2026年5月山东省枣庄市滕州市中考化学二模试题

2026年初中学业水平考试模拟试题 化学 2026.05 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24AI27Si28 S32Cl35.5K39℃a40 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。 每小题只有一个选项符合题目要求。 1、水是生命之源。下列有关水的说法中，正确的是 A.水在天然循环过程中，发生的是物理变化 B水变成水蒸气的过程中，水分子体积变大 C.用滤纸过滤，能除去天然水中溶解的矿物质 D.自制净水器中，活性炭的作用是杀菌消毒 2.光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅(S○2)薄膜中 嵌人纳米镍()后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是 A.二氧化硅属于混合物 B.该材料可将电能转化为光能 C纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻 D.硅元素在地壳中的含量使其具有优势 3化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释不正确的是 A.生锈的铁钉放在白醋中浸泡，一段时间后，铁锈会减少 B.氧气能用于钢铁治炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性 C.钙片最好嚼服，这样可以增大钙片与胃液的接触面积，使反应更充分 D.打开汽水瓶盖，会喷出大量泡沫，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小 4.如图所示是鱼类运输供氧箱，供氧机的供氧原理是2CaO2十2H20=02个十2Ca(0H)2, 下列说法正确的是 A.该反应属于置换反应 B.该反应前后氧元素的化合价不变 温度传心器 溶解氧传心器 C.供氧时，溶液的pH增大 接供氧机 D.Ca02,H20、Ea(OII)2均属于氧化物 微孔输氧神 5.下列化学实验操作正确的是 不断提拌 NoOH 一纸 浓硫澉 pH试纸 密水 的 A.稀释浓硫骸 B.蒸发结晶 C,称量固体 D,测定pH 6,硅酸钠(Na2SiO,)是水泥的添加剂可提高混凝土的抗渗性。硅元素在元素周期表中的信 息如图所示。下列说法正确的是 A.钠原子变成钠离子时，质子数发生变化 B.硅原子的质子数是14 14 C.Na、Si元素位于不同周期 硅 D.1个硅原子的质量为28.09g 28.09 化学试题共6页第1页 7.下列物质用途与其性质不匹配的是 选项 用途 性质 用金刚石切割玻璃 金刚石硬度大 B 用碳素墨汁书写春联 碳在常温下化学性质稳定 C 用镁粉制照明弹 镁是银白色固体 D 用氢氧化钠做某些气体干燥剂 氢氧化钠在空气中易吸水潮解 8.在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加人固体M,测得溶 4溶液质量/g 液质量与加人M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 20C B 30℃ A.20℃时，B点对应的溶液质量为70g A D B.20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 50 C.固体M的溶解度随温度升高而减小 D.C、D点对应溶液中，溶质的质量分数相等 0 2030) 加入M质/g 9.随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，研究人员成功将二氧化碳转化为液体燃料 甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 8 氢原子 氧原子 甲 碳原子 丙 A.乙属于有机物 B.下物质为H2O C.反应前后分子的个数不变 D.转化过程中，催化剂质量诚小 10.化学学习使我们学会了从微观认识宏观。下列微观解释正确的是 A.NaCl固体不导电，是由于NaCl固体中没有带电粒子 B.浓硫酸敞口放置会变稀，是由于硫酸分子的挥发 C.电解水可以产生氢气和氧气，是因为水分子由氢分子和氧分子组成 D.金刚石和石墨的物理性质有很大差异，是由于碳原子的排列方式不同 11.如图是利用C02为原料制取炭黑的过程，有效地实现了节能减排的目的。下列说法不正 确的是 C02 430℃ 过程1 yC(炭黑) A此过程中有炭黑生成，还有氧气生成 FeO B.过程2的变化属于分解反应 太阳能 FeO 22030℃ C.为获取炭黑，此流程中需不断投人FeO 过程2 D.此流程还需要解决炭黑和FeO,的分离问题 12.下列实验方案或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 4 检验一瓶气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸人瓶中 B 除去CaO中少量的CaC0 高温煅烧 除去鄉七中的少量氧气 将混合气体缓缓通过足量灼热的木炭 D 鉴别H2S0,和Na2S0, 滴加BaCl2溶液 13,实验室用过氧化氢制取氧气，为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响， 化学试题共6页第2页 用如图】装置进行实验，测得氧气体积分数随时间变化情况如图2。下列说法正确的是 3mL、S%的 HO,溶液 32 f832 央 传感器 28 二氧化锰 24 中 氧化铁 0.03g 廊20 20厂 化剂 9 12 20 406080 时间(g) 时间g) 图1 图2 A.图1中的注射器相当于分液漏斗 B.图2初始时氧气的体积分数为0 C,对过氧化氢分解较快的催化剂是氧化铁D,选择不同催化剂会影响最终氧气的量 14.家庭用发酵粉的主要成分为NaHCO,。实验小组设计如下装置，用足量的稀硫酸与发酵 粉反应生成的CO2来测定发酵粉中NaHCO3的质量分数，已知杂质不参与反应。下列 说法错误的是 资料：碱石灰主要用于吸收C02和水蒸亿。 稀硫酸 氮气 发酵粉 威石灰 碱石灰 甲 乙 丙 丁 A.为了减少实验误差，反应前、后都需要通氮气 B.需要测定发酵粉样品的质量和丙装置反应前后的质量增加量 C.将稀硫酸换成盐酸，对实验结果没有影响 D.若去掉丁装置，会导致测定的结果偏大 15.取6.4g镁和氧化镁的混合物加人足量的稀盐酸中，充分反应后，所得溶液中含有19g MgC2,则原混合物中氧元素的质量为 A.1.6g B.2 g C.3.2g D.4.8g 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(10分)目前，全球能源结构正在向多元、清洁转型。氢能是人类未来的理想能源之 一，制氢，储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 氢气 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如下图。 绿氨 金氢 (1)“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，实现C02零 排放。电解水产生的H2和O2质量比为 灰氢 (填最简 蓝氢 紫氢 整数比)。 (2)“灰氢”是化石燃料制氢，可利用CH,与水蒸气在高温条件下生成C0,和H2的方法 制得，请写出该反应的化学方程式 项目二：储氢 (3)物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存 化学试题共6页第3页 的原因是 (4)化学储氢：可利用Mg一Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2,MgH2中 氢元素的化合价为 6 项目三：释氢 H20 H2 (5)MgH2的一种释氢过程如下图所示，释氢开始时反应速 率较快，然后逐渐减小。已知Mg(OH)2难溶于水。据图分析， Mg(OHDh层 反应速率逐渐减小的原因是 17(12分)空气是一种非常宝贵的资源。 MgHz MgHz (1)下图是工业上制取氧气的主要步骤。 除尘 加压、 除二氧化碳 降温 加热 氮气 空 空 步骤A 步骤B 液态空气 步骤C 氧气 ①步骤A中用于除二氧化碳的试剂， (填“能”或“不能”)使用CaC1,溶液。 ②经过步骤A处理后的空气，属于 (填“纯净物”或“混合物”) (2)最近市面上存在一种“气调保鲜”的冰箱，它通过降低温度和改变气体成分，达到抑 制储藏物细胞呼吸的目的。如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 富氧 空气 富氮 空( 空气 送风机 膜装置 真空泵 过滤器 ①冰箱中常用的是“气调保鲜”；在空气分离后，进人冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 ②膜装置内发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ③富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是 (填字母)。 A.1:3 B.1:4 C.1:5 D.1:6 (3)我国新能源汽车销量已超过汽车总销量的40%，其相对于燃油车更加环保，以下汽 车尾气中属于空气污染物的是 (填序号)。 A.二氧化碳 书.一氧化碳 C.二氧化氮 D稀有气体 18.(8分)实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取100g该 氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加人100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH 变化如图1，整个过程中溶液的温度变化如图2。 PH 温度/℃ 请分析并计算： (1)当恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量 为 g。 (2)从能量变化的角度看，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 6 100 50 稀硫酸的质量g 稀疏酸的质量B (3)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 图1 化学试题共6页第4页 19.(12分)实验室制备C02并进行相关实验。 (1)配制100g溶质质昼分数为10%的稀盐酸 ①计算：用溶质质分数为20%的浓盐酸（帟度为1：1g·mL-1)配制稀盐酸，所需 20%浓盐酸的体积为 mL(结果保留一位小数)。 ②毋取：向量简中缀慢加水，当液面接近指定刻度改用 (填仪器名称)继续添加。 ③稀释、装瓶：将浓盐酸注人水中，搅拌。把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签。 (2)利用稀盐酸与块状石灰石制取CO, ①上述反应的化学方程式为 ②可供选择的实验装置如图1所示。发生装置可选用 (填字母，下同)，收集装 置可选用 含C02烟气 流速 控制器 封东 15% K2COj 澄消 溶液 石灰水 R 图1 图2 (3)模拟C02的捕集 如图2所示，将含C02的烟气缓慢通人15%K2C03溶液模拟C02的捕集。 ①K2C0,溶液捕集C02反应生成KHC03。该反应除K2C0和C02外，还需要的反应 物是 (写化学式)。 ②判断装置甲失去捕集CO2能力（或捕集C02能力较弱）的标志是 20.(13分)金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。我们应该从多角度了解。 工.金属治炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百 斤，鼓耩（指鼓人空气）榕化。” ①鼓人足址空气的目的是 ,从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易榕化流出，其原因是 ③现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学 方程式为 Ⅱ.探究金属的活动性 兴趣小组欲探究Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如图所示实验。 铝丝 铜丝 CuSO,溶液 AgNO,溶液 分 (2)进行实验前先将铝丝打磨干净的目的是 。则甲中发生反应的化学方程式 是 ,由此可以得到三种金属的活动性由强到弱的顺序是 0 化学试题共6页第5页 (3)为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶 液中加人过量的铁粉，反应后溶液中存在的金属阳离子有 (写离子符号)。 田，金属的锈蚀与防护 铁钉 (4)右图所示是化学学习小组探究金属锈蚀条件的实 铁钉 验装置，通过对比图示实验A、B,可得出铁生锈的条件 是 21.(10分)小明将打磨好的片放人盛有硫酸的试管中，发现锌片表面有气泡冒出，同 时闻到刺激性气味。小明对这一异常现象展开探究： 【查阅资料】①当硫酸浓度过大时与锌反应能生成SO,气体，S02有刺澈性气味，能与水 反应生成亚疏酸。SO,可被NaOH溶液吸收。②无水CaCL2是常用的中性干燥剂。 【提出问题】锌与硫酸反应除生成氢气外，同时还可能生成什么气体呢？ 【提出想】猎想一：还可能生成SO2;猜想二：可能还会生成O2; 【进行实验】 (1)小明将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察到 恻猜想一成立。 (2)小明刚要用点燃的木条验证另一个猜想，却被小光及时制止了，原因是 实验证明：混合气体中不含有O,等其他气体。 【实验改进】 硫酸 为了收集到较纯净、干燥的氢气，兴趣小组同学对 装置进行了改进，如图： (3)U形管内的体是无水CaCl2,该装置的位置 氢氧化 钠溶液 是否正确，若不正确，应如何调整 D 【评价与反思】 小亮认为将疏酸换成浓度较小的稀硫酸，进行改进。 【数字化探究】兴趣小组的同学按小亮的意见，将未打磨的锌片与稀硫酸放人密闭容器 中，用压强传感器和温度传感器分别测得数据如图所示，请回答下列问题： 压强/Pa 温度C 10 60 08 06 C 40 04 02Y 20 00 0 100 200 100 200 气体压强变化曲线时间6 温度变化曲线 时间s (4)AB段没有氢气放出，但密闭容器中压强却逐渐增大，可能的原因是： (5)随着反应进行，硫酸浓度降低，反应速率减慢，CD段曲线上升减缀。写出CD段发 生反应的化学方程式 化学试题共6页第6页 2026年初中学业水平考试模拟试题 化学参芳答案 1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.B10.D11.C12.B13.A14.C15.A 16.(10分) (1)1:8(2分) (2)CH,+2H,0商温4H,+C0,2分) (3)分子间有间隔(2分) (4)-1(2分) (5)生成的难溶物氢氧化镁覆盖在MgH,表面，接触面积减小，导致反应速率减小(2分) 17.(12分) (1)①不能(2分)②混合物(2分) (2)①富氮空气(2分)②物理变化(2分) ③A(2分) (3)BC(2分) 18.(8分) (1)50(1分) （2)放热(1分) (3)解：参加反应的H2S0的质量为50g×9.8%=4.9g(1分) 设该氢氧化钠溶液的溶质质量为 H2SO+2NaOH-Na2 SO+2H2O(2) 98 80 4.9g 2 984.9g 80x x=4g(2分) 该氢氧化钠溶液的浴质质量分数为00X100%=4%(1分) 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数4%。（本小题共6分，依据步骤酌情给分) 9.(12分) (1)①45.5(2分)②胶头滴管(2分) (2)①CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑(2分)②B(1分)C(1分) (3)①H2O(2分)°②澄清石灰水变浑浊(2分) ).(13分) (1)①促进木炭充分燃烧(1分)②形成铅锡合金，降低熔点(1分) ③Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0,(2分) (2)除去金属表面的氧化膜(1分)2A1十3CuSO4一Al2(SO4)3十3Cu(2分)A1>Cu >Ag(2分) (3)Zn2+、Fe2+(2分) (4)与空气（或氧气）接触(2分) (10分) (1)试纸变红(2分) (2)可能发生爆炸(2分) (3)不正确，将装置B和装置C互换位置(2分) (4)锌片表面的氧化膜与硫酸反应放热(2分) (5)Zn+H2SO4—ZnSO+H2个(2分) 化学试题参考答案共1页第1页