精品解析：湖北黄冈中学等校2025-2026学年高一下学期学科素养测评化学试题

高一化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Pb 207 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属氧化物可以使玻璃呈现不同的颜色 B. 用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 将牛奶存放在冰箱，是为了减慢反应速率 D. 可在葡萄酒中添加适量，起杀菌、抗氧化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．制造玻璃时添加不同金属氧化物可使玻璃呈现不同颜色，如加入显蓝色、加入显红棕色，A不符合题意； B．可与胃酸的主要成分反应，生成可溶性有毒重金属盐，会引发中毒，不能用作消化系统X射线检查的内服药剂，常用的钡餐是难溶于酸的，B符合题意； C．降低温度可减慢化学反应速率，冰箱内温度低，将牛奶存放在冰箱可减慢牛奶变质的速率，C不符合题意； D．具有还原性且能使蛋白质变性，葡萄酒中添加适量可起到杀菌、抗氧化的作用，且符合食品安全标准，D不符合题意； 故选B。 2. 湖北应城盛产石膏、岩盐，素有“膏都盐海”的美誉。下列说法错误的是 A. 医用石膏绷带所用的石膏粉是 B. 石膏可用来调节水泥的硬化速率 C. 石膏加热到150℃转为 D. 含有离子键和极性共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．医用石膏绷带所用的石膏粉是熟石膏，而是生石膏，A错误； B．石膏可用来调节水泥的硬化速率，B正确； C．生石膏加热到会失去部分结晶水，转化为熟石膏，C正确； D．中与之间存在离子键，中为极性共价键，D正确； 故选A。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数是 B. 和催化氧化反应，生成的分子数是 C. 2.8 g硫粉和0.56 g铁粉混合充分反应，转移的电子数是 D. 铅酸蓄电池放电时负极增重9.6 g，导线中转移的电子数是 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，发生反应，部分转化为，因此22.4 L 所含分子数小于，A错误； B．的催化氧化反应为可逆反应，不能进行到底，6.4 g 为0.1 mol，与3.2 g 为0.1 mol反应生成的分子数小于，B错误； C．反应中，0.56 g铁粉为0.01 mol，2.8 g硫粉为0.0875 mol，硫过量，铁粉完全反应，转移电子数为，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，负极反应为，负极增重的质量为的质量，增重9.6 g时，参与反应的为0.1 mol，转移电子数为，D正确； 故选D。 4. 下列反应中的能量变化与图像一致的是 选项 化学反应中的能量变化 图像 A C与反应 B 镁条与盐酸反应 C 盐酸与反应 D 与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可知，反应物能量高于生成物能量，所以为放热反应。 【详解】A．C与反应是吸热反应，A不符合题意； B．镁条与盐酸反应是放热反应，B符合题意； C．盐酸与反应是吸热反应，C不符合题意； D．与反应是吸热反应，D不符合题意； 故选B。 5. 实验室将粗盐提纯制得NaCl晶体。下列仪器中，本实验必须用到的有 A. ①③⑥ B. ②③⑨ C. ②③⑦⑧ D. ①②③⑥⑨ 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐提纯制得 NaCl 晶体，主要涉及的操作有：过滤、蒸发结晶，因此，过滤用到：①烧杯、③玻璃棒、⑥漏斗， 蒸发结晶用到：②酒精灯、③玻璃棒、⑨蒸发皿，因此①②③⑥⑨是必需品。 【详解】由分析可知，①②③⑥⑨都必须要用到，故答案选D。 6. 金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，不可采取的措施是 A. 适当加热 B. 更换为更细小的锌粒 C. 更换为98%的浓硫酸 D. 滴加几滴溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．适当加热，能加快化学反应速率，A不符合题意； B．更换为更细小的锌粒，增大固体和溶液的接触面积，能加快化学反应速率，B不符合题意； C．更换为98%的浓硫酸，锌和浓硫酸那反应生成SO2，不能加快放出氢气速率，C符合题意； D．滴加几滴溶液，锌置换出铜，形成Zn-Cu-H2SO4原电池，能加快反应速率，能加快化学反应速率，D不符合题意； 故答案选C。 7. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式书写错误的是 A. 向稀中插入铜丝： B. 向溶液中滴入酸性溶液： C. 向溶液中滴入溶液； D. 向溶液中滴入少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向稀中插入铜丝，反应的离子方程式为，A正确； B．向溶液中滴入酸性溶液，反应的离子方程式为，B正确； C．催化分解，总反应为 ，选项中是催化剂参与的其中一步反应，而不是催化分解的总反应离子方程式，C错误； D．少量与过量发生归中反应，溶液呈碱性生成OH⁻，反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 8. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有溶液的试管中通入，有白色沉淀产生 该白色沉淀是 B 向某稀盐溶液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，未见试纸变蓝 该盐溶液中不含 C 向Cu与浓反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 Cu与浓反应有生成 D 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入，溶液呈酸性，将氧化为，与反应生成白色沉淀，A符合题意； B．向盐溶液中滴加稀溶液，未加热时，与反应生成，无法释放出，不能检验出，B不符合题意； C．与浓反应后的试管中浓硫酸浓度较高，应将反应后的溶液缓慢倒入水中稀释，若直接向试管中加水，会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，C不符合题意； D．加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是，原溶液中可能含有，不一定含，D不符合题意； 故选A。 9. 甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，历程与能量变化如图所示，用“*”表示吸附态。下列说法正确的是 A. 是吸热反应 B. 从催化剂表面脱附过程要放出能量 C. 若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D. 在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【分析】甲图中甲酸Pd催化剂表面的脱氢反应机理，反应中甲酸的极性键（C-H、C-O、O-H）断裂，生成CO2（极性键）和H2（非极性键）；乙图中，反应历程存在4个能垒（对应4步反应）最慢的为Ⅳ生成Ⅴ。 【详解】A．根据能量变化图，反应物吸附态 Ⅰ 的相对能量为0.0 kcal⋅mol−1，最终产物状态 Ⅴ 的相对能量为 −14.1 kcal⋅mol−1，生成物总能量低于反应物总能量，说明 是放热反应，A错误； B．H2从催化剂表面脱附的过程对应反应历程中的 Ⅳ→Ⅴ 阶段，吸附态（Ⅳ）的相对能量为 −17.4 kcal⋅mol−1，脱附后状态（Ⅴ）的相对能量为 −14.1 kcal⋅mol−1 ，能量从低到高变化，说明脱附过程需要吸收能量，而非放出能量，B错误； C．由图可知，甲酸分子脱氢生成CO2和H2，若用HCOOD代替HCOOH，则可制得CO2和HD，C正确； D．在Pd催化剂表面上有极性键（O-H和C-H）的断裂和极性键（C=O）的形成，有非极性键（H-H）的形成，但没有非极性键的断裂，D错误； 故答案选C。 10. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A. S和常温下反应生成 B. S在过量中燃烧可生成Y C. X通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D. 含0.2 mol Z的浓溶液与足量铜反应，生成M的物质的量小于0.1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据价-类二维图确定各物质： X为SO2（+4价氧化物），Y为SO3（+6价氧化物），Z为H2SO4（+6价酸），M为铜和浓硫酸反应生成的含硫盐（CuSO4）。 【详解】A．S和需要加热才能反应生成，常温下不反应，A错误； B．S在中燃烧只能生成，无论​是否过量，都不能直接生成(Y)，B错误； C．通入紫色石蕊溶液，和水反应生成亚硫酸使溶液变红，但不能漂白石蕊，溶液不会褪色，C错误； D．根据反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4(M)+SO2↑+2H2O，若0.2 mol浓硫酸完全反应，生成0.1 mol M；但随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸不与Cu反应，因此硫酸不能完全消耗，生成M的物质的量小于0.1 mol，D正确； 故选D。 11. 某实验小组利用浊度传感器探究反应物浓度、温度对溶液与溶液反应的反应速率的影响，实验设计如下表： 实验编号 加入 溶液的体积 加入水的 体积 加入 溶液的体积 温度 /℃ 浊度达到400 NTU的时间／s 1 2 0 2 25 41.0 2 1 2 t 3 2 2 21.8 下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式是 B. C. 、 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的化学方程式应为 ，A错误； B．探究变量需控制溶液总体积一致，实验1总溶液体积为 ，因此实验2中 ，实验3要保证反应物浓度与实验1一致，，二者不相等，B错误； C．实验1和3反应物浓度相同，实验3达到相同浊度的时间更短，反应速率更快，因此 ；实验2探究浓度对速率的影响，温度应与实验1一致即 ，故，C正确； D．实验2温度为 ，浓度比实验1小，反应速率更慢，达到相同浊度的时间 ，D错误； 故选C。 12. 一种新型的燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. C电极是正极 B. 负极反应式是： C. 若导线中转移2 mol电子，负极区减少3 mol离子 D. 向正极区溶液通入空气，可实现电解质溶液的循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】该燃料电池中，左侧盛装、的Pd电极为负极，在碱性条件下发生失电子的氧化反应；右侧盛装、的C电极为正极，在正极发生得电子的还原反应；中间阳离子交换膜允许阳离子从负极区迁移至正极区，维持两侧溶液电中性。 【详解】A．该燃料电池中，在左侧电极失电子被氧化，因此为负极，右侧电极为正极，A正确； B．负极是碱性环境，中为价，被氧化为​中价的，失，配平后负极反应式为：，B正确； C．负极反应式是，若导线中转移电子，负极区减少、、，增加，故负极区减少离子，C错误； D．正极上得电子生成，通入空气后，​可将重新氧化为，实现电解质中的循环利用，D正确； 故选C。 13. 某实验小组模拟“工业制硝酸”，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 碱石灰可用无水代替 B. 若有反应，理论上生成 C. 关闭电源，加热棒红热状态立即消失 D. 催化反应的化学方程式是 【答案】B 【解析】 【分析】空气通入氨水带出氨气，混合气体经碱石灰除杂干燥后，与补充的氧气共同进入加热的催化装置发生氨的催化氧化，生成的含氮氧化物通入水中反应得到硝酸。 【详解】A．碱石灰的作用是干燥氨气、除去空气中的酸性杂质；无水会与反应生成八氨合氯化钙，会吸收氨气，不能代替碱石灰，A错误； B．整个过程 氧化为失去的电子等于得到的电子，因此有，将代入，可得，质量为，B正确； C．氨的催化氧化是放热反应，关闭电源后，反应放出的热量可以维持加热棒保持红热，红热状态不会立即消失，C错误； D．氨气催化氧化的产物是，不是，正确的反应方程式为：，D错误； 故选B。 14. 在2 L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时，A的反应速率为 B. 12 s时容器内的压强为起始的倍 C. 化学计量数之比 D. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目说的是时的速率，属于瞬时速率；题干中的计算为是0~2 s内的平均反应速率，不是2 s时的瞬时速率，A错误； B．恒温恒容下，压强之比等于总物质的量之比： 起始总物质的量， 12 s总物质的量， ，B正确； C．12 s时生成C的物质的量为0.8 mol，物质的量变化量为0.8 mol，初始时B的物质的量浓度是，，12 s时B的物质的量浓度为，，物质的量变化量为0.4 mol，由方程式计量系数之比等于物质的量改变量之比可知：b:c=0.4:0.8，推导得 ，C错误； D．交点后A的浓度仍在减小，说明反应未达到平衡，仍向正方向进行，因此A的消耗速率大于A的生成速率，D错误； 故选B。 15. 石墨炔是一种新兴的二维碳材料，在Cu(III)表面通过针尖诱导合成石墨炔环链的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 石墨炔环链是一类新型无机非金属材料 B. 石墨炔与金刚石互为同素异形体 C. M，N的分子式分别是、 D. 据此原理，由分子式为某种前驱体可制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨炔环链是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，石墨炔和金刚石都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．起始反应物分子式为，根据反应原理，每一步脱去1个单元：第一步得到，分子式为；第二步得到，分子式为​，C正确； D．C24O6脱掉6个O原子和6个C原子得到 C18，按照相似原理，C20O6脱掉6个O原子，同时也脱掉 6 个C原子，得到C14，D错误； 故选D。 二、非选择题： 16. NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）碱液吸收。硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)可用NaOH溶液吸收。 ①NO2与NaOH溶液反应可生成NaNO3、NaNO2，反应的离子方程式是___________。 ②已知：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，若尾气中NO2和NO能被NaOH溶液完全吸收，则___________。 （2）催化还原。模拟汽车的尾气(含NOx、CO)净化原理如图所示，在催化剂表面上反应生成N2的化学方程式是___________。若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中NOx浓度偏高，原因可能是___________。 （3）电化学还原。利用如图所示原电池的装置可实现废旧锂离子电池中锂回收与工业废气中二氧化氮捕获的同步进行。 ①LiFePO4电极是___________(填“正极”或“负极”)。 ②正极的电极反应式是___________。若废气中的NO2均参与电极反应，废气中其他成分不反应且不溶于水，导线中转移1 mol电子时，正极区溶液增重___________g。 【答案】（1） ①. 2NO2+2OH-=NO+NO+H2O ②. ≥1 （2） ①. 2NOx+2xCON2+2xCO2 ②. 温度过高导致催化剂的活性下降，NOx与CO的反应速率变小，最终排放出的气体中NOx浓度偏高。 （3） ①. 负极 ②. NO2+e-=NO ③. 53 【解析】 【小问1详解】 ②当= 1 时，NO2和NO恰好完全被NaOH溶液吸收；当 NO2过量时，过量的NO2仍能被NaOH溶液吸收，而NO不与NaOH溶液反应，因此≥1。 【小问2详解】 催化剂的活性与温度有关，温度过高会使催化剂活性下降，NOx与 CO 的反应速率降低，导致排放气体中NOx浓度偏高。 【小问3详解】 ①根据右侧电极的反应物NO2变成了NO可看出氮元素化合价降低，则此电极为正极，所以LiFePO4电极为负极； ②正极反应为NO2+e-=NO，当导线中转移1 mol电子时，有1 molNO2参与反应，同时有1 mol Li+进入正极区溶液，正极区溶液增重为：1 mol×46 g/mol+1 mol×7 g/mol=53g。 17. 用铜精矿直接生产具有较高的经济价值。某铜精矿含有及少量硅、铝、钙、镁等的氧化物。由铜精矿生产硫酸铜晶体的工业生产工艺如图所示： 回答下列问题： （1）高于620℃“焙烧”得到红褐色的焙砂，主要发生的化学方程式是___________。 （2）工业上以“气体”为原料生产经历氧化、吸收等工序，其中吸收工序所用的试剂是___________。 （3）“滤渣1”的成分是___________。“浸出”工序中稀用量不宜过量太多，其主要原因是___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是___________。 （5）由“滤液”得到涉及的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。的用途之一是___________。 【答案】（1） （2）98.3%的浓硫酸 （3） ①. SiO2、CaSO4 ②. 避免消耗过多Cu(OH)2 （4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （5） ①. 加热浓缩、冷却结晶 ②. 制波尔多液（或其他合理答案） 【解析】 【分析】某铜精矿含有及少量硅、铝、钙、镁等的氧化物，经焙烧，被氧化为CuO、Fe2O3和SO2，故气体为SO2。然后用稀H2SO4浸出，CuO、Fe2O3、Al2O3、MgO溶解进入溶液，SiO2不溶，CaO与稀H2SO4反应生成微溶的CaSO4，故滤渣1的成分为SiO2和CaSO4；然后加入氢氧化铜除杂，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，加入NaF沉钙、镁；将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到。 【小问1详解】 高于620℃“焙烧”得到红褐色的焙砂，说明生成Fe2O3，需要用稀H2SO4浸用，不是用水浸出，说明Cu元素转化CuO，而不是CuSO4，故化学方程式为。 【小问2详解】 工业上先将SO2氧化为SO3，然后吸收SO3得到，由于SO3溶于水放出大量的热而生成酸雾，所以工业上在吸收工序常用98.3%的浓硫酸吸SO3。 【小问3详解】 SiO2与稀H2SO4不反应，CaO与稀H2SO4反应生成微溶的CaSO4，“滤渣1”的成分是SiO2、CaSO4；稀H2SO4用量过多，中和稀H2SO4调节pH时，会消耗过多Cu(OH)2。 【小问4详解】 “沉钙、镁”步骤除去了钙镁元素，则“除杂”步骤除去了铁元素、铝元素，故“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。 【小问5详解】 从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；硫酸铜晶体可用于制波尔多液。 18. 某研究小组向和KSCN混合溶液中滴加硝酸，溶液变红，一段时间后红色褪去。研究小组对产生该现象的原因进行探究。 已知：的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 回答下列问题： Ⅰ．实验初探 （1）浓氧化的实验操作及现象如图所示： 红棕色气体的产生不能作为被氧化的证据，其原因是___________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．硫元素氧化产物的检验 实验操作 实验现象 实验结论 ①取ⅲ中试管内的溶液，___________(补充实验操作)。 产生大量白色沉淀 确定溶液中存在 ②将ⅲ中的气体缓慢通入浓度较高的NaOH和的混合溶液，气体被完全吸收，有白色沉淀产生；过滤出沉淀，加入过量稀 白色沉淀完全溶解 白色的成分是___________，结合实验操作①、②可知硫元素的氧化产物是___________。 （2）实验操作①中补充的实验操作是___________。 （3）实验操作②中白色的成分是___________，氮和硫元素的氧化产物分别是和___________。 （4）综合以上实验可知，浓氧化KSCN溶液的离子方程式是___________。 Ⅲ．实验现象的理论分析 基于iii中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”，设计如下探究活动，实验操作及现象如图所示： （5）浓氧化生成的反应速率为，浓氧化的反应速率为，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）在浓氧化的反应中的作用是___________。 【答案】（1） （2）滴加氯化钡溶液 （3） ①. 碳酸钡 ②. 硫酸根离子 （4） （5）> （6）催化剂 【解析】 【分析】浓硝酸中滴加KSCN溶液后溶液变红色，说明生成了，静置片刻后溶液红色褪去，且有红棕色气体生成，说明浓硝酸氧化，同时生成NO2气体； 【小问1详解】 浓硝酸不稳定，温度升高或见光分解为氧气、二氧化氮和水：，故红棕色气体的产生不能作为被氧化的证据； 【小问2详解】 硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验操作①中补充的实验操作是：滴加氯化钡溶液； 【小问3详解】 实验操作②中生成白色沉淀溶于稀硝酸，则生成白色沉淀不是硫酸钡沉淀，而是中碳被氧化产物二氧化碳通入浓度较高的NaOH和的混合溶液中生成的碳酸钡沉淀；结合实验操作①、②中分别生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，可知硫元素的氧化产物是硫酸根离子； 【小问4详解】 综合以上实验可知，浓和KSCN溶液发生氧化还原反应生成二氧化氮、二氧化碳、硫酸根离子，同时氢离子参与反应生成生成水，反应为； 【小问5详解】 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的，实验中溶液变红后褪色，则说明生成的速率更快，故>； 【小问6详解】 实验中先通入二氧化氮，再滴加KSCN溶液，溶液变红后迅速褪色，说明实验中二氧化氮促进了浓氧化反应的进行，在浓氧化的反应中的作用是催化作用。 19. “地康法”是19世纪中后期制备氯气的一种经典方法，其原理是。回答下列问题。 （1）“地康法”催化反应的机理如图所示： ①该反应的催化剂是___________。 ②已知部分共价键键能数据如下表，则生成放出的热量是___________kJ。 共价键 键能 432 497 243 463 （2）400℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。下列情况表明达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体密度不随时间变化 b．气体总压强不再随时间变化 c．混合气体中与体积分数相等 d．断裂键速率等于断裂键速率 （3）保持，将混合气体分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度(均高于100℃)下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率，较高流速时反应未达平衡)。 ①图中温度由高到低的顺序为___________，判断依据是___________。 ②设M点的转化率为平衡转化率，此时总压为420 kPa。则的体积分数是___________(结果保留1位小数)，的分压是___________kPa(分压总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. CuO ②. 56.5 （2）bd （3） ①. T1>T2>T3 ②. 较低流速时反应达到平衡，该反应为放热反应，随着温度升高平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减小，则温度由高到低的顺序为T1>T2>T3 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①由图，氧化铜参与反应，而后又生成氧化铜，则该反应的催化剂是CuO。 ②反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；，反应为放热反应，则生成放出的热量是； 【小问2详解】 a．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，a不符合题意； b．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，b符合题意； c．反应速率比等于系数比，生成物氯气和水的系数相同，则混合气体中与体积分数相等且不变，不能说明反应达到平衡，c不符合题意； d．断裂键速率等于断裂键速率，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，d符合题意； 故选bd； 【小问3详解】 ①较低流速时反应达到平衡，该反应为放热反应，随着温度升高平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减小，则温度由高到低的顺序为T1>T2>T3。 ②M点的转化率为平衡转化率，此时总压为420 kPa，设HCl、O2投料分别为4mol、1mol，HCl反应3.2mol，则： 反应后总的物质的量为4.2mol，的体积分数是，的分压是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Pb 207 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属氧化物可以使玻璃呈现不同的颜色 B. 用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 将牛奶存放在冰箱，是为了减慢反应速率 D. 可在葡萄酒中添加适量，起杀菌、抗氧化作用 2. 湖北应城盛产石膏、岩盐，素有“膏都盐海”的美誉。下列说法错误的是 A. 医用石膏绷带所用的石膏粉是 B. 石膏可用来调节水泥的硬化速率 C. 石膏加热到150℃转为 D. 含有离子键和极性共价键 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数是 B. 和催化氧化反应，生成的分子数是 C. 2.8 g硫粉和0.56 g铁粉混合充分反应，转移的电子数是 D. 铅酸蓄电池放电时负极增重9.6 g，导线中转移的电子数是 4. 下列反应中的能量变化与图像一致的是 选项 化学反应中的能量变化 图像 A C与反应 B 镁条与盐酸反应 C 盐酸与反应 D 与反应 A. A B. B C. C D. D 5. 实验室将粗盐提纯制得NaCl晶体。下列仪器中，本实验必须用到的有 A. ①③⑥ B. ②③⑨ C. ②③⑦⑧ D. ①②③⑥⑨ 6. 金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，不可采取的措施是 A. 适当加热 B. 更换为更细小的锌粒 C. 更换为98%的浓硫酸 D. 滴加几滴溶液 7. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式书写错误的是 A. 向稀中插入铜丝： B. 向溶液中滴入酸性溶液： C. 向溶液中滴入溶液； D. 向溶液中滴入少量溶液： 8. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有溶液的试管中通入，有白色沉淀产生 该白色沉淀是 B 向某稀盐溶液中滴加稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，未见试纸变蓝 该盐溶液中不含 C 向Cu与浓反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 Cu与浓反应有生成 D 向某溶液中加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，历程与能量变化如图所示，用“*”表示吸附态。下列说法正确的是 A. 是吸热反应 B. 从催化剂表面脱附过程要放出能量 C. 若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D. 在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 10. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A. S和常温下反应生成 B. S在过量中燃烧可生成Y C. X通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D. 含0.2 mol Z的浓溶液与足量铜反应，生成M的物质的量小于0.1 mol 11. 某实验小组利用浊度传感器探究反应物浓度、温度对溶液与溶液反应的反应速率的影响，实验设计如下表： 实验编号 加入 溶液的体积 加入水的 体积 加入 溶液的体积 温度 /℃ 浊度达到400 NTU的时间／s 1 2 0 2 25 41.0 2 1 2 t 3 2 2 21.8 下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式是 B. C. 、 D. 12. 一种新型的燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. C电极是正极 B. 负极反应式是： C. 若导线中转移2 mol电子，负极区减少3 mol离子 D. 向正极区溶液通入空气，可实现电解质溶液的循环利用 13. 某实验小组模拟“工业制硝酸”，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 碱石灰可用无水代替 B. 若有反应，理论上生成 C. 关闭电源，加热棒红热状态立即消失 D. 催化反应的化学方程式是 14. 在2 L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时，A的反应速率为 B. 12 s时容器内的压强为起始的倍 C. 化学计量数之比 D. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 15. 石墨炔是一种新兴的二维碳材料，在Cu(III)表面通过针尖诱导合成石墨炔环链的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 石墨炔环链是一类新型无机非金属材料 B. 石墨炔与金刚石互为同素异形体 C. M，N的分子式分别是、 D. 据此原理，由分子式为某种前驱体可制得 二、非选择题： 16. NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）碱液吸收。硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)可用NaOH溶液吸收。 ①NO2与NaOH溶液反应可生成NaNO3、NaNO2，反应的离子方程式是___________。 ②已知：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，若尾气中NO2和NO能被NaOH溶液完全吸收，则___________。 （2）催化还原。模拟汽车的尾气(含NOx、CO)净化原理如图所示，在催化剂表面上反应生成N2的化学方程式是___________。若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中NOx浓度偏高，原因可能是___________。 （3）电化学还原。利用如图所示原电池的装置可实现废旧锂离子电池中锂回收与工业废气中二氧化氮捕获的同步进行。 ①LiFePO4电极是___________(填“正极”或“负极”)。 ②正极的电极反应式是___________。若废气中的NO2均参与电极反应，废气中其他成分不反应且不溶于水，导线中转移1 mol电子时，正极区溶液增重___________g。 17. 用铜精矿直接生产具有较高的经济价值。某铜精矿含有及少量硅、铝、钙、镁等的氧化物。由铜精矿生产硫酸铜晶体的工业生产工艺如图所示： 回答下列问题： （1）高于620℃“焙烧”得到红褐色的焙砂，主要发生的化学方程式是___________。 （2）工业上以“气体”为原料生产经历氧化、吸收等工序，其中吸收工序所用的试剂是___________。 （3）“滤渣1”的成分是___________。“浸出”工序中稀用量不宜过量太多，其主要原因是___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是___________。 （5）由“滤液”得到涉及的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。的用途之一是___________。 18. 某研究小组向和KSCN混合溶液中滴加硝酸，溶液变红，一段时间后红色褪去。研究小组对产生该现象的原因进行探究。 已知：的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 回答下列问题： Ⅰ．实验初探 （1）浓氧化的实验操作及现象如图所示： 红棕色气体的产生不能作为被氧化的证据，其原因是___________(用化学方程式表示)。 Ⅱ．硫元素氧化产物的检验 实验操作 实验现象 实验结论 ①取ⅲ中试管内的溶液，___________(补充实验操作)。 产生大量白色沉淀 确定溶液中存在 ②将ⅲ中的气体缓慢通入浓度较高的NaOH和的混合溶液，气体被完全吸收，有白色沉淀产生；过滤出沉淀，加入过量稀 白色沉淀完全溶解 白色的成分是___________，结合实验操作①、②可知硫元素的氧化产物是___________。 （2）实验操作①中补充的实验操作是___________。 （3）实验操作②中白色的成分是___________，氮和硫元素的氧化产物分别是和___________。 （4）综合以上实验可知，浓氧化KSCN溶液的离子方程式是___________。 Ⅲ．实验现象的理论分析 基于iii中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”，设计如下探究活动，实验操作及现象如图所示： （5）浓氧化生成的反应速率为，浓氧化的反应速率为，则___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）在浓氧化的反应中的作用是___________。 19. “地康法”是19世纪中后期制备氯气的一种经典方法，其原理是。回答下列问题。 （1）“地康法”催化反应的机理如图所示： ①该反应的催化剂是___________。 ②已知部分共价键键能数据如下表，则生成放出的热量是___________kJ。 共价键 键能 432 497 243 463 （2）400℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。下列情况表明达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体密度不随时间变化 b．气体总压强不再随时间变化 c．混合气体中与体积分数相等 d．断裂键速率等于断裂键速率 （3）保持，将混合气体分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度(均高于100℃)下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率，较高流速时反应未达平衡)。 ①图中温度由高到低的顺序为___________，判断依据是___________。 ②设M点的转化率为平衡转化率，此时总压为420 kPa。则的体积分数是___________(结果保留1位小数)，的分压是___________kPa(分压总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $