山西省吕梁市第一中学2024-2025学年高一下学期第四次月考化学试题

吕梁一中2025年春高一年级第四次月考 化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 相为尿子质量：H1N14 016S32Cu64 Zn 65 Pb207 一，选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1.2022年神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和” 核心舱前向端口。化学作为一门传统的理科，在神舟飞船的研制过程中不可缺少。下列说法 错误的是() A.火箭采用的高强度新型钛合金构件属于金属材料 B.使用的热控材料是新型保温材料一一纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应 C.“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料 D.核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 2.已知反应N0,(g)+C0(g)=N0(g)+C0,(g)的能量变化如图所示，下列说法中正确的是() A.图中A→B的过程为放热过程 B.该反应为氧化还原反应 C.断开1 mol NO,和1mo1C0的化学键吸收热量总和大于生成 NO+CO 1molN0和1mo1C02时放出热量总和 反应过程 D.1mo1NO2(g)和1mo1C0(g)的总能量小于1moIN0(g)和 1molC02(g)的总能量 3.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①N0和 NO,②NO,和O,③NH和N。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中 剩余气体的体积分别为V、VV,则下列的关系正确的是() A.V>V>V, B.V>V>V C.V>V,>V D.V>V>V 4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是() 第1页（共7页） A.利用装置I实验室制取NH, B.利用装置II收集SO,并吸收多余尾气 C.利用装置III制取并收集纯净的NO D.利用装置IV制备Fe(OH),胶体 5.如图所示为氮元素形成物质的价一类二维图及氮循环的部分信息，下列说法正确的是() 化在价1 +3 +4 +1 3 氧化物单属氧化物酸酸盐物质类别 A,氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，只能形成五种氧化物 B.b→c、a→c都属于固氮的过程 C.在催化剂加热条件下，c、d都可以和a发生反应而被除去，从而减少环境污染 D.硝酸盐中氮元素的化合价都处于+5价 6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是() 选项 实验操作 现象 解释或结论 将过量的Fe粉加入稀 ① NO,中，充分反应后， 溶液呈红色 稀HNO,将Fe氧化为Fe+ 滴入KSCN溶液 ② 浓HNO久置或光照 变黄色 HNO,不稳定易分解 铝箔表面被NO,氧化，形 ③ 铝箔插入稀HNO中 无现象 成致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓NO 试纸先变红 浓NO,具有酸性和强氧化 ④ 点到蓝色石蕊试纸上 色后褪色 性 A.①② B.③④ C.②③④ D.②④ 7.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂， 利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 主要过程如图所示。下列说法不正确的是( 汝 汝 →是。2”→腺2一照2 团4鳞蜜→④+@ oo2品→⊙+回 ④⊙留细→回+@ 第2页（共7页） A.过程I,若分解2molH,O(g),估算要吸收926kJ的能量B.过程Ⅱ放出能量 C.Ⅲ发生的反应：2H,02=2H,0+02↑ D.过程的总反应：2H,0 光 2H2↑+02T 催化剂 8.石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用 如下装置测定其中的碳含量（铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应）。已知：实验前后，各通入 一次N,将装置中的气体全部赶入到U型管中。 N 材料堂 电热的 是量M自O 溶液 下列说法不正确的是() A.可用足量的NaHCO,溶液代替KMnO,溶液 B.若撒去盛装浓硫酸的洗气瓶，则测定的结果偏高 C.球型干燥管内碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管 D.实验结束后，U型管增重g,则碳含量为Cx100% 9.物质分类观是化学学科的核心观点，S0,和C0都是酸性氧化物。将足量$0分别通入到① 酸性高锰酸钾溶液中、②氯水中、③含酚酞的NOH溶液中，实验现象均为褪色。下列判断错 误的是( A.将CO,通入①酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象 B.②中化学反应方程式为S02+C12+2H,0=2HC+H,S0, C.将CO,通入氯化钙溶液中无明显现象 D.③中若通入少量S0,则发生的离子反应方程式为S0,+20H=S0+H,0 10.用如图实验装置进行探究实验(b~均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是() 可油动的同丝 d农NaOH 农流被 红 石露 A.上下移动a中铜丝可控制气体产生的量 第3页（共7页） B.由b处变红色证明S0为酸性氧化物 C.由c处均褪色证明S02具有漂白性 D.为确认产物有CuS04,可向a中加水，观察颜色 11.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有() 序号 X Y Z ① Na SO, H-SO, S02 ② Na NaOH Na CO, NaCl ③ Cla Ca(C10) HC10 HCI ④ Fe FeCl, FeCl, Fe(OH) A.①②③ B.①③④ C.②③ D.②③④ 12.某固体酸燃料电池以NHS0,固体为电解质传递H,其基本结构如图，电池总反应可表示 为2H十0一2H,0,下列有关说法正确的是() 多孔不锈钢 固体酸膜 b极 石墨 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.每转移0.1mo1电子，消耗1.12L的H C.b极上的电极反应式为0，+2H,0+4e一40H D.H旷由a极通过固体酸电解质传递到b极 13.X(g)+3Y(g)=2Z(g),每生成2mo1Z(g)放出92kJ的热量，将1mo1X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中进行反应，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法 正确的是() A.10min内，X的平均反应速率为0.01mol·L·min B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L'·min C.10min内，消耗0.1molX,生成0.4mo1Z D.10min内，X和Y反应放出的热量为92kJ 14.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为Pb0,(s)+Pb(s)十 2H,S0,(aq)一2PbS0,(s)+2H,0(1),根据此反应判断，下列叙述正确的是() A.P%O是电池的负极 B.负极的电极反应式为Pb+S0一2e=PbS0. C.铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1 mol H S0, 第4页（共7页） D.电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1mo1电子时正极质量增加48g 15.向272gCu和Cu.0的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应，生成N0和 Cu(NO)2。向所得溶液中加入1.0molL的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性，金属离子已完全 沉淀，沉淀质量为392g。下列说法正确的是( A.C1和Cu0的物质的量之比为1：2 B.产生的N0的体积为4.48L C.原硝酸的物质的量浓度为2.4mo,L D.Cu和Cu,0与硝酸反应后剩余的HNO3的物质的量浓度为0.2molL 二.非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(12分)某实验小组在探究SO2性质的时候，发现若将SO2气体通入足量的Ba(OH)2 溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀无明显变化，但有无色气体生成，遇空气无 色气体变为红棕色。 回答下列问题： (1)写出上述实验中通入$O2生成白色沉淀的离子方程式： 请用离子方程式表 示加入稀硝酸后生成无色气体的原因： (2)已知将SO2气体通入足量的BCh溶液中，则无明显现象产生。 ①同时向BaCh溶液中通入NH和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式 ②同时向BaC溶液中通入SO2和C有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式 (3)若将SO2通入HS溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式： 该反应中体现了SO2的 (填"还原性"或"氧化性。 17.(14分)分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫 酸，乙中@消电流表。请回答下列问题： Cu 稀HS0, (1)以下叙述中，正确的是 (填字母)。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.两烧杯中溶液pH均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢 E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu F.乙溶液中S0向铜片方向移动 (2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为 :乙为 第5页（共7页） (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，.分析原 因可能是 (④)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式及总反应离子方程 式：铜电极： ,总反应： 当电路中转移0.25m01电子时，消耗负极材料的质量为 18.(15分)氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 (1)形成酸雨的原理之一如下图所示： 0. 0 H,0 含硫燃料 A B 反应① 反应②8反应③ C酸周成分之) Ho 0 D 反应④ 回答下列问题： ①酸雨的pH (填“>”“<”或“=”)56。 ②D物质的化学式为 ③.酸雨常见类型分 和 (2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定 条件下反应的化学方程式： 一，反应中氧化剂是 (3)氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO,+NO+2NaOH-2NaNO,+H,O,2NO,+2NaO-NaNO,+NaNO,+H,( 现有L某NaOH溶液能完全吸收由nmol NO,和mmol NO组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 molL。 ②若所得溶液中c(NO;):c(NO;)=1:9,则原混合气体中NO,和NO的物质的量之比 n:m= ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO和NO,的物质的量浓度之比 c(NO;):c(NO;)=_. 19.(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400L稀盐酸中加入足量的锌粉， 用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/L(标准状 100 240 464 576 620 况) ①哪一时间段反应速率最大？ min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3一4”或“4~5)， 第6项（共7页） 原因是 ②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率： (设溶液体 积不变). (2)另·学生为控制反应速率防止反应过快难以测景氯气体积.他事先在盐酸中加入等体积的 下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 (填字母)。 A.蒸馏水 B.NCI溶液 C.NO,溶液 D.CuS0,溶液 (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 物质的成mo y 、X -n5 一0.4 12345时简/mn ①该反应的化学方程式是 ②该反应达到平衡状态的标志是 (填学母)。 A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 B.X、Y的反应速率比为3：1 C,容器内气体压强保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变 E.生成1molY的同时消耗2mo】Z ③2min内Y的转化率为一-.一 第7更（共7页） 吕梁一中2025年春高一年级第四次月考 化学试卷参考答案 一、选择题（本题共15个小愿，每小题3分，共45分）。 1 23456 7 89101112131415 DBBBCDCAA D ADA B C 二、非选择题(4个小题，共55分) 16.(每空2分，共12分) (1）·Ba”+20H+s0.-BaS0,↓+H,0 3BaS0,+2H'+2N0,=33aS0,+20↑+H.0 (2） BaS0, BaSO, (3) 2HS+S02-3S↓+2H,0 氧化性 17.(每空2分，共14分) (1)CD (2)化学能转化为热能化学能转化为电能 (3)锌片不纯，在锌片上形成原电池 (4)Cu2++2e=Cu Zn+Cu=Zn*+Cu 8.125 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)<(1分) H,SO,(1分) 硫酸型(1分) 硝酸型(】分) (2)6NO,+8NH,意7N,+12H,0NO, (3) m+n 3:2(n-m):(3m+)(3分) 19.(每空2分，共14分) (1) 23该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，反应速率较快 0.025ol·L-.min1 (2)CD (3)3X(g)+Y(g)=22(g) AC 10%