山西忻州市部分学校2025-2026学年高一下学期6月学情自测 化学试题

高一化学 参考答案及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B D c D c A B 题号 11 12 13 14 答案 A B D C 15.(14分，除标注外每空2分) (1)第五周期VA族S2-(1分) (2):.Mg:→[：Mg2[::] (3)Na与Mg处于同一周期，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，原子核对最外层电子的吸引力较 弱，Na更易失去最外层电子，因此金属性Na>Mg (4)0(1分)O2+2H2S—2H20+2S￥（合理即可） (5)B (6)NH+OH△NH,++H,O 16.(14分，每空2分) (ID①8NH,+6NO,雀化7 -7N2+12H2O ②a→d-→c→f→e→d→c→i(未加第二个“d→c”不扣分) (2)①3Cu+8H++2NO5-3Cu2++2N0个+4H2O(或Cu+4H++2NO=Cu++2NO24+2H2O) ②浓硫酸液化亚硝酰氯，与其他气体分离 ③排尽装置内的空气，避免NO被氧化并防止产物NOCI与水蒸气反应（未答“NOCI”不扣分） ④丁和戊之间缺少干燥装置 17.(15分，除标注外每空2分) (1)放出(1分)724 (2)0.05(1分) (3)1；2 13：5 (4)BD (5)氢气(1分)O2+2H20+4e-40H (6)6.72 18.(15分，除标注外每空2分) (1)碳碳双键、碳氯键 (2)取代反应(1分) (3)异丁烷（或2甲基丙烷）2 (4)5 (CHCH+CCH+H CH2 OH CHO (6)CH-C CH,+CH,OHHSO CH,-C-CH +HO △ COOH COOCH: CH3 (7)ECH2-C} COOCH 【高一化学参考答案第1页（共1页）】 SX高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述错误的是 A.“天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 B.国产大飞机C919机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 C.线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好 D.比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻且耐高温，属于新型无机非金属材料 2.下列说法错误的是 A.5C1和37C1互为同位素 B.Co和纳米碳管互为同素异形体 Cl 分 C.F一C一F和F一C一CI互为同分异构体 CI C D.CH3—CH一CH3和CH3一CH2一CH2一CH2一CH3互为同系物 CH 3.下列关于人体基本营养物质糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是 A.蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味 B.糖类、油脂和蛋白质都是高分子 C.工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应进行肥皂生产 D.葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀 4.将X、Y、Z、W四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：X与Y 相连时，X电极溶解Z与W相连时，W电极表面产生气泡；X与Z相连时，电流经导线流入 X;Y与W相连时，W电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序 由强到弱为 A.X>Z>Y>W B.X>Z>W>Y C.Y>W>Z>X D.X>Y>Z>W 【高一化学第1页（共6页）】 SX 5.下列关于烃类有机物的说法正确的是 A.烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 B.丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 C.C5H2的同分异构体有3种，其沸点不同，但化学性质完全相同 D.苯是最简单的芳香烃，分子呈平面正六边形结构，不存在碳碳单键或双键 6.下列说法正确的是 A.油脂都不能使溴水褪色 B.乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应 C,蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解 D.淀粉与纤维素的分子式均为(C6H1O5)m,两者互为同分异构体 7.实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示（部分夹持装置已略去）。下列说法正确的是 乙酸、甲醇、 浓H,S04 碎瓷 饱和 Na.CO 溶液 A.b中导气管口应插入液面下 B.将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C.若用18O标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含18O D.饱和碳酸钠溶液的主要作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 8.向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol,在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g)→ 2C(g)十2D(s),4min时达到平衡，生成4molD,0~4min内以A的浓度变化表示的平均反 应速率为0.75mol·L1·min-1。下列说法错误的是 A.x=3 B.4min时C的物质的量为4mol C.0~4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1 D.平衡时B的转化率为20% 9.下列说法错误的是 A.等物质的量的正丁烷与异丁烷充分燃烧，均消耗6.5ol氧气 B.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 C.乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是(1-) D.等质量乙烯与丙烯不论以何种比例混合，完全燃烧时生成的水的质量总是定值 10.乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，能与水互溶）的装置（夹持装置已略去）如图所示。 实验过程中铜网出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 H2O2溶液 胶管 铜丝 MnO2 ① 水 ② ③ ④ 【高一化学 第2页（共6页）】 SX A.①中用胶管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B.实验开始时需先加热②，再通O2,然后加热③ C.反应中铜网由红变黑再变红且交替变化的现象说明铜作催化剂 D.实验结束后，通过蒸馏可从④中分离出乙醛 11.下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 向少量淀粉中加人稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的 B 淀粉未水解 Cu(OH)2,加热，未见沉淀 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色 C 可提纯乙烷气体 褪去 D 向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO 12.某兴趣小组设计如图所示实验装置制备SO2并探究其化学性质（部分夹持装置已略去），1、 2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是 -70%硫酸 BaCl, 溶液 淀粉-Ki 品红溶液 溶液 紫色石蕊溶液十 串器 胶塞 酸性KMnO,溶液 A.一段时间后，装有BaCl2溶液的试管无沉淀生成，1、2处棉团均会褪色 B.将4处酸性KMnO4溶液换为NaClO溶液不能达到相同目的 C.3处棉团颜色无明显变化，说明SO2无法氧化I,因此SO2与I2不发生氧化还原反应 D.将Na2SO3替换为等物质的量NaHSO3,完全反应可制备更多物质的量的SO2气体 13.在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等 质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为1：2：1。下列说法错误 的是 可移动无阻力隔板 A 分 C A.物质的量：n(X):n(CO2):n(Y)=1:2:1 B.密度：p(X):p(Y)=1：1 C.摩尔质量：M(X)：M(CO2)：M(Y)=2：1:2 D.抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 【高一化学第3页（共6页）】 SX 14.从炼钢粉尘（主要含Fe2O3、Al2O3、CuO)中提取铝、铜并制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程 如图。 过量C0, NaOH溶液 →滤液虹 滤渣I-A 操作Ⅲ 炼钢碱浸 操作I 稀硫酸 粉 稀硫酸 →滤渣Ⅱ酸浸Ⅱ→Cu →滤渣1-→酸浸]Fe 一系列操作 ,滤液 →FeS047H20 下列说法正确的是 A.滤渣I的主要成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2 B.滤液I通入过量CO2的离子方程式：2[A1(OH)4]+CO2=2A1(OH)3￥+CO?+ H2O C.酸浸Ⅱ中加入稀硫酸的目的是除去滤渣Ⅱ中Fe,得到Cu D.滤液Ⅱ通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、灼烧可得到FSO4·7H2O产品 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)下表为元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下 列问题： 族 IA IA ⅢA NA VA VA VIA 周期 1 a 2 6 d e 3 h (1)已知S元素的原子序数为51，则其在元素周期表中的位置是 上述9种 元素中，简单离子半径最大的是 (填离子符号)。 (2)用电子式表示g与i形成化合物的过程： (3)请从原子结构的角度解释f金属性强于g的原因： (4)d和h两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号)。写出一个能证明此结论 的化学方程式： (5)下列说法中正确的有 (填字母)。 A.a形成的氧化物中只含有极性键 B.b与i组成的化合物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 C.e的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于VA族 (6)A、B、C、D分别是上述元素形成的不同微粒，存在以下转化关系： +H" D +H" 若A、B、C、D均为10电子微粒，则A和B加热反应生成C和D的离子方程式为 【高一化学第4页（共6页）】 SX 16.(14分)回答下列问题： (1)氨氧化物NO.是大气污染物之一，工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来 消除NO,污染，生成两种对环境无害的物质。 ①请写出NH3与NO2反应的化学方程式： ②在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序 为： 。(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用) 碱石灰 水 (2)已知：亚硝酰氯(NOCI)是一种黄色气体，沸点为一5.5℃，其液体呈红褐色，遇水立刻发 生反应2NOCI+H2O一2HC1+NO个+NO2个。某化学兴趣小组设计下图装置用 NO和Cl2制备NOCI。请回答： CL 铜屑 碱性 水 -10℃ 重勇冰水没， 丙 戊 ①装置甲发生的离子反应方程式为 ②装置丙中的液体为 ,丁中冰盐水的作用是 ③实验时，先通人C2,待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入O,这样做的目的是 ④该套装置设计上有一处明显缺陷，该缺陷是 17.(15分)回答下列问题： I.(1)科学家获得了极具理论研究意义的N4,其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子 相似。已知断裂或形成1ol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能， N一N的键能为193kJ·mol-1,N=N的键能为941kJ·mol-1,则1molN4气体转 化为N2时要 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。 Ⅱ.某温度下，在2L固定容积的密闭容器中投人一定量的A、B发生反应：3A(g)十bB(g) 、≥cC(s)。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的量 浓度随时间的变化关系如图所示。 【高一化学 第5页（共6页）】 SX 0.8 0.5 0.2 0 12时间/s (2)前12s内，A的平均反应速率为 mol/(L·s)。 (3)化学计量数之比b：c ;反应开始与达到平衡时压强之比为 (4)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。 A.C的浓度保持不变 B.气体的平均相对分子质量保持不变 C.A和B的物质的量浓度相等 D.混合气体的密度保持不变 E.A的生成速率和B的消耗速率相等 Ⅲ.电能是现代社会应用最广泛的能源之一，一种氢氧燃料电池的结构如图所示。 负载 氢气 88 了氧气 可 水← 负极碱性正极 电解液 (5)电解液中的阴离子向通入 (填“氢气”或“氧气”)的电极移动，正极的电极反应式 为 0 (6)外电路中每有0.4mol电子转移，理论上有标准状况下 L气体被消耗。 18.(15分)透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 A C12 CH NaOH C,Hg高温 H,C CH,CI H,o,△C,H,OCW△1CH0 氧 化 P 加成聚合F E CH,OH CH, CHO2浓H,SO,△ COOH H2O 已知：R-X+NaOH R一OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)。 △ (1)B中官能团的名称是 (2)BC的反应类型是 (3)A和足量氢气加成后的产物名称为 ,其一氯代物有 种。 (4)比A多3个碳的链状烷烃，其主链含有五个碳原子的同分异构有 种（不考虑立 体异构)。 (5)C→D的化学方程式是 (6)E→F的化学方程式是 (7)聚合物P的结构简式是 【高一化学第6页（共6页）】 SX