2026年江苏镇江市京口区中考二模考试化学试题

2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价九年级化学试卷 (满分：100分考试时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 S-32 Fe-56Ni-59 Cu-64Ba-137 第I卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列属于纯净物的是 A.液氮 B.空气 C.生铁 D.海水 2.下列现象主要由化学变化引起的是 A.粽叶飘香 B.滴水成冰 C.钻木取火 D.沙里淘金 3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.用干冰进行人工降雨 B.用液氧作火箭助燃剂 C.用石墨作干电池电极 D.用活性炭除污水异味 4.反应CaH2+2H20=Ca(OH)2+2H2↑可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A.CaH2 B.H2O C.Ca(OH)2 D.H2 5神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱内可以供给航天员呼吸的气体是 A.二氧化碳 B.氮气 C.稀有气体 D.氧气 6.下列材料中属于无机非金属材料的是 A.塑料 B.陶瓷 C.黄铜 D.橡胶 7.在酸、碱巾和反应的实验巾，下列所涉及的实验操作不正确的是 稀NaOH 溶液 -稀HSO pH试纸 玻璃棒蘸取反 盛浓H,SO, B 滴有的肚的 应后无色溶液 移NaO1溶液 A.稀释浓H2SO4B.倾倒稀NaOH溶液C.滴加稀H2SO4 D.测定溶液pH 8.下列实验操作能达到目的的是 A.用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B.用适量盐酸除去NaCI溶液中混有的Na2CO3 C.加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其品体 D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 9.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.天然气完全燃烧：2C0+022C0, B.石灰乳吸收S02:S02+Ca(OH)2=CaS04+H20 C.黑火药爆炸：S+2KNO3+3C丝K2S+N2↑+3C02↑ D.氨水中和废水中的硫酸：NH3H2O+H2SO4=(NH4)2S04+H2O 10.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波宙达心片可用 于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如右图所示。 3 Li 41 Nb 下列有关说法不正确的是 锂 铌 A.锂的原子序数是3 B.两种元素都属于金属元素 6.94 92.91 C.铌原子中含有41个中子 D.铌的相对原子质量是92.91 11.白来水厂新型的消毒剂C1O2,其工业生产原理是：2 NaCIO+4HCl=2CI1O2↑+X↑+2NaC1 +2H20,下列说法中不正确的是 A.X的化学式为C2 B.反应中只有一种元素化合价发生改变 C.NaCl可作为侯C制碱法中的原料 D.反应过程中溶液的pH变小 12.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 1 0氢原子 H,02催化剂 。氧原子 ● 转化① ●) H9器830+0 ●碳原子 甲 乙 丙 丁 A.转化①中原子和分子数目都不变 B.反应前后催化剂的质量不变 C.整个转化过程中共有2种氧化物 D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 13.如下装置制备CO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。已知S02能使品红溶液褪色，C0 不能使品红褪色，下列说法不正确 石膏粉和碳粉混合物 A.装置B中变蓝，C中褪色，说明装置 归公 A中生成了H20和SO2 电热丝 澄清 B.装置D的作用是除去A中生成的SO2 控温电加热器 石灰 C.装置C和E的作用相同 D.整套装置不能检验出装置A巾是否 无水疏酸铜品红溶液O:品红溶液 溶液 生成了CO B D 14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A.H2O2 MnO:H2 B.Ca0CusO,溶液Cu(OH)2 C.NaC1NH、H,0 NaHCO3 D.K2SO4稀INO KNO3 15.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 Y 鉴别加碘盐和无碘盐 取样，加入淀粉溶液，观察现象 B 检验Na2CO3中是否混有NaHCO3 取样，加入稀盐酸，观察现象 C 除去KCI溶液中混有的K2CO3 加入过量CaC2溶液，过滤、洗涤 D 比较MnO2、KMnO4的热稳定性 取样，分别加入试管中加热，观察现象 16.2025年诺贝尔化学奖成果一金属有机框架MOs)材料，通过吸附与催化作用高效净化废气， 其反应原理如右图，下列说法正确的是 H20、O2 A.NO2和N2O4组成元素相同，化学性质相似 B.转化过程中的MOFs性质保持不变 NO2 N204 MOFS HNO3 C.转化为NO3时，氮元素化合价降低 D.HNO3中的氮元素来自NO2 17.如右图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 溶 A.约在64℃时，KCl和Na2S04的溶解度相等 60 KCI 度 Na.SO, B.在室温至100C区间，随着温度的升高，Na2SO4的溶解 B40 度先增大后减小，酷酸钙则相反 醋酸钙 C.分离含少量Na2SO4的KCI溶液，可采用蒸发结晶的方法N,so,1H,o 020406080100 D. 在40C时将40gKC1固体放入100g水后充分搅拌，得到 温度℃ 溶质质量分数约为28.6%的KC1溶液 18.某学校实验室排出的废水中含有AgNO3、BaNO3)2,实验小组设计实验从该废水中回收银， 并得到副产品BaCO3,下列说法不正确的是 A.废水加入适量的Cu后，过滤、洗涤、干燥可以获得Ag,此时滤液中含2种溶质 B,在滤液中加入适量Ba(OH)2溶液，得到蓝色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 C.取上层清液加入适量K2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，静置，上层清液溶质可以做复合肥 D.若得到19.7g碳酸钡，则原废水中含有钡质量少于13.7g 19.NaHCO3应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取一定量NaHCO3于试管中，加热。 实验②：取一定量NaHCO3溶液丁试管中，滴加2滴酚酞试液。 实验③：取两支试管分别滴入同浓度NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，然后分别滴儿滴酚酞试液 实验④：取一定量饱和NaCI溶液于试管屮，依次通入足量的NH3、CO2。 下列说法不正确的是 A.实验①反应后固体质量减少 B. 实验②中溶液变红，说明NaHCO,溶液呈碱性 C.实验③两支试管都变红且Na2CO3溶液红色更深，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强 D.实验④试管中产生白色固体，静置，上层清液含有1种溶质 20.用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验，下列说法正确的是 无色气体 A.8.32g混合物中含铁粉7.04g B.无色气体质量为0.20g 稀硫酸 8.32g混合物 溶液（只有一种金属离子） 恰好完全反应 C.溶液中疏酸亚铁的质量为15.20g D. 实验屮参与反应的H2S04的质量为9.80g 1.28g红色固体 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 21.用化学符号表示： (1)甲烷▲； (2)8个硫原子构成的硫分子▲ (3)3个氯离子▲； (4)人体缺少▲元素导致骨质疏松。 22.选举下列适当的物质填空（填序号）。 A.氮气 B.硫酸 C.活性炭 D.硝酸钾 E.乙醇 F.合金 G.氯化铁 H.聚乙烯 (1)用作粮食保护气的是▲；(2)属于合成材料的是▲： (3)用作净水絮凝剂的是▲；(4)铅蓄电池中的酸是▲； (5)可用于医疗消毒的是▲；(6)用作复合肥料的是▲。 23杭州亚运会开幕式主火炬塔的燃料，首次使用 废碳再生的绿色甲醇(CH3OH),实现循环内的 道 -H201 零排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如右图所示 分解水 催化剂→甲醇 燃烧厂 H> (1)制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集， C0 氢气通过电解水获取，在实验室进行此实验时， 通常往水中加入少量▲以增强导电性。 (2)甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放的理由是 (3)工业上将二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和 甲醇的 产率%45 口有分子笳膜 00 。无分子筛膜 水。一·定条件下，该反应在有或无分子筛膜时，甲醇的产率随 0 温度的变化如右图所示，由图可知，为提高甲醇的产率，合成 25 甲醇应选择的最佳条件是温度为▲℃，选择▲（填“有分 5 子筛膜”或“无分子筛膜)。 200 220240温度r℃ (4)某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如右图所示： 写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式： CO,含量 KOH、 ,CaCO3、 ▲。 高的气体 (5)释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇 ●a● (CHOH田或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。 理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时， CO,含量上 低的气体 消耗C02的质量比为▲。 3 (6)右图是氧化钙吸附二氧化碳的原理 含C02 的烟气 CaO 煤粉O, CO: 加热氧化钙循环捕集过程如图1所示。 C02+ Ca0由Ca2+和O2-构成，其吸收的过程如图2 Ca0→吸附炉 煅烧炉 02- 所示。描述CO2被吸收转化的全过程： 脱除C0后的气体 高浓度CO2 图1 图2 24.碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，下 图是生产碱式碳酸镁【Mg2(OHD2CO3】的工业方法。 【查阅资料】①苦土粉主要 过量稀硫酸 X溶液氨水 饱和碳酸氢铵溶液 成分是Mg0,还含有Fe2O3 Fc0、A12O3和不溶于酸和 酸溶 过滤 过滤 苦土粉 滤液1 腰液如加热、分离、干燥产品 水的杂质。 ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示： Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： (1)“酸溶时加过量稀硫酸的目的是▲。 (2)过滤时，玻璃棒的作用是▲。 (3)滤液I中含有的阳离子有▲种。 (4)在滤液I中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为Fe2(SO4)3,为了不引入新杂质，X溶液最 好选用▲（选填“H2O2”或KMnO4”)溶液。 (5)加入氨水的目的是调节溶液的pH,除去杂质，获得MgSO4溶液，当pH=3.5时，得到的沉淀 为▲一。 (6)产品干燥时温度不宜过高的原因是▲。 25.请结合如图回答问题 ② 长50cm、内径4cm 多孔隔板 500ml 的做口玻璃管 锥形瓶 刀 C0, 止永夹 直径4cm的 B 磁力挽拌器 轻质塑料球 图一 图二 (1)仪器名称：①▲，②▲。 (2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O2,可选用装置▲（选填序号）和E组合，反应的化学 方程式为▲。选用E装置收集O2的理由是▲。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为▲，选用装置C相对于B的优点是_▲_。 (4)图二为体现CO2性质的趣味实验装置。 ①准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。向其中-·套锥形瓶内加入30L水，打开磁 力搅拌器，一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是▲，实 验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和▲。 ②向另一套装置的锥形瓶内加入澄清石灰水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向 左移动的距离比①巾人得多，主要原因为▲（用化学方程式表示）。 26.工业用电解镍液（主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yN(OH)2zH2O,并利用其制备镍 粉，过程如下： 4 【实验一】制备镍粉 (1)已知X的为CO2,同时生成NiCO32Ni(OH)2, 反应器1中发生的化学反应方程式为▲。 (2)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯 水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是 ▲。 搅井 (3)反应器2中产生的气体Y是一种常见单质，该 反应器1 反应器2 气体是▲。 过量肼 过滤 为(N,H·5H,O) 【实验二】测定碱式碳酸镍晶体的组成 终液碳酸的 出料口一 洗涤 ,或式碳酸镍 出料口：产品Ni 品体 溶液 为测定碱式碳酸镍品体【xNiCO3yNi(OH2H2O】 组成，某小组设计了如右图实验装置： 碱式碳酸镍品体 查阅资料：①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解 空气 生成NiO、CO2及H2O②温度过高时，NiO会 碱石灰 碱石灰 被氧化成Ni2O3 壁器 【实验分析及数据处理】 浓硫酸 C (④)实验结束前需鼓入空气的目的是▲，装 置E的作用是▲。 (⑤)相关实验数据如右表，计算377g碱式碳酸镍 装置C/g 装置D/g 装置E/g 晶体【xNiCO3yNi(OHD2zH2O】中镍元素的质量 加热前 200.00 180.00 180.00 是▲g。 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验反思】 (6)实验结束后发现，称得装置B中残留固体质量明显偏大，小组同学经过仔细分析后发现，这 是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，温度过高所导致。请问该组同学称得的残留固 体中镍元素的质量分数可能是▲。 A.70.08% B.75.88% C.78.67% D.79.58% 27.煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产：生$02。工业生产中可以使 用软锰矿（主要成分MnO2,还有Mg、Al、Fc等杂质）除去SO2,同时得到副产品MnSO4H2O。 (1)含有S02的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是▲。 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究（装置如图-1所示）。 反应1 S0: 温度计 吸收率% 含S0,废气 90厂 FeSOa Fc,(S0,) 多孔球泡， H,0 NaOH 70 MnO, 溶液 40 50 60 MnO2 反应2 MnSO 吸收温度℃ 图-1 图-2 图3 (2)装置巾使用多孔球泡的目的是■ (3)反应的原理如图一2所示，写出该原理的反应方程式▲。疏酸铁溶液在反应过程中可能起 ▲作用。 (4)有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图一3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分 析40~60°℃问吸收率变化的可能原因：▲。 (⑤)反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化疏与氧气在疏酸锰的催化 作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式▲。 28.铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 “、 铁的治炼与探究 5 (I)明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成绩。 ①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石)化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示一氧 化碳还原赤铁刊矿·（主要成分为Fe2O3)的原理 空气 潮泥灰 捣碎 翻炒 ②记载的“炒钢法”的生产如右图所示。 铁矿石、煤 炼铁炉 方塘 1加入煤的作用是提高炉温和▲一 Ⅱ不断翻炒液态生铁，是为了▲（填“降低”或“升高”）碳元素含量以制钢。 Ⅲ对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢▲（填“高 “或“低”)。 (2)铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜F3O4,故宫博物院对某出土铁器保护的过程如下。 ①检测锈蚀产物 主要成分 说明铁器在含有O2、▲和盐等环境中容易被腐 Fe3O4 Fe203H2O FeOOH 蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现， 原理如下： FeOCl NaOH FeOOH Na2SO3 Fe3O4 脱氯 还原 脱氯发生反应的化学方程式为▲ 二、制备铁黄FeOOH) 搅拌器 已知：①铁黄制备原理4FeS04+O2+6H20=4Fe00Hl+4H2S04 空气 ②晶种是品体生长的核”，以“核”为中心晶体有序生长，从而得 到高品质产品。 含晶种的 三颈烧瓶 I实验室制备铁黄 悬浊液一 【实验步骤】 80℃水浴 碎铁皮 步骤1：取一定量铁皮，用稀疏酸除去表面铁锈； 图1 步骤2：在三颈烧瓶（如图1）中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量 FeSO4溶液； 步骤3：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量铁黄(F℃OOH)沉淀。 (3)步骤1中除锈反应的化学方程式为▲。 (4)将制得的FOOH沉淀分离出来需洗涤，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是▲（填离子符号）。 (5)实验巾仅滴加少量FCSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是▲。 (6)测产品纯度：FeOOH可表示为xFe203yH2O,其中x:y=▲。现取3.00g铁黄样品放丁 过量稀盐酸中充分反应，再加入足量NaOH溶液，得到沉淀质量为3.21g,则该样品的纯度为 ▲。 pH Ⅱ制备铁黄晶种 6.0 向一·定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色Fe(OH)2沉淀。滴加氨 4.0 水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图2）。pH4时制得铁 2.8 黄晶种(FeOOH)。 *时间 (7)0t时段，pH基本不变，此时Fe(OH2与O2反应生成铁黄晶体， 图2 该反应化学方程式为▲一。 (8)若继续通入空气，后pH几乎不变，此时发生的两个反应（无先后顺序）： I.4FfeS04+2H2S04+O2=2Fe2(S04)3+2H20 II.4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOHJ+4H2SO4. ①请结合反应方程式分析，t3后溶液巾生成的FC2(SO4)3与FeOOH的质量比为▲ ②反应过程中产生F2(SO4)3,需合理控制pH范围，原因是▲。