湖北咸宁市部分学校2025-2026学年高一下学期学科素养测 化学试卷

高一化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Cu-64N-14C1-35.5C-14Be-9 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。 1.化学与生活、生产、科技、社会密切相关，下列说法正确的是 A.聚丙烯俗称有机玻璃，可制成汽车的风挡 B.二氧化硫有漂白作用，工业上常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、海鲜等 C.二氧化硅用途广泛，是硅太阳能电池板的主要材料 D.乙烯除被用作化工原料外，还可调节植物生长，可用于催熟果实 2.下列化学用语表示正确的是 A.四氯化碳的空间填充模型： B.乙醇的结构式：CH3CHOH C.O结构示意图为 D.用电子式表示HCI的形成过程：H个Ci:→HCi 3.生活中有很多化学反应，下列过程中蕴含酯化反应的是 A.利用乙烯生产聚乙烯塑料 B.人体内的葡萄糖缓慢氧化为二氧化碳和水 C.人体从食物中摄取的蛋白质在消化道内酶的作用下变成各种氨基酸 D.烹饪时加入料酒和香醋调味 4.下列说法不正确的是 A.所有烷烃都不能和溴水反应 B.乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃 C.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 D.沸点：己烷>异戊烷>新戊烷>丙烷 第1页共8页 5.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其 主要过程如下图所示。 →000000 O氢原子 000000 77777777777 77777777777 7777777777 ○氧原子 I 能个 能↑ 生成物 量 反应物 量 生成物 反应物 反应过程 反应过程 图甲 图乙 下列说法不正确的是 A.整个反应过程有极性键的断裂和形成 B.过程Ⅱ的能量变化可以用图甲表示 C.催化剂能改变HO的分解速率 D.总反应为2H0光照2H↑+0 催化剂 6.下列关于阿伏伽德罗常数N4的表述正确的是 A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液，含有N4个氧原子 B.1.0 mol CH4与足量Cl2在光照下完全反应生成的HCl分子数为4NA C.标准状况下，22.4LNO2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为0.5NA D.6.4gS03溶于1L水，形成溶液中HS03、HS03和S032的数目之和为0.1NA 7.下列有关反应方程式正确的是 A.石英与焦炭在高温的氮气流中通过制备氮化硅：3Si02+6C+2N,高温S13N4+6C0 B.“水玻璃'长期暴露在空气中会变质：Na2SiO计C0+H2 -H2SiO3+C032+2Na+ C.在铜或银作催化剂并加热的条件下，甲醇与氧气反应：CHOH0,化想，HCH0+H0 D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大： 2Ba2+2S042+A13++4OH=[A1(OHD4+2BaS04↓ 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A.制备AlO:AlO→Na[A(OHI)4]器M1OH)M19ョ B.制备NaOH:粗盐提纯 NaCl溶液 电解，烧碱溶液 第2页共8页 C.工业制硫酸：黄铁矿FeS,整→S0,—器直S0,的题H,S0, 400-500℃ D.制高纯度硅：Si0,船→Si(粗)8→SiHC,品，→Si(纯) 9.下列有关实验操作和解释或结论都正确的是 实验目的 A.证明非金属性：CI>C>Si B.铝热反应治炼金属镁 稀盐酸 ·镁条 实验装置 氯酸钾 氧化镁与 或操作 铝粉的混 CaCO,NaHCO,Na,SiO, 合物 饱和溶液溶液 实验目的 C.除去乙烷中的乙烯 D.检验鸡蛋清中的蛋白质 混合气体 a 浓硝酸 实验装置 或操作 溴的四氯 化碳溶液 10.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁罐车运输浓硝酸 常温下铁和浓硝酸不反应 B 消毒人员将少量白醋与84消毒液混合使用 混合后可以提高消毒效率 C 用二氧化硫漂白某些有色物质 二氧化硫具有强氧化性 D 在铁栏杆上刷漆防锈 形成原电池保护铁不被腐蚀 11.某科研小组将汽车尾气中的C0和O2设计成固体氧化物燃料电池（装置如图，其中O2可 在固体电解质中迁移)。下列说法正确的是 负载 石墨I、 石墨Ⅱ A.该电池中石墨I为正极，其中NO2被氧化 B.负极的电极反应式为C0+20r-4e=C02 NO2_ 02 C.当负极消耗标准状况下2.24LCO时，电路中转移 02 N2+ 0 CO 0.1mol电子 D.正极的电极反应式为2NO2+8e=N2+402 固体氧化物电解质 12.某物质是一种白色结晶性粉末，本身没什么气味，但有很强烈的鲜味。常用于食品调味，作 为最常用的鲜味剂，广泛用于菜肴、汤料、酱油、方便食品等，能增强食品的自然风味。其 分子结构式如图。己知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，则下列说 法正确的是 第3页共8页 A.原子半径：Y>Z>W B.沸点：ZR3>WR4 C.因为Z的简单氢化物分子间存在氢键，所以Z的简单 氢化物稳定性比X的强 D.将该物质置于纯氧中充分燃烧，依次通过无水硫酸铜 和澄清石灰水，前者变蓝、后者变浑浊，说明该物质一定含C、H、O三种元素 13.某种综合处理含NH废水和工业废气（主要含有NO、CO、CO2、SO2、N)的流程如图所示， 下列说法正确的是 含NH废水 NaNO2溶液 气体1 X NaOH 溶液 无污染气体 工业过量 捕获剂 废气石灰乳 气体2 固体1 捕获产物 已知：NO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,O 2NO,+2NaOH NaNO,+NaNO,+H,O A.固体1的主要成分是Ca(OHD2和CaCO3 B.物质X为过量的NO2 C.NaNO2与含NH4+废水反应的离子方程式为：NO2+NH4N2个+2HO D.气体2的主要成分是C0和SO2 14.在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的固体A,发生反应2A(S)≥B(s+3C(g)+D(g)。以 下说法能正确作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ①3V逆(C)=V正D):②D的体积分数保持不变；③容器内气体密度保持不变；④气体的平均 相对分子质量保持不变；⑤B的质量保持不变；⑥容器中气体压强保持不变；⑦A的转化率 不变；⑧c(C):c(D)=3:1 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 15.2.16g铜镁合金完全溶解于50L未知浓度的浓硝酸中，得到NO2和N204的混合气体1344 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入320mL1mol/L的NaOH溶液时金属离子恰好全部 沉淀，此时沉淀质量为3.52g。若将盛有1344mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定 体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法不正确的是 A.该合金中铜的质量是1.92g B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是8olL C.NO2和NO4的混合气体中，NO2的体积分数是33.3% D.通入的O2的体积（标准状况下）-448mL 第4页共8页 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16.铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍 精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示： H2SO4 H2O2 NH3H2ONH3H2O 皱精矿→熔炼→浸出一氧化一调pH一→沉淀→Be(OH2 滤渣1 滤渣2 己知：1.三种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ A13+ Be2+ 开始沉淀时的pH 1.5 3.3 5.2 完全沉淀时的pH 3.7 5.0 8.8 ⅱ.硅的氧化物难溶于硫酸 (1)为加快“熔炼”工艺反应速率，可采取的措施有 (2)滤渣1的成分为 (3)“调pH时，调节pH的合理范围为 (4)“氧化工艺的过氧化氢试剂替换为次氯酸钠溶液，会发生反应（离子方程式） (5)若投入10t含铍9.9%铍精矿，最终获得4t的B(OD2产品，计算该生产过程中的产 率 (结果保留一位有效数字) 17.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，其中一种合成路径如下： CHgCH2Br H 无机物，△ H2C=CH2 CHCH2OH 催化剂 A B 催化剂 H2C=CHCOOCH2CH3 △ H2C-CHCH2OH-O2_ H2C CHO 02 H2C COOH G 催化剂→ 催化剂 D E (1)物质E中的官能团名称为 D→E的反应类型为 第5页共8页 (2)A→B中的的化学方程式 (3)C的一种同系物分子式为CH1Br,其同分异构体有 种。 (4)B与F反应生成丙烯酸乙酯(G)的化学方程式为 久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革 处理剂，请写出所得聚合物的结构简式 (5)下列说法正确的是 A.A和B都易溶于水 B.B和F都能和氢氧化钠反应 C.E和G均能发生氧化反应 D.以上有机物中能和NaHCO3反应放出CO2的只有1种 18.实验室用Cl2和NH3为原料制取少量三氯化氮NCl),并探究NCl3与水反应的产物。 己知：iNC3是黄色油状液体，熔点为40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸： ii.制备NCl3原理为4NH3+3 C12-NCI3+3NH4CI; ii.NH4CI会部分溶解在NCl3中，NH4CI的分解温度为300℃左右。 I.NCl3制备实验装置如图所示： 冷凝及 浓盐酸 尾气处理 回答下列问题： (1)装置A中，仪器Y的名称是 :试剂X可以是 (2)装置B中所盛放的试剂为 作用是 (3)欲从ā口导出NCl3气体再冷凝得到少量NCl3,需控制水浴的温度(T)范围为71℃<T≤95℃， 请解释原因 IⅡ.NC3与水反应产物的探究：取收集到的NC13滴入一定量40℃左右的水中，气体生成；静置 后得溶液A,进行如下实验： 第6页共8页 加入 [实验1] 2滴紫色石蕊溶液」 2mL溶液A 红色溶液 红色褪去 在太阳光下 加入 [实验2] 放置较长时间 2滴紫色石蕊溶液 2mL溶液A 无色溶液 红色溶液红色不褪去 (4)根据实验1和实验2的现象判断：溶液A中含有 (5)对于探究气体的主要成分，同学甲做出两种猜想： 猜想一：气体的主要成分为NH3 猜想二：气体的主要成分为N2 猜想一的原理（用化学方程式表示） 为了验证猜想，请利用氨气的化学性质设计实验： 19.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。C02催化加氢制备甲醇可以减少C02排放， 有利于碳中和。在一定条件下，CO2和H可发生如下反应： I.CO2(g)+3H2(g)CH;OH(g)+H2O(g) IⅡ.C0(g)+2H(g)、≥CHOH(g) Ⅲ.C02(g)+H(g)、=C0(g)+HO(g) (1)反应Ⅱ过程中的能量变化如图所示，该反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)。已知 断开1molC0(g)和2nolH2(g)中的化学键需要吸收的能量为1923.2kJ,则断开1mol CH3OH(g)中的化学键需要吸收 kJ的能量。 +能量C(g)+O(g)+4H(g) 2H2(g)+CO(g) 128.8kJ·molH CH,OH(g) 反应过程 第7页共8页 (2)将1molC02和1molH2充入2L的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应I,下列说法能表 明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 a.混合气体中c(C0:cH):c(CH3OD=1:3:1 b.CO2的体积分数不再变化 c.H2与H0的总物质的量不再变化 d.CO2的浓度等于HO的浓度 e.混合气体的平均摩尔质量不再变化 (3)现向VL的密闭容器中通入1.0molC02和3.0molH2发生反应I、Ⅲ。CO2的平衡转化率和 选择性随温度的变化如下图。 100%5 CH,OH选择性 80% 60% 40%● 30% 20% 天 C0平衡转化率 0 200 220 240 260 280 温度/C 注意：平衡时CH3OH选择性= 平衡时生成C,0H所消耗的(C0,×100% 平衡时转化n(CO2) ①240℃时，H2平衡转化率为 ②一定条件下，若达到平衡时容器中n(CH30HD为0.14mol,n(C0)为0.06mol,nH0)为0.20 mol,则C02的平衡转化率为 (4)如图是甲醇燃料电池的原理示意图： KOH溶液 ①使用时，空气从 口通入（填“A”或B) ②写出a极的电极反应式为 :电池工作一段时间后， 电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变)。 第8页共8页高一化学学科素养测评 评分细则 单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，错选多选不得分。 题号 1 2 3 45 6 7 P 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D C A B A D B D B C B C 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16.(每空2分，共10分) (1)充分粉碎铍精矿或适当升高温度（合理即可，答出一点即给分） (2)SiO2、CaS04(或HSiO3、CaS04也给分) (3)5.0-5.2 (4)2Fe2++C1O+2H+=2Fe3++CI+H2O (5)84.6%或80%或0.8均给分 16题【评分细则】 (1)按照参考答案标准给分 (2)SiO、CaSO4(或HSiO3、CaSO4也给分，只写其中一个给1分，有错误不得分) (3)5.0-5.2(5.0sH<5.2或5.0<pH<5.2也可) (4)按照参考答案标准给分 (⑤)按照参考答案标准给分 17.(每空2分，共14分) (1)碳碳双键、醛基（写对一个1分，错写不得分） 氧化反应 催化剂 (2)CH2=CH2+H2O 加热、加压 CH3CH2OH (3)8 浓硫酸 (4)CH3CH2OH+CH2=CHCOOH =CH=CHCOOCHCH3 +HO ,(条件中浓硫酸写成催化剂 也给分) COOCH2CH3 (5)CD(漏选1分，错选不得分) 17题【评分细则】 (1)第1空碳碳双键只写双键扣1分，第2空写催化氧化也给2分 (2)反应条件加压没写不扣分 (3)按照参考答案标准给分 (④)反应中“可逆符号写成箭头”只给1分 (⑤)按照参考答案标准给分 第1页共2页 18.(每空2分，共16分) (1)恒压滴液漏斗 KMnO4或KClO3或Ca(Clo)2(合理即可，任写一个即可得分) (2)饱和食盐水 除去Cl中的HCl (3)温度高于71C时，NCl3汽化，便于从a口导出；温度不超过95℃，防止NC1爆炸（答对一点得1 分) (4)HC1和HCl1O(1个1分，错答没有分) (5)NC13+3H2O=40e-NH3 +3HCIO 将生成的气体通入湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒）。若试纸变蓝（或玻璃棒附近产 生白烟)，说明气体中含H,猜想一成立；若试纸不变蓝（无白烟），说明气体中无H,猜想二 成立。 18题【评分细则】 (1)第1空答恒压漏斗应该也可以给分，第2个空答次氯酸钠也可以给分 (2)按照参考答案标准给分 (3)按照参考答案标准给分 (4)答案有两个物质，1个1分，错答没有分 (⑤)如答到：“气体可以使酚酞溶液变红（石蕊试液变蓝）证明猜想一正确”。也可给分 19.(除标注外每空2分，共15分) (1)放热反应(1分) 2052 (2)ce(漏选给1分，错选不得分) (3)①26% ②20%： (4)①B 2CH3OH-6e+80H=CO32+6H2O 减小 19题【评分细则】 (1)按照参考答案标准给分 (2)按照参考答案标准给分 (3)按照参考答案标准给分 (4)按照参考答案标准给分 第2页共2页