专题07 化学反应与质量守恒定律（5大考点）（山东专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 以化学反应与质量守恒定律为核心，汇编山东各地二模真题，设5大题型，融合科技前沿（如合成尿素、光催化制氢）、社会热点（碳中和、航天材料）及文化传承（《周礼》制碱），注重情境真实性与能力梯度。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |化学反应类型|6题|反应类型判断、物质构成|结合科研情境（如绿色合成氨气），考查推理与辨析能力| |微观示意图题|5题|微观反应分析、化学式推断|以工业反应（乙烯制乙醇）为载体，强化宏微结合思维| |质量守恒定律的应用|6题|守恒计算、实验数据分析|设计碳中和、石膏变废为宝等流程题，突出定量探究| |化学方程式|5题|方程式书写与计算|融入氨燃料电池、黄铁矿制硫酸等工业场景，强调实际应用| |燃烧与灭火|7题|燃烧条件、灭火原理|关联传统文化（如“抽薪灭火”）与生活安全，体现STSE理念|

专题07 化学反应与质量守恒定律 5大题型概览 题型01 化学反应类型 题型02 微观示意图题 题型03 质量守恒定律的应用 题型04 化学方程式 题型05 燃烧与灭火 化学反应类型 题型01 1．（2026·山东青岛·二模）我国科研人员将含氮气、二氧化碳的烟气与氢气在一定条件下反应，高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A．物质甲由3个原子构成 B．该反应属于化合反应 C．反应前后分子数目不变 D．参加反应的乙和丙分子个数比为 2．（2026·山东青岛·二模）“归纳、推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下说法正确的是 A．活泼金属与稀硫酸反应产生气体，所以与稀硫酸反应产生气体的物质都是活泼金属 B．置换反应生成物分别为单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C．质子数决定元素种类，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 D．合金中可能含有非金属 3．（2026·山东青岛·二模）如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A．该过程实现了化学能到电能的转变 B．图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 C．整个流程过程中需要额外补充水，理论上合成1.74tNH3需要5.4tH2O D．整个过程不涉及置换反应 4．（2026·山东滨州·二模）钨因其高熔点和耐高温性能被用作火箭喷管的材料，其原料来自对白钨矿的冶炼提纯。 【查阅资料】 ①白钨矿的主要成分是钨酸钙（），还含有、等。 ②。 ③碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 (1)粉碎白钨矿的目的是___________。 (2)操作2得到的滤液中的阳离子有______。 (3)用氢气还原可获得高纯度的钨和水，请写出此反应的化学方程式_______，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。 5．（2026·山东聊城·二模）近年来，我国航天工程取得了辉煌成就，飞天梦想离不开各项能源与材料的支撑。对此，兴趣小组展开相关调查。 (1)运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼（）。偏二甲肼（）与四氧化二氮（）反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 (2)月球探测已经成为中国航天的现实，月球表面富含硅酸盐矿物，其主要成分的化学式为（硅酸亚铁），硅酸亚铁中铁元素的质量分数为________%（计算结果精确至0.1%）。 (3)航天飞船的许多部件使用了新型材料，以下使用的材料属于有机合成材料的是________。 A．高温合金涡轮 B．玻璃钢整流罩 C．合成橡胶密封垫圈 D．高温陶瓷隔热层 (4)我国航天科技的发展离不开高性能材料的制备。在制备航天器用镁合金的过程中，常以海水中的氯化镁为原料。其中一步反应是将氢氧化镁转化为氯化镁，以便后续电解制取金属镁。该反应的化学方程式为：，此反应属于________反应（填写基本反应类型）。 6．（2026·山东日照·二模）高纯氧化钙是一种重要的无机化工原料。兴趣小组同学以某工厂废渣(主要成分为含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案如下： 请回答下列问题： (1)氧化钙的俗称是_________。 (2)步骤①所得溶液中的溶质除了，还有___________(填化学式)；产生的气体主要是_______________(填名称)。 (3)步骤②中生成白色沉淀的反应的化学方程式是_____________。 (4)步骤③中操作名称是______________。 (5)步骤④中反应的化学方程式是________，基本反应类型为____________。 (6)经研究发现，搅拌速度对钙在稀盐酸中浸出率会有影响，结果如下图所示，由图可知当搅拌转速增加至___________r/min时，钙的浸出率最高。 微观示意图题 题型02 1．（2026·山东德州·二模）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源。下图是乙烯(C2H4)与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．两种反应物都属于氧化物 B．反应前后原子的数目没有增减 C．乙烯中碳、氢元素的质量比为1∶2 D．该反应的化学方程式为： 2．（2026·山东临沂·二模）我国科学家设计合成了单原子光催化剂，实现室温下甲烷（）高效转化制备乙烷（），其反应的微观示意图如图（不同小球表示不同原子），下列说法不正确的是 A．该反应中涉及2种有机物 B．该反应前后碳原子质量增大 C．丙物质由分子构成 D．参加反应的甲和生成的乙的分子个数比为 3．（2026·山东济宁·二模）碳酸二甲酯是一类重要的绿色化工中间体，广泛应用于高分子材料等领域。某科研团队用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯和水，部分反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．丙的化学式为(CH3O)2CO B．参加反应的甲和乙的质量比为2：1 C．反应前后氢、氧原子的数目均不变 D．该反应的催化剂可以重复使用 4．（2026·山东聊城·二模）我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应物和生成物中共有3种氧化物 B．该反应实现了有机物向无机物的转化 C．生成丙、丁的分子个数比为 D．该反应为实现碳中和提供了新路径 5．（2026·山东日照·二模）工业上，二甲硫醚常用作溶剂、农药中间体、有机合成原料等，用途广泛。一种合成二甲硫醚的微观反应示意图如下，下列说法错误的是 A．反应前后分子总数改变 B．参加反应的乙和丁的质量比为17：18 C．生成丙和丁的分子数之比为1 ：2 D．该反应的化学方程式是2CH3OH+H2S（CH3）2S+2H2O 质量守恒定律的应用 题型03 1．（2026·山东潍坊·二模）某聚异戊二烯橡胶样品中含有少量水和不参加反应的杂质。充分燃烧生成和，不充分燃烧有生成。化学小组用如图装置测定该橡胶样品中和的质量分数。实验结束观察到装置甲放处有红色固体生成，测得装置乙、丙的质量分别增加、。已知：碱石灰可吸收和。下列说法正确的是 A．该橡胶样品中的质量分数为 B．与该橡胶样品反应的质量为，则 C．甲装置中的作用是检验样品燃烧是否产生 D．若无装置丁，则测得该橡胶样品中的质量分数偏大 2．（2026·山东潍坊·二模）石油炼制过程中会产生有毒的气体，溶液循环脱硫工艺的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．X可能是 B．该转化过程的总反应为 C．在该转化过程中起催化作用 D．脱硫过程中可循环使用，其溶液浓度保持不变 3．（2026·山东日照·二模）实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余18g气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如下图所示(试剂均足量，且气体均被吸收完全)，氢氧化钠溶液质量增加22g。下列说法中正确的是 A．实验中碱石灰的作用是干燥气体 B．通入氧化铜中的18g气体中氧元素质量为6g C．上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为13.5g D．乙醇可用作燃料，是一种最清洁的能源 4．（2026·山东青岛·二模）工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了探究，制备硫酸钾和电石。 一、小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图1： 【资料一】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式)和CO；相同温度下，溶解度比、KCl低。 (1)证明固体M中不含的方法是_____(写出实验的操作和现象)。 (2)反应②的化学方程式_____。 二、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式)固体中只含杂质CaO，小组同学为测定化学式中x的值进行如图实验。 【资料二】在空气中灼烧生成CaO和 步骤一：称取3.76g样品于图2所示石英管中(测定装置图如图2，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6g，试回答下列问题： (3)装置甲的作用是_____，反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。 (4)根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定的化学式_____。 (5)若碳酸钙未能完全干燥，则会导致中的x的值_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 5．（2026·山东青岛·二模）助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。 (1)转化①产生一种有毒气体，其化学式为___________。 (2)与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是___________。 Ⅱ．的制取 (3)光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为___________。 (4)硼氢化钠水解制氢，原理为。不同钛(Ti)的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是___________。 Ⅲ．综合利用 下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 (5)“催化加氢”发生反应的化学方程式为___________。 6．（2026·山东济南·二模）从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 (1)我国航天事业取得了举世瞩目的成就，嫦娥六号样品首次揭示月背演化历史。嫦娥六号探测器的返回器表面使用了一种轻质、高强度的铝锂合金材料，铝锂合金属于___________材料(选填“有机合成”“金属”或“无机非金属”)。工业上用电解氧化铝的方法制取铝，同时生成氧气，该反应的化学方程式为___________。探测器带回的月壤样品中，铝氧化物(Al2O3)和钙氧化物(CaO)含量较高，而铁氧化物(FeO)含量相对较低。上述三种氧化物中，氧元素质量分数最大的是___________(填化学式)。 (2)新动能制造业中的芯片用到的高纯硅，可用石英砂(主要成分是SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3及其他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。(已知：SiO2不溶于水，且不与酸反应) ①操作1的名称为___________。 ②该工艺流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)。 ③写出酸浸过程中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式___________。若该石英砂中含氧化铁的质量为320 kg，则理论上可回收铁的质量为___________kg(结果精确至0.1 kg)。 化学方程式 题型04 1.（2026·山东聊城·二模）氨气（）热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答问题。 (1)采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧________（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径________（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 (2)图1中获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 (3)根据图1所示，“合成塔”内发生合成氨气反应的与的分子个数比是________。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观过程，其顺序应为________（用字母表示）。 (4)氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，该电池工作时的能量转化形式为________能转化为电能。 2．（2026·山东青岛·二模）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 已知：三氧化硫（）是一种酸性氧化物，常温下为无色透明油状液体，遇水反应放出大量热。 (1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（），其中S元素的化合价是_______，焙烧前需将矿石粉碎的目的是________。 (2)接触室中发生反应的化学方程式是_______________。 (3)吸收塔中用的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。 (4)吸收塔排出的尾气中仍含有一定量，不能直接排放。处理尾气的一种方法如下图所示： ①“产品”的化学式为________。 ②苛性钠溶液换成饱和溶液会影响生成，原因是__________。 (5)为测定尾气中的含量，工作人员将尾气经过隔绝空气的管道通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液中含有高锰酸钾，已知：。 若管中尾气流量为，经过t min溶液恰好褪色，假定尾气中可被充分吸收，则该尾气中的含量为________（要求化简）。 3．（2026·山东滨州·二模）从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。 (1)“天问二号”升空飞向小行星。航天器的太阳能电池板基板材料是玻璃纤维，从材料分类来看，玻璃纤维属于________材料（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）。 (2)“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为，钛元素的化合价为________。 (3)“神州十二号”主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则的化学式为_______。 (4)“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是____________。 (5)“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存。下表为“空间站航天员相关代谢指标”。 项目 呼吸耗氧 饮用水 个人卫生用水 呼出二氧化碳 具体指标 （人·天） （人·天） （人·天） （人·天） “天宫”空间站主要通过电解水来为航天员提供氧气，为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量为_______。（计算结果精确到） 4．（2026·山东东营·二模）硫酸铜晶体常用于印染的媒染剂、农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。某化学兴趣小组以“制备硫酸铜应用硫酸铜”为主题开展学习探究。 主题一：初识硫酸铜 (1)硫酸铜属于____（填“酸”“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为），利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验____________。 主题二：制备硫酸铜 (2)制备硫酸铜的一种方案为，其中的化学式为_____。 主题三：探究硫酸铜的性质：某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如下图1所示的三组实验。 (3)实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用试纸测得，则说明硫酸铜溶液呈_________性。 (4)实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应，可获得铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是____________。 (5)实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应，观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为__________。 主题四：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如上图2所示，反应前将所有物品称重，然后将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称重。 【实验现象】 (6)铁和硫酸铜溶液反应后溶液的质量_____（填“增大”，“不变”或“减少”），电子秤示数_____（填“不变”偏大”或“偏小”）。 5．（2026·山东枣庄·二模）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。 【交流讨论】 (1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能______(填“供给呼吸”或“支持燃烧”)。 (2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为______。 (3)清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，理由是______。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 (4)获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应化学方程式为______。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 (5)工作时，乙中水的作用是______(写一条即可)。 (6)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是______。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 【反思拓展】 (7)供氧自救器需要科学维护，应定期检查：______(写一条即可)。 燃烧与灭火 题型05 1．（2026·山东东营·二模）烧烤时需要用到燃烧与灭火的知识。下列说法不正确的是 A．小块的木炭比大块的木炭更易点燃 B．用固体酒精引燃炭火是提高了木炭的着火点 C．木炭架空燃烧会更旺 D．烧烤结束后用沙土掩埋灭火，隔绝氧气 2．（2026·山东德州·二模）生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是 A．人体缺铁会引起骨质疏松症 B．用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 C．油锅着火时，用大量水扑灭 D．合理用药对保障人体健康有重要作用 3．（2026·山东日照·二模）安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A．霉变食物经蒸煮后可继续食用 B．电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 C．发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 4．（2026·山东济南·二模）化学与人类的安全、健康密切相关。下列说法中，不合理的是 A．高层楼房发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻，沿安全通道迅速离开着火区域 B．制作熟食腌制食品，过量添加工业防腐剂，延长食品保质期 C．厨房燃气发生泄漏，立即关闭燃气阀门，同时开窗通风 D．烘焙面包蒸制馒头，使用碳酸氢钠作膨松剂，提升松软口感 5．（2026·山东济宁·二模）根据下列实验事实得出的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 50 mL水和50 mL酒精混合后的总体积小于100 mL 分子间有间隔 B 将锌片伸入硫酸亚铁溶液中，锌片表面有固体析出 锌的金属活动性比铁强 C 向热水中的白磷通入氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 燃烧需要与氧气接触 D 高锰酸钾加热后固体质量减少 该反应不遵循质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·山东临沂·二模）厨房中的安全操作与化学知识密切相关。下列说法正确的是 A．觉察天然气泄漏，迅速点火检查漏气位置 B．过期的食物只要没有异味，可继续烹饪食用 C．制作馒头时，添加适量小苏打，使馒头松软可口 D．油锅着火时立即浇水，通过降低油的着火点来灭火 7．（2026·山东青岛·二模）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 (1)蓝铜矿也叫石青，是一种碱性铜碳酸盐矿物，主要成分是，其中铜元素的化合价为+2，则的值为___________。 (2)《幼学琼林》中有“扬汤止沸，不如去火抽薪”。“薪”指柴、草等燃料，用“抽薪”灭火的原理是___________。 (3)《本草纲目》中记载制造烧酒方法“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。从微观角度解释制造烧酒闻到酒香的原因是___________。 (4)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳(主要成分为)烧成的灰(主要成分为)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出煅烧贝壳的化学方程式___________。 (5)“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室___________(填操作名称)。 (6)酱菜是传承百年的非遗美食，腌制时，常用氯化钠进行调味，氯化钠是由___________构成的。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 化学反应与质量守恒定律 5大题型概览 题型01 化学反应类型 题型02 微观示意图题 题型03 质量守恒定律的应用 题型04 化学方程式 题型05 燃烧与灭火 化学反应类型 题型01 1．（2026·山东青岛·二模）我国科研人员将含氮气、二氧化碳的烟气与氢气在一定条件下反应，高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是 A．物质甲由3个原子构成 B．该反应属于化合反应 C．反应前后分子数目不变 D．参加反应的乙和丙分子个数比为 【答案】D 【分析】根据微观示意图写出各物质化学式，配平后的反应的化学方程式： 【详解】A. 物质甲是二氧化碳，宏观物质由元素组成，应为1个甲分子由3个原子构成，错误。 B. 化合反应特征是“多变一”，该反应生成物有2种，不属于化合反应，错误。 C. 反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，分子数目发生变化，错误。 D. 由配平的化学方程式可知，参加反应的乙（）和丙（）的分子个数比为，正确。 2．（2026·山东青岛·二模）“归纳、推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下说法正确的是 A．活泼金属与稀硫酸反应产生气体，所以与稀硫酸反应产生气体的物质都是活泼金属 B．置换反应生成物分别为单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C．质子数决定元素种类，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 D．合金中可能含有非金属 【答案】D 【详解】A、活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，但碳酸盐、碳酸氢盐等物质和稀硫酸反应也会产生二氧化碳气体，因此与稀硫酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，A错误； B、置换反应的定义是“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，反应物也需满足对应要求。例如反应，生成物有单质和化合物，但反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，微粒包含分子、原子、离子等，例如氖原子（质子数10）和水分子（质子数为）质子数相同，但不属于同种元素，C错误； D、合金是金属与其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质，例如生铁、钢中都含有非金属碳，因此合金中可能含有非金属，D正确； 故选D。 3．（2026·山东青岛·二模）如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是 A．该过程实现了化学能到电能的转变 B．图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 C．整个流程过程中需要额外补充水，理论上合成1.74tNH3需要5.4tH2O D．整个过程不涉及置换反应 【答案】D 【详解】A、流程包含通电步骤，是电能转化为化学能，并非化学能转化为电能，错误。 B、反应全程元素化合价均为+1价，没有发生改变，化合价改变的仅有三种元素，错误。 C、总反应为，设消耗的水的质量为x，经计算生成1.74t 理论上消耗的质量约为2.76t，错误。 D、流程涉及的反应依次为：Li和N2反应生成Li3N，符合“多变一”的特点，属于化合反应，Li3N与H2O反应生成NH3和LiOH，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，LiOH通电分解生成Li、O2和H2O，符合“一变多”的特点，属于分解反应，无置换反应，正确。 4．（2026·山东滨州·二模）钨因其高熔点和耐高温性能被用作火箭喷管的材料，其原料来自对白钨矿的冶炼提纯。 【查阅资料】 ①白钨矿的主要成分是钨酸钙（），还含有、等。 ②。 ③碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 (1)粉碎白钨矿的目的是___________。 (2)操作2得到的滤液中的阳离子有______。 (3)用氢气还原可获得高纯度的钨和水，请写出此反应的化学方程式_______，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_______。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) 、 (3) 高温下碳会与钨反应生成碳化钨，且易引入碳杂质，无法获得高纯度钨 【详解】（1）略。 （2）白钨矿中的、均可与过量稀盐酸反应生成，盐酸过量则滤液中还含有，因此阳离子为和。 （3）反应物WO3、氢气，生成物W、水，反应条件高温，则化学方程式为； 结合资料③可知碳高温下会和钨反应生成碳化钨，同时过量的碳会混入产物中，降低钨的纯度，因此不能用焦炭代替氢气。 5．（2026·山东聊城·二模）近年来，我国航天工程取得了辉煌成就，飞天梦想离不开各项能源与材料的支撑。对此，兴趣小组展开相关调查。 (1)运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼（）。偏二甲肼（）与四氧化二氮（）反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 (2)月球探测已经成为中国航天的现实，月球表面富含硅酸盐矿物，其主要成分的化学式为（硅酸亚铁），硅酸亚铁中铁元素的质量分数为________%（计算结果精确至0.1%）。 (3)航天飞船的许多部件使用了新型材料，以下使用的材料属于有机合成材料的是________。 A．高温合金涡轮 B．玻璃钢整流罩 C．合成橡胶密封垫圈 D．高温陶瓷隔热层 (4)我国航天科技的发展离不开高性能材料的制备。在制备航天器用镁合金的过程中，常以海水中的氯化镁为原料。其中一步反应是将氢氧化镁转化为氯化镁，以便后续电解制取金属镁。该反应的化学方程式为：，此反应属于________反应（填写基本反应类型）。 【答案】(1) (2)42.4 (3)C (4)复分解 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除4X外C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，则4X含有8个H、4个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。 （2）的相对分子质量为，铁元素质量分数为。 （3）有机合成材料包括合成塑料、合成纤维、合成橡胶。A属于金属材料，B属于复合材料，D属于无机非金属材料，只有合成橡胶属于有机合成材料。 （4）该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征。 6．（2026·山东日照·二模）高纯氧化钙是一种重要的无机化工原料。兴趣小组同学以某工厂废渣(主要成分为含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案如下： 请回答下列问题： (1)氧化钙的俗称是_________。 (2)步骤①所得溶液中的溶质除了，还有___________(填化学式)；产生的气体主要是_______________(填名称)。 (3)步骤②中生成白色沉淀的反应的化学方程式是_____________。 (4)步骤③中操作名称是______________。 (5)步骤④中反应的化学方程式是________，基本反应类型为____________。 (6)经研究发现，搅拌速度对钙在稀盐酸中浸出率会有影响，结果如下图所示，由图可知当搅拌转速增加至___________r/min时，钙的浸出率最高。 【答案】(1)生石灰 (2) 、HCl 二氧化碳 (3) (4)过滤 (5) 分解反应 (6)600 【详解】（1）略； （2）废渣中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，稀盐酸过量，则步骤①所得溶液中的溶质除了，还有、HCl，生成的气体主要是二氧化碳； （3）步骤②加入过量石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，其中氢氧化镁是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀； （4）步骤③需要分离碳酸钙固体和液体，固液分离的操作是过滤； （5）略； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （6）观察图像，相同时间内，600r/min对应的钙浸出率曲线最高，因此该转速下钙浸出率最高。 微观示意图题 题型02 1．（2026·山东德州·二模）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源。下图是乙烯(C2H4)与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．两种反应物都属于氧化物 B．反应前后原子的数目没有增减 C．乙烯中碳、氢元素的质量比为1∶2 D．该反应的化学方程式为： 【答案】B 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，乙烯由C、H元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，错误； B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； C. 乙烯中碳、氢元素的质量比为：，1:2是乙烯中碳、氢原子的个数比，错误； D. 由图可知，该反应的反应物是乙烯和水，生成物是乙醇，反应条件是一定条件，化学方程式为：，错误。 2．（2026·山东临沂·二模）我国科学家设计合成了单原子光催化剂，实现室温下甲烷（）高效转化制备乙烷（），其反应的微观示意图如图（不同小球表示不同原子），下列说法不正确的是 A．该反应中涉及2种有机物 B．该反应前后碳原子质量增大 C．丙物质由分子构成 D．参加反应的甲和生成的乙的分子个数比为 【答案】B 【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物（不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等），反应中甲是，乙是均为有机物，共2种，说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、质量、数目均不变，反应前后碳原子质量不变，说法错误； C、丙为氢气，由氢分子构成，说法正确； D. 由微观图示可知，该反应为2个甲烷分子在的催化和光照条件下反应生成1个乙烷分子和1个氢分子，因此参加反应的甲（甲烷）和生成的乙（乙烷）的分子个数比为2：1，说法正确。 3．（2026·山东济宁·二模）碳酸二甲酯是一类重要的绿色化工中间体，广泛应用于高分子材料等领域。某科研团队用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯和水，部分反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．丙的化学式为(CH3O)2CO B．参加反应的甲和乙的质量比为2：1 C．反应前后氢、氧原子的数目均不变 D．该反应的催化剂可以重复使用 【答案】B 【详解】根据微观示意图得出反应的化学方程式为。 A、由丙的微观构成可知，其化学式为(CH3O)2CO，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为，故选项说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此氢、氧原子的数目不变，故选项说法正确； D、催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变，因此可以重复使用，故选项说法正确。 4．（2026·山东聊城·二模）我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应物和生成物中共有3种氧化物 B．该反应实现了有机物向无机物的转化 C．生成丙、丁的分子个数比为 D．该反应为实现碳中和提供了新路径 【答案】D 【分析】根据微观示意图中原子的对应关系，得出甲为，乙为，丙为甲酸，丁为，配平后的反应方程式为：。 【详解】A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，只有、两种氧化物，A错误。 B：反应物、均为无机物，生成物甲酸是有机物，反应是无机物向有机物转化，B错误。 C：由配平的方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为，C错误。 D：该反应消耗二氧化碳，将其转化为工业原料甲酸，可减少碳排放，为实现碳中和提供了新路径，D正确。 5．（2026·山东日照·二模）工业上，二甲硫醚常用作溶剂、农药中间体、有机合成原料等，用途广泛。一种合成二甲硫醚的微观反应示意图如下，下列说法错误的是 A．反应前后分子总数改变 B．参加反应的乙和丁的质量比为17：18 C．生成丙和丁的分子数之比为1 ：2 D．该反应的化学方程式是2CH3OH+H2S（CH3）2S+2H2O 【答案】A 【分析】根据微观示意图中原子种类，得出甲为，乙为，丙为 ，丁为，反应的化学方程式。 【详解】A.根据化学方程式可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数未发生改变，选项说法错误，符合题意。 B. 参加反应的乙（）相对分子质量为，生成的丁（）总相对分子质量为，二者质量比为 ，选项说法正确，不符合题意。 C. 根据化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比为，选项说法正确，不符合题意。 D. 根据微观示意图，反应的化学方程式，选项说法正确，不符合题意。 质量守恒定律的应用 题型03 1．（2026·山东潍坊·二模）某聚异戊二烯橡胶样品中含有少量水和不参加反应的杂质。充分燃烧生成和，不充分燃烧有生成。化学小组用如图装置测定该橡胶样品中和的质量分数。实验结束观察到装置甲放处有红色固体生成，测得装置乙、丙的质量分别增加、。已知：碱石灰可吸收和。下列说法正确的是 A．该橡胶样品中的质量分数为 B．与该橡胶样品反应的质量为，则 C．甲装置中的作用是检验样品燃烧是否产生 D．若无装置丁，则测得该橡胶样品中的质量分数偏大 【答案】A 【分析】首先明确各装置作用： 甲中足量将燃烧生成的全部转化为，保证所有C元素最终都变为； 乙中浓硫酸吸收总水的质量（样品原有水+燃烧生成水），增重为总水质量； 丙中碱石灰吸收所有，增重为总质量； 丁防止空气中和进入丙干扰测量。 【详解】A.中C元素质量为，中C元素质量分数为，因此质量为，质量分数为，正确。 B.若完全燃烧，设消耗氧气的质量为A， 列出比例式，解得消耗质量为 若燃烧不充分生成，部分O来自，消耗质量小于，即，错误。 C.的作用不仅是检验，更重要的是将所有转化为，保证C元素全部被丙吸收，准确测量C总质量，错误 D.若无丁，空气中和水进入丙，导致偏大，计算出的燃烧生成水的质量偏大，样品原有水质量为，因此测得的样品中水的质量分数偏小，错误。 2．（2026·山东潍坊·二模）石油炼制过程中会产生有毒的气体，溶液循环脱硫工艺的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．X可能是 B．该转化过程的总反应为 C．在该转化过程中起催化作用 D．脱硫过程中可循环使用，其溶液浓度保持不变 【答案】B 【详解】A. 由图可知，氯化铁能与硫化氢反应生成氯化亚铁、硫和X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、Cl、H、S元素，生成物中含Fe、Cl、S元素，则生成物中还应含氢元素，则X不可能是氯气，错误； B. 由图可知，该反应的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，正确； C. 先参与反应、后重新生成，是催化剂；是中间产物，不是催化剂，错误； D. 脱硫过程中FeCl3循环使用，但是反应生成了水，溶剂质量增加，则溶液浓度减小，错误。 3．（2026·山东日照·二模）实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余18g气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如下图所示(试剂均足量，且气体均被吸收完全)，氢氧化钠溶液质量增加22g。下列说法中正确的是 A．实验中碱石灰的作用是干燥气体 B．通入氧化铜中的18g气体中氧元素质量为6g C．上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为13.5g D．乙醇可用作燃料，是一种最清洁的能源 【答案】C 【分析】利用反应前后元素质量守恒分析：乙醇中碳元素完全转化为燃烧生成的CO、CO2中的碳，通过灼热CuO后所有碳最终变为CO2，被NaOH溶液完全吸收；氢元素完全转化为燃烧生成的水中的氢。 NaOH溶液增重22g为最终生成CO2的总质量，其中碳元素质量：； 乙醇化学式为：，其中碳、氢元素质量比为，设乙醇中氢元素质量为x：，x=1.5g； 氢元素全部转化为，生成水的质量：。 【详解】A、碱石灰的作用是吸收空气中的和水蒸气，避免其进入NaOH溶液导致测量误差，不是干燥气体。错误； B、18g是CO和的混合气体，其中C元素质量为6g，故氧元素质量为。错误； C、由上述计算得出生成水的质量为13.5g。正确； D、最清洁的能源是氢气，乙醇燃烧生成，会加剧温室效应，不属于最清洁能源。错误。 4．（2026·山东青岛·二模）工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了探究，制备硫酸钾和电石。 一、小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图1： 【资料一】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式)和CO；相同温度下，溶解度比、KCl低。 (1)证明固体M中不含的方法是_____(写出实验的操作和现象)。 (2)反应②的化学方程式_____。 二、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式)固体中只含杂质CaO，小组同学为测定化学式中x的值进行如图实验。 【资料二】在空气中灼烧生成CaO和 步骤一：称取3.76g样品于图2所示石英管中(测定装置图如图2，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6g，试回答下列问题： (3)装置甲的作用是_____，反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。 (4)根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定的化学式_____。 (5)若碳酸钙未能完全干燥，则会导致中的x的值_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 【答案】(1)取少量固体M于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生 (2) (3) 除去空气中的气体， 使残留在装置内的气体被丙装置充分吸收，使测定结果更准确 (4) 30:15:2 (5)偏小 【详解】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则可取少量固体M于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，则说明其中不含碳酸钙。 （2）反应①中，碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，则滤液中含有硫酸铵，硫酸钾的溶解度较小，在该条件下易结晶析出，则硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，反应的化学方程式为。 （3）装置甲中的氢氧化钠除去空气中的气体，防止空气中的二氧化碳影响测定结果； 反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的气体被丙装置充分吸收，使测定结果更准确。 （4）丙增重的质量为生成二氧化碳质量，根据质量守恒，二氧化碳中的碳即为样品中的碳，样品中碳的质量为4.4g×=1.2g；步骤二中碳酸钙固体的钙即为样品中的钙，样品中钙的质量6g×=2.4g；所以样品中氧的质量=3.76g-1.2g-2.4g=0.16g，该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g:1.2g:0.16g=30:15:2。 3.76 g样品中氧化钙的质量=0.16g÷=0.56g，其中含钙的质量=0.56g-0.16g=0.4g。碳化钙的质量=3.76g-0.56g=3.2g，碳化钙中钙的质量=2.4g-0.4g=2g，则碳化钙中碳元素、钙元素的质量比=1.2g:2g，中12x:40=1.2g:2g，得x=2，所以化学式为。 （5）若碳酸钙未能完全干燥，会导致样品中钙元素计算结果偏大，从而导致中x的值偏小。 5．（2026·山东青岛·二模）助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。 (1)转化①产生一种有毒气体，其化学式为___________。 (2)与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是___________。 Ⅱ．的制取 (3)光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为___________。 (4)硼氢化钠水解制氢，原理为。不同钛(Ti)的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是___________。 Ⅲ．综合利用 下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 (5)“催化加氢”发生反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) (2) 反应温度更低，节约能源（合理即可） (3) (4) (5) 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，1个CaC2O4分解生成1个CaCO3后，剩余1个C原子和1个O原子，构成有毒的一氧化碳，化学式为CO。 （2）直接热解需要800~1000℃的高温，该再生反应仅需600℃，能耗更低，同时还可得到可作为燃料的。 （3）整个过程总反应为水分解生成氢气和氧气，对应反应，同温同压下生成和的体积比为2:1。 （4）由图2可知，相同条件下作催化剂时，氢气产生速率最快，催化效率最高。 （5）根据流程图，反应物为CO2和H2，生成物为CH4O。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知生成物还应有H2O，配平后化学方程式为：。 6．（2026·山东济南·二模）从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 (1)我国航天事业取得了举世瞩目的成就，嫦娥六号样品首次揭示月背演化历史。嫦娥六号探测器的返回器表面使用了一种轻质、高强度的铝锂合金材料，铝锂合金属于___________材料(选填“有机合成”“金属”或“无机非金属”)。工业上用电解氧化铝的方法制取铝，同时生成氧气，该反应的化学方程式为___________。探测器带回的月壤样品中，铝氧化物(Al2O3)和钙氧化物(CaO)含量较高，而铁氧化物(FeO)含量相对较低。上述三种氧化物中，氧元素质量分数最大的是___________(填化学式)。 (2)新动能制造业中的芯片用到的高纯硅，可用石英砂(主要成分是SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3及其他杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。(已知：SiO2不溶于水，且不与酸反应) ①操作1的名称为___________。 ②该工艺流程中，可循环利用的物质有___________(填化学式)。 ③写出酸浸过程中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式___________。若该石英砂中含氧化铁的质量为320 kg，则理论上可回收铁的质量为___________kg(结果精确至0.1 kg)。 【答案】(1) 金属 (2) 过滤 224.0 【详解】（1）合金属于金属材料；电解氧化铝生成铝和氧气，配平后标注反应条件和气体符号即可；中氧元素质量分数为，中氧元素质量分数为，中氧元素质量分数为，因此氧元素质量分数最大的是。 （2）①操作1实现固体滤渣和液体滤液的分离，为过滤操作； ②流程最后还原步骤生成，可返回粗硅制备的步骤重复利用，是可循环物质； ③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，配平即可；320kg中铁元素质量为，即理论回收铁的质量。 化学方程式 题型04 1.（2026·山东聊城·二模）氨气（）热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答问题。 (1)采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧________（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径________（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 (2)图1中获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 (3)根据图1所示，“合成塔”内发生合成氨气反应的与的分子个数比是________。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观过程，其顺序应为________（用字母表示）。 (4)氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，该电池工作时的能量转化形式为________能转化为电能。 【答案】(1) 低 小于 (2)Ⅱ (3) cab (4)化学 【详解】（1）沸点越低的物质越先汽化蒸发，氮气先被蒸出，说明液氮沸点比液氧低； 分子筛可吸入氧分子、留出氮分子，说明氧分子直径更小，能进入分子筛孔隙，氮分子无法进入被分离。 （2）途径Ⅰ以煤为原料，会生成CO、等含碳物质，存在碳排放；途径Ⅱ通过水光解制氢气，无含碳产物，符合零碳理念。 （3）合成氨的反应为，因此与的分子个数比为； 微观反应顺序为：首先氮分子、氢分子吸附在催化剂表面（c），之后分子破裂为氮原子、氢原子（a），最后原子重组为氨分子（b），故顺序为。 （4）燃料电池通过化学反应释放能量，是将化学能转化为电能的装置。 2．（2026·山东青岛·二模）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 已知：三氧化硫（）是一种酸性氧化物，常温下为无色透明油状液体，遇水反应放出大量热。 (1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（），其中S元素的化合价是_______，焙烧前需将矿石粉碎的目的是________。 (2)接触室中发生反应的化学方程式是_______________。 (3)吸收塔中用的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。 (4)吸收塔排出的尾气中仍含有一定量，不能直接排放。处理尾气的一种方法如下图所示： ①“产品”的化学式为________。 ②苛性钠溶液换成饱和溶液会影响生成，原因是__________。 (5)为测定尾气中的含量，工作人员将尾气经过隔绝空气的管道通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液中含有高锰酸钾，已知：。 若管中尾气流量为，经过t min溶液恰好褪色，假定尾气中可被充分吸收，则该尾气中的含量为________（要求化简）。 【答案】(1) 增大矿石接触面积，提高反应速率 (2) (3)防止溶于水剧烈放热形成酸雾 (4) 氢氧化钙溶解度小（微溶于水），导致吸收不完全 (5) 【详解】（1）在中，元素化合价为+2价，设元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+2)+2x=0。解得，故元素的化合价为-1价。 略。 （2）接触室中是在催化剂条件下与反应生成，化学方程式为：。 （3）用水吸收时，与水反应放出大量热，会使水迅速汽化形成酸雾，阻碍的进一步吸收；而 98.3% 的浓硫酸沸点高、难汽化，可避免形成酸雾，且能充分吸收。 （4）与反应，被氧化为。 微溶于水，饱和溶液中浓度低，吸收的能力弱，无法充分将转化为（或直接生成的量少）。 （5）先计算的质量：溶液体积100 mL=0.1 L，浓度为31.6 g/L，则。根据反应： 与的质量比为：，设参加反应的质量为x，则：，尾气体积：，则尾气中 的含量为：。 3．（2026·山东滨州·二模）从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。 (1)“天问二号”升空飞向小行星。航天器的太阳能电池板基板材料是玻璃纤维，从材料分类来看，玻璃纤维属于________材料（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）。 (2)“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为，钛元素的化合价为________。 (3)“神州十二号”主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则的化学式为_______。 (4)“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是____________。 (5)“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，有效保障了航天员的太空生存。下表为“空间站航天员相关代谢指标”。 项目 呼吸耗氧 饮用水 个人卫生用水 呼出二氧化碳 具体指标 （人·天） （人·天） （人·天） （人·天） “天宫”空间站主要通过电解水来为航天员提供氧气，为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量为_______。（计算结果精确到） 【答案】(1) 无机非金属 (2) +4 (3) (4) 分子间有间隔，加压时氧分子间的间隔减小 (5) 3.0 【详解】（1）玻璃纤维主要成分为硅酸盐类物质，属于无机非金属材料，不属于金属材料或有机高分子材料。 （2）化合物中正负化合价代数和为0，中Fe为+2价（亚铁），O为-2价，设Ti化合价为，则，解得。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子数：2个C、8个H、6个N、8个O；生成物已知部分原子数：2个C、6个N、4个O，剩余8个H、4个O分布在4个X中，因此1个X含2个H、1个O，化学式为。 （4）气体分子间间隔远大于液体，加压可使氧分子间的间隔大幅缩小，因此氧气可被压缩为液氧。 （5）解：3名航天员每日需氧总质量为 设需要电解水的质量为x 4．（2026·山东东营·二模）硫酸铜晶体常用于印染的媒染剂、农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。某化学兴趣小组以“制备硫酸铜应用硫酸铜”为主题开展学习探究。 主题一：初识硫酸铜 (1)硫酸铜属于____（填“酸”“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为），利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验____________。 主题二：制备硫酸铜 (2)制备硫酸铜的一种方案为，其中的化学式为_____。 主题三：探究硫酸铜的性质：某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如下图1所示的三组实验。 (3)实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用试纸测得，则说明硫酸铜溶液呈_________性。 (4)实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应，可获得铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是____________。 (5)实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应，观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为__________。 主题四：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如上图2所示，反应前将所有物品称重，然后将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，反应一段时间后，再次称重。 【实验现象】 (6)铁和硫酸铜溶液反应后溶液的质量_____（填“增大”，“不变”或“减少”），电子秤示数_____（填“不变”偏大”或“偏小”）。 【答案】(1) 盐 水 (2)H2O (3)酸 (4)铁>铜>银 (5) (6) 减少 不变 【详解】（1）硫酸铜由金属阳离子铜离子和酸根离子硫酸根构成，属于盐；无水硫酸铜遇水会由白色变为蓝色，因此可检验水的存在。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应物中共有1个Cu、4个H、6个O、1个S，生成物中已有1个Cu、1个S、4个O，因此2X共含4个H、2个O，得X为。 （3）常温下pH<7的溶液呈酸性。 （4）活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来：铁能和硫酸铜反应说明铁活动性强于铜，银不能和硫酸铜反应说明铜活动性强于银，因此顺序为铁>铜>银。 （5）硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。 （6）反应中，每56份质量的铁反应会析出64份质量的铜，固体质量增加，因此溶液质量减少；反应在密闭容器中进行，无物质逸出，总质量守恒，因此电子秤示数不变。 5．（2026·山东枣庄·二模）供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。 【交流讨论】 (1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能______(填“供给呼吸”或“支持燃烧”)。 (2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为______。 (3)清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，理由是______。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。 活动Ⅱ：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 (4)获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应化学方程式为______。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 (5)工作时，乙中水的作用是______(写一条即可)。 (6)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是______。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 【反思拓展】 (7)供氧自救器需要科学维护，应定期检查：______(写一条即可)。 【答案】(1)供给呼吸 (2)分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小 (3)氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应 (4) (5)湿润氧气（或冷却氧气、观察氧气流速等） (6)制氧室中压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板下，从而固液分离，反应停止； (7)氧气瓶的气密性（开关是否灵活等） 【详解】（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给呼吸； （2）气体分子间间隔较大，受压时分子间间隔减小，因此氧气可被压缩储存； （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，两者都能与二氧化碳反应，故都能用于吸收二氧化碳； （4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （5）甲中反应产生的氧气，通过乙中的水后排出，通过水将氧气润湿，同时可以通过冒泡速率观察氧气流速（合理即可）； （6）关闭开关，甲中气体增多，压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板下，从而固液分离，反应停止； （7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查氧气瓶的气密性、开关是否灵活、二氧化碳吸收剂是否有效等合理即可。 燃烧与灭火 题型05 1．（2026·山东东营·二模）烧烤时需要用到燃烧与灭火的知识。下列说法不正确的是 A．小块的木炭比大块的木炭更易点燃 B．用固体酒精引燃炭火是提高了木炭的着火点 C．木炭架空燃烧会更旺 D．烧烤结束后用沙土掩埋灭火，隔绝氧气 【答案】B 【分析】燃烧需同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点三个条件；着火点是物质的固有属性，一般不会改变，灭火的原理是破坏燃烧的任意一个条件。 【详解】A.小块木炭与氧气的接触面积更大，更容易升温达到着火点，因此更易点燃，正确； B.固体酒精引燃炭火的原理是酒精燃烧放热，使温度升高至木炭的着火点，着火点是木炭的固有属性，无法被提高，错误； C.木炭架空可以增大木炭与氧气的接触面积，使燃烧更充分，因此燃烧更旺，正确； D.用沙土掩埋可以隔绝炭火与氧气的接触，破坏燃烧条件实现灭火，正确； 2．（2026·山东德州·二模）生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是 A．人体缺铁会引起骨质疏松症 B．用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 C．油锅着火时，用大量水扑灭 D．合理用药对保障人体健康有重要作用 【答案】D 【详解】A.人体缺铁会引发缺铁性贫血，缺钙才会导致骨质疏松症，说法错误。 B.甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，危害人体健康，禁止用于食品保鲜，说法错误。 C.油的密度小于水，油锅着火时加水会让油浮在水面持续燃烧，甚至扩大火势，应采用锅盖盖灭等方法灭火，说法错误。 D.合理用药能减少药物毒副作用，对保障人体健康有重要作用，说法正确。 3．（2026·山东日照·二模）安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A．霉变食物经蒸煮后可继续食用 B．电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火 C．发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A、霉变食物含黄曲霉毒素，该物质耐高温，普通蒸煮无法破坏其结构，食用后会危害人体健康，做法错误。 B、电器着火首先切断电源可避免触电风险，干粉灭火器灭火不会导电，不会引发二次危险，做法正确。 C、燃气泄漏时开启油烟机，电器启动会产生电火花，极易引燃泄漏的可燃气体，引发爆炸，正确操作为关闭燃气阀门、开窗通风，做法错误。 D、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，浓硫酸沾到皮肤上经大量水冲洗后，应涂抹3%~5%的弱碱性碳酸氢钠溶液，做法错误。 4．（2026·山东济南·二模）化学与人类的安全、健康密切相关。下列说法中，不合理的是 A．高层楼房发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻，沿安全通道迅速离开着火区域 B．制作熟食腌制食品，过量添加工业防腐剂，延长食品保质期 C．厨房燃气发生泄漏，立即关闭燃气阀门，同时开窗通风 D．烘焙面包蒸制馒头，使用碳酸氢钠作膨松剂，提升松软口感 【答案】B 【详解】A、高层火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤烟尘、阻挡高温有毒烟气，且应沿安全通道快速撤离，防止发生危险，做法合理； B、工业防腐剂大多具有毒性，过量添加到食品中会严重损害人体健康，食品防腐剂必须严格按照国家标准限量使用，该做法不合理； C、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，燃气泄漏时关闭阀门切断气源，开窗通风降低室内燃气浓度，可避免遇明火发生爆炸，做法合理； D、碳酸氢钠受热易分解产生，也可与发酵产生的有机酸反应生成，能使面点松软多孔，可用于烘焙、蒸制面点，做法合理。 5．（2026·山东济宁·二模）根据下列实验事实得出的结论不正确的是 选项 实验事实 结论 A 50 mL水和50 mL酒精混合后的总体积小于100 mL 分子间有间隔 B 将锌片伸入硫酸亚铁溶液中，锌片表面有固体析出 锌的金属活动性比铁强 C 向热水中的白磷通入氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 燃烧需要与氧气接触 D 高锰酸钾加热后固体质量减少 该反应不遵循质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. 水和酒精混合后总体积小于二者体积之和，是因为分子间存在间隔，不同分子互相进入对方的间隔中，结论正确。 B. 金属活动性顺序中，活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明锌的金属活动性比铁强，结论正确。 C. 热水中的白磷温度已达到着火点，不通氧气时不燃烧，通入氧气后燃烧，变量仅为是否接触氧气，可证明燃烧需要与氧气接触，结论正确。 D. 高锰酸钾加热分解生成氧气，氧气作为气体逸散到空气中，因此剩余固体质量减少，所有化学反应都遵循质量守恒定律，结论错误。 6．（2026·山东临沂·二模）厨房中的安全操作与化学知识密切相关。下列说法正确的是 A．觉察天然气泄漏，迅速点火检查漏气位置 B．过期的食物只要没有异味，可继续烹饪食用 C．制作馒头时，添加适量小苏打，使馒头松软可口 D．油锅着火时立即浇水，通过降低油的着火点来灭火 【答案】C 【详解】A、天然气属于可燃性气体，泄漏时点火会引发爆炸，操作错误。 B、过期食物即使无异味也可能滋生有毒有害物质，不可继续食用，说法错误。 C、小苏打是碳酸氢钠，受热或与发酵产生的酸反应会生成二氧化碳气体，可使馒头松软可口，说法正确。 D、油的密度比水小，浇水后油会浮在水面继续燃烧，且着火点是物质的固有属性，不能被降低，灭火方法和原理均错误。 7．（2026·山东青岛·二模）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 (1)蓝铜矿也叫石青，是一种碱性铜碳酸盐矿物，主要成分是，其中铜元素的化合价为+2，则的值为___________。 (2)《幼学琼林》中有“扬汤止沸，不如去火抽薪”。“薪”指柴、草等燃料，用“抽薪”灭火的原理是___________。 (3)《本草纲目》中记载制造烧酒方法“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。从微观角度解释制造烧酒闻到酒香的原因是___________。 (4)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳(主要成分为)烧成的灰(主要成分为)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出煅烧贝壳的化学方程式___________。 (5)“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室___________(填操作名称)。 (6)酱菜是传承百年的非遗美食，腌制时，常用氯化钠进行调味，氯化钠是由___________构成的。 【答案】(1) 2 (2) 清除（或移走）可燃物 (3) 分子在不断地运动 (4) (5) 过滤 (6) 钠离子和氯离子（或和） 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0：，解得。 （2）燃烧需要可燃物作为反应物，“抽薪”即移除作为燃料的可燃物，破坏燃烧条件实现灭火。 （3）酒精分子不断做无规则运动，扩散到空气中被人感知到气味。 （4）贝壳主要成分为碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 （5）过滤是利用孔径差异分离不溶性固体和液体的操作，与淘洗铁砂的原理一致。 （6）氯化钠属于离子化合物，由带正电的钠离子和带负电的氯离子构成。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $