精品解析：2026年5月江苏苏州市振华中学校中考二模化学试题

苏州市振华中学校 2025-2026学年第二学期初三年级中考模拟 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Si 28 N 14 K 39 Mn 55 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进（简称“甲亢”）的是 A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 碘 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，选项A错误。 B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松，选项B错误。 C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，选项C错误。 D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进，选项D正确。 故选：D。 2. 空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是 A. B. C. He D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.在空气中体积分数约为78%，不符合要求； B.在空气中体积分数约为21%，符合要求； C.He属于稀有气体，稀有气体总占比约为0.94%，单种He的占比远低于21%，不符合要求； D.在空气中体积分数约为0.03%，不符合要求。 3. 下列图标是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、是可回收物品标志，此选项不符合题意； B、是国家节水标志，此选项符合题意； C、是禁止烟火标志，此选项不符合题意； D、是节能标志，此选项不符合题意； 故选B。 4. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A. 天然气 B. 石油 C. 氢气 D. 煤 【答案】C 【解析】 【分析】根据人类正在开发利用的新能源分析。 【详解】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源。故选C。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 60个碳原子： C. 氯化镁： D. 银元素：AG 【答案】C 【解析】 【详解】A.离子符号的电荷标注规则为「数字在前，正负号在后」，铝离子正确写法为，A错误。 B.表示多个原子时，个数应写在元素符号前方，60个碳原子正确写法为；表示碳60这种物质（1个分子含60个碳原子），B错误。 C.氯化镁中为+2价，为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，化学式为，C正确。 D.元素符号书写规则为:一大二小（首字母大写，第二个字母小写），银元素正确写法为，D错误。 6. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。 【详解】A、CaH2中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误； B、H2O是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； C、Ca(OH)2由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误； D、H2是由一种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； 故选B。 7. 粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 燃烧匙 D. 蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶解粗盐时在烧杯中进行，过滤时用烧杯承接滤液，故A错误； B.过滤时用漏斗支撑滤纸，故B错误； C.燃烧匙用于固体燃烧实验（如硫在氧气中燃烧），与粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发无关，因此不需使用，故C正确； D.蒸发时用到蒸发皿，用于盛装滤液并加热，故D错误。 故选：C。 阅读下列材料，完成8～11小题。 苏州园林从特色建材选用、园区土壤养护、水景生态净化，再到古建筑防腐防风化，处处蕴藏着化学智慧。 8. 苏州园林造景常用太湖石堆叠假山。太湖石主要成分为，属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸钙是碳酸盐，属于无机非金属材料，故选：B。 9. 既能改良园林中的酸性土壤，又能提供营养元素的物质是 A. B. C. KOH D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.水溶液呈弱碱性，可中和土壤酸性，同时含钾元素属于钾肥，能提供营养，符合要求。 B.虽能改良酸性土壤，但不含氮、磷、钾营养元素，无法提供养分，不符合。 C.是强碱性物质，腐蚀性极强，不能直接施用改良土壤，不符合。 D.水溶液呈酸性，不仅无法改良酸性土壤，还会加重土壤酸化，不符合。 10. 沧浪亭生态水循环净化体系如下图所示，说法不正确的是 A. 物理过滤与生物净化结合，效果温和持久 B. 水生植物可抑制藻类疯长，维持水体生态平衡 C. 可以去除了水中所有杂质，得到纯水 D. 不添加化学药剂，能耗低，与景观协调 【答案】C 【解析】 【详解】A.流程包含碎石/卵石的物理过滤步骤，以及生物膜降解、水生植物吸收的生物净化步骤，二者结合净化效果温和持久，说法正确。 B.水生植物会和藻类竞争光照、水体中的氮磷等营养物质，可抑制藻类疯长，维持水体生态平衡，说法正确。 C.该净化流程只能去除难溶性杂质、部分有机物和氮磷等营养元素，无法除去水中所有可溶性杂质，得到的不是纯水，说法错误。 D.整个净化过程采用物理、生物方法，无需额外添加化学药剂，能耗低，种植的芦苇、菖蒲等水生植物也可与景观协调，说法正确。 11. 文物保护团队要评估对虎丘塔砖体威胁最大的大气污染物。需优先监测的是 A. B. CO C. 和 D. 可吸入颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】A、是温室气体，与水反应生成的碳酸酸性弱、易分解，对砖体腐蚀作用极弱。 B、CO为有毒气体，化学性质稳定，不与砖体的主要成分反应，无腐蚀作用。 C、和是形成酸雨的气体，严重腐蚀砖体，对虎丘塔砖体威胁最大。 D、可吸入颗粒物主要影响空气质量，对砖体的破坏作用远小于酸雨。 因此需优先监测和。 12. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝和氧气常温下反应生成氧化铝，正确； B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确； C、氧化铁和氢气在高温下反应生成铁和水，正确； D、铜排在氢后，不能和稀硫酸反应生成硫酸铜，错误。 13. 碲化镉是发电玻璃的核心，碲、镉元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 碲元素符号为Te B. 两种元素都属于金属元素 C. 镉原子的质子数为48 D. 碲原子的相对原子质量为127.6 【答案】B 【解析】 【详解】A：由图可知碲的元素符号为Te，表述正确。 B：镉带“钅”字旁，属于金属元素；碲带“石”字旁，属于非金属元素，并非两种都为金属元素，表述错误。 C：镉的原子序数为48，因此镉原子质子数为48，表述正确。 D：碲单元格下方数字为127.6，即碲原子的相对原子质量为127.6，表述正确。 14. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铜具有导电性，可用于制作电线 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜导电性良好，可用于制作电线，对应关系成立。 B.金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃，对应关系成立。 C.浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分作干燥剂，对应关系成立。 D.小苏打用于治疗胃酸过多，利用的是其能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，中和过量胃酸的性质，与它可溶于水的性质无直接关联，对应关系不成立，符合题意。 15. 蓝莓、桑葚等莓果中含有的白藜芦醇，具有美容养颜之功效。关于白藜芦醇的说法不正确的是 A. 白藜芦醇属于有机物 B. 白藜芦醇分子中C、H、O原子个数比为 C. 白藜芦醇中C元素质量分数最高 D. 白藜芦醇的相对分子质量为228 g 【答案】D 【解析】 【详解】 A.含碳元素的化合物（除CO、、碳酸盐等少数特例）属于有机物，白藜芦醇含有碳元素，属于有机物，表述正确。 B. 化学式中元素的下标对应1个分子中该原子的个数，因此白藜芦醇分子中C、H、O原子个数比为，表述正确。 C.白藜芦醇中C、H、O元素的质量比为，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最高，表述正确。 D.相对分子质量是相对质量，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，表述错误。 16. CO和在一定条件下可以反应制甲醇，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 氢原子在该反应中数目增加 C. 反应前后物质的总质量不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：。 【详解】A.反应前分子总数为，反应后分子总数为1，分子数目发生变化，错误。 B.化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，氢原子数目不变，错误。 C.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，正确。 D.参加反应的（甲）和（乙）的质量比为，不是，错误。 17. 下列涉及化学学科观点的说法不正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 B. 转化观：和CO在一定条件下可以相互转化 C. 守恒观：铜丝灼烧后变黑，反应前后固体的质量增大 D. 元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化钠是离子化合物，由和构成，不存在氯化钠分子，该说法错误； B.与碳在高温下反应可生成（）；在氧气中燃烧或还原金属氧化物可生成，二者可相互转化，符合转化观，说法正确； C.铜灼烧时发生反应，根据质量守恒定律，反应后固体质量等于铜的质量与参加反应的氧气质量之和，因此固体质量增大，符合守恒观，说法正确； D.酸解离出的阳离子全部为，碱解离出的阴离子全部为，二者组成中都含有氢元素，符合元素观，说法正确。 18. KCl和的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定大于KCl B. t℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 40℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g D. 采用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量 【答案】B 【解析】 【详解】A.比较溶解度必须指明温度，温度低于时，的溶解度大于，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度），时两种物质溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确。 C.40℃时溶解度为40g，即100g水最多只能溶解40g ，加入50g 时仅能溶解40g，所得溶液质量为，C错误。 D.溶解度受温度影响小，溶解度受温度影响大，除去中混有的少量应采用蒸发结晶的方法；降温结晶适用于除去中混有的少量，D错误。 19. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 鉴别食盐水和烧碱溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 B. 鉴别棉纱线和羊毛线 灼烧，闻气味 C. 分离KCl和的混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 探究NaOH固体溶解过程的能量变化 将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.烧碱是NaOH，其溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，食盐水呈中性，加入酚酞无明显现象，可鉴别，方案正确。 B.羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可鉴别，方案正确。 C.KCl可溶于水，难溶于水，题干所述方案仅能提纯得到，滤液中的KCl还需要经过蒸发结晶才能得到，无法完成两种物质的分离，方案错误。 D.NaOH固体溶于水放热，通过测量溶解前后溶液的温度变化，可探究其溶解过程的能量变化，方案正确。 20. 科学家研制的电解法合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 若消耗5.4 g水，理论上可生成1.7 g氨气 C. 反应所得与的质量比远大于理论值，可能是因为极易溶于水 D. 质子交换膜只允许通过，同时将两极室隔开，能防止和直接混合发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应物为和，生成物为和，配平后方程式，检查原子守恒，反应物、生成物状态一致，不需要标注气体符号，A正确。 B.设：生成氨气的质量为x， 解得：x=3.4g，不是，B错误。 C.极易溶于水，部分生成的溶解在电解液中，导致收集到的质量偏小，因此与的质量比远大于理论值，C正确。 D.质子交换膜仅允许通过，同时分隔两极室，可防止阳极生成的和阴极通入的直接混合发生反应，D正确。 非选择题（共60分） 21. 中华典籍与工艺中蕴藏化学智慧，至今启迪科技创新。 （1）【材料一】《天工开物》载：“金箔…可历久而不渝。”“石灰入水，热气蒸腾，粉墙则白而坚。” ①金箔“历久不渝”因金的化学性质_________。 ②生石灰与水反应“热气蒸腾”，说明该反应_________（填“放出”或“吸收”）热量。 ③石灰浆粉墙后“白而坚”，化学方程式为_________。 （2）【材料二】矿物为古时颜料之源。丹砂色艳红；铁红可由绿矾煅烧得。 ①丹砂中S为价，则Hg的化合价为_________。 ②高温煅烧绿矾：_________，请补充完整该方程式。 （3）【材料三】“天人合一”古思契合今之可持续发展。 ①氢氧燃料电池将_________能直接转为电能，实现零污染排放。 ②人工智能需要高算力硅芯片，工业上用焦炭和石英砂高温下反应，生成硅和一种可燃性气体，化学方程式为_________。 ③碳化硅是深空探测望远镜的核心材料，已知碳化硅中，则_________。 【答案】（1） ①. 稳定（或不活泼） ②. 放出 ③. （2） ①. ②. （3） ①. 化学 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①金常温下化学性质极不活泼，不易与其他物质反应，因此可长期不变质； ②生石灰与水反应释放大量热量，使体系温度升高产生热气； ③石灰浆中氢氧化钙与空气中二氧化碳反应，生成坚硬的白色碳酸钙固体。 【小问2详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，设Hg化合价为，则，得； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共2个S原子，中含1个S原子，剩余1个S和2个O组成。 【小问3详解】 ①燃料电池是将化学反应释放的化学能直接转化为电能的装置； ②根据元素守恒，生成的可燃性气体由C、O组成，为CO，配平后得对应方程式； ③化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比，即，解得。 22. 实验和实践是学习化学的重要手段。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）加热高锰酸钾制，该反应的化学方程式为_________。要制取一瓶较干燥的，可选择图-1中的发生和收集装置是_________（填字母序号）。 （3）用图-2制得并进行燃烧条件的探究，将铂丝插入溶液中，立即产生。 ①实验室有30%的过氧化氢溶液，现需要把25 g上述浓溶液稀释为5%的溶液，需要水的体积为_________mL（水的密度用1g/mL计算）。 ②反应的化学方程式为_________。 ③通入，打开热毯，W形玻璃管中的白磷燃烧，而红磷没有燃烧。可得出燃烧的条件之一是_________。 （4）制作简易氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾为黄色固体，可分别与人呼出的、水蒸气反应，生成和白色固体。 反应原理为：，。 ①相较于实验室其他制氧的方法，该方法的优点是_________。 ②动手实践：设计并制作如图-3所示的简易氧自救呼吸器。使用一段时间后，观察到生氧剂_________（填颜色变化），则基本失效。 ③若呼吸器内盛放，理论上能生成_________g。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. AC （3） ①. 125 ②. ③. 温度达到可燃物的着火点 （4） ①. 常温下即可反应，可利用人体呼出的二氧化碳和水蒸气作为反应物，无需额外加热或添加试剂，便于携带 ②. 由黄色完全变为白色 ③. 24 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平得到化学方程式； 要制取干燥的氧气，发生装置选固体加热型装置A，收集装置选向上排空气法C（排水法收集的氧气会混有水蒸气，不符合干燥要求）。 【小问3详解】 ①溶液稀释前后，溶质的质量不发生改变，而溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，列式：25g×30%=（25g+x)×5%，解得：x=125g。 ②反应物为过氧化氢，条件为铂丝催化，生成物为水和氧气，方程式如上。 ③利用控制变量的思想，红磷和白磷都是可燃物，都有充足的氧气，但是红磷没有燃烧，说明此时热毯提供的温度并未达到红磷的着火点，从而推出燃烧的条件。 【小问4详解】 ①常温下即可反应，可利用人体呼出的二氧化碳和水蒸气作为反应物，无需额外加热或添加试剂，便于携带； ②通过查阅资料补充的信息，可知：超氧化钾为黄色固体，反应后会生成白色固体，当观察到固体由黄变白，说明生氧剂已基本反应完。 ③在两个方程式，中，始终满足的关系，设：生成氧气的质量为x，，解得：x=24g。 23. 碳捕集、碳封存、碳利用是实现“双碳”目标的重要途径。 Ⅰ.碳捕集 （1）一种捕集二氧化碳的原理如图-1所示， ①步骤Ⅱ中发生的反应方程式为_________。 ②该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量_________（填“>”、“<”或“=”）捕集到的中的碳元素的质量。 Ⅱ.碳封存 （2）地质封存：将在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是_________。 （3）海洋封存：将运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是_________（用化学方程式表示）。 Ⅲ.碳利用 （4）利用可再生能源将转化为甲醇，并最终用于供能的流程如图-2所示。下列叙述正确的有_______。 A. 该流程中，“光（电）催化制氢”的催化剂可以提高生成的质量。 B. 该流程中，和均实现了循环利用 C. 该流程为的低成本制取和有效储存提供了可行方案 （5）下表是常见燃料完全燃烧时的热值数据： 燃料 天然气 液化石油气 汽油 主要成分 甲烷 丙烷 辛烷 燃烧热值 50~55.5 46~50.35 44.3~44.4 ①能作为合成上述燃料的原料，是因为_________。 ②分析上表中数据可知，当燃料中_________增加，燃烧热值会提高。 ③根据上述结论，最理想的高能燃料是_________（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. > （2）分子间有间隔 （3） （4）BC （5） ①. 上述燃料中都含有碳元素 ②. 氢元素质量分数 ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①由微观示意图分析可知，过程Ⅱ中反应物为碳酸钙与甲烷，生成物为一氧化碳、氢气和氧化钙，反应条件为催化剂。其反应方程式为：； ②反应Ⅰ中氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙，依据质量守恒定律碳酸钙的碳元素来自二氧化碳，但是结合①中的分析可知一氧化碳的碳元素来自碳酸钙和甲烷，故生成物一氧化碳的碳元素>捕集到的二氧化碳的碳元素。 【小问2详解】 高压低温条件下，二氧化碳分子间间隔减小，从气态变为液态，因此可以实现地质封存。 【小问3详解】 二氧化碳与海水反应生成碳酸，其反应方程式为：。 【小问4详解】 A. 催化剂只改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，错误； B. 由流程图可知，反应生成的CO2​和H2​O都可以重新回到流程中循环利用，正确； C. 该流程利用可再生的光伏发电/光催化制取氢气，将氢气转化为甲醇储存，需要时再释放，为氢气的低成本制取和储存提供了可行方案，正确。 【小问5详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃料都含碳元素，CO2​中含有碳元素，因此可以作为合成燃料的原料。 ②分析表格数据：三种燃料中，氢元素质量分数CH4>C3H8>C8H18，热值也依次降低，因此可得结论：燃料中氢元素质量分数增加，燃烧热值提高。 ③根据上述结论，氢气中氢元素质量分数为100%，是所有选项中氢元素质量分数最高的，因此是最理想的高能燃料，选B。 24. 工业上可以用软锰矿（主要成分为）除去，同时得到副产品。 Ⅰ.实验室研究吸收 实验室用浆液，加入少量，处理含的废气，装置如图-1所示。 （1）装置中使用多孔球泡的目的是_________。 （2）反应原理如图-2所示，写出总反应的化学方程式_________。 （3）有多种因素影响着浆液对的吸收。图-3表示其他条件一定时，温度对吸收率的影响，40~60℃间吸收率变化的可能原因是_________。 Ⅱ.工业制备 工业上用含的废气与软锰矿制备，过程如下： 已知：①酸浸后浸出液中含有的阳离子主要有、、、、等。 ②在“氧化”步骤中加入，目的是将氧化为。 ③超过120℃，会失去结晶水 （4）为了提高锰元素的浸出速率，可采取的措施是_________（任写一条）。 （5）①滤渣2中除了，其他主要有_________。 ②要用水洗涤滤渣，主要目的是_________。 （6）已知的溶解度随温度变化如图-4所示。获得晶体的步骤包括蒸发浓缩→_________→过滤→洗涤→低温干燥。 （7）若软锰矿中的的质量分数为87%，求200t软锰矿理论上可制得的质量。（写出计算过程，已知和的相对分子质量分别为87、169） 【答案】（1）增大气体与浆液的接触面积，使​充分反应，提高的吸收率 （2） （3）温度升高会影响气体的溶解度和化学反应速率。40℃~50℃温度升高，溶解度影响占主导，​在浆液中的溶解度减小，因此吸收率下降 ；50℃~60℃温度越高化学反应速率影响占主导，气体与浆液的反应越剧烈，所以吸收率升高。 （4）将软锰矿粉碎（或适当升高酸浸温度、搅拌、适当提高稀硫酸浓度，合理即可） （5） ①. 、、 ②. 减少产品损失（合理即可） （6） 加热结晶（或升温结晶） （7）200t软锰矿中MnO2​的质量为：， 设理论上可生产的质量为。根据质量守恒定律，可得MnO2与MnSO4·H2O的质量关系为87:169； 则 解得 答：可生产的质量为338t。 【解析】 【小问1详解】 多孔球泡可以增大气体与浆液的接触面积，加快反应速率，提升吸收效果。 【小问2详解】 是反应的催化剂，反应前后质量和性质不变，消去中间产物后，总反应为二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰。其反应方程式为。 【小问3详解】 气体溶解度随温度升高而减小，40℃~50℃温度升高后溶解的减少，吸收率降低；50℃~60℃，温度越高微观粒子的运动越剧烈，气体与浆液的反应越剧烈，吸收率升高。 【小问4详解】 增大反应物接触面积、升高温度、搅拌都可以加快反应速率，提高浸出速率，合理即可。 【小问5详解】 ①氧化步骤将转化为，溶液中原有，加入熟石灰调节pH后，、、转化为沉淀除去，因此滤渣中除外还有、、。 ② 洗去滤渣表面吸附的含​的滤液，回收锰元素，减少产品损失，提高产率。（合理即可） 【小问6详解】 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高而减小，且只有较高温度下才析出，因此蒸发浓缩后需要加热结晶。 【小问7详解】 利用质量守恒定律中的元素质量不变进行计算，详情见答案。 25. 我国出土了大量青铜器，青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。回答下列问题： （1）青铜是铜和锡的合金，青铜的熔点比纯铜_________（填“高”或“低”）。 （2）查阅资料得知铜锈主要成分为，空气中参与反应的物质除了氧气外还有_________。 （3）继续查阅资料，铜锈的成分很复杂，除了，还有。考古学家将其分为“无害锈”和“有害锈”。两种铜锈的结构，如图-1所示。 ①推测“有害锈”的主要成分为：_________（填化学式）。 ②“无害锈”_________阻止内部金属继续腐蚀（填“能”或“不能”）。 （4）水下考古也是文物的重要来源之一，考古队员将部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施。请分析“脱盐、干燥”的作用：_________。 （5）青铜器的修复追求“修旧如旧”，在尽量不破坏“无害锈”的情况下阻止青铜器继续被腐蚀，保护青铜器的艺术价值。有以下三种常见除锈方法： ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%∼3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈。 ⅱ.碳酸钠法：的形成过程中会产生（难溶于水的固体），将文物置于含的溶液中浸泡，被空气中的氧气氧化，转化为。 ⅲ.BTA保护法：利用BTA（一种有机成膜剂）与+1价（如）反应，形成一层透明的高聚物薄膜，如图-2所示。 ①写出溶液浸泡过程中，转化为的化学方程式_________。 ②关于BTA保护法说法正确的是_________ A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 B.替换出锈层中的，能够高效的除去“有害锈” C.相比于酸浸法，不和“无害锈反应”，能保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” （6）修复后的青铜器保存时需控制环境湿度，珍贵的器物还需充入氮气等方式进一步防护。氮气的作用是_________。 【答案】（1） 低 （2） 水（）和二氧化碳（） （3） ①. ②. 能 （4） 除去氯离子、减少水分，破坏青铜器锈蚀的条件，防止其继续被腐蚀 （5） ①. ②. ABC （6） 作保护气，隔绝氧气、水蒸气等，防止青铜器被腐蚀 【解析】 【小问1详解】 通常情况下，合金的熔点比其组分纯金属更低，青铜属于铜的合金，因此青铜熔点低于纯铜。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有氢、碳元素，铜和氧气不含这两种元素，因此反应物还需要空气中的水和二氧化碳。 【小问3详解】 结构疏松的Cu2​(OH)3​Cl会让潮湿空气持续进入内部腐蚀铜，因此是有害锈；结构致密的Cu2​(OH)2​CO3​可以隔绝空气，能阻止内部铜继续被腐蚀。 【小问4详解】 铜生锈需要水，可溶性盐会加速铜的锈蚀，脱盐干燥可以去除锈蚀所需的水和加速腐蚀的盐，破坏锈蚀条件，防止青铜器继续腐蚀。 【小问5详解】 ① 根据反应物为CuCl、Na2​CO3​、O2​和水（提供氢元素），生成物为Cu2​(OH)2​CO3​和NaCl，配平后即可得到化学方程式。 ② A.BTA确实会形成致密透明保护膜，隔绝外界腐蚀性物质，正确； B.从图2可知BTA反应后会将CuCl中的Cl−替换出来，可除去有害锈，正确； C.BTA只和有害锈中的+1价铜反应，不会破坏无害锈，符合“修旧如旧”的要求，比酸浸法更合适，正确。 因此ABC都选。 【小问6详解】 氮气化学性质不活泼，不会和铜及铜锈反应，充入氮气可以隔绝氧气和水，防止铜继续被腐蚀，作保护气。 26. “爆炸盐”是一种洗衣助剂，主要成分为过碳酸钠。 【查阅资料】 ①“爆炸盐”溶于水后分解生成碳酸钠（和）。 ②其水溶液呈碱性，能去除弱油渍。 ③分解释放的溶解氧，可以将衣物中的色素氧化成无色物质而除去。 Ⅰ.验证“爆炸盐”溶于水后的成分 （1）取适量“爆炸盐”溶于水中，得到溶液，进行如下实验。 实验 现象 结论 ①取样于试管中，滴入酚酞试液。 溶液变为_________色 溶液呈碱性 ②取样于试管中，_________。 _________ 溶液中含有 ③取样于试管中，加入_________，伸入带火星的木条。 迅速产生大量气泡，木条复燃 溶液中含有 Ⅱ.探究影响“爆炸盐”去污能力的因素 称取“爆炸盐”于盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，用氧气传感器测定其在水中释放溶解氧的情况。 已知：最大溶解氧越大或释放氧的持续时间越长，爆炸盐的去污能力越强。 序号 爆炸盐质量（g） 测试温度（℃） 最大溶解氧（mg/L） 释放氧的持续时间（s） ① 1 60 0.8 100 ② 5 40 1.3 110 ③ 5 60 2.2 140 ④ 5 80 0.6 60 ⑤ 10 60 4.4 360 （2）“爆炸盐”添加量对去污能力的影响：结合表中数据，可以得到的结论是_________。 （3）温度对去污能力的影响：由表中数据可知，在该用量下最佳洗涤温度是_________℃。 Ⅲ.正确使用“爆炸盐” （4）再看使用说明书： ①适用：棉、麻、涤纶、混纺等衣物。②禁用：羊毛、真丝等织物，以及金属装饰、易褪色的面料。③适宜的水温：40℃~60℃。 ①说明书上提示“爆炸盐”适用的水温在40℃~60℃。温度不宜过高的可能原因是_________。 ②羊毛、真丝的主要成分为_________，遇碱性溶液会出现发黄、变脆等问题而受损，所以洗涤这类衣物时不能用“爆炸盐”，一般选用呈_________性的洗涤剂。 【答案】（1） ①. 红 ②. 加入足量稀盐酸（或稀硝酸） ③. 产生气泡 ④. 二氧化锰（MnO2） （2）在温度相同时，在实验范围内，爆炸盐添加量越大，最大溶解氧越高、释氧持续时间越长，去污能力越强。 （3）60 （4） ①. 温度过高会加速过氧化氢分解，使有效成分快速失效，去污能力下降（80℃数据证明高温过快分解，溶氧大幅降低） ②. 蛋白质 ③. 中性 【解析】 【小问1详解】 ①碱性溶液可使无色酚酞试液变红； ②和稀盐酸中的反应生成，因此向试管中加入稀盐酸，观察到有气产生，说明溶液中含有； ③在二氧化锰催化下快速分解释放氧气，氧气能使带火星木条复燃。 【小问2详解】 控制温度为60℃不变，对比实验组①③⑤：爆炸盐质量越大，最大溶解氧越高、释氧持续时间越长，因此去污能力越强。 【小问3详解】 控制爆炸盐质量为5g不变，对比实验组②③④：60℃时最大溶解氧、释氧持续时间均为最大值，去污能力最强，因此是最佳洗涤温度，而且过氧化氢在温度过高时会分解，从而失去作用。 【小问4详解】 ①80℃时释氧时间仅为60s、最大溶解氧仅0.6mg/L，去污能力大幅下降，因此温度不宜过高； ②羊毛、真丝的主要成分是蛋白质，遇碱性溶液会变性受损，因此选用中性洗涤剂最好（酸性溶液也会使蛋白质变性）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏州市振华中学校 2025-2026学年第二学期初三年级中考模拟 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Si 28 N 14 K 39 Mn 55 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进（简称“甲亢”）的是 A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 碘 2. 空气由多种气体组成，其中体积分数约为21%的物质是 A. B. C. He D. 3. 下列图标是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 4. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A. 天然气 B. 石油 C. 氢气 D. 煤 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 60个碳原子： C. 氯化镁： D. 银元素：AG 6. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 7. 粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 燃烧匙 D. 蒸发皿 阅读下列材料，完成8～11小题。 苏州园林从特色建材选用、园区土壤养护、水景生态净化，再到古建筑防腐防风化，处处蕴藏着化学智慧。 8. 苏州园林造景常用太湖石堆叠假山。太湖石主要成分为，属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 9. 既能改良园林中的酸性土壤，又能提供营养元素的物质是 A. B. C. KOH D. 10. 沧浪亭生态水循环净化体系如下图所示，说法不正确的是 A. 物理过滤与生物净化结合，效果温和持久 B. 水生植物可抑制藻类疯长，维持水体生态平衡 C. 可以去除了水中所有杂质，得到纯水 D. 不添加化学药剂，能耗低，与景观协调 11. 文物保护团队要评估对虎丘塔砖体威胁最大的大气污染物。需优先监测的是 A. B. CO C. 和 D. 可吸入颗粒物 12. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 13. 碲化镉是发电玻璃的核心，碲、镉元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 碲元素符号为Te B. 两种元素都属于金属元素 C. 镉原子的质子数为48 D. 碲原子的相对原子质量为127.6 14. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铜具有导电性，可用于制作电线 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 15. 蓝莓、桑葚等莓果中含有的白藜芦醇，具有美容养颜之功效。关于白藜芦醇的说法不正确的是 A. 白藜芦醇属于有机物 B. 白藜芦醇分子中C、H、O原子个数比为 C. 白藜芦醇中C元素质量分数最高 D. 白藜芦醇的相对分子质量为228 g 16. CO和在一定条件下可以反应制甲醇，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 氢原子在该反应中数目增加 C. 反应前后物质的总质量不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 17. 下列涉及化学学科观点的说法不正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 B. 转化观：和CO在一定条件下可以相互转化 C. 守恒观：铜丝灼烧后变黑，反应前后固体的质量增大 D. 元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素 18. KCl和的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定大于KCl B. t℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 40℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g D. 采用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量 19. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 鉴别食盐水和烧碱溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 B. 鉴别棉纱线和羊毛线 灼烧，闻气味 C. 分离KCl和的混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 探究NaOH固体溶解过程的能量变化 将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 20. 科学家研制的电解法合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 若消耗5.4 g水，理论上可生成1.7 g氨气 C. 反应所得与的质量比远大于理论值，可能是因为极易溶于水 D. 质子交换膜只允许通过，同时将两极室隔开，能防止和直接混合发生反应 非选择题（共60分） 21. 中华典籍与工艺中蕴藏化学智慧，至今启迪科技创新。 （1）【材料一】《天工开物》载：“金箔…可历久而不渝。”“石灰入水，热气蒸腾，粉墙则白而坚。” ①金箔“历久不渝”因金的化学性质_________。 ②生石灰与水反应“热气蒸腾”，说明该反应_________（填“放出”或“吸收”）热量。 ③石灰浆粉墙后“白而坚”，化学方程式为_________。 （2）【材料二】矿物为古时颜料之源。丹砂色艳红；铁红可由绿矾煅烧得。 ①丹砂中S为价，则Hg的化合价为_________。 ②高温煅烧绿矾：_________，请补充完整该方程式。 （3）【材料三】“天人合一”古思契合今之可持续发展。 ①氢氧燃料电池将_________能直接转为电能，实现零污染排放。 ②人工智能需要高算力硅芯片，工业上用焦炭和石英砂高温下反应，生成硅和一种可燃性气体，化学方程式为_________。 ③碳化硅是深空探测望远镜的核心材料，已知碳化硅中，则_________。 22. 实验和实践是学习化学的重要手段。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）加热高锰酸钾制，该反应的化学方程式为_________。要制取一瓶较干燥的，可选择图-1中的发生和收集装置是_________（填字母序号）。 （3）用图-2制得并进行燃烧条件的探究，将铂丝插入溶液中，立即产生。 ①实验室有30%的过氧化氢溶液，现需要把25 g上述浓溶液稀释为5%的溶液，需要水的体积为_________mL（水的密度用1g/mL计算）。 ②反应的化学方程式为_________。 ③通入，打开热毯，W形玻璃管中的白磷燃烧，而红磷没有燃烧。可得出燃烧的条件之一是_________。 （4）制作简易氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾为黄色固体，可分别与人呼出的、水蒸气反应，生成和白色固体。 反应原理为：，。 ①相较于实验室其他制氧的方法，该方法的优点是_________。 ②动手实践：设计并制作如图-3所示的简易氧自救呼吸器。使用一段时间后，观察到生氧剂_________（填颜色变化），则基本失效。 ③若呼吸器内盛放，理论上能生成_________g。 23. 碳捕集、碳封存、碳利用是实现“双碳”目标的重要途径。 Ⅰ.碳捕集 （1）一种捕集二氧化碳的原理如图-1所示， ①步骤Ⅱ中发生的反应方程式为_________。 ②该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量_________（填“>”、“<”或“=”）捕集到的中的碳元素的质量。 Ⅱ.碳封存 （2）地质封存：将在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中。从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是_________。 （3）海洋封存：将运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是_________（用化学方程式表示）。 Ⅲ.碳利用 （4）利用可再生能源将转化为甲醇，并最终用于供能的流程如图-2所示。下列叙述正确的有_______。 A. 该流程中，“光（电）催化制氢”的催化剂可以提高生成的质量。 B. 该流程中，和均实现了循环利用 C. 该流程为的低成本制取和有效储存提供了可行方案 （5）下表是常见燃料完全燃烧时的热值数据： 燃料 天然气 液化石油气 汽油 主要成分 甲烷 丙烷 辛烷 燃烧热值 50~55.5 46~50.35 44.3~44.4 ①能作为合成上述燃料的原料，是因为_________。 ②分析上表中数据可知，当燃料中_________增加，燃烧热值会提高。 ③根据上述结论，最理想的高能燃料是_________（填序号）。 A. B. C. D. 24. 工业上可以用软锰矿（主要成分为）除去，同时得到副产品。 Ⅰ.实验室研究吸收 实验室用浆液，加入少量，处理含的废气，装置如图-1所示。 （1）装置中使用多孔球泡的目的是_________。 （2）反应原理如图-2所示，写出总反应的化学方程式_________。 （3）有多种因素影响着浆液对的吸收。图-3表示其他条件一定时，温度对吸收率的影响，40~60℃间吸收率变化的可能原因是_________。 Ⅱ.工业制备 工业上用含的废气与软锰矿制备，过程如下： 已知：①酸浸后浸出液中含有的阳离子主要有、、、、等。 ②在“氧化”步骤中加入，目的是将氧化为。 ③超过120℃，会失去结晶水 （4）为了提高锰元素的浸出速率，可采取的措施是_________（任写一条）。 （5）①滤渣2中除了，其他主要有_________。 ②要用水洗涤滤渣，主要目的是_________。 （6）已知的溶解度随温度变化如图-4所示。获得晶体的步骤包括蒸发浓缩→_________→过滤→洗涤→低温干燥。 （7）若软锰矿中的的质量分数为87%，求200t软锰矿理论上可制得的质量。（写出计算过程，已知和的相对分子质量分别为87、169） 25. 我国出土了大量青铜器，青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。回答下列问题： （1）青铜是铜和锡的合金，青铜的熔点比纯铜_________（填“高”或“低”）。 （2）查阅资料得知铜锈主要成分为，空气中参与反应的物质除了氧气外还有_________。 （3）继续查阅资料，铜锈的成分很复杂，除了，还有。考古学家将其分为“无害锈”和“有害锈”。两种铜锈的结构，如图-1所示。 ①推测“有害锈”的主要成分为：_________（填化学式）。 ②“无害锈”_________阻止内部金属继续腐蚀（填“能”或“不能”）。 （4）水下考古也是文物的重要来源之一，考古队员将部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施。请分析“脱盐、干燥”的作用：_________。 （5）青铜器的修复追求“修旧如旧”，在尽量不破坏“无害锈”的情况下阻止青铜器继续被腐蚀，保护青铜器的艺术价值。有以下三种常见除锈方法： ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%∼3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈。 ⅱ.碳酸钠法：的形成过程中会产生（难溶于水的固体），将文物置于含的溶液中浸泡，被空气中的氧气氧化，转化为。 ⅲ.BTA保护法：利用BTA（一种有机成膜剂）与+1价（如）反应，形成一层透明的高聚物薄膜，如图-2所示。 ①写出溶液浸泡过程中，转化为的化学方程式_________。 ②关于BTA保护法说法正确的是_________ A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 B.替换出锈层中的，能够高效的除去“有害锈” C.相比于酸浸法，不和“无害锈反应”，能保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” （6）修复后的青铜器保存时需控制环境湿度，珍贵的器物还需充入氮气等方式进一步防护。氮气的作用是_________。 26. “爆炸盐”是一种洗衣助剂，主要成分为过碳酸钠。 【查阅资料】 ①“爆炸盐”溶于水后分解生成碳酸钠（和）。 ②其水溶液呈碱性，能去除弱油渍。 ③分解释放的溶解氧，可以将衣物中的色素氧化成无色物质而除去。 Ⅰ.验证“爆炸盐”溶于水后的成分 （1）取适量“爆炸盐”溶于水中，得到溶液，进行如下实验。 实验 现象 结论 ①取样于试管中，滴入酚酞试液。 溶液变为_________色 溶液呈碱性 ②取样于试管中，_________。 _________ 溶液中含有 ③取样于试管中，加入_________，伸入带火星的木条。 迅速产生大量气泡，木条复燃 溶液中含有 Ⅱ.探究影响“爆炸盐”去污能力的因素 称取“爆炸盐”于盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，用氧气传感器测定其在水中释放溶解氧的情况。 已知：最大溶解氧越大或释放氧的持续时间越长，爆炸盐的去污能力越强。 序号 爆炸盐质量（g） 测试温度（℃） 最大溶解氧（mg/L） 释放氧的持续时间（s） ① 1 60 0.8 100 ② 5 40 1.3 110 ③ 5 60 2.2 140 ④ 5 80 0.6 60 ⑤ 10 60 4.4 360 （2）“爆炸盐”添加量对去污能力的影响：结合表中数据，可以得到的结论是_________。 （3）温度对去污能力的影响：由表中数据可知，在该用量下最佳洗涤温度是_________℃。 Ⅲ.正确使用“爆炸盐” （4）再看使用说明书： ①适用：棉、麻、涤纶、混纺等衣物。②禁用：羊毛、真丝等织物，以及金属装饰、易褪色的面料。③适宜的水温：40℃~60℃。 ①说明书上提示“爆炸盐”适用的水温在40℃~60℃。温度不宜过高的可能原因是_________。 ②羊毛、真丝的主要成分为_________，遇碱性溶液会出现发黄、变脆等问题而受损，所以洗涤这类衣物时不能用“爆炸盐”，一般选用呈_________性的洗涤剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $