精品解析：2025年山东省滕州市中考二模化学试题

2025年初中学业水平考试模拟试题 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列做法不利于实现“碳中和”的是 A. CO2合成淀粉 B. 使用乙醇汽油 C. 植树造林种草 D. 太阳能发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2合成淀粉可以固定化二氧化碳，有利于“碳中和”，不符合题意； B、乙醇汽油燃烧后也会生成二氧化碳，其不属于新能源，不利于“碳中和”，符合题意； C、树木光合作用可以固定化二氧化碳，有利于“碳中和”，不符合题意； D、太阳能属于新能源，推广使用太阳能可以减少化石能源的消耗，减少二氧化碳的排放，不符合题意； 故选B。 2. 我国古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，其主要成分属于合金的是 A. 明纯金皇冠 B. 元青花瓷瓶 C. 唐兽首玛瑙杯 D. 商青铜纵目面具 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯金属于纯净物，不属于合金，该选项不符合题意； B、元代青花瓷瓶属于无机非金属材料，不属于合金，该选项不符合题意； C、唐兽首玛瑙杯的主要成分为二氧化硅，不属于合金，该选项不符合题意； D、青铜是由铜锡组成的合金，该选项符合题意。 故选D。 3. 下列生活常识中没有科学依据的是 A. 用食醋浸泡可除去热水瓶内的水垢 B. 人体缺少碘元素可能会引发骨质疏松 C. 聚氯乙烯薄膜不宜用于包装食品 D. 用铁强化酱油作调味品可预防贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应．所以可用醋酸除水垢．不符合题意； B、人体缺少钙元素可能会引发骨质疏松，缺少碘元素可能会引发甲状腺肿大，符合题意； C、由于聚氯乙烯塑料有毒，不能用作食品包装袋．不符合题意； D、用铁强化酱油可作调味品，能补充人体所需的铁元素，预防贫血，不符合题意。 故选B。 4. 下列实验基本操作规范正确的是 A. 加热固体 B. 闻气味 C. 滴加液体 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中操作错误； B、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误； D、给液体物质加热，用酒精灯的外焰，试管口向上倾斜与桌面约成45度角，液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指不要按在试管夹的短柄上，图中操作错误； 故选B。 5. 如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是 A. 该溶液中各成分均属于氧化物 B. 该溶液应保存在棕色试剂瓶中 C. 一瓶该溶液中H2O2的质量为150g D. 10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。过氧化氢、水都符合氧化物的定义，属于氧化物。A正确； B、过氧化氢溶液见光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。B正确； C、溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。题目中已知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质量。C不正确； D、该溶液的溶质质量分数是30%，则10g溶液中溶质的质量为：10g×30%=3g。加水稀释后，溶质的质量不变，则6%浓度的溶液的质量为：3g÷6%=50g。D正确。 故选：C。 6. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 铷元素为金属元素 B. 铷的相对原子质量为85.47 C. m的值是37，n的值是1 D. 铷原子易失去1个电子形成Rb- 【答案】D 【解析】 【详解】A、铷字带有金字旁，属于金属元素，选项正确； B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，选项正确； C、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，核外电子数=质子数=原子序数=37，在原子结构示意图中圆圈内数字为质子数，故m的值是37，n的值为37-2-8-18-8=1，选项正确； D、铷原子最外层电子数为1，容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故铷离子表示为：Rb+，选项错误； 故选D。 7. 中国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识，传统文化及工艺对人类文明贡献巨大。下列相关说法中正确的是 A. “灭”字是一个会意字，它意味着可采用覆盖可燃物，隔绝氧气而灭火的原理 B. “真金不怕火炼”说明金子的熔点非常高 C. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为[]），其主要成分为碱 D. 《沁园春·雪》中，大河上下，顿失滔滔。说明天寒地冻，水分子不再运动。 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧的条件：与氧气接触、温度达到着火点以上，则覆盖可燃物或隔绝氧气均能灭火，该选项说法正确； B、“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，在高温条件下也不和氧气反应，该选项说法不正确； C、孔雀石的主要成分是由金属离子、氢氧根和酸根构成，属于盐，而不是碱，该选项说法不正确； D、任何情况下，分子都在不断运动，该选项说法不正确。 故选A。 8. 下列有关化学概念的辨析，正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 浓溶液不一定是饱和溶液，则饱和溶液也不一定是浓溶液 C. 室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液 D. 复分解反应有沉淀或水生成，则有沉淀和水生成的反应一定是复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但“均一、稳定的液体”不一定是溶液。例如： 纯净物（如水、酒精）也是均一、稳定的液体，但不是混合物，因此不是溶液。选项错误； B、浓溶液是指溶质含量较高的溶液，但可能还未达到饱和状态。 饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解更多溶质的溶液，但溶质含量可能较低（如微溶物质的饱和溶液）。 例如： 浓硫酸是浓溶液，但可以继续溶解更多硫酸（未饱和）。 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液（因为溶解度很低）。选项正确； C、碱溶液的pH确实大于7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液。例如： 某些盐溶液（如碳酸钠溶液）因水解显碱性，pH＞7，但不是碱溶液。选项错误； D、复分解反应的特征是生成沉淀、气体或水，但其他反应也可能生成沉淀或水。如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，选项错误； 故选B。 9. 茶叶中含有咖啡碱(C8H10N4O2)。下列关于咖啡碱的说法正确的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氧元素的质量分数最小 C. 咖啡碱完全燃烧只生成CO2和H2O D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是12：7 【答案】D 【解析】 详解】A、咖啡碱中含有氧元素，不含有氧分子，故A错误； B、咖啡碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故B错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则咖啡碱完全燃烧不会只生成CO2和H2O，因为还含有氮元素，故C错误； D、咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是，故D正确； 故选D。 10. 宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水通电与水汽化有本质区别——前者分子发生改变，后者分子未发生改变 B. 稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同——均解离出H+，但酸根离子不同 C. 水沸腾时能掀开壶盖——分子大小随温度升高而增大 D. 硫酸铜溶液显蓝色——溶液中含有Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电生成氢气和氧气，属于化学变化，分子发生了改变，水汽化是水由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，分子没有发生改变，故选项解释正确； B、稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同，是因为溶液中酸根离子不同，故选项解释正确； C、水沸腾时能掀开壶盖，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，故选项解释错误； D、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释正确。 故选：C。 11. 下列实验设计能达成目的的是 A. 测定空气中氧气的体积分数 B. 实验室制备氢气 C. 检查装置气密性 D. 验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗空气中的氧气，足量的红磷完全燃烧，反应结束后待装置冷却，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积即原集气瓶中氧气的体积，故A装置可以达到实验目的； B、铜的金属活动性排在氢后，不与稀硫酸反应，故B装置不能达到实验目的； C、该装置中长颈漏斗与大气相通，即使用手握住试管也观察不到气泡，故C装置不能达到实验目的； D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的气体逸散到空气中，造成烧杯中物质的总质量减轻，不能用于验证质量守恒定律，故D装置不能达到实验目的。 故选A 12. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如下。下列说法不正确的是 A. 乙烯的化学式为C2H4 B. 反应前后原子的种类和个数不变 C. 反应②中甲、乙质量比为1：22 D. 该研究有助于缓解全球气候变暖 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，乙烯的化学式为，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳，反应②为氢气与二氧化碳在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为，则反应②中甲、乙质量比为，说法错误，符合题意； D、该反应能将二氧化碳转化为乙烯，从而降低大气中二氧化碳的含量，因此该研究有助于缓解全球气候变暖，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别Cu片和Fe片 观察颜色 C 除去H2中混有的少量HCl气体 将气体依次通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 D 除去MnO2中混有的少量KCl 用水溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.检验铵态氮肥，取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生，证明是铵态氮肥，故A正确； B.Cu片为紫红色，Fe片为银白色，通过观察颜色可鉴别Cu片和Fe片，故B正确； C.HCl气体溶于水即盐酸，盐酸与NaHCO3溶液反应有二氧化碳气体生成，会混入新的气体杂质，故C错误； D.MnO2难溶于水，KCl可溶于水，除去MnO2中混有的少量KCl，用水溶解、过滤、洗涤、烘干，可得纯净的MnO2，故D正确。 故选：C。 14. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠通常条件下属于易溶物质 B. 搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 C. 将40℃的饱和碳酸钠溶液降温至20℃，有固体析出 D. NaHCO3的溶解度曲线只有一部分，是因为超过一定温度，碳酸氢钠易分解 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度均大于10g，属于易溶物质，但碳酸氢钠的溶解度小于10g，属于可溶物质，该选项说法正确； B、搅拌是为了加速溶解，但不能改变果蔬洗盐的溶解度，该选项说法不正确； C、将饱和碳酸钠溶液从40℃降温至20℃，溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； D、超过一定温度，碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以NaHCO3的溶解度曲线只有一部分，该选项说法正确； 故选B。 15. 某兴趣小组探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，实验过程如图。下列说法错误的是 【资料：1.氯化钙溶液呈中性；2.不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。】 A. 理论上参加反应的氯化钙溶质的质量为11.1g B. 该实验说明烧碱样品部分变质 C. 该实验中氯化钙溶液也可以替换氯化钡溶液 D. 红色溶液中有2种溶质(不考虑酚酞) 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设参加反应的氯化钙质量为x， 故选项说法正确； B、加入过量的氯化钙产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，向滤液中滴加无色酚酞，溶液变红，说明样品中含有氢氧化钠，可得出烧碱样品部分变质，故选项说法正确； C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此氯化钙溶液也可以替换为氯化钡溶液，故选项说法正确； D、过量的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则红色溶液中的溶质为氢氧化钠、过量的氯化钙和生成的氯化钠，共3种溶质，故选项说法不正确。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 请应用所学知识进行填空。 （1）①多级闪急蒸馏是获得海水淡化的一种方法，通过对多级蒸发室不断减小压强，______(填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终获得蒸馏水。 ②日常生活中我们喝的苏打水主要成分是NaHCO3，其中的“Na、H、C、O”指的是_____(填“分子”“原子”或“元素”)。 ③釜底抽薪的灭火原理是______。 （2）2022年2月冬奥会开幕式在国家体育馆举行，奥运之火再次在鸟巢点燃，此次冬奥秉持着“绿色、开放、共享、廉洁”的理念，北京冬奥场馆成为了首个真正实现碳中和的奥运赛事。 ①赛事期间，三大赛区100%“绿电”供应。所有能源来源于清洁能源，你知道清洁能源有______(填一种即可)。 ②国家速滑馆采用“CO2跨临界直接制冰技术”制冰，其原理与“干冰升华”相似，该技术利用了CO2的______(填“物理”或“化学”)性质。 ③碳纤维与高性能树脂结合在一起做成的冬奥火炬，质量轻且摔不坏，则冬奥火炬的材料属于______(填“合成”或“复合”)材料。 （3）通过分析物质的组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。已知NaHSO4，在水中能解离出Na+、H+和SO，则关于NaHSO4水溶液性质的下列推测，不合理的是______(填数字序号)。 ①能使紫色石蕊试液变蓝；②能与Fe反应放出H2；③能与NaOH反应；④能与Na2CO3反应放出CO2；⑤能与BaCl2溶液反应。 【答案】（1） ①. 降低 ②. 元素 ③. 清除可燃物 （2） ①. 太阳能（合理即可） ②. 物理 ③. 复合 （3）① 【解析】 【小问1详解】 ①根据液体沸点与压强的关系，压强越小，沸点越低。多级闪急蒸馏通过逐级减压，使海水在更低的温度下沸腾气化，从而节省能源，故填：降低； ②物质都是由元素组成，苏打水中的“Na、H、C、O”指的是元素。 ③清除和隔离可燃物，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。釜底抽薪的灭火原理为清除可燃物； 【小问2详解】 ①清洁能源有：太阳能、地热能、氢能等（合理即可） ②干冰升华过程中，只是二氧化碳的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，利用了二氧化碳的物理性质。国家速滑馆采用“CO2跨临界直接制冰技术”制冰，其原理与“干冰升华”相似，所以该技术利用了CO2的物理性质； ③合成材料：指通过化学合成制备的高分子材料（如塑料、橡胶、纤维），但题目中是两种材料的组合。 复合材料：由两种或以上不同性质的材料复合而成，综合各自优点（如碳纤维增强树脂）。则碳纤维与高性能树脂结合在一起做成的冬奥火炬属于复合材料； 【小问3详解】 ①NaHSO4，溶液中含有H+，所以溶液显酸性，能使紫色石蕊变红，选项错误； ②铁能与溶液中的H+反应生成氢气，选项正确； ③氢氧化钠能与溶液中的H+反应生成水，选项正确； ④碳酸钠能与溶液中的H+反应生成水和二氧化碳，选项正确； ⑤BaCl2能与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，选项正确； 故选①。 17. 化学与生产和生活密切相关，其中蕴含着许多化学知识。 （1）家庭中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成分是碳酸钠，其俗名为______(填字母代号)。 a.火碱 b.烧碱 c.纯碱 d.苛性钠 （2）在牙膏中添加少量的H2O2可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为______。二氧化硅(SiO2)是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，SiO2_____(填“难”或“易”)溶于水。 （3）利用甘蔗渣制备甘蔗碳的操作如图： 实验开始先通入一会儿氮气，其目的是______。实验结束后观察到玻璃管中残留有具有疏松多孔的结构的黑色固体，将该黑色固体加入到滴有少量红墨水的水中，可观察到______(填实验现象)。 （4）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。量取50g该炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至25g时恰好完全反应(假设炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。请计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出具体计算过程) 【答案】（1）c （2） ①. ②. 难 （3） ①. 排尽空气，防止影响实验 ②. 液体由红色变为无色 （4）解：设50g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为： 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠的俗名是苏打或纯碱，故填：c； 【小问2详解】 过氧化氢在酶作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：； 根据二氧化硅可作牙膏摩擦剂，可知SiO2难溶于水； 小问3详解】 实验开始先通入一会儿氮气，目的是排出空气，防止空气中成分影响实验； 玻璃管中残留有具有疏松多孔的结构的黑色固体，具有吸附性，能吸附色素，故将该黑色固体加入到滴有少量红墨水的水中，可观察到液体由红色变为无色； 【小问4详解】 见答案。 18. 请根据金属元素的性质完成以下内容。 (一)金属在生产生活中被广泛应用 （1）始建于明代的西安地标建筑——“钟楼”，外观为红柱绿瓦，蔚为壮观。红柱上红漆呈红色主要是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是______(填化学式)。 （2）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是______(填序号)。 AFeSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.H2SO4溶液 铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，请解释其原因_____。 (二)以FeSO4•7H2O为原料制备Fe2O3的一种方法如图： 已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4。 （3）FeO(OH)中铁元素的化合价为______。FeO(OH)可表示为mFe2O3•nFe(OH)3，m：n=______。 （4）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为______(填离子符号)。 （5）“煅烧”可以在如图的______内完成(填字母序号)。 “煅烧”时生成两种氧化物，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）Fe2O3 （2） ①. B ②. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （3） ①. +3 ②. 1:1 （4） （5） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 红柱上红漆呈红色主要是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是Fe2O3； 【小问2详解】 为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是CuSO4溶液，铁片能与CuSO4溶液反应，说明铁比铜活泼，银片不能与CuSO4溶液反应，说明铜比银活泼，故选：B； 铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； 【小问3详解】 FeO(OH）中氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设FeO(OH）中铁元素的化合价为x，则x+(+1)+(-2)×2=0，x=+3；FeO(OH）可表示为 mFe2O3.nFe(OH)3，FeO(OH)和mFe2O3.nFe(OH)3中原子个数比相同，则，则m:n=1:1； 【小问4详解】 已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4，过滤"后需对固体进行洗涤与干燥，洗涤时被除去的沾于固体表面的溶质是硫酸，阴离子符号为：； 【小问5详解】  “煅烧”宜在坩埚中进行，故选：B；"煅烧"时反应是FeO(OH）在高温条件下分解生成氧化铁和水，化 学方程式为：。 19. 化学是以实验为基础的科学，兴趣小组的同学用如图实验装置进行了一系列的探究活动。 任务一：探究二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，同学们设计了如图对比实验： 用图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图2所示。 （1）图1实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应______(填“吸热”或“放热”)。 （2）分析图2可知______催化效果更好，此外还能得出催化剂______(填“能”或“不能”)改变生成氧气的量。 任务二：探究物质的性质 在圆底烧瓶中充满CO2气体，通过注射器向瓶中注入液体(图1)。图2是向烧瓶中分别注入同体积水和氢氧化钡溶液后通过传感器得到的瓶内压强变化图像。 （3）图2中曲线______代表向烧瓶中注入氢氧化钡溶液的压强变化。另一条曲线并不能得出“二氧化碳与水发生了化学反应”的结论，原因是______。对比曲线①和②，说明氢氧化钡与二氧化碳发生了化学反应，反应的化学方程式为：______。 （4）若CO2中混有少量的CO杂质，如何除杂？______(用化学方程式表示) 【答案】（1）放热 （2） ①. 二氧化锰 ②. 不能 （3） ①. ② ②. 二氧化碳能溶于水，也会造成压强的变化 ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 图1实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明左侧压强大于右侧压强，说明此化学反应放热，气体受热膨胀，压强增大。 【小问2详解】 图2中相同时间加入二氧化锰比加入氧化铜产生氧气的体积大，故二氧化锰催化效果更好； 最终反应生成的氧气质量相等，说明催化剂不能改变生成氧气的量； 【小问3详解】 图2中1体积的水能吸收约1体积的二氧化碳，所以注入水后压强几乎不变，而氢氧化钡能与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，造成压强降低，故②为烧瓶中注入氢氧化钡溶液的压强变化； 因为二氧化碳能溶于水，所以另一条曲线并不能得出“二氧化碳与水发生了化学反应”； 氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，方程式为：； 【小问4详解】 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去CO2中混有少量的CO杂质，可以将气体通过灼热的氧化铜，方程式为：。 20. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为______。 （2）向装有一定量氧化铁粉末的试管中，加入适量稀硫酸，该反应前后溶液中存在的主要离子如图2所示(不同球图形代表的不同离子)。 ①表示的离子是________。 ②该反应的化学方程式为___________。 （3）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图3为碳的价类图，例如C点可以表示+2价的碳的氧化物，请回答： ①A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为________。 ②B点对应的物质类别是___________。 ③B和D在高温条件下反应能生成C，化学方程式为_________。 ④若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有______(任写一种)。 【答案】（1）AgCl （2） ①. Fe3+ ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3） ①. CH4 ②. 单质 ③. CO2+C2CO ④. 治疗胃酸过多（作发酵粉等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由微粒的变化可知，稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质是银离子和氯离子结合产生了氯化银沉淀，故C处应填入的符号为氯化银的化学式，为：AgCl，故填：AgCl； 【小问2详解】 ①在稀硫酸中存在的离子有氢离子和硫酸根离子，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应后溶液中存在的离子是铁离子和硫酸根离子，图2表示反应前后溶液中的主要离子，表示铁离子，表示硫酸根，表示氢离子，故填：Fe3+； ②硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，方程式为Fe2O3+3H2SO=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问3详解】 ①A点所表示的物质是天然气的主要成分，天然气的主要成分是甲烷，其中碳元素显-4价，氢元素显+1价，其化学式为CH4，故填：CH4； ②B点对应的物质为零价，为单质，故填：单质； ③D点表示物质为氧化物，且其中碳元素为+4价，故D为二氧化碳，C点表示物质为氧化物，且其中碳元素为+2价，故C为一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，方程式为CO2+C2CO，故填：CO2+C2CO； ④若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，且该物质中碳元素为+4价，则该物质是碳酸氢钠，能治疗胃酸过多，故填：治疗胃酸过多。 21. 现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，化学小组用下面实验“DIY”的形式进行项目式探究。 任务一：测定样品中碳酸钠的质量分数 【实验步骤】关闭止水夹，打开止水夹，向装有样品的装置A内加入过量的稀硫酸，充分反应后，装置B的质量增重，C中澄清石灰水不变浑浊。 【实验分析】 （1）写出A中发生反应的化学方程式：_________。 （2）若观察到C中澄清石灰水变浑浊，则根据m、n计算出样品中碳酸钠的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。 任务二：探究物质的化学性质 【继续实验】测定完碳酸钠的质量分数后，关闭打开，使B装置与空气连通，向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口），一段时间后C中溶液倒吸入B中。 【提出问题】反应结束后，B中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想1： 猜想2：、 猜想3：、 猜想4：、、 （3）小组讨论后，认为猜想4不成立，理由是_________。 【验证猜想】小安同学用三支试管各取少量B中的溶液，并分别做如下实验： （4）实验中观察到甲中溶液颜色变红，乙中产生白色沉淀，丙中有气泡产生，则证明猜想_________成立。 【反思交流】 （5）在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_________。 【实验拓展】 （6）实验结束后，将装置A、B中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除外，还有_________种。 【答案】（1） （2）偏小 （3）和能发生反应，不能共存 （4）3 （5）反应物是否过量 （6）二##2##两 【解析】 【小问1详解】 A中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 B在增加的质量为吸收二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量可计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数；若观察到C中澄清石灰水变浑浊，说明B中并没有完全吸收二氧化碳，导致计算出的碳酸钠质量偏小，故根据m、n计算出样品中碳酸钠的质量分数偏小； 【小问3详解】 和能发生反应，不能共存，所以猜想4不成立； 【小问4详解】 C中为氢氧化钙溶液，B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中溶液倒吸入B中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应结束后，B在溶液一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠； 实验中观察到甲中溶液颜色变红，说明该溶液显碱性； 乙中产生白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明该溶液中含有碳酸钠； 丙中有气泡产生，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明溶液中含有碳酸钠； 则证明猜想3成立； 【小问5详解】 在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量； 【小问6详解】 A向碳酸钠和氯化钠固体样品中加入过量稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，A中一定含有硫酸钠和过量的硫酸、氯化钠； B中含有氢氧化钠和碳酸钠； 实验结束后，将装置A、B中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，说明硫酸过量，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则废液中溶质的成分除外，还有硫酸钠、氯化钠两种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平考试模拟试题 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列做法不利于实现“碳中和”的是 A. CO2合成淀粉 B. 使用乙醇汽油 C. 植树造林种草 D. 太阳能发电 2. 我国古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，其主要成分属于合金的是 A. 明纯金皇冠 B. 元青花瓷瓶 C. 唐兽首玛瑙杯 D. 商青铜纵目面具 3. 下列生活常识中没有科学依据的是 A. 用食醋浸泡可除去热水瓶内的水垢 B. 人体缺少碘元素可能会引发骨质疏松 C. 聚氯乙烯薄膜不宜用于包装食品 D. 用铁强化酱油作调味品可预防贫血 4. 下列实验基本操作规范正确的是 A. 加热固体 B. 闻气味 C. 滴加液体 D. 加热液体 5. 如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是 A. 该溶液中各成分均属于氧化物 B. 该溶液应保存在棕色试剂瓶中 C. 一瓶该溶液中H2O2的质量为150g D. 10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液 6. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 铷元素为金属元素 B. 铷相对原子质量为85.47 C. m的值是37，n的值是1 D. 铷原子易失去1个电子形成Rb- 7. 中国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识，传统文化及工艺对人类文明贡献巨大。下列相关说法中正确的是 A. “灭”字是一个会意字，它意味着可采用覆盖可燃物，隔绝氧气而灭火的原理 B. “真金不怕火炼”说明金子的熔点非常高 C. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为[]），其主要成分为碱 D. 《沁园春·雪》中，大河上下，顿失滔滔。说明天寒地冻，水分子不再运动。 8. 下列有关化学概念辨析，正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 浓溶液不一定是饱和溶液，则饱和溶液也不一定是浓溶液 C. 室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液 D. 复分解反应有沉淀或水生成，则有沉淀和水生成的反应一定是复分解反应 9. 茶叶中含有咖啡碱(C8H10N4O2)。下列关于咖啡碱的说法正确的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氧元素的质量分数最小 C. 咖啡碱完全燃烧只生成CO2和H2O D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是12：7 10. 宏观辨识与微观探析是学习化学常用方法。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水通电与水汽化有本质区别——前者分子发生改变，后者分子未发生改变 B. 稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同——均解离出H+，但酸根离子不同 C. 水沸腾时能掀开壶盖——分子大小随温度升高而增大 D. 硫酸铜溶液显蓝色——溶液中含有Cu2+ 11. 下列实验设计能达成目的的是 A. 测定空气中氧气的体积分数 B. 实验室制备氢气 C. 检查装置气密性 D. 验证质量守恒定律 12. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如下。下列说法不正确的是 A. 乙烯的化学式为C2H4 B. 反应前后原子的种类和个数不变 C. 反应②中甲、乙质量比为1：22 D. 该研究有助于缓解全球气候变暖 13. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别Cu片和Fe片 观察颜色 C 除去H2中混有的少量HCl气体 将气体依次通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 D 除去MnO2中混有的少量KCl 用水溶解、过滤、洗涤、烘干 A. A B. B C. C D. D 14. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠通常条件下属于易溶物质 B. 搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 C. 将40℃的饱和碳酸钠溶液降温至20℃，有固体析出 D. NaHCO3的溶解度曲线只有一部分，是因为超过一定温度，碳酸氢钠易分解 15. 某兴趣小组探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，实验过程如图。下列说法错误的是 【资料：1.氯化钙溶液呈中性；2.不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。】 A. 理论上参加反应的氯化钙溶质的质量为11.1g B. 该实验说明烧碱样品部分变质 C. 该实验中氯化钙溶液也可以替换为氯化钡溶液 D. 红色溶液中有2种溶质(不考虑酚酞) 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 请应用所学知识进行填空。 （1）①多级闪急蒸馏是获得海水淡化的一种方法，通过对多级蒸发室不断减小压强，______(填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终获得蒸馏水。 ②日常生活中我们喝的苏打水主要成分是NaHCO3，其中的“Na、H、C、O”指的是_____(填“分子”“原子”或“元素”)。 ③釜底抽薪的灭火原理是______。 （2）2022年2月冬奥会开幕式在国家体育馆举行，奥运之火再次在鸟巢点燃，此次冬奥秉持着“绿色、开放、共享、廉洁”的理念，北京冬奥场馆成为了首个真正实现碳中和的奥运赛事。 ①赛事期间，三大赛区100%“绿电”供应。所有能源来源于清洁能源，你知道清洁能源有______(填一种即可)。 ②国家速滑馆采用“CO2跨临界直接制冰技术”制冰，其原理与“干冰升华”相似，该技术利用了CO2的______(填“物理”或“化学”)性质。 ③碳纤维与高性能树脂结合在一起做成的冬奥火炬，质量轻且摔不坏，则冬奥火炬的材料属于______(填“合成”或“复合”)材料。 （3）通过分析物质的组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。已知NaHSO4，在水中能解离出Na+、H+和SO，则关于NaHSO4水溶液性质的下列推测，不合理的是______(填数字序号)。 ①能使紫色石蕊试液变蓝；②能与Fe反应放出H2；③能与NaOH反应；④能与Na2CO3反应放出CO2；⑤能与BaCl2溶液反应。 17. 化学与生产和生活密切相关，其中蕴含着许多化学知识。 （1）家庭中蒸馒头常用到碱面，碱面的主要成分是碳酸钠，其俗名为______(填字母代号)。 a.火碱 b.烧碱 c.纯碱 d.苛性钠 （2）在牙膏中添加少量的H2O2可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为______。二氧化硅(SiO2)是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，SiO2_____(填“难”或“易”)溶于水。 （3）利用甘蔗渣制备甘蔗碳的操作如图： 实验开始先通入一会儿氮气，其目的是______。实验结束后观察到玻璃管中残留有具有疏松多孔的结构的黑色固体，将该黑色固体加入到滴有少量红墨水的水中，可观察到______(填实验现象)。 （4）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。量取50g该炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至25g时恰好完全反应(假设炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。请计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出具体计算过程) 18. 请根据金属元素的性质完成以下内容。 (一)金属在生产生活中被广泛应用 （1）始建于明代的西安地标建筑——“钟楼”，外观为红柱绿瓦，蔚为壮观。红柱上红漆呈红色主要是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是______(填化学式)。 （2）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是______(填序号)。 A.FeSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.H2SO4溶液 铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，请解释其原因_____。 (二)以FeSO4•7H2O为原料制备Fe2O3的一种方法如图： 已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4。 （3）FeO(OH)中铁元素的化合价为______。FeO(OH)可表示为mFe2O3•nFe(OH)3，m：n=______。 （4）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为______(填离子符号)。 （5）“煅烧”可以在如图的______内完成(填字母序号)。 “煅烧”时生成两种氧化物，反应的化学方程式为______。 19. 化学是以实验为基础的科学，兴趣小组的同学用如图实验装置进行了一系列的探究活动。 任务一：探究二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解催化效果，同学们设计了如图对比实验： 用图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图2所示。 （1）图1实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应______(填“吸热”或“放热”)。 （2）分析图2可知______催化效果更好，此外还能得出催化剂______(填“能”或“不能”)改变生成氧气的量。 任务二：探究物质的性质 在圆底烧瓶中充满CO2气体，通过注射器向瓶中注入液体(图1)。图2是向烧瓶中分别注入同体积水和氢氧化钡溶液后通过传感器得到的瓶内压强变化图像。 （3）图2中曲线______代表向烧瓶中注入氢氧化钡溶液的压强变化。另一条曲线并不能得出“二氧化碳与水发生了化学反应”的结论，原因是______。对比曲线①和②，说明氢氧化钡与二氧化碳发生了化学反应，反应的化学方程式为：______。 （4）若CO2中混有少量的CO杂质，如何除杂？______(用化学方程式表示) 20. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为______。 （2）向装有一定量氧化铁粉末的试管中，加入适量稀硫酸，该反应前后溶液中存在的主要离子如图2所示(不同球图形代表的不同离子)。 ①表示的离子是________。 ②该反应的化学方程式为___________。 （3）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图3为碳的价类图，例如C点可以表示+2价的碳的氧化物，请回答： ①A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为________。 ②B点对应的物质类别是___________。 ③B和D在高温条件下反应能生成C，化学方程式为_________。 ④若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有______(任写一种)。 21. 现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，化学小组用下面实验“DIY”的形式进行项目式探究。 任务一：测定样品中碳酸钠的质量分数 【实验步骤】关闭止水夹，打开止水夹，向装有样品的装置A内加入过量的稀硫酸，充分反应后，装置B的质量增重，C中澄清石灰水不变浑浊。 【实验分析】 （1）写出A中发生反应的化学方程式：_________。 （2）若观察到C中澄清石灰水变浑浊，则根据m、n计算出样品中碳酸钠的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。 任务二：探究物质的化学性质 【继续实验】测定完碳酸钠的质量分数后，关闭打开，使B装置与空气连通，向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口），一段时间后C中溶液倒吸入B中。 【提出问题】反应结束后，B中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想1： 猜想2：、 猜想3：、 猜想4：、、 （3）小组讨论后，认为猜想4不成立，理由是_________。 【验证猜想】小安同学用三支试管各取少量B中的溶液，并分别做如下实验： （4）实验中观察到甲中溶液颜色变红，乙中产生白色沉淀，丙中有气泡产生，则证明猜想_________成立。 【反思交流】 （5）在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_________。 【实验拓展】 （6）实验结束后，将装置A、B中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除外，还有_________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$