1-乙基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，可作为锂电池的电解液，其结构如下图所示。 ①N、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为_______。 ②中心原子的价层电子对数为_______。 ③咪唑环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子提供_______个电子形成大键；若咪唑环上的乙基替换为原子，该离子液体的黏稠度将增加，不利于离子传导，从粒子间相互作用的角度解释原因_______。 （2）常用作钢铁冶炼的助溶剂，晶胞结构如下图1所示(晶胞边长为)，的面心立方晶胞结构如图2所示(晶胞边长为)。 ①小黑球表示_______(填离子符号)，填充在围成的_______形空隙中，的配位数为_______。 ②晶胞中原子的半径为_______，阴影所示截面单位面积含有的原子为_______个。 17. 湿法炼锌净化渣中含有、、、、、、等物质，利用该净化渣制备和的配合物的流程如图所示。 已知：①是不溶水的黑色颗粒状固体，其氧化性随酸性增强而增强；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： ZnS CuS ③。 回答下列问题： （1）“溶浸”时生成的化学方程式为_______。 （2）滤渣I的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”时被氧化元素有和_______，被氧化的离子方程式为_______。 （4）“转化”时溶液中主要阳离子、、浓度均为，则加入稍过量，充分净化后溶液中残留浓度为_______。 （5）利用沉淀溶解平衡原理解释从“滤渣Ⅱ”分离出的化合物的原因是_______。 （6）“电解”一段时间后，所得电解质溶液中含有的可循环利用的物质是_______(填化学式)。 18. 如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 顺丁烯二酸酐 52.6 202.2 邻苯二甲酸酐 130.8 295.0 1，2-丙二醇 -60.0 187.6 实验过程： ①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与1，2-丙二醇发生醇解反应，主要生成 和。然后逐步升温至190~200℃，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗的毫克数)。 回答下列问题： （1）醇解产物发生缩聚反应生成聚酯的化学方程式为_______。 （2）仪器C的名称是_______；仪器C中冷凝水的流向为_______(填“下口进上口出”或“上口进下口出”)。 （3）反应过程中，保持温度计2示数处于一定范围，在仪器D中收集到的液体主要为_______(填化学式)。 （4）为测定酸值，取样品配制溶液。移取溶液，用—乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.48 25.00 25.50 25.02 应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品的酸值为_______(用含a，c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可增大的流速，该操作的目的是_______。 （5）实验中未另加催化剂的原因是_______。 19. 麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如下： 已知：ⅰ. ⅱ. 回答下列问题： （1）H的结构简式为_______；有机物Ⅰ中含氧官能团名称为_______。 （2）B→F的反应类型为_______；E+F→G的化学方程式为_______。 （3）E的沸点(196℃)明显高于A的沸点(127℃)，主要原因是_______。 （4）结合路线信息， 用H2/PtO2催化加氢的产物为_______(写结构简式)。 （5）J与G互为同系物且J的相对分子质量比G少14，J的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①含 ②含2个苯环 ③含3种不同化学环境的氢原子 （6）以、、为主要原料合成。 利用上述信息写出最优合成路线________。 20. 利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： I. II. III. 恒容条件下，按、和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应II平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含、、的代数式表示)。 （2）丁线所示物种为_______(填化学式)。反应I的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种物质的量相等，若丁线所示物种类amol，则_______mol(用含a的代数式表示)；此时，_______mol(用含a的代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 绝密★启用并使用完毕前 2025-2026学年高中三年级摸底考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 K 39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. F＞N＞P ②. 6 ③. 2 ④. 阳离子体积减小，离子之间的作用力增强；连在N原子上的H原子可以与PF中的F原子形成氢键 （2） ①. Ca2+ ②. 正四面体 ③. 8 ④. ⑤. 【17题答案】 【答案】（1） （2）Fe(OH)3 （3） ①. Mn ②. （4）2×10-13 （5）溶解平衡为，根据可知正反应极易发生，加入氨水将转化为，导致Q＜Ksp，不断溶解进一步实现分离 （6）H2SO4 【18题答案】 【答案】（1）n+n+(2n-1)H2O （2） ①. 球形冷凝管 ②. 下口进上口出 （3）H2O （4） ①. 2、4 ②. ③. 促进水分蒸出，有利于缩聚反应正向进行，使产品的聚合度达到要求 （5）醇解产物电离出的H+可催化缩聚反应 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 酰胺基 （2） ①. 取代反应 ②. ++HCl （3）E中含有氨基可以形成分子间氢键 （4） （5） （6） 【20题答案】 【答案】（1）∆H1+∆H2－2∆H3 （2） ①. H2 ②. ＜ （3） ①. 0.1-101a ②. 0.5-75a （4） ①. 减小 ②. 减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $