湖北武汉市第六中学2025-2026学年高一年级下学期月考考试 化学试卷

湖北省武汉市第六中学2025级高一年级第5次月考 化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B B A C B A D D D A C C C A 【16参考答案】除标注外，每空2分，共14分。 （1）第四周期第Ⅷ族（1分） （2）（1分） （3） （4）或 （5） （6）（1分） 不能（1分） C（1分） 17、除标注外，每空2分，共13分 （1）气化（1分） （2）羟基、酯基 （1分） （3） 取代反应或酯化反应（1分） 加成反应（1分） （4）5 （5）B(1分) 18、每空2分，共14分。 （1） （2）436 （3） 小于 （4）玻璃搅拌器 19、除标注外，每空2分，共14分 （1） （2）①11 ②胶头滴管（1分） ③3（1分） 4（1分） ④吸水（1分） （3）乙酸乙酯萃取了酚酞 用pH计测量pH，很接近12.2（或“滴加几滴酚酞试剂，溶液变红”，或“滴入乙酸溶液，有大量气泡产生”）溶液变红（1分） （4）会发生副反应，将乙醇碳化（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省武汉市第六中学2025级高一年级第5次月考 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★沉着冷静 规范答题 端正考风 严禁舞弊★ 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐 铁粉可用作补铁剂 B 可中和酸并受热分解产生气体 可用作食品膨松剂 C 微溶于水 可用作豆腐的凝固剂 D 二氧化氯（）有强氧化性 可用作自来水消毒剂 2．在食品生产加工过程中，为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂。下列关于“剂”的说法正确的是 A．中秋月饼包装袋中加的小袋铁粉做干燥剂 B．卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂 C．补血口服液中添加维生素C可以促进的吸收，维生素C做氧化剂 D．苏打饼干包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂 3．下列关于化学与生活、环境及工业生产的说法中正确的是 A．食品添加剂是指人工合成的化学物质，均属于精细化学品，其目的是改善食品的色、香、味 B．光化学烟雾和酸雨是大气污染物在太阳辐射等因素下形成的次生污染物造成的 C．绿色化学的核心是利用化学原理和技术做好污染后的治理工作 D．煤的干馏是将煤在空气中加强热分解，主要产物为焦炭、煤焦油和焦炉气 4．下列说法正确的是 A．在同温同压下、，则 B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol和1.5 mol置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 C．软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为： D．已知含1 mol HF的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放热b kJ，则该反应的热化学方程式示为： 5．下列实验中，所采取的分离或除杂方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 用乙醇提取溴水中的溴 萃取 溴易溶于有机溶剂 B 分离苯和四氯化碳 分液 四氯化碳和苯的密度不同 C 除去固体中的 加热 的热稳定性小 D 除去氯化钠固体中的碘 升华 溶解度随温度变化的差异 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的共价键数一定为 B．与足量充分反应转移的电子数目是 C．含键的数目 D．铜粉与足量硫粉完全反应，转移电子的数目为 7．有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯等，给直接测量反应热造成了困难。利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。设计如图所示的循环过程： 下列表述关系正确的是 A． B． C． D． 8．、、是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断。 下列说法正确的是 A．分析反应①和反应②可知：过量在中燃烧生成 B．检验反应③后溶液中是否含，可用酸性溶液 C．等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量反应，生成的分子数之比为1:1 D．完成探究实验反应⑥，实验需要标注的图标有： 9．一种天然保幼激素的结构简式如下。下列有关该物质的说法错误的是 A．分子式为 B．含有三种官能团 C．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与氢气发生加成反应最多可得种产物 10．已知M转化为W和Q分两步进行： ① ② 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．比稳定 B． C．生成1 mol Q(g)吸收能量 D．断裂1 mol M(g)中化学键吸收的能量大于形成1 mol中化学键所放出的能量 11．硫化锂易潮解，受热时易被空气中的氧化。实验室用粗锌（含少量铜、FeS）和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂（生成物只有硫化锂和水），装置如图所示。已知还原硫酸锂的生成物只有硫化锂和水。下列说法错误的是 A．装置A可实现随开随用，随关随停，也适用于用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸制备 B．装置B的目的是除去氢气中的杂质，可观察到有黑色沉淀生成 C．装置C和E可选择盛装相同的试剂 D．实验结束时，应先撤去装置D中的酒精灯，再关闭装置A的活塞K 12．下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A．无同分异构体 B．的一氯代物有4种 C．分子式为的有机物的二氯取代物有12种 D．“立方烷”（分子式为，结构如图所示）呈正六面体结构，其二氯代物有3种 13．缓释阿司匹林（G）可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A．由E合成F符合最理想的“原子经济性反应”，其原子利用率为100% B．E生成F的反应类型为加聚反应 C．该路线中每生成1 mol G，同时产生1 mol D．阿司匹林分子中含有两种官能团 14．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入再通入 B．工业上设计步骤④目的是富集溴元素 C．通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D．向粗盐溶液中依次加入溶液、溶液和溶液除去粗盐中的、和 15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，丙常用于制作光导纤维。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示。 下列判断错误的是 A．反应③可以证明X的非金属性强于W B．反应①②③都属于氧化还原反应 C．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小 D．一定条件下，x与甲反应生成丁 二、填空题： 16．工业上以铝土矿（主要成分为，含有少量、和）为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 结合上述工艺流程，回答下列问题。 （1）铁元素在元素周期表中的位置为___________，用电子式表示的形成过程___________。 （2）沉淀A的成分为___________，加盐酸时发生反应的离子方程式___________。 （3）往溶液A中通入氯气时反应的离子方程式___________。 （4）由溶液A得到溶液B时，在加入过量溶液的过程中会观察到先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。请写出沉淀溶解的离子方程式___________。 （5）写出由溶液B生成时发生反应的离子方程式___________。 （6）将铝与氧化铁混合进行铝热反应，反应装置如图所示： ①上图空白方框处还需加入的试剂为___________。 ②取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加溶液无明显现象，___________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中已无。 ③工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是___________。 A．铝还原性较强 B．锰、钒熔点高 C．铝能形成多种合金 D．反应放出大量热 17．以淀粉为原料合成具有水果香味的物质和的合成路线如图所示。高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，可以借助煤的工艺合成高分子M。已知D分子中含有一个甲基（），在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。 已知： ① ②化合物G生成H的过程分两步进行，且反应物是过量的 （1）过程Ⅰ是通过煤的________（填煤的综合利用的工艺）实现转化。 （2）高分子M中含有的官能团名称为________，H的结构简式为________。 （3）反应⑦的化学方程式为________，反应类型为________。 已知G的分子式为，写出反应⑧的化学方程式________，反应类型为________。 （4）物质N分子式为，若N是D的同系物，则所有符合条件的N的同分异构体有________种。 （5）为了检验反应①淀粉的水解程度，某实验小组同学设计完成如下实验，并得出了相应的结论。 下列说法错误的是 A．4 mL可选择2 mol/L左右的稀硫酸 B．若现象Ⅰ为溶液不变蓝，说明淀粉完全水解 C．若现象Ⅱ为无银镜出现，不能说明淀粉没有水解 D．实验后可用稀硝酸洗去银镜 18．盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题： （1）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。加氢制甲醇涉及的反应有： ① ② ③ 根据上述反应求： ④____________ （2）工业上制取氢气的方法之一： 化学键 键能/ 414 1068 463 则键的键能为________。 （3）几种物质转化时的能量变化关系如图所示。 ①写出表示的燃烧热的热化学方程式________________。 ②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：________。 ③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量_________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的化学键形成释放的总能量。 （4）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.5 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 溶液加入如上右图所示的装置中，进行中和反应。回答下列问题 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_________。 ②实验数据如表所示。 实验次数 开始温度t1/℃ 终止温度 盐酸 溶液 t/℃ 1 26.2 26.0 29.4 2 25.9 25.9 29.1 3 26.4 26.2 29.7 已知反应后溶液的比热容c为，稀溶液的密度近似为1 g/cm3。 根据实验结果，写出盐酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O时的热化学方程式：________。 19．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。 （1）写出用乙酸和含的乙醇反应制备乙酸乙酯的化学方程式___________。 （2）探究浓硫酸在酯化反应中的作用 Ⅰ、配制的溶液 ①实验中需溶液的体积为________mL（结果保留至整数）。 ②需要用到的玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、________。 Ⅱ、设计实验并探究 按如下图装置分别进行4次实验。控制在相同的温度下反应，30 min后，振荡试管B，静置后测量并记录有机层的厚度，实验设计和记录如下表： 编号 试管A中试剂 试管B中试剂 有机层的厚度/cm 实验装置 i 4 mL乙醇、2 mL乙酸、3 mL硫酸 4 mL饱和溶液、3滴酚酞 3.0 ii 4 mL乙醇、2 mL乙酸 0.1 iii 4 mL乙醇、2 mL乙酸、3 mL 硫酸 0.6 iv 4 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 0.6 ③由实验ii、iii和iv可知，对酯化反应具有催化作用。实验iv中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________。 ④实验i得到的产物明显比和iii多，实验i还体现了浓硫酸的________性。 （3）振荡试管B时，发现水层的颜色逐渐褪去。该小组对褪色原因进行探究： 查阅资料 a．饱和溶液的pH为12.2 b．酚酞的结构简式及其在酸碱溶液中的反应如下图所示，反应①②可逆；酚酞在醇、酯中的溶解性较大，实验室配制酚酞试液一般选用乙醇作溶剂 提出假设 假设1：酯层中含有的乙酸中和了 假设2：________________。 分析讨论 小组根据试剂用量初步推断挥发的乙酸不足以中和全部的碳酸钠，设计了实验v和vi验证假设。 验证假设 编号 操作及现象 结论 v 取少量水层溶液，_________。 假设1不成立 vi 取少量有机层溶液，加入饱和溶液，振荡，静置，观察到___________。 假设2成立 （4）写出制乙酸乙酯时使用浓硫酸的缺点_____________（写一条）。 学科网（北京）股份有限公司 $