考前必会基础知识默写（配套课件）-【名师中考】2025年中考化学检测卷

该初中化学中考复习课件全面覆盖物质组成与结构、化学变化、性质与应用、化学与社会、科学探究与实验等中考核心考点，严格对接新课标和中考考纲，分析各模块考查权重，如物质分类占15%、化学方程式书写占20%，并归纳出化学用语、实验操作等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“考点总结+真题训练+技巧指导”模式，通过物质分类中纯净物与混合物辨析实例，示范“概念对比法”培养化学观念，结合金属活动性顺序验证实验题，运用“证据推理”提升科学思维。特别设计易错点分析如化学方程式配平常见错误，配合实验操作规范视频，帮助学生掌握答题技巧提高得分率，教师可依此制定系统复习计划，确保冲刺效果。

考前必会基础知识默写 （一）物质的组成与结构 1． 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语或其表示的意义 填空。 （1）两个氧原子 ⁠。 （2）地壳中含量最多的金属元素是 ⁠。 （3）保持水的化学性质的最小粒子为 ⁠。 （4）3S2-中的“3”表示 ，“2-”表示 ⁠ ⁠。 （5） 中的“2”表示 ⁠， “+4”表示 ⁠。 2O Al H2O 3个硫离子 1个硫离子带2个单 位负电荷 1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 二氧化氮中氮元素的化合价为+4价 2． 分子、原子、离子、元素 （1）请用物质组成和构成的化学术语填空。其中④⑤⑥⑧为带电荷 的粒子。 元素 分子 原子 离子 原子核 质子 中子 电子 （2）分子和原子的根本区别： ⁠。 （3）对于原子，有四个量相等： 数= 数= ⁠ 数= ⁠数。 （4）相对原子质量≈ 数+ ⁠数。 在化学变化中是否可分 质子 核外电子 核 电荷 原子序 质子 中子 （5）决定元素的原子的化学性质是 ⁠。决定元素种 类的是 ⁠。 （6）由一种元素组成的物质 （填“一定”或“不一定”，下 同）是单质；氧化物中 含两种元素；同种分子构成的物质 ⁠ 是纯净物；纯净物 （填“一定”或“不一定”）是由同种分子 构成的物质。 最外层电子数 质子数 不一定 一定 一 定 不一定 3． 如图，铜的原子序数是 ，质子数是 ⁠，相对原子质量 是 ，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 29 29 63.55 金属 4． 请从微观角度解释下列生产、生活中的现象。 （1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快，说明温度越高，分 子运动速率 ⁠。 （2）加压时，3 000 L的氧气可装入容积为20 L的钢瓶中，说明 ⁠ ⁠。 （3）“酒香不怕巷子深”，说明分子 ⁠。 （4）CO能燃烧，CO2不能燃烧，说明 ⁠。 （5）1个水分子的质量约是3×10-26 kg,1滴水中大约有1.67 × 1021个 水分子，说明分子的 ⁠。 加快 分 子间有间隔 在不断运动 分子的构成不同 质量和体积都很小 5． 关于乙醇(C2H5OH)，下列说法不．正．确．的是 (填序 号)。 ①C2H5OH中C、H、O三种元素的质量比为2∶6∶1 ②乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 ③乙醇的相对分子质量为46 g ④1个乙醇分子由2个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成 ①②③④ （二）物质的化学变化 1． 化学史 ① 发现了质量守恒定律，用定量的方法研究了空气的成 分；② 提出了分子学说；③ 提出了原子的“核式 结构模型”；④ 发现了元素周期律；⑤ ⁠发现了 酸碱指示剂；⑥我国化学家 在改进纯碱的生产方面作出了杰 出贡献；⑦ 发现了青蒿素，能应用于疟疾的治疗，并因此获得 诺贝尔生理学奖或医学奖。 拉瓦锡 阿伏加德罗 卢瑟福 门捷列夫 波义耳 侯德榜 屠呦呦 2． 下列表述中，属于物理变化的是 ⁠；属于化学变化的 是 ；属于物理性质的是 ；属于化学性质的是 ⁠；属 于用途的是 ⁠。（均填序号） ①火箭发射 ②海水晒盐 ③干冰制冷 ④水力发电 ⑤铜丝具有 导电性 ⑥氧气可支持燃烧 ⑦粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 ⑧ 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 ⑨木炭可制成黑火药 ②③④⑧ ①⑦ ⑤ ⑥ ⑨ 3． 化学反应类型 （1）下列反应属于化合反应的是 （填序号，下同）；属于 分解反应的是 ；属于置换反应的是 ⁠；属于复分解反应的 是 ；属于中和反应的是 ；属于吸热反应的是 ⁠（从 ⑤~⑧中选）；写出一种属于缓慢氧化的例子 ⁠ ⁠。 ①Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 ②2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ⑥⑦ ② ③ ④⑧ ⑧ ⑦ 钢铁生锈（合理即 可） ③Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ ④CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑤C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ⑥3Fe + 2O2 Fe3O4 ⑦CO2 + C 2CO ⑧Ba（OH）2 + H2SO4 BaSO4↓+ 2H2O   （2）中和反应 (填“一定”或“不一定”)属于复分解反应，复 分解反应 (填“全是”或“不全是”)中和反应。 一定 不全是 4． 质量守恒定律只适用于 (填“物理”或“化学”)变化，只适 用于 (填“体积”“质量”或“分子数”)守恒；没有参加反应的物质的 质量和非反应生成的物质的质量 (填“能”或“不能”)计入“总和” 中，生成的沉淀、气体以及空气中参加反应的物质的质量 (填 “不能”或“必须要”)计入“总和”之中。 化学 质量 不能 必须要 5． 化学反应前后，一定改变的是 ⁠（填序号，下同），不一 定改变的是 ，一定不变的是 ⁠。 ①原子的种类 ②分子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的质量 ⑥元素的质量 ⑦物质的总质量 ⑧原子的数目 ⑨分子的个数 ⑩元素的化合价 ②④ ⑨⑩ ①③⑤⑥⑦⑧ 6． 书写化学方程式时，若反应物中没有气体，则生成物中的气 体 (填“不标”或“标”，下同)“↑”，若反应物中有气体，则生成物中 的气体 “↑”；在溶液中进行的反应，当反应物中没有固体时，生 成物中的固体 “↓”，当反应物中有固体时，生成物中的固体 ⁠ “↓”。 标 不标 标 不 标 7． 影响化学反应速率的因素 催化剂 概念：在化学反应里能改变其他物质的 ⁠， 而本身的 和 ⁠在反应前后都没有发生变 化的物质 特点：一变二不变， ⁠性质可能改变 温度 其他条件不变时，反应温度越高，化学反应速率越 ⁠ 化学反应速率 质量 化学性质 物理 快 反应物的 浓度 其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率 越 ⁠ 反应物的 接触面积 其他条件不变时，反应物的接触面积越大，化学反应速率 越 ⁠ 快 快 （三）物质的性质与应用 1． 把以下物质的序号填到下列物质的分类图中（“ ”代表H原子， “ ”代表O原子）。 ①食盐水　②液氧　③生铁　④加热高锰酸钾完全分解后的生成物⑤ C2H5OH　⑥Fe　⑦冰水共存物　⑧Na2CO3　⑨硫酸　⑩氖气 ⑪氧化 铁 ⑫NaOH溶液 ⑬Ca（OH）2 ⑥ ②⑩⑮ ⑦⑪⑭ ⑨ ⑬ ⑧ ⑤ ①③④⑫⑯ 2． 空气和氧气 （1）空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)，空气中氧气 的 (填“体积分数”或“质量分数”)约为21%。 （2）从O2、CO2、N2、稀有气体中选择填空。 可用于食品防腐的是 ；可作气体肥料的是 ⁠；可用于制 作航标灯的是 ；具有助燃性的是 ⁠。 （3）大气中的CO2含量过高会加剧 ，CO2 (填 “是”或“不是”)空气污染物。 混合物 体积分数 N2 CO2 稀有气体 O2 温室效应 不是 （4）空气中的 (填“二氧化碳”或“二氧化硫”)溶于雨水 会形成酸雨，酸雨是指pH小于 ⁠的降雨。 （5） （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷测定空气中氧气 的含量；若改用硫测定，集气瓶中的水可换成 ⁠溶液。导致测定 结果偏小的原因有 ⁠（填一条）。 （6）工业制氧：利用液态氧和液态氮的 ⁠不同，通过分离液 态空气法制得，属于 ⁠变化。 二氧化硫 5.6 不能 NaOH 红磷的量不足 沸点 物理 3． 碳和碳的氧化物 （1）碳单质 ①金刚石和石墨都是由 组成的单质，但是由于 ⁠ ⁠，因此它们的物理性质有很大的差异。金刚石和石墨 之间的转化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②活性炭具有 ⁠，可用于净水；金刚石是天然存在 最 的物质，可用于切割玻璃；石墨具有 ⁠性，可作电极。 ③碳单质在常温下化学性质 ；在点燃的条件下生成 ⁠ （充分燃烧）或 ⁠（不充分燃 烧）；与金属氧化物反应，可用于 ⁠。 碳元素 碳原子 的排列方式不同 化学变化 吸附性 硬 导电 稳定 二氧 化碳（或CO2） 一氧化碳（或CO） 冶金工业 （2）一氧化碳 ①无色、无臭的气体，密度比空气略 ， ⁠溶于水。 ②具有 性→可作燃料；具有 性，极易与人体血液中的 血红蛋白结合，造成人体缺氧；与氧化铜反应，化学方程式为 ⁠ ⁠。 小 难 可燃 毒 CO + CuO Cu + CO2↑ （3）二氧化碳 ①无色、无臭的气体，密度比空气 ， ⁠溶于水。 ②实验室检验CO2用 溶液；吸收CO2用 ⁠ 溶液。 ③工业上制取CO2的化学方程式为 ⁠。 大 能 Ca（OH）2 NaOH CaCO3 CaO + CO2↑ ④如图，可观察到1、3处纸花变 色，且 ⁠处最先变色， 说明了CO2具有的性质是 ⁠；可观察到木 条 ，说明CO2具有 的性质，可用于 ⁠ ⁠。 红 3 密度比空气大且能与水反应 熄灭 不燃烧、不支持燃烧 灭 火 4． 水和溶液 （1）将河水经过沉降、过滤、活性炭吸附净化处理后，所得的水 是 (填“纯净物”或“混合物”)，其中活性炭的作用是 ⁠ ，以上过程 (填“能”或“不能”)降低水的硬度，若 要降低水的硬度，实验室中常采用的方法是 ⁠，生活中常采用的 方法是 ⁠。 （2）电解水实验中，正极得到 气，负极得到 ⁠气，最终 正、负极产生气体的体积比约为 ，质量比约为 ⁠。在水中加 入硫酸钠溶液的作用是 ⁠。 混合物 吸附水中 的色素和异味 不能 蒸馏 煮沸 氧 氢 1∶2 8∶1 增强导电性 （3）写出以下实验中水的作用。 ①铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中水的作用是 ⁠ ，也可用 ⁠代替。 ②硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶中水的作用是 ⁠ ，也可用 ⁠溶液代替。 ③测定空气里氧气的含量实验，集气瓶中水的作用是 ⁠ ⁠、吸收热量。 ④氯化钠固体的溶解实验，烧杯中水的作用是 ⁠。 ⑤燃烧条件的探究实验，烧杯中热水的作用是 ⁠ ⁠。 防止高温熔融 物溅落，使集气瓶瓶底炸裂 细沙 吸收生成的SO2， 防止污染空气 氢氧化钠(合理即可) 吸收燃烧产生 的P2O5 作溶剂 提供热量、隔绝空 气(或氧气) （4）均一、稳定的液体 (填“一定”或“不一定”，下同)是 溶液；溶液的质量 等于溶质的质量与溶剂的质量之和；饱和溶 液 是浓溶液，不饱和溶液 ⁠是稀溶液；同一温度下， 同一物质的饱和溶液的溶质质量分数 ⁠大于其不饱和溶液的溶质 质量分数。 不一定 一定 不一定 不一定 一定 （5）溶质 (填“一定”或“不一定”)全是固体。 ⁠是 最常用的溶剂，但不是所有溶液的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。 如稀盐酸的溶质为 (写化学式，下同)，硫酸铜溶液的溶剂 是 ，医用酒精的溶质是 、溶剂是 ，碘酒(碘 的乙醇溶液)的溶剂是 ⁠。 不一定 水 　 HCl H2O C2H5OH H2O C2H5OH （6）将不同种物质加入水中时吸、放热现象不同，如 ⁠ 、 溶于水时溶液温度明显升高； ⁠溶于水时溶 液温度明显降低；氯化钠溶于水时溶液温度变化不明显。将氧化钙加入水 中放出大量的热，但不是溶解放热，而是氧化钙与水反应放热，反应后所 得溶液中的溶质为 ⁠。 氢氧化钠固 体 浓硫酸 　 硝酸铵 　 氢氧化钙［或Ca(OH)2］ （7）根据如图溶解度曲线填写。 ①t3 ℃时，A的溶解度为 g，此时溶质的质量分数 为 （精确到0.1%）；若将50 g A物质加入50 g水中不断搅拌， 形成溶液的质量为 g。 ②P点的含义： ⁠。 80 44.4% 90 t2 ℃时，A和C的溶解度相同 ③N点为t3 ℃时A的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，可通 过 或 或 ⁠的方法使它变饱和。 ④t1℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 ⁠。 ⑤A中含有少量B，提纯A可用 ⁠的方法。 不饱和 加入A物质 降温 蒸发溶剂 B > C > A 降温结晶 ⑥B中含有少量A，提纯B可用 ⁠的方法。 ⑦将t2 ℃时等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t1 ℃，会析出晶体 的是 ，无晶体析出的是 ⁠，所得溶液中溶质的质量分数由 小到大的顺序为 ⁠。 ⑧气体的溶解度曲线类似C，其主要受 和 的影响； 打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体的溶解 度随压强减小而 ⁠（填“减小”或“增大”）。 蒸发结晶 A、B C A < C < B 温度 压强 减小 （8）若要配制100 g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液，步骤为计 算、 、 、 、装瓶贴标签；该过程不．需．要．用到 的仪器是 （填字母）。若将配制好的氯化钠溶液稀释为3%的氯 化钠溶液，需要加水的质量为 g。 A． 酒精灯 B． 漏斗 C． 玻璃棒 D． 蒸发皿 E. 胶头滴管 （9）粗盐初步提纯的步骤有 、 、 ⁠、 计算产率。蒸发时，当蒸发皿中出现 ⁠时，停止加热，用 余热蒸干。 称量 量取 溶解 ABD 150 溶解 过滤 蒸发 较多固体 5． 金属和金属材料 （1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金 属的 性；家用台灯通常采用铜制插头，是利用了铜的 ⁠ 性；用铁制作炊具是利用其良好的延展性和 ⁠性。 （2）合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)，与组成它们的 纯金属相比，合金的熔点更 ，强度和硬度更 ，抗腐蚀性 更 。生铁和钢性能不同的原因是 ⁠。 延展 导电 导热 混合物 低 大 好 含碳量不同 （3）金属的化学性质 性质 举例 金属+氧气 金 属氧化物 ①铝耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应，其表面生 成一层致密的 ⁠薄膜，从而阻止铝进一步氧 化； ②“真金不怕火炼”指的是金的化学性质 ⁠，即使 在高温时也不与氧气反应 氧化铝 稳定 氢前金属 +稀 盐酸（稀硫 酸） 盐 + ⁠↑ 共同的现象是固体逐渐溶解，产生 ，属于 ⁠ ⁠反应 H2 气泡 置 换 较活泼金属 （K、Ca、Na 除外）+ 较不 活泼金属的盐 较不活泼金属 + 较活泼金属 的盐 ①铝与硫酸铜溶液：铝表面析出 ⁠色固体，溶液 由 色变为 色，化学方程式为 ⁠ ⁠； ②铜与硝酸银溶液：铜表面析出 ⁠色固体，溶液 由 色变为 色，化学方程式为 ⁠ ⁠ 红 蓝 无 2Al + 3CuSO4 Al2（SO4）3 + 3Cu 银白 无 蓝 Cu + 2AgNO3 Cu（NO3）2 + 2Ag （4）金属活动性顺序 ①金属活动性顺序(填化学符号) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 ②为验证Mg、Zn、Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案 能达到实验目的的是 ⁠（填字母）。 A． 将Mg、Zn分别放入AgNO3溶液中 B． 将Ag分别放入Mg（NO3）2、Zn（NO3）2溶液中 C． 将Mg、Ag分别放入ZnSO4溶液中 D． 将Mg分别放入ZnSO4、AgNO3溶液中 C （5）金属的冶炼 ①一些金属矿石的名称和主要成分 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要 成分 ⁠ ⁠ ⁠ Cu2O TiO2 MnO2 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 ②铁的冶炼 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 i. 炼铁的主要原理是  （填化学方程式）。 ii. 高炉炼铁：焦炭的作用是 ⁠。 提供热量、提供CO （6）金属锈蚀 ①铁生锈的原理：铁与 和 ⁠ 的共同作用；铁生锈是 热反应； 和 ⁠会加速 铁的生锈。 ②写出一条保护金属资源的有效途径： ⁠。 氧气（或空气） 水（或水蒸气） 放 酸 盐溶液 防止金属腐蚀 6． 酸、碱、盐 （1）常见酸、碱、盐的用途 ①工业上用于金属除锈的是 或 ⁠；人体胃液中 用于帮助消化的酸是 ⁠。 ②可用作调味品、配制生理盐水的是 ⁠。 ③可作调味品且可除水垢的是 ⁠。 ④可用作补钙剂的是 ⁠。 稀盐酸 稀硫酸 盐酸 NaCl CH3COOH CaCO3 ⑤可用作干燥剂的是 、 固体、 ⁠、氯化 钙固体等。 ⑥农业上常用于改良酸性土壤的是 ⁠。 ⑦可用于治疗胃酸过多症的是 、 ⁠ 、 ⁠。 ⑧“侯氏制碱法”中的“碱”指的是 ⁠。 ⑨可用于制作面点的发酵粉的主要成分之一是 ⁠。 CaO NaOH 浓硫酸 Ca（OH）2 Al（OH）3 Mg（OH）2 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 （2）氢氧化钠俗称 、 、 ⁠；氢氧化钙俗 称 、 ；碳酸钠俗称 ⁠；碳酸氢钠俗 称 ⁠。 （3）碱溶液 (填“一定”或“不一定”，下同)呈碱性，呈碱性 的溶液 是碱溶液；酸溶液 ⁠呈酸性，呈酸性的溶 液 是酸溶液；能使紫色石蕊溶液变红的 ⁠是酸，能 使无色酚酞溶液变红的 是碱；盐溶液 ⁠呈中性。 火碱 烧碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 纯碱、苏打 小苏打 一定 不一定 一定 不一定 不一定 不一定 不一定 （4）不同的酸溶液化学性质相似的原因是 ⁠；不同的碱 溶液化学性质相似的原因是 ⁠。 （5）纯碱属于 (填“碱”或“盐”)，烧碱属于 (填“碱”或 “盐”)， (填“能”或“不能”)用酚酞溶液鉴别二者的水溶液。 都含有H+ 都含有OH－ 盐 碱 不能 （6）酸碱盐的性质 ①酸的性质 与酸碱指示剂反 应 紫色石蕊溶液遇酸变 ，无色酚酞溶液遇酸 ⁠ ⁠ 与活泼金属反应 铁与稀盐酸或稀硫酸反应，溶液由 色变成 ⁠ ⁠色 与 ⁠反应 属于中和反应，实质是 ⁠ 与金属氧化物反 应 属于 ⁠反应 与盐反应 ⁠（生成物的条件） 红 不 变色 无 浅 绿 碱 H+和OH-结合生成水分子 复分解 生成物要有沉淀或水或气体 ②碱的性质 与酸碱指示剂 反应 紫色石蕊溶液遇碱变 ⁠，无色酚酞溶液遇碱 变 ⁠ 与非金属氧化 物反应 检验二氧化碳： ⁠ （写化学方程式，下同） 与酸反应 / 与盐反应 ⁠（工业用 纯碱制烧碱） 蓝 红 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH ③盐的性质（写1个化学方程式） 与金属反应 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag（合理即可） 与酸反应 HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3（合理即可） 与碱反应 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓+ 2NaCl（合理即可） 与盐反应 NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3（合理即可） Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag（合理即可） HCl + AgNO3 AgCl↓+ HNO3（合理即可） 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓+ 2NaCl（合理即可） NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3（合理即可） （7）下列物质属于氮肥的是 ⁠；只能增强农作物抗倒伏能 力的化肥是 ；属于磷肥的是 ；属于复合肥的是 ⁠ ⁠。（均填序号） ①KNO3 ②CO（NH2）2 ③NH4NO3 ④NH4Cl  ⑤Ca（H2PO4）2 ⑥Ca3（PO4）2 ⑦KH2PO4 ⑧ K2CO3 ②③④ ⑧ ⑤⑥ ① ⑦ 7． 请完善下列实验现象的描述。 (1)红磷燃烧产生大量 (填“白烟”或“白雾”，下同)，打开盛有 浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量 ⁠。 (2)细铁丝在空气中 ⁠；在氧气中剧烈燃 烧， ，生成 ⁠，放出热量。 白烟 白雾　 不燃烧，只产生红热现象 火星四射 黑色固体　 (3)镁在空气中燃烧发出 ，生成 ⁠，放出 热量。 (4)硫在空气中燃烧产生 ⁠火焰，在氧气中燃烧产 生 火焰，但在空气和氧气中燃烧都生成 ⁠ ⁠，放出热量。 (5)铁与稀盐酸或稀硫酸反应，溶液由 色逐渐变成 ⁠色； 铁与硝酸铜溶液反应，溶液由 色逐渐变成 ⁠色。 耀眼的白光 白色固体 微弱的淡蓝色 蓝紫色 有刺激性气味的气 体 无 浅绿 蓝　 浅绿 (6)氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应，溶液由 色变成 ⁠色， 氧化铜与稀盐酸或稀硫酸反应，溶液由 色变成 ⁠色。 （7）一氧化碳还原氧化铜： 色粉末逐渐变成 ⁠色，澄清 石灰水 ⁠。 （8）一氧化碳还原氧化铁: 色粉末逐渐变为 ⁠色，澄清 石灰水 ⁠。 无　 黄　 无　 蓝　 黑 红 变浑浊 红棕 黑 变浑浊　 （四）化学与社会·跨学科实践 1． 燃烧与灭火 （1）燃烧的条件： ⁠ ⁠。 （2）灭火的原理： ⁠ ⁠。 （3）燃料充分燃烧的条件： ⁠ ⁠。 （4）图书档案、精密仪器着火，用 ⁠灭火器。 可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火 点 清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着 火点以下 有足够的氧气、燃料与空气有足够大的 接触面 二氧化碳 2． 化学与能源 （1）化石燃料：是 （填“可再生”或“不可再生”）能 源，均属于 ⁠物。 ① ：经过干馏（ ⁠变化）可得到焦炭、煤焦油、煤气 等产品。 ② ：根据各成分 的不同，经过分馏（ ⁠ 变化）可得到汽油、柴油、润滑油等产品。 ③天然气：主要成分是 ⁠，其充分燃烧的化学方程式 为 ⁠。 不可再生 混合 煤 化学 石油 沸点 物理 CH4 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （2）新能源 ①氢气：清洁的高能燃料，可再生，本身无毒；燃烧热值高；燃烧 产物是 ，不会污染空气。目前未能广泛应用的原因是 ⁠ ⁠。 ②乙醇：俗称 ，充分燃烧的化学方程式为 ⁠ ⁠。 ③可燃冰：在高压和低温的条件下形成的，主要成分是 ⁠ ，具有 、 ⁠等优点。 ④其他能源： 、 ⁠、地热能和核 能等。 水 大量制取 和储运成本较高 酒精 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 甲烷水合 物 热值高 储量巨大 太阳能 风能（合理即可） 3． 化学与人体健康 （1）部分元素对人体健康的影响 ①钾：缺乏会引起 和 ,影响肾功能。 ②钠：缺乏会引起 和 ⁠；摄入过多会增加 患 和 ⁠的风险。 ③钙：缺钙易患 ,导致生长发育不良（幼儿及青少年）； 导致 和 （老年）。属于 (填"常量"或"微 量")元素。 肌肉无力 心律失常 血压降低 肌肉痉挛 高血压 心血管疾病 佝偻病 骨质疏松 骨折 常量 ④铁：缺乏会引起 ⁠。 ⑤氟：缺氟易产生 ⁠。 ⑥碘：缺碘或摄入过多均会引起 ⁠。 贫血 龋齿 甲状腺肿大 （2）六类营养物质： 、 、 ⁠（供 能）； 、 、 ⁠（不供能）。 糖类 蛋白质 油脂 水 无机盐 维生素 （3）下列物质富含糖类的是 ；富含蛋白质的是 ⁠ ；富含油脂的是 ；富含维生素的是 ⁠。（均填 序号） ①鱼肉 ②肥肉 ③面包 ④黄瓜 ⑤空心菜 ⑥鸡蛋 ⑦面条 ⑧花生油 ⑨冻干水果 ⑩香米饭 ③⑦⑩ ① ⑥ ②⑧ ④⑤⑨ （4）合理使用药物的做法：①遵从医生和药师的要求，仔细阅 读 ；②在正确的时间以适当的 和 ⁠ 用药。 药物说明书 剂量 方式 4． 下列物质属于金属材料的是 ；属于合金的是 ⁠ ；属于合成材料的是 ；属于天然材料的是 ⁠ ；属于复合材料的是 ⁠（均填序号）。区分⑧⑨⑩的方法 是 ⁠ ⁠（填操作、现象）。 ①陶瓷 ②塑料 ③铝合金 ④不锈钢 ⑤铜 ⑥玻璃钢 ⑦橡胶轮胎 ⑧棉花 ⑨羊毛 ⑩涤纶 ⑪蚕丝 ⑫聚乙烯塑料 ⑬纯棉围巾 ③④⑤ ③ ④ ②⑦⑩⑫ ⑧⑨⑪ ⑬ ⑥ 分别燃烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉 花，有特殊气味的是涤纶 5． 化学与环境 （1）目前计入空气质量评价的主要污染 物： 、 、 、可吸入颗粒物（　 　）、 细颗粒物（　 　）和 ⁠等。 （2）SO2、氮的氧化物的过多排放会引起 ⁠。 （3）能引起温室效应的气体 有 、 、 、 、氟利昂等。 ⁠行动 是防止温室效应进一步增强的重要措施。 （4）保护水资源的措施：① ；② ⁠ ⁠。 SO2 CO NO2 PM10 PM2.5 O3 酸雨 CO2 O3 CH4 N2O 低碳 合理利用水资源 防治水体污 染 （5）合理施用化肥 ①不合理施用：会造成 ⁠，以及土壤、水和大气环境 的污染。 ②合理施用： ⁠。 土壤退化 提高农作物产量 （6）2024年世界环境日，我国的主题是“全面推进美丽中国建设”。 下列做法不．符．合．这一主题的是 ⁠（填字母）。 A． 倡导低碳生活，少开私家车 B． 工业废气直接排放，提高经济效益 C． 推广使用氢能、太阳能等清洁能源 D． 合理施用化肥，提高粮食产量 B （五）科学探究与化学实验 1． 写出仪器名称。 铁架台 漏斗 量筒 试管 集气瓶 烧杯 胶头滴管 酒精灯 2． 基本实验操作 （1）读液体体积：视线与液体凹液面的 ⁠处保持水平。 （2）加热液体：液体量少于 ，用酒精灯的 ⁠加热，试 管夹夹在距试管口 处，试管口斜向 ⁠。 （3）取用液体：瓶塞 放，瓶口紧挨试管口，标签 ⁠ ⁠。 （4）过滤：玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 ⁠层滤纸的一边。 最低 外焰 ~ 上 倒 向手 心 三 （5）检查装置气密性：若导管口有 ⁠冒出，说明装置气密性 良好。 （6）稀释浓硫酸：把 沿容器壁慢慢注入 ⁠中，并不 断用 ⁠搅拌。 气泡 浓硫酸 水 玻璃棒 （7）称量物质：遵循“左物右码”原则；试剂应放在 ⁠上称 量，若试剂具有腐蚀性或易潮解，则应放在 ⁠中称量。 （8）测溶液pH：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，用干 燥洁净的 蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色 与 比较，读出该溶液的pH（整数）。 （9）蒸发：用 搅拌；当蒸发皿中出现 ⁠时， 停止加热。 （10）滴加液体：不可把胶头滴管 ⁠容器壁。 称量纸 玻璃器皿 玻璃棒 标准比色卡 玻璃棒 较多固体 触及 （11）加热固体：试管口略向 倾斜，防止 ⁠ ⁠。 （12）酒精灯：用 点燃，用 ⁠盖灭。 下 冷凝水流至热的 试管底部，避免试管炸裂 火柴 灯帽 3． 玻璃棒在几种操作中的作用 操作名称 作用 溶解 搅拌， ⁠ 过滤 ⁠ 蒸发 搅拌， ⁠ 稀释浓硫酸 搅拌， ⁠ 测溶液pH ⁠ 加速溶解 引流 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 加快热量散失，防止局部过热引起酸液飞溅 蘸取待测液 4. 气体的实验室制取 （1）根据下图，回答问题。 ①实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置可选 ⁠（填字母），收集 装置可选 （从D~F中选），化学方程式为 ⁠ 。装置A中，棉花的作用是 ⁠ 。用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气选取 ⁠ 作发生装置，化学方程式为 ⁠ A D（或F） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 防止加热时试管内 的粉末状物质进入导管 B 2H2O2 2H2O + O2↑ ②实验室制取CO2、H2的发生装置均可选 ⁠（填字 母），收集装置可分别选 、 （从D~F中选），化学方 程式分别为 、 ⁠ ；装置B中长颈漏斗的下端要插入液面下，目的是 ⁠ ；装置C的优点是 ⁠ ⁠。 B（或C） D E（或F） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ Zn + H2SO4 H2↑+ ZnSO4 液 封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 可以控制反 应的发生和停止 ③若选用装置G来收集CO2或O2，可从 （填“a”或“b”，下同） 端通入，若收集H2，可从 端通入；若G装满水，可在 ⁠端连接 一个量筒测量气体体积；若要除去O2中的水分，G中装入的液体为 ⁠ ；若要检验CO2，G中装入的液体为 ⁠。 a b a 浓硫 酸 澄清石灰水 ④将 平放在集气瓶 ，若木条 ⁠，说 明O2已集满；将 放在集气瓶 ，若木条 ⁠， 则证明CO2已集满。 带火星的木条 口 复燃 燃着的木条 口 熄灭 ???9IۤO???????n??�#?&9I:/?PNG � $