重难题组三（配套课件）-【名师中考】2025年中考化学检测卷

该初中化学中考复习课件系统覆盖实验室制取气体、物质性质探究、工艺流程分析、化学计算等核心考点，严格对接中考说明，突出实验探究（占比约30%）、物质转化（占比约25%）等高频考查内容，按“基础实验-科学探究-综合应用”归纳常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的训练模式，如通过“简易吸碳机”跨学科实践项目培养科学探究与实践能力，结合CO₂吸收剂对比实验示范“现象分析-证据推理-结论归纳”的科学思维方法。设置限时训练卷和精讲手册，针对化学方程式书写、实验装置选择等易错点提供突破策略，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此高效规划复习，提升中考冲刺效果。

重难题组三 （限时：30分钟　总分：40分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 1． （10分）【基础实验和跨学科实践】 （1）实验室制取CO2及其性质检验 ①仪器a的名称是 ⁠。 ②实验室制取CO2，应选择图1中的发生装置 （填字母），化学 方程式为 ⁠。 试管 B CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ ③不同的吸收剂对CO2的吸收效果比较如下（将CO2以相同流速通入 不同的吸收剂中，在第30 s时，观察澄清石灰水的变化情况）。 实验装置 吸收剂 用量/mL 烧杯中的现象 A 水 30 浑浊 B 饱和石灰水 30 较浑浊 C 15% KOH溶液 30 无明显现象 分析：实验装置中澄清石灰水变浑浊的原因是 ⁠ ⁠（填化学方程式）。 结论：上述三种吸收剂中吸收效果最好的是 （填字母）。 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O C （2）制作简易“吸碳机” 项目式学习小组模拟工业吸碳设备，设计并制作简易“吸碳机”，如 图2所示。 ①选用某种吸收剂进行“吸碳”实验，装置内气体中CO2的浓度随时间 的变化情况如图3所示。400 s后CO2的浓度不再明显减少的原因是 ⁠ ⁠。 吸收 剂反应完 ②若用氢氧化钠溶液作吸收剂，收集滤网上的生成物，该生成物 是 （填化学式,下同）。若将生成物与 ⁠反应， 可重新生成氢氧化钠，实现吸收剂再生。 Na2CO3 Ca（OH）2 2． （10分）【科学探究】 洁厕剂是如何清除马桶上的垢状物，该如何合理使用洁厕剂，应该 从哪些方面了解它呢？ 【查阅资料】a. 厕所中垢状物的主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈， 难溶于水，能溶于酸；b. 洁厕剂中常加入无机酸。 活动1：洁厕剂的无机酸可能是盐酸、硫酸中的一种或两种，设计实 验探究酸的成分。 【提出问题】洁厕剂中有什么酸？ 【作出猜想】猜想1：盐酸；猜想2：硫酸；猜想3： ⁠ ⁠。 盐酸和硫 酸 【实验探究】取少量稀释后的洁厕剂分别加入到A、B、C试管中。 编号 操作 现象 结论 1 向A中加入打磨过的铁钉 铁钉表面有 ⁠ 产生 该酸为盐酸 2 向B中滴加BaCl2溶液 无明显变化 3 向C中先滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸 ⁠ ⁠ 气泡 有白色沉淀产生且沉 淀不溶解 活动2：卫生间专用型的清洗剂，盐酸的溶质质量分数不得高于 12%，以保护瓷砖表面不被过分腐蚀。可通过洁厕剂与碳酸氢钠反应生 成的CO2来测定酸的含量。装置如图所示： （1）A中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （2）反应前后都要通入氮气，反应后通入一段时间氮气的原因 是 ⁠。 NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑+ H2O 排尽CO2，使反应生成的CO2全部被C装置吸收 （3）B中浓硫酸的作用是 ⁠ ，可测定 （填字母）装置反应前后的质量来 确定产生CO2的质量，若没有D装置可能导致测定的结果偏 ⁠（填 “大”或“小”）。 干燥CO2，防止CO2中的水蒸气被C装置 吸收，影响实验结果 C 大 （4）针对该洁厕剂，下列说法合理的是 ⁠（多选，填字 母）。 a. 可用洁厕剂除去铁锈 b. 打开后可能会闻到刺激性气味 c. 有一定的腐蚀性 d. 可除去衣服上的油污 abc 3． （10分）用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如图1。 温馨提示：①氢氧化钙在580 ℃时会分解生成两种氧化物；②碳酸钙 的分解温度为898 ℃。 （1）天然气完全燃烧的化学方程式为 ⁠ ，煤炭与天然气均属于 （填“可再生”或“不可再 生”）能源。 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 不可再生 （2）由图2分析，“氧化焙烧的最佳温度约是 ⁠。此温度下 焙烧涉及的化学方程式是：a. 2CaSO3 + O2 2CaSO4;b. ⁠ ⁠。 850 ℃ Ca （OH）2 CaO + H2O （3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是 ⁠ ⁠。 （4）所得化肥能够增强植物抗病虫害和 能力，其溶液pH 为9.6， （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合使用。 增大反应物间的接触面 积，使反应更快、更充分 抗倒伏 不能 （5）农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是 ⁠（多 选，填字母）。 a. Ca3（PO4）2和KNO3都属于复合肥 b. 化肥能提高粮食产量，但应合理施用 c. 用熟石灰改良酸性土壤 d. 可用硫酸铜和纯碱配制波尔多液 bc 4． （10分）活性Al2O3被广泛地用作化学反应的催化剂和催化剂 载体。 Ⅰ. 采用水解法生产高纯Al2O3的主要工艺流程如图1。已知：Al （OH）3难溶于水。 （1）“反应釜”中铝与水在加热条件下能发生反应生成Al（OH）3和 H2，写出该反应的化学方程式 ⁠。 （2）“设备X”可将Al（OH）3固体与液体杂质分离，其中的操作名 称为 ⁠。 （3）经“煅烧窑”煅烧后，生成的Al2O3中Al的化合价为 ⁠。 2Al + 6H2O 2Al（OH）3 + 3H2↑ 过滤 +3 Ⅱ. 硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O，相对分子质量为666]也可以分 解得到活性Al2O3。将33.3 g硫酸铝晶体放在坩埚内加热，固体质量与成 分随温度变化的曲线如图2。已知：425 ℃前减少的均为结晶水的质量。 （1）加热至530 ℃时，Al2（SO4）3开始分解，生成Al2O3与一种气 体，且反应前后元素的化合价均未发生变化，则该气体为 ⁠（填化 学式）。 SO3 （2）根据硫酸铝晶体分解的化学方程式：Al2（SO4）3·18H2O Al2（SO4）3 + 18H2O，计算图2中x的值（写出计算过程）。 解：设硫酸铝的质量为x。 Al2（SO4）3·18H2O Al2(SO4)3 + 18H2O 666            342 33.3 g             x ​ x = = 17.1 g 已知425 ℃前减少的质量均为结晶水的质量，则x为残留固体的质 量，即硫酸铝的质量。 答：图2中x的值为17.1。 $