专题01 物质的结构与性质（3大考点）（期末真题汇编，河南专用）高二化学下学期

**基本信息** 汇编河南多地高二期末试题，聚焦物质结构与性质三大考点，融合科技（氮化硼量子点检测）、文化（汝窑青瓷反应）等真实情境，梯度覆盖基础概念与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|39题|原子结构（电子排布/电离能）、分子结构（杂化/氢键）、晶体结构（晶胞计算/配位数）|结合汝窑青瓷反应考查Fe²⁺电子排布，以元素周期表时钟表盘创新设计考查价电子与分区|

专题01 物质的结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 晶体结构与性质 地 城 考点01 原子结构与性质 1．(24-25高二下·河南郑州·期末)若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B．该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C．该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D．该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 2．(24-25高二下·河南周口·期末)平顶山市是中国汝窑陶瓷艺术之乡，汝窑中青瓷在“瓷化”过程中存在反应：，下列有关说法正确的是 A．基态Fe2＋的价层电子轨道表示式： B．基态O的第一电离能比基态N、F小 C．C和O的电负性都比N小 D．基态C原子核外电子有3种空间运动状态 3．(24-25高二下·河南许昌·期末)人类对核外电子运动的认识是不断进步的，下列说法正确的是 A．2s轨道的电子云轮廓图为球形 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．基态原子核外电子先填满M层，再填N层 D．p能级的能量一定比s能级高 4．(24-25高二下·河南开封·期末)下列关于元素周期表和周期律的说法中，正确的是 A．所有非金属元素都分布在区 B．每一周期都是以碱金属元素开始，稀有气体元素结束 C．第ⅦA族元素从上到下，氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 D．除第一周期外，其他周期元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 5．(24-25高二下·河南洛阳强基联盟·期末)、是常见的复盐.下列比较中正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．最外层电子数： D．非金属性： 6．(24-25高二下·河南焦作部分学校·期末)X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的主族元素。X原子核外电子只有一种运动状态；Y、Z同主族，且基态Y原子中的s轨道电子数等于p轨道电子数；常用作自来水的消毒剂；基态N原子的K、L层电子数总和等于电子总数的一半，下列说法错误的是 A．M与N形成的化合物属于离子化合物 B．X与N形成的化合物能与水反应产生气体 C．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z D．简单离子半径：N＞Z＞M 7．(25-26高二·河南天立教育·期末)某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A．每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B．8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C．时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D．每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 8．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)第三周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A．a元素基态原子价层电子轨道表示式为 B．a→e元素的最高正化合价依次升高 C．a和b氧化物中离子键成分的百分数： D．a→e元素的电负性依次增大 9．(24-25高二下·河南安阳·期末)某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构简式如图)，原子序数依次增大，其中只有W为金属元素，Y、Z位于同周期相邻主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．基态M核外电子的空间运动状态有9种 D．电负性： 10．(24-25高二下·河南许昌·期末)X、Y、Z、M为4种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价电子层中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，M与Z同族。下列说法正确的是 A．离子半径大小： B．第一电离能大小： C．Y和M最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．4种元素均位于元素周期表的p区 11．(24-25高二下·河南南阳九师联盟·期末)来自火星的第一个岩石元素经射线荧光分析所得元素特征能谱如图所示。下列有关说法正确的是 A．、、第一电离能依次增大 B．、、半径依次增大 C．、、原子在基态时，未成对电子数依次增多 D．基态原子价电子排布式为 地 城 考点02 分子结构与性质 1．(24-25高二下·河南许昌·期末)下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和HCl C．和 D．和 2．(24-25高二下·河南洛阳等3地·期末)高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是 A．LiH的电子式为 B．石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 C．的VSEPR模型为 D．基态氮原子电子排布图为 3．(24-25高二下·河南南阳九师联盟·期末)下列说法错误的是 A．乳酸分子中含有一个手性碳原子 B．中σ键与π键数目之比为12：1 C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D．SiH4中Si的化合价为，CH4中C的化合价为，因此SiH4的还原性小于CH4 4．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于的沸点 的分子间作用力强于 B 、、的键角依次增大 三种化合物的相对分子质量不同 C 在水中的溶解性比苯在水中的溶解性大 与水能形成氢键，且为极性分子 D 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高二下·河南郸城县第一高级中学·期末)化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C．简单氢化物的沸点：Z>W D．和的VSEPR模型均为四面体形 6．(24-25高二下·河南焦作部分学校·期末)下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．水合的示意图： C．基态的电子排布式： D．p-p键的形成过程： 7．(24-25高二下·河南许昌·期末)下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 A． B． C． D． 8．(24-25高二下·河南开封·期末)分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列关于的说法正确的是 A．分子结构对称，属于非极性分子 B．分子中含有键和键，且存在分子间氢键 C．分子中氧元素的化合价为-1，只具有氧化性 D．在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度 9．(24-25高二下·河南信阳·期末)下列图示或化学用语错误的是 A．HClO的空间填充模型： B．基态碳原子的核外电子排布图： C．气态二聚氟化氢分子： D．分子的VSEPR模型为 10．(24-25高二下·河南信阳·期末)氮化硼量子点(粒径大小为2~10 nm)溶于乙醇或水，可用于Fen+的灵敏检测，检测原理示意图如下，下列说法错误的是 A．氮化硼量子点溶于乙醇或水可形成胶体 B．图中所示的微粒Fen+的n=3 C．氮化硼量子点中N、B杂化方式均为sp3 D．氮化硼量子点溶于水后，可与水分子形成氢键 11．(25-26高二上·河南平顶山部分学校·期末)下列叙述中，正确的是 A．极易溶于水的原因之一：分子之间存在氢键 B．可用红外光谱法测定分子的相对分子质量 C．分子是一种含非极性共价键的非极性分子 D．的VSEPR模型与它的空间结构一致 12．(25-26高二上·河南平顶山部分学校·期末)下列有关SO2、SO3、、H2SO4的说法正确的是 A．SO2的空间构型为四面体 B．SO3分子中S采取sp3杂化方式 C．中的键角大于SO3中的键角 D．工业用98.3%浓H2SO4吸收SO3 13．(25-26高二上·河南·期末)下列表示不正确的是 A．质量数为18的氧原子： B．的电子式： C．中键的电子云轮廓图： D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 14．(25-26高二上·河南·期末)有关杂化轨道的说法不正确的是 A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．杂化轨道全部参与形成化学键 C．四面体形、三角锥形的结构可以用杂化轨道解释 D．、、sp杂化轨道的夹角分别约为、、 地 城 考点03 晶体结构与性质 1．(24-25高二下·河南开封·期末)下列关于晶体的说法正确的是 A．共价晶体都是单质 B．离子晶体中可能含有共价键 C．分子晶体在常温下不可能为固体 D．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属原子间的相互作用 2．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A．杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子 B．SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 C．超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D．SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 3．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．过氧化钠晶体中含离子总数为 B．晶胞（）中含的个数为 C．漂白粉固体中含的数目为 D．溶于水，转移的电子数为 4．(24-25高二下·河南洛阳·期末)晶体为层状结构，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙。下列说法错误的是 A．电负性：Mg<Cl B．Mg2+离子的配位数为3 C．晶体中存在范德华力 D．晶体的某些物理性质在平行和垂直于层的方向上表现出各向异性 5．(24-25高二下·河南郑州·期末)冠醚是一种超分子，它能适配不同碱金属离子，其空腔直径和适配离子直径关系如下表所示；二苯并-18-冠-6与形成的配离子结构如下图所示。下列说法错误的是 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适配离子(直径/pm) 二苯并-18-冠-6 260~320 、 二苯并-21-冠-7 340~430 A．冠醚可以用来识别碱金属离子 B．二苯并-21-冠-7也能适配 C．图中配离子中配位键的数目为6 D．二苯并-18-冠-6中碳原子杂化方式有2种 6．(24-25高二下·河南部分学校·期末)某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞边长分别为，且，。设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．距离N最近且相等的N的个数为6 C．若A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 7．(24-25高二下·河南金科新未来·期末)砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是 已知：a、b点的原子坐标分别为和。 A．图甲中，Ga位于As构成的八面体空隙中 B．图甲中，若的键长为a pm，则晶胞边长为 C．图乙中，c点Mn的原子坐标为 D．图乙稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为 8．(24-25高二下·河南驻马店多校·期末)工业上可采用湿法技术从废印刷电路板（主要成分为Cu）中回收铜，其流程简图如下： 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．“溶浸”过程中发生的主要离子反应为： C．“溶浸”过程中加入溶液有利于产生，该过程可用溶液代替溶液 D．的晶胞见上图，晶体中与1个最近的有8个 9．(24-25高二下·河南南阳·)某锂离子电池充电过程中，其立方结构会发生如下变化，下列说法错误的是 A．结构1物质的化学式为 B．晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 C．晶胞2中的配位数为4 D．晶胞2的密度为 10．(24-25高二下·河南许昌·期末)下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．和熔化 B．Mg和熔化 C．NaCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 11．(24-25高二下·河南信阳·期末)下列关于氟及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A．(氟锑酸)是一种超强酸，阳离子的空间构型为V形 B．与中，与配位能力更强的是 C．AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多 D．与均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低： 12．(24-25高二下·河南南阳九师联盟·期末)氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法正确的是 A．电负性：N＜B B．N和B元素均位于元素周期表的s区 C．分子中N原子与B原子间形成了配位键 D．氨硼烷固态时为共价晶体 13．(25-26高二上·河南·期末)有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有12个 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 14．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)某种新型储氢材料的晶胞如图1所示，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是 A．该物质中Fe为+2价 B．铁元素位于元素周期表中的d区 C．键角： D．沿晶胞体对角线方向上的投影位置如图2所示 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 晶体结构与性质 地 城 考点01 原子结构与性质 1．(24-25高二下·河南郑州·期末)若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B．该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C．该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D．该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 【答案】D 【分析】分析题给信息：若某元素原子处于能量最低状态时，最外层电子数为1，价层电子数为6，结合电子排布规则，可知该元素为Cr，其基态电子排布为[Ar]3d⁵4s¹。 【详解】A．M层轨道数为9，空间运动状态数对应轨道数，该元素原子层电子共有9种空间运动状态，A错误； B．Cr是副族元素，属于d区VIB族，非ds区，B错误； C．同族元素W的价层电子排布为5d46s2，与(n−1)d5ns1不符，C错误； D．Cr的未成对电子数为6，在同周期中最多（如Mn为5，Fe为4等），D正确； 答案选D。 2．(24-25高二下·河南周口·期末)平顶山市是中国汝窑陶瓷艺术之乡，汝窑中青瓷在“瓷化”过程中存在反应：，下列有关说法正确的是 A．基态Fe2＋的价层电子轨道表示式： B．基态O的第一电离能比基态N、F小 C．C和O的电负性都比N小 D．基态C原子核外电子有3种空间运动状态 【答案】B 【详解】A．基态Fe原子失去最外层的2个电子形成二价铁离子，价层电子排布式为3d6，A项错误； B．基态N原子的p轨道半充满，第一电离能比相邻的O大，F的第一电离能也比O大，B项正确； C．元素的非金属性越强，电负性越大，故O的电负性大于N，C项错误； D．基态碳原子核外电子排布式：1s22s22p2，有4种空间运动状态，D项错误。 3．(24-25高二下·河南许昌·期末)人类对核外电子运动的认识是不断进步的，下列说法正确的是 A．2s轨道的电子云轮廓图为球形 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．基态原子核外电子先填满M层，再填N层 D．p能级的能量一定比s能级高 【答案】A 【详解】A．所有s轨道的电子云轮廓图均为球形，包括2s，因此A正确； B．每个p能级（2p、3p、4p）均有3个轨道，轨道数相同，B错误； C．基态原子电子填充遵循能级交错规则，如4s先于3d填充，M层未填满即可填N层，C错误； D．p能级的能量不一定比s能级高，如2p能量低于5s能量，D错误； 故选A。 4．(24-25高二下·河南开封·期末)下列关于元素周期表和周期律的说法中，正确的是 A．所有非金属元素都分布在区 B．每一周期都是以碱金属元素开始，稀有气体元素结束 C．第ⅦA族元素从上到下，氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 D．除第一周期外，其他周期元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 【答案】D 【详解】A．氢是非金属元素但位于s区，因此并非所有非金属都在p区，A错误； B．第一周期以氢开始而非碱金属，B错误； C．第ⅦA族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故氢化物的热稳定性依次减弱，但还原性逐渐增强，C错误； D．从元素周期表得出除第一周期外，其他周期从左到右确实由金属过渡到非金属，D正确； 故答案选D。 5．(24-25高二下·河南洛阳强基联盟·期末)、是常见的复盐.下列比较中正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．最外层电子数： D．非金属性： 【答案】C 【详解】A．金属性越强，碱性越强，金属性：K＞Al，且KOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，则碱性：KOH＞Al(OH)3，A错误； B．非金属性越强，热稳定性越强，O的非金属性强于N，则H2O的热稳定性高于NH3，B错误； C．K最外层1个电子，Al最外层3个电子，N最外层5个电子，顺序为K＜Al＜N，C正确； D．非金属性：同周期从左到右依次增大，同主族从上到下依次减小，则非金属性：Al＜N＜O，D错误； 故选C。 6．(24-25高二下·河南焦作部分学校·期末)X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的主族元素。X原子核外电子只有一种运动状态；Y、Z同主族，且基态Y原子中的s轨道电子数等于p轨道电子数；常用作自来水的消毒剂；基态N原子的K、L层电子数总和等于电子总数的一半，下列说法错误的是 A．M与N形成的化合物属于离子化合物 B．X与N形成的化合物能与水反应产生气体 C．简单氢化物的热稳定性：Y＞Z D．简单离子半径：N＞Z＞M 【答案】D 【分析】X 原子核外电子只有一种运动状态，因为电子在原子轨道中运动，一种运动状态对应一个电子，所以 X 为 H 元素，其核外只有 1 个电子。基态 Y 原子中的 s 轨道电子数等于 p 轨道电子数。基态原子电子排布遵循能量最低原理等，Y 的电子排布式可能为，所以 Y 为 O 元素。Y、Z 同主族，且原子序数 Z 大于 Y，所以 Z 为 S 元素。MY2常用作自来水的消毒剂，ClO2是常用的自来水消毒剂，所以 M 为 Cl 元素。基态 N 原子的 K、L 层电子数总和等于电子总数的一半。K 层有 2 个电子，L 层有 8 个电子，设 N 原子电子总数为 x，则2 + 8= x/2，解得x = 20，所以 N 为 Ca 元素。 【详解】A．Cl与Ca形成的CaCl2由Ca2+和Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，A正确； B．H与Ca形成的CaH2与水反应生成H2气体，B正确； C．O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性高于H2S，C正确； D．简单离子半径应为S2-＞Cl-＞Ca2+，D错误； 故选D。 7．(25-26高二·河南天立教育·期末)某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A．每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B．8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C．时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D．每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 【答案】A 【详解】A．依据核外电子排布规律可知K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn的价电子数分别为1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12，因此每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致，故A正确； B．8、9、10点钟对应的Fe、Co、Ni三种元素均属于第Ⅷ族，故B错误； C．K和Ca分别位于第ⅠA和第ⅡA，属于s区元素，Sc、Ti、V、Cr、Mn分别位于第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB，Fe、Co、Ni三种元素均属于第Ⅷ族，以上八种元素属于d区元素，Cu和Zn分别位于第ⅠB和第ⅡB，属于ds区元素，所以时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和ds区元素，故C错误； D．Cr元素价电子排布式为3d54s1，Cu元素价电子排布式为3d104s1，故D错误； 答案选A。 8．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)第三周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A．a元素基态原子价层电子轨道表示式为 B．a→e元素的最高正化合价依次升高 C．a和b氧化物中离子键成分的百分数： D．a→e元素的电负性依次增大 【答案】A 【分析】第三周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族反常(均大于其相邻元素)，则可推知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，c为第ⅣA族元素，d为第ⅤA族元素，e为第ⅥA族元素，即a为Mg、b为Al、c为Si、d为P、e为S。 【详解】 A．结合分析知，a元素为Mg，Mg为12号元素，基态Mg原子价层电子轨道表示式为，A项错误； B．a→e即Mg→Al→Si→P→S，最高正化合价从+2价依次升高到+6价，B项正确； C．a为Mg、b为Al，对应的氧化物分别为MgO、Al2O3，金属元素与氧元素的电负性差值越大，对应氧化物中的离子键成分的百分数越大，由于电负性：O>Al>Mg，则离子键成分的百分数：MgO>Al2O3，C项正确； D．a→e即Mg→Al→Si→P→S，同周期主族元素，从左到右，元素的电负性依次增大，D项正确； 故选A。 9．(24-25高二下·河南安阳·期末)某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构简式如图)，原子序数依次增大，其中只有W为金属元素，Y、Z位于同周期相邻主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．基态M核外电子的空间运动状态有9种 D．电负性： 【答案】B 【分析】依据结构可知X形成1个单键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，且Z的原子序数大于Y，故Z为N元素，W是金属，形成，M形成1个单键，且M的原子序数大，M是Cl，W形成四个共价键，故W为Al，由此可得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能出现反常。Y为C，Z为N，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能C<N，即Y<Z，A正确； B．W为Al，简单离子为Al3+；M为Cl，简单离子为Cl−。离子的电子层数越多，离子半径越大。Cl−有三个电子层，Al3+只有两个电子层，故简单离子半径Cl−>Al3+，即M>W，B错误； C．Cl是17号元素，基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，根据核外电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态Cl原子的原子轨道总数为9个，即基态Cl核外电子的空间运动状态有9种，C正确； D．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小。X为H，Y为C，Z为N，所以电负性N>C>H，即Z>Y>X，D正确； 故选B。 10．(24-25高二下·河南许昌·期末)X、Y、Z、M为4种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价电子层中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，M与Z同族。下列说法正确的是 A．离子半径大小： B．第一电离能大小： C．Y和M最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．4种元素均位于元素周期表的p区 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M为4种短周期元素，原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同，则X为H；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则Z为O；M与Z同族，则M为S；Y的价电子层中的未成对电子有3个，则Y为N(价电子排布式为)；综上，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为S元素，据此解答。 【详解】A．结合分析知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为S元素，一般而言，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，故离子半径大小顺序为，A错误； B．Z和Y分别为O和N，二者基态原子的价电子排布式为，N的2p能级处于半满状态，较稳定，故第一电离能大小：，B错误； C．Y和M即N和S，其最高价氧化物对应的水化物分别为，均为强酸，C正确； D．4种元素中H位于元素周期表的s区，N、O、S位于元素周期表的p区，D错误； 故选C。 11．(24-25高二下·河南南阳九师联盟·期末)来自火星的第一个岩石元素经射线荧光分析所得元素特征能谱如图所示。下列有关说法正确的是 A．、、第一电离能依次增大 B．、、半径依次增大 C．、、原子在基态时，未成对电子数依次增多 D．基态原子价电子排布式为 【答案】D 【详解】A.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态正离子所需的能量。同一周期中，从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能异常高。、、处于同一周期，因此，第一电离能：，故A项错误； B. 对于具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，核对电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径：，故B项错误； C. （24号元素）的基态电子排布为：，有6个未成对电子。（25号元素）的基态电子排布为：，有5个未成对电子。（26号元素）的基态电子排布为：，有4个未成对电子。因此，未成对电子数依次减少，而不是增多。故C项错误； D. 基态原子价电子排布式为，故D项正确； 故选D。 地 城 考点02 分子结构与性质 1．(24-25高二下·河南许昌·期末)下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和HCl C．和 D．和 【答案】A 【详解】A．NCl3结构与PCl3类似，同为三角锥形，含极性键且为极性分子，A符合题意； B．BeCl2(g)为直线型结构，含极性键，为非极性分子；HCl为双原子分子，含极性键且为极性分子，B不符合题意； C．NF3为三角锥形结构，含极性键且N上有孤对电子，为极性分子；BF3为平面三角形结构，结构对称，含极性键，为非极性分子，C不符合题意； D．CO2为直线型结构，结构对称，含极性键，为非极性分子；SO2为V形结构，结构不对称，含极性键且为极性分子，D不符合题意； 故答案选A。 2．(24-25高二下·河南洛阳等3地·期末)高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是 A．LiH的电子式为 B．石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 C．的VSEPR模型为 D．基态氮原子电子排布图为 【答案】C 【详解】 A．LiH是离子化合物，电子式为，故A正确； B．石墨中碳原子采用sp2杂化，为平面三角形，杂化轨道示意图为，故B正确； C．与互为等电子体，N原子价电子对数为2，VSEPR模型为直线形，故C错误； D．N是7号元素，基态氮原子电子排布图为，故D正确； 故选C。 3．(24-25高二下·河南南阳九师联盟·期末)下列说法错误的是 A．乳酸分子中含有一个手性碳原子 B．中σ键与π键数目之比为12：1 C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D．SiH4中Si的化合价为，CH4中C的化合价为，因此SiH4的还原性小于CH4 【答案】D 【详解】A．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的碳原子。在乳酸分子的中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，因此该碳原子是手性碳原子，其余的2个碳原子都不是手性碳原子，A正确； B．碳氧双键中一根键为π键，其余均为σ键，σ键与π键数目之比为12：1，B正确； C．由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，因此三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C正确； D．由于电负性：C＞H＞Si，则在SiH4中H显-1价，CH4中H显+1价，-1价的氢有很强的还原性，故SiH4的还原性更强，D错误； 故合理选项是D。 4．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的沸点高于的沸点 的分子间作用力强于 B 、、的键角依次增大 三种化合物的相对分子质量不同 C 在水中的溶解性比苯在水中的溶解性大 与水能形成氢键，且为极性分子 D 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．相对分子质量相等，支链越多分子间作用力越小，沸点越低，所以沸点比低，故A正确； B．中碳原子价电子对数为4，为杂化，中碳原子价电子对数为3，为杂化，碳原子价电子对数为2，为杂化，所以、、的键角依次增大，故B错误； C．的与水中O能形成氢键，为极性分子，苯是非极性分子，根据相似相溶，其水溶性较大，故C正确； D．石墨中碳原子未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动，因此石墨能导电，故D正确； 选B。 5．(24-25高二下·河南郸城县第一高级中学·期末)化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C．简单氢化物的沸点：Z>W D．和的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【分析】W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等，在短周期主族元素中符合该条件的是O：1s22s22p4或Mg：1s22s22p63s2，又X与W的基态原子未成对电子数相同，Mg没有未成对电子，故W是O，有2个未成对电子，X与W的基态原子未成对电子数相同，且X、W、Y同周期且原子序数依次递增，则X是C，Y是F，W与Z同族，则Z是S，又所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，则E是H，综上X是C，Y是F，Z是S，W是O，E是H，据此解题。 【详解】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能O<F，A错误； B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4，酸性：H2CO3<H2SO4，B错误； C．Z和W的简单氢化物分别是H2S和H2O，H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，C错误； D．的价层电子对数为，OF2的价层电子对数为二者价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选D。 6．(24-25高二下·河南焦作部分学校·期末)下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．水合的示意图： C．基态的电子排布式： D．p-p键的形成过程： 【答案】B 【详解】A．过氧化钙是由和构成的，则的电子式为，A错误； B．水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，所以与氧原子一侧结合，示意图为，B正确； C．原子的电子排布式为，从原子到，先失去最外层4s上的电子，故基态的电子排布式为，C错误； D．该过程是肩并肩形成p-p 键的过程，D错误； 故答案选B。 7．(24-25高二下·河南许昌·期末)下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，S的孤电子对数为1，则VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意； B．中心P原子的价层电子对数为，P的孤电子对数为0，VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B符合题意； C．中心N原子的价层电子对数为，N的孤电子对数为1，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意； D．中心Cl原子的价层电子对数为，Cl的孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意； 故选B。 8．(24-25高二下·河南开封·期末)分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列关于的说法正确的是 A．分子结构对称，属于非极性分子 B．分子中含有键和键，且存在分子间氢键 C．分子中氧元素的化合价为-1，只具有氧化性 D．在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度 【答案】D 【详解】A．H2O2的中心原子O原子为sp3杂化，有2个孤电子对，分子空间构型为二面角，不对称，属于极性分子，A错误； B．H2O2分子中含有O-O和O-H两种键，不存在键，B错误； C．分子中氧元素的化合价为-1属于中间价态，化合价既可升高也可降低，所以H2O2具有还原性和氧化性，C错误； D．物质具有相似相溶性，H2O2和水均为极性分子，而四氯化碳为非极性分子，所以在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度，D正确。 故答案选D。 9．(24-25高二下·河南信阳·期末)下列图示或化学用语错误的是 A．HClO的空间填充模型： B．基态碳原子的核外电子排布图： C．气态二聚氟化氢分子： D．分子的VSEPR模型为 【答案】D 【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，原子半径：，空间填充模型能体现原子的相对大小和空间分布，该空间填充模型 符合HClO的结构特点，A正确； B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行，所以2p轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋相同，B正确； C．HF分子间存在氢键，气态二聚氟化氢分子[(HF)2]通过氢键结合，结构为，C正确； D．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，D错误； 故答案选D。 10．(24-25高二下·河南信阳·期末)氮化硼量子点(粒径大小为2~10 nm)溶于乙醇或水，可用于Fen+的灵敏检测，检测原理示意图如下，下列说法错误的是 A．氮化硼量子点溶于乙醇或水可形成胶体 B．图中所示的微粒Fen+的n=3 C．氮化硼量子点中N、B杂化方式均为sp3 D．氮化硼量子点溶于水后，可与水分子形成氢键 【答案】C 【详解】A．氮化硼量子点的粒径大小为2~10 nm，当其溶于乙醇或水时，由于分散质微粒的直径在1-100 nm之间，故形成的分散系属于胶体，A正确； B．由图可知：Fe原子周围与4个O原子结合成键，其中带H原子的O原子形成的是配位键，其余3个O原子形成的是共价键。得电子能力：O＞Fe，则Fe的化合价为＋3价，图中所示的微粒Fen+的带有的电荷数目是3个，即n=3，B正确； C．N原子最外层有5个电子其中有1对孤电子对和3个成单电子，其价层电子对数是4，故N原子杂化方式均为sp3，而B原子只有3个电子，最外层的3个电子全部形成B-N键，故B原子价层电子对数是3，B原子杂化类型是sp2杂化，C错误； D．氮化硼量子点溶于水后，该物质分子中-OH的O原子与H2O分子的H原子可形成氢键；H2O分子中的O原子也可以与氮化硼量子点分子中的-OH上的H原子形成氢键，故氮化硼量子点溶于水后，可与水分子形成氢键，D正确； 故合理选项是C。 11．(25-26高二上·河南平顶山部分学校·期末)下列叙述中，正确的是 A．极易溶于水的原因之一：分子之间存在氢键 B．可用红外光谱法测定分子的相对分子质量 C．分子是一种含非极性共价键的非极性分子 D．的VSEPR模型与它的空间结构一致 【答案】D 【详解】A．易溶于水的主要原因是分子与水分子之间形成氢键，而非分子之间的氢键；分子间氢键影响物理性质如沸点，但不是溶解性的主要原因，A错误； B．红外光谱法用于分析分子中的官能团和化学键类型，不能测定相对分子质量；相对分子质量通常通过质谱法测定，B错误； C．分子中的中心O原子与另外两个O原子形成离域键，但键的电子对并非完全对称分布，因此分子中的O-O键为极性共价键，为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．中N原子价层电子对数为4（无孤对电子），VSEPR模型为四面体，空间结构也为四面体，两者一致，D正确； 故答案选D。 12．(25-26高二上·河南平顶山部分学校·期末)下列有关SO2、SO3、、H2SO4的说法正确的是 A．SO2的空间构型为四面体 B．SO3分子中S采取sp3杂化方式 C．中的键角大于SO3中的键角 D．工业用98.3%浓H2SO4吸收SO3 【答案】D 【详解】A．SO2的中心S原子形成2个σ键，孤电子对数为=1，则价层电子对数为3，发生sp2杂化，空间构型为V形，而非四面体形，A错误； B．SO3分子的中心S原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，则价层电子对数为3，发生sp2杂化，形成平面三角形结构，B错误； C．为正四面体结构（sp3杂化，键角≈109.5°），而SO3为平面三角形（sp2杂化，键角120°），的键角更小，C错误； D．工业上用98.3%浓H2SO4吸收SO3，避免生成酸雾并提高吸收效率，D正确； 故选D。 13．(25-26高二上·河南·期末)下列表示不正确的是 A．质量数为18的氧原子： B．的电子式： C．中键的电子云轮廓图： D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】B 【详解】A．质量数为18的氧原子，质子数为8，符号为，A不符合题意； B．中B原子最外层为6电子，电子式为，B符合题意； C．中键由两个原子的轨道“头碰头”重叠形成，电子云轮廓图：，C不符合题意； D．中S原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，价层电子对互斥（VSEPR）模型：，D不符合题意； 故选B。 14．(25-26高二上·河南·期末)有关杂化轨道的说法不正确的是 A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B．杂化轨道全部参与形成化学键 C．四面体形、三角锥形的结构可以用杂化轨道解释 D．、、sp杂化轨道的夹角分别约为、、 【答案】B 【详解】A．杂化过程中轨道总数不变，但形状由参与杂化的原子轨道重新组合而改变，A正确； B．杂化轨道不一定全部成键，如中心原子的杂化轨道有一个被孤对电子占据，B错误； C．四面体形（如）、三角锥形（如）均由sp3杂化轨道形成，C正确； D．、、杂化轨道的标准夹角分别为（正四面体形）、（平面三角形）、（直线形），D正确； 故选B。 地 城 考点03 晶体结构与性质 1．(24-25高二下·河南开封·期末)下列关于晶体的说法正确的是 A．共价晶体都是单质 B．离子晶体中可能含有共价键 C．分子晶体在常温下不可能为固体 D．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属原子间的相互作用 【答案】B 【详解】A．共价晶体不一定都是单质，例如二氧化硅（）是化合物，属于共价晶体，A错误； B．离子晶体中可能含有共价键（一般存在于原子团中），例如硝酸钠（）中的内部存在共价键，B正确； C．分子晶体在常温下可能为固体，例如碘（）、蔗糖等均为固体，C错误； D．金属晶体的形成是由于金属阳离子与自由电子间的金属键作用，而非单纯原子间的相互作用，D错误； 故答案选B。 2．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A．杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子 B．SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 C．超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D．SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 【答案】C 【详解】A．超分子是通过非共价键形成的，A错误； B．引入亲水基磺酸基，可增强水溶性，B错误； C．“分子识别”和“自组装”是超分子的特征性质，C正确； D．由结构可知，SC[6]A空腔大于SC[4]A，故SGR能被SC[6]A装载，不一定能被SC[4]A装载，D错误； 故答案为：C。 3．(24-25高二下·河南南阳六校·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．过氧化钠晶体中含离子总数为 B．晶胞（）中含的个数为 C．漂白粉固体中含的数目为 D．溶于水，转移的电子数为 【答案】B 【详解】A.中的离子为，的物质的量为，所含离子数为，故A项错误； B.由晶胞结构可知，位于顶点和面心，因此1个晶胞中含个，故B项正确； C.漂白粉为的混合物，因此一定质量的漂白粉无法确定的物质的量，故C项错误； D.溶于水除发生氧化还原反应生成、外，还有部分以分子的形式存在，故溶于水，转移的电子数少于，故D项错误； 答案选B。 4．(24-25高二下·河南洛阳·期末)晶体为层状结构，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙。下列说法错误的是 A．电负性：Mg<Cl B．Mg2+离子的配位数为3 C．晶体中存在范德华力 D．晶体的某些物理性质在平行和垂直于层的方向上表现出各向异性 【答案】B 【详解】A．电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性小于活泼非金属，因此，Mg的电负性小于Cl，A正确； B．由图乙中结构可知，每 个与周围有6个最近且距离相等，因此的配位数为6，B错误； C．由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确； D．晶体属于晶体，存在各向异性，D正确； 故选B。 5．(24-25高二下·河南郑州·期末)冠醚是一种超分子，它能适配不同碱金属离子，其空腔直径和适配离子直径关系如下表所示；二苯并-18-冠-6与形成的配离子结构如下图所示。下列说法错误的是 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适配离子(直径/pm) 二苯并-18-冠-6 260~320 、 二苯并-21-冠-7 340~430 A．冠醚可以用来识别碱金属离子 B．二苯并-21-冠-7也能适配 C．图中配离子中配位键的数目为6 D．二苯并-18-冠-6中碳原子杂化方式有2种 【答案】B 【详解】A．不同冠醚的空腔直径不同，能适配不同碱金属离子，冠醚可以用来识别碱金属离子，A项正确； B．二苯并-21-冠-7空腔直径只与直径适配，直径小，与其不适配，B项错误； C．二苯并-18-冠-6与通过配位键形成超分子，由结构图可知，配离子中配位键的数目为6，C项正确； D．二苯并-18-冠-6中苯环碳原子杂化方式为，其余碳原子为杂化，故碳原子杂化方式有2种，D项正确； 故选B。 6．(24-25高二下·河南部分学校·期末)某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞边长分别为，且，。设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．距离N最近且相等的N的个数为6 C．若A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．由图可知，Co位于棱上，个数为4×=1，N位于顶点，个数为8×=1，Li位于体内，个数为2，因此化学式为Li2CoN，A正确； B．由题意可知晶胞的上下面为菱形，以图中a和b相交的N为例，该晶胞内与它距离最近且相等的N有3个，为菱形的两条边及面对角线，相邻的晶胞中还有3个距离最近且相等的N，共6个，B正确； C．若A点原子的分数坐标为(1，0，0)，B点在对角线的处，根据坐标系可知，B点的分数坐标为(，，)，C错误； D．该晶胞的密度ρ==g/cm3=g/cm3，D正确； 故选C。 7．(24-25高二下·河南金科新未来·期末)砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是 已知：a、b点的原子坐标分别为和。 A．图甲中，Ga位于As构成的八面体空隙中 B．图甲中，若的键长为a pm，则晶胞边长为 C．图乙中，c点Mn的原子坐标为 D．图乙稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为 【答案】A 【详解】A．图甲中，以上面心的Ga为研究对象，周围有4个As，分别位于上、下两个晶胞内，故Ga位于As构成的四面体空隙中，A错误； B．若Ga-As的键长为apm，则体对角线为4apm，晶胞边长为pm=apm，B正确； C．图乙中，c点原子位于左侧面的面心上，原子坐标为(0，，)，C正确； D．根据均摊法，Mn的个数为1×+1×=，As的个数为4，，D正确； 故选A。 8．(24-25高二下·河南驻马店多校·期末)工业上可采用湿法技术从废印刷电路板（主要成分为Cu）中回收铜，其流程简图如下： 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．“溶浸”过程中发生的主要离子反应为： C．“溶浸”过程中加入溶液有利于产生，该过程可用溶液代替溶液 D．的晶胞见上图，晶体中与1个最近的有8个 【答案】C 【分析】将废电路板进行“粉碎”可增大反应物的接触面积，加快反应速率，“溶浸”过程中，铜在H2O2、氨水和NH4Cl溶液的共同作用下反应生成[Cu(NH3)4]Cl2，反应的离子方程式为：，经过一系列操作得到Cu，据此解答。 【详解】A．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半满，其第一电离能反常高于同周期相邻元素，氢的第一电离能小于O，故第一电离能：，A正确； B．由分析可知，“溶浸”过程中，发生的离子反应是：：，B正确； C．NH4Cl中铵根离子水解使溶液显酸性，可以防止溶液中OH-浓度过高，生成Cu(OH)2，因此NH4Cl溶液不能用NaCl溶液代替，C错误； D．根据NH4Cl的晶胞图可知，位于体心，Cl-位于晶胞顶点，NH4Cl晶体中与1个氯离子最近的有8个，D正确； 故选C。 9．(24-25高二下·河南南阳·)某锂离子电池充电过程中，其立方结构会发生如下变化，下列说法错误的是 A．结构1物质的化学式为 B．晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 C．晶胞2中的配位数为4 D．晶胞2的密度为 【答案】B 【详解】A．根据结构1图，Co的个数为=，S的个数为=4，两者的个数比为9：8，故化学式为Co9S8，故A正确； B．晶胞2与晶胞3只是切割的方式不同，属于相同的晶体，故B错误； C．由结晶胞2可知，Li+位于S2-形成的正四面体空隙中，Li+的配位数为4，故C正确； D．晶胞2中S的个数为=4，Li的个数为8，晶胞的质量为，晶胞的体积为(a)3cm3，故晶胞的密度为==，故D正确； 答案选B。 10．(24-25高二下·河南许昌·期末)下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．和熔化 B．Mg和熔化 C．NaCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 【答案】D 【详解】A．Na2O是离子晶体，熔化时破坏离子键；SiO2是共价晶体，熔化时破坏共价键，作用类型不同，A不符合题意； B．Mg是金属晶体，熔化时破坏金属键；是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，作用类型不同，B不符合题意； C．NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键；蔗糖是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，作用类型不同，C不符合题意； D．碘和干冰()均为分子晶体，升华(固态直接变为气态)时均破坏分子间作用力，作用类型相同，D符合题意； 故选D。 11．(24-25高二下·河南信阳·期末)下列关于氟及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A．(氟锑酸)是一种超强酸，阳离子的空间构型为V形 B．与中，与配位能力更强的是 C．AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多 D．与均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低： 【答案】B 【详解】A．阳离子中Ｆ原子价层电子对数，含两个成键电子对和两个孤电子对，空间构型为V形，A正确； B．配位能力取决于配体孤电子对的给电子能力。F的电负性远高于Cl，导致中N的孤电子对被强烈吸引，难以与配位；而中Cl电负性较低，N的孤电子对更易参与配位，B错误； C．与均为离子晶体，离子半径小、电荷密度高，与形成的离子键更强，离子键成分多；而离子半径大，离子键减弱，共价成分增加。该论述正确，C正确； D．和在气态或液态均为三角双锥结构的分子晶体。沸点比较：（沸点-84.6°C）低于（沸点160°C，但易升华），因为分子量更大，范德华力更强。该论述正确，D正确； 综上，答案是B。 12．(24-25高二下·河南南阳九师联盟·期末)氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法正确的是 A．电负性：N＜B B．N和B元素均位于元素周期表的s区 C．分子中N原子与B原子间形成了配位键 D．氨硼烷固态时为共价晶体 【答案】C 【详解】A．同一周期主族元素从左到右电负性增大，N位于B右侧，所以元素的电负性：N＞B， A错误； B．N的价电子排布为2s22p3，B的价电子排布为2s22p1，因此B、N均位于元素周期表的p区，属于p区元素，B错误； C．N原子最外层有5个电子，有1对孤电子对和3个成单电子，而B原子最外层只有3个成单电子，N与B原子之间以配位键形成N-B键，其中N原子提供孤对电子，B原子提供空轨道，C正确； D．氨硼烷结构与乙烷相似，在固态时物质聚集状态为分子晶体，D错误； 故合理选项是C。 13．(25-26高二上·河南·期末)有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有12个 B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2 D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 【答案】D 【详解】A．氯化钠晶体中，以顶点上的Na+为例，与它距离最近的Na+位于包含该顶点的三个面的面心上，共有12个，故A正确； B．CaF2晶体中，Ca2+位于顶点和面心，Ca2+个数为8×1/8+6×1/2=4，故B正确； C．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围4个碳原子形成碳碳单键，每个碳碳单键为两个碳原子共有，故碳原子与碳碳键个数之比为，故C正确； D．该分子由4个E和4个F组成，分子式应为E4F4或F4E4，故D错误； 故答案为D。 14．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)某种新型储氢材料的晶胞如图1所示，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是 A．该物质中Fe为+2价 B．铁元素位于元素周期表中的d区 C．键角： D．沿晶胞体对角线方向上的投影位置如图2所示 【答案】D 【详解】A．黑球位于顶点和面心，共4个，八面体中心为金属离子铁，顶点为配体，即有4个；白球位于晶胞内，共8个，四面体中心为硼原子，顶点为氢原子，即有8个；阴、阳离子个数之比为，该物质的化学式为，则该物质中Fe为+2价，A项正确； B．Fe为26号元素，基态Fe原子的电子排布式为，位于元素周期表中的d区，B项正确； C．中N形成3个N-H键，且其孤电子对数为1，N采取sp3杂化；中的B形成4个键且孤电子对数：，B也采取sp3杂化；当杂化类型相同时，孤电子对数越多的对应的键角越小(孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力)，则中的键角小于中的键角，C项正确； D．由几何知识知，该晶胞沿体对角线方向上的投影应为，D项错误； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $