2025·名师中考·化学模拟A卷（配套课件）-【名师中考】2025年中考化学检测卷

该初中化学中考复习课件全面覆盖化学与生活、物质构成、实验操作等核心考点，严格对接中考说明中60分钟100分的考查要求，通过分析近三年真题归纳出化学用语、实验探究、计算应用等高频考点权重，并按选择题、科普阅读、工艺流程等题型整理解题策略。 课件亮点在于“真题模拟+素养导向”的备考设计，如通过“土壤盐碱化探究”实例，示范科学探究与实践素养的培养，结合实验设计判断、化学方程式书写等技巧突破物质检验考点。配套综合训练与精讲手册，帮助学生掌握答题规范，教师可依此精准规划复习，提升中考冲刺效率。

2025·名师中考·化学模拟A卷 【说明】1. 考试用时：60分钟；满分：100分。 2． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、 选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 食在惠州。下列惠州美食中富含蛋白质的是（　B　） A． 博罗酥糖 B． 东江盐焗鸡 C． 柏塘山茶 D． 罗浮山荔枝 B 2． 顺德特产“香云纱”是中国国家地理标志产品。原材料蚕丝属于 （　D　） A． 合成材料 B． 复合材料 C． 金属材料 D． 天然材料 D 3． 云石是广东四大名石之一，其主要成分为碳酸钙。下列有关碳酸 钙的说法正确的是（　B　） A． 碳酸钙呈红色 B． 碳酸钙中钙元素为+2价 C． 人体内缺钙会引起贫血 D． 钙元素是人体必需的微量元素 B 4． “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，发现青蒿素的科 学家是（　C　） A． 徐光宪 B． 侯德榜 C． 屠呦呦 D． 张青莲 C 5． 化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氨分子的是 （　C　） A． N2 B． 2N C． 2NH3 D． 2 C 6． 下列物质中，属于氧化物的是（　A　） A． Fe3O4 B． MgSO4 C． Ca（OH）2 D． KNO3 A 项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为18%的NaOH 溶 液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。回答7~9题。 7． 实验要有安全意识。下列行为正确的是（　B　） A． 向燃着的酒精灯里添加酒精 B． 熄灭酒精灯时用灯帽盖灭 C． 在实验室追逐打闹 D． 实验剩余的废液倒入下水道 B 8． 在配制溶液时不．需．要．用到的仪器是（　B　） A． 托盘天平 B． 集气瓶 C． 胶头滴管 D． 玻璃棒 B 9． 下列与氢氧化钠有关的说法错．误．的是（　C　） A． 俗称火碱、烧碱或苛性钠 B． 可用来去除油污，发生化学变化 C． 具有吸水性，可作食品干燥剂 D． 如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的 硼酸溶液 C 10． 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元 素在元素周期表中的信息如题10图所示。下列说法正确的是（　A　） A． 镅属于金属元素 B． 镅原子的质量为243 C． 镅原子的核内电子数为95 D． 镅原子的中子数为95 A 11． 航天发射的运载火箭的第一、二级燃料多采用肼，肼发生反应 的微观示意图如题11图所示。下列说法不．正．确．的是（ D ） A． 反应前后元素种类不变 B． 反应前后原子数目不变 C． a分子中N、H的原子个数比为1∶2 D． 反应生成c、d的质量比为14∶9 D 12． 下列劳动项目与化学知识相关联的是（　C　） 选项 劳动项目 化学知识 A 用一氧化碳冶炼金属 一氧化碳能够燃烧 B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 C 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 D 将铅笔芯粉末撒进 生锈的锁芯中开锁 石墨具有稳定性 C 晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯 化镁等物质。回答13~14题。 13． 以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如题13图所示。下列有关 说法不．正．确．的是（　D　） A． 前两步的目的是富集并提纯氯化镁 B． 沉淀剂可以是氢氧化钠 C． 第②步加入的是稀盐酸 D． 上述流程中涉及三种基本反应类型 D 14． 海水晒盐所得的“苦卤水”中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质， 它们的溶解度曲线如题14图所示。下列说法正确的是（　B　） A． MgSO4的溶解度大于KCl B． t2℃时，(100 + a)g MgCl2的饱和溶液中含有a g MgCl2 C． 将t2℃等质量MgCl2、KCl饱和溶液的温度分别降低至 t1 ℃，MgCl2溶液中的溶剂质量更大 D． 饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数 不变 B 15． 下列实验设计能到达实验目的的是（　A　） 实验 目的 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 探究氧化铜可作过氧化氢溶液分解的催化剂 探究空气是铁生锈的必要条件 验证质量守恒定律 实验 设计 选项 A B C D A 二、 非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各10分，共55分。 16． 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒 和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒 露也”。 （1）烧酒的成分是乙醇，俗称 ⁠，也有白酒之称。 （2）烧酒在生活中可作燃料，它属于 （填“可再生”或 “不可再生”）能源。 酒精 可再生 （3）常温下，50度以上的白酒能在空气中点燃，完全燃烧的化学方 程式为 ⁠。 （4）通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法叫“ ”。 （5）“味极浓烈，盖酒露也”，说明烧酒具有 ⁠性，从微观角 度解释其原因是 ⁠。 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 蒸馏 挥发 分子在不断地运动 17． 【科普阅读】 富氢水是富含氢分子的水。制备方法主要有充气法、电解水法、氢 棒制气法等。其中氢棒制气原理是利用金属镁与水反应产生氢氧化镁与 氢气。在保存时，容器材质、容器装量、放置温度、时间等对富氢水中 氢气浓度都有影响。研究容器材质相同时，装量为满瓶和半瓶，4 ℃和37 ℃条件下，放置15小时，测定水中氢气浓度情况如题17-1图所示。 研究富氢水对蔬菜品质的影响。用蒸馏水与富氢水按一定比例混 合，以蒸馏水为对照（CK），其他条件相同时培育生菜并测定其维生素 C含量，实验结果如题17-2图所示。 植物生长过程中使用富氢水可以增加土地肥力、增强植物抵抗病虫 害的能力，能够代替部分化肥，且使用过程无污染、无残留。目前，对 于富氢水作用机制的研究仍不是很透彻，还需要进一步深入。 依据上文，回答下列问题。 （1）电解水反应的化学方程式为 ⁠。 （2）氢棒制气原理属于基本反应类型中的 ⁠。 2H2O 2H2↑+ O2↑ 置换反应 （3）在保存时，对富氢水中氢气浓度有影响的是 ⁠（填 一个）；由题17-1图分析，保存富氢水的最佳条件是 ⁠。 容器材质 4 ℃满瓶 （4）由题17-2图可知，富氢水浓度对生菜中维生素C含量的影响 为：其他条件相同时，富氢水浓度在0～75%范围内， ⁠ ⁠。 （5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①富氢水中含有氢气。 ⁠ ②农业上可用富氢水完全代替化肥。 ⁠ 先随着富氢水浓 度的增大而升高，后随着富氢水浓度的增大而降低 对 错 18． 【基础实验与跨学科实践】 （1）O2的制取和性质实验 i. X仪器的名称是 ⁠。 锥形瓶 ii. 用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用题18-1图的 （填编 号），反应的化学方程式为 ⁠。 iii. 能用丙装置收集O2的原因是 ⁠，收 集满的现象为 ⁠。 甲 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ O2不易溶于水且不与水反应 有大气泡向外冒出 iv. 收集一瓶O2并进行性质检验（题18-2图）。加热后的木炭在空气 中红热，在氧气中剧烈燃烧， ⁠（填实验现象），放出热 量。燃烧现象不同的原因是 ⁠。 发出白光 氧气的浓度不同 （2）自制简易制氧机（题18-3图） i. 利用A装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰颗粒与过氧化氢溶液的接 触与分离，优点是 ⁠。 ii. 若想利用B装置监测产生O2的速率，则a、b端导管的接口为 ⁠ （填题18-4图中序号）。 可以控制反应的发生与停止 ② 19． 【科学探究】 某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了探 究之旅。 【查阅资料】玉米适宜在pH为6 ~ 7的土壤中生长；土壤盐碱化可能 是由于NaCl、Na2CO3中的一种或者两种引起；Ag2CO3为白色固体，难 溶于水；AgCl为白色固体，难溶于水和稀硝酸。 (1)检测 i. 将3份不同位置的土样，干燥后分别与自来水按1∶5的质量比在不同 的烧杯中混合，充分搅拌后静置。 ii. 用 分别在3份试样中蘸取少许上层清液，滴 到3张pH试纸上，将试纸显示的颜色与 ⁠进行对比，读出 pH。 iii. 3份试样的pH分别为9、9和10，则该土地 （填“适合” 或“不适合”）玉米生长。 iv. 该实验过程有一处不够严密，请指出并改正 ⁠ ⁠。 干燥洁净的玻璃棒 标准比色卡 不适合 i中使用自来水；应 使用蒸馏水 (2)探究 【提出问题】导致土壤盐碱化的物质是什么？ 【作出猜想】猜想1：NaCl 猜想2： ⁠ 猜想3：NaCl和Na2CO3 【实验探究】改进实验方法后，取少量土壤浸出液分别加入试管A、 B中。 Na2CO3 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量AgNO3溶液 有白色沉淀生成 含NaCl 2 向B中滴加过量稀硝酸 ⁠ 含Na2CO3 产生气泡 【分析评价】 i. 有同学认为实验1不够严谨，理由是 ⁠ (用化学方程式解释)。 ii. 补充实验 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加 少量AgNO3溶液 ⁠ 猜想3成立 Na2CO3 + 2AgNO3 Ag2CO3↓+ 2NaNO3 产生白色沉淀 (3)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母)。 a. 合理施肥                      b. 淡水灌溉        c. 用稀硫酸改良              d. 用熟石灰改良 abc 20． 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。用MgSO4和CO制备 MgO，同时用软锰矿（含MnO2）吸收SO2可获得MnSO4产品，其工艺如 题20-1图所示。 【制取MgO】 （1）传统方法：2MgSO4 2MgO + 2SO2↑+ X↑，X的化学式 是 ，二氧化硫中硫元素的化合价为 ⁠。 （2）现代工艺：反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ⁠ ，与传统方法相比，其优点是 ⁠ ⁠。 O2 +4 CO + MgSO4 MgO + SO2 + CO2 反应所需温度 低，节约能源 （3）在反应器Ⅰ中若要提高MgO的产率，如题20-2图所示，当温度为 800 ℃时，通入CO气体流量最优条件为 mL·min-1。 （4）已知部分化工原料的市场价格为：烧碱3 200元/吨，熟石灰1 200元/吨。反应器Ⅰ排出的废气中CO2被吸收后可循环利用 ⁠（填化 学式），工业上为了达到更高的生产效益，吸收CO2 的试剂选用 ⁠ ⁠吸收更适宜。 30 CO 熟石 灰 【制取MnSO4】 （5）在反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是 ⁠ ⁠。 （6）从硫酸锰溶液获得硫酸锰晶体可通过 ⁠，降温结 晶，过滤，洗涤，干燥等操作。 增大反应物间的接 触面积，使反应更快、更充分 蒸发浓缩 21． 轻质碳酸钙粉末可用作牙膏摩擦剂，一种以电石渣（主要成分 为CaO，其他杂质不反应）制取轻质碳酸钙粉末的“绿色化学”思路如题 21-1图所示。 （1）Ca（OH）2中氢、氧元素的质量比为 ⁠。 1∶16 （2）用1 000 kg含CaO 67.2%的电石渣，理论上可制备Ca（OH）2 的质量是多少？（写出计算过程） 解：设理论上可制备Ca（OH）2的质量是x。 CaO + H2O Ca（OH）2 56                    74 1 000 kg × 67.2%  x ​ x = = 888 kg 答：理论上可制备Ca（OH）2的质量是888 kg。 （3）往电石渣中加水要注意安全，原因是 ⁠ ⁠。 （4）在一定条件下，石灰乳碳化过程中CO2的流速与碳酸钙的产率 关系如题21-2图所示。综合考量，在CO2的流速为 mL·min-1时生产 碳酸钙较好；当碳酸钙产率为62.5%，在实际生产中得到1 000 kg碳酸 钙，则还有 kg Ca（OH）2剩余。（注：产率 = × 100%） 电石渣的主要成分为氧 化钙，氧化钙与水反应放出大量的热 80 444（2分） 【解析】（4）由图可知，在CO2的流速为80 mL·min-1时生产碳酸 钙产率最高为99.0%；当碳酸钙产率为62.5%，在实际生产中得到1 000 kg 碳酸钙，故理论产量为1 000 kg ÷ 62.5% = 1 600 kg, 设剩余Ca（OH）2的质量为y。 Ca（OH）2 + CO2 CaCO3↓+ H2O 74                           100 y              1 600 kg - 1 000 kg = 600 kg = ，解得y = 444 kg。 $