重难题组二（配套课件）-【名师中考】2025年中考化学检测卷

该初中化学中考复习课件系统覆盖实验探究、物质转化、跨学科实践及化学计算等核心考点，严格对接中考说明，分析实验室制取气体、燃烧条件探究等高频考点权重，归纳科学探究题、流程题等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“重难题组限时训练”模式，通过自制净水器实践活动培养科学探究与实践能力，结合滤液成分猜想与验证示范证据推理的科学思维方法，详解化学方程式计算步骤。助力学生掌握实验答题规范，教师可依此开展高效复习，提升中考冲刺效果。

重难题组二 （限时：30分钟　总分：40分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 1． （10分）【基础实验和跨学科实践】 Ⅰ. 实验室制取气体 （1）写出图中仪器a的名称 ⁠。 铁架台 （2）实验室制取并收集CO2，应选择图中的 ⁠（填字母）组合 装置，化学方程式为 ⁠。 （3）若用B装置制取O2，预热试管的具体操作是 ⁠ ⁠。 AC CaCO3 + 2HCl ​   CaCl2 + H2O + CO2↑ 用酒精灯的外焰 对准试管，左右移动酒精灯，使试管均匀受热 Ⅱ. 探究燃烧条件 用如图进行燃烧条件的探 究，铂丝插入H2O2溶液，立 即产生O2 实验现象 结论或改进操作 观察到 ⁠ ⁠ 说明燃烧需要温度达 到着火点 安全管内液面上升 太快 可 ⁠ 缓解压强增大 白磷燃 烧，红磷不燃烧 向上移动铂丝 Ⅲ. 跨学科实践活动：兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践 活动。 （1）自制净水器：如图1，净水流程依标号顺序进行。吸附剂为活 性炭，因其具有 结构。工业上制某消毒剂的化学方程式为Cl2 + 2NaClO2 2X + 2NaCl,则X的化学式为 ⁠。 （2）水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图2。某水样经自 制净水器净化后的TDS值如图3，净化后的水质纯度为 ⁠。 疏松多孔 ClO2 一般 2． （10分）【科学探究】 东晋葛洪《食肉方》（去除黑痣的药方）记载如下：取等质量“白炭 灰”（即生石灰）和“荻灰”（即草木灰，含K2CO3），用水煎煮、去渣浓 缩，可去除黑痣。某学习小组对药方进行了以下探究，回答下列问题。 任务一 处理药方 （1）该小组对药方进行以上流程的处理。取少量药方，加入适量 水，经过滤后，得到药泥和滤液，其中发生反应：CaO + H2O Ca （OH）2、 ⁠（填化学方程 式）。 （2）取少量滤液，向其中滴加少量酚酞溶液，溶液显 ⁠色。 Ca（OH）2 + K2CO3 CaCO3↓+ 2KOH 红 任务二 探究滤液成分 （3）该学习小组成员对滤液中溶质成分的探究如下： 【作出猜想】甲：只有KOH 乙：KOH、Ca（OH）2 丙： 丁：KOH、Ca（OH）2、K2CO3 大家讨论后一致认为丁同学的猜想错误。原因是 ⁠ ⁠。 KOH、K2CO3 Ca（OH）2与K2CO3会发生反应，不能共存 【实验探究】请完善下面表格。 实验 操作 现象 结论 A 取少量滤液，向其中加入 过量的稀盐酸 ⁠ 滤液不含K2CO3 B 另取少量滤液，向其中滴 加 ⁠溶液 产生白色沉淀 滤液含有Ca（OH） 2 无明显现象 K2CO3 实验A加入稀盐酸必须过量，原因是 ⁠ ⁠。 【实验结论】乙同学猜想正确。 稀盐酸先与KOH反应，当 KOH反应完，若溶液中含有K2CO3，再与K2CO3反应 任务三 探究药方功效 （4）该药方用水煎煮后，得到的产物 具有腐蚀性可去除黑 痣。此药方 （填“适合”或“不适合”）提前制出来。 KOH 不适合 3． （10分）Ⅰ. 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。如图1是用硫 铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁 （Fe2O3）的生产流程示意图： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ⁠。 引流 （2）反应②的化学方程式是 ⁠。 （3）反应③的基本反应类型是 ⁠。 （4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加 ⁠溶 液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 复分解反应 氢氧化钠 Ⅱ. 如图2表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可 以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、 Cl中的一种、两种或三种元素组成。已知：难溶性碱加热时会生成对应 的氧化物。 （1）图1中的产物Fe2O3是图2中的 ⁠（填字母）物质。 B （2）B→A的转化对应图1中的反应 ⁠（填序号）。 （3）C→B的另一种生成物的化学式是 ⁠。 （4）除了图2中所示的转化关系外，还存在其他的转化关系，请写 出其中一个化学方程式 ⁠。 ① H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 4． （10分）乙烯（C2H4）是重要的化工原料。我国科学家根据植 物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳 光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4，如图所示。 （1）反应1的化学方程式为 ⁠，该反应将 光能转化为 ⁠能。 （2）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为 ⁠（填最简整数 比）。 2H2O 2H2↑+ O2↑ 化学 6∶1 （3）若反应1中生成的36 g H2参与到反应2:2CO2 + 6H2 C2H4 + 4H2O，则生成C2H4的质量为多少？（写出计算过程） 解：设最终生成C2H4的质量为x。 2CO2 + 6H2 C2H4 + 4H2O 12 28 36 g x ​ x = = 84 g 答：生成C2H4的质量为84 g。 （4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平 式结构，请结合如图，分析这种设计的目的是 ⁠。 增大光照面积 $